可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是()A.浓磷酸与浓硫酸的性质相似B.浓磷酸与浓硫酸一样难挥发,且属非氧化性酸C.浓磷酸无氧化性,只有还原性D.浓磷酸的酸性强于氢下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A.SO2→SB.→SO2C.I-→I2D.→在氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比是7∶12,则氮元素的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+5现有三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2====2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存,欲氧化除去I-而又不影响Fe往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变成绿色S2-和在酸性条件下可发生反应:S2-++H+——S↓+H2O(未配平),那么H+前的化学计量数应为()A.4B.6C.8D.任意值在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是_配平下列氧化还原方程式,并完成以下问题。(1)P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑,该反应中氧化产物是_____________________。(2)Fe+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O,此反应中,被氧化的有两份铜屑,将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同,则这两份铜屑的质量比是________。在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量比是()A.3∶1B.3∶2C.1∶2D.2∶1有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述,正确的是()A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1molO2,共转移了6mol电子D.BrF3既是氧化剂又下列氧化还原反应方程式正确的是()A.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.Fe3++Fe====2Fe2+C.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OD.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a,则该元素在反应中所显示的化合价是()A.-2aB.+aC.+D.+3.2gCu与30mL3mol·L-1HNO3溶液充分反应,还原产物有NO2和NO,若反应后溶液中H+为amol,则此时溶液中所含为()A.molB.2amolC.0.1amolD.(a+0.1)mol对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶,但一般都有消毒用的30%的过氧化氢溶液。同时还有可选用的试剂:KMnO4、HCl、H已知氧化还原反应:NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑,若得到mmol的N2,则电子转移数为__________个,此时氧化产物与还原产物的质量之比为____________。已知1molCuSCN在下列反应中失去7mol电子,完成并配平下列化学反应方程式:CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O据新闻媒体报道,误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件,因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:NaNO2+HI——NO↑+I2+N用氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为以下说法正确的是()A.Cl2氧化性比S单质氧化性弱B.N2既有氧化性又有还原性C.HCl的还原性强于HBrD.H+的氧化性小于Mg2+下列有水参加的氧化还原反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的反应是()A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O====4HF+O2C.3NO2+H2O====NO+2HNO3D.CO2+H2O====H2CO3一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NON2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3下列叙述正确的是()A.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D.氧化还原反人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()A.亚硝酸盐下列反应中氯元素全部被氧化的是____________,全部被还原的是____________,部分被氧化的是____________,既被氧化又被还原的是____________。A.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2OB.下列反应中,盐酸作为氧化剂的是()A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B.FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑C.NH3+HCl====NH4ClD.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑在下列反应中,化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是()A.2NH3+3Cl2====N2+6HClB.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O已知①2CuO+C2Cu+CO2↑;②2Mg+CO22MgO+C,由此得出下列结论正确的是()A.还原性:Mg>C>CuB.还原性:Mg>Cu>CC.氧化性:CuO>CO2>MgOD.氧化性:CuO>MgO>CO2下列说法正确的是()①非金属只能作氧化剂②活泼的金属只能作还原剂③金属阳离子都具有氧化性④金属阳离子只能作还原剂A.①②B.②③C.③D.④下列粒子氧化性最强的是()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是()①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe====FeCl2+CuA.CuCl2>FeCl2>FeCl3B.FeCl3>FeCl2>CuCl2C.CuCl2>FeCl3>Fe下面三个方法都可以制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是()A.O2MnO2KMnO4B已知反应2X-+Z2====2Z-+X2、2W-+X22X-====+W2能从左向右进行,则反应:W2+2Z-====Z2+2W-进行的方向是()A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.NaOH+HCl====NaCl+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2OD.Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O下列反应中,水作氧化剂的是()A.Cl2+H2O="===HCl+HClO"B.C+H2OCO+H2C.CaO+H2O====Ca(OH)2D.CO2+H2O====H2CO3判断下列反应中氧化性强弱()①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2A.I2>Fe3+>Cl2>B.>Fe3+>Cl2>I2C.Cl2&g根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。(1)氧化剂_________,还原剂_________;(2)反应中转移电子数是_________;(3)氧化剂与氧化产物的质量比_________;(4)当生成2一定条件下,与I-发生反应的离子方程式为:+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O,试根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则,推断中n的数值为________,R元素的化合价为_在反应3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为()A.5.04克B.1.26克C.1.89克D.3.78克已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式:aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)请你用已已知下列反应,在其变化时,必须加入氧化剂才能实现的是()A.CaCO3CO2B.Cl2HClOC.NaNa+D.Al3+Al下列物质中,既有氧化性,又有还原性的是()A.Cl2SO2B.NaMgC.H2SO4HNO3D.Cl2H2SO4在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸下列粒子中,化学性质最活泼的是()A.Cl2B.ClC.Cl-D.F-有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是()A.还原剂和氧化剂的分子个数比为5∶3B.HBrO3和HF都是还原产物C.