下列粒子中,化学性质最活泼的是()A.Cl2B.ClC.Cl-D.F-有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是()A.还原剂和氧化剂的分子个数比为5∶3B.HBrO3和HF都是还原产物C.生成1分子O2时转移了6e-D.有90克水参与反应时,被还在aR2++bH++O2====mR3++nH2O的反应中,化学计量数m的值为()A.2aB.4C.b/2D.2若金属单质的活泼性越强,则对应的阴离子越难被还原。现有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价,Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀配平方程式:_________An+_________By-=_________Ax-+Bm有水生成的反应所属的反应类型可能是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④已知汞(Hg)极易蒸发为剧毒的汞蒸气。制氧气的方法有:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2HgO2Hg+O2↑④分离液态空气制氧气⑤用双氧水(H2O2)制取O2(MnO2作催化剂)2H2O22H2下列说法正确的是()A.置换反应都是氧化还原反应B.复分解反应可能是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应下列广告用语从化学角度看,没有科学性错误的是()A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,真正的“绿色”食品,一种无色气体X能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y,Y与红热的Fe2O3反应生成Fe和X,则X、Y按顺序分别是()A.CO、CO2B.H2、COC.H2O、H2D.CO2、CO下列反应中,属于复分解反应的是()A.实验室制取氢气的反应B.曾青得铁则化为铜C.碳酸钙受热分解D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色絮状沉淀将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中()A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁C在下列三个反应中:(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O2在这三个反应中起的作用的叙述中,正确的是()A.起不同作用B.起相同作用C.只反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()ACS2是一种有恶臭气味的液体,将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2,当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是()A.酸B.漂白Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()A.9∶4B.5∶1C.11∶2物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水,由于反应温度不同而能发生不(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。图1图2某校化学兴趣小组用图1装新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:(1)已知铁酸下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑D.3CuS+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。___________+______________________+___________+________现有Fe、Cu、Ag三种金属,欲证明三者的活动性顺序,需用的一组试剂是()A.盐酸与稀硫酸B.AgNO3与CuSO4C.FeSO4与CuSO4D.AgNO3与Hg(NO3)2KMnO4是常用的氧化剂,酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4。该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5,则在生成物中Mn的化合价是()A.+6B.+4C.+2D.0在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl已知反应:①Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(剧烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(较慢),由此可知下列四种物质的氧化性由强在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是()A.5∶1B.1∶5C.1∶1D.3∶1已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2====2Z-+W2B.2X-+Z2====2Z-+X2C.2Y-+W2====2W-+Y2D.2Z-+X2===Cu和稀HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中氧化剂和还原剂个数之比是2∶3。该反应中HNO3的还原产物是()A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为()A.8∶3B.3∶8C.6∶1D.1∶6在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中,只有氧化性的是_________;只有还原性的是_________;既有氧化性又有还原性的是_________。在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少?(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个到较低价态,需要用含60个的溶液,那么X元素的最终价态为___________。分类作为一种重要的科学思想,在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是()A.Cl2+H2O="===HCl+HclO"B.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD.2H2O2====2H2O+O2↑下列反应中,铁元素被氧化的是()A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO3CO2+2FeC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓D.FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe下列类型的反应中,生成物中肯定有单质的是()A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应人体内的对健康有害,能使人过早衰老,这是因为在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学上试图用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钠的()A.还用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硝酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O,通SO2于亚硒酸溶液下列叙述正确的是()A.失电子越多的还原剂,其还原性越强B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性D.最外层电子数较少的金属元素,一向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45~0.90mol之间D.大于0.90mol关于反应H-+NH3+H2的说法正确的是()A.H-为氧化剂B.NH3为还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.属于非氧化还原反应已知反应3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O,下列有关说法正确的是()A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C.Cl2既是氧化剂用下列反应制取O2的过程中:①KClO3(MnO2)分解②Na2O2加水③HgO分解④H2O2加热⑤KMnO2分解,若制得等质量的O2,电子转移数目之比依次是()A.1∶1∶1∶1∶1B.2∶1∶2∶1∶2C.3∶2∶1∶2∶4D.1∶2∶在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中,每溶解1molZn,电子转移了()A.2molB.3molC.4molD.5mol根据事实完成下列反应的化学方程式:(1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为_____________________________________某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质,其中NO2和O2的物质的量之比为2∶1,在另一种物质中,金属的化合价与反应前相比是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定已知反应:a+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O,则化学计量数x的值是()A.3B.4C.5D.60.3molCu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为()A.2.2molB.1.2molC.1.0molD.0.6mol在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶4往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色的变化应该是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则HNO3的还原产物为()A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O白磷为剧毒药品,当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒,反应方程式为:P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平),当0.5molP原子被还原时电子转移总数为()A.3molB.1.5molC.1.806×单质X、Y相互作用生成X2+、Y2-,下列说法正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物,又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强A.