质量守恒定律的试题列表
质量守恒定律的试题100
有两份质量相等的碳,其中一份在充足氧气中燃烧生成ag二氧化碳;另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳,再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳,则科学家探索用CO除去SO2,该研究涉及的一个反应为:SO2+2CO2CO2+X,则X是[]A.SB.CC.CS2D.CO某同学将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,发现镁条在集气瓶中继续燃烧,反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒,瓶底有白色物质。对此现象作如下解释,其中不正确的是[]A.下列实验不能用于证明质量守恒定律的是[]A.B.C.D.在一密闭容器里有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:试推断该容器中发生的化学反应的基本类型是[]A.分解反应B.化合反应C.既不是化合常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断:①一定含C、H元素;②一定不含O元素;③可能含O元将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:下列判断正确的是[]A.表中m的值为2.请用“左边”或“右边”填写下列空白。两边同时加入金属后,哪边反应快?______________两边同时加入固体后,哪边试管璧热________________通电一段时间后,试管里哪边液面高____在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是[]A.该反应是化合反应B.乙一定是氧化物C.待测值是20D.反应生成的甲、丁质物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X,反应的化学方程式为:Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平),则X的化学式为[]A.Sb2O5B.SbO2C.HsbO3D.H3SbO4在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法错误的是[]A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.对质量守恒定律的正确理解是[]A.10g冰受热熔化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,火箭工作中发生的反应为:C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是[]A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩X的化学式为[]A.CH4SB.C2H6SC.C4H4SD.C6H6S煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,则X是[]A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H6质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB==cC+dD中,下列说法正确的是[]A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为当前,我国西南地区持续特大旱灾,严重影响工农业生产和人民生活。(1)小明同学,将浑浊的水用下图所示的简易净水器进行净化,用此装置净化后得到的水属于________(填“纯净物我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为[]A.NH3B.H2C.H2OD.HCl黄河是中华民族的母亲河,而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩,生态环境恶化加剧。(1)2月2日是世界湿地日,今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。湿将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是[]A.a和b是反应物,d可能是催化剂B.反应后质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB==cC+dD中,下列说法正确的是[]A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的最近日本推出了一种廉价环保的新能源--甲醚,它完全燃烧时发生如下反应:X+3O22CO2+3H2O,则X(甲醚)的化学式是[]A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20克A与一定量B恰好完全反应,生成5克D,则在此反应中B和C的质量比是[]A.4:9B.3:5C.1:3D.2:17发射“嫦娥蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆,其完全反应的化学方程式:C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为[]A.N2B.H2C.O2D.CO天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法。(1)天然水污染的来源有_______(写出一种即可);常用的净水方法有_________(写出一种即可)。(2)漂白粉可用做水的杀菌消毒,其有在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是[]A.甲物质全部反应完B.该反应为分解反应C.参加反应的丙由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:①NH3+C02+X=NH4HC03②NH4HC03+NaCl==NH4Cl+NaHC03↓③2NaHC03Na2C03+H20+C02↑请回答:(1)反应①化学知识中有很多的“相等”,下列说法中不正确的是[]A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C.溶液稀某发电厂烟气处理的新工艺:CH4+2NO2==N2+X+2H2O,则X的化学式为[]A.COB.CO2C.O2D.C归纳与总结是学好化学的重要方法。下列认识中,完全正确的是[]A.物质名称与俗称的对应关系①汞--水银②二氧化碳气体--干冰③氢氧化钠--火碱、烧碱、苛性钠B.化学上有许多的等量下列能用质量守恒定律解释的是[]A.水结成冰前后,质量保持不变B.1mL水和1mL酒精混合后总体积小于2mLC.1克氢气在1克氧气中点燃后生成2克的水D.1克硫与1克氧气恰好完全反应可生4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,下列判断正确的是[]A.该化合物中只含C、H两种元素B.该化合物中含C、H、O三种元素C.该化合物中C、H元素质量比烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。(1)黑火药中至少有_______种元素,欲分离出硝酸钾,可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。(2)黑火药的一般能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。(1)甲烷----氧气叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.【应用研究】(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为。【制备研究】(2)将金2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震,灾区饮用水安全备受关注。(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是_________;(2)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_________硅石太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi+2X↑,则X的化学式为_______,该化学反应的基本反应类型是_______。葡萄糖在人体组织中缓慢氧化,放出热量,供给人们所需能量,是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖,所发生的反应为R+6O2==6CO2+6H2O,则葡萄糖的化学式为[]在反应4P+5O22P2O5中,若生成2W克P2O5,则反应中消耗磷的质量为[]A.4W克B.大于2W克C.小于2W克D.3W克在一个密闭容器中放入X.Y.Z.W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是[]A.物质Y可能是该反应的催化剂B.该摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是[]A.反应后X的质量为8gB.Z与W的相对分子质量比一定是1︰1C.该反3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,关于该物质的组成的判断有①一定含有C、H②一定含O③可能含O④一定不含O⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2⑥分子中C、H的原子个下列实验不能用于证明质量守恒定律的是[]A.B.C.D.有两份质量相等的碳,其中一份在充足氧气中燃烧生成ag二氧化碳;另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳,再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳,则无数实验证明,________的各物质的________总和等于反应后生成物的各物质的_______总和。这个规律叫做________定律。在化学反应前后物质种类_______,由分子构成的物质,分子已知化学反应A+B===C+D,A与B参加反应时的质量比为3:2,若反应后生成C与D共10克,则参加反应的A的质量为______克。甲、乙、丙三位同学分别做A和B反应生成C的化合反应实验。充分反应时,每个人所用A、B的质量各不相同,但总质量均为9克,有关数据见表,请填写表中的空格。甲乙丙mA/g246mB/g科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有[]A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素下图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)。