生成1分子O2时转移了6e-D.有90克水参与反应时,被还在aR2++bH++O2====mR3++nH2O的反应中,化学计量数m的值为()A.2aB.4C.b/2D.2若金属单质的活泼性越强,则对应的阴离子越难被还原。现有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价,Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀配平方程式:_________An+_________By-=_________Ax-+Bm有水生成的反应所属的反应类型可能是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④已知汞(Hg)极易蒸发为剧毒的汞蒸气。制氧气的方法有:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2HgO2Hg+O2↑④分离液态空气制氧气⑤用双氧水(H2O2)制取O2(MnO2作催化剂)2H2O22H2下列说法正确的是()A.置换反应都是氧化还原反应B.复分解反应可能是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应下列广告用语从化学角度看,没有科学性错误的是()A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,真正的“绿色”食品,一种无色气体X能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y,Y与红热的Fe2O3反应生成Fe和X,则X、Y按顺序分别是()A.CO、CO2B.H2、COC.H2O、H2D.CO2、CO下列反应中,属于复分解反应的是()A.实验室制取氢气的反应B.曾青得铁则化为铜C.碳酸钙受热分解D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色絮状沉淀将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中()A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁C在下列三个反应中:(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O2在这三个反应中起的作用的叙述中,正确的是()A.起不同作用B.起相同作用C.只反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()ACS2是一种有恶臭气味的液体,将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2,当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是()A.酸B.漂白Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()A.9∶4B.5∶1C.11∶2物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水,由于反应温度不同而能发生不(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。图1图2某校化学兴趣小组用图1装新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:(1)已知铁酸下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑D.3CuS+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。___________+______________________+___________+________现有Fe、Cu、Ag三种金属,欲证明三者的活动性顺序,需用的一组试剂是()A.盐酸与稀硫酸B.AgNO3与CuSO4C.FeSO4与CuSO4D.AgNO3与Hg(NO3)2KMnO4是常用的氧化剂,酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4。该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5,则在生成物中Mn的化合价是()A.+6B.+4C.+2D.0在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl已知反应:①Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(剧烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(较慢),由此可知下列四种物质的氧化性由强在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是()A.5∶1B.1∶5C.1∶1D.3∶1已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2====2Z-+W2B.2X-+Z2====2Z-+X2C.2Y-+W2====2W-+Y2D.2Z-+X2===Cu和稀HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中氧化剂和还原剂个数之比是2∶3。该反应中HNO3的还原产物是()A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为()A.8∶3B.3∶8C.6∶1D.1∶6在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中,只有氧化性的是_________;只有还原性的是_________;既有氧化性又有还原性的是_________。在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少?(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个到较低价态,需要用含60个的溶液,那么X元素的最终价态为___________。分类作为一种重要的科学思想,在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是()A.Cl2+H2O="===HCl+HclO"B.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD.2H2O2====2H2O+O2↑下列反应中,铁元素被氧化的是()A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO3CO2+2FeC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓D.FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe下列类型的反应中,生成物中肯定有单质的是()A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应人体内的对健康有害,能使人过早衰老,这是因为在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学上试图用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钠的()A.还用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硝酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O,通SO2于亚硒酸溶液下列叙述正确的是()A.失电子越多的还原剂,其还原性越强B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性D.最外层电子数较少的金属元素,一向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45~0.90mol之间D.大于0.90mol关于反应H-+NH3+H2的说法正确的是()A.H-为氧化剂B.NH3为还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.属于非氧化还原反应已知反应3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O,下列有关说法正确的是()A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C.Cl2既是氧化剂用下列反应制取O2的过程中:①KClO3(MnO2)分解②Na2O2加水③HgO分解④H2O2加热⑤KMnO2分解,若制得等质量的O2,电子转移数目之比依次是()A.1∶1∶1∶1∶1B.2∶1∶2∶1∶2C.3∶2∶1∶2∶4D.1∶2∶在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中,每溶解1molZn,电子转移了()A.2molB.3molC.4molD.5mol根据事实完成下列反应的化学方程式:(1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为_____________________________________某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质,其中NO2和O2的物质的量之比为2∶1,在另一种物质中,金属的化合价与反应前相比是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定已知反应:a+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O,则化学计量数x的值是()A.3B.4C.5D.60.3molCu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为()A.2.2molB.1.2molC.1.0molD.0.6mol在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶4