试题列表7-关于溶液的计算-初中化学-n多题

关于溶液的计算的试题列表

关于溶液的计算的试题100

缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素）请计算：（1）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答问题：（1）Q点表示的意义____________．（2）让C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取_____、_____、_____的方法．（3）1 用98%的硫酸溶液（密度为1.84g/ml）配制490g18.4%的硫酸溶液，需要98%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？（1）计算过程：（2）配制过程：t℃，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为n：m，则t℃时，该物质的溶解度为[]A．gB．gC．gD．g 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．（1）T2℃时A物质的溶解度是________．（2）P点所表示的意义是_____________________________-．（3）T2℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液降现有10%的氯化钠溶液50g，若使其溶质质量分数增达到20%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为[]A.8.5%B.7 下列解释正确的是[]A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-cB.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C.将100mL A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是[]A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃，C物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分下图所示是氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据下图回答下列问题：（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数___；（2）某病人一天共输入某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是[]A．70gB．69gC．68gD．67g t℃时，某物质的溶液220克，蒸发15克水后，析出晶体6克，又蒸发10克水后，析出晶体6克，再蒸发10克水后，又析出晶体[]A．4B．4克C．6D．6克在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是[]A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶液的质量比 20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为[]A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．不一定从溶质的质量分数为10%的氯氧化钠溶液100克中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数是．在20%的食盐水50克中加入150克水，溶液中溶质量分数变为把上述稀释的溶液再配成20%的溶液，需再加入食盐克．两个烧杯中分别盛有50克和100克硝酸钾饱和溶液（温度为20℃），选用“相等”或“不相等”填入下列各空．①若各蒸发掉20克水，再冷却到20℃，两杯中析出晶体的质量，析晶后所得母液跟原判断正误：20℃时NaCl的溶解度是36克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%．．判断正误：在20℃时，100克水溶解21克硫酸铜，这种硫酸铜溶液的溶质质量分数为21%．判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．．某温度时，蒸干35克氯化钾饱和溶液，得到10克氯化钾，求此温度下氯化钾的溶解度．80℃时，120克硝酸钠完全溶于80克水中，恰好饱和，若将此饱和溶液降温至10℃，有多少晶体析出？（10℃时，硝酸钠的溶解度为80克）100克质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液，可采用的措施为[]A．加入10克NaClB．蒸发掉50克水C．蒸发掉45克水D．加入12.5克NaCl 现有20℃的饱和硝酸钾溶液200克，在以下各种情况下，能够改变溶液中溶质质量分数的是[]A．温度不变，蒸发掉20克水B．温度不变，再加入少量硝酸钾晶体C．温度不变，再加入20克水D 某温度时，硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为1：2，则该温度时，硝酸钾的溶解度为[]A．50克B．150克C．100克D．200克将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应[]A．蒸发10克水B．加入2克溶质C．蒸发15克 13克锌与200克稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的质量分数及反应后生成的氯化锌溶液的质量分数．啤酒.红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是[]A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C．溶液稀下列叙述正确的是[]A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后体积小于2 小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25℃时，K 用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸(质量为50.00g)每隔相同时间读数一次，数在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为[]A．25.4%B．24.6%C．21.5%D．17.7%某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：（1）生成的CaCO3沉淀多少克？（2）反应下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是[]A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，（1）20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为；（2）若要配制20℃时饱和溶液68g，则需氯化钠g，水g．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为[]A．12.5％B．20.0%C．22.5％D．25％在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_____kg，水的质量是______kg。26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是[]A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B.40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C.t℃时，氯化铵饱和侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。求：（1）该混合物中氢氧化钠固体的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。质量分数为20％的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：(1)生成氯化钠的质量是多少?(2)若所用稀盐酸的质量为60g，则所得氯化钠溶液的质量分数为______。下图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是[]A.丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液B.t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等C.t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___．P点所表示的含义为______．（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸分别把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO4·5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是_____________（该题都填溶质的化学式）；所得溶液的pH＜7的是________．把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g．（1）原混合物中铜的质量？