试题列表3-化学键与化学反应中能量变化的关系-高中化学-n多题

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题列表

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题100

一带活塞的密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如下图所示，则该反应过程〔A（g）+B（g）══2C（g）〕是（）A.放热反应B.吸热反应C.对外界没有做功氢气在氧气中燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol水中的H—O—H键需要的能量下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．H2O 下列叙述正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．只要下列气态氢化物中最稳定的是A．H2OB．PH3C．HFD．NH3 关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．没有氢键就没有生命D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 A．同种原子形成的分子，两原子间的化学键一定是共价键B．非金属元素的原子之间形成的化学键一般是共价键C．不管是含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是A．水晶，金能用键能大小解释的是A．N2的化学性质比O2稳定B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发以下关于分子力的说法，正确的是A．分子间既存在引力也存在斥力B．液体难于被压缩表明液体中分子力总是引力C．气体分子之间总没有分子力的作用D．扩散现象表明分子间不存在引力根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是()A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中 (10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1∶1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 下列各组分子中，范德华力和氢键都存在的是（）A．苯和CCl4B．干冰C．HI气体D．甲醇和水以下叙述不正确的是（）A．在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键B．金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用下列物质的性质递变规律与化学键无关的是（）A．还原性：Rb>K>Na>LiB．沸点：CHI3＞CHBr3>CHCl3>CHF3C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D．稳定性：H2O>H2 下列说法正确的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质C．碘升华时，分子内共价键不发生变化D．水结冰体积膨胀与氢键无关在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是（）A．CO2B．H2OC．HC1D．NH4Cl 下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S 下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH＝-283.0kJ·mol-1B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH＝-110.5kJ·mol-1C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）Δ 下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH（298K）＝-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6kJB．1molH2（g）完全反应生成2molHCl（g），放出的热量为184.6 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2℃时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是A．完全燃烧等质量白锡和灰锡，已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH＝-285.8kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH＝-241.8kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH＝-110.5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）==由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)====NO2(g)ΔH＝+34kJ·mol-1。该反应为________人民网曾报道，日本事业集团在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变为激光用于分解海水制氢：，下列说法中不正确的是A．反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量B．TiO2可以提燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-23QkJ·mol-1B．C2H5 下列有关能量的叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）C（金刚石）ΔH＝+19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃已知：H2O（g）====H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-12H2O（g）====2H2（g）+O2（g）ΔH＝Q2kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝Q3kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比是A．（Q1+Q2）/（2Q1+Q3）B．（Q 为了解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤如下，但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备①②③④A．HBrB．H2C．O2D．Hg 家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11089kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO（g）ΔH＝-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=已知化学反应N2+3H2====2NH3的能量变化如图所示。（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)====NH3(g)ΔH＝__________太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ·mol-1。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？（2）现有CO和CH 下列叙述肯定正确的是A．在离子晶体不可能存在非极性键B．共价化合物中不可能存在离子键C．共价化合物中可能存在离子键，也可能存在非极性键和极性键D．含有共价键的化合物一定不反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A．12gC(s)与一定量(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为110．5kJB．