物质的推断的试题列表
物质的推断的试题100
下列说法正确的是()。A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()A.白色沉淀是CuI2,棕有下列三个反应:①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法中正确的是()A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B.根据以上方程式可以得到新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:MFe2OxMFe2Oy则下列判断中正确某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.反应的氧化剂是ClO-B.消耗lmol还原剂,转移电子3molC.氧化剂与还向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-+H2O―→MnO4-+H++SO42-。下列说法不正确的是()A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性比较:S2O82->Mn向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?环节一:理论推测部分同学认I.今有H2、Cl2混合气100mL(标况),其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况,气体体积为mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10mL水,以下有关实验原理及结论正确的是()A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱C.非金属X能将F已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断中正确下列实验的现象与对应的结论均正确的是选项操作现象结论A向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NHB将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是__(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是________(填序号)。已知:MnO4-+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O(未配平)ClO3-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平)ClO-有下列三个反应方程式:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是()。A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B.根据以上反应根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.由表中①组的信息可知通下列类推正确的是()。A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C.锌可以与溶液中的银溴的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为:将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2__________。A.I2B.IC.Cl2D.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比改变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的()。A.B.C.D.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B.通入S已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S根据以下实验事实,判断选项中四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是()(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色;(2)向FeCl2溶液中加入氯水,再将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法不化学实验的微型化可有效减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现,在足量的氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色,原因是什么?Br2能否氧化Fe2+,Fe3+与Br2谁的氧化性更强?(1某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mo强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱,能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2。实验Ⅰ:在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液;实验Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有()。A.Br-、I-、Cl-B.Br-、C为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2()。A.I2B.I-C.Cl2D.Cl-根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以在一种酸性溶液中,可能存在NO3—、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是()A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2B.由非金属性:Cl>S,可工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:()①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH="某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操作现象取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL,测溶液的pHpH试纸变红(约为4)ⅰ.开始通入100mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是()。A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2>HCl>根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()。①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S↓+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸(铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:(1)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。按要求填空。(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO+HNO3―→NL、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3+I-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是()。A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2OB.每生成1molI2转移电子2mol根据表中信息判断,下列选项不正确的是()。序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-……Cl2、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W①,Cr2O72-+aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O②。下列有关说法正确的碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()。A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)提已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I)5Cl2+I2+6H2O="10HCl"+2HIO3(II)下列说法正确的是A.反应I中HCl是氧化剂B.反应II中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2>HCl>I2已知:2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后,通入amolCl2。下列叙述不正确的是A.当a=0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时,转向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。请回答下列问题:(1)指出图中折线E和已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:①向其中某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。(1)提出合理的假设假设1:Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+;假设2:Br2和I2都不能已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为A.上硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是A.Cl2可以与KS铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:(1)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是A.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.下列进行性质比较的实验,不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是A.当x≤时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.当x≥n时,反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2→2下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由a到bC有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D导线C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①FeBr2/Cl-②MnO2浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧甲、乙代表2种金属,下列叙述中,不能判断金属活动性甲比乙强的是A.常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强C.甲与非金属反应已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO根据下表信息,下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+A.表中①组反应的氧化下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O甲乙两种非金属,能说明甲比乙的非金属性强的是()①甲比乙容易与H2化合;②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定;③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是()。A.Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化下列实验方案不能达到预期目的的是()A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应,可证明钠、镁的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜已知反应:Na2O2+SO2=Na2SO4,则下列判断正确的是A.硫元素被还原B.二氧化硫是还原剂C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像B.乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图,由此可知HA的酸性弱于HBC在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实下列实验对应的结论正确的是:ABCD装置结论实验室制取乙炔能证明非金属性Cl>C>Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀是BaSO32011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3+6NaHSO3="="2K下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单Na2O2、CaC2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A.都属于氧化还原反应B.生成的气体均为氧化产物C.反应物水均作氧化剂D.反应均放热已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化(Fe3+与Cu的反应为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+),浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3,则有关物质氧化性强弱的顺序为A.H2SO4(浓)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2R、X、Y、Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为()A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B.X2+﹥R2+﹥Y已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2="d"Fe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应下列离子中,只有还原性的是A.Na+B.Fe2+C.Br—D.SO32—下列有关说法正确的是①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧
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