氧化还原反应的表示方法的试题列表
氧化还原反应的表示方法的试题100
(1)下列反应中是离子反应的写出离子方程式,否则写化学反应方程式;是氧化还原反应的,用双线桥标出电子转移的方向和数目①盐酸与碳酸钙的反应_____________________________盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。(1)瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成份为MnO2)时,将浓盐酸与软锰矿混合加热,产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式,并用在反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中,(1)还原剂是,被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为(2)请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。(2)元素发生了还原反应,是氧化剂。(填元素符号或化学式)(3)上述反应在8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。(2)元素发生了还原反应,是氧化剂。(填元素符号或化学式)(3)上述反工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成,按要求写出生成二氧化碳的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。(1)化合反应:________________________(2)分解按下列要求各举一例,写出有关的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(1)氧气氧化一种非金属单质;_______________________(2)氢气还原一种非金属单质;______________A、D、E、X、Y五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐;X与A同主族;Y元素的最外某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。⑵反应中,被还原的元素是________,还原剂是_(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O_________________________(2)Cl2+H2O==HCl+HClO,氧化剂:_____________还原剂:____________(3)已知CO用KClO3氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O(1)试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。(2)24.5gKClO3参与反应时,浓硝酸和铜反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并标出电子转移的方向和数目(在上面方程式中标出)。(2)若生成标取一定质量的铜和碳酸钙的混合物,置于敞口容器中加热,等充分反应后,称得残留固体与原混合物质量相等。试:(1)写出发生的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和(1)配平下列化学方程式_______S+_____NaOH_______Na2S+_____Na2SO3+______H2O;(2)指出被氧化的元素是______,被还原的元素是______,氧化产物________,还原产物________,在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并用A、D、E、X、Y五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐;X与A同主族;Y元素的最外根据要求回答相关问题:(1)除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质),写出有关的反应方程式。①铜粉(铝粉);________________________②FeCl3溶液(FeCl2);_____________实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是______________(1)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl______________________________(2)氧化剂是__________;被氧化的元素是__________;氧化产物是____现有A~J、甲~己这些中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(有的转化中省略了部分生成物)。已知:A、D均为金属单质,A、C、H、I、J含有同一种元素,B、D、E、F、G下列化学方程式中电子转移不正确的是[]A.B.C.D.古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下:NaClO+2NH3·H2O=N2H4+NaCl+3H2O(1)请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。______________________________已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用单线桥法分析上述反应。_________________________(2)上述反应的离子方程式为_(1)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,①用双线桥法标出电子转移的方向和数目:__________________________②还原剂是_______________;③HCl中,被氧化的Cl原子与未被氧化的CFeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL,分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产按要求书写化学反应方程式,是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移的方向和数目(1)铁和水蒸气的反应_______________________(2)加热小苏打固体_______________________(3)硫某反应中反应物与生成物有:和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_________。(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_________。((1)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并填空。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_______________________________(2)氧化剂是__________;被氧化的元素是______Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,试解答下列各题(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O(2)当产生0.1molNO时,转(1)配平下列化学方程式S+_____NaOH_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2O(2)指出被氧化的元素是_______,被还原的元素是_______,氧化产物_______,还原产物_______,氧化剂与还原下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原?用双线桥标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂。______________________________(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O_______________某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是_____________________。(2)该反应中在肉制品加工中,使用的护色剂--亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量,以确保食用安全。已知:2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2(1)标出电子转移的方向和数目:2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时,涉及元素书写的请用相应的元素符号。(1)J基态原子的核外电子排布式为______。基态A、B、C、D、E是周期表中短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍,B和D同主族,C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答:(1)写出元马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶,是一种重要的化学试剂,可用作聚合催化剂。A的溶液具有以下转化关系回答下列问题:(1)白色沉淀C的化学式为_____________,无色气体E的电子式为____某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中,被还原的元素是_________,还原剂是______已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)现称取草酸钠饱和盐溶液W的电解产物可发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去)。