根据上图回答下列问题:(1)生成氧气的三个反应都属于________反应(填基本反应类型),从节能、环保的角度考虑,实验室制取氧为了能及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇燃烧的化学方程式为:2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式是[]A.SB.SO2C.SO3D.CO为了保护我们人类赖以生存的地球,应该限制二氧化碳的排放量,以控制日趋严重的温室效应。(1)科学家采取“组分转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应,生成一请根据要求填空:(1)一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。①二者就像孪生兄弟,这是因为_______(填字母)A.它们都有毒B.它们由同种分子构成C.它们都能溶于水D.它们由同种元素组成②某可燃物9.2克完全燃烧,生成二氧化碳17.6克,水10.8克,则该物质[]A.只含碳氢元素B.只含碳、氢、氧元素C.不含氧元素D.不含碳、氢、氧元素化学反应前后,肯定没有变化的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类[]A.①③④⑥B.①③④⑤⑥C.①④⑥D.①③⑤在反应A+B==C+D中,已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。当反应有6gD生成时,参加反应的A是[]A.10gB.5gC.20gD.25g摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见下图)。说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜(R)中毒,其化学原理为:R+8HCl+4Zn==4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑,则砒霜的化学式为[]A.As2O2B.As2OC.AsOD.As2O3将化学知识系统化,有助于对问题的认识。“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了常见的化学元素、物质组成的表示等内容。现有Na、H、O、S四种元素,请你参与下列问题的研究。推理是学习化学的一种重要方法,但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是[]A.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B.离子是带电荷的请用“左边”或“右边”填写下列空白。两边同时加入金属后,哪边反应快?______________两边同时加入固体后,哪边试管璧热________________通电一段时间后,试管里哪边液面高____甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”(C16H28O4N2)是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸,可从茴香中提取。回答下列问题:(1)“达在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是[]A.甲物质全部反应完B.该反应为分解反应C.参加反应的丙如下图所示,将蜡烛和装有碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物)的玻璃管固定在已调平的天平左盘,往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛,使燃烧产物全部被碱石灰吸收。⑴在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡,向左边烧杯中加入100g碳酸钙,等反应停止后要想使天平恢复平衡,应向右边烧杯中加入碳酸镁当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。X的化学式是[]A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.Na2CO3目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:反应后,甲的“待测”值应为[]A.10B.8C.4D.0我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为[]A.NH3B.H2C.H2OD.HCl下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是[]A.B.C.D.氯气是活泼的非金属单质,在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为:4Cl2+CH4==CCl4+4R则R的化学式为[]A.HClB.Cl2C.H2D.C某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气,则该物质中[]A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素,可能含有氧元素下列做法存在安全隐患的是[]A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖B.厨房内闻到较浓的燃气味,立即关闭阀门并开窗通风C.电器着火赶紧用水扑灭D.手持燃着的蜡烛进入溶洞游览,发现烛摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB==cC+dD中,下列说法正确的是[]A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为:MnO2+2HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X根据上述已配平的化学方程式,可知X的化学式为[]A.H2OB.H2C.H2O2D.HClO当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。X的化学式是[]A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.Na2CO3密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质,反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表:物质MNPQ反应前质量在化学反应前后可能发生改变的是[]A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.各物质的总质量有化学反应:4C3H5N3O9+5O2===12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为[]A.NOB.NO2C.N2D.N2O推理是化学学习的一种重要方法。下列推理关系合理的是[]A.原子团作为一个整体参加反应,所以原子团在任何反应中都不可拆分B.水电解产生氢气和氧气,所以水由氢元素和氧元素组金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”。(1)用上述方法不能制得高纯度单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有电脑。(1)SiO2常温下为固体,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2CSi+2R,R的化学式为____________,该化学反应的基本类型在生产生活中,你会发现“化学就在身边”.(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的_________作用.(2)上海世博园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺.活性炭在此化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:试求:(潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2==2X+O2吸收,则X的化学式为[]A.NaOHB.Na2CC.Na2CO2D.Na2CO3下列两种溶液混合能发生化学反应,且溶液的总质量不会发生变化的是[]A.食盐溶液和稀硝酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.三氯化铁溶液和烧碱溶液亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似,有成味,误食易中毒。区别它们的一种方法是:将两者分别加热到320℃,不分解的是食盐,能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述,错误的是[]A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D.按下图配方可配制一瓶清凉甘甜的汽水。根据图中信息回答:(1)小苏打中含有的金属元素的名称是____________;(2)汽水中含量最多的物质的化学式是______________-;(3)打开瓶盖把铝箔放入CuCl2溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是[]A.小宇同学推测气体是氢气并学习化学时会遇到很多“相等”,下列有关“相等”的说法中错误的是[]A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等B.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C.溶液稀释前后溶质的质下列发生的变化中不能用质量守恒定律解释的是[]A.加热高锰酸钾时,固体质量减小B.铜在空气中加热时,固体的质量增大C.水在结冰后质量保持不变D.将铁钉置于硫酸铜溶液中,固体加热KClO3和MnO2的混合物,其反应前后发生了变化的是[]A.元素的种类B.MnO2的质量C.氧原子的个数D.氯元素的化合价据报道,科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有[]A.氧化物B.氧元素C.水D.氧气某气体与氧气混合,在催化剂作用下发生反应:4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为[]A.N2B.NO2C.NOD.HNO3下列叙述完全符合质量守恒定律的是[]A.水结成冰前后质量保持不变B.用30g白糖和70g水配制100g糖水C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mLD.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。(1)甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”)______
质量守恒定律的试题200
某物质在空气中燃烧时,有二氧化碳、水和二氧化硫生成。则此物质肯定含有的元素是[]A.碳、氢、氧B.氧、氢、硫C.碳、氧、硫D.碳、氢、硫碳元素的变化与我们的生活密切相关。(1)下列碳单质的结构图示中,表示石墨的是________(填编号)。(2)煤燃烧时上方会出现蓝色火焰(如下图)是CO燃烧产生的。请用化学方程式表示科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有[]A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应,其反应的化学方程式:2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是[]A.FeSB.FeS2C.FeOD.Fe2S3我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为[]A.NH3B.H2C.H2OD.HCl化学反应前后肯定发生变化的是[]A.原子数目B.原子质量C.元素种类D.物质种类取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g,加热完全反应后,称量剩余固体的质量为4.68g。据此,我能完成下列计算:⑴生成氧气的质量。⑵这些氧气在标准状况下的体积。(标准状况下氧气目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═=2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:反应后,甲的“待测”值应为[]A.10B.8C.4D.0我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为[]A.NH3B.H2C.H2OD.HCl下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是[]A.B.C.D.氯气是活泼的非金属单质,在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为:4Cl2+CH4==CCl4+4R则R的化学式为[]A.HClB.Cl2C.H2D.C某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气,则该物质中[]A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素,可能含有氧元素一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应.测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列判断错误的是[]A.该反应一定是中和反应B.若X为氧气,则Y一定发生氧化反应C.第二次测量时摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB==cC+dD中,下列说法正确的是[]A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为:MnO2+2HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X根据上述已配平的化学方程式,可知X的化学式为[]A.H2OB.H2C.H2O2D.HClO(1)下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。①A处物质类别是_________;②B处物质类别及物质示例是_________________、___________________。③C处对应的是_______________火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+A===N2+4H2O,则肼的化学式为[]A.N2H2B.N2H4O2C.NH2D.N2H4甲、乙两种物质由相同元素组成。(1)若甲、乙均为气体,且甲可以转化成乙,则甲→乙的化学方程式为______________________。(2)若甲、乙两种物质均能转化为丙,则丙的化学式为在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应,生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为[]A.2:1B.3:4C.12:11D.1:1在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是[]A.甲物质全部反应完B.该反应为分解反应C.参加反应的丙将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是[]A.a和b是反应物,d可能是催化剂B.反应后在一个盛有几种物质的密闭容器内,这几种物质在一定条件下会发生充分的反应,现测得反应前后容器内各物质的质量如下:[]A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法正确的是[]A.反应后X的质量为8gB.Z与W的相对分子质量比一定是1︰1C.该反对质量守恒定律的正确理解是[]A.10g冰受热熔化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参以下叙述正确的是[]A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同,所以化学反应遵循质量李洪志在一次“法轮功”演讲会上说他可以用气功将水(由氢、氧元素组成)变成石油(由碳、氢、氧元素组成)。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的_根据质量守恒定律解释下列问题:(1)镁条在空气中燃烧后,生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。在化学反应A+B==C+D中,已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D,要制得4gD时,参加反应为A的质量为_________。法轮功邪教组织的头目李洪志说,他发功能使铝发生化学反应,变成铜和金,使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学的化学知识,指出这种说法违反科学之处。铜在空气中易生锈,生成一种叫“铜绿”的物质,其化学式为Cu2(OH)2CO3,它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验,证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方在化学反应前后,因为原子的种类____________,原子的数目____________,所以宏观表现出:化学反应前后各物质的质量总和必然相等。“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是[]A.B.C.D.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是[]A.8克B.12克C.11克D.无法确定Y2+2_____==4XY中横线里应填写的化学式为[]A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2在X+2O2CO2+2H2O中,根据质量守恒定律,X的化学式为[]A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为[]A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后对质量守恒定律的正确理解是[]A.参加反应的各种物质的质量不变B.化学反应前后各物质的质量不变C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D.参加化学反应的根据质量守恒定律:在A2+B2==2C中,“C”的化学式用A、B可表示____________。已知A+B==C+D反应中,生成物C与D质量比为1∶3,若反应物A与B在反应中共耗2.4g,则生成C____g。已知A+2B==C+D中,将A、B两种物质各10g混合加热,生成4gC和8gD,若A完全反应,则A与B反应的质量比为________。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可以推测出蜡烛中肯定含有哪些元素?当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。X的化学式是[]A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.Na2CO3如图为速力菲补血剂的说明书。(1)蔗糖(C12H22O6)在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6),则1分子蔗糖完全与水作用可得______分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘高铁酸钠是一种新型净水剂,它的化学式为Na2FeO4,高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3X+5H2O(1)物质X的化学式为___________。(2)若某化工厂需镁条在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。(1)氮化镁中氮元素的化合价为____;(2)镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式为____________________在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:下列能正确表示容器中化学变化的表达式是[]A.X+Y==M+NB.X+Y==NC.N==M+X在化学反应A+B==2C+D中,10gA物质恰好与10gB物质完全反应,若生成D物质8g,则生成C物质为___。某物质发生完全燃烧反应,反应式为:CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧,生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O,则x、y、z值分别为[]A.2,3,4B.2,6,将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂),当A已完全反应后,测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为[]A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数。__________的反应物的__________一定等于反应后生成的各物质的___________,这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量__________一定等于生成的各物质的相碱性锌锰电池工作原理:Zn+2X+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH,则X的化学式为[]A.MnOB.MnO2C.Mn2O3D.HMnO4在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是[]A.