试题列表2-弱电解质的电离度-高中化学-n多题

弱电解质的电离度的试题列表

弱电解质的电离度的试题100

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是()A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"C．醋酸中加水后，溶液的pH升高D．0.1 （7分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为A．5B．1C．1～3之间D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl－）c（NH4＋）（填“>”、“=下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．2 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)（）在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入()A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水要使0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A．CH3COONa晶体B．氨水C．0.1mol/LH2SO4溶液D．0.01mol/LCH3COOH溶液有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，（11分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则（1）烧杯中放入锌的质量大（填在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．无法判断将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）A．m<nB．m>nC．m=nD．无法确定强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1D．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(C 在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定（3分）25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2测定水体中氯化物的下列说法中正确的是()A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－D．盐酸向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性弱于Na 限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1．8×10－5HNO24．6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8N 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH++CN－。下列说法错误的通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动升高温度，溶液pH减小稀释溶液，电离平衡常数减小D．加入NaCN固体，增大（9分）下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水⑪NaOH，其中属于电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10mL1mol／L的HA溶液与10mL1mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1mol／LHA溶液的pH=1 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9 (12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列问题：(1)NaHRO4溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?(用离子方程在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度下列事实能说明醋酸是弱酸的是①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的下列关于稀HAc溶液叙述正确的是A．加热后，HAc的电离程度减小B．加水稀释后，溶液的酸性增强C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱下列关于弱电解质的说法正确的是：（）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．弱电解质的相对强有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1 下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反下列电离方程式正确的是A．H2S2H＋+S2-B．HF=H＋+F-C．NaHSO3=Na＋+H＋+SO32-D．H2CO3+H2OH3O++HCO3-醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol/将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：A．a="b"=100mLB．a="b"=1000mLC．a<bD．a>b （4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过___（10分）溶于水的电离方程式为___________________________。（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不（11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3②醋酸易溶于水③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．分别加（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液的下列各式中正确表示电解质电离的是（）A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-在25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（）A．a一定大于0.01B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（）A．溶液中pH盐酸比醋酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．中和已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体C．加少量NH3D．加水（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：其中能够导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（注回答不全不给分）下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7D．常温下，0.1mol·L－1醋下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B．在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．在0.在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A．中和时所需NaOH的量前者多B．与活泼金属反应时的起始速率相等C．0.1mol/L的醋酸常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(mol·L-1)AOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH 下列物质中，不能导电的电解质是A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．氯化钠晶体常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC．与0.1mol/L的盐酸等体积混某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a点导电能力比b点强B．对于b、c两点，Kb>KcC．与盐酸完全反应时，消（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_下列说法不正确的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能（12分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中,存在分子D．熔化状态时不导电 100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（）A．x为弱酸，y为强酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小（Ⅰ）（9分）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是；（2）属于弱亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试常温时，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的PH值都增大B．溶液的导电能力都减弱C．加水稀释时，KW不变；加CH3COON 一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐B．酸C．碱D．氧化物下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后 (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性下列说法中正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合下列说法正确的是A．0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10 下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强碱，B是弱室温下，将1.00mol•L－1盐酸滴人20.OOmL1.OOmol•L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是A．a点溶液中离子浓度大小的关系关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性C．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A．相等B．中和HCl的量多C．中和CH3COOH的量多D．无法比较在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是()A．增大B．可能增大也可能减小C．减小D．不变氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导 (14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）⑴是弱电解质的有，是非电解质的有。⑵pH相等的②的溶液下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.2D．HNO2溶液不与NaCl反应在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是（）A．Ka(电离常数)：甲＝乙B．α(电离度)：甲﹥乙C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（）A．溶液的导电能力减弱B．溶液的pH变小C．NH3·H2O的电离度变大D．Kw(水的离子积常数)变大若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（）A．10(a＋b－12)%B．10(a＋b－14)%C．10(12－a－b)%D．10(14－a－b)%在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：镁的质量酸量开始的反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHCl：0.2mol/L100mLν1n1Ⅱ0.24gCH3COOH：0.2mol/L100mLν2n2（1）试比较有关 0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：，Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：，NaHCO3：___________________________。某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________能表明氨水是弱电解质的叙述是A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1mol/L的NH3·H2O的pH值大于7C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7D．5mL1mol/L的NH3·H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时 0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3 一定温度下，用水稀释cmol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW （9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。（1）在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：，Ba(OH)2：___________________________，HClO：，NaHCO3：___________________________。(2)某一元弱酸(用HA表示)在水一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消

弱电解质的电离度的试题200

常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推断中正确的是A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物质的量的室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元能说明醋酸是弱酸的是：A．醋酸与水能以任意比混溶B．1mo1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9C．醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体D．1mo1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红某温度下，100mL0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（）A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加小题1:醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，则小题1:若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2；c(NH4+)c(Cl-)（填>、=或<，下同）小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1c2 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H＋（溶液）＋In－（溶液）红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3 25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B．等体（12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是。a.用下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是A．醋酸B．甲烷C．二氧化硫D．氯气下列电离方程式正确的是A．H2S2H＋+S2－B．HClO=H＋+ClO－C．CH3COONH4NH4++CH3COO－D．HCO3—+H2OH3O++CO32-在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度（12分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1 下列叙述不正确的是()A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等C．等 (10分)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液的pH＝________；(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K将______(填“增大下列分散系中存在溶质的电离平衡的是A硝酸溶液B氢氧化钙溶液C硫酸钡悬浊液D氢氧化铜悬浊液关于电解质溶液的说法正确的是A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L盐酸D2L0.1mol/氨水在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B在液氨中放入NaNH2，下列关于电离度的叙述正确的是A电离度越小，表示弱电解质越弱B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小D弱电解可以说明HCOOH是弱酸的事实是（）A．甲酸与水能以任意比混溶B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.99毫升0.1mol／L盐酸和101毫升0.05mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为A．1.7B．10.7C．11D．11.3 （9分）25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5）（下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是A．将25℃1mLpH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2C．25℃时，NaA溶液的pH大于7D．往HA溶液中滴某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是()A．溶液的pH="2"B．c(Na+)="0.01"mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B （8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①_____（12分）⑴①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是，属于强电解质的是。⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl 在－50℃时液氨中有2NH3(液)NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15B．不加入其 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点C(M+)=C(R+)D．稀释前C(ROH)=10C(MOH)（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4 已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④ (3分)写出下列物质的电离方程式:(1)H2CO3(2)NaHSO4(3)NH3·H2O (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是，PH由小到大的是。①0.05mol/LH2SO4②0.1mol/NH3·H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba(OH)2 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．(8分)现有室温的①HCl②H2SO4③CH3COOH三种溶液。（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水（8分）在6份0.01mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是；（有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的p (6分)根据所学化学反应原理填空：（1）升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1V2（在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液下列可以说明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________（3）强电解质:_______向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是A．HS－B．COC．NHD．NO 已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH="5"V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1∶V2＝A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2 已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C．浓的强酸和稀常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少B （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和（4分）简答题（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用。（2）使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水A．电离程度相同B．pH值相同C．物质的量浓度相同D．c(OH-）相同向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）C．Va＜Vb 现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、（8分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。(2)已常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a﹥b=把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生（10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：________能证明醋酸是弱酸的事实是()A．能溶于水B．常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：A．③④⑤① 下列说法正确的是：A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9C．0.1mo 某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：A．此时溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1B．溶液中水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1C （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中的水的电离程度小于A2溶液中在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C．加适量的下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。（10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)为cmol/L，则下列判断正确的是（）A．A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（）A．可能增大也可能减小B．增大C．减小D．无变化有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②C．②④D．② 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的当CH3COOHH++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液下列说法正确的是（）A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液C．BａSO４难溶于水，所以是弱 (8分)在一定温度下，有a.醋酸b．硫酸c．盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是用a、b、c表示，下同）(2)当c(H＋)相同、体积相同时下列说法正确的是A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的KwC．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(H+)c(OH—)B．c(H+)C．D．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（）A．硫酸氢钠B．硫酸C．氢氟酸D．氯酸下列电离方程式中，书写正确的是()A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－D．H3PO43H++PO43－能判断某酸一定是弱电解质的是()A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L氯化钠关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定 (1)将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHCl和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系_（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol 某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定下列溶液中导电性最强的是（）A．醋酸B．溶液C．盐酸D．溶液在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液 (共6分)今有a·盐酸、b·硫酸、c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___

弱电解质的电离度的试题300

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN水溶液中,c(H＋)>c(OH－)C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN易化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO 下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是()A．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol·L－1的盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1的KCl溶液对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C．加少量氢氧化钠钠晶关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶下列化合物属于弱电解质的是（）A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤ 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．0.1molL-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001molL-1D．醋酸溶液用水把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大B．①中氨水较大，②中盐酸较大C．①中氨等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为A．V2=10V1B．V1＜10V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1 pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol•L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10mol•L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，则将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大（12分）Ⅰ下列物质属于强电解质的是（填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是()①加入少量HCl②加入固体NaOH③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A．①③④⑤B．①③ 下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3="="2Al+3+3SO4-2B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH="="Na++OH-D．NaHCO3==Na++H++CO32-pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z 下列方程式书写正确的是A、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D、CaCO3的电离含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A．Vb﹤10VaB．Va﹥10VbC．Vb﹥10VaD．Va﹤10Vb 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液)H＋(溶液)＋In－(黄色溶液)浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．该溶液里不存在HA分子在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变下列电离方程式书写正确的是（）A．NH3·H2O="="NH4++OH-B．CuCl2="="Cu2++Cl-C．H2CO3="="2H++CO32-D．Ba(OH)2="="Ba2++2OH-用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．蒸馏水B．0.5mol/L的CH3COOHC．0.5mol/L的HClD．0.5mol/L的氨水将0.05的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是()A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下结论中不正确的是()A．CO32—与H 在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．提高温度D．加入少量纯醋酸可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A．该酸加热至沸腾不分解B．0.01mol·L－1该酸的pH＝2C．该酸可以溶解Cu(OH)2D．该酸与CaCO3反应放出CO2 用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。1、写出下列三种物质的电离方程式(1)HClO。（2）CH3COONa。（3）NH3·H2O。2、写出下列三种物质的离子水解方程式（4）C （8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,(1)O点导电能力为0的理由是。(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是。(3)a、b、c三点醋酸的 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是A．加少量HNO3B．加少量KOH固体C．加少量(NH4)2SO4固体D．加大量水 pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＜乙B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙在1L1mol/L的氨水中A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol 现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL0.1mol·L-1HCl和试管B:10mL0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。（2）将等质量Zn粉分别下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．溶液中溶质分子和电离的离子共存在C．水溶液的导电能力很差D．不是离子化合物，而是极性化合物已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．稀释前，c(A)>10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()A．甲烧杯中放入锌的已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为（6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有 pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A是强酸，B是弱酸B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生反应在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸 pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱 (11分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝_________化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H++In—(aq)(红色)(黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl（2）石灰水（3）NaCl(aq)（4）NaHSO4(aq)（5）Na 在－50℃液氨中有2NH3(液)NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是A．离子积是1.0×10—30B．离子积是1.0×10—15C．若（9分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质将浓度为0.1mol·L－1溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．B．C．D．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加热煮沸A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④ 下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(M 下列有关叙述，正确的是（）A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7mol/L，则 H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH3；③Na2S固体；④Na固体。能使溶液中的c(H＋)增大的是（）A．①②B．②④C．③④D．① 下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（）A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B．加水稀释0.10mol•L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小C．若温度不变将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a="b"=100mLB．a="b"=1000mLC．a<bD．a>b 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A．②④B．①③C．①③⑤D．②④⑤ （10分）Ⅰ浓度为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H＋)依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其由大到小的顺序是________。(2)完全中和一定量NaO 在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5 现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于非电解质,但其水（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HAB2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：A、H2B的电离方程式为：H2B2H++B2－B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－C、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋)③C(H＋)/C(CH3COO—)④C(CH3COOH)/C(CH3COO—)⑤C(OH―)A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④ （3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COONaCaCO3粉末PH试某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1③p 将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判下列图像表达正确的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2溶液中通（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液（14分）下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦HCl⑧NaOH⑨Cl2⑩酒精请按要求回答下列问题（填编号）：(1)属于电解质的有；（2）属于非电解质的有：；（3）属于强电解质的有 pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的（）A．HX可能是强酸B．HY一定是（6分）写出下列物质在水中的电离方程式（1）硫酸氢钠（2）碳酸，电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20mLpH="3"的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加热 25℃时纯水的电离度为a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)C．向 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与在H2O＋CH3COO－CH3COOH+OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度能说明醋酸是弱电解质的是（）①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．②B．①②C．②④D．①③④ A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)C.若a＝5，则A 下列事实中，能证明硫酸是强酸的是（）A．能使石蕊试液变红B．能跟锌反应产生氢气C．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LD．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．n（OH-）D．c（H﹢）化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S 下列物质对水的电离起抑制作用的是A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl 温度一定时，用水稀释0.1mol·L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（）A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH_)的乘积D．OH—的物质的量

弱电解质的电离度的试题400

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的H （4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是。下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液下列叙述中，正确的是（）A．将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化根据右表提供的数据，下列判断正确的是A．同温同浓度下，溶液的B．结合H+的能力：C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：依据右图分析，下列叙述不正确的是A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl＝Na++Cl—C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由移动用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变C．加水稀释2倍后,完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4（2）NaHSO3（3）NaH2PO4 写出下列物质在水中的电离方程式：（1）Na2SO4（2）CH3COOH 下列说法正确的是：（）A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是A．B．SO2C．NaHSO3D．已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）l.8xl0－5,Ka（HSCN）0.13（1）将20mL，0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验不能说明CH3COOH是弱酸的事实是A．醋酸钠溶液显碱性B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④B．溶液中水电离出的H+浓下列事实中，能证明硫酸是强酸的是A．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LB．能跟锌反应产生氢气C．能使石蕊试液变红D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－,据此判断以下叙述错误的是A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数C．液对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变B．加水，反应速率加快，平衡下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A．①②③B．②③④C．①④D．① 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离程度降低C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．pH试纸显示0.1mol/LHA溶液的pH为2～3(室温下)C．0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．HA溶液能与CH 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋具有杀菌消毒作用C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3－H2CO3CO2+下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③B 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝1 下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水B．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8C．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3D．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．B．C．D．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．若用湿润的p 已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．乙酸能与水以任意比互溶B．1mol/L乙酸溶液的pH值约为2C．10ml1mol/L乙酸恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液酸性很弱下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常温下，向Ag 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A．溶液的pH减小B．增大C．水的电离程度先减小后增大D．不变下列说法正确的是A．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2 常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若a+b=14，则混合后pH=7C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)<HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A．0.1mol•L－1HA中c(H+)=c(OH－)+c(A－)B．0.1mol•L－1HA与0.1mol•L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A－)C．0.1mol•L－1NaA中某物质溶于水中后可得到0.10mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H+、OH－外不存在其它离子，则该物质可能是A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．苏打下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）C．SO2溶于水，其水溶液氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH固体B．加浓HClC．加NH4Cl固体D．加同浓度的氨水常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．③、④两溶液相比，两者的KW相同B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C．等某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。该学生为了了解该过程的原因，进为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C．比较等体积、等碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A．Ki1的表达式为B．Ki2对应的电离过程是HCO3—+H2OH3O++CO32—C．当碳酸的电离平衡正向移室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A．测定其导电性能相同B．与足量的锌粉反应的起始速率相同C．与足量的锌粉反应产弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验 25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液已知碳酸的电离常数：K1="4".4×l0－7，K2="4".7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27"×l0－8，CO32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将02mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH (1)常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C．加少量0.1mol 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．D．对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-1125℃下，下列有关说法正确的是A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol•L—1的氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤ 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH＞0。（1）常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必关于强弱电解质的叙述正确的是：（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．弱电解质的水溶液的导电能力比 pH="2"的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）A．电离平衡常数HA>HBB．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的Na 下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7B．常温时，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡D．相同温度下，测得同物质甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知下列电离或水解方程式中，正确的是A．CH3COOH＝CH3COO-+H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）［（a+2）＜7］C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……①HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加入澄在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列说法正确的是（）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/c(OH—)在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A．×100％B．×100％C．×100％D．×100％化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：浓度为0．02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl④NaHS04溶液⑤NaHC03溶液⑥氯水其中可使指示剂显红色的是（）①④⑥B．②⑤⑥C．① 在20mL0．1mol/L的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是A．20mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0．1mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。(1)甲取出10mL0．1mol·L－1醋酸从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色）H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为已知：25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是A．H2C2O4+CO32－=HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－=HCO3－+C2O42－C．H 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1．75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5．71×10-10现有50mL0．2mol·L-1醋酸与50mL0．2mol·L-1醋酸钠混合制可以判定某酸HA是弱电解质的事实是A．HA能与水以任意比互溶B．0.1mol·L－1HA溶液的pH约为3C．HA可与NaHCO3反应放出CO2D．HA溶液的导电能力很差（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(NH4＋)/c(OH－)B．c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋)D．OH-物质的一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3）a、b、c三甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下表醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01mo