试题列表8-化学反应方程式的计算-初中化学-n多题

化学反应方程式的计算的试题列表

化学反应方程式的计算的试题100

将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如图所示，回答下列问题：（1）反应达到t时生成的沉淀质量为g（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其质量均为mg的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示。请回答有关问题：（1）图1中的a代表（填“锌”或“铁”）与硫酸的反应，反应速率快将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物ag与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）bg，反应中产生H2质量为[]A.（b―a）gB.gC.gD.g 某学习小组用图示装置测定黄铜屑(锌铜合金)的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)；(1)反应生成H2的总质将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：（一）猜想与假设：（1）猜想一：固体为CuCO3，理由：__现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是[]A 小朋同学为测定某种混合物（成分Fe2O3和C）中Fe2O3的含量，称取8g样品与稀硫酸反应，得到数据如图所示。请回答下列问题：（1）氧化铁由______种元素组成；氧化铁中铁元素的质量分某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g，二氧化锰在反应中的作用是__某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可得到氢气的质量是多少？工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑对10t氧化铝最多可生产多少吨铝？，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是[]A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和CuD．Cu和Fe 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是[]A 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是[将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：（一）猜想与假设：（1）猜想一：固体为CuCO3，理由：__某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平称，得锥形瓶与棉花的总质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后，瓶口塞上棉花某金属M，在化学反应中表现+2价。取等质量的该金属两块，分别投入CuSO4溶液和Hg(NO3)2溶液中，一段时间后，从溶液中取出称量，发现前者质量减少了3.6%，后者质量增加了6.6 某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质。某化学兴趣小组为测定该食盐产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如三（11）班学生将采集到的样品用水冲洗后晾干，获得了25.0g块状石灰石样品。班级甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验。（假设样品中其他杂质不参加反应 32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应。滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是[]A．0.374%B．0.298%C．0.73%D．1.46%某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。试计算：⑴经分析，在第1次测得的数据中，_________（填物质）完全反应某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20．0g Cu与Zn的合金称为黄铜。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（只含铜和锌）的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，分5次向其中加入相同的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质碳具有可燃性，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时生成一氧化碳。现将2.4g碳和4.8g氧气放在密闭容器内点燃充分反应，则密闭容器内一氧化碳的质量为g。利用下列实验装将“神舟”七号飞船送入太空的是“长征”二号F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R3N2+4H2O+2CO2。请回答：(1)R的化学式为____；(2)若反应中生成水144t，同时生成二氧化碳在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加到200g水垢中，钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等．假设钠元素全部来源于食盐把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是[]A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3 将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁．如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是[]A Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g。试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量。（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府今后五年的重点工作．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是[]A.镁反应生成的氢气的质量大B.铝反应生成的氢气的质量大C.铝和镁反应生成的氢气一样多D.无法比较生成氢气的质量某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中CaCO3的含量，取14g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，再加入66g的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质的质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质的质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气图1是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求：（1）Cu(OH)2 （1）鱼眼中含有相当丰富的二十二碳六烯酸和二十碳五烯酸（分子式为C20H30O2）等不饱和脂肪酸。这种天然物质能增强大脑记忆力和思维能力，对防止记忆力衰退、胆固醇增高、高血压向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：反应方程式为（1）鱼眼中含有相当丰富的二十二碳六烯酸和二十碳五烯酸（分子式为C20H30O2）等不饱和脂肪酸。这种天然物质能增强大脑记忆力和思维能力，对防止记忆力衰退、胆固醇增高、高血压煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体，造成对环境的污染．有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其它成取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是[]A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g 正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀．①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）．②用15%的氯化钠溶液侵泡瓜果片刻可以起到消毒作用通过两个多月的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a_________，b_________；在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列实验现象不可能观 Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为[]A．2.24gB．2.40gC．2.56gD．4.00g 化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(1)上述反应不是置换反应的理由是_______________烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。(2)黑火药的一般目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：（1）木糖醇属于（填“有机物”或“无机某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙．首先称得了它的质量为14g，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146g质量分数为10%的稀盐酸，恰好某校兴趣小组为探究石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了下列实验：称取6.5g石灰石样品，再加入足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。产生的CO2和消耗的将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下煤主要含有碳元素，如果把煤的燃烧看作碳与氧气反应，煤在炉子里燃烧，可能发生的四个反应分别为：①C+O2CO2②2C+O22CO③C+CO22CO④2CO+O22CO2（1）当煤炉里的氧气不足时，主要发生下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气某课外小组同学对均匀含碳的铜粉样品进行铜的质量分数测定，采用如图所示进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去），他们利用30%的双氧水和二氧化锰作用，制得实验中所我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.1mg/m3．甲醛的含量可根据下列反应测定；4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnS 人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病，某胃药的标签中部分内容如下试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可以中和HCl多少毫克？碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I2HIO3KIO3（1）KIO3中I的化合价为，含碘盐中的碘是指（填字母）．a、离子b、元素c、分子（2）实验有一瓶钙片,瓶壁上的标签如图所示。小东同学为了测定每片含钙的质量进行了如下研究：取10片钙片加入到盛有20g盐酸的烧杯中,完全反应后测得烧杯中剩余物质的质量为26.7g；反应在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民取暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2mCaSO4请下图为某加钙食盐包装袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯(总质量为200.00g)加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，一瓶是过氧化氢溶液，一瓶是水，要求学生鉴别，并帮助贴上标签．（1）你的鉴别方法是．（2）实验室若用34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，收集到CO24.4g，请你和他们一起计算：该反应制得铜的质量为多少克？CuO+COCu+CO2．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定.他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示:则该溶液中所含双氧某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的混合物19.9g，加热充分反应停止后，冷却至反应前的温度，称得试管中固体物质得质量为17.5g．（1）求原混合物中氯酸钾的质量?（2）反应后试管中固实验室用大理石（主要成分是CaCO3）与盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，现有10g大理石与过量盐酸反应，可制得多少克的二氧化碳？同时生成氯化钙的质量是多少？(1)蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成CO2的质量为cg、水蒸气的质量为dg，则产物共有______g，参加反应的氧气的质量为______g。(2)32g的硫和32g的氧气恰好完全反 2010年8月26日，科技都在京召开新闻发布会，宣布我国第一台自行设计、自主集成研制的3000m级海试取得成功，实现了我国深海装备技术的跨越式发展。(1)潜水员的呼吸面具用Na2O 在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。现电解1.8kg水，可制得氢气的质量是多少？(1)请根据化学方程式进行计算。(2)除利用化学方程式进行计算外,请 2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2 将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为[]A．2 小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下的实验：首先，称取50g贝壳样品，然后将150mL盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）汽油是混合物，我们可以把它近似看作C8H16，汽油密度约为0.7kg/L．（1）C8H16的相对分子质量为；（2）汽油中碳元素的质量分数约为（计算结果保留至0.1%）；（3）请依据化学方程式计实验室现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，其中二氧化锰为5.5克，用加热的方法制取氧气，最多可得氧气多少克？在托盘天平的两端各放一只烧杯，烧杯中都盛有等质量分数、等质量的稀硫酸，托盘天平保持平衡．若在托盘天平两端的烧杯中分别加入等质量的锌和铁，完全反应后，金属有剩余，天工业上用电解氧化铝的方法制取铝单质，其原理是2Al2O34Al+3O2↑，电解102kg氧化铝最多可生产多少千克铝？某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，只生成氢气0.2g．求：（1）原混合物中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中含铁的化合物的质量．用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为把H2、O2混合气10克，点燃生成4.5克水蒸气，则反应前混合气体中氧气可能是___和___．3克碳燃烧生成多少克二氧化碳？制取8克氢气，需电解多少克水？H2标准状态合多少升？（pH2=0.09克/升）氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，剩余固体混合物中二氧化锰的质量为多少？

化学反应方程式的计算的试题200

将100克4%的氢氧化钠溶液与100克4%稀盐酸混合后滴加紫色石蕊试液，则溶液颜色为[]A．无色B．红色C．蓝色D．紫色某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学在考察过程中收集到了以下资料：（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是[下列各项中，前者一定大于后者的是[]A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质用“＞”“＜”或“=”填空：（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则A___B（2）100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%，则A%___B%（3）A克CuSO4溶液插入一铁某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应，下列认识不正确的是[]A．表中m为1gB．甲可能是该反应的催化剂C．该反含锌65%的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，求：可制得H2多少升？（标况下ρ（H2）=0.09g/L）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反应生产氢气的质量与反应时间之间关系的是[]A.B.C.D.有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为[]A．16B．20C．32D．36 在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录⑴该实验中，第_________次实验中金属有剩余，第_________次实验中硫酸有剩余。⑵若氢气的密有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27．5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体17．9g。求：⑴制取氧气的质量是多少g?⑵剩余固体中含有哪些物质某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量）放入质量为120.0g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物 13克锌与200克稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的质量分数及反应后生成的氯化锌溶液的质量分数．将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是[]A．镁和铁B．锌和铁C．锌和镁D．锌和铝将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳．求此合金样品中碳的质量分数．它是生铁还是钢？若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是[]A．8g或6gB．肯定是8gC．8g或14gD．5g或10g 某大理石厂开采出来的大理石产品，为了检测大理石中碳酸钙的纯度，检测员称取了大理石样品20g，与足量的稀盐酸反应，共收集到气体6.6g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是多少可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是[]A．FeB．CuC．AlD．Mg 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少吨？