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  氧化还原反应的表示方法的试题列表
氧化还原反应的表示方法的试题100
下列反应中，不是氧化还原反应的是①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A．④⑤B．①③C．①②③D．②④下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、CO32-、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与A1Cl3溶液；③Cu与H2SO4溶液；④CH4与O2A．①④B．③④C．①③④D．①②③④xR2++yH++O2mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是A．m=4，R2+是氧化剂B．2m=y，R3+是氧化产物C．m=4，R2+是还原剂D．m=y/2，R3+是还原产物下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．石蜡燃烧C．加热高锰酸钾D．加热氧化汞(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：______________________________________________在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总韧质的量为4mol；③只放出SO2气体下列四类反应：①有单质参加的化合反应②没有单质生成的分解反应③有单质生成的分解反应④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是（）A．①②B．③④C．②④D．①③下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是（）①用铁槽车盛装浓硫酸②铜片与浓硫酸共热制备SO2③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生⑥将含水蒸在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI有3个反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的下列不属于缓慢氧化的是A．铁生锈B．酿酒C．食物腐烂D．蜡烛燃烧（10分）2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。（1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4="="FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl="="AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O224mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A．＋6B．＋2C．＋3D．0（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S2－、Cl－、Br－、I－、NO、Na＋、Mg2＋等离子．（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。（2）若加氯化钡溶液高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4(稀已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A．0B．+2在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生的反（12分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性根据反应8NH3+3Cl2="="6NH4Cl+N2,回答下列问题：(1)还原剂是（写化学式）；(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe＋2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发（1）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑回答下列问题：①生成物A的化学式为____________。②氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-=NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生下列类型的反应，一定有元素化合价发生变化的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应下列关于反应类型之间的关系正确的（）下列说法中正确的是：A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C．氧化还原反应的实质是反应中在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A．H2→HClB．CO→CＯ2C．FeCl3→FeCl２D．SＯ2→SO3高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，在上述反应中()A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂C．1molFe(OH)3得(14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCOFeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是A．F2B．过量C铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点B．H—和H+的离子半径C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被（20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4→Cr2(SO4)3（绿色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O①配平化学方程式后，H2O前面下列反应中铁元素发生氧化反应的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗N（7分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。（1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br－的是（填序号）。A．I2B．MnO4－C．MnO2D．Cl－（2）把滤纸用淀粉和下列说法错误的是A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B．16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4试回答下列问题：⑴实验有反应：4Zn+10HNO3(极稀过量)→4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O（1）反应中的还原剂是，被还原的元素是；（2）反应中HNO3的作用是（填序号）a．氧化剂b．催化剂c．脱水剂d.酸(3)若有0.１molNH4（10分）(1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是____②____。(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰已知常温常压下：①3Cl2+2NH3→N2+6HCl，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：③3Cl2+4NH3→（2）在反应③中：还原剂是，还原产物是。（3）下列复分解反应一定不会有气体产生的是A．盐与碱在水溶液中反应B．盐与盐在水溶液中反应C．酸与碱在水溶液中反应D．盐与酸在水溶液中反应（10分）已知：Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O；SO2（过量）+OH－=HSO3－Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：①SO32－+H＋=HSO3－；②HSO3－+H＋=SO2↑+H2O（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO下列变化属于物理变化的是A．蛋白质盐析B．煤干馏C．淀粉在人体内消化D．石油裂解下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是A．S→SO2B．Cu→Cu2+C．Fe3+→FeD．AgNO3→AgCl实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br22BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O②Br2能将I－氧化为I将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F2和NaOH等物质量进行反应，生成物中有NaF、H2O和另一种气体，则该气体可能是A．H2B．HFC．OF2D．O2（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时（6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C（16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C．若1molZn参与反应.则高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中（8分）现有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：⑴甲中有；乙中有。（填序号）⑵由F氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转某氧化还原反应中包含下列物质：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是A．NaOH是生成物B．反应中As2S与H2O2的物某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+，已知氧化性：Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是()A．氧化产物为Cl2B．微粒的还原性Cl—>Co2+C．氧化剂与还原剂的物质的（6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知：As是产物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式______________（2）在反应中，每转移1mol电子，消耗亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A．生成1molMn2＋，转移（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：（）KMnO4＋（）HCl(浓)===（）KCl＋（）MnCl2＋（）Cl2↑＋（）H2O（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。（2）请将上述配（14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：H++MnO4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2++□（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。（2）该反虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（5分）在K2Cr2O7+HCl——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中。（1）氧化剂是，元素被氧化，氧化产物是。（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为．（3）如果反应生成0．1对K2Cr2O7+14HCl(浓)="2KCl"+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知A．1.4molHCl被氧化B．转移电子数1.806×1023C．氧化产物为0.3molD．还原产物为KCl（6分）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求（15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量（1）实验室准确配(16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。(1)KMnO4+KI+H2SO4K2SO4+MnSO4+I2十H2O配平化学反应方程式被还原的元素，发生氧化反应的物质。(2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2（4分）在K2Cr2O7+14HCl="2KCl"+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是，电子转移的数目是_________。(12分)(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。(2)12.4gNa2X中做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有关叙（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：+4H++3e-=NO+2H2O。已知Cu2O能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是A．2Mg+O22MgOB．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑C．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3D．CuO+H2Cu+H2O（12分）⑴同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）。⑵用化学用语表示下列过程：用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应用化学方程下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。①请据此将反应：Fe+4H（6分）已知反应：2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O22（10分）1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，Cu+H（4分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O(1)用“双线桥”表示出上述反应高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:,下列说法正确的是A．既是氧化剂又是还原剂B．既是氧化产物又是还原产物C．3mol发生反应，有12mol电子转移D．在离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间关系如下，正确的是下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升价B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应下列说法正确的是①盐酸是一种既有氧化性，又有还原性的强酸；②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时，如果溶液变蓝，则通入的气体一定是氯气；③漂白粉在空气中长期放置会变质，
氧化还原反应的表示方法的试题200
（14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl="2KCl"+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．2Na2O2＋2CO2="2"Na2CO3＋O2↑C．2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2OD．2Na2O2＋H2SO4（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知（13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mNa2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：□NaClO+□Fe2(SO4)3+□M="="□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N下列有关该反应的说法错误的是A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消由KClO3与MnO2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含()A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____Na2SO4+___I2+____H2O（1）配平上述反应下列反应中，不是氧化还原反应的是()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④B．①③C．①②③D．④⑤（6分）用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出各反应的氧化剂与还原剂(1)Zn+H2SO4="="ZnSO4+H2↑氧化剂：还原剂:（8分）某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。（1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已知0．2molKClO3在反应中得到重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2（9分）（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。①写出配平的该反应的化学方程式：______________________→_________________是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：下列说法正确的是A．做氧化剂B．是氧化产物C．被氧化D．每消耗lmol就有2mol电子转移（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O（1）反应中_____________元素被氧化，_______（10分）（1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。（2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，Cu（12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物（8分）近年来，我国研究储氢碳管获得重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的化学方程式为：_C+___K2Cr2O7+_下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH=Na2SO3B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD．SO2＋NO2=SO3＋NOClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．1（6分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目(18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该物质H2O2在反应中表现出（填写编号）。a、氧对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上苹果汁是受欢迎的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：A．9∶4B．5∶1C．11∶2D下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）D下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2OD．H2＋F2＝2HF在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是A．B．C．D．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中反应中的反应物和生成物有C、CO2、（10分）请将6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:(1)方程式为:+→+++(2)反应物中发生氧化反应的物质是,被由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是()A．该混盐具有较强的氧化性B．该混盐中氯元素的为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是()A．+4B．+5C．+6D．+7（6分）根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题：(1)还原剂是（写化学式）；(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气下列叙述中，正确的是A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－B．Na+、HCO3－、K+、OH－C．H＋、NO3－、Fe2＋、Cl－D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－下列的氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HclO有相同条件下的三个反应：①2A—+B2==2B—+A2②2C—+A2==2A—+C2③2B—+D2==2D—+B2，由此得出，下列判断不正确的是A．2C—+B2==2B—+C2该反应可以进行B．还原性：C—>A—>B—>D—C（8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物，还原产物。（2）氧化剂与氧化产物的质量比。（3）当生成28gN2时，被氧化的物在2KMnO4+16HCl="=="2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2若有7.3gHCl被氧化，产生C12的质量为多少克?（10分）Ⅰ．糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是，氧化产物是。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为mol。（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是。（填序号）A．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．SO2+2H2S=2H2O+3S↓C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH="NaCl"+NaClO（6分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是（）A．氧化性B（13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是（写化学式）。（2（12分）用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：3FeO+10HNO3="=="3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（）（）（）（）其中，氧化性：__________>____（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：+Fe2O3+SO2↑；该反应中，FeS2为剂；SO在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A．B．C．D．下表列举的各组陈述中存在因果关系的是编号陈述I（原因）陈述II（结果）AO3能吸收紫外线高空中得O3层被称为地球的保护伞B向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5gNaOH发生反应Al在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClD．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）A．