氧化还原反应的本质和特征的试题列表
氧化还原反应的本质和特征的试题100
下列粒子中,化学性质最活泼的是()A.Cl2B.ClC.Cl-D.F-有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是()A.还原剂和氧化剂的分子个数比为5∶3B.HBrO3和HF都是还原产物C.生成1分子O2时转移了6e-D.有90克水参与反应时,被还在aR2++bH++O2====mR3++nH2O的反应中,化学计量数m的值为()A.2aB.4C.b/2D.2若金属单质的活泼性越强,则对应的阴离子越难被还原。现有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价,Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀配平方程式:_________An+_________By-=_________Ax-+Bm有水生成的反应所属的反应类型可能是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④已知汞(Hg)极易蒸发为剧毒的汞蒸气。制氧气的方法有:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2HgO2Hg+O2↑④分离液态空气制氧气⑤用双氧水(H2O2)制取O2(MnO2作催化剂)2H2O22H2下列说法正确的是()A.置换反应都是氧化还原反应B.复分解反应可能是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应下列广告用语从化学角度看,没有科学性错误的是()A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,真正的“绿色”食品,一种无色气体X能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y,Y与红热的Fe2O3反应生成Fe和X,则X、Y按顺序分别是()A.CO、CO2B.H2、COC.H2O、H2D.CO2、CO下列反应中,属于复分解反应的是()A.实验室制取氢气的反应B.曾青得铁则化为铜C.碳酸钙受热分解D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色絮状沉淀将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中()A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁C在下列三个反应中:(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O2在这三个反应中起的作用的叙述中,正确的是()A.起不同作用B.起相同作用C.只反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()ACS2是一种有恶臭气味的液体,将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2,当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是()A.酸B.漂白Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()A.9∶4B.5∶1C.11∶2物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水,由于反应温度不同而能发生不(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。图1图2某校化学兴趣小组用图1装新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:(1)已知铁酸下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑D.3CuS+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。___________+______________________+___________+________现有Fe、Cu、Ag三种金属,欲证明三者的活动性顺序,需用的一组试剂是()A.盐酸与稀硫酸B.AgNO3与CuSO4C.FeSO4与CuSO4D.AgNO3与Hg(NO3)2KMnO4是常用的氧化剂,酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4。该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5,则在生成物中Mn的化合价是()A.+6B.+4C.+2D.0在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl已知反应:①Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(剧烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(较慢),由此可知下列四种物质的氧化性由强在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是()A.5∶1B.1∶5C.1∶1D.3∶1已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2====2Z-+W2B.2X-+Z2====2Z-+X2C.2Y-+W2====2W-+Y2D.2Z-+X2===Cu和稀HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中氧化剂和还原剂个数之比是2∶3。该反应中HNO3的还原产物是()A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为()A.8∶3B.3∶8C.6∶1D.1∶6在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中,只有氧化性的是_________;只有还原性的是_________;既有氧化性又有还原性的是_________。在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少?(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个到较低价态,需要用含60个的溶液,那么X元素的最终价态为___________。分类作为一种重要的科学思想,在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是()A.Cl2+H2O="===HCl+HclO"B.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD.2H2O2====2H2O+O2↑下列反应中,铁元素被氧化的是()A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO3CO2+2FeC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓D.FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe下列类型的反应中,生成物中肯定有单质的是()A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应人体内的对健康有害,能使人过早衰老,这是因为在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学上试图用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钠的()A.还用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硝酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O,通SO2于亚硒酸溶液下列叙述正确的是()A.失电子越多的还原剂,其还原性越强B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性D.最外层电子数较少的金属元素,一向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45~0.90mol之间D.大于0.90mol关于反应H-+NH3+H2的说法正确的是()A.H-为氧化剂B.NH3为还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.属于非氧化还原反应已知反应3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O,下列有关说法正确的是()A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C.Cl2既是氧化剂用下列反应制取O2的过程中:①KClO3(MnO2)分解②Na2O2加水③HgO分解④H2O2加热⑤KMnO2分解,若制得等质量的O2,电子转移数目之比依次是()A.1∶1∶1∶1∶1B.2∶1∶2∶1∶2C.3∶2∶1∶2∶4D.1∶2∶在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中,每溶解1molZn,电子转移了()A.2molB.3molC.4molD.5mol根据事实完成下列反应的化学方程式:(1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为_____________________________________某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质,其中NO2和O2的物质的量之比为2∶1,在另一种物质中,金属的化合价与反应前相比是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定已知反应:a+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O,则化学计量数x的值是()A.3B.4C.5D.60.3molCu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为()A.2.2molB.1.2molC.1.0molD.0.6mol在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶4往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色的变化应该是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则HNO3的还原产物为()A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O白磷为剧毒药品,当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒,反应方程式为:P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平),当0.5molP原子被还原时电子转移总数为()A.3molB.1.5molC.1.806×单质X、Y相互作用生成X2+、Y2-,下列说法正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物,又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强A.