某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进绥化市冬天取暖主要以煤为燃料。已知原煤中含硫1%,若燃烧1000t这样的原煤,可以产生二氧化硫20t,这些二氧化硫中的硫元素全部转化成硫酸,可产生0.005%的硫酸溶液612500t。现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析。取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反有一Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g,加入足量的稀硫酸充分反应,则生成硫酸亚铁的质量为[]A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸上层清液20.0g我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一:取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。(1)若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应,能制得铜的质量为多少?(2)若一氧化碳量不足,制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题(1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为。(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:【设计实验方案】实验装置(如图2所示,固定装置略去):需要某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后,加入一定质量分数的氯化钡溶液208g,恰好完全反应,过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。计算:(1)所加氯化钡溶液的溶质质量分数有资料表明,氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用.先将2.4gCuO与wg氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产生气体后,残余固体经冷却、称量,质量为wg.然后将固体溶于21.3g将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g(1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为______g。(2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源.在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O],请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:根据该同学的实验,试回答以下问题:(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下:(1)黄铜样品中锌的质量分将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题:(一)猜想与假设:(1)猜想一:固体为CuCO3,理由:__取铜锌合金65g,放入盛有360g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.8g.试计算(请写出解题过程):(1)该合金中锌的质量.(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶某同学模拟工业炼铁原理,用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。(1)该同为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。(1)下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:根据该同学的实验,试回答以下问题:(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制150kg16%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。(如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是[]A鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题:(1)从图中看出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g,使其完全反应。在一定温度下,向反应后固体中加5g水,充分溶解。过滤后得饱和溶液7g,将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g,且剩余物为混合某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH是一种可溶性碱,具有碱的通性)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升,请回答小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀在农业生产中,常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求,取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量新近,我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料,有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为:CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O请通过计算回答:(1)a=;b用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置,准确称取15克干燥样品进行实验.(1)在实验中,乙装置的作用是.(2)准确称取完全工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰,其生产流程图如下:(1)某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石,其中所含碳酸钙的质量是t。(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;步骤二:将另一份样品在碳酸氢钙的水溶液遇热时,碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水,将一定质量的溶液加热使完全分解,冷却后过滤,称得沉淀的质量为5g,所得滤液的质量为92.8g(不考虑的溶我国早在春秋战国时期,就开始生产和使用铁器.某化学小组到钢铁厂做社会调查,将不同质量的生铁样品(假定其中只含有铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中,各加入189.2g质量分如图是某胃药标签上的部分内容,振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数,取10片该药品研碎放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质量分数为7富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒.在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖,葡萄糖发酵为酒精.香甜的酒酿就是利用该原理.用酒曲酶(俗称酒药)制作的.家庭一般制作酒酿的简单下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升?(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气取铜锌合金65g,放入盛有360g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.8g.试计算(请写出解题过程):(1)该合金中锌的质量.(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶(1)煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫(SO2),它遇雨水后能够形成酸雨,酸雨会对环境造成破坏.请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例:①;②.(2)某居民家中每年冬季小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定(1)下图所示a、b、c、d四个点,表示可燃物容易着火的点是____点(填字母序号)。(2)请根据下列反应的微观示意图分析:参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为________,生成(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4,按下列要求进行计算:①甲烷的相对分子质量为_______:②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为________。(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧,同时生一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:(1)合金中铜的质量分数.(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数,取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不分解),完全分解生成二氧化碳气体0.22g。构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题:(1)反应①中可用(填化学式)作还原剂;(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量味精是常用的调味品,某味精由谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)和少量的氯化钠组成,为了测定该味精中谷氨酸钠的含量,进行如下实验:取该味精样品5.50g,溶于蒸馏水中,加入足量食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。(1)饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题:(1)反应①中可用(填化学式)作还原剂;(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,有5.6g生石灰和100g的稀盐酸恰好完全反应,试计算:稀盐酸的溶质质量分数.在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是应为里面含有氯化铁.为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取20g工业将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:(1)混合物中锌的质量是多少?(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应)放出气体,烧杯内物质质量变下图是“×××”钙片商品标签图.你能根据标签信息完成下列两题吗?(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_________;每片中至少含钙元素的质量为_________g.(保留两位有效数字)(2)小某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的[]A.铁B.铝C.铜D.镁相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是[]A.金属的活泼性N>MB.两个如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是[]A以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字.为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如,在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液),直到酸、碱恰好完全反质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是[]A.铝B.镁C.铁D.锌在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针[]A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它能与稀硫酸等酸反应生成CO2.试回答:(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式_______某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数,进行如下实验:先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑铜中的其它杂质相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如下图所示。⑴金属活动顺序是M比N____我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(1)上述反应不是置换反应的理由是_______________用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t,需纯度为75%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)多少吨?将某黄铜样品粉末(含锌、铜)7.0克,投入到49.0克稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气.求:(1)黄铜中含锌多少克?(2)黄铜中铜的质量分数是多少?(3)生成硫酸锌多少克?某课外活动小组的同学对一批钢铁样品(含杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行了实验,其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反某不纯的CaCO3样品10g,加入足量稀盐酸充分反应后生成C为CO2的质量为5g,则样品中含有的杂质可能是[]A.NaHCO3B.K2CO3C.Na2CO3D.MgCO3隔绝空气,给49g木炭和氧化铜组成的混合物加强热至无气体产生,称得剩余固体的质量为38g,试求原混合物中木炭的质量(产生的气体只有CO2).过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质的质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质的质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧相同质量的H2、CH4和CO分别完全燃烧需要氧气的质量:[]A.CO最多,H2最少B.H2最多,CH4最少C.H2,CO最少D.CH4,CO最少5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18gH2.则铁中所含的杂质可能是[]A.镁B.铝C.锌D.铜某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁.若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?(反应方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是[]A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al21g某金属与稀H2SO4完全反应后,该金属显+2价,同时生成0.75g氢气,该金属是[]A.铁B.锌C.镁D.铝将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合,恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量为29.25g.试计算:(1)反应后生成沉淀的质量是g.(2)所得滤液中溶质的质量分数(写出计算过程).将45g铁片放入足量的硫酸铜溶液中,过一会儿取出,经洗涤、干燥后称重为48.2g.求参加反应的铁和生成的铜各是多少克?钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用.若缺乏,将导致肌肉痉挛、头痛等;若过量,将导致水肿、高血压、贫血等.假设钠元素全部来源于食盐二氧化硫是大气污染物之一。我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:为测定某地空气中二氧化硫的含量,某取用①铁和稀硫酸;②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液;③铁和硫酸铜溶液,相互混合反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少的是_________,增加的是_________.55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质量为90g,求:(1)生成了多少克二氧化碳?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中,产生气体质量最多的金属是[]A.铁B.锌C.镁D.铝将铁钉投入下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是[]A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸镁溶液13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应,计算:(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数是多少?(3)10下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业(工业盐)盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数,得到1g沉淀。②实际测得水的质量相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是[]A.金属的活泼性N>MB.两个等质量的A、B两种金属,分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应(已知:A、B在生成物中均为+2价),生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示,则判断正确的是[]A.金属A比B稳