KCl中含有35ClB．KCl中含有37ClC．生成物Cl2的相对分子质量大于71D．该反应转移的电子数为6e－在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gA（11分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该下列叙述正确的是（）A．具有还原性，故可作漂白剂B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在中燃烧生成，故在与其他实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．两个反应最终都能有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应（6分）化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=。（2）该反应的化学方程式是。（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3COA．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应A．①③B．①②③C．②③④D．①④根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）。①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是（）A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（）A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是（）（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。(1)其中被氧化在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是，氧化产物是；若有1molKMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OB．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D．2HCl电解H2↑+Cl2↑火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S＋2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂为（）A．SB．CC．KNO3对于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反（10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6下列说法正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．反应中，某元素由化合态变成游离态时下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：（）A．H2O+Cl2="HCl"+HClOB．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2F2+2H2O="4HF"+O2（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。（2）浓盐（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，是氧化剂；元素被氧化；是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是。（10分）在2KMnO4+16HCl="=="2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2若有7.3gHCl被氧化，产生C12的质量为多少克?（6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑完成下列问题：（1）该反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产ClO2是一种消毒效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是____。下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，有相同条件下的三个反应：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．还原性：C－>A－>B－>D－C．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A．上述物质都有发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子C．质量增加的情况在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A．68gB．71gC．102gD．272g下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A．单质间的置换反应B．气态氢化物的稳定性C．单质在水中的溶解度的大小D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A.Fe、H2O、CO2B.Fe3+、MnO4－、HNO3C.Cl2、HClO、MgD．C、Cl－、Ag+下图为反应Fe+CuSO4="=="Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）甲乙A．Fe，SB．Cu，SC．Fe，OD．Fe，Cu关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．是反应生成的物质下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O2H2↑+O2↑D．H2+Cl22HCl已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl2)；②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正(6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充
氧化还原反应的表示方法的试题300
某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行。其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列关于反应历程的说法不合理的是A．H2O2氧(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBr（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e－→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S2O+2e－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四种物质中的在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是()A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。(1)、上述反应中发在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+5R－+6H＋=3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是（）A．R位于VA族B．R的氢化物的水溶液是强酸C．RO3－中的R只能被还原D．R2在常温常压下硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：分析上述反应，下列判断正确的是：A．循环过程中需补充H2OB．反应I中SO2氧化性比HI强C．反应III易在常温下进行D．循环过程中产生1molO2的同（1）写出电解食盐水的化学方程式：；写出实验室制取氯气的化学方程式：。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2氧化性大于I2C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D．配平后的化学方程式为：在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和NaOH溶液C．氢气在氯气中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2+H2O="HCl"+HClOB．2F2+2H2O="4HF"+O2C．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2­=2H2O+O2↑B．2Na+Cl2=2NaClC．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．3Fe+2O2=Fe3O4下列变化中，需加入还原剂的是（）A．2Cl-Cl2B．Fe3+Fe2+C．NH4+NH3D．HCO3-CO2Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。⑴将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中____.反应的叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成lmolSiC转移电子为2mol家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3具有较强的氧化性C三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：①C3N3(OH)33HNCO②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）下列说法正确的是A．反应①、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO22011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO32KI+3Na2对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2只是还原剂D．每生成1mol的人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐（4分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只某含Cr2O72－的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：A．无法确定B．升高C．不变D．降低在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2="==="2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是:A．高锰酸钾是氧化剂雌黄与浓硝酸反应如下：As2S3+28HNO3（浓）2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，下列说法正确的是A．氧化产物只有H2S04B．1molAs2S3发生反应，有28mol电子转移C．该反应中As2S3既是氧化剂在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A．35.5：10.8B．16：207C．8：1D．108：35.5依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是A．Y为CuSO4溶液B．正极反应为Cu－2e－=Cu2+C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极D．将铜片对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7D．当（8分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）是还原剂，是氧化剂。（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为()A．5：1B．1：5C．6：1D．