试题列表5-关于溶液的计算-初中化学-n多题

关于溶液的计算的试题列表

关于溶液的计算的试题100

下列说法正确的是[]A、均一稳定的液体是溶液B、洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C、100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水D、5%的食盐水温下列有关溶液的说法，正确的是[]A、凡是均一、透明、无色的液体都是溶液B、饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液C、某饱和溶液，当温度升高时（若溶液的质量不变），溶质的质 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是[]A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于[]Ａ．1∶2∶3Ｂ．2∶3∶1Ｃ．3∶1∶2Ｄ．1∶3∶2 各种物质之间存在着某种联系．下列比较不正确的是[]A、液态氧的沸点大于液态氮的沸点B、空气中氮气的体积分数大于氧气的体积分数C、60℃氢氧化钙的溶解度小于20℃氢氧化钙的溶解过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示．计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少近年来，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COO 临床上发现：用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．下表是硫酸镁的部分溶解度数则：（1）若要配制25%的硫酸镁溶液，溶液温度应控制在上表某实验室需用溶质的质量分数为30%的苛性钠溶液．现欲利用125毫升溶质质量分数为10%的苛性钠溶液配制该苛性钠溶液，问需加入溶质的质量分数为50%多少毫升？配得的混合溶液的体积如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字．请回答：（1）该注射液里的溶质是_________；（填化学式）（2）要配制200g此氯化钠注射液，需要氯化钠的质量是多少？工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。某化工厂为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐将ag某物质加入到足量水中，充分溶解后得到100g溶液，则其溶液中溶质的质量分数为[]A、等于a%B、小于a%C、大于a%D、以上三种情况均有可能下列图象中，能正确反映所对应实验的是[]A、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气B、向一定量的水中不断加入氯化钠C、向一定量饱和的氢氧化钠溶液中不断加水D、向适量二氧化锰中加入一电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性，现用25g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%，则被电解的水的质甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）图中P点的含义是_____。（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将60g乙物质放入1 4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号。(1)使用下列能源容易造成环境污染的是__________A.风能B.煤C.氢能源D.太阳能(2)绿某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。（2）20℃时硝酸钾的溶解度是_________g，a为_________。（3）将烧杯①所得溶液稀在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好下图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。（1）Q点表示的意义是_____________；（2）若从A和少量B的混合物中将A分离出来可采用的结晶方法是___________；（3）t2℃时，用1 20℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则20℃时该物质的溶解度是[]A、20克B、40克C、20D、40 25℃时，在agb%的X（OH）2溶液中加入cgXO（X为金属元素其相对原子质量为M），保持温度不变，充分搅拌后仍有溶液剩余，同时有dgX（OH）2沉淀，此时X（OH）2的溶解度为[]A、g/100gH2OB、40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．将40℃时两种物质的饱和溶液各a克分别降温到20℃，都析出晶体（不含结晶水），则析出晶体的质量[]A、甲较多B、乙较多C、两者相等D、无法确定把90克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在10℃时的溶解度是[]A、80克B、80C、44.4克D、44.4 把20℃时的53.6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃的溶解度是[]A、13.6gB、34gC、25.4gD、25.4g 把90克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在10℃时的溶解度是[]A、80克B、80C、44.4克D、44.4 把20℃时的53.6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃的溶解度是[]A、13.6gB、34gC、25.4gD、25.4g 30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取2.8g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中在20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100克水中，在20℃时充分溶解后，所得食盐溶液的质量是[]A、140gB、136gC、176gD、36g 某一温度下将一定量的M物质的溶液蒸发15克水后，析出2克晶体，再蒸发15克水，又析出5克晶体，若再蒸发15克水，将析出晶体的质量为[]A、2克B、5克C、8克D、无法判断 20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为[]A、70gB、69gC、68gD、67g 把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20℃时有2g晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为40%，则该物质在20%时的溶解度为[]A、20gB、33.3gC、40gD、66.7g 某温度时，碳酸钠的溶解度为8克．现将此温度时的碳酸钠饱和溶液100克，蒸干后能析出碳酸钠的质量为[]A、3克B、7.4克C、5克D、8克在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为[]A、13.3 在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量[]A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合[]A、m=160n/250B、m=1600n/（2500+9n）C、m=1600n/（2500+16n）D、m=1600n/（2500 t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是[]A、在t℃时，KNO3的溶解度为gB、若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2bC、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历变化如下：溶液甲溶液乙溶液丙．据此判断，下列结论正确的是[]A、该温度下，固体物质的溶解度是30克B、溶液丙若再蒸发1 已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正下列说法中正确的是[]A、溶液达到饱和状态时，一定不能再溶解其它溶质B、同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多C、有些物质的饱和溶液是稀溶液D、一定条件下，1 20℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表．其中所得溶液一定属于饱和溶液的是[]A、AB、BC、CD、D 某温度下，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3．若向此溶液中添加4.4gKNO3和5.6g水．保持温度不变，下列判断正确的是①所得溶液是饱和溶液②所得溶液是不饱和溶液③所得溶液中溶 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是[]A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在100℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温下图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为[]A、130gB、140gC、160gD、180g 下图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是[]A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象．