（2）反应晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是[]A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为[]A．23%B．46%C．55%D．72%如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．〔1〕溶解度随温度升高而增大的物质是_________（填“甲”或“乙”），t1℃时，甲的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）乙已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线．（1）物质c的溶解度随温度的升高而__________；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是___________；（3）t2℃时，用50g水配制物下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是__________。（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的________点表示，此时溶液是_____下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是[]A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是[]A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C．t2℃时，甲或乙两种物质饱将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量。下图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是[]A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40 如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．①t1℃时，50g水中最多可溶解a物质__________g．②t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是________黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠g和水mL.（2）洗涤一定量石油产品中的残我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后可以肯定的是[]A.质量都增大B.溶液的酸性都增强C.溶质的质量分数都减小D.溶液的pH都变小已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为[]A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%某温度下，向盛有几小粒KNO3晶体的试管中，加入10g、10%KNO3的饱和溶液甲，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）．向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到KNO3 有一种部分锈蚀的生铁样品，其成分是Fe、Fe2O3和C，课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中（已知C不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、烘干得到滤渣0.2 向饱和KNO3溶液加入少量的KNO3固体，保持温度不变，所得到的溶液中[]A．溶质的质量分数增大B．溶质的质量分数不变C．溶液的质量增加D．溶质的质量增加如图所示是A、B两种固体溶解度曲线①在t1℃时，A的溶解度比B_________（填“大”或“小”）②在t2℃时_________（填“能”或“不能”）配成40%的A溶液③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质．经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是[]A．锌B．氧化锌C．氢氧化锌D．碳酸锌有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算：（1）混合物中，氯化钠的质量．（2）反在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将[]A．增大B．减小C．不变D．无法判断 t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOHH2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOHH2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为[]A．483.3g/100g水B．6 下列溶液中，溶质质量分数最大的是[]A．t℃时，溶解度为20g的某物质的饱和溶液B．20g溶质配制成100mL溶液，该溶液的密度是1.15g/cm3C．100g20%的某溶液，加水稀释到200gD．100g1 向试管中装入含5%二氧化硅（二氧化硅不溶于盐酸和水）的碳酸钙粉末后称量试管的总质量为55.26克．再向试管中加入盐酸27.2克，恰好完全反应形成溶液后，再称量试管的总质量为8 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线①在t1℃时，A的溶解度比B_________（填“大”或“小”）②在t2℃时_________（填“能”或“不能”）配成40%的A溶液③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为[]A．1：9B．1：25C．1：40D．1：80 近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分为数）．65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的硝酸镁溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%的硝已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：下列说法不正确的是[]A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6gB．在10℃时，将25gKNO3加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度随实验室中浓硫酸的商标如下图所示．据此判断下列说法不正确的是[]A.该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸B.配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mLC.稀释浓硫做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量[]A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克 t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是[]A．溶液中溶质质量等于0.1gB．溶液是冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。配制80％的甘油溶液500g，所需甘油的质量为[]A．80gB．40gC．400gD．100g 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[]A．30%B．63%C．70%D．无法计算某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为[]A．5%B．14%C．20%D．25%将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：(1)原先氧某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)_________．

关于溶液的计算的试题200

为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：求：（1）石将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，然后，再向其中加入一定量的铁粉，最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液．试求：（1）所加为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．② 60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．求：（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？（2）这些盐酸需用多少毫升38%碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中 18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元索全部为18O），黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数.（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能用铂做电极电解1L质量分数为5.2%的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/ml），当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时停止电解，此时溶液中符合以下关系的是[]NaOH的质量分数阳极析出将4.6g某物质加入95.4蒸馏水中，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为[]A．大于4.6%B．等于4.6%C．小于4.6%D．以上均有可能实验室里可用甲醛（HCHO）制作动物标本．经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.78%，则该溶液中甲醛的质量分数为[]A．10%B．20%C．30%D．40%已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：下列说法不正确的是[]A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6gB．在10℃时，将25gKNO3加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度随现有一种铜，氧化铁和炭的粉末状混合物，为测定该混合物中氧化铁的含量，某生取15g此样品置于烧杯中，分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液．有关数据记录如下表：已知：在溶液向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42﹣、H2O三种粒子个数比为[]A．2：1：75B．2：1：50C．1：1：75D．3：5：25 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：求：（1）石将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，然后，再向其中加入一定量的铁粉，最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液．试求：（1）所加为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．② 60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．求：（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？（2）这些盐酸需用多少毫升38%碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中根据如图溶解度曲线，得到的结论正确的是[]A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大B．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等C．把MgSO4饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出D 某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？_______．（2）哪几次反应甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。（1）________℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_______，该溶用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量为[]A．145gB．195gC．196gD．245g 某化学小组同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加请根据如图标签的信息回答：（1）硫酸中H、S、O三种元素的质量比为_________；（2）现要配制100g4.9%的稀硫酸，需要这种硫酸_________g；（3）使用一段时间后，该硫酸溶质的质量分在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：（1）生成的CaCO3沉淀多少克？（2）反应如图为A、B两物质的溶解度曲线：（1）10℃时，A的溶解度_________B的溶解度；（填“＞”“＜”或“=”，下同）50℃时，A、B饱和溶液的质量分数比较A_________B；（2）在30℃时280克A的饱和溶液下列解释正确的是[]A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-cB.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C.将100mL 医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g稀释得到。现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）；检验其中的CO2 氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。其中，可能是气态物质的是_________。（2）P点表示t2℃时，完全溶解ag 将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，以下叙述正确的是[]A．溶质的质量不变B．溶质的质量分数不变C．溶剂的质量不变D．30℃时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液根据下图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：①M点表示的含义是__________。②20℃时使三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用的方法是____________。③分别将50℃的A、B、C三种下图是配制50g溶质质量分数为25%的NaCl溶液的操作示意图（1）（A）处有一个明显的错误是_________；（2）（D）处量筒的规格应选用_____（选50mL或100mL）；（3）E处玻璃棒的作用是______下图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势）_________（填“增大”或“减小”）．80℃时，a物质的溶解度是_________．（现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。①判断甲溶液在A点时处于__________状态。②t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要___________g水。③t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶根据下图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。①10℃时，KNO3的溶解度约为_________g/100g水，若要配制10℃时60gKNO3饱和溶液，需KNO3__________g；②点M表示50℃时，硝酸下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填代号）。（3）t2 下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸__________g，体积为_________mL。②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据下表回答问题。①60℃时，向两个分别盛有20gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是___________。（保留到0.1%）②在__________温度范围为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氢氧化钡溶液25g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：①水具有__________性，可以作为溶剂使用。②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是______下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为_______。(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。(3 硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。硫酸锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是[]A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小C．100℃的硫下图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：⑴10℃时，B物质的溶解度A物质的溶解度(填“＞”、“＝”或“＜”)。⑵60℃时，相同质量的A和B分别加水达饱和，加水多。⑶60℃时，40gA能否完全次氯酸钠（NaClO）是一种高效、广谱、安全的消毒液，其制取原理是氯化钠溶液在通电条件下发生如下反应：NaCl+H2O==NaClO+H2↑，若要电解11.7%的氯化钠溶液50g,，则生成次氯酸钠小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①__________℃时，甲、丙的溶解度相同；②若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是________；③t3℃时，将35g甲物质放入5 某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它 KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_________。（填m或n）（2）由表中数据下列说法中正确的是[]A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是[]A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10﹪的硝酸钾溶已知t℃时，溶解15gA物质至少需100g水，B物质饱和溶液的质量分数为20%，将C物质的饱和溶液100g蒸干后得到15gC。则在20℃时，三种物质的溶解度大小关系为[]A．A>B>CB．B&在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是[]A．溶质质量不变B．溶质质量减少C．溶质质量分数减小D．溶质质量分数变大下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为_______。(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。(3 将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是[]A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度下列说法正确的是[]A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水20 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是[]A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠下列解释正确的是[]A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-cB.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C.将100mL 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是[]A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，KCl与MgSO4的饱和溶液的溶质质量市售浓硫酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL。用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各为多少？（结果保留两位小数）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定溶现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是[]A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶液中溶质的质量D．溶剂的质量如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）点P表示______________________________。（2）当温度为t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序________。（3）要使接近饱和向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质几种物质的溶解度曲线如下图。则下列说法正确的是[]A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把40℃时饱和溶取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）30℃时，丙的溶解度是___________。（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是__________。（3）欲将2 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸的质量为[]A．73gB．66gC．34gD．27g 下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是[]A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质 KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。下表是它们在不同温度时的溶解度,下图是它们的溶解度曲线。（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。（2）30℃如图表示M.N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是[]A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．M.N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M.N的溶解度相等D．阴影处（不包含曲某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）30℃时，丙的溶解度是___________。（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是__________。（3）欲将2 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是[]A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定溶现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，下图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是[]A．32℃时，a的溶解度为30B．a的溶解度比b大C．85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85％D．60℃时，a和b的溶解度相等现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是______化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设过氧化氢和水不挥发），计算：（1）最后得到的固体的质量为_________g。（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。资料：①过氧化氢溶液是四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：下列说法正确的是[]A．10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C．将30℃的KNO3饱和下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是[]A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C．要使t1℃时甲的饱下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。(1)氯化钠溶液中的溶剂是____。(2)t1℃时，碳酸钠的溶解度为__________g。(3)t2℃时，氯化钠的溶解度____碳酸钠的溶解度（填“>”“某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算（1）纯向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为[]A、4%B、4.9%C、9.I．如图1，根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是_________，此时的溶液中溶质质量分数将_________（填“变大”、“变小”或某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的

关于溶液的计算的试题300

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，错误的是[]A．t2℃时，t℃时将某KNO3溶液第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体ag，第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体bg，第三次再蒸发掉10g水冷却到原温度析出晶体为xg，若t℃时KNO3的溶某化工厂用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是[]A、40g水中溶解了10g白砂糖B、100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖C、将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液D、将白砂糖与水按照1：9的质（1）指出下列属于溶液的溶液中的溶质和溶剂：A、水银；B、碘酒；C、氯化钠注射液溶质：_________，溶剂：________．（2）在餐桌上，当我们发现某种汤很淡时，通常的做法是______．这无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．（1）需硝酸钾____g，需水____汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若要配制该稀硫酸350kg，通过计算回答：（1）需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为200 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算：用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）10mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度为1.下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算：（1）该溶液中含水多少g？（2）该溶液的密度约为多少g／mL？13克锌与200克稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的质量分数及反应后生成的氯化锌溶液的质量分数．现有10%的氯化钠溶液50g，若使其溶质质量分数增达到20%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4_______g，是________molH2SO4。（2）若用烧碱处理废酸下图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是[]A．32℃时，a的溶解度为30B．a的溶解度比b大C．85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85％D．60℃时，a和b的溶解度相等汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）点P表示______________________________。（2）当温度为t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序________。（3）要使接近饱和将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是______A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，A的溶解度为__________．（2）t1℃时，B、C的溶解度大小关系是_________．（3）t2℃时，在A、B、C的饱和溶液中，溶质质量分数最 X、Y、Z三种固体（均不含结晶水）物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：①在_____℃时X、Y两种物质的溶解度相等．②20℃时，若将Z的饱和溶液加热，则Z的溶液质量分数将______（填写在t℃时CuSO4的溶解度为S克．在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是[]A．（1 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．（1）T2℃时A物质的溶解度是________．（2）P点所表示的意义是_____________________________-．（3）T2℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液降今有10%的KNO3溶液80克，欲使其溶质的质量分数变为20%．（1）如果采用增加溶质的方法，需增加多少克KNO3？（2）如果采用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？（3）如果用60%的KNO3溶液与某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4_______g，是________molH2SO4。（2）若用烧碱处理废酸为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量，小中同学按如下表取样做了3次实验，记录所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量为______g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分下图为甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数（a%）随温度变化的曲线图。下列说法正确的是[]A．将三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺李华同学为测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验，先在烧杯中加入50g待测氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，至生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁下图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：（1）下列说法中错误的是_________（填符号）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．0℃时物质的溶解度都为0gC．图中所列物质的小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是合金．(2)小华取该合金的粉末32．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种医疗上常用的广谱高效消毒剂，在2003年全国抗击“非典”的战役中发挥了重要作用。试计算：（结果保留一位小数）（1）计算过氧乙酸中各元素的质量比。（2）过（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）____（A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性C．金属的活动性）关系最大；目前世 20℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，过滤得到澄清溶液。下列对于该溶液的有关叙述中正确的是[]A．该溶液是20℃甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：⑴50℃时，乙物质的溶解度是g；⑵30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；⑶要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为[]A．15％B．20％C．25％D．33.3％某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4_______g，是________molH2SO4。（2）若用烧碱处理废酸下图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是[]A．32℃时，a的溶解度为30B．a的溶解度比b大C．85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85％D．60℃时，a和b的溶解度相等医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示(1)从图中看出生成沉淀的最大质下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：⑴P点的意义是。⑵将接近饱和的甲物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。⑶30℃时，将30g甲物质放入50g水中实验室中浓硫酸的商标如图所示。欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，请根据有关信息计算，需这种浓硫酸多少克？体积为多少？某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ（表示为16kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。（2）下列有关溶液的说法中，正确的是[]A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B.一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C.将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量对于“1+1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是[]A.将1L的蒸馏水与IL的白酒混合，所得溶液体积等于2LB.将1kg的铜粉和1kg铁粉混合，所得物质的质量等于2kgC.将两欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是[]A．①②B．③④C．①③D．②③ 下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：(1)进行该反应的实验操作是按照以上____（填“甲”或“乙”）图所示进行，烧杯中溶某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：【第一组】【第二组】(1)①中溶质的质量分数为_____________，⑨的现象是_____________；(2)第一组下图是A、B、C三种固态物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：（1）将温度降低后，饱和溶液变成不饱和溶液的物质是________；（2）t2℃时A和B的饱和溶液的________相等；（3）当温向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱某工厂常用1体积的浓硫酸（密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%）和7体积蒸馏水混合来配制体积比浓度为1：7的稀硫酸，该稀硫酸中溶质的质量分数最接近于（）A．10%B．15%C．20%D．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是______为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）．甲同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的农业上通常用10%～20%的食盐水来选种．现在要配制溶质质量分数为l5%的食盐水100g，需要食盐的质量是（）A．10gB．15gC．20gD．无法确定 60℃的100g10%硝酸钾不饱和溶液，若要使其溶质质量分数变为20%，下列措施不正确的是（）A．加入硝酸钾12.5克B．蒸发45克水C．蒸发50克水D．加入100克30%硝酸钾溶液某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．①计算：需要氢氧化钠固体的质量为测定某氢氧化钡溶液的质量分数，取稀硫酸20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用仪器测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），过滤后得滤液47.67g，则氢氧化钡配置5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸（）A．118.9mLB．125.0mLC．115.1mLD．819.8mL 在乙方案中称量镁铝合金8.640g加入硫酸溶液140g，则所用硫酸的质量分数合理的是（）A．22.4%B．25.2%C．30.0%D．36.0 在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）A．25.4%B．24.6%C．21.5%D．17.7%某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）A．10%B．12%C．25%D．30%下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g）温度/℃020406080物质的溶解度NaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）20℃时，氯化铵的溶解度是_下列说法正确的是（）A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a和b一定相等小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（）A．继续加热B．向汤中加水C．加花生油D．将汤减少一半某学生为确定一未知金属R的名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同时测量生成H2的体积．他每次实验所用金属R的质量、稀硫酸的体积以及生成H2的体积记录于下表：实验编号金下表列举的是20℃时NaCl溶解实验的一组数据．代号溶剂（水）的质量（g）所加NaCl的质量（g）所得溶液的质量（g）A10212B10313C10413.6D10513.6从以上数据可知，其中______溶液是20℃时将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g．求：（1）样品中氯化镁的质量；（2）加入的氢氧化钠溶金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑向74.24克硫酸铜溶液加入2.76克钠，恰好反应完全（水有剩余）．计算：（1）生成氢气和沉淀各多少克？（2）反应如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙C 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）图中P点的含义是______．（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升从100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中取出50g，则取出的溶液中溶液质量分数为（）A．8%B．16%C．1.6%D．无法确定已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（）A．溶质质量：溶液质量=1：11B．溶质质量：溶剂质量=1：9C．溶剂质量：溶液质量=9：10D．溶质质量：溶液质量=1：10 将5g蔗糖溶解于95g水中形成蔗糖溶液，所得溶液的溶质质量分数为（）A．5%B．5.3%C．10%D．19%已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0%B．28.6%C．31.6%D．40.0%把10mL质量分数为98%的浓硫酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（）A．减小99%B．增大100倍C．增大1倍D．不变电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性．若用8%的硫酸25克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为10%，则电解了水的质量为（）A．10克B 有50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用加硝酸钾或蒸发水的方法．计算：（1）若加硝酸钾，需加入多少克硝酸钾？（2）若蒸发水，需蒸发掉多少克水溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它是______质量与______质量之比．现有100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液（不饱和），做下列改变后，溶液的溶质质量分数有何变化？将“变大”、“变小”或“不变”分别填入下面的空格内．改变方法溶质质量分数变化情况倒某课外小组同学将100g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中（样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象：次数第一次第二次第三次加入盐酸的质量/g202020剩余固如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．①判断甲溶液在A点时处于______状态．②t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要______g水．③t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克．取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应．求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大C．图中A、B两点对应溶液均为饱下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向碳酸钙中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D 酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．（1）下列不属于复分解反应发生条件的是______（填字母）．A．有水生成B．有气体生成C．有单质生成D．有难溶物生成（2）观察图1，请简将100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水______g．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠______g，蒸馏水______g．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t

关于溶液的计算的试题400

（6分）右图是A，B，C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，请根据图回答：（1）t3℃时，A，B，C三种物质溶解度由小到大的顺序是______；通过升温能将不饱和溶液变成饱和溶液的是_水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．请根据下列提示简要回答相关问题：（1）根据图1和图2回答下列问题．①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确 20℃时，向100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠饱和溶液中加入2g氯化钠固体后，溶液中溶质的质量分数是（）A．26.5%B．27.5%C．30%D．无法确定冬季，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润．质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最好．用质量分数为90%的甘油溶液配制80%的甘油溶液900g，需加水的质量为（）A．75gB．100gC．400gD CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质．取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B，经测定沉淀B中只含两种金属单质．向沉将20.0g氢氧化钠和碳酸钠的混合物加入到173.7g氢氧化钡的溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到174g滤液．求：（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）所得滤液中溶质的质量分数．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g．在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）p点表示______物质的溶解度相等．（2）t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质加到100g水中，只得到一种物质的饱和溶液，该溶液中的溶质有一种部分锈蚀的生铁样品，其成分是Fe、Fe2O3和C，课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中（已知C不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、烘干得到滤渣0.2 海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在一块质量为8克的铜锌合金与96.85克的稀盐酸恰好完后反应，反应产生的氢气和反应时间关系如图所示．求：（1）原合金中含铜多少克；（2）反应后所得溶液溶质质量分数为多少．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．在t1℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是25%B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是（）A．当粉末现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾小冬同学家买回一袋钾肥，其包装袋上部分说明如下图所示．小冬取10g该钾肥，加入40g水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，并测得生成沉淀的质量为11.65g．（1）如果钾肥的纯度工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g，试计人们在化学研究中总结出了许多表示物质组成和性质的规律或物理量．下列有关叙述正确的是（）A．pH是表示溶液中H+数量的多少B．溶解度是表示物质溶解性的大小C．由金属活动性顺序可市场上有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．（1）你认为能测出______合金中铜的质量分数；（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的p 下列说法正确的是（）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在一定温度下，同种物某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（）A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的质量分数增大D．溶液中溶质的溶金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______．（2）每年世过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：（1）100g该溶液中含溶质______g．（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为___如图，是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C．要使t1℃时甲的 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是（）A．10℃如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是______；（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为______g；（3）30℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（）A．880克B．800克C．88克D．100克生活处处有化学，家庭就是个化学小世界．（1）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是______（填“单质”“元素”或“原子”）．（2）在餐桌上，当我们发现某种汤很如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化如图是某同学根据多次实验绘制的两种固体物质的溶解度曲线．该同学对此得出如下结论，你认为错误的是（）A．20℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等B．30℃时，100g甲的饱和将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）已 9.8%的硫酸20g跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应，求生成硫酸钠溶液的质量分数．（H-1S-32O-16Na-23）传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，下列解释不正确的是（）A．“陈醋”中的溶质醋酸的化学式是C2H5OHB 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）A．B．C．D．把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A．100gB．200gC．400gD．800g 下图是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（只下图是小明配制100g溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、______、______、量筒．（2）请你指出图中一处错误操作 2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸要配制100g质量分数为5%的生理盐水，需要NaCl和水的质量为（）A．5g、85gB．85g、5gC．5g、95gD．95、g5g 为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称取______g氯化钠；③用______（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量为20%的溶液，则使用时每瓶加入蒸馏水（）A．1gB．4gC．3gD．2g 20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（）A．该溶液中溶质的质量等小娇同学准备配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，应先用天平称量______g氯化钠放在烧杯中，再用规格为______量筒（从1OOmL、5OmL、2OmL申选择）量取______mL水（水的密度为要配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液．现提供25g40%的硝酸铵溶液、20g15%的硝酸铵溶液以及足量的固体硝酸铵和水．请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表．配制方案南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH．测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．化学课外活动小组中和30g保宁 2.4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（）A．5%B．10%C．15%D．20%如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，100g水中溶解______gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数为______．若要把该饱一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体．符合加入固体硝酸钾质量（m）和溶液中溶质质量（n）的关系图象是（）A．B．C．D．50g质量分数为10%食盐溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A．蒸发掉一半的溶剂B．蒸发掉25g溶剂C．加入6.25g食盐D．加入50g10%NaCl溶液如图，是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写序号，下同）．