1：1向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I2已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为（Cu3P中P的化合价为-3价）：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则2molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（）A．1/20molB．1/10mol在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）在5H2S+8KIO3＝4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O的反应中，下列说法错误的是A.H2S是还原剂B还原性：H2S＞I2C.KIO3被还原D.转移40mole-LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，转移（7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)2(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：2KMnO4+16HCl(浓)="2KCl"+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（１）该反应中，氧化剂是，元素被氧化；（２）若反应消耗下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．Cl2＋H2O＝HClO＋HClC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．CO＋H2OCO2＋H2金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A．SO2既是氧化产物又是还(10分)(1)已知下列变化过程中，0.2molR2O72-与0.2molK2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。(2)在100mL0.100mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。天宫一号是由长征(10分)按要求填空(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。______Fe3O4+______CO=_____Fe+_______CO2(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和__(5分)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是_________________，上述反应中的氧化剂是_在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（）A．1:2B．2:1C．1:1D．3:2已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mLc(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mLc(B2－)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（）A．4．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法对于下列氧化还原反应，请按要求填空。（1）Cu+4HNO3(浓)="=="Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目②氧化剂____________氧化产物_____________③离子方程将3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.05m（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2↑（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）配平反应方程式：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（2）当有0.2mol电子发生转钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是A．氧化性：PdCl2＞CO2B．反应中PdCl2被氧化C．生成22.4LCO2时，在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2+H2O(生成O2和HF)B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O根据反应X2+2HY＝2HX+Y2，X2+2HZ＝2HX+Z2，Z2+2HY＝2HZ+Y2，下列叙述中错误的是A．物质氧化性：X2>Z2>Y2B．物质的还原性：HY>HZ>HXC．反应Y2+2HX＝2HY+X2也能发生D．Z臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O="="2KOH+I2+O2，，对于此反应下列说法正确的是：（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A．CH4B．C2H4C．C4H10D．C6H6（8分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂（1）Fe2O3＋3AlAl2O3＋3Fe氧化剂是，还原剂是（2）2KMnO4+16HCl(浓)="=="2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂是（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：NaClO+NH3·H2ON2H4+NaCl+H2O（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）NH3·H2O在上述反下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A．Na2O+H2O=2NaOHB．2F2+2H2O="4HF"+O2C．Cl2+H2O="HCl"+HClOD．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是A．2F2+2H2O="4HF"+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O=Ca(OH)2Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之（9分）（1）K2Cr2O7+14HCl="2KCl"+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。（2）__（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①C12FeBr2Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸Cl2C12④KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+A、表中①组反应的氧（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3(浓)="="Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molN已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为A．+3B．+4C．+6D．+7将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(1)有多少摩尔硝酸被还原？(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+6在Cl2+2NaOH="NaCl"+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．NaOH既是氧化剂又是还原剂C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D．该反应的离子方程（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3(稀)="="3Fe(NO3)­2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是，还原产物是；③标准状况下，当生成2.（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO下列反应不属于氧化反应的是A．乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛B．乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应D．甲烷浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多化学反应中IBr作氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。□KI+□KIO3+□H（14分）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则氧化产8NH3+3Cl2="="6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则A．有3molCl2被还原B．氧化产物为1molC．氧化产物为8molD．生成N24mol(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥KClO3+KCl+H2SO4—Cl2↑+K2SO4+H2O(6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算（1）被还原的HNO3的物质的量mol（2）若反应后体积不变，溶液的物质在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和O2的混合气体C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．Zn放入盐酸中下列反应中化合物作还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2B．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C．SiCl4+2H2="Si"+4HClD．C+H2O=CO+H2下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．碳在二氧化硅反应B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒投入稀硫酸中下列说法错误的是A．分解反应可能是氧化还原反应B．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于气体的物质的量C．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物D．非金属氧溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="="3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。⑵上述反应中氧化剂是，没有参加氧化还原反应在水溶液中发生下列反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O­，下列说法不正确的是在A．YO3n-中Y的化合价是+5B．n=1（）C．Y元素原子的最外层电子数为5D．还原性：S2-＞Y-
氧化还原反应的表示方法的试题400