下列分析不正确的是[]A、20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是[]A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是[]A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是[]A、t1℃时，甲、乙100g饱和溶液中，均含溶质30gB、将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是[]A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB．t2℃时30g物质 t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂．然后，把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历变化如下：溶液甲溶液乙溶液丙．据此判断，下列结论正确的是[]A、该温度下，固体物质的溶解度是30克B、溶液丙若再蒸发1 请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。已知：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）净水器中常用到活性炭，其作用是__________________。（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g，将它放入100g14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对该温度下，它的饱和溶液的说法不正确的是[]A、溶质与溶液的质量比为36：136B、溶质与溶剂的质量比为36：100C、溶液的质量一定是136gD、溶剂与溶 20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入50g水中，得到饱和溶液的质量是[]A、68gB、70gC、86gD、90g 20℃时，15.8克硝酸钾溶在多少克水中才能制成饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克）[]A、10克B、20克C、50克D、150克（1）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的___________。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原某温度时，将10克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为[]A、10克B、20克C、50克D、25克 t℃时，用10克硝酸钾可制成饱和溶液40克，则硝酸钾在t℃时的溶解度是[]A、克B、克C、克D、克已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入 20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入50g水中，得到饱和溶液的质量是[]A、68gB、70gC、86gD、90g 20℃时，15.8克硝酸钾溶在多少克水中才能制成饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克）[]A、10克B、20克C、50克D、150克下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____________。（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是__________。（保留 20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为[]A、A＞B＞CB、C＞A＞BC、C＞B＞AD、B＞A＞C 氢氧化钙在80℃时的溶解度为x克，20℃时Ca（OH）2溶解度为y克，取80℃时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至80℃，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为[]A、4gB、6gC、10gD、15g 在t℃时，100g水加入mgNa2CO3或加入ngNa2CO3·10H2O均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是[]A、m=B、m=C、m=D、m=下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是[]A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时如图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线．判断下列说法错误的是[]A、t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数相同B、t℃时，36.2g氯化钠完全溶于水中，至少下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________（填序号，下同）；（2）t2℃时100ga物质加入到100g水中不断搅拌，如图所示为a、b两物质的溶解度曲线，下列根据如图所示中M点和P点，得到的正确信息是[]A、60℃时，a、b两物质饱和溶液的质量分数都为40%B、80℃时，100g水中溶解25g的a的物质，室温下，将5.6g氧化钙投入到94.4g水中，充分搅拌，静置一段时问后．恢复列原来的温度（不计水份蒸发），参考如图，下列关于所得溶液的叙述中正确的是[]A、溶质的质最是7.4gB 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是[]A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶下图所示曲线x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法中不正确的是[]A、t1℃时，Y溶液中溶质的质量分数最大B、t2℃时，X和Y的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比均为n 20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是[]A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶100 用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比[]A.1∶2B.2∶1C.4∶3D.3∶1 某电动车厂生产电瓶时，需将50kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为[]A．450kgB．440kgC．490kgD．460kg 欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是[]A.蒸发45g水B.取出50g溶液C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水[]A.1gB.2gC.50gD.100g 溶液质量分数是表示______的一种方法，其数学意义是_________之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每__________g氯化钠溶液中含有氯化钠_________医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内。下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。⑴欲配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌下列叙述错误的是[]A、当压力降低时，二氧化碳在水中的溶解度就减小B、一杯溶液中，各部分的溶质质量分数相同C、溶液中的溶质除固体外，还可以是液体或气体D、10g固体物质完如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是[]A、40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B、20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C、60℃时，200克一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为[]A、40gB、50gC、160gD、150g 下列说法中正确的是[]A、分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的B、食盐的水溶液能够导电，是因为食盐溶于水生成了自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl﹣）C、在100g水质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶液的质量比为[]A、1：4B、1：5C、4：1D、5：1 某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%，则该溶液中钠离子和水分子的个数比为[]A、1：10B、1：5C、1：20D、1：40 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示[]A、100g水中溶解了16g氯化钠B、100mL氯化钠溶液中氯化钠占16gC、100mL溶液中氯化钠占16mLD、100g氯化钠溶液中含氯化钠16g 