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  氧化还原反应的本质和特征的试题列表
氧化还原反应的本质和特征的试题100
对于反应2MnO-4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析错误的是（）A．该反应氧化剂是H2C2O4B．反应中1mo1MnO-4得到5NA个e-C．该反应的还原产物是Mn2+D．MnSO4可以作该反应的催化氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a=4D．每有1molO2参加反应，转移的电实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1molH2时转移电子对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A．NF3是三角锥型分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（）①．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+；②．Fe3+、NO3-、I-、K+；③．K+、Na+、H+、S2O32-；④．Cu2+、NH4+、Br-、OH-．A．①B金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂B．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移C．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3B．将装修家居在Cu2S+2Cu2O△.6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6mo酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．石灰乳与C一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．A、煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO；②C+H2O实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol•L-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（）A．Cr2O现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是_____ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC下列叙述中正确的是（）A．有X变为X2-的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为I-、Fe2+、Br-、Cl-的还原性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的（）A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．Cl2（少量）+FeI2=FeC12+I2C．Cl2（少量）+FeBr2=FeC12+Br2D．Br2+2FeBr2=2FeBr3从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（）A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3（1）在下列反应中，用序号填空：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2H2O电解.2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）A．2CuFeS2中的S为-2价B．CuFeS2仅是还原剂C．横线上的物质应是（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂____下列反应属于氧化还原反应的是（）A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑D．CaCO3高温.CaO+CO2↑11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6：5B．5：6C．11：5D．11：6在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．金属单质常作为还原剂B．非金属单质只能做氧化剂C．作氧化剂的物质不能作还原剂D．化合价降低，失去电子的物质是还原剂用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，（1）氧化剂______，还原剂______，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为____Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是（）A．2Mg+O2点燃.2MgOB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．CuO+H2△.Cu+H2O单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：其中正确的是（）（a）X被氧化（b）X是氧化剂（c）X具有氧化性（d）Y2-是还原产物（e）Y2-具有还原性（f）X2+具有氧化性（g）Y的氧化性比X2+的氧高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说明中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原下列变化需加入还原剂才能完成的是（）A．KMnO4→MnO2B．HCO3-→CO2C．H2SO4→SO2D．Br-→Br2阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达27000C，反应化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列关于该反应的叙述正确的是（）A．属于置换反应B．属于非氧化还原反应有关氧化-还原反应的下列叙述，正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，在反应中被还原B．一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素C．氧化还原反应中，金属单质只实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物（1）下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④金刚石⑤水⑥酒精，属于电解质的是______；非电解质的是______．（请用序号填空）（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（）A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮C．单位物质的已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______（2）上述反应中，______元素被氧化，______是氧化剂，请将上述反应Ⅰ．现有以下物质：①稀硫酸②钠③生石灰④无水酒精⑤空气⑥干冰⑦金刚石⑧纯碱⑨NaOH晶体⑩熔化的K2SO4．（用序号回答）（1）以上物质中属于混合物的是______，（2）以上物质中能导电的是______下列反应中，有酸参加的氧化还原反应是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HClC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．3Cl2+6KOH△.5KCl+KClO3+3H2O下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+C．Cl2→ClO-D．SO42-→BaSO4下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．MnO2→Mn2+D．Zn→Zn2+（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．（2）某一反（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐C．酸和碱反应一定只生成盐和水D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC1173KaTiCl4+cCO…反应ⅠTiCl4+2Mg1220K→1420KTi+2MgCl2…反应Ⅱ关于反在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式______．（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子B．该混氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C（抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．装置X能实现燃料电池的燃料下列叙述中，不正确的是（）A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用B．置换反应都属于氧化还原反应C．氡（）原子核中含有136个中子D．AgI胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是______（填写名称，下同）；属于主族元素的是______，它ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O下列说法正确的是（）A．H2SO4做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：____化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．请回答以以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Cl2+H2O=HCl+HClO③C+H2O=CO+H2④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤2Na+2H2O=2Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（填写编号）①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）在此反应中，氧化剂是__实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，请将该化学方程式改写为离子方程式______，氯气的工业制法下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（）A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉B．用盐酸除铁锈C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH0-30℃.2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的（）A．该反应是置换反应B．（1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热______，过氧化钠和水反应______（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的数目，并指出氧化剂．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2现行的道路交通安全法规定，醉酒后驾驶机动车的，处15日以下拘留和暂扣3个月以上6个月以下机动车驾驶证，并处500元以上2000元以下罚款．用重铬酸钾检验酒精的反应原理如下：2K被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（）A．只有还原性B．只有氧化性C．既无氧化性又无还列说法正确的是（）①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物③1H+、2H2、3H互为同位素③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和（1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______（标出化合价）．（2）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S．下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有4有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A．═2NaClB．Cl2+C．═2NaOH+H2↑D．Br2+现有反应：①CO+CuO加热.Cu+CO2②MgO+2HCl=MgCl2+H2O③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag④CH4+2O2点燃.CO2+2H2O⑤NH4HCO3加热.NH3↑+CO2↑+H2O试回答：（1）上述属于置换反应的是______，属于（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______性．（填氧化性或还原性）（2）我国
