氧化还原反应与基本反应类型的关系的试题列表
氧化还原反应与基本反应类型的关系的试题100
我国科学家发现用含硒(Se)化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活化氧。亚硒酸钠中硒元素的化合价为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为[]A.NaSeO3B.Na2SeO3C.Na2下列叙述正确的是[]A.分解反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的特征:化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低下列说法正确的是[]A.复分解反应不一定是氧化还原反应B.置换反应有可能是非氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应不一定是氧化还原反应下列叙述正确的是[]A.氧化反应一定是化合反应B.凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C.物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D.镁条在氧气中燃烧既属于化合反下列四种基本反应中一定属于氧化还原的是[]A、复分解反应B、分解反应C、化合反应D、置换反应下图是身边一些常见物质的pH,下列说法中不正确的是[]A.可用醋去除皮蛋的涩味B.厨房清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝C.草木灰可用于改良酸性土壤D.西瓜的酸性比苹果的酸性强化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是[]A.B.C.D.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列五种物质:CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准,它们中有一种物质下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是[]A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应下列说法不正确的是[]A.凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂D.金属在参加的反应中只能作还原剂小美在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的下列说法正确的是[]A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应一定属于氧化还原反应下列叙述正确的是[]A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质绝大多数原子的原子核中含有[]A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子将SO2气体遍入氯气的水溶液中至恰好完全反应,生成两种常见的酸。(1)完成上述反应的化学方程式:Cl2+SO2+2H2O===+2HCl(2)某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子,设计下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是[]A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑下列说法正确的是[]A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还下列说法正确的是[]A.化合反应和置换反应均为氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨C.饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂D.混浊的河水是溶液、浊液下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是[]A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应下列四类反应:①置换反应,②复分解反应,③没有单质参加的化合反应,④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是[]A.只有②B.只有②③C.②③④D.①②③④下列类型的反应中,一定属于氧化还原反应的是[]A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应回答下列问题(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表下列反应肯定不属于氧化还原反应的是[]A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应下列类型的反应,一定发生电子转移的是[]A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应下表各组变化中,后者一定包括前者的是[]A.中和反应复分解反应B.氧化还原反应分解反应C.化学变化物理变化D.氧化还原反应化合反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于3区域的是[]A.Cl2+2KBr==Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是[]A.CuO+H2Cu+H2OB.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是[]A.B.C.D.下列关于化学物质和反应类型关系正确的是[]A.B.C.D.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是[]A.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4NH3+5O24NO+6H2OD.Zn+H2SO4==Zn绝大多数原子的原子核中含有[]A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成下列有关该反应的叙述不正确的是[]A.下列类型的反应,一定发生电子转移的是[]A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应离子反应、复分解反应、置换反应、氧化还原反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是[]A.B.C.D.下列化学反应属于图中区域③的是[]A.B.C.D.否定一句话只要一个反例就够了,请各找一个学过的化学反应方程式,否定以下各错误观点,例如:“氧化反应一定是化合反应。”证明它错误的实例:CH4+2O2CO2+2H2O下图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示4种基本反应类型。(1)化学反应可以分为哪4种基本反应类型离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是[]A.B.C.D.下列基本类型的化学反应中,一定属于氧化还原反应的是[]A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应在化学实验中,从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余,对这些药品正确的处置方法是[]A.倒入废液缸B.放回原试剂瓶C.交回实验室集中处理D.投入通向下水道的水槽内已知中学化学中常见反应形式为:,对于该反应的下列叙述不正确的是[]A.该反应可能是氧化还原反应B.该反应可能是非氧化还原反应C.C和D有一种一定是盐D.A和B不一定是酸或碱下列说法正确的是[]A.非金属氧化物一定是非电解质B.共价化合物一定不是强电解质C.离子化合物一定不含共价键D.置换反应一定属于氧化还原反应发射“神舟”七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼,同时用四氧化二氮为氧化剂,两种物质混合便会剧烈燃烧,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:2N2O4+R==3N2+2下列各组物质或概念之间,不符合下图所示关系的是[]XYZA.硫酸含氧酸酸B.胶体分散系混合物C.电解质化合物纯净物D.置换反应氧化还原反应离子反应发射“神舟”七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼,同时用四氧化二氮为氧化剂,两种物质混合便会剧烈燃烧,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:2N2O4+R==3N2+2发射“神舟”七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼,同时用四氧化二氮为氧化剂,两种物质混合便会剧烈燃烧,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:2N2O4+R==3N2+2绝大多数原子的原子核中含有[]A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子下列说法中错误的是[]A、凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是[]A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2下列说法中错误的是[]A、化合反应可能是氧化还原反应B、置换反应一定是氧化还原反应C、镁原子比铜原子还原性强D、镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是[]A.Cl2+2KBr==Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3D.2Na2O2+2C下列说法中,正确的一组是[]①是氢元素的三种核素,互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应,不需要加化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是[]A.CO+CuOCu+CO2B.