密闭容器中发生的化学反应属于分解反应B.密闭容器中发2008年北京奥运会火炬“祥云”于8月3日传递到乐山。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为5O2+X3CO2+4H2O。由此可知,火炬燃料X的化学式为[]A.C3H7OHB.CH4C.C2H6D.C3H8将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是[]A.a和b是反应物,d可能是催化剂B.反应后发射“神舟”七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼,同时用四氧化二氮为氧化剂,两种物质混合便会剧烈燃烧,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:2N2O4+R==3N2+2在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法错误的是[]A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.乙“绿色化学”的特征之一是让反应物中的原子能100%转化为产物。现用C3H4合成C5H8O2,将添加物按相同分子个数比混合,当原子利用率达到100%时,在一定条件下还应选择的反应物是[在化学反应A2+BC==B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。2gA2与80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量是[]A.64gB.18gC.80gD.9g依据所学化学知识回答:(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和___________能;火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜,它是常温下铝与氧气反应生成的,该反应的化学方有化学反应A+B==C+2D,已知49gA恰好与29gB完全反应,生成了60gC,则同时生成D________g。现已知物质的相对分子质量A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量为____。某化学反应可用以下漫画(如下图)表示请根据图示回答:(1)该反应的基本反应类型为__________反应。(2)该反应生成的物质属于________(填物质分类)。(3)分析以上漫画图示,你还能天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法。(1)天然水污染的来源有_______(写出一种即可);常用的净水方法有_________(写出一种即可)。(2)漂白粉可用做水的杀菌消毒,其有在反应2A+5B===2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD。则在此反应中,B与D的质量比为[]A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小芳同学进行了如下实验,将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:关于此反应,下列认识正确的是[]A.该变化的基本反应类型一定是置换反下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为[]A.2AB2+B2==2CB.3AB2+B2==2CC.4AB2+B2==2CD.AB2+4B2==2C锌在干燥空气中很稳定,在潮湿空气中,容易发生反应,其反应的方程式可以表示为:4Zn+2O2+3H2O+X→3Zn(OH)2+ZnCO3。则X的化学式为[]A.CB.COC.CO2D.H2CO3在化学反应中,不一定发生变化的是①物质的状态②原子种类③分子种类④元素种类⑤原子数目⑥分子数目⑦物质种类⑧物质的总质量[]A.①⑥B.②④⑥⑧C.①③⑤⑦D.③④下列现象能用质量守恒定律解释的是[]A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热B.100g干冰完全汽化成100g气体C.10gNaCl溶解在90g水中,成为100gNaCl溶液D.一定量的煤完在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:试推断该密闭容器内,发生的化学反应基本类型为[]A.分解反应B.化合反应C.置换A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是[]A.第一次反应停止后,B剩余9gB.第在物质混合或反应等过程中,存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下,下列各物质在混合或反应过程中,“1+1=2”的是[]A.1mL氧气与1mL氢气混合后的总体积B.lg碳和lg氧气反应后生成已知6gA物质和若干克B物质恰好完全反应生成13gC物质和9gD物质,则参加反应的B物质是________g,若12gA物质参加反应,则生成D物质__________g。联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量,以控制日趋严重的温室效应。试回答下列问题:(1)绿色植物通过_________作用吸收CO2,又通过____发射“嫦娥”一号的“长征”三号甲运载火箭的燃料是偏二甲肼(x),氧化剂是四氧化二氮(N2O4),反应的化学方程式为X+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,X的化学式为[]A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N煤气中常添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们煤气发生泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为[]A对反应X+3NaOH==3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是[]A.X中含有三价元素B.X可能是Fe2(SO4)3C.Y中一定含有Na元素D.Y可能是NaNO3我国新一代气象卫星“风云三号”于2008年5月27日成功发射,运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示),其燃烧的化学方程式为R+2N2O4===3N2+4H2O+2CO2,则偏二甲肼的化学式是[]A.将agKClO3与fgMnO2混合加热,待反应完全后残留固体质量为bg,则生成氧气的质量为[]A.(a-b)gB.(c+a-b)gC.(b-c)gD.(a-b-c)g在化学反应前后一定发生变化的是[]A.元素种类B.元素化合价C.物质种类D.原子数目用“=”“>”或“<”填空。(1)mg浓硫酸在空气中放置两天后的质量为m1g,则m_______m1。(2)现有100mL质量分数为12%的NaOH溶液,用量筒量取20mL于小烧杯中。则小烧杯中溶液的溶质某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为5.6g。(1)此反应的化过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验。测得相关数据如下图实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,完全反应后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。(1)生成将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应。过滤得到115g滤液。请计算:(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为____。(2)参加反应的Na2CO3的质量。(3)过滤后所得溶液中溶质向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是[]A.将铁钉放入试管B.将二氧化锰粉末放入试管内C.向试管内倾倒少量稀盐酸D.向试管内滴加数滴浓硫酸有化学反应2A+B==2C,设有6gA与B完全反应生成14gC,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为[]A.7B.14C.28D.56下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是[]A.---向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B.---20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体C.---向稀盐酸中滴加过量现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是[]A.1︰1B.4︰1C.2︰1D.5︰1下图装置不能用于做证明质量守恒定律实验的是[]A.B.C.D.根据化学方程式A+NaOH==B+H2O推断,B,A的相对分子质量相差[]A.12B.18C.22D.40蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可以推测出蜡烛中肯定含有哪些元素?化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。随着科技的发展,人们可能通过操纵单个原子制造分子。假设用此技术欲制取乙醇,在化学反应A+2B==C+2D中,m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成e克C物质,则同时生成D物质的克数是[]A.m+-eB.m+2n-eC.m+n-2eD.m+n-e
质量守恒定律的试题300