其中A、B、C、D、E在常温常某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中,被氧化的元素是_______,氧化剂是已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)现称取草酸钠请用单线桥表示反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中电子转移的数目和方向______________,并指出该反应的还原产物___________。(1)物质X、Y是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。①若X为氧化物,X的化学式是________;②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:(1)反应过程中,被氧化与被还原的元在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为下图表示的是有关物质A~Y的转化关系,其中反应③除生成A之外,还生成一种相对分子质量为174的物质。回答下列问题(1)写出反应②的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_____下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原?用双线桥法标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂。(1)2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑____________________________(2)3Cl2+6KOH=5KCl分析反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,用单线桥法标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。___________________________________A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素,它们按下图所示关系相互转化,已知A为单质。(1)按顺序写出A~E的化学式:_____________________(2)分别写出有关反应的化学方程式,其中下列电子转移的表示方法中正确的是[]A.B.C.D.下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是[]A.B.C.D.下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是[]A.B.C.D.已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。____NaIO3+____NaHSO3=___I若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族,其中一种为短周期元素,且两者相隔一个周期,并有m=n>0。在一定条件下有下列反应(未配平):Xm+Yn+H2O→HXO3+HY。请回答下列问题:(化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是________,需用氧化剂在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中,被氧化的元素是__________(填元素有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等;C原子有两个电子层,最外层电子数是次下列判断正确的是.[]A.B.C.D.(1)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)此反应中,还原剂是________,氧化剂是________;_________元素被氧化。(3)由此可知,氧化还原反某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是_____________。(2)该反应中,发生在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(1)表示出电子转移的方向和数目;(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________;(不用列计算过程)(3)若有7.3gHCl被氧化,产按要求进行书写:(1)氯化钡的电离方程式:___________(2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式:___________(3)过氧化钠与水反应的化学方程式:___________(4)在化学方程式上用有X、Y、Z三种常见元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答:(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体,D、E均为无色气体,G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色,E、F的相对分子量之间的关系为M(F)=M(E)+16。回答下列问题(1氢氧化钠是重要的化工原料,在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来,化工原料市场供不应求,各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益,计划将一批库存的氢氧已知反应:5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4,用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目____________。已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)请根据以上信息回答下列问题:(1)写出物质B的化学式:_______、C的化学式_______、D的化学式_______、E的化学式____在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2)若有7.3gHCl被氧化,产生C12的质量为多少克?在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中:(1)氧化剂是_________氧化产物是__________氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2(1)请用双线桥法在上式中标某化学方程式由下列5种物质组成:S、H2S、HNO3、NO、H2O。⑴请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。H2S+_____→_____+_____+_____⑵反应已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目:________。上述反应中还原剂是________;氧化剂是_______。用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O()()()()其中,氧化性:__________>___________;还用化合价升降的观点分析下列氧化还原反应。(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu___________________(2)H2O+CH2+CO_________________从化合价升降的角度分析下列氧化还原反应。(1)2KClO32KCl+3O2↑_______________(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑______________从电子转移的角度分析下列氧化还原反应。(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2_______________(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_______________用电子转移的观点分析下列氧化还原反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑____________________4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_____________________火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)其中被还原的元素是用双线桥法标明反应2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O的电子转移的方向和数目__________________。用单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目。(1)Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O___________________(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO__________________下列标明的电子转移情况哪些是正确的?哪些是错误的?对错误的予以改正。标明下列各反应的电子转移情况,指出氧化剂和还原剂。(l)CO2+C2CO_______________(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑______________(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑_________________某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(不必配平)Au2O3+________+_________→__________+根据国家环保总局的统一规定,目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项。以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系将一小块金属钠投入到盛有饱和石灰水的烧杯中,描述观察到的实验现象,写出发生反应的氧化还原反应方程式,标明电子转移情况。下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是[]A.B.C.D.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应方程式为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目。(l)2KNO32KNO2+O2↑____________;(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________;(3)C+H2OCO+H2_____________写出符合下列条件的化学方程式(各举一例,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目)。(1)一种金属单质还原一种化合物;__;(2)一种单质氧化另一种单质;___;(3)一种化合物氧化KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)_在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并用化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可以不再向环境排放该种有害物质。例如:(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是____,需用氧化剂的生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4)、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为对于下列氧化还原反应,请按要求填空。(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。②氧化剂____________氧化产物___________某反应池中,发生“生物硝化过程”,利用O2将NH4+氧化成NO3-,如果不考虑过程中硝化细菌的增殖,其净反应如下式所示:(1)完成上述反应的离子方程式并配平,将系数填入方框中,并元素X、Y、Z依次处于相邻的周期,且其周期数递增。同时,它们还依次处于相邻的主族,且主族数亦是递增。元素X与氢化合生成的化合物的组成为XH3,其最高价氧化物中含74.07%的X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族,其基态原子最外层有_____个电子。(2)X的电负性比Y的_____(填“大”
氧化还原反应的表示方法的试题200
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且近年来,我国储氢纳米碳管研究获得重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,同时生成的产物对环境不会产生污染。建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2+HINO↑+I2+NaI+H2O(1)配平并标出电子转移的方向和数目。(2)上述反应的氧(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应,又是已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸(1)完成反应的化学方程式,并表示电子转移的方向和数目。___实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系已知:①经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况,是离子反应的将其改写为离子方程式,不是离子反应的可不填(1)加热硝酸铵5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O_____________________(2)在含稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法分析氧化还原反应(在下面方程式中标出),并指出氧化剂和还原剂。(2)若生成标准状况下11.2LNO气目前,化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学,“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题:(1)英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______________________.(2)已知0.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均显+2价,下同),由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,试解答下列各题(1)配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数________________________(2)当产生0.1molNO时,转移电子根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)还原剂是_________(写化学式);(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________;(3)当反应中转移1.806×1024个电子时将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)当有0.6mol电子发生转移时,发生反应的建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:(1)配平并标出电子转移的方向和数目。(2)上述反应的氧化剂是___________;若有用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b._____实验室制取H2的反应方程式为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。(1)该反应中________被氧化,_______发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2________L。(3)用双线指出下列反应中的氧化剂和还原剂,写出发生氧化反应和还原反应的元素名称,并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目。(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)2KMnO4K2MnO4+已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸(1)完成反应的化学方程式,并表示电子转移的方向和数目____M下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应且放热反应的是()A.皂化反应B.铝热反应C.中和反应D.可逆反应某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl往X溶液中通入过量的Cl2,再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液,溶液中析出白色沉淀,X盐可能是()A.Na2SO3B.CaCl2C.AgNO3D.Na2CO3下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是()A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.H3PO4、HNO2、H2SO4C.H2S、HCl、H2SO3D.Na2S、NaClO、NH4HCO3某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As,反应的离子方程式为:,下列关于该反应的说法中正确的是()A.还原剂是B.还原性:C.M为OH—D.每生成7.5gAs,还原剂失去的电子下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(宁夏固原市2008届高三第一学期阶段性测,化学,2)某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素,为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3,以得到纯净的稀硫酸,最合理的氧化剂是AKmnO4BCa(ClO)2CH2O2DCl2下列酸的酸酐中,不能由单质和氧气直接反应制得的是()A.HNO3B.H2CO3C.H2SO3D.H3PO4A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上说法都不对A.Zn、FeB.Cu、AgC.Cu、PtD.Pt、Au已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:。(2)此反应的还原剂对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是___________,一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-===Cu2+,还原某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第①步反应的离子方程次磷酸H3PO2是一种强还原剂,将它加入CuSO4水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定:反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A是一种六方晶体,结构写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A.一种单质氧化另一种单质B.一种单质氧化一种化合物C.一种化合物氧化另一种化合物D.一种化合物氧化一种单质下列判断正确的是()下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()A.2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是()下列叙述正确的是()A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含有最高价元素下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多,其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()A.CuO+COCu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应与还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子,化合价升高,被氧化D.还原剂具有还原性氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子的偏离D.反应后生成新物质下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的下列反应中,CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB.C.D.C+H2OH2+CO下列叙述正确的是()A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.化学反应中,某元素由化合态变成游离态P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原某元素由化合态变成游离态()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,可能被还原D.没被氧化还原下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.有单质参加的化下列说法正确的是()A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应有的属于氧化还原反应已知该反应中H2O2只发生在如下过程H2O2→O2,(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)如反分析下列反应,指出氧化剂和氧化产物。(1)2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。(2下列有水参加的反应,其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.钠跟水B.氧化钠跟水C.过氧化钠跟水D.电解水已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能够发生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2N某反应可表示为:mM+nH++O2=xM2++YH2O,则x值为()A.2B.4C.6D.9下列物质具有强氧化性的是()①氯化氢②过氧化氢③乙酸④过氧乙酸⑤氧化钠⑥过氧化钠A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为:XO4-<Z2<R2<有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是()途径①途径②途径③途径④途径⑤途径⑥A.由途径①和②分别制取1molFeCl2,理论上各消耗1molFe,各转移2mole-(10分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:其中,氧化物(I)是红棕色固体,氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是。(12分)1919年,Langmuir提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”,即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具根据以下事实得出的判断一定正确的是A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液pH比HB溶液的小B.和的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A某反应中反应物与生成物有:、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。(3)根据上在一定条件下,1mol硝酸铵可分解成0.4mol硝酸和1.8mol水以及另一种气态物质,则此气态物质是()A.NOB.N2OC.N2D.N2O3黑火药发生反应2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑中,被还原的元素是()A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳用Na2SO3还原,如果还原含有2.4×10-3mol的溶液时,消耗30mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价为()A.+1B.+2C.+4D.+5锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中,用于氧化1molZn所需的HNO3的物质的量为()A.2.5molB.4molC.0.25molD.0.5mol已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性,且在酸性溶液中还原性依次增强,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O="===2"Fe2+++4H+B.2Fe2++Cl2="===2"Fe3++2Cl-C.H2硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是()A.2FeS+6H2SO4====Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4====2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC.FeS+16H2SO4====3Fe2(SO将4.368g铁粉完全溶于150mL2.0mol·L-1的稀HCl中,然后通入0.009molCl2,再加入2.94g重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,重铬酸钾被还原为铬的低价下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应,且水只作氧化剂的是()A.SO2+H2O====H2SO3B.Cl2+H2O====HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是()A.H+、Na+、、Cl―B.Fe2+、H+、Cl―、C.Ca2+、Na+、S2―、D.K+、Fe3+、、H+已知反应+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O,则R元素原子的最外层电子数为()A.5个B.6个C.7个D.8个NH3和NO在一定条件下,可发生反应:NH3+NO——N2+H2O(未配平),若两物质完全反应,加入的NH3和NO的物质的量之比应为()A.5∶6B.4∶5C.3∶2D.2∶3在aM2++bO2+4H+====cM3++dH2O中化学计量数c的值是()A.1B.2C.3D.4锌和稀硝酸反应时,消耗的锌和参加反应硝酸的物质的量之比是2∶5,这时硝酸的还原产物是()A.NOB.N2OC.N2O3D.NO2下列反应中,SO2被还原的是()A.SO2+2NaOH====Na2SO3B.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HClC.SO2+2H2S====3S+2H2OD.SO2+NO2====SO3+NO
氧化还原反应的表示方法的试题300
可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是()A.浓磷酸与浓硫酸的性质相似B.浓磷酸与浓硫酸一样难挥发,且属非氧化性酸C.浓磷酸无氧化性,只有还原性D.浓磷酸的酸性强于氢下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A.SO2→SB.→SO2C.I-→I2D.→在氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比是7∶12,则氮元素的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+5现有三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2====2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存,欲氧化除去I-而又不影响Fe往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变成绿色S2-和在酸性条件下可发生反应:S2-++H+——S↓+H2O(未配平),那么H+前的化学计量数应为()A.4B.6C.8D.任意值在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是_配平下列氧化还原方程式,并完成以下问题。(1)P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑,该反应中氧化产物是_____________________。(2)Fe+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O,此反应中,被氧化的有两份铜屑,将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同,则这两份铜屑的质量比是________。