氧化剂、还原剂的试题列表
氧化剂、还原剂的试题100
下列说法中正确的是[]A.含最高价元素的化合物,一定有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子多的还原剂,还原性强D.化学反应,某元素由化合态变成游离态,此在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是[]A.F2+H2O(生成O2和HF)B.Na+H2OC.NaH+H2O(生成H2和NaOH)D.Na2O2+H2O下列变化需要加入还原剂才能实现的[]A.MnO4-→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→O2某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。请下列反应中,水是氧化剂的是[]A.Cl2与H2OB.Na与H2OC.Na2O与H2OD.SO3与H2O氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是[]A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被氧化和被还原的氯元素的质量比为[]A.6∶1B.1∶1C.5∶1D.1∶5火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理____________氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体:Cu+在酸性条件下下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中C能使带火星的木条复燃,D为黄绿色气体,E为无色气体,其余为化合物,它们存在如下的转化关系(反应中生成部分产物均已略去)已知下列反应:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)__________是还原剂;__________是氧化剂。(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为__________。(3)当有1molHNO3参加反某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+下列变化需要加入还原剂的是[]A.Al2O3→AlO2-B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Cr2O72-→Cr3+D.Mn2+→MnO4-下列叙述中正确的是[]A、含金属元素的离子,不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4===K2SO4+I2+H2O(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平(下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是[]A.CaO→Ca(OH)2B.Cu2+→CuC.Fe2+→Fe3+D.CO2→CO下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的是[]A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑工业制取高纯度的硅,一般分成两步进行:下列说法不正确的是[]A.三个反应都是氧化还原反应。B.三个反应中有两个是置换反应。C.炭、氯气、氢气在反应中都是还原剂。D.第二步反氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反下列变化需要加入还原剂才能实现的是[]A.NH3→NH4+B.Cl-→Cl2C.H2S→SO2D.Fe2+→Fe在反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中,(1)还原剂是,被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为(2)请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。下列变化中,需加入还原剂才能实现的是[]A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Cl-→Cl2在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是[]A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O==CO+H2C.Cl2+H2O==HCl+HClOD.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑小刚在复习物质的化学性质时,列出了以下物质:C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、CuSO4溶液、氢氧化钠溶液他发现上述物质中,有些物质能与其他三种或三种以上的物苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:某同学为了提纯某苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:(1)室温时,取样品约1g放入烧下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比是[]A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4某些物质的转化关系如下图所示(不是所有的产物都标出)。已知:①若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时,有大量白烟生成;②甲是由两种单质直接化合得到的一种在Fe、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中:(1)只能被氧化,不能被还原的是;(2)既能被氧化,又能被还原的是;从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是[]A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4在氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体中,具有还原性,可用于冶炼金属的化合物是_________,(填化学式,下同)可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是_________,加压降温后在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。(2)元素发生了还原反应,是氧化剂。(填元素符号或化学式)(3)上述反应常温下,碳的化学性质[]A.活泼B.不稳定C.很活泼D.不活泼在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是[]A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O==CO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+,这说明维生素C是[]A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还下列叙述正确的是[]A.含非金属元素的离子只能是阴离子B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂D.金属阳离子被还原不一定得到金下列关于原子的说法错误的是[]A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子在不断地运动C.有些物质是由原子直接构成的D.原子是不可再分的微粒在3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的原子个数比是[]A、2:1B、1:2C、1:1D、2:3Fe2O3高温下通CO气体,写出化学方程式:,是氧化剂,元素被还原,是氧化产物,电子转移总数为。下列说法正确的是[]A.摩尔是物质的量的单位B.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化C.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质D.得电子的物质被还原,是还原剂农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放,是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,对铁的叙述错误的是[]A.