向含有下列各组离子的溶液中滴加NaOH溶液,得到白色沉淀的是()A.Ba2+HCO-3K+Cl-B.Na+COOH-NOC.Na+OH-SOCOD.Mg2+NO-3Na+Cl-下列有关焰色反应的实验操作注意事项的说明,其中正确的是()①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同,再蘸取被检物质③每次实验完,均要用盐酸洗净铂用于鉴别K2CO3和KHCO3的溶液,最适宜的方法应当是()A.焰色反应B.滴加Ba(OH)2溶液C.加入少量盐酸D.滴加CaCl2稀溶液把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份,在保持温度不变的情况下,向四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和,则所加物质中质量最大的是()A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.Na超氧化钾(KO2)常用于急救器中,它能吸收CO2生成K2CO3和O2。若用一定量金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2,再用此吸收CO2,则生成KO2消耗的O2与KO2与CO2完全反应放出O2的有X、Y、Z三种溶液,在Na2CO3溶液中加入X,生成白色沉淀,在沉淀中加入Y,沉淀溶解并产生气体,再加入Z,又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是()XYZA.CaCl2HNO3KClB.BaCl2HNO3Na2S在研究金属钠与氧气的反应时,将2.3g金属钠在干燥的空气中氧化后,得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物为()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定将mg固体NaHCO3加热分解一段时间后,质量变为ng。试求:(1)尚未分解的NaHCO3的质量;(2)生成的Na2CO3的质量;(3)NaHCO3完全分解时的n值。18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6g,计算原混合物中NaOH的质量分数。下列各种钠的化合物不可能天然存在的是()A.Na2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.NaCl67g过氧化钠吸收二氧化碳以后,其质量增加到72.6g,则被吸收的二氧化碳的质量是()A.4.4gB.8.8gC.11.0gD.16.4g向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末,振荡,下列有关实验现象描述错误的是()A.溶液中有气泡产生B.溶液一直呈现红色C.开始时,溶液显红色D.反应完全后最终溶液无色把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的水中(水足量),结果得到同浓度的溶液,则a和a1的关系正确的是()A.a=a1B.a>a1C.a<a1D.无法判断如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是()A.蜡烛继续燃烧,杯内液面不变B.火焰逐渐熄灭,杯内液面下过氧化钠和盐酸的反应中,过氧化钠()A.既不是氧化剂,又不是还原剂B.是还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.是氧化剂在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH,然后各放入100g水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的大小顺序通常状况下,分别将10g下列固体物质与90g水充分混合,所得溶液的质量分数最小的是()A.NaClB.Na2OC.Na2O2D.CaO将10gCO2和O2的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为()A.32%B.44%C.56%D.88%为证明有关物质的性质,某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C,使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g。求混合物中CO2和H2O的质量比。下列物质中,有1种与另外3种颜色不同,该物质是()A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氧化钠D.过氧化钠下列除去杂质的方法中正确的是()A.用通过盛有Na2O2的干燥管的方法除去O2中的CO2B.用通入盛有Na2CO3的溶液的洗气瓶的方法除去CO2中的HClC.用通入CO2法除去NaHCO3固体中的Na2C下列灭火剂或灭火器材能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰B.黄沙C.干粉灭火剂(主要是碳酸氢钠)D.泡沫灭火剂NaHCO3和NaOH的混合物40g置于密闭容器中充分加热后,排出气体,冷却,混合物质量为38.2g,则原混合物中NaHCO3的质量为()A.1.8gB.8.4gC.31.6gD.38.2g写出下列反应的离子方程式。(1)过量CO2与KOH溶液反应:__________________________________________。(2)足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:_______________________________。将agNa溶于bg水中,a1gNa2O溶于b1g水中,a2gNa2O2溶于b2g水中,均得到质量分数为8%的NaOH溶液。(1)若a1∶a2=31∶39,则b1∶b2=______________________。(2)若a=4.6,则b=_____由A、B两种常见化合物组成的混合物,其阳离子均为Na+,它们相互转化关系如图所示(其他物质均略去)。根据以上关系,完成下列问题:(1)写出A、B、C、D的化学式。A.___________某课外小组在做过氧化钠与水反应的实验时,发现向反应后的溶液中滴加酚酞试液时,溶液呈现红色,但红色很快褪去。根据对实验现象的观察和思考,甲、乙、丙3位同学分别提出了现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4g,与足量盐酸反应后,生成二氧化碳气体3.3g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。化学式与其俗名相符的是()A.纯碱NaOHB.苏打NaHCO3C.小苏打Na2CO3D.芒硝Na2SO4·10H2O对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2均可与HCl反应,故二者皆为碱性氧化物B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化C.Na2O和H2O反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应属氧下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+H2O+CO2↑D.NaOH溶液与小苏打溶液将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量为13.8g,求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。