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.2O3将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是[]A.溶液的质量B.溶液里溶质的质量C.溶液里溶剂的质量D.溶液里溶质的质量分数化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是[]A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是[]A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一实验室的药品很多是易燃、易爆、有性或有的。因此,在使用时,不能用接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去药品(特别是气体)的气味,不得任何药品的味道。在化学实验中,从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余,对这些药品正确的处置方法是[]A.倒入废液缸B.放回原试剂瓶C.交回实验室集中处理D.投入通向下水道的水槽内对下列说法中不正确的地方加以修改。(1)化合反应一定是氧化还原反应_____________。(2)复分解反应可能是氧化还原反应______________。(3)分解反应一定不是氧化还原反应_____下列说法不正确的是[]A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应C.2Na2O+O2=2Na2O2的反应不是氧化还原反应D.化合反应都是氧化还原在化学实验中,从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余,对这些药品正确的处置方法是[]A.倒入废液缸B.放回原试剂瓶C.交回实验室集中处理D.投入通向下水道的水槽内氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是[]A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是[]A.B.C.D.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是[]A.B.C.D.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是[]A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是[]A.B.C.D.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是[]A.B.C.D.下列类型的反应,一定发生电子转移的是[]A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:______________________。写下列叙述正确的是[]A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.化下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应且放热反应的是()A.皂化反应B.铝热反应C.中和反应D.可逆反应某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl往X溶液中通入过量的Cl2,再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液,溶液中析出白色沉淀,X盐可能是()A.Na2SO3B.CaCl2C.AgNO3D.Na2CO3下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是()A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.H3PO4、HNO2、H2SO4C.H2S、HCl、H2SO3D.Na2S、NaClO、NH4HCO3某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As,反应的离子方程式为:,下列关于该反应的说法中正确的是()A.还原剂是B.还原性:C.M为OH—D.每生成7.5gAs,还原剂失去的电子下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(宁夏固原市2008届高三第一学期阶段性测,化学,2)某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素,为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3,以得到纯净的稀硫酸,最合理的氧化剂是AKmnO4BCa(ClO)2CH2O2DCl2下列酸的酸酐中,不能由单质和氧气直接反应制得的是()A.HNO3B.H2CO3C.H2SO3D.H3PO4A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上说法都不对A.Zn、FeB.Cu、AgC.Cu、PtD.Pt、Au已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:。(2)此反应的还原剂对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是___________,一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-===Cu2+,还原某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第①步反应的离子方程次磷酸H3PO2是一种强还原剂,将它加入CuSO4水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定:反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A是一种六方晶体,结构写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A.一种单质氧化另一种单质B.一种单质氧化一种化合物C.一种化合物氧化另一种化合物D.一种化合物氧化一种单质下列判断正确的是()下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()A.2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是()下列叙述正确的是()A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含有最高价元素下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多,其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()A.CuO+COCu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应与还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子,化合价升高,被氧化D.还原剂具有还原性氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子的偏离D.反应后生成新物质
氧化还原反应与基本反应类型的关系的试题200
下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的下列反应中,CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB.C.D.C+H2OH2+CO下列叙述正确的是()A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.化学反应中,某元素由化合态变成游离态P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原某元素由化合态变成游离态()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,可能被还原D.没被氧化还原下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.有单质参加的化下列说法正确的是()A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应有的属于氧化还原反应已知该反应中H2O2只发生在如下过程H2O2→O2,(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)如反分析下列反应,指出氧化剂和氧化产物。(1)2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。(2下列有水参加的反应,其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.钠跟水B.氧化钠跟水C.过氧化钠跟水D.