2molC(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221kJC．该反应的热共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na2O2②固态氨③NaCl④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是A．①②③B．①②⑥C．②⑤D．⑤⑥ 下列有关叙述正确的是A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合C．C3N4晶体中C－N键的键下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A．Na·＋→[Na]＋[]－B．C．Na·＋＋·Na→Na+[]2－Na+D．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．固体碘的升华B．生右灰作为干燥剂吸水C．氯化钠化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H2O反应的化学方程式为。你预测反应正确与否的实验依据是（提示：AgI为黄色沉淀）（是/否）氧化还原反应。次碘通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．N2B．BF3C．PCl3D．HCl 下列化学用语正确的是A．氢氧根离子的电子式：B．2H的轨道表示式：C．过氧化氢的结构式：H-O-O-HD．乙酸的最简式：(CH2O)2 下列说法正确的是A．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力B．两种元素组成的分子中一定只有极性键C．只含共价键的物质，一定是共价化合物D．氧化还原反应中，一下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A．干冰B．二氧化硅C．晶体硅D．氢氧化钠下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（）。A．FB．ClC．ND．O 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl5 已知N≡N键的键能是akJ﹒mol-1，H－H键的键能是bkJ﹒mol-1，N－H键的键能是ckJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)="2"NH3(g)的△H为()kJ﹒mol-1A．3c–a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c （9分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹下列有关说法错误的是A．化学反应中一定有能量变化B．能量变化一定能引起物质的变化C．化学反应一定遵循质量守恒定律D．化学反应一定遵循能量守恒定律关于化学反应与能量的说法不正确的是A．燃烧反应都属于放热反应B．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D．反应中能量变化的已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)CO2(g)；△H=－395.下列叙述中正确的是A．阳离子一定含有金属元素,阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴阳离子相互作用后一定形成有关过氧化氢的叙述正确的是A．过氧化氢是离子化合物B．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C．过氧化氢分子只含有极性键D．过氧化氢分子只含有非极性键下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A．a和fB．a和cC．d和gD．c和g 关于化学键的各种叙述中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是A．氦B．石英C．烧碱D．食盐下列叙述正确的是：A．P4和CO2均由共价化合物分子构成B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．石下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0KJ/molB．稀盐酸和下列物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．KClD．H2O 下列能源属于可再生能源、一次能源的是A．化石能源B．氢能C．乙醇D．生物质能源下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键分为离子键、共价键、氢键等C．形成化学键时放出能量D．所有物质均含有化学键下列叙述中一定正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．在共价化合物中不可能存在离子键C．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素D．非极性共价键只存在于双原下列叙述正确的是（）A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．非金属单质分子中一定含有非极性键D．含有非极性下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．铝与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO2 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．NaClB．NaOHC．N2D．H2O 下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．任何化学物质中均存在化学键D．共价化合物中一定不含离子键已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是()A．CuSO4B．CuSO4·5H2OC．CuOD．Cu(OH)2 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢下列关于四个图像的说法正确的是A．图①表示化学反应中能量的变化，反应的B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1C．图③表示压强对可逆反应的影响，乙的压强下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的（）①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH2="CHCHO"⑥A．①③④B．②⑤⑥C．①④⑤D．①③ 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有()A．5种B．4种C．3种D．2种下列变化中不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰气化C．金刚石熔化D．氯化氢溶于水（20分）回答下列问题（1）画出磷原子的原子结构示意图：。（2）写出H2S分子的电子式：。（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是A．锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率（molL-1S-1）B．反下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C-FB．C-OC．C-ND．C-C 下列关于氢键的说法中，正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D．邻羟基苯下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高D．溶解度：邻-羟基苯甲醛<对-羟基苯甲醛（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子下列叙述正确的是（）A．NaOH中只存在离子键B．Na2O2中存在极性共价键C．NaF是共价化合物D．NH4Cl是离子化合物下列叙述中，错误的是A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中B．