氧化还原反应的表示方法的试题列表
氧化还原反应的表示方法的试题100
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“(6分)分析下列列氧化还原反应,回答有关问题。(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素,发生氧化反应的物质。(2)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂与(每空2分,共12分)仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+(8分)已知:①MnO4—+e-MnO42―(绿色)(强碱性条件)②MnO4—+8H++5e-Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应,写出反应的离子方程式。(2)将KMnO4溶液滴(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:P4+HClO3+→HCl+H3PO4(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国,富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应(16分)(1)(6分)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,根据表中信息判断,下列选项不正确的是()A.第①组反应的其余产物为B.第②组反应中C.第③组反应中生成D.氧化性由强到弱的顺序为2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:CHNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。则下列叙述正确氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,有关反应的化学方程式为:8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A.氮气是还原产物,二氧化碳是氧化产物B.HCNO中碳元素被氧化C.1三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是:()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)27.0mLNF3和水充分反应,生成1(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是()A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素(11分)Ⅰ、(1)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4-+CuS+H+→C赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑下列关于该反应的说法正确的是A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为A.2∶5B.1∶4C.4∶1D.5∶1(8分)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为()①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2近日来,“巨能钙”事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是()A臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则:(1)该反应的化学方程式为:;(2)该反应中氧化剂的名称为,还原产物的化学式为;(3)若消耗0.1mol氧化剂,反应中转移电铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是()A.2d+3f=3g+hB.反应中每消耗5.6gFe,转移0.某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)写出该反应方程式并配平。(3Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。⑵你认为H2O2被三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列说法正确的是()A.NH4F的还原性比NH3强B.NF3的氧化性比F2强C.该反应中被氧化和被还原物质(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。(2)该反应中还原剂是,还原产物是,每2molZn参加反应(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+和Br-D.含Fe(12分)已知反应:①SO3+H2O===H2SO4、②3NO2+H2O===2HNO3+NO③2F2+2H2O===4HF+O2、④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(1)上述反应中不属(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)该反应中,还原产物是________,每生成1molK2SO3时,转移电子为________mol.(2)该反应中,氧化剂(8分)(1)已知离子反应:+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O,n=_____,R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答:3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O.(1)氧化剂是;氧化产物是。(2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸下列说法正确的是()A.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+C.用浓盐酸酸化KMn阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是A.22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NAC.常温常压下,由6gNONaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH变由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1­2在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)、若冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2,反氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。(1)还原剂是(填化学式)。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为(填整数比)。(3)当生成28gN2时,被氧化的物质有克。(4)该反应发生还(7分).已知:CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是、;(2)久置于(6分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:____(填粒子的化学式,下同);乙同学认为已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正(11分)(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有性。(填氧化性或还原性)(2)我ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有:①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+Fe(10分)(I)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。回答下列问题:(1)写出锌和氢氧化钠溶已知3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则下列说法不正确的是()A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C.每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→SO32-D.Cl2→HClO下列反应中,盐酸既作还原剂,又表现出酸的性质的是A.B.C.D.(14分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?,如果是氧化还原反应,请指出___是氧化剂,是还原已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是()A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molF(9分)(1)在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,___元素被氧化,____元素被还原,是氧化剂;是还原产物(填相应的元素符号或化学式);若标准状况下产生2.24LCl2,则(6分)在Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,氧化剂是_______;被氧化的元素是_______,每生成11.2L(标准状况)的SO2,转移的电子的物质的量为mol。2010年10月1日下午18时59分57秒,中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1000℃条件三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应(8分)以①2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O②2Na+Cl22NaCl③2Fe3++2I–2Fe2++I2④2Fe2++Br22Fe3++2Br–这四个反应为例,我们来探究氧化还原反应。(1)氧化还原反应的本质是。(2)对于反应①,(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;是还原剂;元素被氧化;元素被还原;是氧化产物;是还原产物;1molK2Cr2O7反应时转移电子为mol.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂(9分)现有中学化学常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题:⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________(填序号)。⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是___________,其中氧化性最强的是_______。⑵盐酸在不下列反应属于非氧化还原反应的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.2Mg+CO22MgO+CC.N2+3H22NH3D.SiO2+CaOCaSiO3用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中显氧化性(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入(6分)2012年9月7日,云南省彝良地区连续发生5.7级地震,为了防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择,下列有关过氧化物的相关问ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂,有强氧化性。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。则有关此反应的说法正确的是()A.NaClO3是还原剂B.氧化性:C(14分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H­2O②2BrO3-+I2=2IO3-+G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):①G→W+NaCl②W+H2OX+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质,其化学反应式为:2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(1)反应中______________是氧化剂。(2)用单线(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃时铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变(8分)在反应Fe2O3+3CO="=="2Fe+3CO2中,是氧化剂;元素被氧化,元素被还原;四种物质中,的还原性最强;在反应中每消耗1molCO就生成g还原产物,g氧化产物。根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br-下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A.B.C.D.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A.滴加KI溶液时,将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(现有下列反应式,据两式判断,下列各组离子中,还原性由强到弱的排列顺序正确的是()(1)2Fe3++2I—2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A.Br—>Fe2+>I—B.I—>Fe2+>Br(6分)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B.4molNa2O2在反应中共得到8(8分)中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章,早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这种方法是现代湿法冶金的先驱.硫酸铜溶液遇到金属铁时,铁与硫酸(8分)氰(CN)2­的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。(CN)2­和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2­的氧化性比Br2弱,比I2强。(1对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1C.NaCl是氧化产物D.被氧化的氯原子和被还原在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉,待反应完全后,再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:“FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O”,则对该用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被(10分)利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答:实验试剂实验结论甲乙丙①高锰酸钾②氧化性:KMnO4>Cl2>B(7分)金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应。(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中(填“得”或“失”)电子,表现出_____________性(填“氧化”或“(3分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为价。(2)海水中镁的总储量约为2×1015t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S,其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是()A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+根据下列化学方程式:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A.I2>Cl2>FeCl3B.Cl2>I2>FeCl3C.Cl2>FeCl3>I2D.FeCl3>Cl2>I2日常生活中的许多现象都与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()。A.铁制菜刀生锈B.酸雨腐蚀大理石雕像C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]D.铝锅表面生成致密河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含+5价砷,西红柿中含有较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷。据此,下列说法不正确的是()。A.该反应中维生素C作还原剂B.该反根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>N(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+(5分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢;Cu+在酸性条件下
氧化还原反应的表示方法的试题200
在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式:____________下列试剂中,不能使Fe3+变为Fe2+的是()A.SO2B.A2SC.SnD.氢溴酸本题分子量用以下数据:H2O18.0,CaO56.0,CaO272.0。过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下下列反应中,不属于氧化还原反应的是()①3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O③SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl④3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KClA.①②B.①③在反应2KClO3="==2KCl"+3O2↑中,电子转移的总数是()A.2个B.6个C.12个D.5个①14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42-+H+对上述两个反应判断正确的是()A.①②反应中SO42—都是氧化产物B.两个反应中电子转移数目都是10mo某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥浓硝酸常显黄色A.①③⑤⑥B.②④C.②④⑥D.①②③④⑤⑥下列说法正确的是A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应C.高温时,CuO比Cu2O稳定D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明(6分)21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显红色。求:(1)原混合物中铁粉的质量。(2)稀硫酸的物氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:,下列叙述正确的是()A.AlN中氮的化合价为+3B.AlN的摩尔质量为41gC.上述反应中,N2是氧已知,下列说法不正确的是()A.是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.既不是氧化剂又不是还原剂D.参加反应时有电子转移在6KOH+3Cl2="="KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂C.KOH是氧化剂,Cl2是还原剂D.被氧化的氯原子与下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是:A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO4在SO2+2H2S===3S↓+2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为A.2:3B.2:1C.1:2D.3:2已知稀硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的已知实验室中,可用Co2O3代替MnO2来制备氯气,反应前后存在的六种微粒分别是:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是A.Cl2发生还原反应B.氧化剂与还原剂的物质(10分)氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。(1)检验氧化铜被氢气充分还原后,所得产对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列说法错误的是A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为(14分)(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属,以TiO2制取Ti的主要反应①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列说法正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO下列工业中,可能不涉及氧化还原反应的是A.海水淡化工业B.硫酸工业C.炼钢工业D.合成氨工业下列各组对比实验,均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快,其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A.①②③均是氧化一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收。所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的F(5分)将下列性质的序号,填入题后面对应的括号中:A.脱水性;B.强酸性;C.二元酸;D.强氧化性E.吸水性(1)将胆矾放入装有浓的干燥器中,过一段时间胆矾变白色(2)NaOH与反应,一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示:溴水是溴(Br2)的水溶液,呈黄(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)该氧化还原反应的氧化剂是,氧化产物是。(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:3Fe+8HN在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中有Cu2+存在,下列说法错误的是()A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在(5分)用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下:KClO3+HCl→KCl+ClO2↑+Cl2↑+()(1)请完成该化学方程式并配平(未知物填入括号内,系数填入横线上)(2)浓盐酸在反应中显示出来已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()A.NH4CuSO3中硫元素被氧化下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3(11分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分。编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3(1)请你对葡萄糖与下列物质在一定条件下反应时,葡萄糖作还原剂的是A.乙酸溶液B.银氨溶液C.氢气D.金属钠根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O="=="2HI+H2SO42FeCl3+2HI="=="2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3="=="2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>Fe从海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,下列反应的原理与上述反应最相似的是A.2NaBr+Cl2="2NaCl"+Br2B.KClO3+6HCl="=="KCl+3Cl2↑+3H2OC.2H从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CO2+H2O=H2CO3C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(10分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(1)浓H2SO4作_________剂,具有性,氧化产物是(写化学式)。(2)在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_下列氧化还原反应中,电子得失情况表示不正确的是A.B.C.D.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生氧化还原反应的实质是A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合已知ICl与锌和水的反应如下:2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O═HCl+HIO,下列说法正确的是()A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物C.在ICl与水反应中,(14分)Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题纸上标)(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu其中:属于电解质的是(用序号填写)(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应,产物为某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为()A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A.2:1:3B.6:3:2C(12分)按图所示实验过程填空:(1)写出上述反应的离子方程式:①②③(2)填空:abcd(10分)氧化还原反应是重要的一类化学反应。(1)在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中,化合价降低的元素是,发生氧化反应的物质是。(2)据反应8NH3+3Cl2=6N维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性)Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”:4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的叙述正确的是A.C12是氧化剂B.H2SO4是氧化产物C.反应中S元素的价态降低D火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)="="2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述错误的是()A.氧化剂是KMnO4B.反应过程中,Cl元素写出下列反应的化学方程式。若是氧化还原反应,请用“双线桥”分析(指出氧化剂、还原剂)。(1)电解食盐水制取氯气(2)氯气通入溴化钾溶液中(3)漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应说法正确的是()A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.大理石与稀盐酸B.硝酸银溶液与氯化钠溶液C.锌粒与稀盐酸D.碳与水蒸气如果某元素的化合价由化合态变为游离态,则它()A.有可能被氧化,也有可能被还原B.被氧化C.由高价变为零价D.被还原铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是()A.NaClB.KNO3C.K2SO4D.Na2CO3(11分)回答下列问题(1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2);浓盐酸将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体(标准状况),实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式如下:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应属于氧化还原吗?如果是,指出其中的氧化剂和还原剂;如果不是,铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量(12分)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题:(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相(8分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾.因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理.(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物.反应(10分)铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能与盐酸反应生成两种盐。(1)请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________(2)写出Fe3O(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是(填化学式)(3)氨的催化氧化是工业上制硝酸下列两个反应均为在溶液中进行的反应,试按下列要求作答:①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。②将其改写成离子方程式;(1)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2H具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42-)是公认的绿色、高效的水处理剂,其制备方法可以表示为:aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O,关于该反应下列说法中正确的是()A.M代表H+B.FeO42在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3—中的R只能被还原C.R元素单质在常温常压下一定是(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是,氧化产物是;当有lmol电子发生转移时,生成氯气下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是A.Fe3+、NO3–、I–、K+B.H+、NO3–、Fe2+、Na+C.K+、Al3+、H+、MnO4–D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C.工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D.自来水厂用ClO2杀菌消毒工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题:(1)该反应中,氧化剂是,发生氧化反应的物质是。(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?①结论及理由是:_________________________________________。②离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为,若反应后离子变为离子,又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是()A.1B.2C.3D.4下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A.FeCl2B.NaHCO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是(下列说法正确的是()A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降B.冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐C.接触法制硫酸中,为提高SO2的转化率,接金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如下下列转化中需要加入还原剂才能实现的是()A.MnO4-→Mn2+B.Fe2+→Fe3+C.SO2→SO3D.HCO3-→CO2已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确()A.KCl为还原产物B.HCl全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D.1molKClO3在反应中得到6mole-在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O溶液中有如下反应(未配平):Cu2S+NO3—+H++H2O—Cu2++SO42-+NH4+有关下列叙述正确的是A.氧化产物只有SO42-B.消耗4molCu2S,参加反应的硝酸为5molC.若有4mol电子转移,则被氧化的【化学——选修化学与技术】(15分)现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2[CuCl在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的组合是:()①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成1molAs自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是()A.KSP(PbS)<Ksp(CuS)B.将Wg木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中,压力表所示压强为,高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度,压力表的示数为,试求:(1)当W取值发生变化时,反在FeO与足量HNO3的反应中,HNO3()A.只表现氧化性B.只表现还原性C.既表现氧化性又表现酸性的是D.既表现氧化性又表现还原性的是在下列变化①大气固氮,②工业合成氨,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②下列变化中需加入氧化剂才能发生的是A.2Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→CuD.MnO→MnO2下列气体溶于水,发生氧化还原反应的是A.SO2溶于水B.NO2溶于水C.CO2溶于水D.NH3溶于水自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发硫酸在下列用途或反应中所表现的性质(用字母填在横线上)。A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性①浓硫酸可用作气体干燥剂;②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白;③浓下列过程没有发生氧化还原反应的是()A.工业制备硅单质B.漂白粉的失效过程C.水玻璃的变质过程D.雷雨发庄稼PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CON2+CO2,下列关于此反应的说法中,
氧化还原反应的表示方法的试题300
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑下列叙述不正确NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列有关说法正确的是A.NaH中H的化合价为+1价,是氧化剂B.在该反应中H2O为还原剂C.在该反应中NaH为还原剂D.该反应中电子转移的下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO根据题意完成下列各题:(1)配平上述化学反应方程式。(2)为了保证石英和焦炭尽氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种,,其中H2SO3的还原性最强,KMnO4的氧化性最强。对此反氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:。下列判断错误的是A.上述反应中的氧化剂是B.还原性:>C.当有0.2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1D.经测定的水溶液呈碱某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下:已知:①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染,炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是()A.CN-可以和一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中不正确的是()A.CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2是还原剂B.5molFeS2发生反应,有21mole—转移下列反应中不属于氧化还原反应的是A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2OB.NH3+HCl==NH4ClC.Br2+2KI==I2+2KBrD.2H2O2==2H2O+O2↑标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是,每生成1molCl2,电子转移了mol。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的一个体重50kg的健康人含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转下列反应一定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池装置。(1)电解质溶液为(2)负极材料,电极反应式(3)正极材料,电极反应式下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是()A.金属冶炼B.点制豆腐C.食物腐败D.燃放鞭炮已知反应3Cl2+6NaOH="5NaCl"+NaClO3+3H2O下列说法正确的是()A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物B.该反应中的电子转移数目为6e-C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D.Cl2既是氧某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是,氧化产物为。(2)该反三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.1molHNCO与NO2反工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42-以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:(1)上述物质的分类方法是;(2)根据物质与水反应的情况,分成A、B组赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法中正确的是()A.该反应中的氧化剂Ⅰ.氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有(填反应编号,下同);电子转移发已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中(1)被还原的元素下列化合物既能发生消去反应,又能发生水解反应,同时还能发生催化氧化反应的是A.CHCl3B.CH3CH2BrC.CH2BrCH2CH2OHD.CH3CH2OH在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5—O—C2H5)后,溶液分层,再加入少量K2Cr2O7溶液,并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成2CrO5•(C2H5)2O所致,其反应方程式为:Cr由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下:(1)请完成并配平该化学方程式。(2)在上述反应中在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M;关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成1molA从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化C.共价化合物:组成化合物的元素是否全Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:10B.1:8C.1:6D.1:5高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题:(1)已知:②锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为(填化学制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>ClC.为防止氧化还原反应是重要的反应类型,下列有关说法正确的是A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A.元素R位于周期表中第VA族B.RO3-中的下列物质的用途,应用了氧化还原反应的是A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B.用次氯酸钠溶液消毒浴池C.盐卤用于制豆腐D.用小苏打发酵面团制作馒头下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B.用热的纯碱溶液清洗油污C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病D氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂,长期使用催化剂会被杂质(高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。I.(1)有下列变化:,找出其中一个变化与“”组成一个反应,写出该反应的离子方程式____。(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:由此可知,利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿金属铈(稀土元素)性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击发声的同时产生白色烟雾,反应的化学方程式为:5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是A.P2&s某体系中存在如下反应:①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O(1)反应①中H2S做__________剂,反应②属于___________反应(填“氧化”或“还原”)。(2)若在反应①中失去0.2已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空:(1)该反应中氧化剂是_________,氧化产物是_________。(2)写出该反应的化学方程式__________将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H5IO6在反应中发生如下过程:H5IO6→HIO3。完成下列填空:(1)将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。(2)在2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部,该地区PM2.5严重超标。研究表明,PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.1molHNCO与NO2反应某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)己知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。(2)已知0.2molKBrO某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________(填离子符号)。(2)下列实验方案可以用于已知:①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO-4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是A.在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是A.该反应的化学方程式为:4NH3+3F2→NF3+3NH4FB.M是极性分子,其还原性比NH3强C.M既某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3.C.N2.AlN.CO(1)请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,配平,并标出电子转移的方向和数目(2)若反已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。已知重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:反应Ⅰ4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ2CrO42-+2H高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4-+CuS+H+→Cu2+钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时,高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2,且MnO和MnO2的物质的量比为3:1。(1二氧化氮(NO2)是一种具有高度活性的气态物质,NO2与Na2O2均具有较强的氧化性,某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。【实验】下列关于实验室制备NO2的说法正确的是___氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是A.NaAlH4中氢元素为+1价B.每生成11.2L(标准状高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有关说法正确的是()A.MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂B.H2O既是氧化某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系,其中正确水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为。Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法中,正确的是()A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为3mol;B.x="6"C.1molFe2+被氧化时,据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1)下列说法实验室模拟用工业废弃固体(含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾()和明矾[Kal(SO4)212H2O]的操作流程如下:(1)试剂x是_________(写化学式)。(2)配平下列方程式:____(4)美蓝(主要成分是亚甲蓝)有较强的还原性,可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂,已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,下列有关说法不正我国的新(饮用天然矿泉水国家标准)规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值:0.01mg/L,日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒,这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染,该方法是用H2将NO3-还原为N2,反应的化学方程式为:5H2+2NO3-xOH-+N2+4H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为置换反应B.每生成1molN2,反某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系,进行了相应的实验探究。【提出假设】假设1:只有碱性环境下能被氧化假设2:只有酸性环境下能被氧化假设3:只有中性环硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。I.对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组,则第2组中物质As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列说法正确的是A.该反应的氧化产物仅为SB.生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NAC.将反应设计成一原电池,则N锆(Zr)是一种重要的稀有元素。(1)由锆英石(ZrSiO4)可制取ZrOC12-8H2O①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为:ZrSiO4+3CZrC+SiO2+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。②钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是A.TiO2是氧化剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.Cl2发生氧化反下列说法正确的是A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂B.常温下,1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子C.在加热条件下,用乙醇常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。B.还原性由下列判断正确的是()①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A.①②B.②③C.③④D.①④Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是()A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1B.参加反应的n(Cu2S)∶n(在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一,Cr2O3是产物之一。请回答下列问题:(1)已知已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空:将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。(1)写出该反应的化学方程式。将生成的血红色已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A已知:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。现有四种物质:KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3,其中能使上述还原过程发生的是(填化学式),写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数(写方框水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是A.Fe2+和S2O32—都是还原剂B.x=6C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色在NaIO3的碱性溶液中通入氯气,可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是A.在该反应中NaIO3作还原剂B.碱性条件下,氯气氧化性强于Na2H3IO6C.反应中生成1molNa2H3IO6,工业上冶炼金属钼的化学原理为:①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有紫红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2)实验试剂及仪器:试剂:氯化亚铁溶液、氯化向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CC14层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)上述过程CCl4层在试管中二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化B.若氧化产物比还原产物多以下反应①②可用于从不同原料中提取碘:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(1)反应①中的氧化剂是___________________;反应②中的还已知溶液中:还原性:-氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是()A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙复印机工作时产生臭氧,臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列结论正确的是()A.O3在反应中被氧化为O2B.1molO
氧化还原反应的表示方法的试题400
根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题:(1)氧化剂是,氧化产物是。(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是。(3)当有2molHNO3被还原时,被氧化的物质的质量为,反应氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)若制得标准状况下11.2LCl2,则被氧化的HCl为___________mol。(2将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台已知:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.(1)如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,“H2+CuOCu+H2O”反应属于图中的区域(填序号)。下列反应中属于区域7的有。A.2H2+O22H2OB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题:(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反应中B元素的化合价没有发生变化,下列关于氧化还原反应的说法正确是A.水在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAC.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还(1)用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目:2KMnO4+16HCl="2KCl"+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性:KMnO4_____Cl2(填“>、<、=”);氧化产物与还原产物的物Ⅰ.现有八种微粒:Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O,从元素化合价的角度分析,其中只有氧化性的是______,只有还原性的是______,既有氧化性又有还原性的是________已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O下列判断正确的是A.当有0.2molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中,氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是A.上述反应中的氧化剂是Cl2B.该反应过程中只有氮元素被氧高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应:____KI+____过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应,完成下列各题:A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB.3H2O2+Cr2(SO4)3+10水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。(2)又已知,结合以上反应原理,则MnO2、K实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(1)请配平上述化学方程式,并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目:(2)该反应的氧化产物是,KM下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不变红C.SO2气体能使品红溶液褪色D.在含有碘单据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是()A.反应中KMnO4被氧化B.氧化产物二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl="2"已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.中硫元素被氧化CCl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣.下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32﹣B.H2O参与该反应,且作氧将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是。(有两个正确选项)A.古代活字印刷B.原电池工作C.简单机械织布D.我硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。Ⅰ.(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中,在有限空气中燃烧,发生下列反应:3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S生成3mol硫时,被氧化的物质物质过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:A.Na2O2+2HCl="2NaCl"+H2O2B.Ag2O+H2O2="2Ag"+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰lB.还原产物为NH4+C.若有NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是(未配平):MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是()A.该反应中NO2-是还原剂B.反应过程中溶液KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为:①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10m铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空:(1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余,可以___________(6分)下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+(1)在反应中,氧化剂是。如果在反应中生成1molCr3+,转移电子数为。(用NA表①14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42-H+对上述两个反应判断正确的是:A.①②反应中SO42—都是氧化产物B.两个反应中电子转移数目都是10molC根据表中信息判断,下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的,已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-3I2+6OH-=5I-+IO某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2(1)该反应的氧化剂是______________。(2)该反应的氧化产物是_______________。