氧化还原反应的本质和特征的试题200
在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．（3）标出以已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液显中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子可以被还原成H2D．LiH中的氢离子按照要求完成下列化学方程式：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为______．（2）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象根据所学知识，回答下列问题：（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．（2）漂白粉的有效成分是（填（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②O2③液态HCl④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3请下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Na2O+H2O═2NaOHC．Br2+H2O⇌HBr+HBrOD．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl2点燃.2HClB．2H2O2△.2H2O+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，利用这一性质解决下面的问题．你认为：将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2（）A．I2B．I-C．Cl2D．Cl-KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）（1）浓盐酸在反应中表现下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．2CO+O2点燃.2CO2LiH（H为-1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是下列叙述中正确的是（）A．已知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．（1）请写出并配平上述反应的化学方程式______．（2）此反应的还关于反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O的说法中，正确的是（）A．氧化剂：MnO2，氧化产物是：MnCl2B．还原剂：MnO2，还原产物是：MnCl2C．氧化剂：MnO2，氧化产物是：Cl2D．还原剂：HCl还下列反应中，HCl作还原剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O下列叙述错误的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．NO2、Na、Fe2+B．Cl2、Al、H2C．K+、F-、HClD．Na2O2、SO2、H2O2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨．月球上有着非常丰富的钛铁矿（主要成分是FeTiO3）资源．已知钛铁矿与氢气在1000℃条件下Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（）A．1：7B．1：9C．7：15D．2：9国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3（OH）3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价，HCNO中下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）该反应中的还原剂是______．（2）写出该反应的化学方程式______．（3）反应转移了0.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用ClO-做还原剂B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示．下列说法正确的是①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2反应：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是（）A．Y是SO42-B．a=8C．Cr2O72-被氧化成Cr3+D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列说法已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有3Cl、Cl2、H2SO4、H2O、3MnO4、MnSO4、32SO4七种物质．（1）该反应中，有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质，如：改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N5、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等．有关这些物质的下列说法中正确的是（向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）上述过程CCl4层在试管中位下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2+CuO=Cu+H2O铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．O22-的电子式为：C．反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计算）20～50mg/kg分装日期\分装企业\（1）碘酸钾与碘化钾在酸下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：（）①Na+H2O②Na2O2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O⑥NO2+H2O．A．①③⑤B．③④⑥C．③⑥D．②⑤⑥下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（）A．H2O+Cl2=HCl+HClOB．2H2O=2H2↑+O2↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十H2O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______．（2）3Cl2+6NaOH═5NaC亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2O5B．N2O3C．NH3D．NO21）在Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A．KClO3→O2B．Cu2+→CuC．Fe2+→Fe3+D．CuO→CuCl2在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F为-1价）（1）此反应中被氧化的元素是______、被还原的元素是______．（2）当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为______，被还原反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）用双线桥表示该氧化还原反应______（2）______元素被氧化，______是氧化剂，氧化产物是______（3）此反应若转移了12mol的电子在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应．元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；例如MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂______，还原剂______，氧化产物______，转移电子______．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（）①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑A．反应①、②、③都是氧化还原已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（）A．NaBiO3是可溶性的盐，可完下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：______、______、（1）铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做______剂，在B过程中，Fe3+体现______性；“如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的为（）A．铁粉放入硫酸铜溶液B．CO2气体通入澄清石灰水C．大理石高温分解D．KClO3在MnO2催化下加热制O2在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到Na对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既被氧化，又被还原C．反应过程中转移电子数为4e-D．该反应不是氧化还原反应下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4-→Mn2+随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中不正确的是（）A．该反应中NO2-是还原剂B．反应过程中溶液化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrFx与分析如下残缺的反应：RO3-+______+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（）A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．Au2O在反应中作还原剂在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化氯化碘（ICl）与Cl2性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．ICl是一种新的卤素单质B．反应①中MgI2既是氧化产物有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解.MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出已知：还原性HSO-3＞I-，氧化性IO-3＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示．下列有关说法正确的是（）A．