①③⑤某学生两次分别用2.6g锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3g的HNO3,但浓度不同,均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原,第二次实验中只L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,A、B分别代表两种含不同氯元素的物质(每种物质中,氮和氯元素的化合价只有一种);又知M中氮元素的化合价要比Q物质中生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物,这些过量的含氮化合物会造成水体污染,危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一,其实质是在反应池中,pH为下列粒子中,不具有氧化性的是()A.Cl2B.O2-C.H+D.S在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,常温下,下列三个化学反应均能发生:X2+2W2+2X-+2W3+Z2+2X-2Z-+X22W3++2Y-2W2++Y2则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是()①Y2+2X-2Y-+X2②Z2+2Y-2Z-+Y2③2W3++2Z-2W2++Z2A.氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。下列关于此反应的说法正确的是()A.3分子氯氧化还原反应的实质是()A.得氧和失氧B.化合价升降C.有无新物质生成D.电子的转移下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B.Br2+2NaI====2NaBr+I2C.2C+SiO2Si+2CO↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3下列反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()A.C+H2OCO+H2B.2H2O2H2↑+O2↑C.Cl2+H2O="===HCl+HClO"D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()已知下列反应:(1)2A3++2B-====2A2++B2(2)C2+2B-====2C-+B2(3)2A2++C2====2A3++2C-下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断,正确的是()A.氧化性:B2>C2>A3+B.还原性:A2在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中,发生氧化反应与还原反应的分子数比是()A.2∶3B.3∶2C.3∶8D.8∶3在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A.氧H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________,表现出_____________性;能获得电子的有_____________,表现出_____________性;不同反应中,既能已知下列3个反应:16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑②4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑③试完成下列问题:(1)3个反应中的还原剂________________一个体重50kg的健康人含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的已知化学方程式7Cl2+14NaOH9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中:(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)当有49.7%gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?配平方程式:□SO2+□H2S——□S+□H2S配平□P4O+□Cl2——□POCl3+□P2Cl5。配平下列氧化还原反应方程式Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++下列反应不属于氧化还原反应的是()A.CO2通入NaOH溶液中B.Cl2通入NaOH溶液中C.NO2通入水中D.FeCl3溶液溶解Cu片在反应4Mg+10HNO3(稀)====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂是__________,还原剂是_____________,氧化产物是_____________,还原产物是_____________。1molMg转移了_______在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是()A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5下列化学方程式中配平正确的是()A.H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+3O2↑+K2SO4+4H2OB.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2OC.8H2O2+4KMnO4+2H2SO4====4MnO2+7O2↑+2K.配平化学方程式,并在横线上填入适当的物质的化学式。KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O配平下面离子方程式。++H+——Mn2+++H2O下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是()A.NH3+HNO3====NH4NO3B.2NH3+3MgMg3N2+3H2C.8NH3+3Cl2====N2+6NH4ClD.4NH3+5O24NO+6H2O下列氧化还原反应的方程式配平正确的是()A.Fe3++S2-====Fe2++SB.Fe3++Fe="===2"Fe2+C.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-D.2Fe3++2I-="===2"Fe2++I2亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂,在亚硝酸(HNO2)作氧化剂时,可能生成的产物是()①NH3②N2③N2O3④N2O5⑤NO2A.①和②B.③和④C.④和⑤D.只有③某反应可用离子方程式表示为xR2++yH++O2====mR3++nH2O,其中m值为()A.2xB.4C.y/2D.2能从水溶液中还原6molH+的是()A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi在反应3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有3mol水作还原剂时,被水还原的BrF3的物质的量为()A.3molB.2molC.molD.mol实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,其中还原剂是_________。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2已知下列变化中,0.2molx参加反应时共转移0.4mol电子,Rx++H+——RO2+Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的量。在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为_________,当有1mol电子转移时,有_________mol_________被还原,当有80gS析出时,有_________gH2S被___配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,并完成下列问题:(1)Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O氧化剂是__________,还原剂是__________,两者的质量之比__________。(2)一定条件下,在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2,反应恰好完成,若生成物只有N2和HCl,则反应前后体积之比为()A.5∶7B.7∶5C.7∶11D.11∶7下列反应中属于氧化还原反应的是A.Na2O+H2O=2NaOHB.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
氧化还原反应的本质和特征的试题200