质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等,这是因为在一切化学反应里,反应前后____________没有改变,____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据R表示某元素,且知下面的反应中各元素的化合价不变,RxOy+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O,则x、y的数值为x=_________,y=_________。将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气,至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克,则产生氧气为______克。用质量守恒定律解释下面现象:氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久,剩n克固体残留物,m与n的关系是___________(m≥n,m≤n,m>n,m<n),简单解释原因。某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应,制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说:“我制造出了一种新元素X。”该在反应X+2Y==R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11∶9,则在此反应中Y和M的质量之比为[]A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9向密闭的容器中通入氧气(含a个氧气分子)和一氧化氮(含有b个一氧化氮分子)气体,已知:2NO+O2==2NO2,则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为[]A.2(a+b)/bB.2a/bC.(2a+b)/bD.b/在反应2A+B==2C中,16g的A完全反应生成20gC,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为[]A.28B.64C.44D.80下图是分析一种化合物组成的实验装置。实验结果如下:注:玻璃管质量为80.2g。试根据实验数据求:(1)完全反应后生成水的质量为_______g。(2)生成的水中氧元素的质量为_______g化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是[]A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.宣传科学,揭露伪科学,是中学生的义务。从科学的角度分析,下列信息中合理的是[]A.燃放鞭炮,能驱鬼降魔,对空气不会造成污染B.某机构声称发明了一种催化剂,可使水变成燃化学是从分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学,是人类在实践活动中产生的,是人类文化的一部分,与人文知识有密切联系。例如,我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是[]A.B.C.D.在通电分解水的反应中发生变化的是[]A.元素种类B.原子个数C.分子个数D.反应前后物质的总质量下列说法正确的是[]A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B.蜡烛燃烧时逐渐变短,不符合质量守恒定律C.高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D.12g碳和16g氧气反应,可水是重要的自然资源。⑴下图所示的3个实验,A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化;B中试管1内得到的气体为________;C中净化水的方法是______和吸附。⑵将源水处理成自来2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震,灾区饮用水安全备受关注。(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是_________;(2)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_________水是生命之源,水质的好坏直接影响着人们生活健康,因此我国对饮用自来水的水质制定了严格的标准。请完成下列问题:(1)自来水生产过程中,可用___________方法除去水中不溶性随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题:(1)下列能源中,最清洁的能源是________(填序号)。A.乙醇B.氢气C.煤D.天然气(2)“绿色化学”的特点之一是“零排放”,一定条锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得到固体混合物11g,则反应生成氢气的质量为[]A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g实验证明X气体在空气中燃烧有水生成,仅根据此结果,对X成分的推测正确的是[]A.一定是氢气B.一定是甲烷C.一定含有氢元素D.一定含氢、氧两种元素(1)下表是元素周期表的一部分,请你根据下表回答问题:①钠的相对原子质量是。②上表中,金属元素有种。③食盐的主要成分是(填化学式)。(2)2010年西南的持久旱灾牵动全国人民的心A、B两种物质,在一定条件下只能发生化学反应A+B→C。现将agA和bgB在此条件下充分反应,分析得知剩余物质为混合物,则生成C物质的质量为[]A.等于(a+b)gB.小于(a+b)gC.大于(a+下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述,错误的是[]A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D.分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有[]A.氧元素B.氧气C.氧分子D.氧化物除去CO2中含有的少量SO2,可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液,发生反应的化学方程式为:SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2。由此判断X应为[]A.Na2SO3B.NaHSO3C.Na2SO4D.NaHSO4(1)下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。①A处物质类别是_________;②B处物质类别及物质示例是_________________、___________________。③C处对应的是_______________下列对于化学反应“a+b=c+d”的说法,错误的是[]A.若a和c都是单质,b和d都是化合物,则该反应一定是置换反应B.若c和d分别是盐和水,则该反应一定是中和反应C.若a为碱,b为酸下列现象不能用质量守恒定律解释的是[]A.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大C.酒精敞口放置一段时间后质量变小D.蜡烛燃烧后质量在化学反应前后可能发生改变的是[]A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.各物质的总质量酒精监测仪中的反应原理为:C2H5OH+4X(红棕色)+6H2SO4==2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为[]A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2S3D.CrSO3小明同学对化学反应A2+3B2==2C的理解错误的是[]A.C的化学式为AB3B.若agA2完全反应生成bgC,则同时消耗(b-a)gB2C.若mgA2和ngB2恰好完全反应,则生成(m+n)gCD.若A2和B2的相对分在xA+yB==mC+nD的化学反应中,下列说法不正确的是[]A.A、B一定是反应物,C、D一定是生成物B.(x+y)不一定等于(m+n)C.若取A、B各ag,则反应生成C、D质量和不一定是2agD.反应物含有氢气和氧气的混合气体共10g,点燃充分反应后,恢复到室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中的成分可能是[]A.1g氢气和9g氧气B.氢气和氧气的质量比为1:8C.5g氢气和5g氧气在反应M+2N==R+2Q中,3.2gM与N恰好完全反应后,生成8.8gR,且反应生成的R和Q的质量比为11:9,则在此反应中N和Q的质量比是[]A.16:11B.16:9C.9:16D.4:9推理是学习化学的一种重要方法,下列推理关系成立的是[]A.MnO2是加快H2O2分解的催化剂,所以催化剂是加快化学反应速率的物质B.水电解产生氢气和氧气,所以水是由氢气和氧气组“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染,在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其他物质的情况下,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒在一个密闭容器中放入X.Y.Z.W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是[]A.物质Y可能是该反应的催化剂B.该为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚总质量为mg;其燃烧后灰烬和坩锅的总质量为ng。m和n的关系为:m____n(填“某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,结果观察到反应后天平不平衡,由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的,此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素在探究某物质的组成时,某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后,测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你认为该物质的组成为[]A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定下列现象可用质量守恒定律解释的是[]A.100克水受热后变成100克水蒸气B.高锰酸钾受热完全分解后,残留固体质量变少了C.蜡烛受热熔化、冷却后质量不变D.铝在空气中燃烧后,生成“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg/l00mL为酒驾,酒精含量超过80mg/100mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为:C2H6O+4CrO3+碳在氧气中燃烧,下列叙述正确的是[]A.8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳B.12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳C.11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳D.3g碳和8g氧气反应生成1常用化肥硫酸铵分解的化学方程式为:3(NH4)2SO4==4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O,则X的化学式为[]A.SB.O2C.SO2D.SO3在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:下列说法中,不正确的是[]A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物在化学反应A2+BC==B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。