在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量比是()A.3∶1B.3∶2C.1∶2D.2∶1有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述,正确的是()A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1molO2,共转移了6mol电子D.BrF3既是氧化剂又下列氧化还原反应方程式正确的是()A.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.Fe3++Fe====2Fe2+C.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OD.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a,则该元素在反应中所显示的化合价是()A.-2aB.+aC.+D.+3.2gCu与30mL3mol·L-1HNO3溶液充分反应,还原产物有NO2和NO,若反应后溶液中H+为amol,则此时溶液中所含为()A.molB.2amolC.0.1amolD.(a+0.1)mol对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶,但一般都有消毒用的30%的过氧化氢溶液。同时还有可选用的试剂:KMnO4、HCl、H已知氧化还原反应:NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑,若得到mmol的N2,则电子转移数为__________个,此时氧化产物与还原产物的质量之比为____________。已知1molCuSCN在下列反应中失去7mol电子,完成并配平下列化学反应方程式:CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O据新闻媒体报道,误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件,因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:NaNO2+HI——NO↑+I2+N用氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为以下说法正确的是()A.Cl2氧化性比S单质氧化性弱B.N2既有氧化性又有还原性C.HCl的还原性强于HBrD.H+的氧化性小于Mg2+下列有水参加的氧化还原反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的反应是()A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O====4HF+O2C.3NO2+H2O====NO+2HNO3D.CO2+H2O====H2CO3一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NON2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3下列叙述正确的是()A.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D.氧化还原反人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()A.亚硝酸盐下列反应中氯元素全部被氧化的是____________,全部被还原的是____________,部分被氧化的是____________,既被氧化又被还原的是____________。A.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2OB.下列反应中,盐酸作为氧化剂的是()A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B.FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑C.NH3+HCl====NH4ClD.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑在下列反应中,化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是()A.2NH3+3Cl2====N2+6HClB.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O已知①2CuO+C2Cu+CO2↑;②2Mg+CO22MgO+C,由此得出下列结论正确的是()A.还原性:Mg>C>CuB.还原性:Mg>Cu>CC.氧化性:CuO>CO2>MgOD.氧化性:CuO>MgO>CO2下列说法正确的是()①非金属只能作氧化剂②活泼的金属只能作还原剂③金属阳离子都具有氧化性④金属阳离子只能作还原剂A.①②B.②③C.③D.④下列粒子氧化性最强的是()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是()①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe====FeCl2+CuA.CuCl2>FeCl2>FeCl3B.FeCl3>FeCl2>CuCl2C.CuCl2>FeCl3>Fe下面三个方法都可以制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是()A.O2MnO2KMnO4B已知反应2X-+Z2====2Z-+X2、2W-+X22X-====+W2能从左向右进行,则反应:W2+2Z-====Z2+2W-进行的方向是()A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.NaOH+HCl====NaCl+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2OD.Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O下列反应中,水作氧化剂的是()A.Cl2+H2O="===HCl+HClO"B.C+H2OCO+H2C.CaO+H2O====Ca(OH)2D.CO2+H2O====H2CO3判断下列反应中氧化性强弱()①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2A.I2>Fe3+>Cl2>B.>Fe3+>Cl2>I2C.Cl2&g根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。(1)氧化剂_________,还原剂_________;(2)反应中转移电子数是_________;(3)氧化剂与氧化产物的质量比_________;(4)当生成2一定条件下,与I-发生反应的离子方程式为:+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O,试根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则,推断中n的数值为________,R元素的化合价为_在反应3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为()A.5.04克B.1.26克C.1.89克D.3.78克已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式:aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)请你用已已知下列反应,在其变化时,必须加入氧化剂才能实现的是()A.CaCO3CO2B.Cl2HClOC.NaNa+D.Al3+Al下列物质中,既有氧化性,又有还原性的是()A.Cl2SO2B.NaMgC.H2SO4HNO3D.Cl2H2SO4在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸下列粒子中,化学性质最活泼的是()A.Cl2B.ClC.Cl-D.F-有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是()A.还原剂和氧化剂的分子个数比为5∶3B.HBrO3和HF都是还原产物C.生成1分子O2时转移了6e-D.有90克水参与反应时,被还在aR2++bH++O2====mR3++nH2O的反应中,化学计量数m的值为()A.2aB.4C.b/2D.2若金属单质的活泼性越强,则对应的阴离子越难被还原。现有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价,Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀配平方程式:_________An+_________By-=_________Ax-+Bm有水生成的反应所属的反应类型可能是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④已知汞(Hg)极易蒸发为剧毒的汞蒸气。制氧气的方法有:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2HgO2Hg+O2↑④分离液态空气制氧气⑤用双氧水(H2O2)制取O2(MnO2作催化剂)2H2O22H2下列说法正确的是()A.置换反应都是氧化还原反应B.复分解反应可能是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应下列广告用语从化学角度看,没有科学性错误的是()A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,真正的“绿色”食品,一种无色气体X能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y,Y与红热的Fe2O3反应生成Fe和X,则X、Y按顺序分别是()A.CO、CO2B.H2、COC.H2O、H2D.CO2、CO下列反应中,属于复分解反应的是()A.实验室制取氢气的反应B.曾青得铁则化为铜C.碳酸钙受热分解D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色絮状沉淀将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中()A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁C在下列三个反应中:(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O2在这三个反应中起的作用的叙述中,正确的是()A.