氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“(6分)分析下列列氧化还原反应,回答有关问题。(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素,发生氧化反应的物质。(2)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂与(每空2分,共12分)仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+(8分)已知:①MnO4—+e-MnO42―(绿色)(强碱性条件)②MnO4—+8H++5e-Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应,写出反应的离子方程式。(2)将KMnO4溶液滴(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:P4+HClO3+→HCl+H3PO4(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国,富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应(16分)(1)(6分)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,根据表中信息判断,下列选项不正确的是()A.第①组反应的其余产物为B.第②组反应中C.第③组反应中生成D.氧化性由强到弱的顺序为2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:CHNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。则下列叙述正确氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,有关反应的化学方程式为:8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A.氮气是还原产物,二氧化碳是氧化产物B.HCNO中碳元素被氧化C.1三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是:()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)27.0mLNF3和水充分反应,生成1(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是()A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素(11分)Ⅰ、(1)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4-+CuS+H+→C赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑下列关于该反应的说法正确的是A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为A.2∶5B.1∶4C.4∶1D.5∶1(8分)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为()①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2近日来,“巨能钙”事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是()A臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则:(1)该反应的化学方程式为:;(2)该反应中氧化剂的名称为,还原产物的化学式为;(3)若消耗0.1mol氧化剂,反应中转移电铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是()A.2d+3f=3g+hB.反应中每消耗5.6gFe,转移0.某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)写出该反应方程式并配平。(3Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。⑵你认为H2O2被三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列说法正确的是()A.NH4F的还原性比NH3强B.NF3的氧化性比F2强C.该反应中被氧化和被还原物质(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。(2)该反应中还原剂是,还原产物是,每2molZn参加反应(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+和Br-D.含Fe(12分)已知反应:①SO3+H2O===H2SO4、②3NO2+H2O===2HNO3+NO③2F2+2H2O===4HF+O2、④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(1)上述反应中不属(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)该反应中,还原产物是________,每生成1molK2SO3时,转移电子为________mol.(2)该反应中,氧化剂(8分)(1)已知离子反应:+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O,n=_____,R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答:3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O.(1)氧化剂是;氧化产物是。(2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸下列说法正确的是()A.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+C.用浓盐酸酸化KMn阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是A.22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NAC.常温常压下,由6gNONaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH变由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)、若冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2,反氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。(1)还原剂是(填化学式)。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为(填整数比)。(3)当生成28gN2时,被氧化的物质有克。(4)该反应发生还(7分).已知:CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是、;(2)久置于(6分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:____(填粒子的化学式,下同);乙同学认为已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正(11分)(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有性。(填氧化性或还原性)(2)我ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有:①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+Fe(10分)(I)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。回答下列问题:(1)写出锌和氢氧化钠溶已知3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则下列说法不正确的是()A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C.每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→SO32-D.Cl2→HClO下列反应中,盐酸既作还原剂,又表现出酸的性质的是A.B.C.D.(14分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?,如果是氧化还原反应,请指出___是氧化剂,是还原已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是()A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molF(9分)(1)在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,___元素被氧化,____元素被还原,是氧化剂;是还原产物(填相应的元素符号或化学式);若标准状况下产生2.24LCl2,则(6分)在Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,氧化剂是_______;被氧化的元素是_______,每生成11.2L(标准状况)的SO2,转移的电子的物质的量为mol。2010年10月1日下午18时59分57秒,中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1000℃条件三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应(8分)以①2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O②2Na+Cl22NaCl③2Fe3++2I–2Fe2++I2④2Fe2++Br22Fe3++2Br–这四个反应为例,我们来探究氧化还原反应。(1)氧化还原反应的本质是。(2)对于反应①,(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;是还原剂;元素被氧化;元素被还原;是氧化产物;是还原产物;1molK2Cr2O7反应时转移电子为mol.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂(9分)现有中学化学常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题:⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________(填序号)。⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是___________,其中氧化性最强的是_______。⑵盐酸在不下列反应属于非氧化还原反应的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.2Mg+CO22MgO+CC.N2+3H22NH3D.SiO2+CaOCaSiO3用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中显氧化性(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入(6分)2012年9月7日,云南省彝良地区连续发生5.7级地震,为了防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择,下列有关过氧化物的相关问ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂,有强氧化性。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。则有关此反应的说法正确的是()A.NaClO3是还原剂B.氧化性:C(14分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O②2BrO3-+I2=2IO3-+G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):①G→W+NaCl②W+H2OX+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质,其化学反应式为:2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(1)反应中______________是氧化剂。(2)用单线(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃时铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变(8分)在反应Fe2O3+3CO="=="2Fe+3CO2中,是氧化剂;元素被氧化,元素被还原;四种物质中,的还原性最强;在反应中每消耗1molCO就生成g还原产物,g氧化产物。根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br-下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A.B.C.D.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A.滴加KI溶液时,将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(现有下列反应式,据两式判断,下列各组离子中,还原性由强到弱的排列顺序正确的是()(1)2Fe3++2I—2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A.Br—>Fe2+>I—B.I—>Fe2+>Br(6分)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B.4molNa2O2在反应中共得到8(8分)中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章,早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这种方法是现代湿法冶金的先驱.硫酸铜溶液遇到金属铁时,铁与硫酸(8分)氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强。(1对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1C.NaCl是氧化产物D.被氧化的氯原子和被还原在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉,待反应完全后,再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:“FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O”,则对该用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被(10分)利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答:实验试剂实验结论甲乙丙①高锰酸钾②氧化性:KMnO4>Cl2>B(7分)金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应。(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中(填“得”或“失”)电子,表现出_____________性(填“氧化”或“(3分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为价。(2)海水中镁的总储量约为2×1015t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S,其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是()A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+根据下列化学方程式:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A.I2>Cl2>FeCl3B.Cl2>I2>FeCl3C.Cl2>FeCl3>I2D.FeCl3>Cl2>I2日常生活中的许多现象都与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()。A.铁制菜刀生锈B.酸雨腐蚀大理石雕像C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]D.铝锅表面生成致密河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含+5价砷,西红柿中含有较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷。据此,下列说法不正确的是()。A.该反应中维生素C作还原剂B.该反根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>N(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+(5分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢;Cu+在酸性条件下