2gA2与80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量是[]A.64gB.18gC.80gD.9g某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2,两者的质量之比为11:32,该化合物中一定含有____元素,若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且1个分子中含有3个原子,则此化合物的化学下列材料的制备不属于化学的神奇功能的是[]A.小猫在“玻璃”上烤火B.鱼、鸟同在一个笼子里C.直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车D.将水制成油在反应M+2N==R+2Q中,3.2gM与N恰好完全反应后,生成8.8gR,且反应生成的R和Q的质量比为11:9,则在此反应中N和Q的质量比是[]A.16:11B.16:9C.9:16D.4:9我省具有较丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为:(1)煤属于_______(填“可再生”或“不可再生下列有关说法中,正确的是[]A.原子不显电性,是因为原子中不存在带电的粒子B.水通电产生氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子C.在化学反应中,反应前后的原子的种类没有改下列观点中正确的是[]A.通过化学变化可以改变原子的种类和个数B.改变物质的性质一定要通过化学变化C.在化学变化中原子中的电子数不会发生变化D.在化学变化中都伴随着能量的变两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究,其中依据质量守恒定律解释的是[]A.当煤燃烧正旺时将炉门关上,煤层上方发现蓝色火焰。解释:此时氧气不足而产生的CO在燃烧B.煤燃烧完后下列观点符合质量守恒定律的是[]A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变C.8gCH4完全燃烧生成8gCO2D.某有机物在空气中燃烧只生成用如图所示装置证明质量守恒定律,反应前后容器中物质的总质量不相等的是[]A.B.C.D.在化学反应前后一定发生变化的是[]A.物质质量B.物质种类C.分子数目D.原子数目镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,在图中,能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是[]A.B.C.D.下列说法正确的是[]A.10g食盐放入90g水中变成100g食盐水,这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大,这个反应过程不遵循质量守恒定律C.氯酸二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4XCH3OCH3+H2O,则X的化学式为[]A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H2现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是[]A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1现有化学反应:X+Y==Z,若将agX和bgY在一定条件下充分反应,生成物Z的质量[]A.等于(a+b)gB.大于(a+b)gC.小于(a+b)gD.不大于(a+b)g在一定条件下,在一个密闭的容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是[]A.该反应是化合反应,d可能是催化剂B.a、b两种物质中元素种类一定在一切化学反应里,参加化学反应的各物质中,反应前后_______________、_______________、_________,所以,化学反应前后,反应物质量总和必然等于生成物质量的总和。蜡烛燃烧前质量为ag,燃烧后质量为bg,生成二氧化碳质量为cg,水蒸气质量为dg,则产物的质量为_______g,参加反应的氧气质量为_________g。在A+B==C+D中,A和B的混合物1.6g恰好完全反应,生成C和D的质量比为3:5,则D为______g。在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析:取2.16g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空2011年5月初,我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O反应中红色的CrO3将A、B、C三种物质各10g。加热进行化合生成D(其中B是催化剂),当A已完全反应后,测得生成D为16g,反应后的混合物中B与C的质量比为。手电筒中使用的锌一锰干电池反应的化学方程式为:Zn+2NH4Cl+2MnO2==ZnCl2+2NH3+X+H2O,则X的化学式为[]A.MnOB.Mn2O3C.Mn3O4D.MnO4在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物,即原子的利用率为100%,从根本上减少或杜绝污染。在催化剂作用下,如果用丙炔(C3H4)合成2一甲基丙烯酸在化学反应2X+Y2=2Z中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,则Z的相对原子质量为[]A.56B.28C.40D.80下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述,错误的是[]A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D.在反应A+B==C+D中,已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。当反应有6gD生成时,参加反应的A是[]A.10gB.5gC.20gD.25g在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表对该反应,下列描述正确的是[]A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16小刚很喜欢看有关科学发明的书,据书介绍:近几年,科学家们发现,除金刚石、石墨外,还有一类新的以单质形式存在的碳。如C60(图C),它的形状像足球,因此又叫足球烯;还有"下列关于化学反应“X2+3Y2==2Z”的叙述正确的是[]A.Z的化学式为X2Y3B.mgX2和ngY2恰好完全反应,则一定生成(m+n)gZC.若有agX2完全反应,生成bgZ,则同时消耗(a-b)gY2D.若X2和Y2“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求,以CO和H2合成的下列物质中,不符合空气、水是人类赖以生存的自然资源。(1)空气中主要含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等,按体积计算,其中含量最多的是____。人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能对于“1+1是否一定等于2”的讨论,同学们的下列说法正确的是[]A.将1L的蒸馏水与IL的白酒混合,所得溶液体积等于2LB.将1kg的铜粉和1kg铁粉混合,所得物质的质量等于2kgC.将两某纯净物M稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能确定的结论是[]A.M不稳定B.M是化合物C.M中含有水D.M由四种元素组成下面是初中常见化学概念之间的相互关系。(1)根据下列物质分类表,请写出以Na、H、O、S等元素组成的与表中物质类别不同的化学式,填在相应的空格里。(2)下表列出了部分元素的将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,下列说法不正确的是[]A.混合后溶液的pH<7B.混合后溶液为氯化钠溶液C.混合后溶液的质量是混合前两发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭,使用液态四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂。(1)N2O4中氮元素的化合价为____。(2)四氧化二氮与偏二甲肼的反应为:C2H8N2+下列现象不能用质量守恒定律解释的是[]A.蜡烛燃烧逐渐变短B.干冰在升华时,吸收周围空气的热量C.铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大D.纸燃烧变为灰烬,灰烬的质量比纸某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成,证明[]A.该物质中一定含有碳元素B.该物质一定是石墨C.该物质一定是金刚石D.该物质一定是碳的单质A、B、C三种物质各20g,它们化合时只能生成40g的新物质D。再增加5gA,反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是[]A.反应中B和C的质量比是5:4B.第一次反应后,B剩余质量为4gC燃料在社会发展过程中起着重要的作用。(1)下列燃料的变化属于物理变化的是____。A.酒精的挥发B.煤的燃烧C.石油气的液化(2)酒精作为燃料的一种在其他领域中也有着广泛应用,如将两份等质量的木炭,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳Mg,另一份先与不足量的氧气反应生成一氧化碳,然后再使其完全燃烧生成二氧化碳Ng,则M与N的关系正确的是[]A.M=《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:3CO2+4NaxR+C(金刚石),则x、R分别是[]A.2、Na2CO3B.4、NaCO3C.2、Na2O在反应2A+B==2C中,16g的A完全反应生成20gC,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为[]A.28B.64C.44D.80下列化学反应前后,生成固体质量比反应前固体质量减小的是[]A.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B.在空气中点燃镁带C.用二氧化锰催化剂使过氧化氢溶液分解D.加热高锰酸钾某反应A+2B==C+D,若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC,那么要得到7gD,参加反应A的质量为[]A.20gB.15gC.12gD.6g在2H2+O22H2O的反应中,反应前后肯定发生变化的是[]A.元素的种类B.原子的种类.数目和质量C.参加反应的各物质的质量总和D.各元素的化合价将A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D,已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可有化学反应2A+B==2C,设有6gA与B完全反应生成14gC,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为[]A.7B.14C.28D.56在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为[]A.分解反应B.化合反应C.置换反应____的各物质的质量____,等于反应后生成的各种物质的____,这个规律叫做质量守恒定律,这是因为化学反应前后____没有改变,____没有增减,________也没有变化。在化学反应A+B==C+D中,取A,B各8g,反应后测得有3gB和7gC,则参加反应的A、B的质量比为_______。生成D的质量为_________。
质量守恒定律的试题400
镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁,其固体质量变化可用如图表示,则(M2-M1)表示的质量是[]A.生成MgO的质量B.Mg的质量C.参加反应的O2的质量D.多余的O2的质量车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。(1)乙醇属于____能源,使用乙醇汽油可节省石油资源。(2)在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃小雯用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律:(1)镁带燃烧的文字表达式为____。(2)完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程分析,其原因可能化学反应前后,一定没有改变的是[]A.分子的种类B.分子的数目C.原子的数目D.物质的种类加热辰砂(一种矿石)和铁的混合物,完全反应后得到汞和硫化亚铁、则辰砂组成中一定含有的元素是[]A.汞、铁B.硫、铁C.汞、硫D.汞、硫、铁2007年10月,我国长征三号甲运载火箭携带着“嫦娥一号”月球探测器,发射成功,火箭的一级和二级燃料是偏二甲肼,三级是用液氧和液氢做推进剂。请回答下列问题:(1)已知偏二甲肼2011年5月初,我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O反应中红色的CrO3为了保护我们人类赖以生存的地球,应该限制二氧化碳的排放量,以控制日趋严重的温室效应。(1)科学家采取“组分转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应,生成一为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境,通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物,反应的化学方程式为:NO+NOx+2NaOH=2NaNOx+H2O,方程式中x时值是[]A.1B.2C.3D.任意值在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表对该反应,下列描述正确的是[]A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质,在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题:(1)从组成角度看:水是由____________地震后,可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂。用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯,反应方程式:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl,请推断出X的化学式为[]A.HClOB.NaO将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:[]A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质某物质在空气里燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水,有关该物质的组成或构成的叙述中正确的是[]A.只含有碳元素、硫元素和氢元素B.一定含有碳元素、硫元素和氢元素,可能含有氧在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下[]下列说法中不正确的是:A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律C.X中下列说法中正确的是[]A.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液B.能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中定含有SO42-C.配制溶液时,只能用水作溶剂D.能燃烧生成CO2和H2O的物质中一某同学根据“铁生锈后质量会增加”,推断出质量守恒定律也有例外,你认为该同学的观点正确吗?请加以解释。某同学点燃酒精灯,并在其上方罩一干而冷的烧杯,发现烧杯内壁有无色液滴生成,把烧杯迅速倒过来,向其中加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,根据以上实验事实,以下推煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,则X是[]A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H6火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水,当它们混合反应时,放出大量的热,产生强大推动力,有关的化学反应为;X+2H2O2==N2↑+4H2O,则X的化学式为[]A.NH3B.N2O4C.NO2D.N2H4在A+B==2C+D的反应中,agA和bgB完全反应,生成dg的D,则生成C的质量为[]A.B.C.D.在反应M+2N==R+2Q中,3.2gM与N恰好完全反应后,生成8.8gR,且反应生成的R和Q的质量比为11:9,则在此反应中N和Q的质量比是[]A.16:11B.16:9C.9:16D.4:9有A、B、C三种物质各10g组成的混合物,加热使其充分反应,反应后的物质中有16gC、8g新物质D和若干克A,则A和B参加反应的质量比为[]A.1:1B.1:3C.2:5D.3:51.6g某化合物在空气中完全燃烧后生成了4.4gCO2和3.6gH2O。关于该化合物的组成的以下说法中正确的是[]A.一定含C、H,不含OB.一定含C、H.可能含OC.分子中C、H原子的个数比为在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:试推断该密闭容器内,发生的化学反应基本类型为[]A.分解反应B.化合反应C.置换下列各组物质混合后,溶液的质量不发生改变的是[]A.碳酸钠溶液和盐酸B.铁和硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液和稀硫酸D.氯化钠溶液和硝酸银溶液在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N.下列推理正确的是[]A.反应后Q的质量为植物进行光合作用,可表示为:水+二氧化碳葡萄糖+氧气,由此可推断葡萄糖的组成中一定含有________元素,可能含有______元素。我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示),在火箭发射时,偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4==3N2+4H2O某物质在空气中完全燃烧后,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,该物质一定是[]A.碳单质B.含碳元素的化合物C.含碳、氧元素的化合物D.含碳元素的物质在反应2A+5B===2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD。则在此反应中,B与D的质量比为[]A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44下列对一些事实的解释合理的是[]A.铁生锈后质量变大,是因为该反应不遵循质量守恒定律B.洗涤剂能除去油污,是因为它具有乳化作用C.浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,则X是[]A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H6在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类[]A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为在反应A+B==C+D中,已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。当反应有6gD生成时,参加反应的A是[]A.10gB.5gC.20gD.25g下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述,符合质量守恒定律的是[]A.2g氢气与16g氧气反应生成18g水B.16g氢气与2g氧气反应生成18g水C.12g氢气与6g氧气后应生成18g水D.9g氢气与9g氧气反在化学反应A+B=C+D中,fgA与B反应生成mgC和ngD,则参加反应的B的质量[]A.(m+N)gB.(m+n)/fgC.(m+n+f)gD.(m+n-f)g已知在一定条件下,硝酸铵分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+xN2↑+9H2O根据质量守恒定律判断,化学计量数x的值是[]A.1B.2C.3D.4某化合物R,其燃烧的化学方程式为:2R+3O22CO2+4H2O,下列化学式符合R的是[]A.C2H6B.CH4OC.C2H4D.C2H4O化学方程式:2A+B==C+2D中,A的相对分子质量为103,B的相对分子量为71,C的相对分子质量为160。则D的相对分子质量为[]A.117B.58.5C.114D.14在化学反应X+3Y==2Z中,现有8gX与足量Y反应后,生成16gZ,则X、Y、Z的相对分子质量之比是[]A.3∶1∶2B.3∶1∶3C.1∶3∶2D.1∶1∶2将A物质25g,B物质56g在一定条件下反应,反应后的物质中仍有10gA,且B完全反应,生成C的质量为44g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18,则该反应的化学方程式根据化学方程式书写原则,分析下列化学方程式违背了什么原则:(1)Fe+O2FeO2违背了________________。(2)Fe+O2Fe3O4违背了___________________。将2g锌粒与ng稀硫酸完全反应,生成溶液的质量为mg,则生成氢气的质量是[]A.