①③⑤某学生两次分别用2.6g锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3g的HNO3,但浓度不同,均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原,第二次实验中只L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,A、B分别代表两种含不同氯元素的物质(每种物质中,氮和氯元素的化合价只有一种);又知M中氮元素的化合价要比Q物质中生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物,这些过量的含氮化合物会造成水体污染,危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一,其实质是在反应池中,pH为下列粒子中,不具有氧化性的是()A.Cl2B.O2-C.H+D.S在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,常温下,下列三个化学反应均能发生:X2+2W2+2X-+2W3+Z2+2X-2Z-+X22W3++2Y-2W2++Y2则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是()①Y2+2X-2Y-+X2②Z2+2Y-2Z-+Y2③2W3++2Z-2W2++Z2A.氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。下列关于此反应的说法正确的是()A.3分子氯氧化还原反应的实质是()A.得氧和失氧B.化合价升降C.有无新物质生成D.电子的转移下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B.Br2+2NaI====2NaBr+I2C.2C+SiO2Si+2CO↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3下列反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()A.C+H2OCO+H2B.2H2O2H2↑+O2↑C.Cl2+H2O="===HCl+HClO"D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()已知下列反应:(1)2A3++2B-====2A2++B2(2)C2+2B-====2C-+B2(3)2A2++C2====2A3++2C-下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断,正确的是()A.氧化性:B2>C2>A3+B.还原性:A2在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中,发生氧化反应与还原反应的分子数比是()A.2∶3B.3∶2C.3∶8D.8∶3在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A.氧H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________,表现出_____________性;能获得电子的有_____________,表现出_____________性;不同反应中,既能已知下列3个反应:16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑②4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑③试完成下列问题:(1)3个反应中的还原剂________________一个体重50kg的健康人含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的已知化学方程式7Cl2+14NaOH9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中:(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)当有49.7%gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?配平方程式:□SO2+□H2S——□S+□H2S配平□P4O+□Cl2——□POCl3+□P2Cl5。配平下列氧化还原反应方程式Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++下列反应不属于氧化还原反应的是()A.CO2通入NaOH溶液中B.Cl2通入NaOH溶液中C.NO2通入水中D.FeCl3溶液溶解Cu片在反应4Mg+10HNO3(稀)====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂是__________,还原剂是_____________,氧化产物是_____________,还原产物是_____________。1molMg转移了_______在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是()A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5下列化学方程式中配平正确的是()A.H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+3O2↑+K2SO4+4H2OB.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2OC.8H2O2+4KMnO4+2H2SO4====4MnO2+7O2↑+2K.配平化学方程式,并在横线上填入适当的物质的化学式。KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O配平下面离子方程式。++H+——Mn2+++H2O下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是()A.NH3+HNO3====NH4NO3B.2NH3+3MgMg3N2+3H2C.8NH3+3Cl2====N2+6NH4ClD.4NH3+5O24NO+6H2O下列氧化还原反应的方程式配平正确的是()A.Fe3++S2-====Fe2++SB.Fe3++Fe="===2"Fe2+C.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-D.2Fe3++2I-="===2"Fe2++I2亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂,在亚硝酸(HNO2)作氧化剂时,可能生成的产物是()①NH3②N2③N2O3④N2O5⑤NO2A.①和②B.③和④C.④和⑤D.只有③某反应可用离子方程式表示为xR2++yH++O2====mR3++nH2O,其中m值为()A.2xB.4C.y/2D.2能从水溶液中还原6molH+的是()A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi在反应3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有3mol水作还原剂时,被水还原的BrF3的物质的量为()A.3molB.2molC.molD.mol实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,其中还原剂是_________。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2已知下列变化中,0.2molx参加反应时共转移0.4mol电子,Rx++H+——RO2+Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的量。在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为_________,当有1mol电子转移时,有_________mol_________被还原,当有80gS析出时,有_________gH2S被___配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,并完成下列问题:(1)Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O氧化剂是__________,还原剂是__________,两者的质量之比__________。(2)一定条件下,在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2,反应恰好完成,若生成物只有N2和HCl,则反应前后体积之比为()A.5∶7B.7∶5C.7∶11D.11∶7下列反应中属于氧化还原反应的是A.Na2O+H2O=2NaOHB.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl