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氧化还原反应的配平的试题列表

氧化还原反应的配平的试题100

xR2++yH++O2mR3++2H2O中，对m和R3+判断正确的是A．m=4，R2+是氧化剂B．2m=y，R3+是氧化剂C．m=4，R3+是氧化产物D．m=，R3+是还原剂已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1 （4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。___KMnO4+___NaNO2+__已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是A．Cl2发生还原反应B．氧化剂与还原剂的物质（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。（1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列说法正确的是A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO 下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是A．海水淡化工业B．硫酸工业C．炼钢工业D．合成氨工业下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的F 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5 amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①（a+b）×63g②（a+b）×1 （5分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．强氧化性E.吸水性（1）将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色（2）NaOH与反应，一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5 某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是，还原产物是；③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）该氧化还原反应的氧化剂是，氧化产物是。（2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：3Fe＋8HN 在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在（5分）用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：KClO3＋HCl→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋()（1）请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）（2）浓盐酸在反应中显示出来已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3 (11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）请你对葡萄糖与下列物质在一定条件下反应时，葡萄糖作还原剂的是A．乙酸溶液B．银氨溶液C．氢气D．金属钠根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O="=="2HI+H2SO42FeCl3+2HI="=="2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3="=="2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞HI＞Fe 从海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是A．2NaBr+Cl2="2NaCl"+Br2B．KClO3+6HCl="=="KCl+3Cl2↑+3H2OC．2H 从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．CO2＋H2O＝H2CO3C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4 (10分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性，氧化产物是（写化学式）。（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A．B．C．D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（）①63n/22.4g；②n/22.4g；③m/96mol；④42mmolA．①④B．①③C．②④D．②③ （10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn═ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O═HCl＋HIO，下列说法正确的是（）A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．在ICl与水反应中，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()A．1/5molB．2/5molC．3/5molD．11/5mol 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有关叙述正确的是（）A．上述反应中水是氧化剂B．若反应过程中转移5mole则生成标准状况下N的体积为11.2LC．该反应的氧物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5 （14分）Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为—4价）的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A．2：1B．1：2C．5：3D．3：5 （1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu其中：属于电解质的是（用序号填写）(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为()A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．2:1:3B．6:3:2C (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．H2O、SO2、N2、NH3C．N2、SO2、NH3、H 已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+6 （12分）按图所示实验过程填空：（1）写出上述反应的离子方程式：①②③（2）填空：abcd 24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的A．+2价B．+3 （10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是，发生氧化反应的物质是。（2）据反应8NH3+3Cl2＝6N 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性)Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A．C12是氧化剂B．H2SO4是氧化产物C．反应中S元素的价态降低D 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）="="2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述错误的是（）A．氧化剂是KMnO4B．反应过程中，Cl元素写出下列反应的化学方程式。若是氧化还原反应，请用“双线桥”分析（指出氧化剂、还原剂）。（1）电解食盐水制取氯气（2）氯气通入溴化钾溶液中（3）漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是()A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B 硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+7 对反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2（1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是。（2）1molCl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是mol。（3）标出该反应中电子转移情况。（4）若有68 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀盐酸D．碳与水蒸气如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）A．有可能被氧化，也有可能被还原B．被氧化C．由高价变为零价D．被还原铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是()A．NaClB．KNO3C．K2SO4D．Na2CO3 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1 （11分）回答下列问题（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比[]A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3 已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mLc(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mLc(B2－)="0."6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为[(5分)(1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目As2O3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO↑(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1molAs2O3参加反应时转移将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶9 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO （8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应（10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________（2）写出Fe3O 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和PbSO4，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3 把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：反应，（1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分）（2）若有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？（7分）（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是（填化学式）（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸 I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：（1）该反应的还原剂为，还原产物为。（写化学式）（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。②将其改写成离子方程式；（1）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2H 具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A．M代表H+B．FeO42 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3—中的R只能被还原C．R元素单质在常温常压下一定是 (1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有lmol电子发生转移时，生成氯气下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用ClO2杀菌消毒黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3a已配平①画出氮原子的结构示意图。②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为。③黑火工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A．N2OB．NOC．N2O （1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?①结论及理由是：_________________________________________。② 离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（）A．1B．2C．3D．4 有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_____下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①□MnO4＋□H2O2＋□下列说法正确的是()A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐C．接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SO3D．HCO3-→CO2 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OB．2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑C．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OD．2Na+Cl2=2NaCl

氧化还原反应的配平的试题200

已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确（）A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：（1）反应①中元素被还原，反应②中元素被还原.（2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的物在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S+NO3—+H++H2O—Cu2++SO42-+NH4+有关下列叙述正确的是A．氧化产物只有SO42-B．消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5molC．若有4mol电子转移，则被氧化的【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是:()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是（）A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）B．将Wg木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为，高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为，试求：（1）当W取值发生变化时，反在FeO与足量HNO3的反应中，HNO3()A．只表现氧化性B．只表现还原性C．既表现氧化性又表现酸性的是D．既表现氧化性又表现还原性的是在下列变化①大气固氮，②工业合成氨，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为()A．8molB．molC．2molD．mol 配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）⑴___KMnO4+___HCl="_____"MnCl2+_____KCl+____Cl2↑+___H2O⑵____HNO3=___NO2↑+_____O2↑+_____H2O⑶____下列变化中需加入氧化剂才能发生的是A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2 下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是A．SO2溶于水B．NO2溶于水C．CO2溶于水D．NH3溶于水自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．大于0.45molD．在0.45mol和0.9mol之间下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/LB．1 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性①浓硫酸可用作气体干燥剂；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；③浓下列过程没有发生氧化还原反应的是（）A．工业制备硅单质B．漂白粉的失效过程C．水玻璃的变质过程D．雷雨发庄稼已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是()A．升高 PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2，下列关于此反应的说法中，氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑下列叙述不正确 u常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰加热可发生如下分解：（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛）水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．B．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂B．在该反应中H2O为还原剂C．在该反应中NaH为还原剂D．该反应中电子转移的下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为，则a、b、c、M可能分别为（）A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO 氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：。下列判断错误的是A．上述反应中的氧化剂是B．还原性：＞C．当有0.2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1D．经测定的水溶液呈碱某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是()A．CN－可以和一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是()A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移 Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2N 下列反应中不属于氧化还原反应的是A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl==NH4ClC．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是，每生成1molCl2，电子转移了mol。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH－C．配平我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：C（s）+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol①C（s）+CO2(g)2CO(g)ΔH2="+172.5"kJ/mo Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se+6NaOH2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（）A．AgCl作氧化剂B．6molNaOH参加反应转移下列反应一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池装置。（1）电解质溶液为（2）负极材料，电极反应式（3）正极材料，电极反应式下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．点制豆腐C．食物腐败D．燃放鞭炮已知反应3Cl2+6NaOH="5NaCl"+NaClO3+3H2O下列说法正确的是()A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D．Cl2既是氧某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。(2)该反实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1molHNCO与NO2反试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为()A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶2 已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．6molB．5molC．3molD．4mol 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO2 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O(1)该反应的氧化剂是______，还原剂是________。(2)若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42-浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是A．1∶6B．1∶5C．5∶1D．6∶1 将适量的XeO3投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述物质的分类方法是；（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（）A．该反应中的氧化剂 Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有(填反应编号,下同)；电子转移发已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其在反应2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中（1）被还原的元素今年6月11日，我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。火箭发射时燃料燃烧的反应为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l）△H=akJ/mol，关于此反应的下列说法中正确的是A．a＞0B．每下列化合物既能发生消去反应，又能发生水解反应，同时还能发生催化氧化反应的是A．CHCl3B．CH3CH2BrC．CH2BrCH2CH2OHD．CH3CH2OH 有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B．每有1molCu参加反应时转移2mole－C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5—O—C2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5•(C2H5)2O所致，其反应方程式为：Cr 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5 由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：(1)请完成并配平该化学方程式。(2)在上述反应中在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．1∶9B．9∶1C．4∶2D．2∶4 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M；关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molA NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是A．3：2B．3：5C 在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1molN2，则转移_______mol电子。用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化C．共价化合物：组成化合物的元素是否全 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:10B．1:8C．1:6D．1:5 将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰2 氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3+O2→NO+H2O②NO+O2→NO2③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（）A．2molB．3molC．4molD．5mol 已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂C．相关元素的第一电离能 RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1molRO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得O2和Cl2物质的量之比为3:2，则残欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：（1）已知：②锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为（填化学制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC．为防止氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。下列说法不正确的是A．氧化产物为B．作氧化剂C．每1molKMnO4转移5mole-D．H2SO4起酸的作用向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第VA族B．RO3-中的下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池C．盐卤用于制豆腐D．用小苏打发酵面团制作馒头下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓 amo1FeS与bmolFeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．B．C．D．不能确定 “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂（12分）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）写出第二步反应的离子方已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A．0～b间的美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（

