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  氧化还原反应的本质和特征的试题列表
氧化还原反应的本质和特征的试题100
下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（）A．冶炼金属B．燃料燃烧C．钢铁锈蚀D．木材烘干下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO+H2O高温.CO2+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O=4HF+O2下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CaCO3C．CuO→CuD．SO2→SO3下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca（OH）2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO4下列生产，生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．钠在空气中燃烧下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（）A．二氧化硅和氢氧化钠溶液B．二氧化硫和水C．二氧化氮和水D．碳酸钙和浓硝酸下列各组混合物中，能防止袋装食品受潮及氧化变质的是（）A．食盐和硫酸铁B．无水硫酸铜和氯化铝C．生石灰和氢氧化钠D．硅胶和铁粉关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．被氧化的物质是失去电子的物质C．还原剂发生还原反应D．失电子、化合价降低的物质是还原剂下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→H2OB．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．NO2→HNO3关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质一定条件下，在溶液中可以发生如下反应：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O则下列说法错误的是（）A．上述三个反应均属于离子反应氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．C+CO2高温.2COC．2H2S+SO2═2H2O+3S↓D在Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，被氧化的元素是______，被还原的元素是______．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H下列叙述中，正确的是（）A．含非金属元素的离子一定都是阴离子B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O电解.2H2↑+O2↑（1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg（2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．Zn与CuSO4溶液的反应C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反应中：（1）______元素被氧化，______是氧化剂（2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑（1）分析下列反应中水的作用．A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O⇌HCl+HClOD．3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂．（1）Br2+2KI=2KBr+I2氧化剂是______（2）3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O还原剂是______．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑B．2Al（OH）3△.Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫利用NO2与水反应是制造硝酸的重要过程之一，下列叙述正确的是（）A．H2O既是不氧化剂又是不还原剂B．NO2只是氧化剂C．H2O只是还原剂D．NO2既是氧化剂又是还原剂下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4（浓）→SO2D．KMnO4→O2根据下列变化或现象回答相应的问题．①木炭完全燃烧；②打开汽水瓶盖，有气泡产生；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生；④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；⑤久置火箭推进剂有两大类，一类是氧化剂和还原剂是两种不同的物质，一类氧化剂和还原剂是同一物质．后一种推进剂叫单组推进剂．下列物质适合作单组推进剂的是（）A．氢气B．汽油C．酒精D二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可以制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说法不正确的是（）A．Na2SO3是还原剂B．该反应中电子转移数目下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是（）A．O2B．FeC．H2D．Zn下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O=Ca（OH）2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．Fe与稀H2SO4的反应B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应C．灼热的焦碳与水蒸气的反应D．镁条在氯气中加热反应阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Cl2+2KB实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素下列变化中，需加入还原剂的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．CO→CO2在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式：______，其中还原剂是______，被氧化的是______元素，氧化剂和还原剂物质的量之比是______．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作______剂2007年3月22日是第十五届“世界水日”，我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题是“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3的叙述错误的是（）A．属于置换反应B．属于氧化反应C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）氧化剂是______，氧化产物是______．（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Mn2+→MnO4-B．Fe3+→Fe2+C．Cl-→Cl2D．N2O3→HNO2下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．物质所含元素化合价升高的反应是下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．金属钠放置在空气中变质C．SO2使品红溶液褪色D．NO2形成酸雨下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加反应亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3molS参加反应转移6mo工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）A．2：1B．1：2C．5：3D．3：5（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu其中：属于电解质的是______（用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④对于反应3S+6KOH△.2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1：2D．氧化产物和煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N2+O2放电.2NO②2NO+O2=2NO2③3N在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A．3：1B．1：lC．1：2D．2：1下列反应，不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．2HClO═2HCl+O2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Mn2+→MnO4-B．Cl2→Cl-C．H2→H2OD．Zn→Zn2+对于反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．该反应中电子转移的数目为4e-C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．O2既是氧化产物，又是还我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是______，氧化剂是______．在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（）A．稀硫酸与锌反应B．铜片与浓硫酸共热C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水反应对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（）A．生成1molH3PO4时，有5mol电子转移B．5下列变化必需加入氧化剂才能实现的是（）A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-C．HNO3→NOD．CO32-→CO2I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl2△.SiCl4+2CO（1）反应中电子转移的数目是______．（2）在该反应中，还原剂是______．II．请写出下列反应的化学方程式．（1）在制作印刷电路双氧水可作为矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平，反应前后N元素价态未发生改变）．（1）A的化学式为______（2）反应下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C．金属冶炼D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______氧化剂：______还原剂：______．下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．③将其改写硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②（1）用双线桥法表示出反应①中电子转下列变化需加还原剂才能实现的是（）A．Na→Na+B．O2→O3C．Cu2+→CuD．S→SO2下列叙述，不正确的是（）A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B．工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强D．久H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是（）A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制Cu下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______；（2）下列酸在与黄铁矿在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台氧化还原反应的本质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移下列反应中，水作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．铁B．硫C．铁和硫D．氢气下列反应属于氧化还原反应的是：（）A．CaCO3高温.CaO+CO2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．CuO+CO△.CO2+CuD．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O写出下列反应的双线桥，需指明氧化剂和还原剂，以及得失的电子数．（1）2KClO3MnO2.△2KCl+O2↑（2）4P+5O2点燃.2P2O5．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是______；还原产物是______．（2）该反应中，发生还原反应的过程是___下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸某氧化还原反应可表示为：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物，这唯一氧化产物是（）A．NH4+B．N2C．N2OD．NO2下列反应中．属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．SO2+H2O⇌H2SO3C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2高温.Si+2CO↑，其中SiO2是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
氧化还原反应的本质和特征的试题200
下列叙述中，错误的是（）A．氧化还原反应的实质是电子发生转移B．反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应C．反应中氧化剂被氧化，化合价降低D．反应中氧化剂被还原，化合价降下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．SO2→SO3D．CuO→Cu下列变化中，常温下需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cu2+→CuB．Cl-→Cl2C．OH-→H2OD．CuO→Cu实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．_臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述中正确的是（）A．O3在反应中被氧化成O2B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是（）A．Na→Na2O2B．Na→NaOHC．NaCl→NaD．NaOH→Na2SO4在下列物质中，长期放置在空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOHB．Na2SO4C．Na2SO3D．H2SO4储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：3C+3K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是（）A．Na2OB．Na2O2C．Cl2（干燥）D．NaClO下列粒子不具有氧化性的是（）A．KB．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF反应的下列叙述中，正确的是（）A．BrF3既是氧化剂又是还原剂B．H2O既不是氧化剂又不是还原剂C．反应中转移的电子数是4个D．反应中转移的电子数下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2△.Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是（）A．用氨气制硝酸B．用石灰石制生石灰C．用氯气制漂白粉D．从卤水中提取溴单质关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．CaO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4（浓）→SO2D．SO2→S下列变化中，必须加入氧化剂的是（）A．CuO→CuB．CO2→COC．O2→H2OD．Cl-→Cl2氯元素在Cl2+H2O=HCl+HClO的反应中的变化是（）A．被氧化B．即被氧化又被还原C．被还原D．既未被氧化又未被还原下列叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有化合价的升降B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中被还原下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO→CO2C．MnO4-→Mn2+D．FeCl3→FeCl2下列叙述正确的是（）A．氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每下列反应中，是非氧化还原反应的是（）①H2+Cl2点燃.2HCl②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2HgO△.2Hg+O2↑④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O⑤MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．A．②④B．①③C．①②③D．②④⑤下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A．PCl3→PCl5B．KMnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO下列离子方程式表示氧化还原反应的是（）A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-B．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OC．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O下列反应一定是氧化还原反应的是（）A．放热反应B．复分解反应C．离子反应D．置换反应下列反应中，其中不属于氧化还原反应的是（）①3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O③Mg+HCl=MgCl2+H2↑④SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl⑤4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O⑥CaO亚硝酸（HNO2）参加化学反应时，既可能作氧化剂，又可能作还原剂．当它作氧化剂时，可能得到的还原产物时（）A．N2B．HNO3C．N2O3D．NO2下列说法正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧已知下列反应：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，该反应的氧化剂是______，还原产物是______，既不是氧化产物又不是还原产物的是______，电子转移总数是______．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．K2CO3→CO2下列粒子不具有氧化性是（）A．Cl2B．H+C．FeD．CO某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A．NOB．FeSO4C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）3已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）A．氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-C．Fe3+只有下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+SiO2高温.CaSiO3D．