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物质的量浓度的试题100
VmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是[]A．B．C．D．向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则下列关系正确的是[]A．V>10mL2c2＝c1B．V&实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液1把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为[]A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L下列叙述中，正确的是[]A.20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4LB.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC.常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等D.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是[]A、④⑤⑥B、①②③某同学为配置含有四种离子的无色溶液，要使四种离子的物质的量浓度之比为1:2:1:1,则X应该是[]A.B.C.D.Cl-下列溶液中，阴离子浓度最大的是[]A．50mL0.5mol·L－1H2SO4溶液B．35mL0.6mol·L－1Al2(SO4)3溶液C．70mL0.8mol·L－1NaCl溶液D．60mL0.7mol·L－1Na2CO3溶液VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为[]A．a/576Vmol/LB．a/125mol/LC．250a/36Vmol/LD．250a/48Vmol/L100mL0.30mol/LNa2SO4溶液和50mL0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-物质的量浓度为[]A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。（1）质量分数为63%，密度为1.5g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为___________。（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反下列溶液与100mL0.1mol/LK2SO4溶液里K＋物质的量浓度相同的是[]A、100mL0.2mol/L氯化钾B、200mL0.1mol/L硝酸钾C、100mL0.1mol/L硝酸钾D、50mL0.1mol/L氢氧化钾HCl极易溶于水，标准状态下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为[]A、无法计算B、0.015mol/LC、0.011mol/LD、0.045mol/L小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是[]A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol/L）[]A、a/22.4B、ab/22400C、ab/(22400+36.5a)D、1000ab/(22在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)[]A．2、64、24在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为[]A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_________，SO42－的物质的量浓度为__________。下列说法正确的是[]A．二氧化碳的相对分子质量是44B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1D．1mol任何物质所占体积都是22.4L在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是[]A．最终得到白色沉淀和无色溶液将标准状况下的aLHCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是[]A．B．C．D．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是[]A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LNaCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为[]A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是[]A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为_________mol/L；含溶质________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量之比是[]A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：3与100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度相同的是[]A.50mL0.2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.05mol/L的MgCl2溶液C.50mL0.2mol/L的HCl溶液D.100mL0.2mol/L的KCl溶液下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是[]A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL3mol/L氯化钙溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．50mL3mol/L下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是[]A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与水混合配成（1）化学与我们的生活息息相关。请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：①最常见的溶剂是________②做包子蒸馒头时使用的是_______③能下列说法中，正确的是[]A．SO2的摩尔质量是64gB．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为[]A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1。则a与b的关系为[]A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b已知和的混合溶液中,=1：2,若=2.5则为[]A.0.5B.1C.2D.31mol·L－1H2SO4溶液的含义是[]A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为[]A．56m/Vmol/LB．3m/56Vmol/LC．m/56Vmol/LD．3m/112Vmol/L今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是[]A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3某硝酸的物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为[]A.63c/aB.6.3a/cC.6.3c/aD.63a/c把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为[]A.m下列溶液中Cl-浓度最小的是[]A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2．5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______．将50mL0.2mol/L的NaCl溶液加水稀释成0.1mol/L的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为（）A．100mLB．200mLC．150mLD．50mL有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol-L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol-L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol-L-1HCl水溶液④40mL0.30mol-L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol-L-1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．Vρ(MV+2240)B．1000Vρ(MV+2240)C．MV22.4(V+0.1)ρD．在500mL0.2mol-L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mo体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A．c=W1000ρMB．m=VρW100C．W%=CM1000ρ%D实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和N把100g浓度为18mol-L-1、密度为ρ（g-cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol-L-1的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量下列说法不正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL，则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO3）2溶液，可得白色沉淀4.66g，另取这种混合酸液20ml与4mol-L-1NaOH溶液50ml恰好全部中和．求：混合溶液中硫酸和硝酸的物质的某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度；（2）生成H2的体积；（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中Fe现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2（标准状况）（1）如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．