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试题列表5
CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是A．氯化钠B．硝酸钠C．氯化钾D．硝酸钾（6分）25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12,KSP[MgF2]=7.42×10-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是__（8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)减小、c(OH－)增大的是A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw＝。②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．已知：25°C时，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B．用pH数据推测不同强酸弱下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－6.3×10－505.4×10－138.3×10－17下列说法不正确的是：A．五种物质在常温下溶解度最大的下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色D．Ksp不仅与难溶电解我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（）①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：(1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________((4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___（4分）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化黑色固体的化（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要（14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（）A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中Ca2+数目(4分)向100mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：,向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4下列说法中正确的是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的KspB．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。(1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL0.02mol/LBaCl2溶液③40mL0.03mol/L盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解（6分）（1）（2分）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)（2）（4分）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX=-lgc（X）]，已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是()A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变B．BaSO4溶解度、Ksp均增大C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均不变某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．向AgCl饱和溶液中加入水，C(Ag+)增大C．d点无AgCl沉淀生成D．a点对应的（3分）下列说法不正确的是__________。A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是A．溶液的质量B．氢氧化钙的溶解度C．溶液中钙离子的数目D．溶已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是A．x的数值为2×10-5B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大B．Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，则XY2的溶解度小于AB的溶解度C．在沉已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034"mol/L）。若t1时刻在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．同时析出下列说法正确的是A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：下列说法正确的是A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低B．t2>t1，HX的生成反应是在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加下列说法中，正确的是A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知：Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp=c（Fe2+）·c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的Ksp等于b点对应的KspB．d点无已知AgCl（s）Ag＋+Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp",过量氯化银分别投入①100mL水②24mL0.1mol·L-1NaCl③10mL0.1mol·L-1MgCl2④30mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺（9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2，则下列说法中正确的是（）A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是常温下，向100mLCaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2Kw/mol2·L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题：（1）若25<t1<t2，则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A．常温下，向100mLCaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：KSP＝c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。若把足下列说法错误的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．物质的溶解常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸馏水；④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。t℃时，水的离子积为，该温度下将amol?L-1一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH=7B．混合液中c(H＋)=C．a=bD．混合液中c(B＋)=c在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlC已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是下列说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为A某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。②c(CH3COO－)＝c(Na+)&常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有关说法错误的是()A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AglB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B．25℃时向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是A．溶液的pH增大B．溶液的pH减小C．溶液中Ca2+浓度保持不变D．溶液中Ca2+物质的量保持不变25℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12，Ksp(MgF2)＝7.4210－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表氯化银在水中存在AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp不等于c点对．常温下，下列有关叙述正确的是()A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三（7分）(1)现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＞0。在850℃时，K＝1。此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.下列有关Ksp说法正确的是A．某温度下，CaSO4溶液中C（Ca2+）·C（SO42-）就是KspB．25℃时，Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。C．在一定条件下实现BaSO氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOHB．NH4ClC．MgSO4D．NaHSO4下列推断或表述正确的是（）A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8)（）A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．40mL1mol/L的BaCl2溶液B．30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液C．10mL纯水D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量④向硅酸钠溶在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)·C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)·C(C已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶解平衡：的下列说法正确的是（）A．溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变B．在Na2SO4溶液中，Ba下列物质不能溶于浓氨水的是A．AgClB．Cu（OH）2C．AgOHD．Fe（OH）390℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定
下列化学实验事实及解释都正确的是A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢（4分）将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液，④40ml0.1mol·L-1盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们下列说法不正确的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡硫酸锶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（）A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时a点对应的溶液是不饱和已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶下列说法正确的是A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca（8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤向3—4mL1mol/L的CaCl2溶已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgC已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）①5mL0.001mol·L-1KI溶液②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液③35mL0.003mol·L-1HI溶液④15mL蒸馏水⑤45mL0.005mo已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl1．8×10-10；AgI1．5×10-16；Mg（OH）21．8×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列说法正确的是（）A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为（）A．B．C．D．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬（8分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）；该温度常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）该温下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程已知：(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20="="Cu(OH)2↓十CO2↑次要:Cu2++C032-="="CuC03↓(2)CuS04+Na2S主要:Cu2++S2-="="CuS↓次要:Cu2++S2-+2H20="="Cu(OH)2↓+H2S↑下（5分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH="1"的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）A．稀释前，溶液pH：①＞②=③B．稀释已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．B．加适量固体可使溶液由点变到点C．两点代表的溶液中与乘下列说法正确的是A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B．可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0C．难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2（8分）25℃时，1L0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为，溶液中H+的物质的量浓度为，水电离出的H+的物质的量浓度为，向上述溶液中加入1L0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的p（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)（1）已知：1mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程下列各组中的比值等于2:1的是（）A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是()A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－）=10－5mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．