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物质的推断的试题列表

物质的推断的试题100

初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表．物质分类单质化合物元素种类金属非金属两种三种物质代号A、BC、DE、FG其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成下列物质鉴别方法或判断错误的是（）A．区别活性炭和氧化铜--分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象B．区别过氧化氢和蒸馏水--加入MnO2，看是否有气泡C．区别硬水与软水 A～I为9种不同物质，它们存在如图所示关系．C在常温下为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，F是大理石的主要成分，G的溶解度随温度的上升而下降，H、I为黑色固体．（注：反应物、生成物如图是C、H、O、Fe四种元素组成初中常见物质间的关系，其中甲、乙、丙是单质，且甲被称为理想的“绿色能源”，X、Y是氧化物，图中“--”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是______．A．氧化铜和木炭：看颜色B．铝与铝合金：比较硬度C．硬水与软水：加明矾D．______：滴入紫色石蕊溶液．A～I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“--”表示相互可以发生反应（部分物质和反应条件未标出）．F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，C、I是单质，D、E中含有三已知A、E、F是单质，B、X、D是化合物，它们分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和X，它们之间的转 A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如如图所示（图中“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请针对以下两种情况回答问题：（1）若C为单质由H、O、Cu三种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲乙是化合物，图中“-”表示相连的物质俩俩之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全实验室有一包白色固体，其可能性是由CuSO4，Na2CO3，NH4Cl，BaCl2中的一种或几种组成．为了确定其组成，老师带领同学们进行了以下操作（已知BaCO3和BaSO4是白色沉淀）①取少量白鉴别日常生活中下列各组物质，其操作不正确的是（）A．软水和硬水；滴加肥皂水B．HCl气体和CO2；滴加紫色石蕊试液C．NH4NO3和NaCl；加水D．纯金和黄铜饰品；在空气中加热下图是初中常见物质间相互转化的关系图：据上图关系回答：（1）B的化学式为______，溶液H中溶质为______．（2）反应②在日常生活中的作用______．（3）写出反应①④的化学方程式：①______；A、B、C、D都是九年级化学中的常见物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）．（1）若A为一氧化碳，B为红色粉末，则该反应化学方程式为______；（2）若A为常见金属，C为气体单请根据下列表述回答问题：（1）已知A、B、C、D均含有两种元素．固体A中加入液体B，能放出大量热．固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C．①A跟B反应的有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液．（1）从中选出四种，使得右图中各相连的物质均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要求填写在图的方图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素．其中D为食盐的主要成分，B、E的溶液都有颜色，其它物质溶液均为无色．转变⑥为置换反应，其它各转一种矿物主要由原子核电荷数均少于18的A、B、C三种元素组成．经测定：A元素原子核内无中子，B3+有两个电子层，C的第二层电子数为第一层的3倍，该矿物的主要成分中含有由A、C元航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：（1）装置I的作用是______．（2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为______（可不写出反应条件）．反应类型是______．（3）装置Ⅲ 已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：（1）下列物质的化学式：A______、B______、甲______；（2）写出甲下图中的B→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：C在常温下为无色液体；B是一种红棕色的气体，与水反应生成硝酸（HNO3）．G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑．图中初中化学中几种常见物质有如图所示的转化关系，其中A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白色固体．请回答下列问题：（1）固体H的化学式为______．（2）已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见无色无味的气体．各物质间的转化关系如图所示．则：A是______B是______；甲是______乙是______．甲与A发生反应的化学方程式是 A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）（1）用化学式表示：A_____有A、B、C、D四种元素．A元素是地壳中含量最多的元素；B元素是海水中含量最多的金属元素；C元素的原子得到两个电子后电子层结构与氩原子相同；D元素的一种单质是自然界硬度最 A、B、C、D、E、F、G、X、Y为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）A物质的化学式______．（2）写出反应②的在A、、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K十一种化合物中，J和K两种化合物均既难溶于水也难溶于稀硝酸，它们之间存在如图所示关系：通过实验现象推断：I的名称是______E的名称是__被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（即过氧化氢），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体，在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：（1）A物质的甲、乙均是一种液体，A、B、C均为黑色固体，D通入滴有紫色石蕊试液的水中，试液变红色．E是一种气体单质，F是生活中常见的银白色金属，它们之间有下列转化关系：①甲A乙+E②B+E点根据下列物质间的相互转化，回答问题：紫黑色的固体A加热生成无色气体B和黑色粉末C及固体D，黑色粉末C和无色液体F作用可生成无色气体B，铁丝在气体B中燃烧可得黑色固体E．（1）写 A、B、C、D四种微粒，A微粒带一个单位正电荷，原子核外无电子．B为原子，其元素在地壳中含量最多．C微粒带两个单位正电荷，其核外有三个电子层．D原子的核外有三个电子层，最外有ABCD四种元素，已知A元素是元素周期表中原子序号最小的元素；B元素的单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；C的相对原子质量是A的单质的相对分子质量的12倍，且C的有ABCD四种元素，A原子核内无中子，B元素组成的一种单质是自然界最坚硬的物质，C元素的原子形成的阴离子与D元素原子形成的阳离子电子层结构相同，核电荷数相差5．D元素是地壳有A、B、C三种元素，A元素形成的一种单质可用于制铅笔芯，B元素形成的单质是最轻的气体，C元素是地壳中含量最多的元素，D元素是人类向地壳中提取量最大的金属元素，按要求写 M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：①M+X→Y②Y+Z→X+N③M+Z→X+N其中X是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮红色的金属．下列判断中，正确的是常温下，下列物质如何区别，分别利用什么性质．①铜和铁______，利用______性质；②白糖和食盐______，利用______性质；③酒精和食醋______，利用______性质；④氧气和二氧化碳__不法商贩往往以制造假冒商品来牟取暴利，在市面上经常能看到：①铝制工艺品冒充银制工艺品，②用回收的聚氯乙烯塑料制造食品包装袋，③用铜戒指冒充金戒指．怎么用化学方法来鉴别已知A、B、C是三种常见的化合物，D是一种常见的单质．在一定条件下，A和B可转化成C和D，C还能进一步转化为人类食物中的一种主要的营养物质E；在人体内，C和D也可转化成A和B．C 已知A+B→C，B+Ca（OH）2→D+H2O，A+CuO→Cu+B↑，则A、B、C分别为（）A．CCOCO2B．CCO2COC．COCO2CD．CO2COC 如图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）（1）用化学式表示下列物质：B：______F：______I：______（2）写出 A、B、C、D是初中化学中学习过的四种常见物质，有如右图所示的转化关系（反应条件及其他反应物均已略去），A在常温下是一种不溶于水的白色固体，B是形成温室效应的主要气体之一 A-I分别表示不同的常见物质．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B______、C______、G______、I______．（2）已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质．A、B是单质，C、D、E都是氧化物．A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体．试根据各已知A是一种酸，它的浓溶液溶于水时放出大量的热，B、C都是盐，其中C的溶液呈碱性，它们之间的反应关系如下图所示（部分生成物已省略），据此推断并回答：（1）写化学式：C______、A～F均为生活中常见的物质．其中A、B的组成元素相同且均为液体，C与D的元素组成相同；A、B、C、D的类别相同，C、D、E、F在常温下均为气体．其物质间的转化关系如图所示，图中“-A-I为初中化学中常见的物质．已知B可以改良酸性土壤，C为大理石的主要成分，D为无色有刺激性气味的气体，E是一种氮肥，F是一种白色沉淀，H是钡盐的溶液．“→”表示物质间存在着相某混合溶液中可能含有硝酸、硫酸、氯化镁中的一种或几种，取一定量的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液的体积与产生沉淀情况如图所示：（1）当氢氧化钡溶液体积为amL时，______（有区分下列各组物质的方法有不合理的是（）选项需区分的物质方法一方法二A碳酸钠溶液和烧碱溶液加酚酞试液分别滴加稀盐酸B氧气和氮气分别伸入燃烧的木条分别通过灼热的铜网C黄金用六个圆表示A（硝酸银溶液）、B（稀盐酸）、C（氢氧化钙溶液）、D（金属铜）、E（氧化铜）、F（二氧化碳）六种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，如图所示．请回答下列问题：（1）A～D都是初中化学中的常见物质，C常温下是气态，且如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去）：写出下列物质的化学式：A______；B______；C______；D______．如图所示的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b）是物质间反应的有关内容．下列说法中错误的是（）A．a处形成某同学用如图的形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁…．下表是他对四类物质的具体归类，请你填写丁中的内容：甲乙丙丁…例：常见干燥剂生灰石浓硫酸______…空气的主要用酸碱盐的知识解释甲、乙两种溶液充分混合时产生的有关现象：（1）若甲溶液有色，乙溶液无色，充分混合时生成的沉淀不溶于稀硝酸，则甲溶液中的溶质可能是______，乙溶液中的溶 A、B、C、D是初中化学常见的四种无色气体，其中两种是单质，两种是化合物，且C有剧毒，E能使紫色石蕊溶液变红，它们之间的转化关系如图所示：（1）试分析推断B的化学式：______；A、B、C、D分别是铝丝、硫酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，请结合图示根据要求回答问题：（1）若A与B、A与C发生的均为置换反 A～H是初中化学中常见的物质，其中A是氧化物且为气体，B是氧化物且为红棕色固体，E为浅绿色溶液，F是一种常见的建筑材料，它们之问的关系如图：（部分反应物或生成物已略去）．请鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是（）选项需要鉴别的物质方法一方法二A黄金和黄铜（Zn-Cu合金）在空气中灼烧滴加稀盐酸B食盐水和碳酸钠溶液测定溶液pH值滴加食醋C水和双氧水一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：（1）根据上述实验推断：固体A中一定含有（1）写出下列物质化学式：B______，C______，F______．（2）写出下列转化的化学方程式式：③______；④______．（3）写出物质D的一种用途：______．下列有关物质的鉴别不能实现的是（）A．用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用燃着的木条就可区分氢气、一氧化碳、甲烷三种气体C．用氯化钙和酚酞溶液能检验氢氧化钠是部用五个圆表示A（碳酸钠溶液）、B（稀硫酸）、C（氧化铁）、D（稀盐酸）、E（氢氧化钡溶液）五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，如图所示．请回答下列问题：（1）将C、D、E三种图中所有物质均为初中化学中的常见物质，且它们转化关系如图所示（“→”表示能生成）．据图回答：（1）图中物质M属于______（填序号）；A．单质B．氧化物C．酸D．碱E．盐（2）图中所示碱的化学将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应．产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末．反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍下表中“-”表示相连的物质间发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）ABCD转化关系物质甲CNa2CO3NaHCO3Fe乙O2Ca（OH）2Ca A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）．请按要求写出下列物质的化学式：（1）若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO．则：已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH 判断氧的非金属性比硫强的事实是（）A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B．常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeSD．氧的游离态大量存在于空下列离子中最易给出电子的是A．Cl－B．Cu2＋C．Fe2＋D．F－下列反应中气体作氧化剂的是A．S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2 已知：(1)H2(g)+H2O(g)ΔH1="a"kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2="b"kJ·mol-1(3)H2(g)+=H2O(l)ΔH3="c"kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH4="d"kJ·mol-1下列关系式中下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．2Cu+O2=2CuOC．CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2D．2H2+O2=2H2O CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是()A．还原剂B．氧化剂C．既是还原剂又是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂根据以下反应①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞Fe 已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2="2CO"（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……（）A、CO>C>H2B、C>C 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……（）A．与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子B．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁C．氯最高价 X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（）A．X2-和Y2-不具有还原性B．X2-的氧化性大于Y2-C．Y2-的还原性大于X2-D 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：A(n＋1)＋＞Bn 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生是()A．2W-+Z2====2Z-+W2B．