3：4：3B．1：2：3C．1：1：1D．6：3：2VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．a576Vmol/LB．125a36Vmol/LC．250a36Vmol/LD．125a48Vmol/L将4gNaOH溶解在100mL水中，从中取出10mL，这10mL溶液物质的量浓度为（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．18gH2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，必然相等的是（）A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量物质的量浓度为2mol-L-1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH实验室里需用480mL0.1mol-L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl-，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1B．1：2：3C．6：3：2D．2：3：6有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：6B．1：4C．2：1D．2：3下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是（）A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含有0.2molNa+将VL（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是ag/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．aV4480+36.5VB．1000aV36.5V+4480C．36.5V22.4a(V+0.225℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；（3）如果加0.01mol/L盐酸，已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.1mol/L将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol-L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol-L-1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜c1C．c（1）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是______．（2）等质量的CH4和NH在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入5.13gBa（OH）2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol-L-1．试求混合酸溶液中Cl-和S下列溶液中的c（Cl-）与50ml、1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（）A．150ml、1mol/LNaClB．75ml、2mol/LCaCl2C．150ml、3mol/LKClD．75ml、3mol/LFeCl3已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（）A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．a22.4摩/升B．ab22400摩/升C．ab22400+36.5a摩/升D．1000ab22400+2LH2SO4溶液中含3molH2SO4，溶质的质量是______g，溶液的物质的量浓度为______mol/L，H+的物质的量浓度是______mol/L，若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶质的物质的量浓韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．质量分数（ω）B．物质的量（n）C．物质的量浓度（c）D．摩尔质量（M）在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A．1000wdM(w+1000)B．wdMw+1000C．wMD．1000wdwM+100026．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1mol-L-1Ba（OH）2溶液，当加入0.6LBa（OH）2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g．试求（1）SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）2溶将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为ρg-Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．1000aρ50a+mmol/LB．aρ46a+mmol/LC．1000aρ46a+mmol/LD．1000aρ4513.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不同的两种HNO3（aq）C．溶液的体积不同但浓度相同D．均可与Au质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A．b＞2aB．b＜2aC．b=2aD．a=2b有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）（1）若W1=2W2，则C1______2C2，V______5将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度：ad46a+mmol/LB．所得气体体积一定为44.8aLC．该溶液的质量分数：8（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？（3）将相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）A．C1=C2B．C1＞2C2C．C1＜2C2D．C1=2C2在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）A．0.2mol/实验中需2mol-L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．950mL，212gD．1000mL，201.4g今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（nmol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A．3：2：2B．1：2：3C用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H+浓度是（设溶液的体积不变）（）A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L～2将Wg胆矾（CuSO4-5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为______，该温度下，CuSO4的溶解度为______．
物质的量浓度的试题200
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（）A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的N标准状况下1体积水中溶解了448体积的NH3气体，得到密度为0.9g/cm3的氨水，求溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L∽2已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ω=36.5c(1000ρ)B．ρ=(36.等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物质的量浓度之比______．0.5molH2SO4的质量是______g，其中含氧原子的个数是______个．（1）49gH2SO4分子______mol，含有O原子______个．完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到1000mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.015mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L在标准状况下，1L水中溶解了560LNH3，形成的溶液密度为0.9g/mL，该氨水的物质的量浓度为（氨水中溶质以NH3计）（）A．18.2mol/LB．16.7mol/LC．15.8mol/LD．13.5mol/L实验室欲使用500mL0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，则需原浓HCl的物质的量浓度为多少？配制时需要取该浓盐酸多少毫升？从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1molB．浓度为1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为0.1mol/L（1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，0.1mol/L的Na2CO3的含义是（）A．1L水中含有0.1molNa2CO3B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含有0.1molNa+某温度下，在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释，稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%，求原溶液的物质的量浓度是多少？1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为（）A．6：3：2B．3：2：1C．