对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是[]A、40g水中溶解了10g白砂糖B、100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖C、将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液D、将白砂糖与水按照1：9的质将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为[]A、一定等于10%B、一定大于10%C、一定小于10%D、无法确定溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是[]A、100g水中溶解有10g氢氧化钠B、10g溶液中含有1g氢氧化钠C、溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D、把5g氢氧化常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所称溶液中溶质质量分数最小的是[]A、Na2OB、CaOC、SO3D、CuSO4·5H2O 下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是[]A、该溶液中溶质与溶剂质量比为1：5B、100g该溶液中含溶质20gC、该溶液100g水中溶有溶质20gD、该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：5 如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小下图所示曲线x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法中不正确的是[]A、t1℃时，Y溶液中溶质的质量分数最大B、t2℃时，X和Y的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比均为n 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是[]A、t1℃时，a、b的溶解度都是20B、t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%C、t2℃时

关于溶液的计算的试题200

如图所示为a、b两物质的溶解度曲线，下列根据如图所示中M点和P点，得到的正确信息是[]A、60℃时，a、b两物质饱和溶液的质量分数都为40%B、80℃时，100g水中溶解25g的a的物质，室温下，将5.6g氧化钙投入到94.4g水中，充分搅拌，静置一段时问后．恢复列原来的温度（不计水份蒸发），参考如图，下列关于所得溶液的叙述中正确的是[]A、溶质的质最是7.4gB 下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是[]A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是[]A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶下列说法正确的是[]A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱小红同学在一定温度下进行KCl的溶解实验，实验数据如下：根据上述实验数据，下列叙述正确的是[]A.实验一所得溶液的溶质质量分数=×100%B.实验二所得溶液为饱和溶液C.实验四如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为[]A.39gB.49gC.71.76gD.18g 把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量[]A.增大9倍B.减小10倍C.增大10倍D.不变某温度下，向100g水中加入30gCuSO4粉末，充分溶解后，烧杯底部形成25g晶体（CuSO4·5H2O），则该温度下CuSO4溶液中溶质质量分数为[]A、13.3%B、64.0%C、86.7%D、20.8%从200mL10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为[]A、5%B、10%C、19%D、9.5%相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法错误的是[]A、所得溶液中溶质的质量：甲大于乙B、所得溶液的下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是[]A、每100g水中溶解5g食盐B、每100g食盐溶液中含有5g食盐C、食盐和水的质量比为1：20D、食盐和溶液的质量比为1：21 将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液．下列说法中正确的是[]A、该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gB、b两种溶液中溶质的质量分数相同C、a 实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液[]A、95gB、50gC、100gD、10g 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量[]A、800gB、880gC、980gD、98g 化学知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是[]A、溶液在加水稀释前后，溶质的质量相等B、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C、50mL的水和50mL的在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g水，不发生变化的是[]A、溶液的质量B、溶质的质量分数C、溶剂的质量D、溶质的质量在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液．现将100g25%的硝酸钾溶液稀释到10%来用于培植营养液，则需加水[]A、50gB、100gC、150gD、200g 2011年3月11日，日本东北地区太平洋海域发生里氏9.0级巨大地震，随即引发约10米高海啸，几乎袭击了日本列岛太平洋沿岸的所有地区，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进一定量的12%的氯化钾溶液，当加热蒸发掉120g水后，溶液仍未达到饱和状态，但溶质质量分数增大了一倍，则溶液中溶质的质量是[]A、28.8gB、24gC、14.4gD、12g 在饱和Ca（OH）2溶液中，放入少量CaO粉末，恢复至原温度后，没发生变化的是[]A、溶质质量B、溶液质量C、溶质质量分数D、溶剂的质量 20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为[]A、20gB、9gC、18gD、16g 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是[]A、加入一定质量的硝酸钾晶体B、加入少量的水C、降低温度D、恒温蒸发溶剂现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是[]A、它一定既是浓溶液又是饱和溶液B、升高温度，溶质质量分数减小C、降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液D、在在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是[]A、溶质质量不变B、溶质质量减少C、溶质质量分数减小D、溶质质量分数变大在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图象中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是A、B、C、D、一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将[]A、上浮B、下沉C、不变D、无法确定在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入硝酸钾质量（m）的变化关系如下图所示，其中图象正确的是[]A、将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，或加入少量生石灰但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是[]A、Ca（OH）2的溶解度B、溶液的质量分数C、溶质的质量D、溶液中Ca2+的数目将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需取用蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积为[]A.196mLB.195mLC.200mLD.245mL 今有50g盐酸与氯化镁的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示，求（1）原盐酸中氯化氢的质量分数。（2）生成食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是[]A、将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%B、向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液的质量百分比浓度，可采用的方法是[]A、温度不变，蒸发掉20克水B、温度不变，加入10克氯化铵固体C、温度不变，取出10克原溶地震发生后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫．质量分数为0.2%至1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂．现有市售质量分数为20%的过氧乙 KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表．