下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是A．S→SO2B．Cu→Cu2+C．Fe3+→FeD．AgNO3→AgCl金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式A．方框中的物质应为Cu2SB．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移C．SO2既是氧化产物又是还原产物（8分）(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na（12分）（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO4·7H2O，将还原为Cr3+，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ2-X]O4（铁氧磁体、罗马(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br22BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O②Br2能将I－氧化为I高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO3的物质的量之比为4∶10，则HNO3的还原产物可能为()A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F2和NaOH等物质量进行反应，生成物中有NaF、H2O和另一种气体，则该气体可能是A．H2B．HFC．OF2D．O2（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由（3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时（6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C（16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C．若1molZn参与反应.则高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)="0.3"mol·L的溶液100mL可与c(R)="0.6"mol·L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为A．4B．5C(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4（8分）现有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：⑴甲中有；乙中有。（填序号）⑵由F（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）⑵当反应①生成2g在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－1（4分）⑴24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20mL0.02mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。⑵将0.64gCu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O该反应方程式的配平化学计量数是()A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H已知M2O2-n离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，在M2O2-n的还原产物中，M为+3价；又如c(M2O2-3)=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2，反应中氧化过程为：SO2+2H2O—2e－→SO42－+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－→2Cl－。在上述两个反（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是（写化学式(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl="=="2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2某氧化还原反应中包含下列物质：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是A．NaOH是生成物B．反应中As2S与H2O2的物某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+，已知氧化性：Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是()A．氧化产物为Cl2B．微粒的还原性Cl—>Co2+C．氧化剂与还原剂的物质的在反应5NH4NO3="="2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．2:8B．5:3C．5:8D．5:424mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为A．＋6B．＋3C．＋2D．0已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol（6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知：As是产物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式______________（2）在反应中，每转移1mol电子，消耗（3分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．1∶3B．5∶3C．5∶8D．5∶4（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：（1）反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）（2）当反应①生依据离子反应：1N2H5＋＋4Fe3＋===4Fe2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N2H5＋将Fe3＋还原为Fe2＋，则N2H5＋被氧化后的产物Y可能是（）A．N2B．H2C．NH3D．NOamolFeS与bmolFeO投入到VLcmol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①（a＋b）×63g②（a＋b）×189g③（a亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A．生成1molMn2＋，转移（6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；(2)N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收热量135.4kJ；（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：（）KMnO4＋（）HCl(浓)===（）KCl＋（）MnCl2＋（）Cl2↑＋（）H2O（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。（2）请将上述配在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3（12分）根据要求填空：（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：①有水参加的置换反应，承作氧化剂②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂。③有水参加的氧化还原反应．但在5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（）A．5：3B．3：5C．5：4D．1：1(12分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝，R元素在中的化合价是。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有（14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：H++MnO4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2++□（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。（2）该反(5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是。(2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋(补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是。(3)在一氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成第27~30题：27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是(10分)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列问题:(1).X==.（2）.该反应中的还原剂是。（3）.1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+，已知氧化性Co2O3＞Cl2。下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．微粒的还原性Cl－>Co2+C．氧化剂与还原剂的物质的量之虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应在水溶液中，YO3n－和S2-发生如下反应：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5（5分）在K2Cr2O7+HCl——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中。（1）氧化剂是，元素被氧化，氧化产物是。（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为．（3）如果反应生成0．1对K2Cr2O7+14HCl(浓)="2KCl"+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知A．1.4molHCl被氧化B．转移电子数1.806×1023C．氧化产物为0.3molD．还原产物为KCl（6分）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求（15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量（1）实验室准确配(16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。(1)KMnO4+KI+H2SO4K2SO4+MnSO4+I2十H2O配平化学反应方程式被还原的元素，发生氧化反应的物质。(2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2实验室常利用以下反应制取少量氮气:=关于该反应的下列说法不正确的是A．氮元素被还原B．每生成时，转移电子的物质的量为3mo1C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1D．既是（4分）在K2Cr2O7+14HCl="2KCl"+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是，电子转移的数目是_________。向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为：（）A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7(12分)(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。(2)12.4gNa2X中做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有关叙一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物B．若3molH2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：+4H++3e-=NO+2H2O。已知Cu2O能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClOamolFeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：FeS+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O(未配平)，则下列说法正确的是A．反应中有3amol的电子转移B．参加反应的HNO3为9amolC．当溶液中X2O和SO离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋42H2O2=2H2O+O22KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现要制备等量的O2，则转移的电子数之比为（）A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是A．2Mg+O22MgOB．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑C．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3D．CuO+H2Cu+H2O（12分）⑴同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）。⑵用化学用语表示下列过程：用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应用化学方程（11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑴此反应中氧化剂是，氧化产物。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A．2:1B．1:2C．3:1D．1:3某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将()A．无法确定B．升高C．不变D．降低（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。①请据此将反应：Fe+4H二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒（6分）已知反应：2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O22在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1（10分）1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，Cu+H（4分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A．1:2B．2:1C．3:1D．1:3制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1:3B．1:2C．3:1D．2:1(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O(1)用“双线桥”表示出上述反应高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:,下列说法正确的是A．既是氧化剂又是还原剂B．既是氧化产物又是还原产物C．3mol发生反应，有12mol电子转移D．在