2KI+Cl2=2KCl+I2下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO2+NO2→SO3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg△2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3催化剂加热3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：（1）该反应的还原剂是______，发生还原反应的物质是______．（2）在方程式上标出电子转移的方向在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．钠和水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2D．铝与已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．3molCl2生成时有5mol电子转移C．KCl是还原产物，Cl2是氧化产物D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：氧化还原反应的本质是（）A．化和价升高B．化和价降低C．化和价不变D．有电子转化下列对氯气溶于水所发生反应分析中，正确的是（）A．氯气作氧化剂，水作还原剂B．氯气作还原剂，水作氧化剂C．氯气既作氧化剂，又作还原剂D．水既作氧化剂，又作还原剂属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（）A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．HCO32-+H+=CO2↑+H2OD．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6molC．NH4Cl下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中______（填化学符号，下同）是还原剂，______元素被还原．已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1）标出上面反应中的电子转移情况．______（2）反应中生成1molNO2，则被还原HNO3的物质的量为_下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．CO2+C高温.2COC．2Fe2O3+3C高温.4Fe+3CO2↑D．C+2H2O△.2H2+CO2下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为______．在这个反应中，电子转移的总数为______还原剂是______氧化剂是______．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3B．NH4Cl△.NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（）A．氧化剂是Al2O3B．还原剂是N2C．碳元素被还原D．生成1molCO，转移的电子数为2NA下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温.CaO+CO2↑B．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑C．2CO+O2点燃.2CO2D．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．H2SO4→SO2C．C→CO2D．Cl2→HClO对于反应4HCl+MnO2△.MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．SO2+H2O═H2SO3B．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO高温.H2O+CuB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（）A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是（）A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是______，还原产物是______．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．③当有2molHNO3参加反应时，电子转移的下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温.Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2B．2：1C．1：1D．5：2高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强______（填“氧化性”或“还原性”）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸下列有机反应属于氧化反应的是（）A．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．+HNO3浓硫酸△+H20C．2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOH2CH3+H2O（201o•重庆模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnOoe2O2e2六OoO2Mn2+A．表中①组的反应在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③还原剂C．①还原剂②氧化剂③既是维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”．VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为___根据S的化合价判断，下列物质只有还原性的是（）A．H2SO4B．SO2C．Na2SO3D．H2S下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．锌粒与稀硫酸C．硝酸银溶液与氯化钠溶液D．红热木炭跟水蒸气反应下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．AgNO3→AgClB．CuSO4→CuC．H2→H2OD．CaO→Ca（OH）2在一定条件下，Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2反应中，（1）______是氧化剂，______发生氧化反应，______元素被还原；（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______：Fe2O3+3CO=2下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl3→FeCl2D．Fe2O3→Fe根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．（3）当有（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO4过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．Mn2+在已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O在下列反应中，HCl既表现出还原性又表现出酸性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．H2+Cl2点燃.2HClD．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物，若有6.5gZn反应则电子转移的以下说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价的升降B．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机C．凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质，我们称之为胶体D．萃取碘水中的碘单下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．下列说法正确的是（）A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物C．该反应中H下列变化中，必须加入氧化剂的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．H2O2→O2D．S2-→S某学生对反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判断中，正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被还原的氯与被氧化的氯的质量比为1：5C．3molCl2参加反应转移电子5molD．KClOG，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A．Q下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铝的表面生成致密的薄膜B．燃料的燃烧C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．钢铁的锈蚀下列关于氧化还原反应中的有关说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．有些复分解反应属于氧化还原反应D．金属单质在氧化还原反下列说法中，正确的是（）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，某元素由化合必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2B．Fe3+→Fe2+C．S→SO2D．CO32-→CO2对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1．其中正确的是（）A．①②有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂D．氧化还原反应的本质是化合价的升降世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法
氧化还原反应的本质和特征的试题300
水做还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气和水的反应：Cl2+2H2O⇌HCl+HClOB．氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2D．电解食盐水：2NaCl+2H2O通电.2NaO下列有关化学基本概念正确的是（）A．氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失下列物质中，Fe元素不能被氧化的是（）A．FeB．FeOC．Fe2O3D．FeSO4下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是（）A．酒精（CH3CH2OH）B．双氧水（H2O2）C．臭氧（O3）D．次氯酸（HClO）下列反应H2O中只作氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H2O=2NaOHD．2H2O电解.2H2↑+O2↑从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（）A．二氧化硫和水B．浓硝酸和碳酸钠C．过氧化钠和水D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是（）A．铜与稀硝酸B．二氧化氮与水C．氮气和氢气D．一氧化氮与氧气在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（）①H2O2+H2S═2H2O+S↓②2H2O2MnO2.2H2O+O2↑③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三在2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl反应中，被还原的物质与被氧化的物质物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2下列物质中，长期露置在空气中会因发生氧化还原反应而变质的是（）A．CaOB．CuSO4．5H2OC．NaOHD．Na2O22008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破．承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．物质失去电子的反应为氧化反应C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．在反应中一种物质下列反应中水作氧化剂的氧化还原反应是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．SO3+H2O=H2SO4D．2K+2H2O=2KOH+H2↑下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2C+O2点燃.2COB．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2：5B．1：4C．4：1D．5：1下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述不正确的是（）A．N2O4中，N的化合价为+4B．此反应中下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（）A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑D．HgS+O2═Hg+SO2下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．Na2O2→NaOHC．N2→NH3D．NH3→NO火药是我国古代的四大发明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO3），鞭炮中含有火药，点燃后发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在这个反应中，______元素化合价升高下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸）D．NO2通入水中金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高写出以下化学反应的方程式并按要求分类：①铁丝在纯氧中燃烧______②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______④其中属于氧化还原反应的是____盐酸与铁钉反应中HCl是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得失B．氢元素的得失C．电子的得失或偏移D．元素化合价的升降下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．①SO2的性质______（填序号，下同）．A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO-CuB．P-P2O5C．H2SO4-SO2D．NO2-NO发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe→Fe3O4反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中______元素化合价升高，则该元素______电子，被______；______是氧化剂；______是还原剂．下列物质在空气中久置会发生变质，其中发生氧化还原反应的是（）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．CaOD．Ca（ClO）2在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，发生如下反应：6NaOH+3Cl2△.NaClO3+5NaCl+3H2O（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量的比为______（2）下列反应中下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．NaB．FeSO4溶液C．Na2O2D．NaOH下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花属于氧化还原反应的离子反应是（）A．氢气通过灼热的氧化铜B．稀盐酸和碳酸钠溶液C．铜片与硝酸汞溶液D．氧化铝与氢氧化钠溶液混合氧化还原反应的本质是（）A．原子和离子之间的重新组合B．物质的得氧和失氧C．元素的原子或离子的电子转移D．元素化合价的升高或降低从海水中提取澳时涉及到如下反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂B．NaBr是还原剂C．该反应属于置换反应D．Cl2本身发生氧化反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na+O2△.Na2O2B．3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2C．2H2O2MnO2.2H2O+O2↑D．Ca（OH）2+NaOH═CaCO3↓+2NaOH标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂（1）Fe2O3+3Al高温.Al2O3+3Fe中氧化剂是______，还原剂是______（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Zn→Zn2+B．Fe3+→Fe2+C．CO2→CO32-D．CuO→CuCl2下列说法中，正确的是（）A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C．氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的物质D．在一个氧化还原反应中下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．HN03→NOB．HCO3-→CO32-C．S→SO2D．I-→I2臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，下列叙述正确的是（）A．该反应的还原产物是I2B．每生成1molI2，转移的电子为2molC．氧化性：O3＞I2D．在反下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．SO3+H2O=H2SO4C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2D．Cu+Cl2点燃.CuCl2对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A．属于置换反应B．H-是氧化剂C．NH3是还原剂D．H2既是氧化产物又是还原产物下列说法正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．复分解反应一定是非氧化还原反应对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是（）①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2⑤2H2O电解.2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化还原反下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质C．玻璃钢是一种新型的无机非金属材料D燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg点燃.C+2MgO．该反应中氧化剂是______（填化学式），若消耗了2.4gMg，转移电子的物质的量是______mol．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是（）A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是还关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化下列反应中，水只表现氧化性的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化剂与还氧化还原反应的实质是（）A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．