下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Cl2+2NaOH="NaCl"+NaClO+H2OB．2Br－+Cl2=2Cl－+Br2C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是A．将含有铬离子将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是A．还原性（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)写出一（8分）将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）NO的体积为mL，NO2的体积为mL。（2）则原硝下列反应中，没有气体产生的是A．铜跟浓硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．氧化铜跟稀硝酸反应D．碳酸铜跟稀硝酸反应高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：①湿法制备的主要反应钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．O22-的电子式为：C．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水下列反应中酸只表现氧化性，不表现酸性的是A．2HNO3(浓)＋Ag="==="AgNO3＋H2O＋NO2↑B．2H2SO4(浓)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2OD．2HNO3(稀)＋CaCO3="===Ca"下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是A．用S制备H2SO4B．炼铁时用CaO除去原料中的SiO2C．将海水中的MgSO4转变为金属MgD．用NO2生产HNO3NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是（）A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸下列说法正确的是A．氧气与臭氧的相互转化是非氧化还原反应B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体D．共价化合物可能含离子键下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIOB．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列说法错误的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应C．溴单质比氯单质活泼D．上述反应属于氧化还已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4B．1：9C．1：8D．1：2某些火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4="="2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂（14分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+HFeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.9molB．0.45molC．0.3molD．0.1mol在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A．NB．N和SC．N和CD．C银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化下列说法正确的是()A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是A．Fe2O3是反应的还原剂B．Na2O2既是氧化剂又是下列做法中用到物质氧化性的是()A．氮气作为填充气B．纯碱除去油污C．双氧水消毒D．SO2作为一些纸张的漂白剂(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN（2分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）（2）电解（3）（4）将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（）A．Na与H2OB．Mg与H2O（沸水）C．Cl2与H2OD．Al与NaOH水溶液向100ml浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：。（2）若反应中有1.5mol电子转移，被还原的硫酸为mol，标准状况下生“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A．甲和丙中同种元素化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1B．2C．3D．4下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO+H2O(g)CO2+H2B．3NO2+H2O2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O4HF+O2做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是（）氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2AgC．HCl＋N下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2C．NaH+H2O＝NaOH+H2↑D．ICl+H2O＝HCl+HIO(ICl中Cl为-1价)下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。(2分)下列反应中，电子转移方向或数目不正确的是(8分)有下列反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O其中是氧化剂，是还原剂。MnCl2在反应中是(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl2是。(8分)已知下列反应：（1）2Na+2H2O="=="2NaOH+H2（2）2F2+H2O="=="4HF+O2（3）Cl2+H20="=="HCl+HClO（4）C+H2O="=="CO+H2水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既不作氧化剂下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中[2011·潍坊一模]2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，[2012·漳州质检]已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mo关于反应的有关叙述中，正确的是（）A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相对分子质量大于71D．该反应转移电子数为在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2ICl＋H2O=HCl＋HIO下在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（）①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。A．①③④B．③I2⑦C．③⑤D．⑥金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。A．煤的形成B．原电池工作C．简单机械织布D．我国在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO­3)与n(Fe)的大小关系为。（n表示物质的量）（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反如图是铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D．还原剂与氧化实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1火法炼铜的原理为：Cu2S+O2="=="2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。下列叙述中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO由下列反应得出的结论中正确的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2B．H2S+CuSO4="CuS↓+"H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4C．2KClO3+I2=2KIO3（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶下列说法正确的是A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D．当7.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是，氧化产物是；被氧化的元海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()。A．Br2在反应中表现氧化性B．SO已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是()。A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，用下列方法制取O2:①KClO3(MnO2),受热分解,②Na2O2加水,③H2O2中加入MnO2,④加热KMnO4,若制得相同质量的氧气,上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（）。A．3:2:2:4B．1:⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。”据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)性，铅的+4价化合物已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为A．1B．3C．5D．7关于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC转向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为A．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A．氧化性：ClO-&g短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是反应的离子（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。请回高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．KNO3是还原剂（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋________；②4Fe2＋＋O2＋4H＋4(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________在2KMnO4＋16HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1∶8B．1∶5C．8∶1D．5∶1在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)写出该反应的离子方程式__________________________________若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于()A．氧化物B．碱C．单质D．电解质水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－="="Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该（14分）（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—③2B—+Z2=B2+2Z—根据上述反应，判断下列结论中错误的是：A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z—BZ2在①在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．配平后的系数为2、5、8、2、1将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A．SB．FeC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比（12分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的（12分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。A．下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气
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