氧化还原反应的配平的试题300

实验室可用NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____。（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：由此可知，利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化1molFeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气A．2molB．2.5molC．3molD．4mol 奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是A．P2&s 某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e→SO42－＋10H＋②2IO3－＋12H＋＋10e→I2＋6H2O（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________反应（填“氧化”或“还原”）。（2）若在反应①中失去0．2 已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。（2）写出该反应的化学方程式__________将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。（2）在 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1molHNCO与NO2反应某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。（2）已知0.2molKBrO 某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。（2）下列实验方案可以用于已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI 铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO-4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是A．硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）（1）该反应中发生还原反应的过程是在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为：4NH3+3F2→NF3+3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3．C．N2．AlN．CO（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目（2）若反已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。已知重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应Ⅰ4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ2CrO42-+2H 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4－+CuS+H+→Cu2+钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K 高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。（1 据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法正确的是A．HCOOH分子中含有极性键，又有非极性键B．反应中，CO2被氧二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。【实验】下列关于实验室制备NO2的说法正确的是___氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是A．NaAlH4中氢元素为+1价B．每生成11.2L(标准状高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有关说法正确的是()A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为。Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol；B．x="6"C．1molFe2+被氧化时，据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/LD．0.25mol•L‾1 下列叙述正确的是A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D．足量 NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法实验室模拟用工业废弃固体（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（）和明矾［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：（1）试剂x是_________（写化学式）。（2）配平下列方程式：____（4）美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+2NO3-xOH-+N2+4H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为置换反应B．每生成1molN2，反某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。【提出假设】假设1：只有碱性环境下能被氧化假设2：只有酸性环境下能被氧化假设3：只有中性环硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质 As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A．该反应的氧化产物仅为SB．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NAC．将反应设计成一原电池，则N 下列说法正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子B．500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤。①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾锆（Zr）是一种重要的稀有元素。（1）由锆英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。② 钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．Cl2发生氧化反下列说法正确的是A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂B．常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子C．在加热条件下，用乙醇常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B．还原性由下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①②B．②③C．③④D．①④ Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：(1）已知 Cu和稀硝酸反应中，若有63g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为A．molB．molC．3molD．mol 已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。（1）写出该反应的化学方程式。将生成的血红色钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为________已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A 已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的已知：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是（填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A．Fe2+和S2O32—都是还原剂B．x=6C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．2∶1 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为A．+1B．+2C．+4D．+3 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S （1）请完成该反应的离子方程式：C+MnO4-+H+—CO2↑+Mn2++H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下两组数据仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是A．在该反应中NaIO3作还原剂B．碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6C．反应中生成1molNa2H3IO6，工业上冶炼金属钼的化学原理为：①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是；（2）当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有mol，标况下已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性（2）实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)上述过程CCl4层在试管中硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化B．若氧化产物比还原产物多多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13，则氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28g硅以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还已知溶液中：还原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．13mol 小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.25mol·L－1B．0.002mol·L－1C．0.关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（）A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO 根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题：（1）氧化剂是，氧化产物是。（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是。（3）当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的质量为，反应反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是A．Y是B．a＝8C．被氧化成D．生成1mol时转移的电子数是3×6.02×1023 氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）若制得标准状况下11．2LCl2，则被氧化的HCl为___________mol。（2 CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol下列说法正确的是将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法错（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为（）A．+1B．+3C．+5D．+7 （1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuOCu+H2O”反应属于图中的区域（填序号）。下列反应中属于区域7的有。A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C 实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。（1）请标出电子的转移方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）若产生标准状况下Cl2 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中(1)MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）(2)HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：②该反应中氧化剂是