2X-+Z2====2Z-+X2C．2Z-+Y2====2Y-+Z2D．2Z-+X2====2X-+Z2 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2 已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4 ①A+B2＋=A2＋＋B，②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－="E"，B—2e－=B2＋A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B 航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都具有还原性D．C2O3与C （8分）（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用Vitc，可使食物中的下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（）①2Fe+3Cl2FeCl②Fe+2HClFeCl+H↑③2KMnO+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO⑤O+4HCl（浓）2Cl↑+2HOA．Cl＞MnO 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A、②A2＋＋C===C2＋＋A、③B2＋＋C===C2＋＋B、④C2＋＋D===D2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是A．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O="="4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2 多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO)、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（）A．MgB．CuC．AgD．H （11分）（1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和b．H—O—O—H①请用电下列排列顺序正确的一组是（）A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒>I－>Na+>F－B．氧化性：MnO>Fe3+>Cu2+>Zn2+C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4D．热稳定性目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．Al2O3D．NaCl 下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO2 在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、CI-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（）①一定含有I-，不能确定是否有CI-②一定含有NO3-③不含有Fe 已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B－=2A－+B2，B2+2C－=2B－+C2.以下说法正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2B．还原性：A－>B－>C－C．单质活动性：C2>已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：H＋(aq)+CrO42-(aq)Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：A．加入适

物质的推断的试题200

根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序(1)Cl2+2KI===2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2＝2HI+SA．H2S>I 工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸（8分）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+＝CO2+Mn2++H2O（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是。还原性(还原剂)由强到弱（8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag 常温下，H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，下列说法正确的是（）A．Fe2+得电子B．H2O2被氧化C．H2O2的氧化性比Fe3+强D．H2O既不是氧化产物下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Cl2→HClB．NaCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋D．NaHCO3→CO2 X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ（原因）陈述Ⅱ（结果）AO3能吸收紫外线大气层中的O3被称为地球保护伞B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比本题含两小题，共14分。（1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右，上述反应的离（10分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5①KMnO4的化学计量数是。下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑对于反应O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O3氧化性大于I2C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1D．配平后的化学方程式为 2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是.（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。（1）4Al+3O2="="2Al2O3（2）2H2O2="=="2H2O+O2↑近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A一定含有I－，不能确定是否含有Cl－B一定含有NO3－C不某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2（1）该反应中的还原剂是________。（2）该反应中，发生还原反下列反应中，水作还原剂的是A．Cl2+H2O="HCl"+HClOB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2F2+2H2O="4HF"+O2 下列微粒不具有的还原性是A．SB．H+C．Fe2+D．Cl-已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰根据反应（1）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+;(2)2Fe3++2I－=2Fe2++2I2，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）A．Br－＞Fe2+＞I－B．Fe2+＞I－＞Br－_C．Br－＞I－＞Fe2+D．I－＞Fe2+＞Br－已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是A．②③B．②④C．⑤⑥D．④⑤ 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO4-="="2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2++B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+="="2A3++2 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2O在反应某反应中反应物与生成物有：、、、、、Br2和。(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：++→+Br2++H2O(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。(3)根据上述反应可推在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原B．反应中每产生1molN2必同时产（1）下列反应中都有水参加：A．Cl2+H2O+Na2SO3="="2HCl+Na2SO4B．3NO2+H2O="="2HNO3+NO↑C．NaH+H2O="="NaOH+H2↑D．2H2O电解2H2↑+O2↑其中，水只是氧化剂的是，水既不是氧化剂下列微粒只具有氧化性的是A．CuB．Cu2+C．Cl-D．Cl2 以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Cl2+H2O="HCl+HClO"③C+H2O=CO+H2④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤2Na+2H2O=2N 下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中常温下，在溶液中可发生以下反应：①===，②===，③===，由此判断下列说法错误的是（）A.还原性强弱顺序为：B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C.常温下可发生反应===D氧化性强已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3－下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是通电A．Zn+2HCl=""ZnCl2+H2↑△B．2HCl="==="H2↑+Cl2↑C．MnO2+4HCl="==="MnCl2+Cl2↑+2H2OD．HCl+AgNO3="=="AgCl↓+HNO3 已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞F 以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：高温煅烧①CaCO3·MgCO3MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si2CaO·SiO2+2Mg↑对①②两个反应的说法疋确的是（）A．在敞水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（）A．x="4"B．每生成1molFe3O4，反应共转移2mole-C．Fe2+和S2O32-都是还原剂已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋已知：①2FeCl3+2KI="="2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2="=="2FeCl3根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl 21在Fe+2HCl="="FeCl2(氯化亚铁)+H2↑反应中。②此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气L（标准状况下）.必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2B．Fe3＋→Fe2＋C．S→SO2D．CO32-→CO2 需加入氧化剂才能发生的变化是：A．Cl－→Cl2B．CO32－→CO2C．MnO4－→Mn2+D．Fe3+→Fe2+常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（▲）A．H2SO4>NO2>O2B．O2>在常温下，发生下列几种反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Br2＋2FeBr2＝2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+下列物质与HNO3反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：A．Fe2O3B．FeSC．Cu(OH)2D．C 在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________，相应的离子方程式为__________在盛有淀粉和碘已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下根据以下4个反应：①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是A．H2S＞SO2＞I－＞Br－B．I 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．物根据反应方程式①2Fe3＋+2I―="="2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Br2="="2Fe3＋+2Br－,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是A．Br－>Fe2＋>I－B．I－>Fe2＋>Br－C．Br－>I－&g 根据反应式：⑴Br2+2I—=2Br-+I2⑵Cl2+2Br—=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2 下列反应中水只表现还原性的是（）A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2↑对下列各组物质性质的比较，正确的是A．原子半径：K>NaB．还原性：Fe>NaC．碱性强弱：Al(OH)3>NaOHD．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na<Al 下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．NO2D．SiO2 国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中在KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）中，下列说法错误的是A．HCl体现酸性和还原性B．生成1molCl2时，转移10mol电子C．HCl部分被氧化，被氧化HCl占参加反应HCl的5/8D．上对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是A．氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2<HBrB．它们互为可逆反应C．反应条件的改变引已知下列反应都能发生:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-则有关离子氧化性强弱的顺序为A.Cl2>Fe3+>I2BCl2>I2>Fe3+CFe3+>Cl2>I2DI2>Fe 下列粒子只具有还原性的是A．Cl－B．NaC．H+D．H2O 2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是A．Na2O2+H2OB．Cl2+H2OC．F2+H2OD．NO2+H2O （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++3e—NO+2H2O下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是A．NaB．NO2C．Fe2+D．H2SO4 关于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B．要使8.7gMnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸C．每生成标准状况下2.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中硫是剂。半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是A．H+、Al3+、Mg2+、K+B．O、P、S、ClC．S2-、Cl-、K+、Ca2+D．Na、Mg、Al、K 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z－+2XO4－="="2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2="="2M3++2R－，③2R－+Z2="="R2+2Z－，由此判断下列说法错误的是A．常温下反应2M2++Z2="="（6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。⑴向100mLFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物（8分）在酸性条件下：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；②KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2。（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的有NH4+、Fe3+、NO3－、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。（1）．氧化剂与还原剂的物质的量之比为（2）．若有lmolNO3－参加反应，则转移mole－（3）1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2②K2MnF6＋2SbF5===2KSbF6＋MnF4③2MnF4===2MnF3＋F2↑下列说法中正确的是()A．