饱和溶液和不饱和溶液的概念：
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

a)定义：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的不饱和溶液
b)饱和溶液和不饱和溶液间的转化
饱和溶液通过升温，加溶剂可以转化为不饱和溶液
不饱和溶液通过降温，蒸发溶剂，增加溶质的方法变成饱和溶液

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：
（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大
饱和溶液不饱和溶液

（2）对于Ca(OH)₂：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少
饱和石灰水不饱和石灰水

概念的理解：
（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：
①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)
溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。
②不饱和溶液饱和溶液
溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）
溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。
④饱和溶液不饱和溶液
溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小

判断溶液是否饱和的方法：
①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。

浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：
     为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：
A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液
(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。
(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
(3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。

1、通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及
温度。
2、通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交
流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3、通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使思维能力得到锻炼。