(m+n-2)gB.(m-n-2)gC.(2n-m)gD.(2+n-m)g在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中,各化学式系数之间的关系正确的是[]A.2m=aB.3a=nC.3m=2nD.2b=m+nA、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时,生成30g新物质D,若再增加10gC,它们又继续反应到完成时,A与C恰好消耗完毕,则参加反应的A与B的质量比是[]A.2:3B.2:1C.3:2D.质量为23g的某化合物在空气中完全燃烧后共生成了44g二氧化碳和27g水,该化合物中碳元素质量为_____,氢元素质量为____,该化合物由_____元素组成。化学知识中有很多的“相等”,请你判断下列说法中不正确的是[]A.溶液稀释前后,溶质的质量相等B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C.50mL的水和50mL的酒精混合某化合物[用X表示其化学式]燃烧时发生的反应为:2X+3O22SO2+2H2O,则该化合物的化学式为___。在A+B=C+D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是[]A.2.62gB.3.46gC.4.27gD.6.25g加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质cg,则生成氧气的质量为[]A.(a-c)gB.(c-b)gC.(a+b-c)gD.(a-b-c)g12.25gKClO3跟3.25gMnO2共热,反应完全后剩余物的质量为10.7g。则其中MnO2是___g,KCl是____g,产生的氧气是___g。将A、B两种物质各20g进行反应,生成8gC和18gD。已知A已全部参加反应。则A与B参加反应的质量比是______。已知反应:2A+B=3C+D,且A和B参加反应的质量比为5∶2,如果反应后生成C和D的质量共2.1g,则消耗反应物A的质量为多少克?火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水,当它们混合反应时,放出大量的热,产生强大推动力,有关的化学反应为;X+2H2O2==N2↑+4H2O,则X的化学式为[]A.NH3B.N2O4C.NO2D.N2H4已知A物质与B物质反应生成C物质,现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是[]A.44克B.32克C.22克D.12克已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量的A反应片刻后,生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为[]A.12克B.44克C.56克D.100克在2A+B==2C的反应中,1.2gA完全反应生成2gC,又知B的式量是32,则C的式量为________。已知在反应3A+2B==2C+D中,反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为_______g。蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。(填写元素名称)在化学反应3X+4Y==2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_______。下列叙述,与质量守恒定律相矛盾的是①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后,生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后,生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是[]A.Cu、OB.Cu、O、HC.O、HD.Cu、H根据质量守恒定律可知:反应2XY+Y2==2Z中,Z的化学式为[]A.XY2B.X2Y2C.X2Y4D.X2Y在化学反应:M+N==P+Q中,agM和bgN完全反应,生成cgP。则生成Q的质量为[]A.(b+c-a)gB.(a-c+b)gC.(a+c-b)gD.(c-a+b)g根据质量守恒定律,4g碳和4g氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是[]A.18gB.11gC.8gD.5.5g4gA物质与5gB物质混合反应,能生成6gC物质,剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应,则生成C物质的质量是[]A.9gB.10gC.8gD.3g在化学反应中,反应前后一定没有改变的是[]A.分子的种类B.分子的数目C.物质的种类D.原子的数目根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有[]A.碳一种元素B.氢一种元素C.碳和氢两种元素D.碳、氢、氧三种元素将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是[]A.1:5B.1:4C.4:1D.5:1现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热,完全反应后剩余固体物质的质量是ng,则生成氧气的质量是[]A.(m+n)gB.(m+2-n)gC.(m-2+n)gD.(n+2)g在化学反应A+B==C+D中,80gA和2gB恰好完全反应,生成40gD,则生成C的质量是_____g。根据质量守恒定律:氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。化学反应A+B==C中,3gA和足量B反应,可得11gC。如有12gA,能和_____gB完全反应。质量守恒定律表示:_____化学反应的各物质的质量总和,_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律,3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。化学反应的过程,就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说,在一切化学反应里,反应前后_____没有改变,_____也没有增减。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然根据质量守恒定律解释下列问题:(1)镁条在空气中燃烧后,生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。判断下列说法是否正确,并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”,所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必然等于参加反应的氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是[]A.8克B.12克C.11克D.无法确定Y2+2_____==4XY中横线里应填写的化学式为[]A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2在X+2O2CO2+2H2O中,根据质量守恒定律,X的化学式为[]A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为[]A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后对质量守恒定律的正确理解是[]A.参加反应的各种物质的质量不变B.化学反应前后各物质的质量不变C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D.参加化学反应的在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:下列能正确表示容器中化学变化的表达式是[]A.X+Y==M+NB.X+Y==NC.N==M+X某物质发生完全燃烧反应,反应式为:CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧,生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O,则x、y、z值分别为[]A.2,3,4B.2,6,将A、B、C三种物质各10g。加热进行化合生成D(其中B是催化剂),当A已完全反应后,测得生成D为16g,反应后的混合物中B与C的质量比为。____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________,这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物在化学反应前后,因为原子的种类____________,原子的数目____________,所以宏观表现出:化学反应前后各物质的质量总和必然相等。蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。根据质量守恒定律:在A2+B2==2C中,“C”的化学式用A、B可表示____________。已知A+B==C+D反应中,生成物C与D质量比为1∶3,若反应物A与B在反应中共耗2.4g,则生成C____g。已知A+2B==C+D中,将A、B两种物质各10g混合加热,生成4gC和8gD,若A完全反应,则A与B反应的质量比为________。在化学反应A+B==2C+D中,10gA物质恰好与10gB物质完全反应,若生成D物质8g,则生成C物质为___。一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数。现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g,其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为________。燃放含有硝酸铜的烟花,可产生美丽的绿色火焰,发生的化学反应如下:2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,根据质量守恒定律推断X的化学式为[]A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X,脱硫效果可达85%,其反应的化学方程式为:2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2,由此可知X的化学式是在托盘天平的两盘上各放一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉,向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物,充分反应后,若天平仍然平衡先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内,然后在D处再补充一个符合题意的答案。(1)实验室现有以下6种试剂:氯化钠溶液、锌粒、氢氧化钠溶液、大理石、稀盐酸、白磷,