下列有关热稳定性的强弱比较,不正确的是()A.Na2O2>Na2OB.NaHCO3<Na2CO3C.KClO3>KClD.K2MnO4>KMnO4放置于空气中,易发生氧化还原反应而变质的化合物是()A.Na2O2B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生当金属钠着火时可以用作灭火的物质或器材的是()A.水B.砂C.煤油D.泡沫灭火器制取相同质量的CO2,若要节省酸,可选下列哪种物质()A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO3等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应,放出二氧化碳气体最多的是()A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.Na2CO3D.CaCO3称取一定量的纯碱溶于水中,与适量盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体量的变化。(填“增大”“减少”或“不变”)(1)若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将;气体量将。(2)若纯参照下表几种物质的溶解度,用固体NaOH、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3晶体。25℃时溶解度/gNaHCO39Na2CO333NaOH110(1)若用水100g,则制取时需NaOHg。(2)若用NaOHNa2CO3和NaHCO3的混合物共19g,与足量的盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后,得到3.2g气体,求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少。将3.8gCO和H混合气体,在足量的氧气中燃烧,产物全部通过足量的NaO,则NaO增重()A.2gB.38gC.5gD.无法计算由两种盐组成的白色粉末混合物,加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时,粉末完全溶解,生成的无色无味的气体可使澄清石灰锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。下列关于碱金属的叙述,正确的是()A.从Li—Cs,密度依下列关于碱金属元素的叙述正确的是()A.它们都能在空气中燃烧生成M2OB.它们失去电子的能力很强,故在自然界中无游离态存在C.它们的焰色反应都是黄色D.它们都能与水反应生成碱等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应,正确的叙述是()A.放出等体积的氢气(相同状况下)B.反应过程中钠、钾都浮在水面上C.钾与水反应比钠与水反应更为剧烈D.生成的碱溶液浓锂是一种很活泼的金属,把锂单质投入水中,刚开始反应较快,过一会儿发现反应明显变缓,试推测可能的原因主要在于()A.锂的密度太小,浮于水面,难于与水接触B.反应是吸热反应将铷和另一碱金属组成的混合物4.6g与水反应,生成了0.2g氢气,则另一碱金属可能是()A.锂B.钠C.铯D.以上三种都有可能25℃时,钠的三种化合物的溶解度如下表:化合物NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110该温度时,用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33g纯NaHCO3。(1)若用水100g制取有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%。若将1g此样品加入到含HCl1.683g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况:(1)锥形瓶配有主导管的单孔塞,玻璃导管与大气相通,在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00g。现将1.46g某碱金属单质投入水中,立即用带有干燥管的塞子下列说法正确的是()A.钾的密度比水小,能像钠一样浮在水面上B.锂的密度比煤油大,能像钠一样保存在煤油中C.钠、钾常温下都是固体,钠钾合金也是固体D.同钠一样,铯也柔软,可下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大③它们具有相似的化学性质(1)已知钾有多种氧化物:普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价:K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,K下列说法正确的是()A.从Li到Cs,碱金属单质都能跟Cl2反应B.Na2O2是过氧化物,KO2是超氧化物,它们都不是氧化物C.碱金属单质都能与氧气反应,反应条件是加热或点燃D.碱金属单下列说法正确的是()A.将一小块锂放入水中,锂熔成闪亮的小球且迅速游动B.将一个小块钾放入水中,可能会燃烧或爆炸C.将一小块铷放入水中,铷熔成闪亮的小球,沉在水中D.将一小下列说法正确的是()A.还原性越强的金属,其阳离子的氧化性也就越强B.碱金属的原子半径越大,越不容易失电子C.碱金属元素有相似的化学性质,所以钾燃烧生成过氧化钾D.碱金属单下列关于铯及其化合物的说法不正确的是()A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B.无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4C.电解熔融的CsCl可得到金属铯D.氢氧化铯是一种强碱铷和另一种碱金属的合金7.8g,与足量水完全反应后,放出氢气0.20g,则合金中另一种碱金属可能是()A.LiB.NaC.KD.Cs室温下,把一小块金属铯放入水中,可能出现的现象是()A.铯浮在水面上B.放出大量氢气C.铯在水面上燃烧起来D.生成的溶液使紫色石蕊试液变红下列试剂的保存或使用正确的是()A.金属锂保存在煤油中,取出使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定,可露置在空气中C.称量NaOH固体时,可在天平两个托盘上各放一张等一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如右图所示,则下列说法中正确的是()A.投入的Na、K一定等质量B.投入的Na的质量小于K的质量C.曲线a为Na,b为加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的()A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态0.5molNa、Mg、Al分别与100mL0.5mol·L-1的盐酸充分反应,下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中,正确的是()A.相同B.铝最多,钠最少C.铝最多,镁和钠相同D.