电解水已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能够发生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2N某反应可表示为:mM+nH++O2=xM2++YH2O,则x值为()A.2B.4C.6D.9下列物质具有强氧化性的是()①氯化氢②过氧化氢③乙酸④过氧乙酸⑤氧化钠⑥过氧化钠A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为:XO4-<Z2<R2<有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是()途径①途径②途径③途径④途径⑤途径⑥A.由途径①和②分别制取1molFeCl2,理论上各消耗1molFe,各转移2mole-(10分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:其中,氧化物(I)是红棕色固体,氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是。(12分)1919年,Langmuir提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”,即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具根据以下事实得出的判断一定正确的是A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液pH比HB溶液的小B.和的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A某反应中反应物与生成物有:、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。(3)根据上在一定条件下,1mol硝酸铵可分解成0.4mol硝酸和1.8mol水以及另一种气态物质,则此气态物质是()A.NOB.N2OC.N2D.N2O3黑火药发生反应2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑中,被还原的元素是()A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳用Na2SO3还原,如果还原含有2.4×10-3mol的溶液时,消耗30mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价为()A.+1B.+2C.+4D.+5锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中,用于氧化1molZn所需的HNO3的物质的量为()A.2.5molB.4molC.0.25molD.0.5mol已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性,且在酸性溶液中还原性依次增强,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O="===2"Fe2+++4H+B.2Fe2++Cl2="===2"Fe3++2Cl-C.H2硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是()A.2FeS+6H2SO4====Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4====2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC.FeS+16H2SO4====3Fe2(SO将4.368g铁粉完全溶于150mL2.0mol·L-1的稀HCl中,然后通入0.009molCl2,再加入2.94g重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,重铬酸钾被还原为铬的低价下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应,且水只作氧化剂的是()A.SO2+H2O====H2SO3B.Cl2+H2O====HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是()A.H+、Na+、、Cl―B.Fe2+、H+、Cl―、C.Ca2+、Na+、S2―、D.K+、Fe3+、、H+已知反应+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O,则R元素原子的最外层电子数为()A.5个B.6个C.7个D.8个NH3和NO在一定条件下,可发生反应:NH3+NO——N2+H2O(未配平),若两物质完全反应,加入的NH3和NO的物质的量之比应为()A.5∶6B.4∶5C.3∶2D.2∶3在aM2++bO2+4H+====cM3++dH2O中化学计量数c的值是()A.1B.2C.3D.4锌和稀硝酸反应时,消耗的锌和参加反应硝酸的物质的量之比是2∶5,这时硝酸的还原产物是()A.NOB.N2OC.N2O3D.NO2下列反应中,SO2被还原的是()A.SO2+2NaOH====Na2SO3B.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HClC.SO2+2H2S====3S+2H2OD.SO2+NO2====SO3+NO可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是()A.浓磷酸与浓硫酸的性质相似B.浓磷酸与浓硫酸一样难挥发,且属非氧化性酸C.浓磷酸无氧化性,只有还原性D.浓磷酸的酸性强于氢下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A.SO2→SB.→SO2C.I-→I2D.→在氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比是7∶12,则氮元素的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+5现有三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2====2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存,欲氧化除去I-而又不影响Fe往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变成绿色S2-和在酸性条件下可发生反应:S2-++H+——S↓+H2O(未配平),那么H+前的化学计量数应为()A.4B.6C.8D.任意值在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是_配平下列氧化还原方程式,并完成以下问题。(1)P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑,该反应中氧化产物是_____________________。(2)Fe+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O,此反应中,被氧化的有两份铜屑,将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同,则这两份铜屑的质量比是________。在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量比是()A.3∶1B.3∶2C.1∶2D.2∶1有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述,正确的是()A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1molO2,共转移了6mol电子D.BrF3既是氧化剂又下列氧化还原反应方程式正确的是()A.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.Fe3++Fe====2Fe2+C.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OD.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a,则该元素在反应中所显示的化合价是()A.-2aB.+aC.+D.+3.2gCu与30mL3mol·L-1HNO3溶液充分反应,还原产物有NO2和NO,若反应后溶液中H+为amol,则此时溶液中所含为()A.molB.2amolC.0.1amolD.(a+0.1)mol对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶,但一般都有消毒用的30%的过氧化氢溶液。同时还有可选用的试剂:KMnO4、HCl、H已知氧化还原反应:NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑,若得到mmol的N2,则电子转移数为__________个,此时氧化产物与还原产物的质量之比为____________。已知1molCuSCN在下列反应中失去7mol电子,完成并配平下列化学反应方程式:CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O据新闻媒体报道,误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件,因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:NaNO2+HI——NO↑+I2+N用氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为以下说法正确的是()A.Cl2氧化性比S单质氧化性弱B.N2既有氧化性又有还原性C.HCl的还原性强于HBrD.H+的氧化性小于Mg2+下列有水参加的氧化还原反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的反应是()A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O====4HF+O2C.3NO2+H2O====NO+2HNO3D.CO2+H2O====H2CO3一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NON2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3下列叙述正确的是()A.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D.氧化还原反人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()A.亚硝酸盐下列反应中氯元素全部被氧化的是____________,全部被还原的是____________,部分被氧化的是____________,既被氧化又被还原的是____________。A.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2OB.下列反应中,盐酸作为氧化剂的是()A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B.FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑C.NH3+HCl====NH4ClD.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑在下列反应中,化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是()A.2NH3+3Cl2====N2+6HClB.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O已知①2CuO+C2Cu+CO2↑;②2Mg+CO22MgO+C,由此得出下列结论正确的是()A.还原性:Mg>C>CuB.还原性:Mg>Cu>CC.氧化性:CuO>CO2>MgOD.氧化性:CuO>MgO>CO2下列说法正确的是()①非金属只能作氧化剂②活泼的金属只能作还原剂③金属阳离子都具有氧化性④金属阳离子只能作还原剂A.①②B.②③C.③D.④下列粒子氧化性最强的是()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是()①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe====FeCl2+CuA.CuCl2>FeCl2>FeCl3B.FeCl3>FeCl2>CuCl2C.CuCl2>FeCl3>Fe下面三个方法都可以制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是()A.O2MnO2KMnO4B已知反应2X-+Z2====2Z-+X2、2W-+X22X-====+W2能从左向右进行,则反应:W2+2Z-====Z2+2W-进行的方向是()A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.NaOH+HCl====NaCl+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2OD.Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O下列反应中,水作氧化剂的是()A.Cl2+H2O="===HCl+HClO"B.C+H2OCO+H2C.CaO+H2O====Ca(OH)2D.CO2+H2O====H2CO3判断下列反应中氧化性强弱()①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2A.I2>Fe3+>Cl2>B.>Fe3+>Cl2>I2C.Cl2&g根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。(1)氧化剂_________,还原剂_________;(2)反应中转移电子数是_________;(3)氧化剂与氧化产物的质量比_________;(4)当生成2一定条件下,与I-发生反应的离子方程式为:+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O,试根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则,推断中n的数值为________,R元素的化合价为_在反应3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为()A.5.04克B.1.26克C.1.89克D.3.78克已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式:aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)请你用已已知下列反应,在其变化时,必须加入氧化剂才能实现的是()A.CaCO3CO2B.Cl2HClOC.NaNa+D.Al3+Al下列物质中,既有氧化性,又有还原性的是()A.Cl2SO2B.NaMgC.H2SO4HNO3D.Cl2H2SO4在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸下列粒子中,化学性质最活泼的是()A.Cl2B.ClC.Cl-D.F-有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是()A.还原剂和氧化剂的分子个数比为5∶3B.HBrO3和HF都是还原产物C.生成1分子O2时转移了6e-D.有90克水参与反应时,被还在aR2++bH++O2====mR3++nH2O的反应中,化学计量数m的值为()A.2aB.4C.b/2D.2若金属单质的活泼性越强,则对应的阴离子越难被还原。现有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价,Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀配平方程式:_________An+_________By-=_________Ax-+Bm
氧化还原反应与基本反应类型的关系的试题300
有水生成的反应所属的反应类型可能是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④已知汞(Hg)极易蒸发为剧毒的汞蒸气。制氧气的方法有:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2HgO2Hg+O2↑④分离液态空气制氧气⑤用双氧水(H2O2)制取O2(MnO2作催化剂)2H2O22H2下列说法正确的是()A.置换反应都是氧化还原反应B.复分解反应可能是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应下列广告用语从化学角度看,没有科学性错误的是()A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,真正的“绿色”食品,一种无色气体X能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y,Y与红热的Fe2O3反应生成Fe和X,则X、Y按顺序分别是()A.CO、CO2B.H2、COC.H2O、H2D.CO2、CO下列反应中,属于复分解反应的是()A.实验室制取氢气的反应B.曾青得铁则化为铜C.碳酸钙受热分解D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色絮状沉淀将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中()A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁C在下列三个反应中:(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O2在这三个反应中起的作用的叙述中,正确的是()A.起不同作用B.起相同作用C.只反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()ACS2是一种有恶臭气味的液体,将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2,当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是()A.酸B.漂白Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()A.9∶4B.5∶1C.11∶2物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水,由于反应温度不同而能发生不(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。图1图2某校化学兴趣小组用图1装新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:(1)已知铁酸下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑D.3CuS+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。___________+______________________+___________+________现有Fe、Cu、Ag三种金属,欲证明三者的活动性顺序,需用的一组试剂是()A.盐酸与稀硫酸B.AgNO3与CuSO4C.FeSO4与CuSO4D.AgNO3与Hg(NO3)2KMnO4是常用的氧化剂,酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4。该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5,则在生成物中Mn的化合价是()A.+6B.+4C.+2D.0在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl已知反应:①Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(剧烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(较慢),由此可知下列四种物质的氧化性由强在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是()A.5∶1B.1∶5C.1∶1D.3∶1已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2====2Z-+W2B.2X-+Z2====2Z-+X2C.2Y-+W2====2W-+Y2D.2Z-+X2===Cu和稀HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中氧化剂和还原剂个数之比是2∶3。该反应中HNO3的还原产物是()A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为()A.8∶3B.3∶8C.6∶1D.1∶6在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中,只有氧化性的是_________;只有还原性的是_________;既有氧化性又有还原性的是_________。在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少?(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个到较低价态,需要用含60个的溶液,那么X元素的最终价态为___________。分类作为一种重要的科学思想,在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在下列反应属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是()A.Cl2+H2O="===HCl+HclO"B.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD.2H2O2====2H2O+O2↑下列反应中,铁元素被氧化的是()A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO3CO2+2FeC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓D.FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe下列类型的反应中,生成物中肯定有单质的是()A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应人体内的对健康有害,能使人过早衰老,这是因为在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学上试图用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钠的()A.还用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硝酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O,通SO2于亚硒酸溶液下列叙述正确的是()A.失电子越多的还原剂,其还原性越强B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性D.最外层电子数较少的金属元素,一向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45~0.90mol之间D.大于0.90mol关于反应H-+NH3+H2的说法正确的是()A.H-为氧化剂B.NH3为还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.属于非氧化还原反应已知反应3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O,下列有关说法正确的是()A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C.Cl2既是氧化剂用下列反应制取O2的过程中:①KClO3(MnO2)分解②Na2O2加水③HgO分解④H2O2加热⑤KMnO2分解,若制得等质量的O2,电子转移数目之比依次是()A.1∶1∶1∶1∶1B.2∶1∶2∶1∶2C.3∶2∶1∶2∶4D.1∶2∶在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中,每溶解1molZn,电子转移了()A.2molB.3molC.4molD.5mol根据事实完成下列反应的化学方程式:(1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为_____________________________________某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质,其中NO2和O2的物质的量之比为2∶1,在另一种物质中,金属的化合价与反应前相比是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定已知反应:a+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O,则化学计量数x的值是()A.3B.4C.5D.60.3molCu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为()A.2.2molB.1.2molC.1.0molD.0.6mol在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶4往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色的变化应该是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则HNO3的还原产物为()A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O白磷为剧毒药品,当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒,反应方程式为:P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平),当0.5molP原子被还原时电子转移总数为()A.3molB.1.5molC.1.806×单质X、Y相互作用生成X2+、Y2-,下列说法正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物,又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强A.①③⑤某学生两次分别用2.6g锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3g的HNO3,但浓度不同,均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原,第二次实验中只L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,A、B分别代表两种含不同氯元素的物质(每种物质中,氮和氯元素的化合价只有一种);又知M中氮元素的化合价要比Q物质中生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物,这些过量的含氮化合物会造成水体污染,危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一,其实质是在反应池中,pH为下列粒子中,不具有氧化性的是()A.Cl2B.O2-C.H+D.S在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,常温下,下列三个化学反应均能发生:X2+2W2+2X-+2W3+Z2+2X-2Z-+X22W3++2Y-2W2++Y2则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是()①Y2+2X-2Y-+X2②Z2+2Y-2Z-+Y2③2W3++2Z-2W2++Z2A.氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。下列关于此反应的说法正确的是()A.3分子氯氧化还原反应的实质是()A.得氧和失氧B.化合价升降C.有无新物质生成D.电子的转移下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B.Br2+2NaI====2NaBr+I2C.2C+SiO2Si+2CO↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3下列反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()A.C+H2OCO+H2B.2H2O2H2↑+O2↑C.Cl2+H2O="===HCl+HClO"D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()已知下列反应:(1)2A3++2B-====2A2++B2(2)C2+2B-====2C-+B2(3)2A2++C2====2A3++2C-下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断,正确的是()A.氧化性:B2>C2>A3+B.