下列说法错误的是[]A、KCl饱和溶液中能再溶解其他物质B、20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC、40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃时，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生改变的是[]A、硝酸钾的溶解度B、溶液的质量分数C、溶液中溶质的质量D、溶液中溶剂的质量向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，下列说法中正确的是[]A、溶质质量分数不变B、溶液中的OH﹣总数不变C、溶液中的PH变大D、溶液的质量变大在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是[]A、溶质的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、蔗糖的溶解度室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度．下列说法正确[]A、溶液中溶质的质量减少B、溶液中溶质的质量分数增大C、溶液的碱性增强D、Ca（OH）2的溶解度增大 20℃时NaCl在水中的溶解度是36g．在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为[]A、28.6%B、26.5%C、40%D、30%某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是[]A、溶液的质量减少B、溶液的质量不变C、溶液中溶质的质量分数增大D、溶液中溶质一定量的12%的氯化钾溶液，当加热蒸发掉120g水后，溶液仍未达到饱和状态，但溶质质量分数增大了一倍，则溶液中溶质的质量是[]A.28.8gB.24gC.14.4gD.12g 欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是[]A.蒸发22.5g水B.蒸发25g水C.加入5gKNO3D.加入10gKNO3 化学知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是[]A、溶液在加水稀释前后，溶质的质量相等B、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C、50mL的水和50mL的将100g20%氯化钾溶液稀释到500g，稀释后所得溶液中溶剂的质量是[]A.100gB.400gC.480gD.500g 将100g40%的氢氧化钠溶液加水稀释成20%的氢氧化钠溶液，所加入的水的质量是[]A.100gB.200gC.40gD.20g 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下（1）把2.0g链霉素溶于水，制成4.0mL溶液①；（2）取0.2mL溶液①加水稀释到1.0mL，得溶液②；（3）取0.1mL溶液②加水稀释到2.0mL，得溶液③ 欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水[]A．800gB．80gC．8gD．0.8g 下列说法正确的是[]A．自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．升高温度时，饱和溶液一定能变为现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是[]A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾下表是甲、乙两种固体的部分溶解度（单位：g/100g水）数据，下列分析正确的是[]A、甲中混有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲B、10℃时，含水100g的乙的饱和溶现有20℃的饱和硝酸钾溶液200克，在以下各种情况下，能够改变溶液中溶质质量分数的是[]A、温度不变，蒸发掉20克水B、温度不变，再加入少量硝酸钾晶体C、温度不变，再加入20克下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是[]A、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气B、恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水C、向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体D、2 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g．在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为[]A、25%B、28.6%C、33.3%D、50%你认为下列实验方案中，可行的是A、要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度B、要鉴别水中是否有硫酸根离子，可加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀C、要下列有关溶液的说法中，正确的是[]A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B、饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C、只要温度不变，其饱和溶液中溶 t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg．cm-3、物质的量浓度为cmol．L-1．向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是[将某氯化钠不饱和溶液保持在t℃下蒸发水分，则溶液中溶质质量分数（p%）与时间（t）关系为图中的[]A、B、C、D、下列说法正确的是[]A.在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入0.1gNaCl固体，所得溶液的质量是100.1gB.20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36 在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：据此，下列结论一定正确的是[]A、若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5gB、若将甲溶液一次性 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是[]A、②中所得溶液是饱和溶液B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaClC、③溶液的溶质质量分数比④小D、①所得溶液的溶质质量把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中氢氧化钠的质量分数为[]A、5%B、6%C、3%D、2%要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是[]A、390gB、440gC、490gD、540g 将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是[]A、蒸发掉25克水B、加水使溶液变为100克C、加10克硝酸钾D、加入6.2克硝酸钾在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将[]A、增大B、减小C、不变D、无法判断下列溶液中，溶质质量分数最大的是[]A．t℃时，溶解度为20g的某物质的饱和溶液B．20g溶质配制成100mL溶液，该溶液的密度是1.15g/cm3C．100g20%的某溶液，加水稀释到200gD．100g1 将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是[]A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法中正确的是[]A.还需已知水的密度为1g/cm3B.还需已知20%的稀硫在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为[]A.106mB.195mLC 把某物质的不饱和溶液20g蒸发掉10g水后，有该物质（不含结晶水）2g析出，此时溶液中溶质的质量分数为25%．求开始时不饱和溶液中溶质的质量分数为[]A.10%B.20%C.25%D.33.3%为了防止金鱼生病，小组同学给金鱼缸换水时轮换使用高锰酸钾溶液和食盐水（1～3%）浸洗金鱼，A，B，C，D四个同学同时要配制1%的食盐溶液，其中食盐溶液的质量分数不是1%的是A.把70%的硝酸（密度为1.44g/cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是[]A.等于35%B.小于35%C.大于35%D.无法确定用酒精的质量分数为60%的酒精溶液A和酒精的质量分数为25%的酒精溶液B配制酒精的质量分数为45%的酒精溶液C，则需要A.B两种溶液的质量比为[]A.3：4B.1：2C.4：3D.2：1 某工厂欲配制溶质质量分数为20%的稀硫酸，则所用浓硫酸（密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%）和蒸馏水的体积比大约为[]A.1：2B.1：4C.1：7D.1：10 向溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后，溶质质量分数减小为12%，则原溶液的质量为[]A.14.4gB.28.8gC.120gD.240g 已知t℃时A物质的溶解度是25g，在t℃时将100gA物质放入100g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是[]A.50%B.25%C.20%D.10%欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水[]A．800gB．80gC．8gD．0.8g 对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的相对分子质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质某学生测得海水中含Cl﹣的质量分数为2.19%，如果全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是[]A.2.82%B.5.85%C.3.60%D.4.91%有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是[]A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是[]A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾某乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数是水中所含氢原子数的一半，则该溶液中乙醇的质量分数为[]A.19.87%B.29.87%C.39.87%D.