某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的是甲醇分子结构模型[]A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的B．甲醇中碳、氢元素的质量比为1：2C．甲醇分子中有28个为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入400g质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应后发现固体质量用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸(质量为50.00g)每隔相同时间读数一次，数已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是[]A．反应后生成CO2 在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为[]A．25.4%B．24.6%C．21.5%D．17.7%某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．假如X、Y、Z都是+2价金属，它们的相对在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：（1）生成的CaCO3沉淀多少克？（2）反应将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是[]A．11.7gB．5.85gC．4.65g 钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定．他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是[]A．反应后，a的质量为13gB．反应中b、d的质学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。回答下列问题：（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是_______________；（2）有的胃病患者胃酸过多，常服实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液．请你计算：（1）生成氢气的质量为多少克．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反在化学反应A+B=C+2D中7gA和10gB恰好完全反应生成8gC，若已知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为[]A．36B．9C．18D．16 将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气．下列有关铁粉的说法正确的是[]A．铁中含有碳B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和锌D．铁中含有碳和铝小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是[]A．Fe3O4和Fe的取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为[]A．181 有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比，在1体积空气中混合1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。求：（1）该混合物中氢氧化钠固体的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。质量分数为20％的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：(1)生成氯化钠的质量是多少?(2)若所用稀盐酸的质量为60g，则所得氯化钠溶液的质量分数为______。30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是[]A．CuB．MgC．AlD．Na 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是[]我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是[]A．18gMg、18gAlB．20gCaO、20gCaCO3C．10gAgNO 5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是[]A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块（如图）．往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）．加入的固体物把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g．（1）原混合物中铜的质量？（2）反应相等质量的下列物质在O2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是[]A．CB．H2C．PD．Mg 在4A+5B=4C+6D的反应中，已知34gA和80gB完全反应，生成了54gD，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为[]A．68B．34C．32D．17 晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度附加题如图是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。［查阅资料］［实验探究］（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变____已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅某钢铁厂原计划用290t含Fe3O480%的磁铁矿石冶炼铁，因采购原料的原因，改用含Fe2O3的赤铁矿石，现要求炼出同样多的铁，试求：（1）290t磁铁矿石中含Fe3O4的质量．（2）这种赤铁矿石某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7 将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量。取只含碳酸氢钙的硬水ag，充分加热，发生如下反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g。回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为__________。（2）计算此硬水某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙。计算：（1）混合气体中二氧化碳的质量。黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠g和水mL.（2）洗涤一定量石油产品中的残我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19 有一种部分锈蚀的生铁样品，其成分是Fe、Fe2O3和C，课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中（已知C不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、烘干得到滤渣0.2 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27．5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体17．9g。求：⑴制取氧气的质量是多少g?⑵剩余固体中含有哪些物质实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是①实际需一氧化碳的质量为1.4g②实际需一氧化碳的质量大于1.4g③含一氧化碳的尾气应点燃处理④该反应不需要加热．[]有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2,则所混杂质可能是[]A.MgCO3B.Na2CO3C.K2CO3D.KHCO3 在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质．经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是[]A．锌B．氧化锌C．氢氧化锌D．碳酸锌某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量[]A．偏高B．偏低C．不变D．无法某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算：（1）混合物中，氯化钠的质量．（2）反将5克有CO和O2组成的混合气体点燃后，生成的气体通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推断原混合气体中[]A．CO可能是3.4gB．O2一定是1.6gC．O2可能是2.2gD．CO为3.3g，镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2===Mg3N2，2Mg+O2===2MgO则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为[]A．等于33.3gB．等于40gC．33.3g～40gD．小于33.3g或大于40g 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按下图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能[]A．左边高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑．为了分析某石灰石的纯度，现取石灰石样品12g（设所含杂质不参加反应），充分煅烧后发现剩余固体质下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上_________“智力之花”，可预防甲状腺肿大．（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙含杂质20%的石灰石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，现要制取8.8克二氧化碳，计算需要这种石灰石多少克？实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是①实际需一氧化碳的质量为1.4g②实际需一氧化碳的质量大于1.4g③含一氧化碳的尾气应点燃处理④该反应不需要加热．[]由两种盐组成的混合物4.1g，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳2.2g，则混合物的可能的组合是[]A．NaHCO3和MgCO3B．CaCO3和Ca(HCO3)2C．Na2CO3 有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2,则所混杂质可能是[]A.MgCO3B.Na2CO3C.K2CO3D.KHCO3 在室温下，将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Fe、Al三种金属质量关系是[]A．Mg＞将铁片投入下列溶液中，溶液质量会减小的是[]A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸锌溶液一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中含有的杂质可能是[]A．CuB．FeC．MgD．Pb

化学反应方程式的计算的试题300

在相同条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（），若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍．（1）以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的还原8克氧化铜，至少需要标准状况下的氢气多少升？（标准状况下氢的密度是0.09克/升）向试管中装入含5%二氧化硅（二氧化硅不溶于盐酸和水）的碳酸钙粉末后称量试管的总质量为55.26克．再向试管中加入盐酸27.2克，恰好完全反应形成溶液后，再称量试管的总质量为8 50g镁.锌.铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是[]A.4.5gB.3.5gC.3gD.2g 有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成．现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数．将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气．下列有关铁粉的说法正确的是[]A．铁中含有碳B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和锌D．铁中含有碳和铝某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。（1）计算原固体中Na2CO3的质量有20.75克由两种金属粉末组成的混合物，将它投入到足量的盐酸中，充分反应后，收集到1克氢气．混合物可能的组成是[]A．Zn和FeB．Cu和ZnC．Mg和CuD．Zn和Al 用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe2O3，还有不参加反应的杂质）18克，使原混合物反应中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀27克，则样品中Fe2O3的百分率为[]A．托盘天平的两边各放一只装有足量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，当在一只烧杯中加入13g锌粒，另一只烧杯中需加入多少克碳酸镁，可使充分反应后天平仍平衡？我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6％的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2_____t 密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．已知此混合气体可能由H2、CO、O2中的两种或三种气体混合而成．（1）若混合气体中只含有H2、O2两种气体，则其中H2分子与在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气，加热使它们充分反应后，最后容器内的气体应是___________________________．碳粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等，求碳粉在原混合物中的质量分数是多少？34.4g碳与氧化铜的混合物在高温的条件下发生反应，最多能够得到铜多少克？将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择[]A.CaCO3B.Ca(OH)2C.NH3D.NaOH 将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成 Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是[]A.Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量B.Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量C.Fe、Mg、A1的质量在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和镁（右边），充分反应后，锌完全溶解，将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为[]A．Fe和ZnB．Fe和CuC．Mg和AlD．Mg和Zn CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是[]A．20%B．30%C．60%D．70%金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是[]A．90%B．10%有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式．已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体．(1)写出可能发生的化学反应方程式．(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x．问x取值范围不将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：(1)原先氧航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(﹣183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量．为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)_________．为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：求：（1）石将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，然后，再向其中加入一定量的铁粉，最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液．试求：（1）所加为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．② 60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．求：（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？（2）这些盐酸需用多少毫升38%碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中现有硫酸铜和铜的混合物18g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物6.4g．求原混合物中铜元素的质量分数．为防止有人利用假化肥坑害农民，可采用铵盐与氢氧化钠的反应来检验某些氨肥的质量。某同学称取8.25g化肥硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的氮氧化钠混合后，放在试管中加热，发某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？_______．（2）哪几次反应在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是[]A．先偏向左，最后偏向右B．先偏向黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数.（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：（1）b点得到的氧气主要是由_________（填氯用铝屑，稀硫酸，氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案：方案一：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4方案二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气．下列有关铁粉的说法正确的是[]A．铁中含有碳B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和锌D．铁中含有碳和铝下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上部分文字，请仔细阅读回答问题：（1）欲配制200g10%的稀盐酸需用（填仪器名）_________取_________ml上述浓盐酸．（2）查阅资料：MnO2与溶质质量分数大将Fe2O3和纯净的碳粉混合，平铺在反应管a中在瓶盛有足量澄清石灰水按图连接仪器．实验开始时缓慢通入氮气过一段时间后，加热反应管观察到管内发生剧烈反应同时，瓶中的溶液出现有一种铜，氧化铁和炭的粉末状混合物，为测定该混合物中氧化铁的含量，某生取15g此样品置于烧杯中，分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液．有关数据记录如下表：已知：在溶液在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右边的烧杯中放入与X等质在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。在经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．已知此混合气体可能由H2、CO、O2中的两种或三种气体混合而成．（1）若混合气体中只含有H2、O2两种气体，则其中H2分子与在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气，加热使它们充分反应后，最后容器内的气体应是___________________________．碳粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等，求碳粉在原混合物中的质量分数是多少？34.4g碳与氧化铜的混合物在高温的条件下发生反应，最多能够得到铜多少克？将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：求：（1）石将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，然后，再向其中加入一定量的铁粉，最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液．试求：（1）所加为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．② 60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．求：（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？（2）这些盐酸需用多少毫升38%碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中现有硫酸铜和铜的混合物18g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物6.4g．求原混合物中铜元素的质量分数．为防止有人利用假化肥坑害农民，可采用铵盐与氢氧化钠的反应来检验某些氨肥的质量。某同学称取8.25g化肥硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的氮氧化钠混合后，放在试管中加热，发闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电．每当电闪雷鸣时，空气中就发生一种反应为N2+O2=2NO．已知32g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收180kJ的能量，某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？_______．（2）哪几次反应在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：（1 某化学小组同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系．某兴趣小组做了五组实验．实验结果记录如下：则表格中记录的x和y的数值应分别为[]A．2.24，4.98B．2.24，6.40C．3.36，5.12D．3.36，在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：（1）生成的CaCO3沉淀多少克？（2）反应取6.5g锌和足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克？有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该物质的化学式可能是[]A．COB．CH3OHC．C2H2D．C2H4 使用一年左右的热水瓶，其内胆附了一层水垢（主要成分为：碳酸钙）．家庭除水垢一般用_________（写一种调味品）．现用0.02mol的盐酸刚好除去热水瓶内胆的全部水垢，问：热水瓶内胆下列各项中，前者一定大于后者的是[]A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）；检验其中的CO2 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称实验室里常用盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳。要制取110g的二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？(请写出计算过程)氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体。计算：（结果保某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取1.8g待测物完全燃鉴于石油储量有限，且汽油机燃烧排放的尾气严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH3OH）来代替部分汽油．甲醇燃烧可以生成水和二氧化碳，不造成环境污染．（1）甲醇的摩尔质校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题。【资料查阅】1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g2.碳酸氢钠在270℃时会分解钢铁是铁与C(碳)以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe(铁)外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。铁实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气。①参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为________g。现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应。求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数。在杠杆的两端分别挂着一个质量相同的锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是[]A．只有左边烧杯中溶液的质量增加B．只有右边烧氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为____________。实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H2SO4的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸__________g，体积为_________mL。②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请有等质量的两种金属，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是[]A．产生氢气物质的量相一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是[]A．铜B．铝C．镁D．铝、镁今有50g的高锰酸钾，加热一段时间后得到剩余固体的质量为46.8g．试求：（1）生成氧气的质量；（2）剩余固体中二氧化锰的质量．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氢氧化钡溶液25g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克．则：（1）反应能制得氧气多少克实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸。①1

化学反应方程式的计算的试题400

下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是[]A．①向稀盐酸中不断加水B．②相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应C．③向一定温度下的饱和氢氧化为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量，得到1g白色沉淀。试计算：①白色沉淀的物质的量__对90g水通电一会后，剩余81g水，生成氢气的质量为多少？（写出计算过程）次氯酸钠（NaClO）是一种高效、广谱、安全的消毒液，其制取原理是氯化钠溶液在通电条件下发生如下反应：NaCl+H2O==NaClO+H2↑，若要电解11.7%的氯化钠溶液50g,，则生成次氯酸钠某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品15g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。①用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学方程式为：___________，检验收集到的气体是否是氧气的方法是__________。②用双氧水和二氧 16．一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B。化学方程式为：A+CaCl2====B↓+2NaCl。（1）A的化学式为__________。（2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaC Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH 某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是[]A．FeB．FeOC．CuD．CuO 某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是[]A 某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告。