下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是A.Zn与稀盐酸反应B.CO和O2反应C.C和CO2反应D.Na2O溶于水下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B醋酸溶液的导电能力有可能比稀硫酸强CSO溶于水,其水溶液能导电,SO是电解质D硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜(AsO)中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合,再将生成的砷化氢(AsH)气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl。AsH在热玻(4分)过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒,如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应(已配平):KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题:(1)生成物A的化学式可表示为_____________________氨(NH)是一种十分重要的化学物质。下列反应中,氨作还原剂的是()A.8NH+3Cl6NHCl+NB.NH+HClNHClC.2NH+2Na2NaNH+HD.NH+NaHNaNH+H下列各组反应,前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应的是()A.实验室制取氧气;实验室制取氢气B.实验室制取CO;二氧化碳通入石灰水中C.实验室电解水;CaO溶于水D.氢、氧黑火药的爆炸反应方程式可表示为:2KNO+S+3CKS+N↑+3CO↑其中氧化剂是()A.CB.KNOC.KNO和SD.S已知Cl可溶于水,并发生如下反应:Cl+HOHCl+HClO。对此,下列说法错误的是()A.该反应是氧化还原反应B.氯气(Cl)是氧化剂,水(HO)是还原剂C.该反应不属于置换反应D.Cl既是氧化剂受到光照或受热时,观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体,据此现象可知浓硝酸发生了分解,生成物中有NO。经理论分析,产物中还有HO和另外一种产物。用以下式子描述这一人体不能够吸收+3价的铁元素,能够吸收的是+2价的铁元素,而天然食品中所含的铁元素大多是+3价的,为了将天然食品中的Fe转化为Fe,可加入维生素C(VC)。下列关于维生素C的说法(8分)根据Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO完成以下问题(已知Cu的相对原子质量为64):(1)该反应中氧化剂是____________,被氧化的元素是______________。(2)当有32gCu溶解时,被还原的诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应:H2+CO2====CO+H2O,此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是()A.H2的还原性一定比CO强B在CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑的反应中,下列叙述正确的是()①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A.①②④B.③④(4分)下列反应中①2KClO32KCl+3O2↑②C+CO22CO③HgS+O2Hg+SO2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2KNO32KNO2+O2↑⑥Cl2+H2O====HClO+HCl(1)属于一种元素还原两种元素的是__________。(2)属于同2005年10月12日,载有两名航天员的“神舟”六号在酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回,这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。下图是“神六”发射升空时的照片。推动上千PbCrO4是一种强氧化剂,在酸性条件下发生下列反应:2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O下列说法正确的是()A.反应中当有2mol电子转移时,有1molCH3CH2OH被氧对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C.Cl2既作氧化剂又作还原剂D.氧化3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_________是氧化剂;_________是还原剂;_________元素被氧化;_________元素被还原;_________是氧化产物;_________是还原产物;(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,(4分)(1)写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式(2)写出FeCl3溶液与Fe单质反应的离子方程式(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。该下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CH4+2O2CO2+2H2OC.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO2水在下列化学反应中,作还原剂的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑黑火药是我国古代的四大发明之一,其爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是()A.NB.SC.OD.C需加入适当的还原剂才能实现的反应是()A.PCl3→PCl5B.MnO2→Mn2+C.SO2→SO3D.Fe2O3→Fe化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学反应方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,该反应的氧化剂是,还原剂是,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。现有下列反应:A.2Mg+O22MgOB.CO2+H2O=H2CO3C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OE.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑F.2HgO2Hg+O2↑(1)属于氧化还原反应的是;(2)既属于化合反分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况,指出各反应的氧化剂、还原剂:(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)CO2+C2CO(4)2H2S+SO2=2H2O+3S↓(5)3S+6KOH=2K2S+K2SO1962年,英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后,首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙:Xe+PtF6==XePtF6。有关该反应的叙述中,正确的是()A.Xe是氧化剂B.PtF6是氧化剂C.PtF6既是某元素由化合态变为游离态()A.此反应一定是氧化还原反应B.该元素一定被氧化C.该元素一定被还原D.该元素可能被氧化,也可能被还原下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2在一定条件下有下列反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(方程式未配平)。则X2、Y2可能的组合是A.Br2F2B.I2Cl2C.Cl2O2D.N2Br2下列说法中正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应B.有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化C.若A元素的金属性强于B元素的金属性,则A一向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“—”表示铁各种价态的变化,用将0.08molKMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到amolO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(1某物质中元素被氧化,则该元素一定是()①化合价升高;②化合价降低;③得到电子或电子对偏向;④失去电子或电子对偏离A.①④B.②③C.①③D.②④元素从化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1:3)Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+NO2↑+H2O(2)此反应配平时可以有多组系数,其原因是(3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实已知下列反应:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Fe2+>I-(15分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水,层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:1)写出并配平层由紫色变成无色的化学反下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.锌和硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.碳酸钙和盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2D.铁和硫酸下列气体溶于水,发生氧化还原反应的是()A.SO2溶解于水B.CO2溶解于水C.NO2溶解于水D.NH3溶解于水在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是()A.稀硫酸与锌反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是()A.氧化铜与硫酸反应B.氢氧化铝与硫酸反应C.木炭粉与浓硫酸反应D.铜与浓硫酸反应已知在粗碘中含ICl和IBr,受热时ICl、IBr均可升华;若在粗碘中加入一种物质再进行升华,则可制得精碘。在下列物质中,应加入的物质是()A.H2OB.ZnC.KID.NaCl(1)(6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应:3Cl2+6NaOH="5NaCl+"NaClO3+3H2O①反应中还原剂是____________(填化学式);②把此反应改写成离子方程式:_____________亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列叙述中正确的是A.此法储氢和钢瓶储氢原理相同B.Li+和H+的离子半径相等C.