钠最多,镁泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是()①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠将一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成CO2气体m1g(m1≠0),将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应,又生成m2g(m2≠0),则Y的成分是()A.K2CO3与KOHB.K2C1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2。实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有:①未知浓度的NaOH溶液②37%盐下图中A至F是化合物,G是单质,它们之间有如下转化关系:写出A、B、E、F的化学式。A____________,B____________,E____________,F____________。将一小块固体钠在空气中加热片刻,然后将固体投入足量的水中,产生VmL(标准状况下)气体,向余下的溶液中加入10mL6mol·L-1的盐酸恰好中和。(1)求原固体钠的质量。(2)若V="33将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是()A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl2下列粒子中最易获得电子的是()A.Li+B.Na+C.K+D.Cs+下列各物质投入水中,发生氧化还原反应时,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是()A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属中最重的元素,根据碱金属性质预测其性质,其中不正确的是()A.在碱金属中它具有最高的熔点B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化下列对物质用途的描述中,错误的是()A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C.氟化钠可用于预防龋齿D.钠的还原性很强,可下列关于实验操作或说法正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶B.钠长期露置在空气中,最终产物是Na2CO3C.以蒸发溶剂的方法,除去酒精溶液中少量过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是()A.Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成,该固体是()A.Na2OB.NaOHC.NaHCO3D.Na2CO3250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热,充分反应后,称得剩余固体的质量为23g。请回答:(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比________________1(填“>”“<”或“=下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系,已知:A是金属单质,B是淡黄色固体,G是无色气体,I是红棕色气体,反应②是工业上重要反应。请按要求完成下列各题内容:某溶液中含有、Na+、Ba2+、等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.B.Na+C.Ba2+D.现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是()A.X一定是碳酸钠溶液某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置下面为中学化学常见物质,各物质间有如下转化关系:(1)W为_____________________。(2)固体A是一种重要的工业原料,1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙,则乙的分子式为__有关HaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是()①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2多②84gNaHCO3、106gNa2CO3分别与同浓度的足量的盐酸完全反应,消耗的盐有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。(1)WX+H2O+CO2↑(2)(2)Z+CO2→X+O2(3)(3)Z+H2O→Y+O2↑(4)(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓(5)W________,X________,Y在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是()A.碳酸氢钠B.碳酸铜晶体C.氧化钠D.硫酸钠晶体在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸,乙不经加热也加入足量盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量在饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳会有晶体析出,在饱和NaCl溶液中通入CO2则不发生化学反应。若在饱和NaCl溶液中通入氨气后,再通入CO2则会有晶体析出,简述其原因并写出相应的化给你提供40gNaOH固体、足量的蒸馏水和足量的CO2气体,你怎样把NaOH完全转化成Na2CO3?下列关于Na2O2的说法中不正确的是()A.能与水反应生成碱和氧气B.是强氧化剂C.是白色固体D.能与CO2反应生成盐和氧气下列各物质发生反应时,不会生成氧气的是()A.金属钠和盐酸B.过氧化钠和盐酸C.过氧化钠和水D.过氧化钠和CO2在Na2O2和CO2的反应中()A.Na2O2是氧化剂B.CO2是还原剂C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.此反应中O2是氧化产物关于NaOH的问题,下列叙述正确的是…()①易氧化②呈碱性③有腐蚀性④可用钠和水反应制取⑤易潮解⑥称量时应放在小烧杯中⑦久置于空气中加酸有气体产生⑧NaOH溶液应存放在带胶塞的细口与水反应生成碱并放出气体的是()A.F2B.Na2OC.Na2O2D.K把Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化下列物质在空气中久置,因发生氧化还原反应而变质的单质是()A.NaB.NaOHC.Na2CO3·10H2OD.Na2O2
下列对碱金属性质的叙述中正确的是()A.都是银白色的软金属,密度都较小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔沸点随着原子序关于钠和钾的性质比较中,不正确的是()A.钾的还原性比钠强B.钾失电子能力比钠强C.钾离子还原性比钠离子强D.钾离子氧化性比钠离子弱某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有()A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物取各组内两种金属的混合物6g投入水中,收集到0.2gH2,不可能构成此种混合物的是()A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.Na和K将一定量的纯碱溶于水,与适量盐酸反应。根据下列情况,填写盐酸和产生气体的量的变化。(1)若纯碱中含有K2CO3,盐酸用量将_______,产生气体的量将_______。(2)若纯碱中含有KOH和KHCO3固体的混合物25.6g,于250℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9g。(1)求起始混合物的百分组成。(2)若混合物的质量损失改为2.1g,这时起始混合物的百分组成又是多将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是()A.水溶液变成红色B.钠熔化成小球并在水面上四处游动C.有气体产生D.钠浮在水面上只用一种试剂即可区别NaOH、Ca(OH)2、HCl的溶液,应该选用下列溶液中的()A.石蕊试液B.小苏打溶液C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液下列各项洗涤措施正确的是()A.用稀硫酸溶液洗去铜片表面的氧化铜B.用稀硫酸溶液洗涤做焰色反应实验的铂丝C.用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸D.用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性将一小块钠放在石棉网上加热,下列组合正确的是()①燃烧,黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体⑤燃烧生成淡黄色固体A.②①B.②①③C.②③⑤D.②③④向CuSO4溶液中加入金属钠后,观察到的现象有()A.看到红色铜生成B.有气泡生成并产生蓝色沉淀C.只看到蓝色沉淀生成D.只有气泡生成下列对碱金属性质的叙述中,正确的是()A.都是银白色的质软金属,密度都很小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D.单质熔沸点随着原子序数下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A.钾比钠更活泼,在反应中更易失去电子,作氧化剂B.钠比铜活泼,将钠投入CuSO4溶液中有单质铜析出,并产生少量气体C.钠的熔点较低,其在空气或氧气中加热,只能生成碱性氧化物的是()A.LiB.NaC.KD.Rb关于金属铯及其化合物的叙述中,正确的是()A.在无放射性的金属中,铯的熔点最低B.在碱金属的碳酸盐中,碳酸铯最容易分解C.少量的金属铯可保存在煤油中D.氧化铯与硫化氢作用只做焰色反应时,使用的铂丝每次都要用试剂洗净,这种试剂指的是()A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.饱和氯化钠溶液下列各组比较不正确的是()A.熔点:Li>Na>KB.碱性:LiOH>NaOH>KOHC.还原性:K>Na>LiD.氧化性:Cs+>Rb+>K+①钾的密度比水小;②钾的熔点较低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,此实验能证明上述四点性质中的()A.①④B当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时,放出的氢气在标准状况下为0.2g,则合金中另一金属可能是()A.钠B.钾C.铷D.铯呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。(2)1kgNa2O2和1kgKO2与CO2反应生成O2的质由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后,气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热,有气体放出,且残取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g,加热到质量不再继续减少为止,剩下的残渣为84.5g,取残渣8.45g放入烧瓶中,缓缓加入20g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重2有关铷的叙述不正确的是()A.金属铷投入水中可能会引起爆炸B.铷是强还原剂,铷离子具有弱的氧化性C.灼烧氢氧化铷分解为氧化铷和水蒸气D.氢氧化铷易溶于水,水溶液呈强碱性欲观察H2燃烧的颜色,燃气导管的材料最好是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管Na2O2和过量NaHCO3固体混合,在密闭容器中加热到质量不再改变时,最后排出气体物质,所得残留物是()A.Na2O和Na2O2B.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O钾与钠相比,下列叙述不正确的是()A.氧化性:K+>Na+B.金属活动性:K>NaC.离子半径:K+>Na+D.原子核吸引最外层电子的能力:K>Na关于K2O2和Na2O2的叙述中正确的是()A.都是碱性氧化物B.都具有强氧化性C.都能和H2O、H+反应D.和二氧化碳反应生成同种物质下列关于碱金属单质的描述正确的是()A.碱金属都可以保存在煤油中B.硬度小,密度小,熔点低C.在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属与水反应,均浮在水面上将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的下列离子方程式中,正确的是()A.小苏打与烧碱溶液反应:+OH-====CO2↑+H2OB.金属钾与水的反应:2K+2H2O====2K++2OH-+H2↑C.钾与硫酸铜溶液的反应:2K+Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2K++氢化锂(LiH)是一种离子化合物,它与水反应生成H2。以下叙述正确的是()A水溶液呈酸性B.H-与He的核外电子排布相同C.H-可以被还原成氢气D.H2O在反应中作氧化剂图中A是一种碱金属单质,B是淡黄色固体,D的焰色反应呈黄色;试指出A、B、C、D是何种物质,并写出有关的化学方程式:A__________;B_______________;C_______________;D___在长期载人太空飞行的宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气,呼出1.0kg二氧化碳,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是()A.元素的金属性B.单质的还原性C.单质的熔点D.单质的密度焰色反应属于()A.元素的性质B.单质的性质C.离子的性质D.化合物的性质下列说法中符合碱金属特点的是()A.碱金属的盐都有焰色反应,而其单质及其氧化物则没有B.碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体C.