氧化还原反应的配平的试题400

在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）。A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3 黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是A 在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．Cl2作还原剂B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C．每生成1molNa2H 下列说法正确的是A．在2H2O2＝2H2O＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B．612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。(1)现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子下列关于氧化还原反应的说法正确是A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1molCr2O72-反应所需PbO2的物质的量为A．3．0molB．1．5molC．1．0molD．0．75mol （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl="2KCl"+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性：KMnO4_____Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物 Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是________工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH33.5L恰好与它完已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下)2NH3+3Cl2=6HCl+N2下列说法中错误的是（）A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟B．管道将5.6gFe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．中硫元素被氧化C．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶2B．2∶汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O下列判断正确的是A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB．该反应中，工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列说法错误的是A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）A．氯水与氨水中微粒种数B．H2O2与O2分子中氧氧键键能C．CH4分子与离子中的键角D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝 Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是A．上述反应中的氧化剂是Cl2B．该反应过程中只有氮元素被氧汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是．A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5molC．该反应中高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法错碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2 在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价 Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3 过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：A．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2OB．3H2O2+Cr2(SO4)3+10 水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为。实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：（1）生成的还原产实验室可通过以下反应来制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O在这一过程中，每制取lmolI2时，所消耗氧化剂的质量是()A．28gB．16gC．329D．46g 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式______臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列叙述中正确的是()A．在反应中水被氧化成氧气B．该反应中水是氧化剂C．每生成1molI2，转移的电子某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1 实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是氧化剂，发生还原反应B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NH4Cl中的N元素被已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：2KM 3.16gKMnO4与50mL12mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O,通过计算回答：（1）未被氧化的HCl的物质的量是；（2）将0.39g锌粉加入到20.0mL的0.200mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M+B．M2+C．M3+D．MO42-过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、K 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是（用化学式表示）。氯气有毒会污染空气，实验在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，被还原和被氧化的氯原子的质量比为A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1 已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+6 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mLc(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mLc(B2－)="0."6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是，KM 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红C．SO2气体能使品红溶液褪色D．在含有碘单据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的 amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)x63g②(a+b)x1 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl="2"已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)____________________硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1:3B．2:3C．1:1D．4:3 在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是A．KClO3在反应中是还原剂B．已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．中硫元素被氧化C Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为()A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1 （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（）A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶9 将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是A．Y的化学式为Fe2O3B．S4O62-是还原产物C．被1molO2氧化的Fe2＋物质的量为1m 已知氧化性Fe3+＞I2。向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bI－+cCl2→dFe3++eI2+fCl－。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+→HF++（2）反应过程中，被氧化与被还原的我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg~30mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1:2B．2:1C．1:3D．3:1 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是。（有两个正确选项）A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（）A．molB．molC．molD．mol 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋＋2H2O下列说法中，不正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2参加反应，转移的电于总 NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL 已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．（2）氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，3．36LNO2与H2O完全反应转移的电子数目为．（4）用双线桥标（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl=MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。（3）若生成71gCl2消耗的HCl 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列说法正确的是A．x＝2B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1molF 已知氧化还原反应反应K2Cr2O7+14HCl="="2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol 硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S生成3mol硫时，被氧化的物质物质已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKCl 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl="2NaCl"+H2O2B．Ag2O+H2O2="2Ag"+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+与一定浓度的反应，生成，当的物质的量之比为时，实际参加反应的与的物质的量之比为（）。A．1:6B．2:15C．2:3D．16:25 将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是。（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法不正确的是（）A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂B．当取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=－36kJ/mol………①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol…………②①下列说法正确