已知高氯酸铵是火箭的一种燃料,加热时发生反应:NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑(方程式未配平),该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是()A.该反应的氧化产物只有氮气B.该反有三种说法:①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时,消耗0.2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL,则X元素反应后的价态是()A.+1B.一1C.0D.一2根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()A.SO2气体通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色D.将含有碘(10分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式;(2)在该反应中,得电子的物质是,被氧化的元素24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为A.0B.+2C.+3D.+6下列反应中,不是氧化还原反应的是①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.④⑤B.①③C.①②③D.②④下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、CO32-、AlO2-、SO42-B.Fe3+、NO3-、Mg2+、I-C.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是()①Cu与HNO3溶液;②NaOH与A1Cl3溶液;③Cu与H2SO4溶液;④CH4与O2A.①④B.③④C.①③④D.①②③④xR2++yH++O2mR3++nH2O中,对m和R2+、R3+判断正确的是A.m=4,R2+是氧化剂B.2m=y,R3+是氧化产物C.m=4,R2+是还原剂D.m=y/2,R3+是还原产物下列反应既是化合反应,又是氧化反应的是()A.铁丝在氧气中燃烧B.石蜡燃烧C.加热高锰酸钾D.加热氧化汞(1)该反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________。(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:______________________________________________在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是()①放出的气体中除SO2外还有H2;②反应结束时转移电子的总韧质的量为4mol;③只放出SO2气体下列四类反应:①有单质参加的化合反应②没有单质生成的分解反应③有单质生成的分解反应④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是()A.①②B.③④C.②④D.①③下列反应中,浓硫酸表现出强氧化性的是()①用铁槽车盛装浓硫酸②铜片与浓硫酸共热制备SO2③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生⑥将含水蒸在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,这是因为⑴___________________________,离子方程式:____________________________;⑵在上述蓝色溶液中滴氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2),称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:____(10分,每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图示实验:查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:(共14分)Ⅰ.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI有3个反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下面说法正确的()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应②中还原剂与氧化剂的下列不属于缓慢氧化的是A.铁生锈B.酿酒C.食物腐烂D.蜡烛燃烧(10分)2010年10月1日,我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。(1)火箭升高时,由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一层特殊的下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4="="FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl="="AgCl↓+NaNO3C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O224mL0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,Na2SO3生成Na2SO4,则铬元素在还原产物中的化合价为()A.+6B.+2C.+3D.0(4分)在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。请根据题目要求填空:(1)写出在醋酸存(6分)下列溶液中可能含有SO、SO、S2-、Cl-、Br-、I-、NO、Na+、Mg2+等离子.(1)滴入溴水后,溶液由无色变为棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有_______。(2)若加氯化钡溶液高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液近年来,我国储氢钠米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:C+K2Cr2O7+H2SO4(稀已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为A.0B.+2在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生的反(12分,每空2分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量。请厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性根据反应8NH3+3Cl2="="6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)还原剂是(写化学式);(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目;(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体下列化学反应,不属于氧化还原反应的是()A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.3Fe+2O2Fe3O4D.CaCO3CaO+CO2↑市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发(1)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题:①生成物A的化学式为____________。②氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应下列关于反应类型之间的关系正确的()下列说法中正确的是:A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还原;B.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生改变;C.氧化还原反应的实质是反应中在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是A.H2→HClB.CO→CO2C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:Fe(OH)3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O(未配平),在上述反应中()A.FeO42-是还原产物B.ClO-是还原剂C.1molFe(OH)3得(14分)阅读下面两条科普信息,回答问题:①一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2OCOFeCl2溶液中混有FeI2杂质,根据已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是A.F2B.过量C铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排汇,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,六价格的毒性最大,几乎是三下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是A.F2和Br2的沸点B.H—和H+的离子半径C.同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积D.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O①配平化学方程式后,H2O前面下列反应中铁元素发生氧化反应的是A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗N(7分)已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面问题。(1)下列物质或微粒中,在酸性条件下可能氧化Br-的是(填序号)。A.I2B.MnO4-C.MnO2D.Cl-(2)把滤纸用淀粉和
氧化还原反应的本质和特征的试题300