碱金属氧化物都是碱性氧化物,都易溶于水D将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中,反应结束后,两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余,则投入的钠、钾的质量比为()A.∶B.∶C.∶D.∶钾的金属活动性比钠强,根本原因是()A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时,钾比钠更易汽化某碱金属的氧化物中含氧29%,其相对分子质量为110,则其化学式为,它与CO2反应的化学方程式为。有一包白色粉末,取出少量溶于水,用铂丝蘸取少许溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,若透过蓝色钴玻璃观看,则呈浅紫色。另取少量粉末加热,没有气体产生,但加入稀盐酸后Li不可能具有的性质是()A.Li在空气中燃烧可生成Li2O2B.金属Li比金属铯的熔点高C.金属Li很软,用小刀可以切割D.金属Li可以保存在煤油中下列关于铷的叙述不正确的是()A.金属铷投入水中会引起爆炸B.铷是一种强还原剂,铷离子很稳定C.铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物D.铷原子的核电荷在过氧化钾与水的反应中,其还原产物和氧化产物质量比为()A.7∶4B.4∶7C.7∶2D.2∶7某一价金属15.6g与水完全作用,所得溶液质量增加15.2g,此金属的相对原子质量是()A.7B.23C.39D.85取一定量的金属钾与147.5g水完全作用,恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾溶液195g,则t℃时氢氧化钾的溶解度为()A.112gB.78gC.56gD.28g某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物4g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5g,则碱金属为()A.LiB.NaC.KD.Rb现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列:甲乙丙丁A.BaCl2Na2CO3KClK2CO3B.硝酸硝酸盐酸盐酸C.Na2CO3AgNO3K2CO3BaCl2请根据下列操作中所观察的现象完成下现有失去标签的6种无色溶液,分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应,现象如下表所示(↓表示产生沉淀,↑表示产生气体),试推断A、一包混有杂质的Na2CO3,其中杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6g样品,加入足量的盐酸,收集到4.4gCO2,则杂质是溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它与水反应的化学方程式为IBr+H20=HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中,正确的是()A.与水反应中既是氧化剂又是还原剂B.与NaOH反应生成将0.5mol钠与0.5mol镁分别加入2mol·L-1、400mL的硫酸中,所得溶液的质量是A.硫酸钠溶液的质量大B.同样大C.硫酸镁溶液的质量大D.无法确定我国多地已发生误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁,使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒实验室用图2-16所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验,试填写下列空白。(1)装置②中所盛溶液最好选用____________。图2-16A.饱和食盐水B.饱和NaHCO3溶液C.澄清石灰水下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠可以与金属钾形成一种合金B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反下列离子方程式书写正确的是A.在氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2OB.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SOC.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2:(10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g,溶于水配成溶液,慢慢用托盘天平称取5.3gNa2CO3固体有如下操作:①将游码拨至0.3处;②将游码拨至“0”处;③在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸;④取走药品,将砝码放回盒内;⑤往左盘上逐(6分)取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4g,加热到质量不再减少为止,剩余固体物质的质量为21.2g,试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的(4分)据说古代有一队运输纯碱的车队,夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭,第二天清晨日出时,在炉灶处发现有些明晃晃的东西(1)你认为明晃晃的东西是_____________钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g,溶于水后,可被0.25mol·L-1的盐酸80mL恰好中和,则钠的氧化物的成分是()A.Na2OB.Na2O与Na2O2C.Na2O2D.Na2O与NaO2取一支小试管,向其中加入过氧化钠固体,然后加入少量蒸馏水,将带余烬的小木条插入试管中,观察到的现象是____________________________,反应后,向其中滴入酚酞溶液,观察已知和的混合物与反应时是与反应完后,再与反应.现将amol的和固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应,(1)当剩余固体为,排出气体为,时,的值为________.(2)当剩下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是A.NaOHB.NaClC.NaD.CaO欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90mL水中应加入金属钠的质量大约是A.10.5gB.11.5gC.21gD.23g把金属钠投入到下列物质的溶液中,溶液质量减轻的是A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.CuSO4现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸:(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中,(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中,则两种操作所产生的气体质量关系为A.均是1.65gB.均是1将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.