还原性:A2在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中,发生氧化反应与还原反应的分子数比是()A.2∶3B.3∶2C.3∶8D.8∶3在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A.氧H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________,表现出_____________性;能获得电子的有_____________,表现出_____________性;不同反应中,既能已知下列3个反应:16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑②4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑③试完成下列问题:(1)3个反应中的还原剂________________一个体重50kg的健康人含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的已知化学方程式7Cl2+14NaOH9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中:(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)当有49.7%gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?配平方程式:□SO2+□H2S——□S+□H2S配平□P4O+□Cl2——□POCl3+□P2Cl5。配平下列氧化还原反应方程式Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++下列反应不属于氧化还原反应的是()A.CO2通入NaOH溶液中B.Cl2通入NaOH溶液中C.NO2通入水中D.FeCl3溶液溶解Cu片在反应4Mg+10HNO3(稀)====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂是__________,还原剂是_____________,氧化产物是_____________,还原产物是_____________。1molMg转移了_______在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是()A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5下列化学方程式中配平正确的是()A.H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+3O2↑+K2SO4+4H2OB.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2OC.8H2O2+4KMnO4+2H2SO4====4MnO2+7O2↑+2K.配平化学方程式,并在横线上填入适当的物质的化学式。KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O配平下面离子方程式。++H+——Mn2+++H2O下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是()A.NH3+HNO3====NH4NO3B.2NH3+3MgMg3N2+3H2C.8NH3+3Cl2====N2+6NH4ClD.4NH3+5O24NO+6H2O下列氧化还原反应的方程式配平正确的是()A.Fe3++S2-====Fe2++SB.Fe3++Fe="===2"Fe2+C.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-D.2Fe3++2I-="===2"Fe2++I2亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂,在亚硝酸(HNO2)作氧化剂时,可能生成的产物是()①NH3②N2③N2O3④N2O5⑤NO2A.①和②B.③和④C.④和⑤D.只有③某反应可用离子方程式表示为xR2++yH++O2====mR3++nH2O,其中m值为()A.2xB.4C.y/2D.2能从水溶液中还原6molH+的是()A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi在反应3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有3mol水作还原剂时,被水还原的BrF3的物质的量为()A.3molB.2molC.molD.mol实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,其中还原剂是_________。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2已知下列变化中,0.2molx参加反应时共转移0.4mol电子,Rx++H+——RO2+Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的量。在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为_________,当有1mol电子转移时,有_________mol_________被还原,当有80gS析出时,有_________gH2S被___配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,并完成下列问题:(1)Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O氧化剂是__________,还原剂是__________,两者的质量之比__________。(2)一定条件下,在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2,反应恰好完成,若生成物只有N2和HCl,则反应前后体积之比为()A.5∶7B.7∶5C.7∶11D.11∶7下列反应中属于氧化还原反应的是A.Na2O+H2O=2NaOHB.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是A.Zn与稀盐酸反应B.CO和O2反应C.C和CO2反应D.Na2O溶于水下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B醋酸溶液的导电能力有可能比稀硫酸强CSO溶于水,其水溶液能导电,SO是电解质D硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜(AsO)中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合,再将生成的砷化氢(AsH)气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl。AsH在热玻(4分)过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒,如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应(已配平):KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题:(1)生成物A的化学式可表示为_____________________氨(NH)是一种十分重要的化学物质。下列反应中,氨作还原剂的是()A.8NH+3Cl6NHCl+NB.NH+HClNHClC.2NH+2Na2NaNH+HD.NH+NaHNaNH+H下列各组反应,前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应的是()A.实验室制取氧气;实验室制取氢气B.实验室制取CO;二氧化碳通入石灰水中C.实验室电解水;CaO溶于水D.氢、氧
氧化还原反应与基本反应类型的关系的试题400
黑火药的爆炸反应方程式可表示为:2KNO+S+3CKS+N↑+3CO↑其中氧化剂是()A.CB.KNOC.KNO和SD.S已知Cl可溶于水,并发生如下反应:Cl+HOHCl+HClO。对此,下列说法错误的是()A.该反应是氧化还原反应B.氯气(Cl)是氧化剂,水(HO)是还原剂C.该反应不属于置换反应D.Cl既是氧化剂受到光照或受热时,观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体,据此现象可知浓硝酸发生了分解,生成物中有NO。经理论分析,产物中还有HO和另外一种产物。用以下式子描述这一人体不能够吸收+3价的铁元素,能够吸收的是+2价的铁元素,而天然食品中所含的铁元素大多是+3价的,为了将天然食品中的Fe转化为Fe,可加入维生素C(VC)。下列关于维生素C的说法(8分)根据Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO完成以下问题(已知Cu的相对原子质量为64):(1)该反应中氧化剂是____________,被氧化的元素是______________。(2)当有32gCu溶解时,被还原的诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应:H2+CO2====CO+H2O,此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是()A.H2的还原性一定比CO强B在CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑的反应中,下列叙述正确的是()①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A.①②④B.③④(4分)下列反应中①2KClO32KCl+3O2↑②C+CO22CO③HgS+O2Hg+SO2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2KNO32KNO2+O2↑⑥Cl2+H2O====HClO+HCl(1)属于一种元素还原两种元素的是__________。(2)属于同2005年10月12日,载有两名航天员的“神舟”六号在酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回,这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。下图是“神六”发射升空时的照片。推动上千PbCrO4是一种强氧化剂,在酸性条件下发生下列反应:2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O下列说法正确的是()A.反应中当有2mol电子转移时,有1molCH3CH2OH被氧对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C.Cl2既作氧化剂又作还原剂D.氧化3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_________是氧化剂;_________是还原剂;_________元素被氧化;_________元素被还原;_________是氧化产物;_________是还原产物;(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,(4分)(1)写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式(2)写出FeCl3溶液与Fe单质反应的离子方程式(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。该下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CH4+2O2CO2+2H2OC.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO2水在下列化学反应中,作还原剂的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑黑火药是我国古代的四大发明之一,其爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是()A.NB.SC.OD.C需加入适当的还原剂才能实现的反应是()A.PCl3→PCl5B.MnO2→Mn2+C.SO2→SO3D.Fe2O3→Fe化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学反应方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,该反应的氧化剂是,还原剂是,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。现有下列反应:A.2Mg+O22MgOB.CO2+H2O=H2CO3C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OE.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑F.2HgO2Hg+O2↑(1)属于氧化还原反应的是;(2)既属于化合反分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况,指出各反应的氧化剂、还原剂:(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)CO2+C2CO(4)2H2S+SO2=2H2O+3S↓(5)3S+6KOH=2K2S+K2SO1962年,英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后,首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙:Xe+PtF6==XePtF6。有关该反应的叙述中,正确的是()A.Xe是氧化剂B.PtF6是氧化剂C.PtF6既是某元素由化合态变为游离态()A.此反应一定是氧化还原反应B.该元素一定被氧化C.该元素一定被还原D.该元素可能被氧化,也可能被还原下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2在一定条件下有下列反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(方程式未配平)。则X2、Y2可能的组合是A.Br2F2B.I2Cl2C.Cl2O2D.N2Br2下列说法中正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应B.有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化C.若A元素的金属性强于B元素的金属性,则A一向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“—”表示铁各种价态的变化,用将0.08molKMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到amolO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(1某物质中元素被氧化,则该元素一定是()①化合价升高;②化合价降低;③得到电子或电子对偏向;④失去电子或电子对偏离A.①④B.②③C.①③D.②④元素从化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1:3)Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+NO2↑+H2O(2)此反应配平时可以有多组系数,其原因是(3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实已知下列反应:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Fe2+>I-(15分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水,层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:1)写出并配平层由紫色变成无色的化学反下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.锌和硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.碳酸钙和盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2D.铁和硫酸下列气体溶于水,发生氧化还原反应的是()A.SO2溶解于水B.CO2溶解于水C.NO2溶解于水D.NH3溶解于水在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是()A.稀硫酸与锌反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是()A.氧化铜与硫酸反应B.氢氧化铝与硫酸反应C.木炭粉与浓硫酸反应D.铜与浓硫酸反应已知在粗碘中含ICl和IBr,受热时ICl、IBr均可升华;若在粗碘中加入一种物质再进行升华,则可制得精碘。在下列物质中,应加入的物质是()A.H2OB.ZnC.KID.NaCl(1)(6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应:3Cl2+6NaOH="5NaCl+"NaClO3+3H2O①反应中还原剂是____________(填化学式);②把此反应改写成离子方程式:_____________亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列叙述中正确的是A.此法储氢和钢瓶储氢原理相同B.Li+和H+的离子半径相等C.已知高氯酸铵是火箭的一种燃料,加热时发生反应:NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑(方程式未配平),该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是()A.该反应的氧化产物只有氮气B.该反有三种说法:①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时,消耗0.2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL,则X元素反应后的价态是()A.+1B.一1C.0D.一2根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()A.SO2气体通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色D.将含有碘(10分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式;(2)在该反应中,得电子的物质是,被氧化的元素24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为A.0B.+2C.+3D.+6下列反应中,不是氧化还原反应的是①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.④⑤B.①③C.①②③D.②④下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、CO32-、AlO2-、SO42-B.Fe3+、NO3-、Mg2+、I-C.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是()①Cu与HNO3溶液;②NaOH与A1Cl3溶液;③Cu与H2SO4溶液;④CH4与O2A.①④B.③④C.①③④D.①②③④xR2++yH++O2mR3++nH2O中,对m和R2+、R3+判断正确的是A.m=4,R2+是氧化剂B.2m=y,R3+是氧化产物C.m=4,R2+是还原剂D.m=y/2,R3+是还原产物下列反应既是化合反应,又是氧化反应的是()A.铁丝在氧气中燃烧B.石蜡燃烧C.加热高锰酸钾D.加热氧化汞(1)该反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________。(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:______________________________________________在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是()①放出的气体中除SO2外还有H2;②反应结束时转移电子的总韧质的量为4mol;③只放出SO2气体下列四类反应:①有单质参加的化合反应②没有单质生成的分解反应③有单质生成的分解反应④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是()A.①②B.③④C.②④D.①③下列反应中,浓硫酸表现出强氧化性的是()①用铁槽车盛装浓硫酸②铜片与浓硫酸共热制备SO2③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生⑥将含水蒸在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,这是因为⑴___________________________,离子方程式:____________________________;⑵在上述蓝色溶液中滴氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2),称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:____(10分,每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图示实验:查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:(共14分)Ⅰ.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI有3个反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下面说法正确的()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应②中还原剂与氧化剂的下列不属于缓慢氧化的是A.铁生锈B.酿酒C.食物腐烂D.蜡烛燃烧(10分)2010年10月1日,我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。(1)火箭升高时,由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一层特殊的下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4="="FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl="="AgCl↓+NaNO3C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O224mL0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,Na2SO3生成Na2SO4,则铬元素在还原产物中的化合价为()A.+6B.+2C.+3D.0(4分)在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。请根据题目要求填空:(1)写出在醋酸存(6分)下列溶液中可能含有SO、SO、S2-、Cl-、Br-、I-、NO、Na+、Mg2+等离子.(1)滴入溴水后,溶液由无色变为棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有_______。(2)若加氯化钡溶液高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液近年来,我国储氢钠米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:C+K2Cr2O7+H2SO4(稀已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为A.0B.+2在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生的反(12分,每空2分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量。请厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性根据反应8NH3+3Cl2="="6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)还原剂是(写化学式);(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目;(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体下列化学反应,不属于氧化还原反应的是()A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.3Fe+2O2Fe3O4D.CaCO3CaO+CO2↑市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发(1)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题:①生成物A的化学式为____________。②氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应下列关于反应类型之间的关系正确的()下列说法中正确的是:A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还原;B.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生改变;C.氧化还原反应的实质是反应中在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是A.H2→HClB.CO→CO2C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:Fe(OH)3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O(未配平),在上述反应中()A.FeO42-是还原产物B.ClO-是还原剂C.1molFe(OH)3得(14分)阅读下面两条科普信息,回答问题:①一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2OCOFeCl2溶液中混有FeI2杂质,根据已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是A.F2B.过量C铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排汇,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,六价格的毒性最大,几乎是三下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是A.F2和Br2的沸点B.H—和H+的离子半径C.同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积D.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O①配平化学方程式后,H2O前面下列反应中铁元素发生氧化反应的是A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗N(7分)已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面问题。(1)下列物质或微粒中,在酸性条件下可能氧化Br-的是(填序号)。A.I2B.MnO4-C.MnO2D.Cl-(2)把滤纸用淀粉和下列说法错误的是A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的(8分)我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的形某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4试回答下列问题:⑴实验有反应:4Zn+10HNO3(极稀过量)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O(1)反应中的还原剂是,被还原的元素是;(2)反应中HNO3的作用是(填序号)a.氧化剂b.催化剂c.脱水剂d.酸(3)若有0.1molNH4(10分)(1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是____①____,往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液,观察到的现象是____②____。(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰已知常温常压下:①3Cl2+2NH3→N2+6HCl,②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl(1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:③3Cl2+4NH3→(2)在反应③中:还原剂是,还原产物是。(3)