下列说法错误的是A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的(8分)我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的形某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4试回答下列问题:⑴实验有反应:4Zn+10HNO3(极稀过量)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O(1)反应中的还原剂是,被还原的元素是;(2)反应中HNO3的作用是(填序号)a.氧化剂b.催化剂c.脱水剂d.酸(3)若有0.1molNH4(10分)(1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是____①____,往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液,观察到的现象是____②____。(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰已知常温常压下:①3Cl2+2NH3→N2+6HCl,②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl(1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:③3Cl2+4NH3→(2)在反应③中:还原剂是,还原产物是。(3)下列复分解反应一定不会有气体产生的是A.盐与碱在水溶液中反应B.盐与盐在水溶液中反应C.酸与碱在水溶液中反应D.盐与酸在水溶液中反应(10分)已知:Ⅰ.SO2通入碱溶液时:SO2+2OH-=SO32-+H2O;SO2(过量)+OH-=HSO3-Ⅱ.SO32-与H+反应生成SO2:①SO32-+H+=HSO3-;②HSO3-+H+=SO2↑+H2O(1)写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO下列变化属于物理变化的是A.蛋白质盐析B.煤干馏C.淀粉在人体内消化D.石油裂解下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是A.S→SO2B.Cu→Cu2+C.Fe3+→FeD.AgNO3→AgCl实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列有关说法正确的是工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下,2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O,根据题意完成下列填空:(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非电解质的物质的电(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3,其本身被还原为Br22BrO3-+10I-+12H+===5I2+Br2+6H2O6BrO3-+5I-+6H+===5IO3-+3Br2+3H2O②Br2能将I-氧化为I将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应,其中F2和NaOH等物质量进行反应,生成物中有NaF、H2O和另一种气体,则该气体可能是A.H2B.HFC.OF2D.O2(8分)近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:__C+___K2Cr2O7+(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:1)写出并配平CCl4层由(10分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应,其反应产物有:HF、NO、HNO3,请根据要求回答下列问题:(1)反应过程中,被氧化与被还原对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是A.CuSO4发生了氧化反应B.生成1molH3PO4时(6分)在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4,即硼氢化钠。它具有很强的还原性,也是一种高贮氢密度材料,是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C(16分)已知复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气.(1)写出并配平发生反应的离子方稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为(未某反应体系中的物质有,已知Zn是反应物,下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14:5B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:1C.若1molZn参与反应.则高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中(8分)现有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲:_____中,常用的还原剂放入乙:_____中,则:⑴甲中有;乙中有。(填序号)⑵由F氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中,转某氧化还原反应中包含下列物质:Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂,水是生成物。下列有关说法正确的是A.NaOH是生成物B.反应中As2S与H2O2的物某反应中有六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+,已知氧化性:Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是()A.氧化产物为Cl2B.微粒的还原性Cl—>Co2+C.氧化剂与还原剂的物质的(6分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式______________(2)在反应中,每转移1mol电子,消耗亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为:MnO+NO+H+―→Mn2++NO+H2O(未配平),下列叙述错误的是()A.生成1molMn2+,转移(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:()KMnO4+()HCl(浓)===()KCl+()MnCl2+()Cl2↑+()H2O(1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内)。(2)请将上述配(14分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:H++MnO4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2++□(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。(2)该反虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如航空工业中经常使用的金属钛(Ti),是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的,关于该反应的类型判断正确的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(5分)在K2Cr2O7+HCl——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中。(1)氧化剂是,元素被氧化,氧化产物是。(2)在参加反应的盐酸中,被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为.(3)如果反应生成0.1对K2Cr2O7+14HCl(浓)="2KCl"+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,当0.1molK2Cr2O7反应时,可知A.1.4molHCl被氧化B.转移电子数1.806×1023C.氧化产物为0.3molD.还原产物为KCl(6分)某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求(15分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量(1)实验室准确配(16分)给出下列氧化还原反应,试回答下列问题。(1)KMnO4+KI+H2SO4K2SO4+MnSO4+I2十H2O配平化学反应方程式被还原的元素,发生氧化反应的物质。(2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2(4分)在K2Cr2O7+14HCl="2KCl"+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________元素被氧化,_________是氧化剂,还原产物是,电子转移的数目是_________。(12分)(1)5molCO2的质量是_________;在标准状况下所占的体积约为_________;所含的分子数目约为________________;所含氧原子的数目约为_________________。(2)12.4gNa2X中做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO+C2O+H+CO2↑+Mn2++□。下列有关叙(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:+4H++3e-=NO+2H2O。已知Cu2O能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同,这个反应是A.2Mg+O22MgOB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CuO+H2Cu+H2O(12分)⑴同温同压下,同体积的H2和CO2物质的量之比为,原子个数之比为,质量比为(最简整数比)。⑵用化学用语表示下列过程:用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应用化学方程下列化学反应中,不属于四种基本反应类型的是()A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B.C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如的拆写结果是:氧化反应为:;还原反应为:。①请据此将反应:Fe+4H(6分)已知反应:2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O22(10分)1)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。