6：3将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL，请回答下列问题（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该溶液中NaOH的质量分数为______；（2）从该溶液中取出1普通酒精中乙醇的含量为96%，15℃时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是______．右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为______；溶质的物质的量浓度为______．右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．计算：（要求写出简要计算过程）①求该浓硫酸的物质的量浓度？②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）（3）用浓盐今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOHD．2L0.15mol/LNa3PO4将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液．问：（1）HCl的物质的量浓度为多少？（2）再将这200mLHCl溶液加水稀释到3mol/L，则此时溶液的体积为多少？浓度为2mol/L的盐酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（）A．通入标况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2V下列计算结果正确是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（122.4）mol/LB．标准状况下，将（1）质量都是50g的HCI、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是______；在同温同压下，密度最小的是______（填分子式）．（2）在______mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50m与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液常温下，在32g水中溶解8gCuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：①该溶液中CuSO4的物质的量浓度；②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶跟100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（）A．0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB．0.2mol/L氨水溶液100mLC．0.2mol/LNH4Cl溶液200mLD．0.2mol/L（NH4）2SO3溶液50mL1mol/LNaCl溶液表示（）A．1molNaCl溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于941.5g水中C．溶液中含1molNaClD．1L溶液里含NaCl58.5g将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A．0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L配制500ml1.0mol/L稀H2SO4，需要18mol/L浓H2SO4约多少ml？（）A．500B．100C．28D．18下列溶液与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol/L的NaClB．50mL2mol/L的NH4ClC．150mL3mol/L的KClD．50mL2mol/L的CaCl2现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求（1）此浓盐酸的物质的量浓度？（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？将20gNaOH固体溶于水配成500ml溶液，计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga%的NaCl溶液蒸发掉w2g水，一定得将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）A．C1=2C2B．C1＞2C2C．C1＜2C2D．无法确定实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．VaMV+4480B．1000VaMV+4480C．MV22.4(V+0.2)aD．100Va在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应后溶液体积不变．（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：（1）该原电池的总反应式为：______．（2）产生下列溶液中氯离子浓度与20ML1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．60mL1mol/L的氯化铵溶液B．30Ml2mol/L的氯化铵溶液C．60Ml3mol/L的氯化铵溶液D．30Ml1mol/L的氯化铵溶液用100ml0.3mol/L的盐酸和300ml0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（）A．0.26mol/LB．0.36mol/LC．0.45mol/LD．0.56mol/L在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（）A．18.4mol/LB．20.4mol/LC．0.0446mol/LD．31.25mol/L实验室里需用950mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（）A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000mL水B．称取24g胆矾溶于水配成1000mL溶液C．称取16g硫酸铜固体，加入1000mL水0.4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少？用20g的NaOH配成250ml溶液，其物质的量的浓度为：______mol/L．取出5ml该溶液，它的物质的量浓度为：______mol/L．这5ml溶液中含NaOH的质量为______g．将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）求100ml2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．（2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol标准状况下，将XLHCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5%（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）（1）X为______．（2）所得溶液等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为______mol/L；含溶质______g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．已知：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的气体多少毫升？将50毫升0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到250毫升，稀释后的NaOH溶液的浓度是（）A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（）A．0.46mol/LB．0.92mol/LC．4.6mol/LD．5mol/L欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液．计算：①需要Na2SO4质量是多少？②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为______mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为______mol/L；含溶质______g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO4）进行研究．（1）实验时若用托盘天平配制500mL0.20mo从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应．（1）生成CO2的物质的量是多少？（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？现欲用浓度为5mol/L的NaOH溶液配制1mol/L的NaOH溶液，应取5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．若用KMnO4氧化上述HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL2mol/LNaOH溶液现有100mL盐酸溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和．求溶液中盐酸的物质的量浓度各是多少？如图为病人输液用的生理盐水（化学式为NaCl）注射液标签上的部分內容．（该注射液就是氯化钠的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）注射液中氯化钠的物质的量浓度为__如图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容．据此判定下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为1.2mol/LB．该盐酸50mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36LC．配制200mL3mol/L的稀将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72LNO2气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．（2）若反应后溶液体积为100有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度（g/cm3）第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为______．