铁已知CO和Fe2O3在高温下发生反应:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其中Fe2O3被_____________(填“氧化”或“还原”),具有______性。在该反应中,若生成了1molFe,则转移了_______mole-。在8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。(2)元素发生了还原反应,是氧化剂。(填元素符号或化学式)(3)上述反“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为-3价),化学反应方程式为:KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑(1)生成物A的化学式为,反应中被氧化的工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。(1)该反应的化学方程式是:。(2)电解食盐水的过程中,被氧化的元素是,被还原的元素是。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进在KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是[]A、1:5B、1:6C、5:1D、6:1在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是[]A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.2H2O2H2↑+O2↑C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D.CaO+H2O===Ca(OH)2一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为[]A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5下列叙述中,正确的是[]A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原根据下图的互变关系填空白(E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,B为黄绿色气体)⑴写出下列物质的化学式A、C、D、⑵写出有关离子方程式(是氧化还原反应的标明电子转移,指出氧化剂、还原下列观点中不正确的是[]A、通过化学变化一定能改变物质的性质B、人们所使用的材料,都是纯度越高越好C、氧化还原反应中一定会发生电子转移D、某元素由化合态变为游离态,该元下列叙述中,正确的是[]A、500mL0.2mol·L-1BaCl2溶液中Cl-离子的浓度为0.2mol·L-1B、用酒精萃取溴水中的溴C、等质量的H3和H2含有相同数目的原子数D、氧化还原反应中金属阳下列变化中属于物理变化的是[]A.把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气B.不小心将盐酸洒落在大理石地面上,大理石地面被腐蚀C.将煤隔绝空气加热,可使煤分解制下列叙述中正确的是[]A.含金属元素的离子,一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成,用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时,生成CuCl2和FeCl2,反应的离子方程式为_________________,该反应的还原剂是_____________氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是[]A.KClO3在反应中失去电铜跟氯气在点燃条件下发生反应:Cu+Cl2CuCl2,其中氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”),被_________(填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作_______剂,具有___________性。在下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是[]A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=HNO3+NOC.3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D.SO2+H2OH2SO3吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是[]A.氧化剂B.还在实验室中,利用下图装置可以制取并收集多种气体(1)李明同学想利用该装置制取干燥的O2,那么请回答下列问题:a中发生反应的化学方程式为;为了可以随时添加液体试剂而又不影我们生产和生活中的很多变化都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题:(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用,可用于自来水的消毒。在次氯酸中,氯原氧化剂在反应中[]A.得到电子B.含有化合价升高的元素C.被氧化D.发生氧化反应在下列反应中,单质只作氧化剂的是[]A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2K+2H2O=2KOH+H2↑C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2D.H2+CuOH2O+Cu在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2,从而消除污染。(1)配平下面离子反应方程式:____NO3-+____Al+___铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,在此反应中水是[]A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂原子X转移2个电子给原子Y,形成化合物XY,下列说法正确的是[]A.Y被氧化了B.X是氧化剂C.X发生氧化反应D.Y具有氧化性在日常生活中常说开门七件事:①柴②米③油④盐⑤酱⑥醋⑦茶,你认为其中含有有机物的是[]A.只有①②③④⑤⑥B.只有④C.除④外全部都有D.全部含有在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致,CrO5的结构如下图:上述反应为Cr2O工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出16gS时转MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②除去反应混合物中的由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是[]A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。⑵反应中,被还原的元素是________,还原剂是_(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O_________________________(2)Cl2+H2O==HCl+HClO,氧化剂:_____________还原剂:____________(3)已知CO营养学专家告诫大家:吃饭时不要同时大量食用海鲜(如虾、蟹、牡蛎等,其体内含有无毒的+5价的砷(As)元素)和某些蔬菜水果(如西红柿、土豆等,其体内富含维生素C),否则它们之间氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是[]A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑其中被还原的元素是___三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O;下列说法正确的是[]A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的已知反应3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质量比是[]A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2从水分子分解示意图中我们能获得许多信息,其中描述错误的是[]A.这是一个化合反应B.