pH＝4的醋酸已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C2-)为（）A.1.8×10-13mol·L-1B.7.3×10-13mol·L-1C.2.已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B．向氯化银的浊液中加（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2，则下列说法中正确的是A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ks常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色（2分）已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-；则平衡时c(OH-)=（7分）（1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=_____下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是A．B．C．D．(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．0.1mol/LBaCl2溶液D．纯水在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2＋＋SO42－＋xH2OCuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中C（4分）已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl)]=2.0×10－10。（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是。（2）当容器中同海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为A．1.8×10－7mol/L,2B．1×10－7下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。请回答：（1）饱和AgCl溶液的浓度是mol/L。（2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合下列叙述不正确的是()。A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三种沉淀在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-)。（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)。（3）若加入固体AgBr，c(I-)。下列说法正确的是（）A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积(14分)(1)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。①请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。②以石墨电极电解饱和食盐下列说法不正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol•L-1时就认为沉淀完全D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×1下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；（1）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列说法不正确的是__________。A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B．物质的溶解度随温度的升高而增加现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3将2×10-5mol/LKCl与2×10-5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（）A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（）A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小下列有关Ksp的叙述中正确的是A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（）A．氨水B．硝酸C．水D．AgNO3把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大B．给溶液加热，溶液的pH升已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c(H＋)和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL一定温度下，下列叙述正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向Ag2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl（）A．盐酸B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．H2SO4溶液下列说法正确的是（）A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱D．H2CO3的电离常数（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6X10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）①中性D2O的PD="7"②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A．温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时,图中a点对下列有关叙述正确的是A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五种物质在常温下溶解度最大的常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（AgI）=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A．两清夜混合，AgCl和AgI都在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为：；该反应的正氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：HF(aq)+OH—(aq)F—(aq)+H2O(l)△H=－67.7kJ/molH+(aq)+OH—(aq)H2O(l)△H=－57.3kJ/mol在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL浓度现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是A．0.1mol/LNaCl溶液B．0.1mol/LNH4Cl溶液C．0.1mol/LKOH溶液D．0.1mol/LKAlO2溶液（10分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=""已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4·L-4，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3C某温度下，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，请回答：（1）向甲中通入过量CO2_____（填“有已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．b点时c(Ba2＋)·c(SO42-)小于KspB．a点已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12(mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的特性，使之能与钠离子充分接触。（2）水向10mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．加向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．利用该原理可实现一已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列说法错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+（aq）+nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。（1）常温时，Fe（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI下列说法正确的是()A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数D25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近A．3B．7C．9D．11下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:p(M2+)=－lgc(M2+)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银沉淀溶解下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，实验①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（）A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂B．向H2S的饱和溶液中通入少量把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目不变一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lgc(M)，p(CO32－)＝-lgc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次某课外实验小组设计的下列实验合理的是()ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体制备少量氧气下列叙述正确的是A．由于Ksp(BaSO4)="1.1"×10-10小于Ksp(BaCO3)="5.1"×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是()A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaC下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）回答下列问题：（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：（1）将菱锌矿研磨成一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和N化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：在下列试剂中沉淀效果最好的是()A．NaOHB．Na2SC．K已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KC1和KI浓度均为0．01mol·L-125℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是A．a下列说法正确的是()A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为()A．①②③④B．③④①在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶向50mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是()A．混合后，溶液中肯定下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：在一定量的0.2mol／LCaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是()A．由水电离出的c(H＋)=10－9mol/L的HF溶液B．pH＝10的氨水下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)。化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中正确的是（）A.25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.25℃时(1)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为。(在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中cSO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量。过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③(1)步骤①中加入下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C．可直接根据Ksp的数下列说法中正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法不正确的是()A.五种物质在常温下Ag2SO4饱某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是()A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+B．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2SO4溶液等一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lgc（M），p（CO32－）=－lgc（CO32－）。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体对“”的理解正确的是()。A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：下列说法正确的是()。A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：_____________________高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的K已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是A．100mL蒸馏水B．100mL0.2mol·L-1AgNO3C．100mL0.1mol·L-1AlCl3D．100mL硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．向硫化汞的浊液中加下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K时在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（２）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加少量水下列叙述中正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要：C下列叙述正确的是()A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4mol/L时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S已知25°C时：电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积1.8×10－112.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀时的pH9.75.05.54.0在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3然后再如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_