（2）取等质量两份20g10%的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（）A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容．（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是______；葡萄糖的摩尔质量是______；（2）该注射液用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是多少克？100ml0.1mol/LNa2SO4溶液和100ml0.1mol/LBaCl2溶液混合后，Na+浓度约为（）A．0.2mol/LB．0.05mol/LC．0.1mol/LD．不能确定下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物（1）NaOH的摩尔质量是______．将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是______．取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是__从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1molB．浓度为0.1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为1mol/L用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是（）A．50mlB．5mlC．0.5mlD．500ml下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D．将98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液从1L3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl（）A．3molB．0.3molC．0.1molD．175.5g下列说法中正确的是（）A．纯净的空气和含镁60%的MgO都是纯净物B．纯碱和熟石灰都是碱C．二氧化硅是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸D．从1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8gB．通常状况下，6.02×1022个C2H4的质量为2.8gC．2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×1023个H+D．用18.00mol/L的已知NaCl（s）+H2SO4（浓）△.NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）1mol/L．A．小于B．等于C．大于D．无法判断把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（）A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/LB．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/LC．c（Na+）=0.2mol/LD．c（Na+将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V22400mol/LB．1000V22.4mol/LC．V22.4mol/LD．V11.2mol/L
物质的量浓度的试题300
右图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．准确配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸1将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？下列说法正确的是（）A．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，如图，图一是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C．在盛放该药品的标签上应标出如图二下列说法不正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少B．1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和（NA表示阿伏伽德罗常数）C．标况下，1mol任何气体体积工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2B．3C．4D．5两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L98%的浓硫酸密度为1.84克∕立方厘米，它的物质的量浓度为多少？要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸多少毫升？取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.24mol/L标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物已知NaCl（s）+H2SO4（浓）△.NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl和足量的浓硫酸完全反应．求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g在标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水配成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1B．如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2标况下HCl的溶解度为500（即1体积水溶解500体积HCl达饱和），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（mol/L）（）A．500ρ500×36.5+22400B．1000×500ρ500×36.5+22400C．1010g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A．0.02mol/LB．0.05mol/LC．0.25mol/LD．0.5mol/L标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．W=17c1000ρB．W=17V17V+22400下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容．据此分析说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为1mol/LB．溶液中含1molNaOHC．溶液中含40gNaOHD．物质的量浓度为0.2mol/L500ml某浓度的NaOH溶液恰好与标准状态下的11.2LCO2完全反应生成碳酸钠．试计算：（1）生成碳酸钠的物质的量______mol．（2）原溶液中NaOH的物质的量浓度______mol/L．Cu（NO3）2受热分解的方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L常温下，将2.4gCuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：（1）NH3的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？已知Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，现有瓶NaOH溶液，质量分数为14%（其密度为1.14g/ml）则这种溶液______升能与2.24升（标况下）Cl2恰好完全反应．青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一．某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积．把32.76gNaCl晶体放入到500ml烧杯中，加入200ml蒸馏水，待NaCl完全溶已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．（2）所需浓H2SO4的体积为______ml．（3）如果实验室有15mL、20mL、50m下列溶液中，氯离子浓度与200mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．250mL1mol/L的NaCl溶液B．50mL2mol/L的NH4Cl溶液C．100mL3mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的CuCl2溶液用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为______mol，分子数为______，含有HCl的质量为______g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为______．在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．计算题Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：（1）反应消耗的Fe的质量；（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．标准状况下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为______，若该溶液的密度为ag/cm3，则物质的量浓度为______．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4mol/L的盐酸的体积______下列叙述正确的是（）A．22.4LCO质量为28gB．1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C．还原剂在反应中发生氧化反应D．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A．0.5mol/LNaOH溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LNH4Cl溶液D．0.5mol/L氨水下列关于1mol/LNaCl说法正确的是（）A．1L该溶液中含有58.5gNaClB．从1L该溶液中取出0.5L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5mol/LC．该溶液中Na+的浓度为0.5mol/LD．