定义:
物质在化学反应中得电子的能力;
处于高价态的物质一般具有氧化性，
如：部分非金属单质：O₂，Cl₂；部分金属阳离子：Fe³⁺，MnO₄^-(Mn⁷⁺)等等。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br^-，I^-等等。

氧化剂在化学反应中表现出氧化性，还原剂在化学反应中表现出还原性。

判断方法:
根据化学方程式判断:
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应

氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物

氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:
1. 区别：
（1）
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的化学反应

（2）
氧化性：指氧化剂失去氧的能力
还原性：指还原剂得到氧的能力物质的性质

2.联系:
得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应；
失去氧的物质一被还原，发生还原反应。