无法判断把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则[]A．a%＜5%B．5%＜a%＜10%C．a%＞10%D．无法确定为测定某盐酸溶液中氢元素的质量分数．世博同学向一定质量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后，得到溶质质量分数为10%的111g溶液，则稀盐酸中氢元素的质量分数为[]A.1 某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为[]A.8.5%B.7 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是[]A.①所得溶液溶质质量分数为20%B.②所得溶液为饱和溶液C.氯化钠属于可溶性固体D.所得溶液的溶质质量分数大小关有40g5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是[]A、把溶剂蒸发掉一半B、加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液C、把溶剂蒸发掉20gD、加入2gCaCl2固体给病人注射用的生理盐水是按H2O：NaCl=110：1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分数是[]A、0.88%B、0.9%C、0.85%D、0.91%将8克SO3溶于192克水中，所得溶液的质量分数是[]A、4%B、8%C、98%D、4.9%现有100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是[]A、加入10g硝酸钾B、加入20g硝酸钾C、蒸发45g水D、蒸发50g水室温时，将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里，充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是[]A、氧化钠B、氧化钙C、氧化钾D、氢氧化钠现有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出体积后再加水，直到所得溶液质量和原来溶液的质量相等，又倒出体积，最后剩下溶液中溶质的质量分数为[]A、3%B、4%C、5%D、6%20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是[]A．该溶液中溶质的质量等把200g质量分数为20%是食盐水稀释成质量分数为10%的溶液的溶液，需加水[]A、50gB、100gC、200gD、400g 由ag溶质的质量分数为15%的某溶液，欲使其质量分数变为30%，采用下列方法正确的是[]A．蒸发掉溶剂的1/2B．取出1/2的溶质C．加入3a/14g的溶质D．加入3a/20g的溶质把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为[]A、4%B、4.2%C、4.4%D、5%常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水[]A、1mLB、2mLC、3mLD、4mL 生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液．现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为[]A、0.45gB、4.5gC、45gD、9.0g 要将100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，可采取的措施是[]A、蒸发掉一半的水B、向原溶液中加入10g氯化钠C、蒸发掉50g水D、向原溶液中加入12.5g氯化钠

关于溶液的计算的试题300

将8g氧化钠投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为[]A、等于8%B、大于8%C、小于8%D、无法确定现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3．下列说法正确的是[]A、该溶液含溶质20gB、溶质质量：溶液质量=1：4C、溶质质量：溶剂质量=1：5D、溶液质量：溶剂质量=5：4 在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为[]A、3%B、5%C、5.15%D、49%质量分数10%的氢氧化钠溶液，欲将其质量分数提高到20%，不能采取的措施是[]A、加入NaOH固体B、加入质量分数25%的氢氧化钠溶液C、加入质量分数5%的氢氧化钠溶液D、蒸发一部分已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为[]A、24.0%B、28.6%C、31.6%D、40.0%下图是医用生理盐水的部分标签．一瓶生理盐水中含氯化钠的质量是[]A、9gB、1gC、4.5gD、0.9g 下列物质各5g，在室温下放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数最小的是[]A、KClB、KNO3C、CuSO4D、Ca（OH）2 某工厂欲配制溶质质量分数为20%的稀硫酸，则所用浓硫酸（密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%）和蒸馏水的体积比大约为[]A、1：2B、1：4C、1：7D、1：10 20℃向100克质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入4克氯化钠，此时氯化钠溶液中溶质的质量分数为[]A、30%B、26.5%C、25%D、无答案在100g某稀溶液中加入20%的该溶液100g后，浓度为12%，则原稀溶液的浓度为[]A、2%B、4%C、8%D、10%100g溶质质量分数为30%的硫酸加水稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需加水[]A、300gB、200gC、150gD、100g 甲醇的化学式为CH3OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是[]A、64%B、47%C、50%D、无法判断把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则[]A、a%＜5%B、5%＜a%＜10%C、a%＞10%D、无法确定若将5克某物质完全溶于95克水中，所得溶液中的溶质的质量分数为[]A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、不能确定为测定某盐酸溶液中氢元素的质量分数．世博同学向一定质量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后，得到溶质质量分数为10%的111g溶液，则稀盐酸中氢元素的质量分数为[]A、1 某乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数是水中所含氢原子数的一半，则该溶液中乙醇的质量分数为[]A、19.87%B、29.87%C、39.87%D、无法判断注射用链霉素试验针的药液配制方法如下（1）把2.0g链霉素溶于水，制成4.0mL溶液①；（2）取0.2mL溶液①加水稀释到1.0mL，得溶液②；（3）取0.1mL溶液②加水稀释到2.0mL，得溶液③ 将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是[]A、将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质已知t℃时A物质的溶解度是25g，在t℃时将100gA物质放入100g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是[]A、50%B、25%C、20%D、10%要将90克5%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增大一倍可采取的措施有[]A、蒸发45克水B、将溶液倒出45克C、再加入5克硝酸钾并搅拌使其完全溶解D、蒸发50克水向溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后，溶质质量分数减小为12%，则原溶液的质量为[]A、14.4gB、28.8gC、120gD、240g 配制质量分数为10%的稀盐酸1000g，需质量分数为37%的浓盐酸的质量是[]A、19gB、100gC、270.3gD、350g 为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水[]A、48gB、49gC、98gD、99g 某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于[]A、1：6B、1：5C、1：4D、1：3 向50g某稀硫酸中加入16%的硫酸溶液100g，混合后硫酸溶液的质量分数为12%，则原来稀硫酸的质量分数为[]A、16%B、2%C、8%D、4%把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是[]A、烧杯中溶剂的质量不变B、烧杯中溶液的质量减少C、烧杯中硝酸钾的质量不变D、烧坏中溶液的质量不变由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为[]A、12%B、24%C、20%D、3 现有质量分数为10%的NaCl水溶液40g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是[]A、蒸发掉20g水B、蒸发掉18g水C、加入3.2gNaClD、加入5gNaCl 下列溶液中，溶质质量分数最大的是[]A、t℃时，溶解度为20g的某物质的饱和溶液B、20g溶质配制成100mL溶液，该溶液的密度是1.15g/cm3C、100g20%的某溶液，加水稀释到200gD、1 用10%的蔗糖溶液50g与10%的蔗糖溶液50mL混合，所得溶液的溶质质量分数是[]A、5%B、10%C、20%D、无法计算将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是[]A、105克B、210克C、400克D、以上都不对现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增加一倍，需要蒸发掉水的质量为[]A、100gB、50gC、30gD、20g “先锋Ⅵ”是常用的抗生素．