称取58.5gNaCl固对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na下列说法正确的是（）A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4LB．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约现有0.270Kg质量分数为20%、密度为1.35g/cm3的CuCl2溶液．计算：（1）该溶液的体积；（2）该溶液中的CuCl2物质的量；（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度．游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害．现取一水样300ml，经分析其中含有0.0192gCu2+，则水样中CuSO4的物质的量浓度是多少？在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/L溶液B．1L0.3mol/L溶液C．5L0.4mol/L溶液D．2L0.15mol/L溶液标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=17V+2240022.4+22.4VB．ω如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/LC．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LD将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：（1）生成的氢气在标准状况下的体硝酸银溶液分别与相同体积、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液恰好完全反应，三种溶液消耗的等物质的量浓度的硝酸银溶液的体积之比为（）A．1：1：1B．3：4：3C．1：2：3D．将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为______mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为______mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的N标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中（ρ=1.00g/cm3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？（2）若将原盐酸溶液某实验需要500ml0.4mol/L的NaOH溶液，配制该溶液时，用托盘天平称取NaOH固体的质量（）A．等于8.0gB．等于8.00gC．等于8gD．等于0.2g已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度．在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？（1）实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积（mL）；（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为dg/cm3．则其饱和溶液的物质的量浓度为（）A．1000dSM(S+100)mol/LB．dSM(S+100)mol/LC．dS1000M(S+100)m用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A．1000ρ1ω182.5mol/LB．1000ρ1ρ2ωρ+4mol/LC．1000ρ1ρ2（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用______作指示剂，滴定终点溶液颜色变化______，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为____右图是某中学化学实验室从化学试剂商店买回的HCl试剂标签上的部分内容．试计算：（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）取出125.0mL该浓盐酸配成1000mL溶液，配成的盐酸的物质的相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气1：1的混合气体、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为______（不必写出计算过程）．实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）求生成氯气的体积（标准状况）．（2）求参加反应的HCl的物质的量．（3）假设反应后溶液的体积下列叙述中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．CO的摩尔质量为28g/molC．1molO的质量是16g/molD．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称______、______．（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐标况下，把装有224mLHCl气体的烧瓶倒置在水中，水逐渐上升充满整个烧瓶，假设整个过程中，HCl溶质在烧瓶中不外泄，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为多少？若用同样体积的Cl2在将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）A．V22400mol/LB．1000V22.4mol/LC．V22.4mol/LD．V11.2mol/L实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A．25B．25LC．25mLD．50mL某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl2物质的量浓度是（）A．5.9mol/LB．1.18mol/LC．11.8m在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96LCO2（标准状况）．问：（1）原溶液中有______molNa2CO3，______molNaHCO3．（2）盐酸的物利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：（1）有多少个电子通过了导线．（2）原稀硫酸溶标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2g/cm3的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．0.02mol/LB．2.0mol/LC．5.0若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜标准状况6，VL氨气溶解在我L水中（水的密度近似为我g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则6列关系中不正确的是（）A．c=1000ρw17B．ω=17c(1000ρ)C．ω=右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积．将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：（1）生成氢气的体积（标准状况）．（2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）将新制氨气充满一干燥烧瓶（标准状况）再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为（）A．45mol/LB．128mol/LC．114mol/LD．122.4mol/LCl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．75mL1mol•L-1AlCl3溶液B．75mL0.5mol•L-1CaCl2溶液C．150mL1mol•L-1NaCl溶液D．150mL2mol•L-1KCl溶液在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol•L-1，c（Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.20mol•L-1，则c（SO42-）为（）A．0.15mol•L-1B．0.10mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0浓度为2mol•L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol•L-1，以下列出的方法中，可行的为（）A．通入标况下的HBr气体44.8LB．加入10mol•L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC．蒸发某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg•mL-1的溶液，下列表达式正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a在1L1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（）A．NH3•H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3•H2O、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（）A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL3mol•L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol•L-1的KCl溶液D．75mL1mol•L-1的Fe根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有下列溶液中的Cl-与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL2mol•L-1NH4Cl溶液C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则物质的量浓度是（）A．11.9B．11.9mol•L-1C．0.012mol•L-1D．无法计算下列说法中错误的是（）A．从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L-1B．制成0.5L1mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）C．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．1516dmol/LB．516dmol/LC．38dmol/LD．58dmol/L下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10m酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故．现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/mol•L-1组分浓度/mol•L-1NH+41.9×10-5Na+2.0×10-5NO-32.4相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg•cm-3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M=22.4m×w%(1
物质的量浓度的试题400
（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L-1，将此溶液将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol•L-1，则C1和C2的关系是（）A．C2＞2C1B．C2=在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=35a22.4Vp×100%②c=1000a22.常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/LB．0.05mol/LC．0.017mol/LD如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签．请认真观察标签上所列的内容后填写：（1）该溶液中还有水______g；（2）该溶液的密度约为______g•mL-1；有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol•L-1B．6mol•L-1C．6.25mol•L-1D．6.75mol•L-1实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.下列说法正确的是（）A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B．把100mL3mol/L的硫酸跟100mLH2O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl0.015mol•L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为（）A．1LB．2LC．3LD．4L50mL0.6mol•L-1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（）A．0.03molB．0.04molC．0.05molD．0.06mol某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物质的量浓度之比______．（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO2-4）=0.8mol•L-1，则c（K+）为______（2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2从1L1mol•L-1NaOH溶液中取出100mL（1）取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是______，含NaOH的质量是______．（2）若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g•mL-1．求：（1）氨气的物质的量是______．（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是______．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为______mol•L-1，SO2-4的物质的量浓度为______mol•L-1，溶夜的物质的量浓度为______mol•L-1．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3．计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度．下列溶液稀释至100ml后溶液中c（Cl-）最大的是（）A．30mL0.5mol/LAlCl3溶液B．10mL2.5mol/LKCl溶液C．10mL3mol/LNaCl溶液D．20mL1mol/LMgCl2溶液VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是（）A．3m112Vmol/LB．3m96Vmol/LC．m56Vmol/LD．m84Vmol/L在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为______，物质的量之比为______，密度之比为______．（2）标准状况下，nLHCl气体溶于mmLH2O中得密度为pg．cm-3的RL的盐酸，则将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L某盐酸的密度为1.095g•cm-3，质量分数为10.0%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：3B．3：1：2C．2：6：3D．1：1：1在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）蔗糖51.3342硫酸钾0.50174阿司匹林0.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．下列溶液中Cl-浓度最小的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液如图是“珍茗矿泉”牌饮用天然矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：（1）一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过多少mol？（2）镁离子的物质的量浓度的最大值有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是19.2%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质把80g浓度为16mol•L-1、密度为ρ（g•cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成8mol•L-1的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mLB．小于80mLC．大于80mLD．等于80ρmL一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的35倍，下列叙述中正确的是（）A．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB．所带电荷数SO42-是Na+的35倍C．SO42-（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为______．（2）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol•L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是（）A．1：2B．3：2C．1：1D．2：3在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.5mol/L，硫酸根离子浓度是0.9mol/L，则氢离子浓度最接近于（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L在Al2（SO4）3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+、Mg2+、SO42-的个数比是2：3：8，则溶液中Al2（SO4）3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（）A．1：2：4B．2：3：2C．1：2：3D．1：3：2100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2.5mol/LMgCl2溶液B．1000mL4mol/LNaCl溶液C．400mL5mol/LKClO3溶液D．250mL2mol/LAlCl3溶液VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度是（）A．125m9Vmol/LB．125m18Vmol/LC．125m36Vmol/LD．125m4vmol/L（1）现有以下物质：①NaCl溶液②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤Ba（OH）2固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化KNO3⑨CO2．请回答下列问题（用序号）：①其中属于电解质的：______，②能够导电的在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g•cm-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：（1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度．（2）配制100mL3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol•L-1的NaClB．75mL2mol•L-1的NH4ClC．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．（1）流程I得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______mol•L-1．（2）写出流程用20.0g烧碱配制成500mL溶液．（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol•L-1．（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol•L-1．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种．经实验：①原溶液过量NaOH白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L•mol-1．现将标准状况下的HCl11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g•cm-3．