饱和NaOH溶液如图所示,在密闭容器中,一边装有一定量的金属钠,一边装有一定量的氧化汞,同时加热容器的两部分,钠和氧化汞都完全反应后,恢复到原温度,容器内空气的成分仍不变。则钠和有Mg、Al混合物粉末10.2g溶于50.0mL4mol·L-1的盐酸里,若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液的体积为()A.100mLB.500mLC.1000mLD.(8分)参考下表,完成有关问题:物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点/℃801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃-90.4-70.45.2120物质SiCl4GeCl4(7分)自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应对。防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误的是A.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1molB.将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中,OH-离子浓度一定不变C.等物质的(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式(2)用右图所示装置电解500mL2mol·L-1食盐水可制取一种消毒液,在通电过程中不断搅拌溶液(使阳极产物全部溶解在溶液中)溶液的pH(填写字母)(10分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是()A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.NaHCO3Na2O和Na2O2的共同之处是()A.均为白色固体B.都能与水反应生成碱C.都具有漂白作用D.都为碱性氧化物取一小块钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,发出黄色火光;③燃烧后得到白色固体;④燃烧后生成淡黄色固体。描述正确的是()A.①③④B.①②③C.对于下列有关金属钠的叙述中,正确的是A.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属B.1个钠原子能失去1个电子,1个镁原子能失去2个电子,所以镁的还下列物质中不与NaOH溶液反应的是①酚酞②Fe③SiO2④蛋白质⑤Cl2⑥NaHCO3⑦NO2⑧CH3COOC2H5A.①②④B.①②④⑦⑧C.②④D.②将小块金属钠投入滴有酚酞的水中,不可能出现的现象是()A.钠浮在水面上B.熔化成一个小球C.产生沉淀D.溶液变红(4分)将钠在空气中燃烧,产物的化学式为;某无色气体与空气接触后,气体的颜色由无色变成红棕色,则原气体为。(4分)将某种碳酸钠晶体(Na2CO3·nH2O)和碳酸氢钠的混合物11.24g,加热到质量不再减少,剩余残渣8.48g。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后,NaOH溶液增重1.32g(下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是()A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.Al(OH)3D.Al下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧下列关于Na2CO3的说法,错误的是A.它的俗名称作纯碱B.它是一种碱C.它的水溶液呈碱性D.它是一种盐下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是A.钠在空气中燃烧,产物是Na2OB.钠是银白色金属,硬度大,熔点高C.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰D.钠与水反应生成O2将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中,看到的现象是()A.置换出金属钙而有固体析出B.有氢气单质生成C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊,并放出气体下列物质与水反应,能放出氧气的是A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NO2为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是()A.加热,观察是否有气体放出B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀2,4,6D(4分)将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况下的气体1.12L,同时得到0.6molNaOH,请计算:(1)原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量;(2)下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是A.性质活泼,易与多种物质反应B.具有很强的氧化性C.不稳定,受热易分解为氧化钠D.具有漂白性碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,正确的是()A.它能跟水反应,由于反应剧烈而发生爆炸B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种弱碱C(3分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题:过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O2+2“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是A.HB.ClC.NaD.K纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠。要在家庭中将它们区分开来,下面方法可行的是A.分别将两种样品放在钞锅中加热,观察锅底是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中,合理的是()A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出C.总取ag某物质在O2中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体,充分反应后,测得剩余气体体积大约只有原来的一半,则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是A.2∶1B.3∶2C.3∶4D.5∶4关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是A.单质的密度依次增大B.单质的熔沸点依次降低C.单质的还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