(3)反应过程中转移5mole-,生成标次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:①Ni2++H2PO2-+→Ni+H2部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)(1)在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为:________________________。(2)下列离子方磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸溶液,待反应完全后,再加入1mol·L-1KNO3溶液25mL,恰好反应完全。该反应的方程式为:FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平),则许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下:MnO4—+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—(溶液呈绿色)MnO2的还原反黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是A.当有0.2molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出(Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中,不正确的是A.该反应中氧化剂是Cl2B.根据该反应可判断还硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为NO2,稀硝酸实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl="NaCl"+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是()A.NaNO2的氧化性大于N2B.每生成1molN2,转移的电子数的物质的量为6molC.N现有一未配平的氧化还原反应:KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X(1)该反应的还原剂是_________。(2)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是__________。研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)近年来,我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂某体系中存在如下反应:①②(1)反应①中H2S作_______剂,反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应①中失去0.2mol电子,则反应②中可生成_______g碘。(3)写出并配平碘氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下列说法正确的是()。A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B.1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C.1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子D.将1molCl2通锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等,其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备,反应原理为6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O。下列有关说法中正确的是()。A.KOH和KCl中均含有共已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3—―→AsO43—+SO42—+NO↑+______K(未配平),下列说法错误的是()。A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()。A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为下列有关说法不正确的是()A.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-574"kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-1"160kJ·mol-1下列LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()。A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还下列应用不涉及氧化还原反应的是A.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂已知反应:O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-,下列说法不正确的是A.O3和O2是同素异形体B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化性:I2>O2D.反应生成1molI2时转移2mol电子食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”,而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下:根据标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()。A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。(2)如果该高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOHC和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是()A.ClO2是还原产物B.1molKClO3参加反(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中含有Cu2+B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+I.根据反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:(1)氧化剂是,元素被氧化;(2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)当有2mⅠ.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,CO和H2O浓度变化如图所示:(1)0~4min的平均反应速率v(CO)=______根据表中信息判断,下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4-……C12、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下:反ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列判断正确的是A.KClO3在反应中失去电子B.H2C2O4是氧化检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2=I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是()。A.I2为氧化产物B.H2O2既作氧化剂又作还原剂C.氧化性强弱顺序为H2O2>在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()A.1:1:1B.2:2:1C.2:3:1D.4:3:2有如下反应:①H2S+H2O2=S↓+2H2O②S+O2=SO2③SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A.H2O2>SO2>SO2B.H2O2>O2Br2>O2C.Br2>H2O2SO2>S氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是()A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2LNO2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量为()A.13.6gB.7.8gC.5.8gD已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是A.是氧化还原反应B.浓硫酸是还原剂C.H2SO4表现了氧化性和酸性某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A.NO2B.CaOC.Cl2D.Na2O2下列叙述正确的是A.非金属元素形成的离子一定是阴离子B.非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是A.往紫色石蕊试液中通入氨气,溶液变蓝B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色市售的食品包装中常带有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,这是利用了铁粉的A.氧化性B.还原性C.吸水性D.导电性下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中,金属单质一般只作还原剂B.氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C.金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D.某元素从化合态变为游离态工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,下列说法正确的是A.SiO2是氧化剂B.SiO2发生氧化反应C.C表现出氧化性D.C被还原下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是A.C+HNO3B.SO2+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.FeO+HNO3某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO2,若测得氮气和CO2的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达