2)配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,Cu+H(4分)过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2(6分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O(1)用“双线桥”表示出上述反应高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:,下列说法正确的是A.既是氧化剂又是还原剂B.既是氧化产物又是还原产物C.3mol发生反应,有12mol电子转移D.在离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间关系如下,正确的是下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升价B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应下列说法正确的是①盐酸是一种既有氧化性,又有还原性的强酸;②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时,如果溶液变蓝,则通入的气体一定是氯气;③漂白粉在空气中长期放置会变质,(14分)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl="2KCl"+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是,下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.2Na2O2+2CO2="2"Na2CO3+O2↑C.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OD.2Na2O2+H2SO4(8分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(As为砷元素)(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。(2)已知(13分)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑,该反应中氧化剂是____________,生成1mNa2FeO4是一种新型水处理剂,可以通过下列反应制取:□NaClO+□Fe2(SO4)3+□M="="□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N下列有关该反应的说法错误的是A.Na2FeO4是氧化产物,有强氧化性,可消由KClO3与MnO2混合加热,把所得固体加水溶解、过滤后,用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含()A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.氧化还原某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3(Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____Na2SO4+___I2+____H2O(1)配平上述反应下列反应中,不是氧化还原反应的是()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤(6分)用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出各反应的氧化剂与还原剂(1)Zn+H2SO4="="ZnSO4+H2↑氧化剂:还原剂:(8分)某反应中反应物与生成物有:KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。(1)已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKClO3在反应中得到重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2(9分)(1)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。①写出配平的该反应的化学方程式:______________________→_________________是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂,可通过以下反应制得(未配平):下列说法正确的是A.做氧化剂B.是氧化产物C.被氧化D.每消耗lmol就有2mol电子转移(6分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(1)反应中_____________元素被氧化,_______(10分)(1)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。(2)配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,Cu(12分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还愿反应同时发生,有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是()A.该反应为氧化反应B.上述反应中若产生0.1molSO42-,则消耗SO2的物(8分)近年来,我国研究储氢碳管获得重大进展,用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量碳纳米颗粒生成,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,其反应的化学方程式为:_C+___K2Cr2O7+_下列反应中,SO2被还原的是A.SO2+2NaOH=Na2SO3B.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC.SO2+2H2S=3S↓+2H2OD.SO2+NO2=SO3+NOClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.1(6分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸(1)完成反应的化学方程式,并表示电子转移的方向和数目(18分)(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应(6分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中,H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。(1)该物质H2O2在反应中表现出(填写编号)。a、氧对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断:①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上苹果汁是受欢迎的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为:A.9∶4B.5∶1C.11∶2D下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,不一定得到金属的单质C.氧化还原反应的特征是有元素电子的转移(得失或偏移)D下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2HClO=2HCl+O2↑B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD.H2+F2=2HF在以下4个反应中,铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是A.B.C.D.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中反应中的反应物和生成物有C、CO2、(10分)请将6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:(1)方程式为:+→+++(2)反应物中发生氧化反应的物质是,被由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是()A.该混盐具有较强的氧化性B.该混盐中氯元素的为检验某病人血液中的含钙量,现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中,然后用0.5mol/LKMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰在一定条件下,可发生反应:RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+7(6分)根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)还原剂是(写化学式);(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目;(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气下列叙述中,正确的是A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Ba2+、OH-、SO42-B.Na+、HCO3-、K+、OH-C.H+、NO3-、Fe2+、Cl-D.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-下列的氧化还原反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl+HclO有相同条件下的三个反应:①2A—+B2==2B—+A2②2C—+A2==2A—+C2③2B—+D2==2D—+B2,由此得出,下列判断不正确的是A.2C—+B2==2B—+C2该反应可以进行B.还原性:C—>A—>B—>D—C(8分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。(1)氧化剂_________,还原剂__________,氧化产物,还原产物。(2)氧化剂与氧化产物的质量比。(3)当生成28gN2时,被氧化的物在2KMnO4+16HCl="=="2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2若有7.3gHCl被氧化,产生C12的质量为多少克?(10分)Ⅰ.糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质、发霉等,从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气(1)已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是,氧化产物是。若生成氯气11.2L(标准状况),则转移电子的物质的量为mol。(2)配置0.2mol/L的NaCl溶液450
氧化还原反应的本质和特征的试题400
(10分,每空2分)(1)下列反应中属于氧化还原反应的是。(填序号)A.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB.SO2+2H2S=2H2O+3S↓C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Cl2+2NaOH="NaCl"+NaClO(6分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是()A.氧化性B(13分)复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题:(1)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸,生成的新酸是(写化学式)。(2(12分)用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:3FeO+10HNO3="=="3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O()()()()其中,氧化性:__________>____(18分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整:+Fe2O3+SO2↑;该反应中,FeS2为剂;SO在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.B.C.D.下表列举的各组陈述中存在因果关系的是编号陈述I(原因)陈述II(结果)AO3能吸收紫外线高空中得O3层被称为地球的保护伞B向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5gNaOH发生反应Al在CS2溶剂中,加入碘和过量的白磷(P4)反应,只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2,固体物质为四碘化二磷和过量的P4,加入适量水到固体物中反应,生成磷酸和一种碘化物A,A中阳离下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2+2H2OC.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是()A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C.Cl2既做氧化剂又做还原剂D.氧关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是()A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e-在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl->As③每生成7.5gA(11分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该下列叙述正确的是()A.具有还原性,故可作漂白剂B.的金属活性比强,故可用与溶液反应制C.浓硝酸中的见光分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在中燃烧生成,故在与其他实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化程程为:C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)下列有关草酸钠滴定高锰酸反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A.两个反应最终都能有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.每1molNO3-发生氧化反应(6分)化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中,x=。(2)该反应的化学方程式是。(3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3COA.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2)开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是A.SO2既是氧化产物又是还原(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3—+4H++3e—→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()①Cu与HNO3溶液;②NaOH与AlCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Na与O2反应A.①③B.①②③C.②③④D.①④根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是()。①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是()A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应式为:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是()A.在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为(14分,每空2分)硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+检验下列物质X是否已部分被氧化变质,所选用的试剂Y不正确的是()(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。(1)其中被氧化在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是,氧化产物是;若有1molKMnO4参加反应时,该反应转移电子的个数是;若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2HCl电解H2↑+Cl2↑火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在爆炸时,发生如下反应:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化剂为()A.SB.CC.KNO3对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是()A.Fe是还原剂,被氧化B.HCl是氧化剂,发生了还原反应C.-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂,又不是还原剂D.此反(10分)氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6),提供能量以维持生命活动,反应的化学方程式为C6H12O6+6下列说法正确的是()A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.反应中,某元素由化合态变成游离态时下列反应中,水作氧化剂,且该反应属于置换反应的是:()A.H2O+Cl2="HCl"+HClOB.2H2O2H2↑+O2↑C.2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D.2F2+2H2O="4HF"+O2(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。(2)浓盐(8分)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,是氧化剂;元素被氧化;是氧化产物;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是。(10分)在2KMnO4+16HCl="=="2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2若有7.3gHCl被氧化,产生C12的质量为多少克?(6分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑完成下列问题:(1)该反应中氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产ClO2是一种消毒效率高,二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.KClO3在反应中失去电子(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____;若反应过程中转移了0.3电子,则氧化产物的质量是____。下列叙述正确的是A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,有相同条件下的三个反应:①2A-+B2=2B-+A2②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2由此得出,下列判断不正确的是()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.还原性:C->A->B->D-C.①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④钠,1mol上述固体物质长期放置于空气中,下列说法正确的是()A.上述物质都有发生了氧化还原反应B.过氧化钠在反应中转移了2mol电子C.质量增加的情况在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有56克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是()A.68gB.71gC.102gD.272g下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是()A.单质间的置换反应B.气态氢化物的稳定性C.