当溶液中n（I-）：n（（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其（1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中______元素被氧化，______元素被还原；______是氧化剂，______是还原剂；______是氧化产物，______是还原产物．（2）某物质A在一定条件下加实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4HKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学分析如下残缺的反应：RO3-+（）+6H+=3R2↑十+3H2O．下列叙述正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C．上式中缺项所填物质在反应中作氧下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．氢氧化钠与盐酸的中和反应工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确是（）①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同③RO3-和NO3-只能被还工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（）A．Cl--→Cl2B．H2-→HClC．CaCl2-→CaCO3D．Fe3+-→Fe2+在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：①______是氧化剂②发生氧化反应的物质是______．③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．④当1mol的Mn实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）写出该反应的离子方程式______．（2）在反应中MnO2发生______（填“氧对于反应：H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．NH2-是还原产物D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH2火法炼铜的原理为：Cu2S+O2═2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）______（2）上述反应中氧化剂（1）下列物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是______，属于非电解质的是______，35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2（SO4）3和Fe（NO3）3，则硝酸的还原产物为（）A．N2B．N2OC．NOD．NO2从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3C．2H2S+S（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO下列化学反应中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（）A．2CO+O2点燃.2CO2B．Na2O+H2O=2NaOHC．2H2O通电.2H2↑+O2↑D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑水是一种重要的化学试剂．分析下列反应，水只作还原剂的是（）A．2H2O通电.2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CO2+H2O=H2CO3下列叙述中正确的是（）A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物从海水里可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）判断氧化剂是______；______元素被氧化；被还原的HN在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是______，氧化产物是______，该反应的离子方程式为______．
氧化还原反应的本质和特征的试题300
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内下列说法正确的是（）A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①NaH+H2O═NaOH+H2↑（NaH中H为-1价）②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④CO2+H2O═H2CO3⑤2H2O电运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．反应中消耗3molP关于离子反应：XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O，其中XO3-中X的化合价是______，若反应消耗1molXO3-，转移电子的物质的量为______mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为______．下列变化需加入还原剂的是（）A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）A．I-→I2B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．HCO3-→CO32-在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）______是还原剂，______是还原产物．（2）该反应的离子方程式为：______．（3）用双线桥法分析此氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A．H2O和S4O62-都是还原产物B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaClNaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中下列相关说法中正确的是（）A．1.0mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAC．向淀粉碘化钾溶液下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2⇌Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应常温下，溶液中可发生以下反应：①2M2++R2═2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-═2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是（）A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行B．Z元素在反应②中已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（）A．4molB．9molC．10molD．5mol溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．反分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（）A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未写全、未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色．（1）该反应中的Na2S表现了______性，当生成1molNa2S2时，转移电子数目下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C．置换反应一定是氧化还原反应，反应部分含硫物质如图1所示，其中H2S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．（1）已知Na2SO3可发生下列过程：X①OH-H+Na2SO3→Z，其中反应①下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO32-B．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．HCl→MgCl2LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价为-1B．此法储氢和钢二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G--N2+H2O+nY（反应未配平），上式中的n为系数，下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、SO32-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、Cl-、已知下列反应①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O⇌HCl+HClO其中，H2O作氧化剂的是______，H2O作还原剂的是______，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，用25mL0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4molMO（OH）2+的溶液还原，并生成SO42-，则M元素的最终价态是（）A．+2B．-2C．-1D．0Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）AⅠ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可氧化还原反应是重要的一类化学反应．（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．（2）据反应8NH3+3Cl己知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mLCl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-下列变化过程属于氧化反应的是（）A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HC煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2+7O2+2H2O微生物.4H++2Fe2++______；②4Fe2++O2+4H+在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑还原反应：MnO-4+5e-+8H+═Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．（2）该反应中氧化剂是__下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Al→Al3+B．SO32-→SO2C．Na+→NaD．NH4+→NH3金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC1173K.aTiCl4+cCO反应（1）TiCl4+2Mg1220-1420K.Ti+2MgCl2反应（2）关于已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（）A．它属于置换反应B．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素C．该反应中NH3被氧关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．②已知0.2molKBrO3在反下列叙述正确的是（）A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．c+b=2d+3fC．HNO3的氧化性强于Fe“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．锂、铝、镁都属于金属单质B．火箭推进剂中发生的锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示______NO3-+______OH-+______Zn+______H2O→______NH3+______Zn（OH）42-（1）配平上述离子反应方程式，标出电子铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______；若反应中生成了标氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2．