计算：（计算结果保留1位小数）（1）所得盐酸中溶质的质向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．1：3将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成100mL溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.1mol•L-1B．10mol•L-1C．0.01mol•L-1D．1mol•L-1今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．.将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后的溶液C．将23gNa溶于1L水所得的溶液D．含K跟100mL0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（）A．0.1mol•L-1NH4NO3溶液100mLB．0.2mol•L-1氨水溶液100mLC．0.2mol•L-1NH4Cl溶液200mLD．0.2mol•L-1（NH4）2SO4溶液5等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A．0.2mol•L-1K2SB．0.1mol•L-1Ba（OH）2C．0.2mol•L-1NaClD．0.2mol•L-1（NH4）2SO4在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．q(am+bn)c(下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）序号项目名称结果单位参考值171112谷丙转氨酶白蛋白肌酸磷酸激酶甘油三酯3546.31560.79U/Lg/LU/Lmmol/L＜4035若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1（1）从30mL0.5mol•L-1NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______mol•L-1，其中的溶质质量是______g．（2）将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaC将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液．试计算：（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？从2mol•L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（）A．50mLB．25mLC．12.5mLD．0.025mL由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为（）A．0.15mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.6mol•L-1将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3混合物完全溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+浓度为0.800mol•L-1，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得固体的质量是（）A．0.920gB．4.24取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2S下列溶液中，跟100mL2mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．25mL1mol/LMgCl2溶液B．400ml0.5mol/LHCl溶液C．100ml2mol/LKClO3溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取14VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．125a9Vmol/LB．125a18Vmol/LC．125a36Vmol/LD．125a54Vmol/L实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol•L-1NaOH溶液中和50.0mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液100mL，试求该盐酸的物质的量浓度及溶质的质量．把50ml2mol•L-1的NaCl溶液稀释成100ml，稀释后NaCl的物质的量浓度为______．下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（）A．Mg（OH）2B．MgOC．MgD．MgCO3用10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42-完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2B．1：2：3C．50mL0.10mol•L-1AgNO3溶液跟50mL0.16mol．L-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少？下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOHD．2L0.15mol/LNa3PO4下列有关0.2mol•L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD．500mL溶VmlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a克，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液的C（SO42-）是（）A．125a9Vmol/LB．125a18Vmol/LC．125a36Vmol/LD．125a54Vmol/L（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，混合气体中CO2的分子数为______．（2）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有3.01×10与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（）A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液含某物质的溶液，其体积为VmL、密度为ρg•mL-1，物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为mg，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（）A．c=1000WρMB．m=V质量为34g的NH3其物质的量是______mol，在标准状况下的体积约为______L．0.1molH2S中有约______个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．配制100mL浓度为1mol•L-1下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）和200mL1mol/某温度下，在45.7g水中溶解14.3gNa2CO3．10H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm3，求：（1）该温度下Na2CO3溶解度；（2）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度；（3）取出20.0ml该溶下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150mL1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL2mol•L-1氯化铵溶液C．150mL3mol•L-1氯化钾溶液D．50mL1mol•L-1氯化亚铁溶液50g浓度为cmol•L-，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成O．5cmol•L-，则加入水的体积应（）A．小于50mlB．等于50mlC．大于50mlD．等于50/ρml现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.0×10-2gCa2+．那么，该泉水中Ca2+物质的量浓度是多少？含1.0molCa2+的这种泉水的体积是多少升？分别用10mL1mol•L-1AgNO3溶液与同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（）A．KCl溶液B．MgCl2溶液C．FeCl2溶液D．AlCl3溶液现有300mLMgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%．（1）求该溶液中氯离子的物质的量．（结果保留1位小数）（2）向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反应后，求溶（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度______．根据上题结论，推测质量分数为49%H2SO4的物质的量浓度为______A．等于9.2mol•L-1B．大于9.2下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol•L-1MgCl2溶液B．500mL2.5mol•L-1NaCl溶液C．30mL5mol•L-1CaCl2溶液D．250mL1mol•L-1AlCl3溶液30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A．100ml1mol/LNaCl溶液B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LKCl溶液D．25ml2mol/LAlCl3溶液下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液D．300mL3mol/LKCl溶液下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．50mL2mol/LCaCl2溶液B．100mL2mol/LNaCl溶液C．50mL4mol/LCaCl2溶液D．100mL4mol/LNaCl溶
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n多题(www.nduoti.cn)：人最可悲的是自己不能战胜自己。最后更新时间：2021-03-2809:26:59.894