含有共价键的化合物为共价化合物C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性下列变化中涉及化学变化的是（）⑴爆竹燃放⑵碘的升华⑶金属钝化⑷铝热反应⑸干冰汽化⑹加热氯化铵⑺甘油加水作护肤剂⑻明矾净水⑼蜂蚁螫咬后涂稀氨水可以减痛⑽医用酒精可用于皮肤消毒⑾ 下列含有离子键的物质是A．HClB．CO2C．NaClD．H2O 近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（）A．中既有离子键下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（&s.5*u.c.#om）A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl 下列物质，既含离子键又含共价键的是（）A．KOHB．NaClC．CO2D．CH4 实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（）A．纯碱和烧碱的熔化B．水晶和干冰的熔化C．食盐和冰醋酸的熔化D．液溴和液汞的气化下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（）A．H2OB．PCl3C．SO2D．BF3 （9分）现有①NaCl②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（１）（3）两小题用序号填入）（1）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4 下列物质中不含共价键的是A．H2B．NaClC．KOHD．H2S

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题200

下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl 下列物质中只含有非极性共价键的是A．NaOHB．NaClC．H2SD．O2 下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水（10分）在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：；只含有共价键的物质有：；既含有离子键又含有共价键的物质有：；属于离子化合物的有：；属于共价化合下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是（）A．BF3B．CH4C．NH4+D．H2O 对于H3O+的下列说法中正确的是（）A．O原子采用sp杂化B．O原子采用sp2杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键下列物质中含有极性共价键的是A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．氢氧化钠有关晶体的下列说法中正确的是（）A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．离子晶体中肯定不含非极性共价键Ｃ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH （1）在下列物质中：A．氩B．NaOHC．甲烷D．氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是_____________；②既有离子键又有共价键的化合物是__________；③只含极性键的物质已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形下列物质属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、NO2D．H2O和CH4 有关物质结构的叙述正确的是（）A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．晶体中一定存在作用力,但不一定存在化学键D．在离子化合物中下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．Na2O2B．NaOHC．H2SO4D．NH4NO3 三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3的沸点比PCl3的沸点低D．是非极性分子下列说法中正确的是()A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180 下列说法中正确的是（）A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．有分子构成的物质中一定含有共价键D．形成共价键的元素乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是（）A．6、1，4、2，2、3B．7、0，5、1，3、2C．7、0，4、2，2、3D．7、0，5、1，2、3 关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，下列说法正确的是（）A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．铵根离子呈正四面体结构D．离子化合物中只（6分)现有①H2O2②HClO③NH4Cl④Na2O2⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）既存在离子键又存在共价键的是。（2）写出①的电子式是________，②的电子式是________，③的电子式是下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A．H2O2B．CH4C．Na2O2D．I2 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H—HH—ClH—BrCl—ClBr—Br键能/436431299247193A．HClB．HBrC．H2D．Br2 通常情况下，能用浓硫酸干燥且属于非极性分子的气体是A．NH3B．H2SC．CO2D．SO2 I.（8分）现有下列物质：1、CI22、Na2O23、NaOH4、HCl5、H2O26、MgF27、Mg3N2（1）只有离子键构成的物质是（2）只有极性键构成的物质是（3）只有非极性键构成的物质（4）有极性键和非极在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）A．石墨B．白磷C．CCl4D．C8H8(立方烷)下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A．H2O2B．NaClC．Na2O2D．I2 在单质的晶体中，一定不存在（）A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属键下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化B．硫和氯化铵受热变为气体C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．CO2C．H2OD．Na2O2 下列分子中含有两个π键的组合是（）①N2②C2H4③CO2④CH≡CH⑤CH3-CH2-OHA．①③④B．①②④C．③④⑤D．①②③ 下列离子中不存在配位键的是（）A．H3O+B．OH-C．NH4+D．[Zn(NH3)4]2+共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是（）A．①④⑥B．① 以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的下列含有非极性键的离子晶体是（）①醋酸钠固体②氢氧化钾固体③过氧化钠固体④金刚石⑤固态乙醇⑥氯化钙固体A．③⑥B．①③C．③④⑤D．②⑥ (2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。Be（1.5）和F（4.0）：________（5分）下列五种物质中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是_____(12分)阅读以下信息，并回答问题数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白下列化合物中，只存在共价键的是A．NaOHB．H2OC．NH4ClD．CaO 在下列物质中，有非极性共价键的化合物是（）ANaOHBNa2O2CH2DH2S 下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14 下列各组物质中化学键的类型相同的A．HCIB．C．NaOHD．(6分)、下列五种物质中，①Ar②③④NaOH⑤，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。属于共价化合物的是属于离子化合物的是。（填下列有关晶体的说法正确的是A．分子晶体中一定不含离子键B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定只含离子键D．离子晶体的熔点一定比共价化合物高下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NaOH 下列共价键的键能最大的是A．HFB．HClC．HBrD．HI 下列微粒中含有孤对电子的是A．SO3B．CH4C．NH4+D．H3O+物质的下列变化，化学键不被破坏的是A．干冰气化B．HCl溶解于水C．食盐融化D．NH4Cl受热变成气体下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH （9分）有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有；（2）既含有共价键又下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是A．I2单质的升华和HCl的分解B．SiO2和NaCl的熔化C．CCl4汽化和干冰的升华D．Al2O3和冰的熔化根据等电子体原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（）A．ＰＣl5B．ＣＣl4C．ＮＦ2D．Ｎ2 下列分子中，结构构成平面三角形的是()A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．SF6 某共价化合物含C、H、N三元素,分子内有4个N原子,且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构),每两个N原子间都有一个C原子,分子内无C－C单键和C＝C双键。(1)试确定该化合物的下列说法正确的是（）A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同B．PH3各原子均满足8电子稳定结构C．HClO的结构式为H-O-ClD．H2O2的电子式H+［∶∶∶］2-H+下列电子式中错误的是（）A．Mg2+B．C．D．下列叙述不正确的是A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降下列说法正确的是A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关B．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的D．HF的沸下列化合物中，只存在共价键的是A．H2OB．KClC．NaOHD．Na2O2 下列元素的原子间可以形成离子键的是原子abcdefgm层电子数1234567A．a和fB．a和cC．d和gD．b和g 大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是A．只有极性键B．只有非极性键C．有极性键或非极性键D．有离子键在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是A．HI、NaIB．F2、NaBrC．H2S、CO2D．Cl2、CCl4 下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是A．10与12B．8与17C．19与17D．6与14 (11分)在Ar、KCl、CO2、SiO2、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是____下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是（）△A．6与16B．8与14C．10与19D．11与17 当两个原子形成共价键时，将A．吸收能量B．放出能量C．可能吸收能量也可能放出能量D．能量不会改变下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和fC．d和gD．b和g 关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键C．同族元素的氧化物可以形成不同类型下列与化学键有关的说法中正确的是A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键C．离子键是指阴、阳离子间的下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）A．NaClB．冰醋酸C．金刚石D．Al 下列叙述正确的是A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物一定不含离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物一定不含离子键下列说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．共价化合物可能含离子键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物可能含共价键（8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：。（2）甲基（—CH3）的电子式为（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是A．KBrB．NaOHC．HBrD．NaCl 下列说法正确的是（）A．单质分子中一定存在共价键B．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键D．离子化合物中可能不含金属元素下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5 下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．非极性分子中一定含有非极性键D．由极性键形成的分子一定是极性分子下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KClB．NH4ClC．H2OD．CH4 下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2 下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是：A．石油催化裂化B．电解无水氯化镁制镁C．过氧化钠投入水中制氧气D．铝与氧化铁发生铝热反应下列叙述正确的是（）A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键D．NF3与NH3的空间下列关于化学键的叙述正确的是（）A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（1）（3）（4）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（2）（3）（4）（5）（8）D．以上均不对下列说法中正确的是（）A．晶体中一定存在化学键B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．正四面体分子中键角一定是下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解D．SbH3的沸点比PH3高下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．H 在下列物质中，化学键类型相同的一组是A．CO2H2OB．NaClHClC．CCl4KClD．MgCl2SO2 含有非极性键的化合物是A．H2O2B．HClC．Cl2D．NaOH Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是A．CS2与NO2B．已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是A．ClO-B．ClO2-C．ClO3-D．ClO4-下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂（共6分）以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）（1）只含有极性键的是；（2）既含有极性键又含有非极性键的是；（3）属于极性分子的是；（4）既有σ键又有π键的是；（5）含有s—s 下列物质中，以极性共价键结合的是A．MgOB．NaClC．H2D．H2O 下列叙述正确的是（）A．单质分子中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键可以存在于离子化合物中D．含金属元素的化合物不可能是共价化合物（6分）下列五种物质中，①Ar②③④NaOH⑤CaCl2只存在共价键的是（填序号），只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。属于共价化合物的是，属于离子化合下列物质中含有共价键的离子化合物的是A．KOHB．NaClC．CO2D．CH4 下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是（）A．C2H6B．H2C．MgCl2D．CO2 下列说法中不正确的是A．乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键B．分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键D．NH3

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题300

（8分）（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是___仅发生离子下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共下列说法正确的是A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必下列物质中只含有离子键的是（）A．HIB．NaOHC．H2D．NaCl 范德华力为aKJ·mol-1，化学键为bKJ·mol-1，氢键为cKJ·mol-1，则a、b、c的大小关系正确的是A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a 下列物质中，只含离子键的是（）A．H2B．KClC．NH3D．HCl 下列物质中，以极性键结合的是（）A．MgOB．NaClC．H2D．H2O 下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCIB．C．NaOFID．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HClB．CaClC．NaOD．Cl 下列说法中正确的是A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．N-N、下列物质中，属于共价化合物的是A．HClB．NaClC．NaOHD．H2 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl （4分）在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有离子键的是________（填化学式，下同），只含有极性键的是_________，只含有非极性键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是___下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HFD．CO2、H2O、Na2O2 下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaC12C．KFD．C6H6 关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价健B．共价化含物可能含离子键C．离子化合物中一定不含共价键D．共价化含物中一定含离子键下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是：A．NaOHB．H2O2C．乙酸D．乙酸钠向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH3）2]+，下列说法正确的是（）A．溶液中Cl-和Ag+的下列说法中，不正确的是（）A．非极性键也可能存在于离子化合物中B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共下列物质中，只含有共价键的化合物是：A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰下列叙述正确的是（）A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物中一定没有共价键D．含有阳离子的化合物一定含下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也相同的是（）A．SO3和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CH4D．CO2和H2S 下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D．甲烷是对称平面结构，是非极性分子下列说法正确的是（）A．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量C．苯中加入溴水后，发生了取代反应D．甲烷和氯气只有化合物中才存在的化学键是A．极性键B．非极性键C．共价键D．氢键含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A．CH4B．CO2C．BeCl2D．N2 下列物质含有非极性共价键的共价化合物是A．H2O2B．HClC．Na2O2D．Cl2 下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是A．石墨转化为金刚石B．碘升华C．NaCl熔化D．Na2O溶于水下列叙述不正确的是A．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合B．O2－半径比F－的小C．11H、21H、13H是氢的三种同位素D．氯化氢溶于水需要破坏化学键下列物质中既有离子键又有非极性键的是（）A．BaCl2B．NaClOC．Na2O2D．H2SO4 短周期元素A、B，已知元素A的一个原子失去2个电子转移给元素B的2个原子，形成化合物C，下列关于C的叙述中正确的是（）A．C的化学式为A2BB．C是强电解质C．通常条件下C为液体D．固体已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH="-92.4"kJ/mol，则N≡N键的键能是A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol 下列说法正确的是A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．只有在原子中，质子数才与电子数相等C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物D．液态氯化氢不导电下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，（3分）写出以下物质中所含化学键的类型。（1）Cl2_________；（2）NaOH_________；（3）NaCl________。现有①NH4Cl、②H2、③MgCl2、④CO2、⑤NaOH、⑥Na2O2六种物质中，属于离子化合物又含共价键的是A．①③⑤⑥B．①④⑤⑥C．①⑤⑥D．⑤⑥ 下列说法不正确的是()A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属构成的化合物一定下列说法中不正确的是A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2 （12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题：（1）过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：；（2）用过量氨水吸收SO2的离子反应方程式：；（3 下列分子中，含有两个π键的是（）①HCN（H-C≡N）②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥ 下列说法正确的是A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键D．共价化合物中可能含有离子键最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法中正确的是()A．C60是一种新型化合物B．C60中含共价键C．C60中含离子键D．C60和金刚石都下列说法中正确的是：A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键B．含有极性键的分子一定是极性分子C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D．金属晶体的熔点一定比下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A．过氧化钠B．碘化氢C．苛性钠D．氯化钾下列有关叙述中正确的是（）A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C．S8和NO2都是共价化合不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；在①金刚石②晶体硅③石英④白磷⑤甲烷等五种物质中，分子结构为正四面体的是A．①⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．④⑤ 下列叙述错误的是A．氨与酸反应生成铵盐B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C．氨水中滴入酚酞溶液显红色D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红下列说法不正确的是()A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能下列叙述正确的是()A．单质分子中一定存在共价键B．气态物质中一定有共价键C．在共价化合物中一定有共价键D．非金属原子间只能形成共价化合物现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（）A．Br2B．CS2C．CH3ClD．CCl4 CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A．所有原子在同一平面B．分子中不含有氢原子C．在ABn中A原子没有下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是A．钠浮在水面，反应很快停止B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔成闪亮的小球，在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液（4分）铜跟浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3(浓）=""Cu(NO3)2+2NO2+2H2O在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作剂若反应中生成了1molCu (4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2分）（2）将所得溶（选做题）（4分）针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属钠反应时,___键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，________键断裂。（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为。（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前下列物质发生变化时，共价键未被破坏的是（）A．氯化氢溶于水B．氯化铵受热分解C．金刚石转化为石墨D．干冰的升华将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共17.92L，这些气体恰好能被400mL2.5mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和。N 下列推断符合实际的是A．第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族（1<n<7，n为正整数）B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C．第n周期有n （本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）="=="pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的在密闭容器中反应mA（g）+nB（s）===pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低。下列式子中，普遍适用于上述反应的是（）A．m+n＞pB．m+n＜pC．m＜pD．m=p 下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．C6H6B．C2H6C．C2H2D．CH2O 下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的碘化钾溶液呈黄色C鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D在普通玻璃导管中点燃纯净氢气时火焰呈黄色知道了某过程有自发性之后，则A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固（15分）甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液一定能够导电D．熔融状态能够导电（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式已知肼（N2H4）的燃烧热是534kJ·mol-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为A．29.7kJB．14.8kJC．-29.7kJ/molD．-14.8kJ/mol 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．在离子化下列物质中含离子键的是（）A．B．C．D．下列含有非极性键的共价化合物是（）A．B．C．D．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A．物质的种类B．原子总数C．分子总数D．物质所具有的总能量下列说法正确的是（）A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B．CC3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定D．分子晶体某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加Na ［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子下列各组物质中化学键类型与晶体类型均相同的是（）A．HClNaClB．SiO2CO2C．Na2CO3KClO3D．H2O2Na2O2 不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO 下列混合物可以用加热法分离的是（）A．碘和氯化铵B．氯化钡和氯化铵C．食盐和硅D．氯酸钾和二氧化锰下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①CO2，②NO2，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2A．①④⑤B．①③⑥C．②④D．②③④⑤ 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．有机物的同水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常 X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（）A．NF3是极性分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离现有九种有机物：①乙烯②乙醇③乙醛④油酸⑤甲酸甲酯⑥葡萄糖⑦甘氨酸（1）常温下能与溴水发生加成反应的是（填编号，下同）。（2）能发生银镜反应的是。（3）能发生酯化反应的是。下列物质中含有共价键的化合物是A．H2B．Na2OC．MgCl2D．NaOH 下列说法中，正确的是A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是A．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同B．原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点C．由非金属元素组成的化合物一定是共一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场B．“热冰”的密度比水小，当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是A．太阳能B．氢能C．地热能D．水能 2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题400

下列叙述正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物，共价两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A．4B．6C．7D．8 下列各组物质，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．二氧化碳与二氧化硅B．氯化钠与氯化氢C．碳酸铵与尿素D．氢化钠与氯化钠最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5 下列说法正确的是A．单质分子中一定含有共价键B．离子晶体中一定没有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．O2、O3、O22－属于同素异形体下列说法正确的是A．有阳离子的物质一定是离子晶体B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关D．共价化合物不一定只有非金属元素组成下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．NCl3C．BF3D．XeF5 下列各粒子的空间构型不一致的是（）A．CO2与N2OB．CO32－与BF3C．H2S与BeCl2D．PO43－与NH4＋下列说法正确是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．单质分子一定是非极性分子C．氢键一定与氢元素有关D．共价键只存在于非金属元素之间（12分）(1)根据所学化学反应原理填空：①升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1V2（下列物质中，只含离子键的是A．H2OB．NaOHC．KBrD．NH4NO3 下列叙述中，正确的是A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B．NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数下列说法或表示方法正确的A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)==CO(g)，则B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是A．SO2、SiO2B．NaCl、HClC．CO2、H2OD．NaOH、KCl 下列对分子结构叙述不正确的是（）A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对B．N2的电子式是N┇┇NC．CCl4和甲烷都是正四面体型分子D．CO2和CS2都是直线型分子下列分子中，具有极性键的非极性分子是A．CO2B．SO2C．NH3D．H2O 下列各组物质既有离键又共价键的A．KOH、H2SO4、NH4ClB．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HclO、Al2O3、MgCl2 下列说法中正确的是A．冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断裂B．单核微粒的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数C．同一元素的各种同位素的性质都相同D．分子下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NaOHB．NaClC．H2D．H2O2 下列说法正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为 ⑴在下列物质中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，下列说法中不正确的是A．两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中不可能含有离子下列含有极性键的离子化合物是A．CH3COOHB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2 （8分）X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：（1）写出X、Y、Z 下列变化中，不破坏化学键的是A．碘升华B．晶体硅熔化C．硝酸钾溶于水D．氯化铵加热“升华”下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4 (7分)在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个下列各组物质中化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2 下列物质中，属于含有极性键的共价化合物是A．CaCl2B．Cl2C．HClD．NaCl 下列叙述中正确的是A．离子化合物中一定只含离子键B．共价化合物中一定只含共价键C．单质中一定含极性键D．非金属单质中一定含有非极性键下列说法中不正确的是A．分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力B．分子间作用力不属于化学键C．化学键包括离子键、共价键和氢键D．氢键是一种较强的分子间作用力下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O 下列物质中，属于含有极性键的离子化合物的是A．HClB．Ba(OH)2C．H2O2D．Na2O2 下列说法不正确的是①离子化合物不可能全部由非金属元素组成；②非金属单质中一定含有共价键；③共价化合物中可能含有离子键；④离子化合物中可能含有共价键；⑤非极性键只存在于下列四种分子中，只有σ键而没有π键的是A．CCl4B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CCl≡CCl (6分)在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．非金属原子之间可能 (8分)⑴在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。①某元素下列物质中属于共价化合物的是A．HNO3B．NaHSO4C．Na2O2D．I2 下列说法正确的是A．在共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2 当碘升华时，下列各项不发生变化的是A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键下列叙述错误的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．含离子键的化合物一定是离子化合物中,含共价键的化合物不一定是共价化合物C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属和非金下列物质中，存在非极性键的化合物的是A．NaOHB．CH4C．I2D．Na2O2 从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A．酒精溶于水B．二氧化碳变成干冰C．CaO作为干燥剂下列说法中正确的是A．共价化合物中一定只含有极性共价键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D．有较强共价键存在的物质熔沸下列有关叙述正确的是()A．简单离子Aｎ＋核外有ｘ个电子，A的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)B．Z为元素的某同位素Eｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子下列物质中，只含有共价键的化合物是()A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．大多数共价化合物在沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．硫D．水银下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2 关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分 (12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2Na2O2H2O2（3）H2O以键结合，MgBr2以键结合。NaOH以键结合，Na2O2以键结合（填极性键、下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A．C3O2的电子式为：B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：①A的电子式是②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式③C中含有的化根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N 下列分子的键角均是109°28′的是A．P4B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4 下列说法中，正确的是A．乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构 (15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2，②CH4，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2[A．①④⑤B．①③⑥C．②④D．②③④⑤ 下列叙述中正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族下列物质中，含有极性共价键的是（1）N2（2）H2O（3）CCl4（4）Na2O2（5）NaOH（6）Na2OA．（1）（2）（3）B．（2）（3）（5）C．（4）（5）（6）D．（2）（4）（6）下列物质的立体结构与NH3相同的是A．H2OB．H3O+C．BF3D．SO3 下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是A．两种分子的VSEPR模型相同B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：(1)根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文下列物质属于共价化合物的是A．H2SO4B．BaCl2C．Na2SO4D．I2 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是A和B．NaCl和HClC．和CsFD．和下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是A．①②③B．③①②C．②①③D．③②① 下列物质中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2B．MgF2C．NH4ClD．Na2O2 下列含有非极性共价键的化合物是A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．CCl4D．PCl5 (6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，既含离子键又含非极性共价键的是。(2)写出下列物质的电子式：CO2NaClHClO 下列叙述正确的是A．NH3、BF3、SO2都是极性分子B．CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D．根据等电子原理，CH4和NH 下列说法中正确的是A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊC．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化D．〔Co（NH3）6〕3+中乙烷、乙烯、乙炔（C2H2）分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是A．6、1，4、2，2、3B．7、0，5、1，3、2C．7、0，4、2，2、3D．7、0，5、1，2、3 下列说法中正确的是A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂B．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部下列叙述中正确的是A．共价化合物中一定含有分子B．离子化合物中一定含有金属元素C．分子中一定含有共价键D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、非极性共价键（8分）在下列物质中：①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2（1）有离子键也有非极性键的是（2）属于离子化合物的是（3）只有非极性键的是（4）只有离子键的是下列判断正确的是A．离子键被破坏的变化一定是化学变化B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．共价键越强，分子性质越不活泼下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是A.离子化合物中只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C共价化合物分子中一定不存在离子键D仅由非金属元素组下列物质是共价化合物的是A．H2O2B．NH4ClC．N2D．Na2O2 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A．燃烧焰火B霓虹灯广告C蜡烛燃烧D平面镜成像 N2分子中的共价键为A．一个σ键和两个π键B．三个σ键C．两个σ键和一个π键D．三个π键下列有关化学键的叙述中正确的是A．离子化合物中阳离子只能是金属阳离子B．离子键与非极性共价键不可能存在同一种化合物中C．共价化合物中可能存在离子键D．离子键和共价键的实质以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A．HClB．CO2C．NH3D．CH4 对于X—O—H型化合物而言，X是除H．O外的其它元素时，下列说法中正确的是A．X—O—H的水溶液不能导电B．X—O—H一定是强酸C．当X是活泼金属时，它一定是强碱D．X—O—H一定是共价化合物北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A．下列叙述中不能用氢键知识解释的是A．冰浮于水面B．水的沸点通常为100℃C．氨极易溶于水D．甲烷容易燃烧下列各项中前后两个叙述都正确的是（）A．单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非极性键可以存在于离子化合物中;质子数相同的粒子不一定属于同种元在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：共价键H-HN≡NN-H键能（kJ·mol-1）436945391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的不同作用力，下列晶体中含有上述两种作用力的是A．干冰B．SiO2C．食盐D．氖气（6分）下列是中学化学常见的物质Ａ.金刚石B.HClC.NaClD.Na2SO４E.Na2ＳF.HeG.N2请用序号回答（1）-（4）题：（1）这些物质中只含共价键的是（2）既含离子键又含共价键的是（3）固态时根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．SO3溶于水B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水