注射时需要5g“先锋Ⅵ”固体稀释为1%进行注射，则使用时需加入蒸馏水的质量是[]A、490gB、495gC、500gD、510g 向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为[]A、4%B、4.9%C、9.为了使200克5%的氯化钾溶液变成10%的氯化钾溶液，应采取的措施是[]A、升高温度B、补充10克氯化钾固体C、蒸发掉100克水D、加入200克5%的氯化钾溶液在20℃时，KCl的溶解度是34g，该温度时，25g水中加入10gKCl晶体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是[]A、40%B、34%C、25.4%D、28.6%某学校化学实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1L30%的硫酸溶液（密度为1.22g/cm3）．配制1L30%的硫酸溶液．①计算需要98%的浓硫酸的体积为_________mL，需加水的体积为如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）1mol硫酸中含_________mol氢原子；（2）3.01×1023个硫酸分子的质量为_________g；（3）欲配制200g溶质质量分浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全。下图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：(1)20g溶质质量分数为98％的浓硫酸所含溶质的质实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：⑴该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？⑵现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？配制20%的稀硫酸300克，需要98%密度是184克/厘米3的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1克/厘米3）实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是_________．（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是_________．（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需在100g某稀溶液中加入20%的该溶液100g后，浓度为12%，则原稀溶液的浓度为[]A.2%B.4%C.8%D.10%t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为[]A.31.5%B.33.3%C.25%D.46%甲醇的化学式为CH3OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是[]A.64%B.47%C.50%D.无法判断注射用链霉素试验针的药液配制方法如下（1）把2.0g链霉素溶于水，制成4.0mL溶液①；（2）取0.2mL溶液①加水稀释到1.0mL，得溶液②；（3）取0.1mL溶液②加水稀释到2.0mL，得溶液③ 质量相同的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种碱溶液中相同的是[]A.氢氧根离子的质量B.金属阳离子的质量C.溶液的pHD.溶液中溶质的质量分数某工厂用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制溶质质量分数为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于[]A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6 要将90克5%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增大一倍可采取的措施有[]A.蒸发45克水B.将溶液倒出45克C.再加入5克硝酸钾并搅拌使其完全溶解D.蒸发50克水某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是[]A.30%B.36%C.26.5%D.27.3%向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO3沉淀，从滤液中蒸发掉90g水后，所得溶液中溶质质量分数为[]A.10%B.20%C.30%D.无法计算将质量分数为30%和10%的KNO3溶液混合，配成质量分数为20%的KNO3溶液，应取这两种溶液的质量比为_________．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：下列说法不正确的是[]A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6gB、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C、30℃时，在100g硝酸钾的饱和溶液中含有 20℃时，硝酸钠的溶解度是88g。将50g硝酸钠放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时硝酸钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量是___________g。下列图像能正确反映其对应关系的是[]A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图(1)20℃时，甲物质的溶解度为___________g；(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_________（选填“饱和”或“不饱和”）；(3)欲将40 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是[]A．a÷b×100%B．a÷(a+b)×100%C．b÷(a+b)×100%D．b÷a×100%将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为[]A．不变B．5%C．15%D．30%在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为[]A．2%B．4%C．8%D．10%50℃时，溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为[]A．20%B．25%C．30%D．33.3%用60%的溶液与10%的混合配成20%的溶液，其60%的溶液与10%的溶液的质量比为[]A．1:6B．1:5C．1:4D．1:3 现有50克浓度为10%的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是[]A．蒸发掉25克水B．加水溶液变100克C．增加10克溶质D．增加6.25克溶质现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。（1）计算小青需要称取NaOH的质量。（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是[]A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反应，过滤得到滤渣2g，计算：（1）氧化铜的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数。如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）p点表示_________物质的溶解度相等．（2）t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质加到100g水中，只得到一种物质的饱和溶液，该溶液中的某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它（1）卫生机构建议，人体每天钠元素的摄人量不宜超过2.3克．如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄人量不宜超过_________克．（2）世界卫生组织建议青少年下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点的含义是______________________。（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写一种）（3）当氯化钠的溶解度为36g,该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为[]A.20%B.26.5%C.25%D.30%下列有关溶液的说法，正确的是[]A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C．饱下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度_________。（2）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是[]A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。求：(1)石灰石中碳酸钙的质量(2)所用盐碘酒具有很强的杀菌力，常用与皮肤消毒．现要配制5%的碘酒溶液80克．（1）配制碘酒时应，量取酒精_________毫升（酒精密度为0.8克/毫升）．（2）溶解时需要的仪器除烧杯外还要______下列说法正确的是[]A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用．用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如下图所示，该浓盐酸的溶质是_________，溶质的质量分数为_________；配制100.0g溶质的质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？（1）医院需要配制2000g0.9%的生理盐水。需要氯化钠的质量为________，水的质量为____________；（2）从长江水制取蒸馏水的过程中需要经过沉淀、过滤、________、蒸馏等步骤（3）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是[]A.该物质一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减少C.反应前后溶剂的质量保持不变向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为[]A．12.5％B．20.0%C．22.5％D．25％下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。(2)写出反应①的化学方程式：___________________。(3)说出NaHCO3在医疗固体溶质KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是[]A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3D．（1）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是_________、过滤和蒸发结晶。此实验中下列玻璃仪器组合必须全用到的一组是_________（填序号）。①漏斗、烧杯、玻璃棒②胶状滴管、量筒、试下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为_____℃。（2）在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为_________，其质量为_________g；溶剂的化学式为_________，其质量为_________g．（2）完全反应后，所得溶下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是[]A．在t2℃时，a的溶解度等于b的溶解度B．c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，变成不饱和溶液C．在t1℃时，a、c饱和溶液要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有[]A、把溶剂蒸去一半（恒温）B、把溶剂蒸去25g（恒温）C、再加入50g5%的该溶液D、加入2.5g该溶质固体下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）tl℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液（填下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？(2)用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？实验室用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制5%的氯化钠溶液100g．需要10%的氯化钠溶液和水各多少mL？小红想要在实验室配制溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液200g，则她需要称氢氧化钠固体的质量为_________克，水_________mL．若配好溶液后装瓶存放时，她不小心洒出一部分溶液，下图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）温度为_________℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质

关于溶液的计算的试题400

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量现需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠_________克，水_________克；若将此溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水_________克．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g，二氧化锰在反应中的作用是__某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。每用去100g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是[]A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶将2.8克表面已经氧化的镁片放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，至图中A点时，恰好完全反应，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题（1）当加经调查，我们夹江当地部分用来烧砖的页岩矿中含石灰石超标，取100g这种页岩矿盛于烧杯中，将200g一定质量分数的稀盐酸分成相等的四份逐渐加入，每次加入充分反应后，烧杯中所下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸的质量为[]A．73gB．66gC．34gD．27g 下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是[]A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质用“＞”、“＜”和“=”符号填空．（1）溶剂的质量_________溶液的质量（2）50%的硝酸钾溶液中，溶剂的质量_________溶质的质量．（3）20℃时，饱和食盐水中，溶质的质量分数_________不饱和某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是____________；(2)请用上图仪器按以下要求组装成制气装置，并写出产生气体的反应化学方程式：用高锰酸钾加热制O2应选__向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质 9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。（1）中学生每天需要约60mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁mL。（2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C 某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水[]A．2.0kgB．3.2kgC．4.0kgD．32kg 把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则[]A．a%＜5%B．5%＜a%＜10%C．a%＞10%D．无法确定下列说法正确的是[]A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水20 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是[]A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠下列解释正确的是[]A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-cB.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C.将100mL 下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填代号）。（3）t2 欲配制2瓶ρ=1.0g∕mL，溶质质量分数为0.9%的生理盐水（NaCl溶液，每瓶250mL），需要NaCl质量为[]A．0.45gB．2.5gC．4.5gD．9g 市售浓硫酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL。用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各为多少？（结果保留两位小数）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰 13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）10 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景l】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?(1)编题范例配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：①t1℃时，B物质的溶解度为__________；②要将B物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是__________；③t1℃时，将12克C物质放入盛有某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸中。