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金属的化学性质的试题列表

金属的化学性质的试题100

请用所学化学知识解释下列原理。（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其________性。（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：____________________。（3）工业上可用现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>将金属X置于氧化铝溶液中，X表面没有固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为A．Al＞Ag＞XB．Ag＞X＞AlC．Al＞分析下列信息，按要求填空：图象铁丝还原铁粉成分FeFe颜色银白色灰色或灰黑色聚集状态丝状粉末相同质量时表面积{氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸② 有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Z>YB．X&金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是A．镍能与硫酸铜溶液反应B 化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题；（1）铝及其化合物有广泛的用途．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是：___________________铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的性；（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是（填元素符号）．（3）任写出一个稀盐（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是（填“铁”或“铜”）．②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是（填字母序现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为A．X＞铜＞镉B．铜＞镉＞XC 某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。（1）实验前，用砂纸打磨下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4•7H2O的流程图．下列说法中不正确的是（）A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤B．操作Ⅳ为蒸发结晶C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO 下列有关铜、铁、铝的说法正确的是（）A．黄铜属于纯净物B．“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁单质C．铝是地壳中含量最高的元素D．可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（）A．FeB．AgC．CuD．Al 化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．（2）意现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）A．若混合物某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．结合下列有关铁的实验，回答有关问题：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是；化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe＞Cu（2）实验二有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出．下列选项符合X，Y，Z的是（）A．Ag，Zn，CuB．Zn，Mg，CuC．Al，Ag，Z 下列关于金属利用的说法错误的是（）A．用铝制高压电线B．用钨制灯丝C．用纯铁制机床底座D．用铝粉制防锈漆钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是．用盐酸除铁锈的取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有．（2）设计实验方青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一种照明用台灯．（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的性．（2）铁螺丝钉生锈是铁与水我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A．金属的硬度B．金属的导热性 11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A．CuB．AlC．ZnD．C 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有FeB．滤渣中一定有CuC．滤铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．[知识回放]金属活动性顺序：KCaNaMgAlZ 金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．（1）下列物质中不属于合金的是（填字母）．A．金刚石B．不锈钢C．生铁（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的．（3）黄金在自然界中主要以单质金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．（3）同学们通过实验在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与F 现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．根据以上实金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识．回答下列问题．（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填序号）．（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁下列金属单质能与硫酸铜反应的是（）A．银B．金C．铜D．锌下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A．滤渣中一定含有已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3C．反应③ 同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（）A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2，Fe（N 天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是；生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关．请回答：（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是．（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为。实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是，充分反应后某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定是金人们的日常生活离不开金属。请回答下列问题：（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁，钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。（2）实验室用有关铝、铁、铜的说法中不正确的是A．铜可以用来做电线B．铝可以与硫酸铜溶液反应C．三种金属中最活泼的是铁D．铝是地壳中含量最多的金属元素早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是，利用新下列关于金属的说法正确的是A．铝必须在加热的条件下才能与氧气反应B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去C．不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的溶质是。2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对于我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义．右图为“辽宁号”实物图，请回答下列问题．（1）图中标示的物质属于金属化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图，是我们日常生活中的电线．不同时期使用的金属材料不同，有铝合金，铁，铜．（1）电线中，含有的金属元素是，含有的有机合成材把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu 如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是A．实验①溶液逐渐变无色B．实验③溶液逐渐变蓝色C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞AgD．实验金属材料在生产、生活中有广泛的用途.（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是。A．黄铜属于纯净物B．黄铜属于金属材料C．黄铜的硬度比铜大D．黄铜的抗腐蚀性能更好（2）用赤铁下列有关金属和合金的说法，错误的是A．金属都呈银白色且有良好的导电性和延展性B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铝在空铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。（1）铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物化学式为（写出一种即可）。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是A．只有银B．铁和银C．银和铜D．铁、银和铜同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品：①废作业纸②易拉罐③变质饼干④生锈铁钉。