试题列表1-氧化还原反应的配平-高中化学-n多题

氧化还原反应的配平的试题列表

氧化还原反应的配平的试题100

氧化还原反应的配平的试题200

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色 “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为____________。(对于反应O3+I-+H+→I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是[]A.O2和H2O是还原产物B.该反应能说明O2氧化性大于I2C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1D.配平后的化学方程氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为[]A.1:6B.2 某一反应体系中有如下5种物质：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是该反应的生成物之一。(1)X的化学式是___________。(2)将这5种物质组成一个完整的化学方程式：______________。氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，（1）该反应的氧化产物是_________（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=____；d=____；你判向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层对于反应O3＋I-＋H+→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是[]A．O2与H2O都是还原产物B．该反应能说明O2的氧化性大于I2C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D．配平后的离子方程实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾，会形成黑斑。用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去，有关反应如下：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______。下列说法正确的是[]A．H+表现氧化性B．发生焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3→N2＋H2O来消除污染。有关此反应，下列金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。(1)Ca元素原子结构示意图：____，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____（填“强”或“铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na2FeO4的常用方法主要我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到 (1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式：4MnO4-+___OH-→4MnO42-+____+____；以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。(2 实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是[]A、+4B、+5C、+6D、+7 已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。现在有这三种金属各10g，试计算这三种金属所含的原子个数比。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：()KClO3+()HCl(浓)()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+()()(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学配平下列方程式：(1)C+H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+H2O______________________(2)Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O______________________(3)NH3+O2NO+H2O______________________分析如下残缺的反应：RO3-+___+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是[]A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素的原子中最小C．R一定是周期表中第VA族元素已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。____NaIO3+____NaHSO3=___I 若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY。请回答下列问题：(化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是[]A．2B．4C．6D．8 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的贮把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式的说法正确的是A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，可生成2molS2-C．氧在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是[]A．+4B．+5C．+6D．+7 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是__________。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是_________饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原，还原产物为NH3;b．在碱性条件下用铝粉还原氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式：2NO3-+10H++8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++。下列有 A．（1）．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）____SO32-+_____MnO4-+______H+==_____Mn2++______SO42-+_____H2O。B．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（2 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是[]A、+4B、+5C、+6D、+7 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++_______，关于此反应的叙述正 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是____________。（2）根据上述反应，鉴别NaN 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0①该反应的平衡常数表某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：As是产物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式___________________；（2）在该反应中，得电子的物质是乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH+Cr2O72-+H+→CO2↑+Cr3++H2O，当配平该反应方程式后，H+的化学计量数为[]A．10B．12C．14D．16 为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是[]A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五硫氰(SCN)2与卤素X2性质相似，试完成下列反应的化学方程式：HSCN+MnO2___________________某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现，我市近郊的一条小河呈较强的酸性。经过调查和实验分析，查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致，其反应的化学方程式为：2 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(1)G→Q+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOH→G+Q+H2O(4)Z+NaOH→Q+X+H2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e-=NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程配平氧化还原反应方程式。(1)____NH3+_____NO2==_____N2+_____H2O(2)氧化产物与还原产物的质量比为____________。氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现，我市近郊的一条小河呈较强的酸性。经过调查和实验分析，查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致，其反应的化学方程式为：2 某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O。⑴请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。H2S＋_____→_____＋_____＋_____⑵反应金属材料是我们使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题。(1)下面表格中铁和铜的某些物理性质摘自某化学手册。由上表可推知，人（1）配平氧化还原反应方程式（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是[]A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。(1)甲烷----氧气铁酸钠是水处理过程中一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式。___Fe(NO3)3+____NaOH+_____Cl2=____Na2FeO4+__在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是[]A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①___MnO4＋___H2 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是____，需用氧化剂的氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后形成氨水。为了探究氨溶于水的过程中有没有发生化学变化，某兴趣小组进行了实验探究，请把实验报告补充完整。【实验目的】对氨与水亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_____Na2SO3+____KIO3+____H2SO4=____Na2SO4+_____K2SO4+____I2+_____H2O(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白砒霜的化学式为As2O3，在低温下砒霜不易溶于水，是一种两性氧化物，试完成下列填空。(1)砒霜低温下微溶于水，溶解的砒霜与水反应生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。则石灰与亚砷向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色阅读下面两条科普信息，回答问题：1、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：已知：①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O②温度较高时：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O③ 人类的生产.生活是引起“温室效应”问题的主要原因，请列举生活.生产中引起大气中二氧化碳含量增加的两个实例：①________________________②_______________________火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：_铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。I．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：(1)试剂A是____；溶液b与试剂B反应的离子方程式为____。(2)向溶液a中通入过量磷单质及其化合物有广泛应用。（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：(1)完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_____氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e-===NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于横线上）___KIO3+____KI+____H2SO4=___K2SO4+硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且据新华社报道，我国自2011年5月1日起实施“醉驾入刑”措施。一种科学简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－==Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是[]A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB．x=4C．每生成（三选一）【化学——选修化学与技术】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－＋SO42－＋H＋该反应常用于检验Mn2＋的存在。其特征现象是____________________生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3 磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋Si 含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均下列说法正确的是[]A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H 有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是[]A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－C．I2和IO3－都是氧化现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂

氧化还原反应的配平的试题300

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，同时生成的产物对环境不会产生污染。目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+___“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是[]A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7 （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HINO↑+I2+NaI+H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2F 对离子反应：xR2+＋yH+＋O2===mR3+＋nH2O，下列说法中，错误的是[]A.m＝4，R3+是氧化产物B.x＝y＝m＝4，n＝2C.该反应中R2+得到电子，被还原为R3+D.任何氧化还原反应中氧化剂得电子已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。___“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知（三选一）【选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发 (1)配平下列反应方程式：__NaIO3＋___NaHSO3→___I2＋Na2SO4＋___H2SO4＋_____H2O废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+___(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是[]A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol/LKNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为“____FeSO4+___KNO3+___H2SO4=__K2SO4+____Fe2(SO4)3+___如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。请问答下列问题：(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：（1）完成配平上述反应的化学方程式：（2）反应的氧化剂是________，氧化产物一定物质的量SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为可能为[]A．1:1B．1:2C．3:5D．2:1 阅读下面两条科普信息，回答问题：①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，在上述反应中[]A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂C．1molFe(OH)3得配平下列反应方程式：(括号内填化学计量数，中括号填物质的化学式)()KMnO4+()KNO2+()[]—()MnSO4+()K2SO4+()KNO3+()H2O 下列说法正确的是[]A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.下列说法正确的是[]A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是______欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4 Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数________________________（2）当产生0.1molNO时，转移电子建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是___________；若有已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目____M 某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数请回答下列问题：(1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为___________________.(2)测定所得H2O2溶液的某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每完成下列各题：（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．（2）写出该反应的离子方程式____在离子反应3Cu+yH++xNO3-=3Cu2++2NO+qH2O中，系数q的值为（）A．1B．4C．3D．2 Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．（1）完成并配平随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：（1）钒在元素周期表位于第我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．（2）写铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：（1）下列两种方法均可以制备CuSO4①2Cu+O2△.2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O②Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O假如某工厂欲生产CuSO4，关于下面氧化还原反应方程式，完成相关问题：KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl（1）配平该反应方程式，并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目：（2）氧化剂______，被氧化元铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O．下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0 小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．（2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是______．（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）______→___有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：+Na2S 将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2）______+______→______+______+H2O（1）该反应中的已知HNO3具有强氧化性，在化学反应中常做氧化剂．请完成下列问题：（1）请将下列5种物质：FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和NO2（气体）分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化配平下列化学方程式______S+______NaOH△.______Na2S+______Na2SO3+______H2O指出被氧化的元素是______，被还原的元素是______，氧化产物______，还原产物______，氧化剂与还某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2为生成物）（1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目．（2 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．y=4C．m=4D．n=4 某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；（2）当pH 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（）A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂C．1molFe（OH）3得常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L-1，将此溶液铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化某反应体系如下：（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeOn-4______Cl-+______H2O完成配平后回答下列问题：（2）已知市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20-50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42-：，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成S 在酸性条件下：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原成I2．（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是____将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8 Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．（1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键和______键．（2）你认为H2O2被成为“绿色氧已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、ClO-3；三种含氯元素（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．A．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（2）已知KM 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．+______+______=______+______+______（2）反应中实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式配平下列化学方程式（1）______Cu+______HNO3=______Cu（NO3）2+______NO↑+______H2O；（2）______NaNO2+______HI=______NaI+______NO↑+______H2O+______I2．工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、C （1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是______（反应物、生成物）B．Na2S4O6是______（氧化剂、还原剂、氧化产已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）______K2Cr2O7+______HCl═______过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：______KMnO4+______HCl═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的（1）写出实验室制NH3的反应方程式为______；（2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应．写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式．______．配平下列化学（或离子）方程式：（3）___KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．______KClO3+______HCl═______KCl+______ClO2 X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．（1）写出Y2H4的一种用途：______（2）X单质（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．A．盐酸B （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交（1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为______．在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42-和Fe2+．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（）A．14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+B．14Cu2++5FeS2+28OH-=7 已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20I03-+H++Br-→Br2+I2+H20（1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：______＞____利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：①3Fe+NaNO2+5NaOH=金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是______，其原子结构示意图______．（2）Ca与最活跃的非 S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12．如

氧化还原反应的配平的试题400

已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的 I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是______．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部 NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1molH2时转移电子黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______Fe+______HNO3=______Fe（NO3）3+______NH4NO3+______H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是_____（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；（2）常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol/L 今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bNH4NO3+cH2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5B．4、2、4C．4、1、3D．4、3、5 已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10hB．a+c 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．（1）请写出并配平上述反应的化学方程式______．（2）此反应的还工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：______MnO4-+___亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2．酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO4-+NO2-+H+-→Mn2++NO3-+H2O（未配平），下列叙述错误的是（）A．生成1molMn2+，配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂．______NH3+______O2═______NO+______H2O，此反应中的还原剂是______，此反应中电子转移的物质的量是______mol．写方程式：（1）______H2O2+______KMnO4+______H2SO4═______MnSO4+______O2+______K2SO4+______H2O（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十H2O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______．（2）3Cl2+6NaOH═5NaC 1）在Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______．（2）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（气体）和H2O（液）时，放出QkJ的热在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO3→K2O+N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目 2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO （1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO 古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：NaClO+NH3•H2O→N2H4+NaCl+H2O（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．（2）NH3•H2O在上述反应中显实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A．H2O和S4O62-都是还原产物B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素原子结构示意图______．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙△丙+丁+水．（1）若丙为NO2．①甲与乙反应的化学方程式为______．②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（）A．1B．2C．3D．4 现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3⇌NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH4Cl固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）（2）已知下列叙述正确的是（）A．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO-4+C2O2-4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；MnO2+C2O2-4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．为测定某软锰矿中二氧化锰的质 A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）______SO32-+______MnO4-+______H+-______Mn2++______SO42-+______H2O．B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1 科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源 Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3（s）+CO（g）⇌23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答以下问题：（1）该反在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32-转化为TiO2+，还生成FeSO4；步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______．若反应中有0.1 已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+（1）请配平上述离子方程式；（2）若参加反（1）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（请用双线桥表示其电子转移情况）（2）______KMnO4+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O（配平并用单线桥表示其电子转移情况）（完成下列2个小题：（1）配平下列反应方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4（2）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：S+2H2SO4（浓）△（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学已知下列变化过程中，有一个RxO72-离子反应时，反应就转移6个电子，______RxO72-+______Fe2++______H+=______R3++______Fe3++______H2O（1）X值______；（2）配平上述离子方程式（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．FeSO4+______→______+______+______+H2O（2）反应物中发生氧化在离子反应：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化学计量数x的值可表示为（）A．2B．4zC．y2D．y 在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O反应中：（1）配平化学反应方程式．（2）______元素被氧化，______是氧化剂（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：（1）写出一个包含上述 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________（1）请完成该化学方程式平配平该化学方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．该反应中HCl体现了______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2______mol，所得Cl2的相对分过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．（1）配平该反应的化学方程式______Fe+______HNO3（稀）=______Fe（NO3）2+______NO↑+______H2O（2）该反应中稀硝酸的作用是______；（3）标准状况下，当氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，还亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl．______KMnO4+______NaNO2+____KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O（1）配平以上化学方程式（化下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应且放热反应的是（）A．皂化反应B．铝热反应C．中和反应D．可逆反应对反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列说法中正确的是（）A．N2只是还原产物，Zn（NO3）2只是氧化产物B．NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂C．反应申生成1molN2时共有5mol电子同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol（不考虑N2O4）．请填空：（1）混合气体中NO2的物质的量为________mol．（2）将此组成的下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是A．Cl2+H2O="HCl+HClO"B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl 往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（）A．Na2SO3B．CaCl2C．AgNO3D．Na2CO3 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A．FeCl2、Cl2、CuSO4B．H3PO4、HNO2、H2SO4C．H2S、HCl、H2SO3D．Na2S、NaClO、NH4HCO3 某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．还原剂是B．还原性：C．M为OH—D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4="2CuI"+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol （8分）单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe+bNO3-+cH+="=d"Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)请你用已掌握的知识研究出下列规律。(1)c、g （10分）(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：反应中___________元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还（宁夏固原市2008届高三第一学期阶段性测，化学，2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH 0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是：A．30B．44C．46D．80 将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是A．已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是AKmnO4BCa(ClO)2CH2O2DCl2元素X的离子和其含氧酸根离子，在pH＝0的溶液中产生X的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为2:1.X可能是A．氯B．硫C．硅D．铝用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)="4NO"(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝一1160kJ·mol一1下已知双氧水仅发生：H2O2O2。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液，分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液体积比下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是（）A．HNO3B．H2CO3C．H2SO3D．H3PO4 A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上说法都不对 A．Zn、FeB．Cu、AgC．Cu、PtD．Pt、Au 将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2B．4C．6D．8 (1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：。(2)此反应的还原剂化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O。被检测的气体成分是___________，在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为 bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。该金属的相对原子质量为A．B．C．D．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原 amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)×63g②(a+某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是A．1molS