单质在水中的溶解度的大小D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()A.Fe、H2O、CO2B.Fe3+、MnO4-、HNO3C.Cl2、HClO、MgD.C、Cl-、Ag+下图为反应Fe+CuSO4="=="Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示()甲乙A.Fe,SB.Cu,SC.Fe,OD.Fe,Cu关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.是反应生成的物质下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC.2H2O2H2↑+O2↑D.H2+Cl22HCl已知:①向KMnO4固体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体(Cl2);②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体,溶液变为棕黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元(6分)阅读下面两条科普信息,回答问题:(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》,2010年4月1日起施行。其中,饮酒后驾驶机动车,由一次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通常温下,往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列关于反应历程的说法不合理的是A.H2O2氧(10分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBr(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO+4H++3e-→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为:S2O+2e-2SO,该反应中另一重要反应物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四种物质中的在Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是()A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂,又是还原剂NO2与水的反应可表示为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,关于此反应中的下列说法正确的是A.氮元素的化合价没有发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂,又是还原剂多硫化钠(Na2SX)在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中,Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。(1)、上述反应中发在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述,正确的是()A.R位于VA族B.R的氢化物的水溶液是强酸C.RO3-中的R只能被还原D.R2在常温常压下硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:分析上述反应,下列判断正确的是:A.循环过程中需补充H2OB.反应I中SO2氧化性比HI强C.反应III易在常温下进行D.循环过程中产生1molO2的同(1)写出电解食盐水的化学方程式:;写出实验室制取氯气的化学方程式:。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是A.O2和H2O是还原产物B.该反应能说明O2氧化性大于I2C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1D.配平后的化学方程式为:在下列反应过程中,有3mol电子转移的是A.lmol钠与水反应B.27g铝与足量盐酸反应C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应D.1.5molNa2O2与足量水反应下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是A.硅和氢氧化钠溶液反应B.二氧化碳通入饱和NaOH溶液C.氢气在氯气中燃烧D.氯气通入到氯化亚铁溶液中下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是A.Cl2+H2O="HCl"+HClOB.2F2+2H2O="4HF"+O2C.2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D.2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.2H2O2­=2H2O+O2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.3Fe+2O2=Fe3O4下列变化中,需加入还原剂的是()A.2Cl-Cl2B.Fe3+Fe2+C.NH4+NH3D.HCO3-CO2Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。⑴将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中____.反应的叙述中,正确的是A.氧化剂是SiO2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.碳在反应中只做还原剂D.若生成lmolSiC转移电子为2mol家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒,在消毒过程中通过放电发生如下反应:3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol;下列关于臭氧说法不正确的是A.O2和O3互为同素异形体B.O3具有较强的氧化性C三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:①C3N3(OH)33HNCO②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O(两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4)下列说法正确的是A.反应①、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO22011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3+6NaHSO32KI+3Na2对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C.Cl2只是还原剂D.每生成1mol的人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐(4分)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。(4分)Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)A.只有还原性B.还原性和酸性C.只某含Cr2O72-的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将:A.无法确定B.升高C.不变D.降低在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++5Na2O2="==="2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是:A.高锰酸钾是氧化剂雌黄与浓硝酸反应如下:As2S3+28HNO3(浓)2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O,下列说法正确的是A.氧化产物只有H2S04B.1molAs2S3发生反应,有28mol电子转移C.该反应中As2S3既是氧化剂在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,用惰性电极电解此溶液,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为A.35.5:10.8B.16:207C.8:1D.108:35.5依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是A.Y为CuSO4溶液B.正极反应为Cu-2e-=Cu2+C.在外电路中,电流从Cu极流向Ag极D.将铜片对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化与被还原的硫元素的质量比为3:7D.当(8分)在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中,(1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)是还原剂,是氧化剂。(3)若转移3mol电子,则所产生的O2在标准状况下的体积三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为()A.5:1B.1:5C.6:1D.1:1向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是()A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P中P的化合价为-3价):11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,则2molCuSO4能氧化白磷的物质的量是()A.1/20molB.1/10mol在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()在5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O的反应中,下列说法错误的是A.H2S是还原剂B还原性:H2S>I2C.KIO3被还原D.转移40mole-LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/molB.1molLiAlH4125℃完全分解,转移(7分)、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br-2Fe3++2I-2Fe2++I2(1)Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列