催化剂下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．H2SO4→SO2C．HClO→HClD．N2→NH3在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气．在该反应中被还原的元素为（）A．SB．CC．ND．S和N下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl④3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl．A．①②B．①③C．③④D．②赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A．该反应下列做法中没有用到物质氧化性的是（）A．臭氧消毒餐具B．氯水的漂白C．二氧化硫的漂白D．浓硫酸使铁铝表面钝化下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O．A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤D．③⑥⑦碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作______（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1molC，则生成______m下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．氧化钙B．铁C．过氧化钠D．二氧化硫下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2H2O=O2↑+2H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．（2）______是还原剂，______是氧化剂．（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应且放热反应的是（）A．皂化反应B．铝热反应C．中和反应D．可逆反应某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（）A．Na2SO3B．CaCl2C．AgNO3D．Na2CO3下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A．FeCl2、Cl2、CuSO4B．H3PO4、HNO2、H2SO4C．H2S、HCl、H2SO3D．Na2S、NaClO、NH4HCO3某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．还原剂是B．还原性：C．M为OH—D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（宁夏固原市2008届高三第一学期阶段性测，化学，2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是AKmnO4BCa(ClO)2CH2O2DCl2下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是（）A．HNO3B．H2CO3C．H2SO3D．H3PO4A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上说法都不对A．Zn、FeB．Cu、AgC．Cu、PtD．Pt、Au已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：。(2)此反应的还原剂对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O。被检测的气体成分是___________，一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A．一种单质氧化另一种单质B．一种单质氧化一种化合物C．一种化合物氧化另一种化合物D．一种化合物氧化一种单质下列判断正确的是（）下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是()下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素
氧化还原反应的本质和特征的试题400
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．金属单质在反应中只作还原剂B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．金属失电子越多，其还原性越强有力D．Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()A．CuO+COCu+CO2B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3Fe+4H2OFe3O4+4H2D．4NH3+3O22N2+6H2O下列反应一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应与还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D．还原剂具有还原性氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子的偏离D．反应后生成新物质下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2OB．C．D．C+H2OH2+CO下列叙述正确的是（）A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．化学反应中，某元素由化合态变成游离态P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原某元素由化合态变成游离态（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，可能被还原D．没被氧化还原下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．有单质参加的化下列说法正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．分解反应均不属于氧化还原反应C．复分解反应有的属于氧化还原反应D．化合反应有的属于氧化还原反应已知该反应中H2O2只发生在如下过程H2O2→O2，（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。（2下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．钠跟水B．氧化钠跟水C．过氧化钠跟水D．电解水已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2N某反应可表示为：mM+nH++O2=xM2++YH2O，则x值为（）A．2B．4C．6D．9下列物质具有强氧化性的是()①氯化氢②过氧化氢③乙酸④过氧乙酸⑤氧化钠⑥过氧化钠A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径①途径②途径③途径④途径⑤途径⑥A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole－(10分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物(I)是红棕色固体，氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是。（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。（3）根据上在一定条件下，1mol硝酸铵可分解成0.4mol硝酸和1.8mol水以及另一种气态物质，则此气态物质是（）A．NOB．N2OC．N2D．N2O3黑火药发生反应2KNO3＋S＋3C====K2S+N2↑+3CO2↑中，被还原的元素是（）A．氮和氧B．碳C．氮和硫D．氮和碳用Na2SO3还原，如果还原含有2.4×10-3mol的溶液时，消耗30mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1molZn所需的HNO3的物质的量为（）A．2.5molB．4molC．0.25molD．0.5mol已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O="===2"Fe2+++4H+B．2Fe2++Cl2="===2"Fe3++2Cl-C．H2硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是（）A．2FeS+6H2SO4====Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB．4FeS+18H2SO4====2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC．FeS+16H2SO4====3Fe2(SO将4.368g铁粉完全溶于150mL2.0mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009molCl2，再加入2.94g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是（）A．SO2+H2O====H2SO3B．Cl2+H2O====HCl+HClOC．2H2O2H2↑+O2↑D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是（）A．H+、Na+、、Cl―B．Fe2+、H+、Cl―、C．Ca2+、Na+、S2―、D．K+、Fe3+、、H+已知反应+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，则R元素原子的最外层电子数为（）A．5个B．6个C．7个D．8个NH3和NO在一定条件下，可发生反应：NH3+NO——N2+H2O（未配平），若两物质完全反应，加入的NH3和NO的物质的量之比应为（）A．5∶6B．4∶5C．3∶2D．2∶3在aM2++bO2+4H+====cM3++dH2O中化学计量数c的值是（）A．1B．2C．3D．4锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应硝酸的物质的量之比是2∶5，这时硝酸的还原产物是（）A．NOB．N2OC．N2O3D．NO2下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH====Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HClC．SO2+2H2S====3S+2H2OD．SO2+NO2====SO3+NO可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（）A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸C．浓磷酸无氧化性，只有还原性D．浓磷酸的酸性强于氢下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．→SO2C．I-→I2D．→在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则氮元素的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+5现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2====2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变成绿色S2－和在酸性条件下可发生反应：S2－++Ｈ+——S↓+H2O(未配平)，那么H+前的化学计量数应为（）A．4B．6C．8D．任意值在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，氧化产物是________，还原产物是_配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题。（1）P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑，该反应中氧化产物是_____________________。（2）Fe+H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O，此反应中，被氧化的有两份铜屑，将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同，则这两份铜屑的质量比是________。在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是（）A．3∶1B．3∶2C．1∶2D．2∶1有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述，正确的是（）A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1molO2，共转移了6mol电子D．BrF3既是氧化剂又下列氧化还原反应方程式正确的是（）A．Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B．Fe3++Fe====2Fe2+C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OD．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（）A．-2aB．+aC．+D．+3.2gCu与30mL3mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为amol，则此时溶液中所含为（）A．molB．2amolC．0.1amolD．（a+0.1）mol对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的过氧化氢溶液。同时还有可选用的试剂：KMnO4、HCl、H已知氧化还原反应：NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑，若得到mmol的N2，则电子转移数为__________个，此时氧化产物与还原产物的质量之比为____________。已知1molCuSCN在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学反应方程式：CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：NaNO2+HI——NO↑+I2+N用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为以下说法正确的是（）A．Ｃｌ２氧化性比S单质氧化性弱B．Ｎ２既有氧化性又有还原性C．HCl的还原性强于ＨＢｒD．Ｈ＋的氧化性小于Ｍｇ２＋下列有水参加的氧化还原反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的反应是（）A．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O====4HF+O2C．3NO2+H2O====NO+2HNO3D．CO2+H2O====H2CO3一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D．氧化还原反人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()A．亚硝酸盐下列反应中氯元素全部被氧化的是____________，全部被还原的是____________，部分被氧化的是____________，既被氧化又被还原的是____________。A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2OB．下列反应中，盐酸作为氧化剂的是()A．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B．FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑C．NH3+HCl====NH4ClD．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是()A．2NH3+3Cl2====N2+6HClB．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC．Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O下列反应属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2OC．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2D．MgO+2HCl====MgCl2+H2O已知①2CuO+C2Cu+CO2↑；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出下列结论正确的是()A．还原性：Mg＞C＞CuB．还原性：Mg＞Cu＞CC．氧化性：CuO＞CO2＞MgOD．氧化性：CuO＞MgO＞CO2下列说法正确的是()①非金属只能作氧化剂②活泼的金属只能作还原剂③金属阳离子都具有氧化性④金属阳离子只能作还原剂A．①②B．②③C．③D．④下列粒子氧化性最强的是()A．H+B．Fe2+C．Cu2+D．Ag+根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是()①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe====FeCl2+CuA．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2C．CuCl2＞FeCl3＞Fe下面三个方法都可以制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是()A．O2MnO2KMnO4B已知反应2X-+Z2====2Z-+X2、2W-+X22X-====+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-====Z2+2W-进行的方向是()A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．NaOH+HCl====NaCl+H2OB．2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC．Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2OD．Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O下列反应中，水作氧化剂的是()A．Cl2+H2O="===HCl+HClO"B．C+H2OCO+H2C．CaO+H2O====Ca(OH)2D．CO2+H2O====H2CO3判断下列反应中氧化性强弱()①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2A．I2>Fe3+>Cl2>B．>Fe3+>Cl2>I2C．Cl2&g根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂_________，还原剂_________；（2）反应中转移电子数是_________；（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；（4）当生成2一定条件下，与I-发生反应的离子方程式为：+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，试根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，推断中n的数值为________，R元素的化合价为_在反应3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为()A．5.04克B．1.26克C．1.89克D．3.78克已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）请你用已已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是()A．CaCO3CO2B．Cl2HClOC．NaNa+D．Al3+Al下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是()A．Cl2SO2B．NaMgC．H2SO4HNO3D．Cl2H2SO4在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸
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n多题(www.nduoti.cn)：少年读书，如隙中窥月；中年读书，如庭中望月；老年读书，如台上玩月。皆以阅历之深浅，为所得之深浅耳。——张潮。最后更新时间：2021-03-2809:26:50.515