下列说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBO2是氧化产物C．硼元素被氧化，氢元素下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．COC．Fe3O4D．S用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，下列说法不正确自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（）A．被氧化B．被还原C．有可能被氧化，也有可能被还原D．既不被氧化也不被还原从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1mol氧化剂在反应中失去2mClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O（2）该反应的氧化剂是______．（3）该新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（）A．CrO3B．CH3CHOC元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：核心元素的价态变化请用一个化学方程式表示回答问题氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2高温.2Cu+SO2．下列说法不正确的是（）A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1molO2参下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A．灼热的碳与CO2反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（1）其中Cr被______，H2O2作______剂．（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．关于反应KClO3+6HCl（浓）═2KCl+3Cl2↑+3H2O的说法中正确的是（）A．HCl发生还原反应B．产生3molCl2时转移5摩尔电子C．+5价的氯转变为-1价的氯D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2高温.6SO2+Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br-一定被氧化②通下列概念的分类标准正确的是（）A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．下列叙述中不正确的是（）A．X被氧化B．X是氧化剂C．X2+具有氧化性D．Y的氧化性比X2+的氧化性强三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂近期，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3（NH2）3]，其分子结构如图所示．在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论．三聚氰胺下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2中新网沈阳4月18日，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨．经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2）等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌．亚硝酸钠是只有氧化性的离子是（）A．Cl-B．Fe2+C．MnO4-D．S2-下列归纳或判断正确的是（）A．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子不一定只有氧化性B．Na20、NaOH、Na2C03、NaCN、Na202都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能会形成多二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（）A．H2SB．SO2C．SD．H2SO4传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．镁与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO2Cl元素最低价态为-1价，最高价态为+7价，根据下列化合物中的Cl元素判断，下列说法正确的是（）A．NaCl具有氧化性B．KClO3只具有氧化性C．NaClO既具有氧化性，也具有还原性D．HClO4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子转移B．纯碱、CuSO4•5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．胶体区别于其他分散系的本质特征是下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．I、高铁酸钾制备：①在一定温度下，将氯气通入KO工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温.8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2N石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果．（1）CO2水溶液为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原下列判断中一定正确的是（）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时下列叙述正确的是（）A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存C．硫酸亚某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3（s）+CO（g）⇌23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答以下问题：（1）该反下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
氧化还原反应的本质和特征的试题400
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2②3FeO+10HNO3（稀）=3F已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3-＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1molH2，转移的电子数为NAD．Na3N和NaH与盐属于非氧化还原反应的是（）A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应嫦娥三号探测器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌卫星发射中心使用长征三号乙增强型运载火箭发射成功．火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂，反应式为（以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（1）反应①中的还原剂是______；（2）根据反应①②可推知__下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是（）A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2B．苦卤中通入氯气2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．氯碱工业电解食盐水2Na下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（）A．失电子越多，该物质的还原性就越强B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．某元素由化在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（）A．1：10B．1：8C．1：5D．1：1在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（）A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水B．二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水C．过氧化钠固体与二氧化碳气体反应指出以下氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物锌与稀硫酸反应：氧化剂：______还原剂：______氧化产物：______还原产物：______．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2OB．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClOC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CaCO高温.CaO+CO2↑下列反应中，化合物不作氧化剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气下列反应中H2O只做还原剂的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2H2O═2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A．铝片与稀硫酸的反应B．氢氧化钡与硫酸的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和O2的混合气体C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．Fe放入盐酸中在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑C．S+O2点燃.SO2D．CH4+2O2点燃.CO2+2H2O铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O2-7还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（+3Crx+3F实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4下列过程涉及氧化还原反应的是（）①制漂白粉②工业制硝酸③海水提镁④过氧化钠作供氧剂⑤合成氨⑥酸雨的形成⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A．16molB．8molC．4molD．3mol工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2N铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下（）①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）③FeO（s）+H2S（g）⇌FeS（s）+H2O（g）温度属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3=CaO+CO2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．4HNO3△.4NO2↑+O2↑+2H2ONa5FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na5FeO4的方法可用化学方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，对此反应下列说法不正确的是（）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素化合价的变化B．是否有氧元素的参加C．是否有电子的转移D．是否有新物质生成下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=N下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．2H2O电解.2H2↑+O2↑D．H2+Cl2=2HCl2011年9月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H2+Cl2点燃.2HCl关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A．氧化反应和还原反应同时发生B．一定存在着电子转移C．一定存在着元素化合价变化D．一定有单质参加反应下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在该反应中，还原剂是______．（2）若在反应中生成了标况下2.2下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C．在一定条件下能发生反应（1）下列反应中：A.2F2+2H2O═4HF+O2B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D.2H2O═2H2↑+O2↑E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是_下列物质或粒子中，只有氧化性的是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Cu2+常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：2NaNO2+6Na△.4Na2O+N2↑．（1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（）A．工业上煅烧石灰石制生石灰B．用明矾净水C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D．工业上用铁矿石炼铁在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是（）A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．每有1molCl2参加反应，就有2mol电子转移C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D．该反过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目______②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；③标准状况下，当生成2.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①②B．③④C．②③D．①④现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有______（填序号）．（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2以下说法错误的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是______．（2）反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2N现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题（1）该反应的还原剂是______（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是_为了制取碘，可通过反应：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．反应物需要加入氧化剂才能发生的变化是（）A．HCO3-→CO2B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．Fe3+→Fe2+NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是______．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和Na对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原，碳元素被氧化C．在反应中碳只做还原剂D．在反应中氧化剂和还原剂的物质下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是（）A．NO2→NO3-B．SO2→SO3C．Cl2→NaClOD．Fe3+→Fe2+下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．CO32-→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反下列反应不是氧化还原反应的是（）A．Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑B．H2+CuO△.Cu+H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．Ca（HCO3）2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改成离子方程式______．（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非下列反应中氯元素全部被还原的是（）A．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO3B．NaClO3、NaClO4C．N下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移B．一部分复分解反应可能是氧化还原反应C．在反应2H2O通电.H2↑从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目不相等B．反应①中氧化剂是氧气有下列反应：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②CaO+H2O=Ca（OH）2③Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑤2KClO3△.2KCl+O2↑⑥CaCO3高温.CaO+CO2↑⑦2CO+O2点燃.2CO2⑧SO42-+Ba2+=BaSO4在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO下列微粒中只具有还原性的是（）A．Cl-B．ClC．H+D．H2O单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是还原产物；（5）Y2-具有还原性；（6）X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性关于氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物B．一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，被还原的元素是______．请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→Na2OB．Fe→FeCl3C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应Na2SO3中的硫，既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；看到的现象是_____氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A．该反应中NaH作氧化剂B．该反应中水的H元素部分被氧化成氢气C．NaH溶于水后溶液显碱自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等．试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素（）A．被氧化B．有可能被氧化，制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C高温.Si+2CO↑（2）Si+2Cl2△.SiCl4（3）SiCl4+2H2高温.Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（1）______该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化；（2）若实现下列变化，必需加入还原剂的是（）A．Cl2→HClOB．Fe→FeCl3C．NaI→AgID．F2→HF标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（1）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，还原产物是______；（2）反应转移了0.3m在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A．H2→HClB．CO→CO2C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中的还原产物是______（2）如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑B．2Al（OH）3△.Al2O3+3H2OC．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O镁在空气中燃烧，发出耀眼的______，并放出大量的______．镁也能跟氯气反应Mg+Cl2点燃.MgCl2，在该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化，当1molMg完全反应时，转移___在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（）A．2：1B．1：4C．3：1D．1：3氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3═NH2-+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（）A．NH3有还原性B．H-是很强的还原剂C．该反应的还原产物是H2D．该反应属于置换反应下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是（）A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂在反应2H2+O2点燃.2H2O中，O2是（）A．还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化剂D．既不是氧化剂也不是还原剂在下列反应中，能放出气体，但不是氧化还原反应的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热B．石灰石与稀盐酸反应C．过氧化钠与水反应D．铁与稀硫酸反应下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．MgO+H2O═Mg（OH）23NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（）A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是（）A．H2SO4具有氧化性B．H2SO4具有还原性C．H2S具有还原性D．S既有还原性，又有氧化性（1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为______mol．（2）配置0.2mol分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空：（1）Fe→FeCl2，需加入______剂，如______（2）CuO→Cu，需加入______剂，如______（3）HCl→H2，是______反应，HCl是______剂．
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n多题(www.nduoti.cn)：现在，我怕的并不是那艰苦严峻的生活，而是不能再学习和认识我迫切想了解的世界。对我来说，不学习，毋宁死。——罗蒙诺索夫。最后更新时间：2021-03-2809:26:50.513