（1）应该放入“不可回收垃圾箱”的是（用序号填写）。（2）生锈铁钉分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、ZnSO4溶液．能够直接达到目的是A．①③B．②③C．仅有①D．①②③ 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在底壳中的含量（2）铝具有将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的A．导电性B．抗腐蚀性C．延展性D．导电性钓鱼岛、黄岩岛自古就是中国的固有领土，为宣示主权2012年5月9日，我国深水钻井平台“981”在南海正式开钻，这座平台总用钢量达3万多吨．试回答：（1）该平台操控室内的一些设备使黑龙江网络广播电视台讯17日，正在建设中的哈齐客运专线松花江特大桥，开始铺设桥面．大桥的桥面从北岸开始向江心铺设，已经进入江中200多米．下列有关认识不正确的是（）A．该工某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是（）A．Zn、Ag和CuSO4溶液B．Cu、Ag和Zn（NO3）2溶液C．Cu 有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞Z 甲乙两位同学分别按下图装置中图A、图B的装置做质量守恒定律的探究试验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。②取下装置：甲挤压人类的生产生活离不开金属。（1）在地壳里含量最多的金属元素是。（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其反应原理是。（用化学方程式表示）。下列铜制品的用途中，利用金属导下列说法正确的是A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D．处已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是A．金属M可能是铝B．M的金属活动性比Ag强C．该反应属于分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变铝、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：（1）铝具有优良的抗腐蚀性能是因为，该反应的化学方程式为。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是（）关于铁及其制品的说法正确的是()A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B．铁生锈时生成四氧化三铁C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D．炼铁高炉内金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间有如图所示关系（已知：A、B在生成物中均为+2价）。则下列结论中，不合理的是A．反应得到氢气的质量相下列关于金属的说法正确的是（）A．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液B．铝不易生锈的原因是铝不活泼C．铁在任何条件下都易生锈D．所有金属都能与酸反应生成氢气某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2g氢气，该合金中的元素可能是A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al 锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是A．Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+SnB．Sn+MgS04＝SnS04+MgC．Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2AgD．Sn+2HCl=SnCl2+H2↑下列说法正确的是（）A．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都会增加B．相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等C．将质量分数为98%的浓硫酸稀金属是人类生活中的常用的材料．（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）．（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是．（3）现有锌片、铜片、稀硫金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母序号）．（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化人类的生产生活离不开金属．（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其性．（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁下列四个实验中，“操作﹣图象﹣结论”对应关系正确的是（）ABCD操作分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体向变质的氢氧向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（）A．溶液的质量B．稀盐酸的质量C．氯化镁的质量D．生成气体的质量金属在生成生活中应用广泛．（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是（填序号）．A．铁锅B．铜导线C．铝箔（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是；（3）废钢铁可金属在生产生活中应用广泛．（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．下列管材不属于金属材料的是（填字母序号）．（2）钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触．废铁及其化合物在生活中应用广泛．（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成（填字母序号）．A．骨质疏松B．贫血C．佝偻病D．夜盲症（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．在铁制品金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的性．（2）铁制品生锈的条件是，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是．（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）．赤铁矿孔雀石下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前

金属的化学性质的试题200

金属的化学性质的试题300

下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 可能含有下列杂质的锌片6．8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0．2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（）A．FeB．CuC．AlD．Mg 初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：a氧化性；b还原性；c可燃性；d毒性；e吸水性；f酸碱性；g腐蚀性请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)（1）浓硫酸通铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁粉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿③铁粉的质量增加A．②③B．①②③C．①③D．①② 下列物质能由金属与酸溶液直接反应制得的是()A．CuSO4B．AgClC．FeCl3D．Al2(SO4)3 某探究小组的同学取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同,均为+2价）,以下构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络．请回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式（2）写出防止铁生锈的一不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是（）A．加盐酸B．测密度C．加硝酸银溶液D．看颜色把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述不正确的是A．在铁钉表面产生气泡B．溶液由无色逐渐变为浅绿色C．铁钉的质量增加D．溶液的质量增加有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：（1）A+B(NO3)2=A(NO3)2+B（2）C+H2SO4=CSO4+H2↑（3）A+H2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱的排列是（）A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．A＞C 某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（）下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2．70g／cm3660．4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述下列反应属于置换反应的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．C+H2OCO+H2D．CO+CuOCu+CO2 若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO3)2、AgNO3的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中一定含有的有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y、X、ZB．Z、X、YC．Y、Z、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A．①②B．①④C．②③D．③④ 下列有关金属性质的说法错误的是：（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是：（）ABCD 向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。不考虑溶液中存在微量H＋和OH－，则下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是：（）A．若滤液中含有为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是下列反应属于置换反应的是()A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．C+H2OCO+H2D．CO+CuOCu+CO2 如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处在同一高度。数天后观察到U形管内的水面()A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U形管中的水从b管全部下列有关金属的说法正确的是()A．铝有很好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金C．钢是纯净物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是()A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是()A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是()A．ZnAlB．CuAgC．FeZnD．AlMg 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应②Z+H2SO4(稀)=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是()A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是()A．AgNO3和Cu(NO3)在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是()A．等质量的锌和铜B 在日常生活中，下列做法错误的是()A．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢B．在接触电器开关前，必须先把手擦干C．包装食品的聚乙烯塑料袋可以用加热的方法封口D．洗涤剂具有乳化功能，常用相同质量的铁、锌、镁分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。图中曲线①②③对应的金属分别是()A．镁、锌、铁B．铁、锌、镁C．镁、铁、锌D．锌、镁、铁整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题。(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的活动性把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表：盐溶液金属MgCl2溶液镍的盐溶液CuSO4溶液Ni无金属析出—有金属析出Mn无金属析出有金属析出有金属析出则它们的金属活生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。(1)铝制餐具比铁制餐具更耐腐蚀，原因是__________________________。(2)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有()A．钾元素B．钠元素C．钙元素D．铁元素下列金属中，活动性最弱的是()A．铝B．铜C．镁D．铁为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是()①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④ 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()A．铝B．铁C．铜D．银下列有关铁的化学方程式中正确的是()A．4Fe＋3O22Fe2O3B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑D．2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3 下列反应属于置换反应的是()A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．C＋H2OCO＋H2D．CO＋CuOCu＋CO2 如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是()A．只有左边烧杯中溶液的质量增加B．只常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是()A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的()A．Hg(NO3)2溶液B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液D．H2SO4溶液根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是()A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。(1)上图中有一处错误的下列各组物质不能发生反应的是()A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.下列说法符合图中漫画情景的是()A．此反应可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．此反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是()A．甲的活动性用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为(填某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是，该金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是()A．使铁钉更容易钉入木制品B．这是为了使铁钉更易生锈，防止脱落C．这是为了防止铁钉生锈而铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为(用元素符号表示)。（2）在空气中(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。（3）用下列（1）如图是布鲁塞尔世博会标志建筑——原子球馆，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好。铝不易锈蚀的主要原因是（填序号）。A．铝不会与酸反应B．铝不会与空气中的氧气反应C．铝表（8分）铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体．（2）生物性“胖听”：一般是罐内将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。A．M、Zn、CuB．Zn、M、C 在置换反应：A＋Ｂ→C＋D中，(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是；(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为；(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)(3)某些非金属也有活动将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面无气泡，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属可能依次是（）A．Cu、Zn、AgB．Fe、Cu、MgC．Zn、Ag、FeD．Mg 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：（1）步骤①中分离得到的金金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解下列关于铁的做法或说法错误的是()A．用铁桶盛放硫酸铜溶液B．铁钉在潮湿的空气中易生锈C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁为比较A、B、C三种金属的活动性大小，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.A＞C＞BB.A＞B＞CC.C＞A＞BD.B＞C＞A 将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是()A．稀硫酸B．硫酸亚铁溶液C．硝酸银溶液D．氯化镁溶液列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是()A．常温下三种金属颜色不同B．都能和稀盐酸反应生成氢气C．只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱D．金的金属活动性最强金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为()A．X＞W＞Z＞YB．Z＞X＞W＞YC．W＞X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X＞W 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z＋H2SO4(稀)=ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3=2Y＋X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是()A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X 下列有关化学反应的说法正确的是()A．化学反应都是放热反应B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)∶v(如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是()A A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：(1)写出反应①的化学方程式：_________________________你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。(1)A处发生反应的化学方程式是____________________________________。(2)B中发生反应的化学方程式是_____某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：①甲同学认为：试管A发生的现象就能够说明铁铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发对铬的关注。(1)金属铬呈银白色，难溶于水，在空气中不易被氧化、耐腐蚀，在金属防锈上应用广泛。根据上述信息，写出纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种化合物从而产生电流，此反应的化学方程式为，该反某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下回收流程：（1）A、B、C三种金属的活动性向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单分别用以下四组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液；④Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质不能直接达到目的的是A．①B．②C．③D．④ 有①Cu－Zn②Cu－Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。（1）现有上述两种合金制成的假现有银、铜、铁三种金属，某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：（Ⅰ）将铁片浸入稀硫酸中；（Ⅱ）将银片浸入稀硫酸中；（Ⅲ）将铁片浸入硫酸铜溶液中。实验（化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z，Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB 向AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是()A．Cu和AgB．CuC．AgD．K 铁是生活中最常见的一种金属。请用所学的化学知识填空。（1）制铁钉用生铁而不是纯铁，因为生铁比纯铁硬度(填“大”或“小”)；（2）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清从海水中提取的广泛用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”的是()A．CaB．MgC．KD．Fe 如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。(1)A的下列反应中，属于在溶液中发生的置换反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．CuO+H2Cu+H2OC．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的()A．钠盐B．镁盐C．铁盐D．钙盐天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入()A．镁1克、铝1克B．镁2克、铁2克C．锌3.25克、铁3.25克D．镁3.5克、锌3 下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是()A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞Hg2+B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞Fe2+C．H+＞Fe2+＞Hg2+＞Cu2+D．Cu2+＞Hg2+＞Fe2+＞H+向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是()．序号甲乙A镁条稀硫酸B硫酸铁溶液氢氧化钠溶液C硝酸钡溶液硫等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是，它的相对原子质量大小的顺序是。在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+H2SO4浓=△=CuSO4+SO2↑+2（请在方框内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式）。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余，处理照相胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程请回答：操作I的名称是，回收的银在（填字母）中，X的化学向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Ag、Cu、Fe三世界范围内都提倡绿色出行，绿色骑行成为新的生活方式。请回答下列问题：自行车的材质多采用铝合金，主要利用了它（1）的物理性质；自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止

金属的化学性质的试题400

下列反应中，不属于置换反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2C+Fe3O43Fe+2CO2↑请回答下列有关金属的问题。（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?（2）铁在空气中生锈的原因是铁跟发生了反应。（3）A、B、C三种金属固体，将A和B浸入稀硫酸中，B溶解并下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他的三种金属都能发生置换反应，这种金属是A．铜B．锌C．铁D．镁小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。（1）上图中有一处错误的自主创新是我国“十一五”发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片，其核心部件是由硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反将一铁片放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁片表面有色物质生成，写出反应的化学方程式：。下列关于“铁、铜、锌金属性强弱”的探究实验设计中，不合理的是（）A．先分别把金属铁、铜、锌加入稀盐酸中；再将金属铁加入硫酸锌溶液中B．分别将金属锌和铜加入到硫酸铁溶液中C x、Y、z、W是四种不同的金属（在化合物中均显+2价），为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z（NO3）2、W（NO3）2，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是()A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是()A．滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铁B．滤液中只含有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜C．滤液金属在生产生活中应用广泛。(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是(填字母序号，下同)。(2)铁生锈的条 (1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为。(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为。(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答：（1）试剂A是；固体B的成分是某兴趣小组设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（）A．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片B．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，请用所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式。（1）浓硫酸具有，在实验室中常用它做干燥剂；（2）一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，其原理是；（3）用根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是A．铜B．锌C．镁D．铁下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是A．FeCl3B．Al2(SO4)3C．ZnSO4D．MgCl2 金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序是A．Mg＞R＞CuB．Cu＞R＞MgC．R＞Mg＞CuD．Mg＞Cu＞R 现有铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，能确定Fe、Cu、Ag、H的活动性顺序的方案是（）A．Fe+HClFe+AgNO3Cu+HClB．Fe+HClCu+HClCu+AgNO3C．Fe+HClFe+AgNO3Cu+AgNO3D．Ag+HClFe 某同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是：第一步：取少量氧化铜粉末放入小烧杯中，然后加入适量稀硫酸，微热；第二步：向上面的溶液中加入过量的铁粉，充分搅拌；第三步：过滤金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是A．滤液中只含有FeSO4B．滤液中含有FeSO4和H2SO4C．过滤所得固体是Fe和CuD．所发生下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．生铁和钢都是铁的合金B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素D．铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 A，B，C三种金属，根据下列反应式中的关系：A+B（NO3）2=A（NO3）2+BC+B（NO3）2=C（NO3）2+BA+H2SO4=ASO4+H2↑，C+H2SO4→不反应试推断三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞C＞AD．下列有关铁的叙述不正确的是A．铁在潮湿的空气中会生锈B．可以用铁和稀盐酸反应制氢气C．生铁和钢都是铁的合金D．铁是地壳中含量最高的金属元素现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X、Z、YB．Z、Y、XC．X、Y、ZD．Y、Z、X 下列关于铁的叙述正确的是A．铁是地壳中含量最多的元素B．纯铁具有银白色的金属光泽C．铁器可用来盛放酸性物质D．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气证明铁、银两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液、则这种酸是（填一种即可，下同）．若选用一种盐溶液，则这种盐是．小琴同学设计如右图所示的A、B两个实验（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是；（2）A实验目的是，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的科学家正在研究用某些金属粉末来替代一部分化石燃料，从燃烧的角度看，金属燃烧是指在一定的条件下，金属单质与氧气发生反应，放出大量的热，请写出一种金属燃烧的一个化学方下列实验对应的图像正确的是ABCD将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填“单质”或“化合物”)形式存在。（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。（1）滤液中大量存在的阳离子是（用化学用语表示）；（2）滤渣中一定有；（3）请写出一个该实验过程金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁化学来源于生活，应用于生活。据化学知识回答下列问题：（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的。（2）若要验证铜、铁、铝的活动性某同学的有关实验操作和实验现象描述如下，你认为正确的是A．将pH试纸伸入NaCl溶液中测定其pH=7B．用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气味，则该化肥仍可能是氮肥C．对浓硫以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）工业冶炼金属锰的原理3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属是A．Cu和AgB．Fe和CuC．CuD．Ag 下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度C．利用金属活动性顺一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，下列说法正确的是A．反应结束后的固体中一定有银B．滤液中一定有Fe2+和Cu2+C．反应结束后的固体中一定有铜和银D．滤液如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手。图甲是某种型号干电池的剖面。实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化 “金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti，该反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是A、B、C、D、过量的锌粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是A．铜、银B．锌、铜C．锌、银D．锌、铜、银有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．产生氢气物质的量能反映相关实验过程中量的变化的图象是ABCDA．用木炭还原氧化铜B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C．镁在氧气中燃烧D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）（1）描述实验a中的实验现象。（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）。（3）在c实验后的现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说下列物质之间，不能发生反应的是A．锌与硫酸铜溶液B．铝与硝酸银溶液C．铜与硫酸锌溶液D．铁与硝酸银溶液某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依金属的活动性最弱的是A．银B．铜C．铝D．钠化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Zn、Fe 实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ．；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的体积时，视线应与在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则理论上析出的少量金属是A．AgB．CuC．Fe和CuD．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁B．X还可以是Zn，但不能是AgC．仅用第②③步操作也能达到实验目设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶工业上利用下列反应：TiO2+SiSiO2+Ti，制取钛，该反应中的氧化剂是A．TiO2B．SiC．SiO2D．Ti 一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是A．Zn、FeB．ZnC．FeD．Cu 制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。其反应方程式为：FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是A．AgB．CuC．AlD．Zn 已知金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则不能发生置换反应的是A．Mn和CuSO4溶液B．Mn和ZnSO4溶液C．Fe和MnSO4溶液D．Mn和稀H2SO4 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y 下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是A．甲能与盐酸反应而乙不能B．甲能从乙的盐溶液中置换出乙C．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价D．自然界中甲元素只以化合物形式存在在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．CuB．Cu和ZnC．Cu和MgD．Zn、Mg和Cu 物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，反应如图，则判断正确的是A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余C．铝粉、铁粉均反 5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂我国早在商代就能造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动性强弱有着某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（）①铁钉表面有气泡产生②溶液变作为浅绿色③铁钉质量增加④溶液质量减轻A．①②B．③④C．①②③D．①②③④ 把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu 向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+有为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是（）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入如图所示，在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。（1）两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上进行了学习。（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为，可用B装置首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多。请回答下列问题：（1）会飞的汽车壳体材料可以是；(在A．B、C中有铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是A．0．32gB．0．65gC．0．84gD．0．90g 下列实验现象描述正确的是A．“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色D．把银片浸入硫酸铜将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程铁和铜是我们熟悉的金属。（1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的________性和________性。（2）铁是使用量很大的金属。①工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是A．X、Mg、CuB．Cu．X．MgC．Mg、Cu、XD．Mg．X．Cu 金属材料在工业上有广泛的用途。（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是；（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是实验①实验②实验③A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞X＞Z 将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3="=="X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为A．Al﹥Ag﹥XB．Ag﹥X﹥AlC （12分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、等接触后发生化学反应的过程。（2）在盛有氧气的集气瓶中某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。下列说法不正确的是A．固体b为铁B．操作①、②中向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）A．若滤液中含有Fe2＋，钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。下列关于该反应的说法不正确的是A．该反应是制金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑,以下关于此反应叙述不正确的是（）A．X的化学式是H2B．NaAlO2属于氧化物C．此反应不属于复分解反应D．铝锅不金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变（6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）.（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体下列图像能正确反映对应变化关系的是ABCD一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液向相等质量