①测定废液的pH=1，说明废液呈____称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．（下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示____________________________，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。（2）t1℃时，下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）①20℃时，氯化钠的溶解度是___________g/100g水。②40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为_________g。（2）配制过程中黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：计算：（1）通过分析上欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水[]A．800gB．80gC．8gD．0.8g 请你选择“饱和、不饱和、浓、稀”等相关的词语或数字恰当地填入下列空格中。（1）在一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，振荡后发现有少许熟石灰未溶解。静置后取上层清液，13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录 100g稀硫酸恰好能跟50g16%的氢氧化钠溶液完全中和，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数。海洋为人类提供了宝贵的自然资源。（1）食用海鱼摄取的主要营养素是。（2）下图为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于（填字母序号）。A．单质B．化合物C．混合物（3）从海水取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为[]A．16gB．20gC．40gD．56g 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是_______请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是[]A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙的溶解度受温度变化影响较大C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是[]A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范围内会相交B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液下图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是[]A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液C．温度小于t1 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)从图中你能获得的信息是（答出两条即可）________________________________________________________；____________________________某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小绥化市冬天取暖主要以煤为燃料。已知原煤中含硫1%，若燃烧1000t这样的原煤，可以产生二氧化硫20t，这些二氧化硫中的硫元素全部转化成硫酸，可产生0.005%的硫酸溶液612500t。现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20．0g 定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是[]A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是[]A．甲物质的溶解度为20gB．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是[]A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gC.t2℃时，甲张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为。（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点表示的意义是。（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是_。（3）当A中含有少量B物质时，可采用某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是[]A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3B.②③⑤中溶质的质量分数相等C.①③④均为不饱和溶液D.④→⑤可析出地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是[]A．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是[]A．AB．BC．CD．D 将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。计算：（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是[]A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C．40℃时硫酸钠的溶解度约为5 学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是同学。老师接着问：“你们还想知道什么?”王华回答：“影响物质在水中溶解能将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为______g。（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：（1）黄铜样品中锌的质量分如何合理、高效、节约地使用化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：（1）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：（1）该合金中锌的质量．（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。（1）该同下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为g。（3）40℃时，要（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时，______________________________________________________。（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水[]A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。（溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题：(1)20℃时，甲物质的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2)℃时下图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，请你观察分析后填空：⑴30℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是___________。⑵当A中含有少量B时，通常采用____________方学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是同学。老师接着问：“你们还想知道什么?”王华回答：“影响物质在水中溶解能小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：（1）该温度下KCl的溶解度是__________g。（2）实验③的溶液是下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是[]A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题：(1)20℃时，甲物质的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2)℃时下图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为g。已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水克，此时溶液的温度应为℃。小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是[]A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是[]A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度：甲＞乙C.两物质的保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是[]A．B．C．D．t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是.下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，把2.4g甲固体放入10mL水中（水的密度约为1g/cm3），充分搅拌，所得溶液的质量是g。（3