反应①②③都是氧化还常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2＋8H2O；②2A2++B2====2A3++2B-；③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OB．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2OC．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．2KM 已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A．①②③均是氧化还溶液中可发生以下反应：①16H+＋10Z＋2XO＝2X＋5Z2＋8H2O，②2M＋R2＝2M＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是A．氧化性强弱：＜Z2＜R2＜MB．还原性强弱：X＜Z＜R＜MC．Z元素在反应①中被氧有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)①２Ａ－＋Ｂ２=２Ｂ－＋Ａ２②２Ａ－＋Ｃ２=２Ｃ－＋Ａ２③２Ｂ－＋Ｃ２=２Ｃ－＋Ｂ２④２Ｃ－＋Ｄ２=２Ｄ－＋Ｃ２其中氧化性由强到弱的顺序为A.Ｄ２＞Ｃ２＞Ｂ２＞Ａ２B．Ａ２＞Ｂ２＞Ｃ２＞Ｄ２C．C２＞Ａ２＞Ｂ２＞Ｄ已知在适宜的条件下发生如下反应由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是已知：2BrO3－+Cl2="Br2"+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O="2HIO3"+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序为A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO 已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O="CO"+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序A．CO﹥C﹥H2B．CO﹥H2﹥CC．C﹥H2﹥COD．C﹥CO﹥H2 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是A．KCl中含有35ClB．生成物Cl2的相对分子质量为73.3C．该反应转移的电子数为6e－D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明A．维生素C本身被还原B．维生素C具有还原性C．维生素C具有氧化性D．维生素C发生了还原反应（4分）铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现_____________性，若反应中已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是已知在适宜的条件下发生如下反应：①C+CO2＝2CO②C+H2O＝CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO>C>H2B．C>CO>H2C．C>已知在某温度时可发生如下三个反应：①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是A、CO>C>H2B、C>CO&g 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B．Z2在有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO4-="="2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2++B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2="="B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+="="2A 若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3 根据下列化学反应方程式：（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+l2+2KCI；（2）2FeCl2+C12=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A．2FeCl3>C12>I2B．C12>I2>FeCl3C．I 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是（

物质的推断的试题300

有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4②Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2③2FeCl2＋Cl2==2FeCl3根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是A．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Cl2＞Cu 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OB．2I-+2Fe3+=I2+2 根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯（2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是AH （4分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填空：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－＝M2+④Y可以溶于稀H2SO4中氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是A．该反应的氧化剂是SiO2和N2B．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H 已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+Br-Cl-B．Fe2+Br-Cl-C．Fe2+Cl-I-D．Fe2+Br-Cl-I-稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O下列微粒能让此反应过程发生的是（）①Fe2+②C③S2-④SO32-⑤I-⑥AlA．①③④⑤⑥B．①③④⑤C．②⑥D．全部有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（）A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2FeCl2＋Cl22FeCl3；C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2D．FeCl2＋I2F 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO4-="="2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2++B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是()A．反应Z2+2A2+="="2A3+根据以下几个反应：①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2②Br2＋2KI＝2KBr＋I2判断氧化性由强到弱的顺序是（）A．I2＞Br2＞Cl2B．Cl2＞Br2＞I2C．Br2＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Br2 3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂 15年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案。而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2&交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性D．被还原根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z—-+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B—+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①③反已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是A．Fe2+＞Cl－＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Cl－＞Fe2+＞I－D．I－＞Cl－＞Fe2+根据下列反应（1）Cl2+2KBr==2KCl+Br2，（2）Br2+2KI==2KBr+I2，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Br2>I2>Cl2B．Cl2>Br2>I2C．Cl2>I2>Br2D．Br2>C 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．氧化性：I2>H2SO4>Cl2>Fe3+B．还原下列粒子只能作还原剂的是A．Fe3+B．Fe2+C．S2－D．H+常温时，下列三个反应都能向右进行：2W+X2X+W2Y+W2W+Y2X+Z2Z+X由此得出的正确结论是()A．X、Y、Z、W中Z的还原性最强B．X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱C．2Z+Y2Y+Z不能向右进行D．还原据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（）①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe2+＞Cu2+＞FeD．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.24molB．0.36molC．0.40molD．0.60mol 已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．Fe3+Cl2I2B．Cl2Fe3+I2C．I2Cl2Fe3+D．Cl2I2Fe3+（6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。在反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶1 下列转化必须加入还原剂才能实现的是A．H2SO4→SO2B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－实现下列反应需要加入氧化剂的是（）A．NaOH→Na2CO3B．SO2→SO3C．H2SO4→H2D．CaCO3→CO2 下列反应中，水作氧化剂的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2F2＋2H2O===4HF＋O2 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－＞Fe2＋＞I－B．I－＞Fe2＋＞Br--C．Br－＞I－＞Fe2＋D．Fe2＋＞I－＞Br－F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A．H2B．HFC．O2D．OF2 由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填根据反应：2H2S+O2==2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2==2NaI+S↓判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④PO与水，由于反应温度不同而能发生铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是()A．Tl+最在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是A．R.Q是VA族元素B．R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性C 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO 已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2="2HI"+S，下列叙述正确的是（）A．氧化性：Fe3+＞I2＞SB．氧化性：I2＞S＞Fe3+C．还原性：Fe2+＞I－＞H2SD．还原性：Fe2+＞H2S＞I－在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是()A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B．反应③是置换反已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H 已知下列几个反应的化学方程式：①2H2S+SO2="3S↓+"2H2O②2KI+Cl2="2KCl"+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列有关物质的氧化性的强以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是A．H2SB．SO2C．H2SO4D．BaSO4 在反应中3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe 都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）A．NaClB．N 已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2<Fe2＋<I－<SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2 已知下面反应可以发生:Br2+2NaI="2"NaBr+I2Cl2+2NaBr="2NaCl"+Br2则关于Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中,正确的是()A．氧化性:I2>Br2>Cl2B．氧化性:Br2>I2>Cl 现有下列反应，据两式判断，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl—A．Cl—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Cl—C．Cl—>I—>Fe 下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是()A．O2MnO2 （1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－+H+②NH3+H2ONH4++OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（）(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A．Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2 将0.01molCl2通入含0.03molBr－和0.03molI－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（）A．紫黑色B．橙红色C．棕色D．紫色根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以上叙述已知下列反应①；②；③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是A．B．C．D．由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A-＞B-＞C-＞D-C．2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D．2C-+B2=2 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2D．NaC 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O="2HI"+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）2A．NO>Fe2+>H2SO3>M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（）A．M2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>M2+&有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl="2KCl"+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2 以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是()A．反应①②③都属于氧化还原反应B．反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低C．反应①H2作还原剂，在反应中被氧化D．反应① 下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（）A．Ca(ClO)2B．NaOHC．FeSO4D．Na2SO3 根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Cl (7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A．