【实验目的】测定生铁中铁的质量分数。【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝 5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是[]A.铝和铜B.镁和锌C.锌和铜D.镁和铝铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是__________A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定溶现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑．现有质量分数为80%的过氧化钠样品黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是____________；(2)请用上图仪器按以下要求组装成制气装置，并写出产生气体的反应化学方程式：用高锰酸钾加热制O2应选__某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定溶现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑”来获得，若需要1.6吨的氧气，则需多少吨的二氧化碳参与反应？汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算（1）纯某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（产物A、B两种元素的化合价相同），分析下图，填空（“＞在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，天平平衡，如果两边烧杯中分别放入等质量的锌和铁，天平的指针会[]A．先偏向铁一边，结束后偏向锌一边B．先偏向锌一等质量两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生H2的质量与反应时间的函数关系如图所示．（1）A、B两种金属的活动性强弱大小关系是_________；（2）A、B两种金某化工厂用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（产物A、B两种元素的化合价相同），分析下图，填空（“＞向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为200 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是[]A．B．C．D．课外兴趣小组要利用含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液来制取饱和ZnSO4溶液．已知混合溶液有1000g，其中含CuSO42.4%、ZnSO415%．现有以下可选用试剂：镁片、锌粒、铁粒、氢氧化钡溶液同学们对于课本第六单元课题1金刚石、石墨和C60中，木炭和氧化铜反应的实验记忆犹新，小明同学想自己做一下这个实验。他先称量了8gCuO粉末，理论上他应该取用多少克炭粉？实际 13克锌与200克稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的质量分数及反应后生成的氯化锌溶液的质量分数．某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4_______g，是________molH2SO4。（2）若用烧碱处理废酸小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了以下实验：取2.50g胆矾晶体（CuSO4·xH2O）加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时该固体完全失去结将65gKMnO4放入试管中加热制取O2，一段时间后，移开酒精灯，待试管冷却后称量试管中剩余固体总质量为58.6g，求：（1）生成氧气的质量；（2）参加反应的高锰酸钾的质量．将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。若煤中含FeS25%，燃烧时有90%的硫的化合物转化为将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为[]A．12%B．24%C．36%D．50%“嫦娥二号”于2010年10月1日成功发射。用于发射的火箭是“长征三号丙”运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20t的液氢（H2）燃料，则需要液氧（O2）多少吨？现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。请计算：（1）生成氧气多少克？（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是________。(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸由____种元素组成，其中氢元素随州市具有丰富的石灰石矿产资源。南部山区某矿山的石灰石样品中只含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。阳光学校的同学们想测定该样品把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：⑴制得氧气的质量是多少？⑵9.36g固体剩某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4_______g，是________molH2SO4。（2）若用烧碱处理废酸为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量，小中同学按如下表取样做了3次实验，记录所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量为______g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。（1）主要成分碳酸钙由种元素组成。（2）碳酸钙中各元素的质量比为：；（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为g。（4）小工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食李华同学为测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验，先在烧杯中加入50g待测氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，至人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。（1）地壳中含量最高的金属元素是。（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有。（3）日常使用的金属尿素[CO(NH2)2]是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水解时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物吸收利用[CO(NH2)2+H2O===CO2+2NH3]。试回答：（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是[]A．分子数为1︰1的H2和Cl2B．分子数为1︰1的CO和O2C．质量比为1︰5的CH4和O2D．质量比矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水。（1）亚硫酸钙（CaSO3）的相对分子质量是_小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是合金．(2)小华取该合金的粉末32．过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O 某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4_______g，是________molH2SO4。（2）若用烧碱处理废酸医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中点燃，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：下列有关说法错误的是：[]A．该反应属于氧化反一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列关于该反应的说法中，正确的是[]A．X的值为52B．W由碳、氢两种元素组成C．该反应属于置换反实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示(1)从图中看出生成沉淀的最大质如图所示，装置气密性良好。现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是[将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：①（用金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。（1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为[]A．14∶11B．11∶14C．7∶11D．11∶7 质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是[]A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ（表示为16kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3ZnO+CO2↑）（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl的饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为将铁粉放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是[]A．HClB．MgSO4C．FeSO4D．CuSO4