起不同作用B.起相同作用C.只反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()ACS2是一种有恶臭气味的液体,将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2,当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是()A.酸B.漂白Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()A.9∶4B.5∶1C.11∶2物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水,由于反应温度不同而能发生不(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。图1图2某校化学兴趣小组用图1装新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:(1)已知铁酸下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑D.3CuS+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。___________+______________________+___________+________现有Fe、Cu、Ag三种金属,欲证明三者的活动性顺序,需用的一组试剂是()A.盐酸与稀硫酸B.AgNO3与CuSO4C.FeSO4与CuSO4D.AgNO3与Hg(NO3)2KMnO4是常用的氧化剂,酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4。该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5,则在生成物中Mn的化合价是()A.+6B.+4C.+2D.0在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl已知反应:①Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(剧烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(较慢),由此可知下列四种物质的氧化性由强在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是()A.5∶1B.1∶5C.1∶1D.3∶1已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2====2Z-+W2B.2X-+Z2====2Z-+X2C.2Y-+W2====2W-+Y2D.2Z-+X2===Cu和稀HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中氧化剂和还原剂个数之比是2∶3。该反应中HNO3的还原产物是()A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为()A.8∶3B.3∶8C.6∶1D.1∶6在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中,只有氧化性的是_________;只有还原性的是_________;既有氧化性又有还原性的是_________。在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少?(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个到较低价态,需要用含60个的溶液,那么X元素的最终价态为___________。分类作为一种重要的科学思想,在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是()A.Cl2+H2O="===HCl+HclO"B.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD.2H2O2====2H2O+O2↑下列反应中,铁元素被氧化的是()A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO3CO2+2FeC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓D.FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe下列类型的反应中,生成物中肯定有单质的是()A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应人体内的对健康有害,能使人过早衰老,这是因为在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学上试图用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钠的()A.还用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硝酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O,通SO2于亚硒酸溶液下列叙述正确的是()A.失电子越多的还原剂,其还原性越强B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性D.最外层电子数较少的金属元素,一向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45~0.90mol之间D.大于0.90mol关于反应H-+NH3+H2的说法正确的是()A.H-为氧化剂B.NH3为还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.属于非氧化还原反应已知反应3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O,下列有关说法正确的是()A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C.Cl2既是氧化剂用下列反应制取O2的过程中:①KClO3(MnO2)分解②Na2O2加水③HgO分解④H2O2加热⑤KMnO2分解,若制得等质量的O2,电子转移数目之比依次是()A.1∶1∶1∶1∶1B.2∶1∶2∶1∶2C.3∶2∶1∶2∶4D.1∶2∶在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中,每溶解1molZn,电子转移了()A.2molB.3molC.4molD.5mol根据事实完成下列反应的化学方程式:(1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为_____________________________________某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质,其中NO2和O2的物质的量之比为2∶1,在另一种物质中,金属的化合价与反应前相比是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定已知反应:a+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O,则化学计量数x的值是()A.3B.4C.5D.60.3molCu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为()A.2.2molB.1.2molC.1.0molD.0.6mol在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶4
氧化还原反应的表示方法的试题400
往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色的变化应该是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则HNO3的还原产物为()A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O白磷为剧毒药品,当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒,反应方程式为:P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平),当0.5molP原子被还原时电子转移总数为()A.3molB.1.5molC.1.806×单质X、Y相互作用生成X2+、Y2-,下列说法正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物,又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强A.①③⑤某学生两次分别用2.6g锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3g的HNO3,但浓度不同,均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原,第二次实验中只L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,A、B分别代表两种含不同氯元素的物质(每种物质中,氮和氯元素的化合价只有一种);又知M中氮元素的化合价要比Q物质中生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物,这些过量的含氮化合物会造成水体污染,危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一,其实质是在反应池中,pH为下列粒子中,不具有氧化性的是()A.Cl2B.O2-C.H+D.S在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,常温下,下列三个化学反应均能发生:X2+2W2+2X-+2W3+Z2+2X-2Z-+X22W3++2Y-2W2++Y2则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是()①Y2+2X-2Y-+X2②Z2+2Y-2Z-+Y2③2W3++2Z-2W2++Z2A.氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。下列关于此反应的说法正确的是()A.3分子氯氧化还原反应的实质是()A.得氧和失氧B.化合价升降C.有无新物质生成D.电子的转移下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B.Br2+2NaI====2NaBr+I2C.2C+SiO2Si+2CO↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3下列反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()A.C+H2OCO+H2B.2H2O2H2↑+O2↑C.Cl2+H2O="===HCl+HClO"D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()已知下列反应:(1)2A3++2B-====2A2++B2(2)C2+2B-====2C-+B2(3)2A2++C2====2A3++2C-下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断,正确的是()A.氧化性:B2>C2>A3+B.还原性:A2在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中,发生氧化反应与还原反应的分子数比是()A.2∶3B.3∶2C.3∶8D.8∶3在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A.氧H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________,表现出_____________性;能获得电子的有_____________,表现出_____________性;不同反应中,既能已知下列3个反应:16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑②4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑③试完成下列问题:(1)3个反应中的还原剂________________一个体重50kg的健康人含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的已知化学方程式7Cl2+14NaOH9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中:(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)当有49.7%gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?配平方程式:□SO2+□H2S——□S+□H2S配平□P4O+□Cl2——□POCl3+□P2Cl5。配平下列氧化还原反应方程式Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++下列反应不属于氧化还原反应的是()A.CO2通入NaOH溶液中B.Cl2通入NaOH溶液中C.NO2通入水中D.FeCl3溶液溶解Cu片在反应4Mg+10HNO3(稀)====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂是__________,还原剂是_____________,氧化产物是_____________,还原产物是_____________。1molMg转移了_______在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是()A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5下列化学方程式中配平正确的是()A.H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+3O2↑+K2SO4+4H2OB.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2OC.8H2O2+4KMnO4+2H2SO4====4MnO2+7O2↑+2K.配平化学方程式,并在横线上填入适当的物质的化学式。KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O配平下面离子方程式。++H+——Mn2+++H2O下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是()A.NH3+HNO3====NH4NO3B.2NH3+3MgMg3N2+3H2C.8NH3+3Cl2====N2+6NH4ClD.4NH3+5O24NO+6H2O下列氧化还原反应的方程式配平正确的是()A.Fe3++S2-====Fe2++SB.Fe3++Fe="===2"Fe2+C.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-D.2Fe3++2I-="===2"Fe2++I2亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂,在亚硝酸(HNO2)作氧化剂时,可能生成的产物是()①NH3②N2③N2O3④N2O5⑤NO2A.①和②B.③和④C.④和⑤D.只有③某反应可用离子方程式表示为xR2++yH++O2====mR3++nH2O,其中m值为()A.2xB.4C.y/2D.2能从水溶液中还原6molH+的是()A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi在反应3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有3mol水作还原剂时,被水还原的BrF3的物质的量为()A.3molB.2molC.molD.mol实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,其中还原剂是_________。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2已知下列变化中,0.2molx参加反应时共转移0.4mol电子,Rx++H+——RO2+Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的量。在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为_________,当有1mol电子转移时,有_________mol_________被还原,当有80gS析出时,有_________gH2S被___配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,并完成下列问题:(1)Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O氧化剂是__________,还原剂是__________,两者的质量之比__________。(2)一定条件下,在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2,反应恰好完成,若生成物只有N2和HCl,则反应前后体积之比为()A.5∶7B.7∶5C.7∶11D.11∶7下列反应中属于氧化还原反应的是A.Na2O+H2O=2NaOHB.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是A.Zn与稀盐酸反应B.CO和O2反应C.C和CO2反应D.Na2O溶于水下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B醋酸溶液的导电能力有可能比稀硫酸强CSO溶于水,其水溶液能导电,SO是电解质D硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜(AsO)中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合,再将生成的砷化氢(AsH)气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl。AsH在热玻(4分)过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒,如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应(已配平):KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题:(1)生成物A的化学式可表示为_____________________氨(NH)是一种十分重要的化学物质。下列反应中,氨作还原剂的是()A.8NH+3Cl6NHCl+NB.NH+HClNHClC.2NH+2Na2NaNH+HD.NH+NaHNaNH+H下列各组反应,前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应的是()A.实验室制取氧气;实验室制取氢气B.实验室制取CO;二氧化碳通入石灰水中C.实验室电解水;CaO溶于水D.氢、氧黑火药的爆炸反应方程式可表示为:2KNO+S+3CKS+N↑+3CO↑其中氧化剂是()A.CB.KNOC.KNO和SD.S已知Cl可溶于水,并发生如下反应:Cl+HOHCl+HClO。对此,下列说法错误的是()A.该反应是氧化还原反应B.氯气(Cl)是氧化剂,水(HO)是还原剂C.该反应不属于置换反应D.Cl既是氧化剂受到光照或受热时,观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体,据此现象可知浓硝酸发生了分解,生成物中有NO。经理论分析,产物中还有HO和另外一种产物。用以下式子描述这一人体不能够吸收+3价的铁元素,能够吸收的是+2价的铁元素,而天然食品中所含的铁元素大多是+3价的,为了将天然食品中的Fe转化为Fe,可加入维生素C(VC)。下列关于维生素C的说法(8分)根据Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO完成以下问题(已知Cu的相对原子质量为64):(1)该反应中氧化剂是____________,被氧化的元素是______________。(2)当有32gCu溶解时,被还原的诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应:H2+CO2====CO+H2O,此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是()A.H2的还原性一定比CO强B在CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑的反应中,下列叙述正确的是()①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A.①②④B.③④(4分)下列反应中①2KClO32KCl+3O2↑②C+CO22CO③HgS+O2Hg+SO2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2KNO32KNO2+O2↑⑥Cl2+H2O====HClO+HCl(1)属于一种元素还原两种元素的是__________。(2)属于同2005年10月12日,载有两名航天员的“神舟”六号在酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回,这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。下图是“神六”发射升空时的照片。推动上千PbCrO4是一种强氧化剂,在酸性条件下发生下列反应:2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O下列说法正确的是()A.反应中当有2mol电子转移时,有1molCH3CH2OH被氧对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C.Cl2既作氧化剂又作还原剂D.氧化3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_________是氧化剂;_________是还原剂;_________元素被氧化;_________元素被还原;_________是氧化产物;_________是还原产物;(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,(4分)(1)写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式(2)写出FeCl3溶液与Fe单质反应的离子方程式(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。该下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CH4+2O2CO2+2H2OC.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO2水在下列化学反应中,作还原剂的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑黑火药是我国古代的四大发明之一,其爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是()A.NB.SC.OD.C需加入适当的还原剂才能实现的反应是()A.PCl3→PCl5B.MnO2→Mn2+C.SO2→SO3D.Fe2O3→Fe化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学反应方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,该反应的氧化剂是,还原剂是,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。现有下列反应:A.2Mg+O22MgOB.CO2+H2O=H2CO3C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OE.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑F.2HgO2Hg+O2↑(1)属于氧化还原反应的是;(2)既属于化合反分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况,指出各反应的氧化剂、还原剂:(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)CO2+C2CO(4)2H2S+SO2=2H2O+3S↓(5)3S+6KOH=2K2S+K2SO1962年,英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后,首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙:Xe+PtF6==XePtF6。有关该反应的叙述中,正确的是()A.Xe是氧化剂B.PtF6是氧化剂C.PtF6既是某元素由化合态变为游离态()A.此反应一定是氧化还原反应B.该元素一定被氧化C.该元素一定被还原D.该元素可能被氧化,也可能被还原下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2在一定条件下有下列反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(方程式未配平)。则X2、Y2可能的组合是A.Br2F2B.I2Cl2C.Cl2O2D.N2Br2下列说法中正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应B.有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化C.若A元素的金属性强于B元素的金属性,则A一向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“—”表示铁各种价态的变化,用将0.08molKMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到amolO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(1某物质中元素被氧化,则该元素一定是()①化合价升高;②化合价降低;③得到电子或电子对偏向;④失去电子或电子对偏离A.①④B.②③C.①③D.②④元素从化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1:3)Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+NO2↑+H2O(2)此反应配平时可以有多组系数,其原因是(3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实已知下列反应:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Fe2+>I-(15分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水,层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:1)写出并配平层由紫色变成无色的化学反下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.锌和硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.碳酸钙和盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2D.铁和硫酸下列气体溶于水,发生氧化还原反应的是()A.SO2溶解于水B.CO2溶解于水C.NO2溶解于水D.NH3溶解于水在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是()A.稀硫酸与锌反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是()A.氧化铜与硫酸反应B.氢氧化铝与硫酸反应C.木炭粉与浓硫酸反应D.铜与浓硫酸反应已知在粗碘中含ICl和IBr,受热时ICl、IBr均可升华;若在粗碘中加入一种物质再进行升华,则可制得精碘。在下列物质中,应加入的物质是()A.H2OB.ZnC.KID.NaCl(1)(6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应:3Cl2+6NaOH="5NaCl+"NaClO3+3H2O①反应中还原剂是____________(填化学式);②把此反应改写成离子方程式:_____________亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列叙述中正确的是A.此法储氢和钢瓶储氢原理相同B.Li+和H+的离子半径相等C.已知高氯酸铵是火箭的一种燃料,加热时发生反应:NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑(方程式未配平),该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是()A.该反应的氧化产物只有氮气B.该反有三种说法:①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时,消耗0.2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL,则X元素反应后的价态是()A.+1B.一1C.0D.一2根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()A.SO2气体通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色D.将含有碘(10分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式;(2)在该反应中,得电子的物质是,被氧化的元素24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为A.0B.+2C.+3D.+6