酸性（8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl="=="2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，则下列判断正确的是A．还原性：Cu>Ni>AgB．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋C．还原性：Ni<Cu<AgD．氧化性：Ni 常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl 根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A．I2>Cl2>FeCl 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Cl2＞根据反应式：①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2②Br2+2Fe2+="=="2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）A．还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2B．还原性：Cl-＞I2＞C 已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I 下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al 下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2 根据以下几个反应：①Cl2+2KI="2KCl"+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④SO2+I2+2H2O="2HI"+H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2>I2>Fe3+>已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3-R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>下列变化过程中，属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe 下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤ 氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1 对于下列氧化还原反应，请按要求填空。（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①氧化剂____________②离子方程式____________________________（2）2H2S+SO2===3S↓+2H2O①用双线桥已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（）A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。Ⅱ．当B和C 根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2ONa2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2&证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3 （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O当有15.8gKMnO4参加反应时，消耗molHCl,其中被氧化的HCl有mol，有mol电子转移，标准状况下根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．Fe3+>C12>MnO4-B．Fe3+

物质的推断的试题400

甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D．高下列变化必需加入氧化剂才能实现的是A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-C．HNO3→NOD．CO32-→CO2 将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：，（2）反应过程中被还原的硝制备单质硅时，主要化学反应如下①②③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（)A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化已知反应，，下列物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．B．C．D．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>X、Z、Y、W均为四种金属，根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属根据下列实验事实：（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y（2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑（3）Z2＋的氧化性比X2＋弱（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：(1)若所制取气体从左在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强()A．Ag+B．Mg2+C．Fe2+D．Cu2+单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+B．2Fe2++Cl22Fe3++2 根据以下几个反应：①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2&l 根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子。（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，写出下列反应的方程式（1）（OCN）2+KI（2）AgCN（3）（SCN）2+H2O 从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O="2HBr"+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1mol氧化剂在反应中失去分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O（2）该反应的氧化剂是。（3）该反应的常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是A．溶液中不可能发生反应B．Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂C．氧化性由强到弱顺序是D．X2+是XO4还原产物常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z－+2XO4－===2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2===2M3++2R－，③2R－+Z2===R2+2Z－，由此判断下列说法不正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2===2M3++2Z 氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2H2O，下列不正确的是（）A．属于置换反应B．还原性：H2O>H2SC．氧化性：O2>SD．酸性：H2S>H2O 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ<Fe2+<H2O2<Iˉ<SO2。则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的氧化性比F2强B．NF3的还原性比NH3强C 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag得出的结论正确的是A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性下列物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．熔点：K>Na>LiC．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3D．还原性：S2->Br->I-向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是A．线段III代表Fe2+的变化情况B．线段I代表Br-的变食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：①氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3（1）某学习小 SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中已知下列反应可以发生：Br2+2NaI="2"NaBr+I2，Cl2+2NaBr="2NaCl"+Br2，则关于Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中，正确的是A．氧化性:I2>Br2>Cl2B．氧化性:Br2>I2>Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2OB．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．3Cl2+化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3复分解反应：2CH3COOH+K2CO3 某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：①检查气体发生装置A的气密性的操作是。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。（2）用改正后的装置进行自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（）A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C．E处发生反应的根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Br2＝2Fe3＋+2Br－A．Br－＞I－＞Fe2＋B．Fe2＋＞I－＞Br－C．Br－＞Fe2＋＞I－D．I－＞Fe2＋＞Br－根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl 常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B．2Z－+Y2=2Y－+Z2能进行C．X2、Y2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）A．NaClB．NaCl、NaBrC．NaCl、NaBr、NaID．NaC 向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A．SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl－B．4I－+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl－+2I2C．2I－+SO 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的已知反应①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是()。A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行B．Z元根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是()A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④ 根据下列反应：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（）A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Cu2＋、Fe3＋下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋&铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是①2HClO4+Br2(气)＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ 在相同条件下的三个反应:2A-+B2=2B-+A2;2C-+A2=2A-+C2;2B-+D2=2D-+B2,下列判断不正确的是()A．氧化性:B2>A2B．还原性:C->D-C．2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D．2C-+B2=2B 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1∶2B．1∶4C．1∶6D．1∶8 在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于A．8．0mol•L－1B．0．12mol•L－向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/LB．反向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B 已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反应不可能发生的是：A．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2OB．2I–+2Fe3＋＝I2+2Fe2＋C．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42–+已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强（）A．①②③B．①②⑥ 某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一 I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是。（3）对已知：2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO3－＞C 某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（）A．还原性I->Fe2->Br-B．原混合溶液中c(FeBr2)=4mol/LC．当通根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O③2I-+Br2＝I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入0．1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0．1molAg。则下列结论中不正确的是已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3molC Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序列参加反应的物质生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－……Cl2、Mn2+……A．第①组著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．A．第①组为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。②检查气体发根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。（2）从海往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是A．AgB．CuC．Fe 将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象A．水层显棕黄色B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色D．四氯化碳层无色下列判断正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．若，则氧化性：A2>D2D．CO2和SiO2都是酸性下列说法中，不正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50mL0.1mol·L－1FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，有如下变化：AAn－ΔH1<0，BBn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是()。A．氧化性：A＜BB．还原性：An－＜Bn－C．稳定性：B＜AD．稳定性：An－＜Bn－制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CIC．KCl 一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是()A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和被氧化的还原剂的物京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是()A．M为H2OB．每还原1mol氧化剂，就有3mol电子转移已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是___________