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  氧化还原反应的本质和特征的试题列表
氧化还原反应的本质和特征的试题100
高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3高温.Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质C．二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则加入下列物质不可能实现Fe2O3→Fe转化的是（）A．H2B．COC．AlD．Cl2氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2高温.Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（）A．该反应的氧化剂是SiO下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是（）A．Na和H2OB．NO2和H2OC．Cl2和H2OD．Na2O2和H2OClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．CO2是H2C2O4被氧化工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅：SiO2+2C高温.Si+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式，下同），作为还原剂的物质是______．若利用该反应制取14在下列物质间的反应中，酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A．浓盐酸和高锰酸钾B．浓硝酸和铜屑C．稀硝酸和SO2D．浓硫酸和碳FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式______．（2下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO△.Cu+H2OB．2Na+Cl2点燃.2NaClC．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑D．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼B．铁锅的锈蚀C．石钟乳的形成D．食物的腐败下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl2点燃.2HClB．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．CaO+H2O=Ca（OH）2D．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是（）A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C氮气的电子式为______，通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：①氮气作还原剂______；②氮气作氧化剂______．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe→FeCl2B．CuO→CuC．SO3→H2SO4D．HNO3→NO已知NO2气体既有氧化性又有还原性，能与下列物质发生氧化还原反应的是（）A．CO2B．N2C．H2OD．O2曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．若此说法成立，则以下正确下列说法正确的是（）A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的判断依据是下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Al（OH）3△.Al2O3+3H2OB．2H2O催化剂.2H2↑+O2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是（）A．氯化钠晶体不能导电所以氯化钠晶体是非电解质B．盐酸能导电，故盐酸是电解质C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．氧化还原反应中，至少有一种元素被氧化下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是（）A．Ag→Ag+B．CO2→H2CO3C．Cl2→NaClD．FeCl3→FeCl2下列对氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态时，一定被还原B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．氧化剂在氧化还原反应中，本身被氧合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．等质判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A．溶液与胶体：能否产生丁达尔效应B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C．强弱电解质：在水溶液中能否完全电离D．共价化合生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．粗硅制备单晶硅C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al（OH）3的下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．氧化反应和还原反应是同时发生的C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D．还原剂是一种能够得到电子的物质下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．2HCl电解.H2↑+Cl2↑C．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2OD．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A．氯气通入水中制氯水B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了1molNO，则一定没有电子转移的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2OC．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．3NO2+H2O═2HNO3+NO在4FeS2+11O2煅烧.2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe和SB．O和FeC．SD．Fe运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe203、Ca0、C02都是碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O②NO2和H2O③Cl2和H2O④Na2O2和H2O．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应A．AB．BC．CD．DX为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：X①O2XnOm②碱盐，下列相关叙述正确的是（）A．①②一定都是氧化还原反应B．①②都不是氧化还原反应C．XnOm一定是酸性氧化物D．XnOm是金属氧化下列不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．CO+CuO=高温.Cu+CO2D．2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑下列叙述中，正确的是（）A．金属单质一般只能作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一下列物质久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氯化钙溶液B．氯水C．浓硫酸D．氯化钠溶液化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．镁条在空气中燃烧B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀盐酸反应D．灼热的炭与CO2的卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO2外观近似食盐，有像食盐已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO3-还能被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化在标准状况下，0.0672LH2S气体通入含有1.0×10-3molX2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．+3B．+4C．+2在Cu2S+2Cu2O△.6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，转移2mol电子（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．（1）该反应中的还原剂是______．（2）该反应中，发生还原反三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2高温.8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2C用高铁酸钠（Na2FeO4）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe2O3+3Na2O2高温.2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2是氧化剂B．该反应属于复分解反应C．3m将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+N有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是（）A．该反应一定为氧化还原反应B．若NH4+为产物，则Fe3+也是产物C．该反应草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH-C．配在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（）A．铝热剂就是单指Fe2O3粉钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．（1）工业上二氧化钛的制备是：I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在已知6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，下列判断正确的是（）A．上述反应中KNO3是还原剂B．反应中H2SO4是氧化剂C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是下列反应属于氧化还原反应，但不能用于设计为原电池反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷与氧气的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（六氟合中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的化学方程式是____Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，不正确的是（）A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还已知铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（）A．HClB．HNO3C．H2SO4D．NaHSO42005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2高温.2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3•H2O═（NH下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原在酸性条件下：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原成I2．（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是____在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）写出反应的化学方程式并标出硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/LNa2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．（已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO某废水中含有的NH+4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（）①NH+4(aq)+32O2(g)═NO-2(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol②NO-2(aq)+12O2(g)═NO-3(aq)△H=-73kJ铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是_____关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是（）A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274B．HBrO3和HF是还原产物C．该反应电子转移数为5D．O2的氧化性比BrF3强Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．（1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键和______键．（2）你认为H2O2被成为“绿色氧用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被下列说法正确的是（）A．反应中某元素化合价升高，则该元素被还原B．从海水中提取溴元素（以Br-形式存在），可以考虑向其中通入F2C．在偏远的地区，可以考虑用铝热反应来焊接铁轨D．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）A．NOB．NO2C．N2OD．NH4NO3化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•H2O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：已知：①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）KMn04是______（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O（1）此反应中，______发生氧化反应，氧化剂是______．（2）YO3-中Y的化合价是______．（3）Y元素原子的最外化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．实验步骤：步骤一：取某食品包装在反应：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量比是（）A．1：2B．2：1C．3：5D．1：1制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．SO2+H2O=H2SO3D．Cl2+H2O=HCl+HClO制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D对于反应3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，也是还原剂B．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物C．被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1D．反应（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．A．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（2）已知KM阅读下列材料后，回答相应问题．铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；下列关于反应①和②的说法正确的已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（）A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5D．Cl2既是氧化剂
氧化还原反应的本质和特征的试题200
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）上述反应中氧化剂是____氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂也不是汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：______②该反应中氧化ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（）A．H2C2O4在反应中被还原农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A．是氧化剂B．是还原剂C．发生还原反应D．被还原某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同．为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H维生素可根据其溶解性的不同分为______性维生素和______性维生素两大类．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为则维生素C的分子式为______，某同学向盛有如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl-B．AgNO3+NaCl-C．H2SO4+NaOH-D．Fe+CuSO4-某溶液中含有Fe2+和I-．为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑按要求完成下列各题．（1）向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）______（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）______（3）2Al+6H+═2Al3++3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32-→SO2C．I-→I2D．HCO3-→CO32-需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO43-→AsO33-D．Cl-→Cl2下列反应中氯元素只被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O电解.2NaOH+Cl2↑+H2↑阅读下列材料后回答问题一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，并用指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原氧化还原反应的实质是______．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3，其中氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1D．C+H2O高温.CO+H2下列变化中，需加入还原剂的是（）A．SO32-→SO2B．S2-→SC．CO2→H2CO3D．CO2→CO（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．（2）在Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，_____氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，生成22.4LH2转移的电子数为2NAB．H2O是氧化剂C．某一反应体系中，MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑．（1）该反应中的氧化剂是______．（2）标出电子转移的方向和数目：______．（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（4）若产下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A．B．C．D．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则氧化一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mo在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______．用实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4C1中的氮元实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO32-C．SO2→SO3D．FeCl3→FeCl2实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．（2）若反应中有0.20m漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．（1）流程I得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______mol•L-1．（2）写出流程下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cu+4HNO3（浓）△.Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2C．（NH4）2SO4+2NaOH△.Na2SO4+2NH3↑+2H2OD．2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2Fe（1）写出下列物质的电离方程式：①CuCl2：______②Ca（OH）2：______（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．请回答：（1）该反应中的还原剂是______；（2）该反应中发生还对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是____在下列反应中，水仅作氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2HO=4HF+O2D．2H2O2=2H2O+O2↑下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是（）A．CO32-→CO2B．Cl2→ClO-C．Na→Na+D．HNO3→NO在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（）A．3：8B．1：1C．3：2D．1：2在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有______（填各反ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向为了实现下列各变化，需还原剂物质的是（）A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO下列说法正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．还原剂失电子越多，其还原性越强D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Fe（OH）3△.Fe2O3+3H2O工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+3C△.SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1：3B．3：1C．5：3D．1：2下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na+O2点燃.Na2O2B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Fe（OH）3△.Fe2O3+3H2O（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．MnO2+4HCl△下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D．已知还原性：Fe在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HClC．2H2S+SO2=3S+下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCO3-→CO2B．S2-→K2SC．Fe3+→Fe2+D．MnO42-→MnO4-火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．在该反应中KNO3表现出__某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．（1）该反应中的还原剂是______．（2）该反应中，发生还原世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．（1）实验（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜．试写出该反应的离子方程式：______．（2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+C下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧某同学为探究黄瓜汁长期放置后维生素C含量的变化，分别向盛有等体积淀粉-碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，并记录使淀粉-碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和C油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I2的量最多的是（）A．Cl2→2Cl-B．MnO4-→Mn2+C．Cr2O72-→Cr3+D．HNO3→NO下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中______+______+______------______+______+______+H2在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是______，电子转移的总数为______，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为______．标出下列方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2______（2）2H2O通电.2H2↑+O2↑______．联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O．下列说法错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为32g/m将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：______+______-______+______+______H2O（1）该反应中的还原剂是______．该反下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是（）A．NaB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3•10H2O下列变化既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂就能够实现的是（）A．Cu2+→CuB．Cl2→Cl-C．Mg→Mg2+D．S2-→S稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O（1）请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______．（2）该反应中还原剂是______，还原产物是_____X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（）A．1：1B．1：2C．1：4D．2：l在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，______元素被氧化，______元素被还原；______元素的原子得到电子，______元素的原子失去电子；______是氧化剂，______是还原剂；______是实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应原理为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（）A．氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化B．若有3molH2O生成，则反应中有2下列叙述正确的是（）A．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl-B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是（）A．CH3CHO△CH3CH3OHB．CH3COOH→CH3COOC2H5C．-NO2→-NH2D．-CH3→
氧化还原反应的本质和特征的试题300
氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取氮化硅：3SiO2+6C+2N2高温.Si3N4+6CO．有关该反应说法正确的是（）A．属于置换反应B．属于离已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改成离子方程式______．（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子SiO2在高温下可发生反应：SiO2+3C═SiC+2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是（）A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药______b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______d、海水淡化______（2）写出离子反硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（）A．S2-B．SO2C．SD．SO42-下列说法正确的有（）A．凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B．通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C．导电能力强的溶液，一定是浓溶液D．氧化剂在反应中被下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（）A．NaCl溶液+AgNO3溶液B．Na+Cl2C．CO+Fe2O3D．Zn+稀（H2SO4）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中．（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）（1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3（2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的化合价的变化B．是否有电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合下列变化中，需要加入还原剂的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe2+→Fe3+C．Cu2+→CuD．MnO4-→MnO2判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成D．看反应前后是否有元素的化合价发金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，在Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．用双线桥单线桥分别标出电子转移的方向和数目______，______．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO4-----MnO2B．H2SO4----SO2C．H2S----SO2D．Fe2+----Fe被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．NaBH4（B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（）A．还原剂是KMnO4B．生成Cl25.6LC．参加反应的HCl为16molD．其转移电子为科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．下列说法中不正高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是还原产物氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，判断正确的是（）A．m=4R3+是氧化产物B．m=yR2+是氧化剂C．m=2R3+是还原剂D．m=yR3+是还原产物过氧化钠H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：（1）被氧化的HCl有实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NH4Cl氮元素被还原B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3molC．被氧化的在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）A．该反应的电子转移数目是10e-B．I2是氧化剂C．还原性Cl2＞I2．D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．（2）用双线桥标出电子转移的方向和（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是______（反应物、生成物）B．Na2S4O6是______（氧化剂、还原剂、氧化产对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电根据有关铝知识回答：（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：______，此反应的氧化剂是：______．（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则反应速率会______维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I-，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，预计2011年下半年发射天宫一号，神舟8号和神舟9号也随着发射，预计2011年中国的航天发射次数将达到20次左，一、二级火箭使在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（）A．都需要达到着火点B．都产生热量C．都要点燃D．都属于氧化反应“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2C铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片发生的反应是（）A．还原反应B．氧化反应C．既发生了氧化反应，也发生了还原反应D．既没有发生了氧化反应，也没有发生了还原反应已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+6在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O电解.2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为______电解后的溶液PH___铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO42-（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（）A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______．③既属于化合反应，又属于需加入还原剂才能发生的变化是（）A．Cl-→Cl2B．CO32-→CO2C．SO32-→SO42-D．Fe3+→Fe2+氢化钙（CaH2中H为-1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是______（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物．下列说法中不正确在2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中：（1）______元素被氧化，______是还原产物（2）该反应的离子方程式为：______（3）FeCl3的氧化性______I2的氧化性（填“＞”、“＜”）．（4）请用“双线桥法下列说法正确的是（）A．常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子B．每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NAC．同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2C．3Fe+2O2点燃.Fe3O4D．CaCO3高温.CaO+CO2↑已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）______K2Cr2O7+______HCl═______下列说法中，完全正确的是（）A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A．锌粒放入稀硫酸中B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．钠在氯气中燃烧火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸时的反应如下：2KNO3+3C+S═N2+K2S+3CO2，用双线桥分析该反应并指出氧化剂和还原剂．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．SO3+H2O=H2SO4C．4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CaCO3高温.CaO+CO2↑下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．FeCl3→FeCl2B．CO2→CO32-C．C→CO2D．KMnO4→MnO2已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______．（1）4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应．（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有___下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化剂是______；还原剂______．（2）C+H2O(g)△（1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是______，氧化产物是______；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（2）按要求过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2AgⅠ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______（3）醋酸（CH3COOH）和氨水______．Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：（1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓C．FeCl3+3KOH═Fe（OH）3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）A．化合价降低为OB．一定被氧化C．一定被还原D．可能被氧化可能被还原被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）：（）A．NaBH4既是氧化剂以是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C为+2价，N为-3价）（1）生成物A的化学式为______（（1）写出有关反应的化学方程式：①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．S2-→SB．HCO3-→CO2C．2Cl-→Cl2D．Cu2+→Cu下列说法正确的是（）A．酸性氧化物就是非金属氧化物B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D．氧化还原反应的判断依据是反应过.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．（2）求所用盐酸ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列判断不正确的是（）A．NaClO3在反应中将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al（OH）3C．KI→KIO3D．HNO3→NO某元素由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化可能被还原D．以上都不是在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1B．5：1C．1：5D．3：1某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的浓度为______；（2）反应已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：（1）MnO2中Mn元素被______．（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．（3）反应中还原剂与氧化剂的物在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3B．FeCl2C．SD．HCl氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．AlN中氮的化合价为+3B．上述反应中，N2下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（）A．KMnO4→MnO2B．Fe2+→Fe3+C．I2→I-D．Cl2→ClO-将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物元素R有如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______．（2）漂白粉下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeCl3溶液反应．A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（）A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO3已知KMnO4可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（强碱性条件）②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）（1）将KMnO4溶从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中对于反应3Cl2+6NaOH△.5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1：1C．NaCl是氧化产物D．被氧化的氯原子和被日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铁制菜刀生锈B．酸雨腐蚀大理石雕像C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]D．铝锅表面生成致密的现有下列十种物质：①H2②铝③甲烷④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨HCl⑩Al2（SO4）3（1）上述物质中属于电解质的有______．（填序号）（2）上述十种物质中有两种物质在水溶
氧化还原反应的本质和特征的试题400
已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．（1）确定A、B、C、D的化学式，A为______，B为______，C为______，D为______，（2）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为______．有一未完成的离子方程式为（）+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为（）A．+7B．+4C．+5D．+1下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．NaH+H2O=NaOH+H2↑D．ICl+H2O=HCl+HIO（ICl中Cl为-1价）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是（）XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应A．AB．BC．CD．D吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a=4D．每有1molO2参加反应，转移的将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C（）A．有较强氧化性B．有较强还原性C．既有氧化性，又有还原性D．遇热易分解在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．（2）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（）A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C．氢气在氯气中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，下列判断不正确的是（）A．该反应体系所发生的氧化还原反应中实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，根据下面物质间的转化关系，回答：（1）写出B、F物质的化学式B______F______．（2）如果1molNa2O2与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为______个．（3）反应①②③④中是吸热反应的硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（）A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole-下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（）A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．FeCl3→FeCl2D．Mn2+→MnO4-在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1mol⑥H2O下列反应中，水作还原剂的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H2O=2NaOHD．NaH+H2O=NaOH+H2↑在反应中：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称标明下列反应的电子转移方向和数目．4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______Cl2（填＞＜=），若反应掉4mo（1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．（2）质量均为mg的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子下列叙述正确的是（）A．由X变为X2-的反应是氧化反应B．某反应中的氧化剂也可能有还原性C．失去电子数多的还原剂，还原性一定强D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（说明：H2C2O4中氢元素雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2B．CaCO3高温.CaO+CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4C．5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______．若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为______．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4-→Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SO3D．HCO3-→CO2用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是______；氧化产物是______．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．请回答：（1）此反应中，氧化剂是______；Y元素原子的最外层电子数是______．（2）请表示此反应的电子转高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH0-30℃.2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．（1）请将上述反应改写成离子方程式______．（2）上述反应中，氧化剂是______．（3）用单线桥标出上述方程式根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．（1）氧化剂是______；（2）反应中转移电子数是______；（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既不可能被氧化，又不可能被还原D．既可能被氧化，又可能被还原下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl2点燃.2HClB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．NH4HCO3△.NH3↑+CO2↑+H2O金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．O2只做氧化剂B．若有1molO2参加反应，则反应中下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定关于如下反应HgS+O2△.Hg+SO2下列叙述不正确的是（）A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e-C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．A．盐酸B①盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：（用离子方程式表示）______；②工业上制造粗硅的反应是______氧化剂是______．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（）A．SO2B．SO42-C．Fe3+D．HNO向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______和______；②加入红热的钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量．可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（）A．Cu（NO3）2•3H2OB．FeCl3一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．方程式中所缺物质应为Cu2SB．O2只作氧化剂C．SO2既某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常以下叙述错误的是（）A．CO可作冶铁的还原剂B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂C．一定条件下，用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（）A．由已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性根据下表信息，下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeC多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反应：ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（）A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．R的单质既有氧化性又有KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO3的制备方法有两种：方法一：电解法．工艺流程如下：（1）配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图：请回答下列问题：（1）①中发生的主要反应为：FeO某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是______．（2）写出该反应的化学方程式（往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（）A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42-和Fe2+．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（）A．14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+B．14Cu2++5FeS2+28OH-=7某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．（1）该反应的还原剂是______．（2）若反应转移了0.3mol电过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列（填序号）物质相似．A．7亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是-1B．该反应中H2既是氧化剂又利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：①3Fe+NaNO2+5NaOH=录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe（3-x）O（3+x）的化合物．已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（）A．NaH溶于水显酸性B．NaH中氢离子被还原为氢气C．NaH跟水反应时，水是还原剂D．NaH中氢离子最外层有2阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（）A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原产物的质我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O（1固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）A．1molN下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．OH-、Na+、SO32-、S2-B．Fe3+、H+、NO3-、Cl-C．Cu2+、Na+、S2-、SO42-D．H+、K+、SO32-、S2-纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）A．NOB．N2C．NO2D．NH3据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（）（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是______？下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（）A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应B．R2O82-离子在一定已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子．CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2[HgI4]（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是_________．（）A．该反应被下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②SiO2+2C高温.Si+2CO↑•③SiO2+3C高温.SiC+2CO↑④4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．A．仅有②B．仅ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（）A．KSP（PbS）＜Kap（CuS）B．原生已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．氧化产物是Cu2SB．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素D．FeSO4中的SO42-一定锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb
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n多题(www.nduoti.cn)：学习上做一眼勤、手勤、脑勤，就可以成为有学问的人。——吴晗。最后更新时间：2021-03-2809:26:50.512