（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：①参加反应的锌的质量．②所用的稀硫酸中溶质的质量分数．③生成现要配制20%的NaOH溶液500克，采用下列各种不同试剂时，应采取（1）纯的固体NaOH______克；（2）质量分数为96%的工业用NaOH______克；（3）质量分数为40%的NaOH溶液______克，配制 20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26.5%B．30%C．25%有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C．将a、b两种物质汽车、电动车一般使用的是铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（）A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：10 20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入该物质的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．②中所得溶液是饱和溶液下列图象正确反映对应的变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入已知Na2CO3的水溶液呈碱性．在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水．下列关于图象的描述不正确的是（）A．图①表示澄清石灰水中持续通入CO2B．图②将镁条和锌片（均足量）分别和等质量、等质量分数的稀把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：（1）铁粉样品中铁的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．每年6月是洪灾的常发期，洪灾过后，饮用水水源和生活环境难免受到污染．（1）若要将它净化成饮用水，至少要经过如下处理①过滤②加明矾③加漂白粉消毒，正确顺序是（填序号）______．如图为A、B两物质的溶解度曲线．（1）根据该图可知：B的溶解度受温度影响变化不大．此外还能获得的信息有：①______；②______．（2）在20℃时将30g的A物质放入100g的水中充分搅拌______向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：烧杯连同药品的起始质量 21.2g碳酸钠与100g稀硫酸恰好完全反应（该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）．试通过计算回答：（1）产生二氧化碳的质量（计算结果精确到0.1g）．（2）原100g稀硫酸中将10克98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水多少克？若实验室用足量锌与这些稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3，固体25.0g 用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量为（）A．145gB．195gC．196gD．245g 25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变右图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势）______（填“增大”或“减小”）．80℃时，a物质的溶解度是______．（2）曲线有一碳酸钠溶液，质量为100克，向其中倒入200克稀硫酸，恰好完全反应，得溶液291.2克，求：（1）碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小C．温度相同时，同一物质的饱和溶甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为（）A．4%B．4.9%C．9.8%I．如图1，根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是______，此时的溶液中溶质质量分数将______（填“变大”、“变小”或“不变”下列关于溶液的说法中错误的是（）A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质下列说法中不正确的是（）A．碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘B．浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变C．析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液D．葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）30℃时，氯化钠的溶解度______（填“＞”、“＜”或“=”）碳酸钠的溶解度．（2）10℃时，10g碳酸钠加入到50g水中不断搅拌，形利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸质量将氯化钠和碳酸钠的混合物10克，放入盛有100克某稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得溶液的总质量为107.8克．求：①原混合物中氯化钠的质量分数？②原稀盐酸中溶质的质量分数？向100g某稀硫酸中加入100g20%的硫酸溶液，混合液中H2SO4的质量分数变为12%，则原稀硫酸中H2SO4的质量分数为（）A．2%B．4%C．6%D．8%有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A．Ca（OH）2的溶解度B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液中溶在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．A．①②B．③④C．②③D．①④ 若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应．求：（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数．（3）反应后溶液中溶质的质量分数．有40g5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液C．把溶液蒸发掉20gD．加入2gCaCl2固体相同质量（质量分数相同）的盐酸和硫酸分别和足量的铁反应，生成的氢气（）A．盐酸多B．硫酸多C．一样多D．无法判断配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是（）A．称取15g氯化钠，溶于100g水中B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中C．称取15g氯化钠，溶于985g水中D．称取下列说法正确的是（）A．实验是化学独有的研究方法B．混和物（分散系）可以分为溶液、胶体、浊液C．物质的溶解过程只是物理过程D．在同一温度下，A物质的溶液是饱和溶液，B物质的溶液 25℃时，在水中逐步加入氯化钠溶解，溶液的质量分数与所加氯化钠的质量关系图象正确的是（不考虑溶解时温度的变化）（）A．B．C．D．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）生理盐水中的溶质是______．（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（使豆浆变成块状豆腐）．民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用．以上事实表明（）A．石膏、石灰石把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9倍B．减小10倍C．增大10倍D．不变根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）若A代表的是熟石灰、氯化钠、硝酸钾三种物质中的一种，则A物质是______．（2）在t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．（1）H2SO4的相对分子质量是______．（2）H2SO4分子中，H、S、O的原子个数比为______．（3）该瓶浓硫酸的质量为______g．（4 实验室现有500g质量分数为98%的浓硫酸，其中溶质的质量是______g．要将其稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量______g．右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．请根据图示回答：（1）t1℃时，100g水中加入100g的a物质充分溶解后可以得到______g的a溶液．（2）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液温度降现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的质量的关系如图所示．求：（1）固体混合物中如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是（）A．反应结束时溶液的pH=7B．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-C．该反应的实质是H+和OH-结