水分解时元素的种类不变C.在化学变化中原子是最小的粒子D.氢分子能保持氢气的化学性质下列关于氧化还原反应:2H2S+SO2==2H2O+3S↓的说法中不正确的是[]A.硫元素既有被氧化,又有被还原B.单质硫既是氧化产物,又是还原产物C.氧化产物与还原产物的质量比是2:1D.H2S下列反应中必须加入还原剂才能进行的是[]A.Cl-→Cl2B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→Cu在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,________是氧化剂;________是还原剂;________元素被氧化;________元素被还原;________是氧化产物;________是还原产物,被还原下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是[]A.Na→NaOHB.CO32-→CO2C.Fe2O3→FeD.MnO4-→Mn2+下列叙述正确的是[]A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质对于NaH+NH3=NaNH2+H2↑反应的说法不正确的是[]A.氧化剂为氨B.每生成1molH2时有2mole-发生转移C.氢气既是氧化产物也是还原产物D.氧化剂中的H有1/3被还原苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有[]A、氧化性在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。(1)__________元素被氧化,__________是氧化剂,氧化产物是__________;(2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气_____ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列判断不正确的是[]A.NaClO3在反在NO2与水的反应中,水是[]A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂下列反应中水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是[]A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.NaH+H2O=NaOH+H2↑下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是:①Na+H2O②Na2O2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O⑥NO2+H2O[]A.①③⑤B.③④⑥C.③⑥D.②⑤⑥三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是[]A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为[]A.1:2B.1:3C.2:3D.1:1比较Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑与MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑的两个反应,下列叙述不正确的是[]A.两个反应都是氧化还原反应B.两个反应都是氧化还原反应,盐酸作还原剂C.前一个反应盐根据下列物质中S的化合价判断,下列说法中错误的是[]A.H2SO4(浓)具有氧化性B.H2SO4(浓)具有还原性C.H2S具有氧化性D.H2S具有还原性下列阳离子氧化性最强的是[]A.H+B.Fe2+C.Ag+D.Cu2+考虑钠与水的反应,写出钠与液氨反应的化学方程式________________,其中氧化剂是____________。
氧化剂、还原剂的试题200
苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有[]A.还原性常温下,碳的化学性质[]A.活泼B.不稳定C.很活泼D.不活泼胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答:(1)该药物的主要作用是_______________________________________,这种药物在胃中发生反下列关于原子的说法错误的是[]A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子在不断地运动C.有些物质是由原子直接构成的D.原子是不可再分的微粒以下粒子只具有氧化性的是[]A.Fe3+B.Fe2+C.FeD.H2工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A.①中MnO2是氧化剂,S是还原产物B.①中析出16gS已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是[]A.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+B.实验①中铁钉只做还原剂C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中发生的是置(1)请将5种物质:N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2下列叙述中,正确的是[]A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不下列各物质相互反应时,水既不作氧化剂又不作还原剂,但属于氧化还原反应的是[]①F2与H2O②Na2O2和H2O③NO2与H2O④Cl2+H2O⑤K与FeCl3溶液⑥P2O5与H2OA.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤⑥将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是[]A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移下列叙述中正确的是[]A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原,作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具某一反应混合物中有下列物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,下列叙述正确的是[]A.HNO3是还原剂,FeSO4是氧化剂B.FeSO4是还原剂,HNO3是氧化剂C.Fe(NO3)3和HN吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气:KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列说法不正确的是[]A.每生成11.2L氧气一定转移了2mol电子B.相同质量的KMnO4分解,此反应比生成K2Mn被称为万能还原剂的NaBH4,溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法正确的是[]A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,水是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还已知在酸性条件下,亚硝酸根(NO2-)的还原产物为NO,氧化产物为NO3-。现有①稀硫酸;②NaOH溶液;③氨水;④KMnO4溶液;⑤KI淀粉溶液;⑥NaNO2溶液。请选用合适的试剂来说明NO2-既有(1)配平下列化学方程式_______S+_____NaOH_______Na2S+_____Na2SO3+______H2O;(2)指出被氧化的元素是______,被还原的元素是______,氧化产物________,还原产物________,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是[]A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂废水中常含有卤代烃,研究发现,把铁粉放在废水中可以除去卤代烃,该过程的机理为:Fe+RCH2X+H+→RCH3+X-+Fe2+(X为卤素)。下列说法中,正确的是[]A.处理后,废水的pH减小B.该反联氨(N2H4)可作火箭的燃料,燃烧时反应为2N2H4+2NO2==3N2+4H2O。下列说法错误的是[]A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.N2H4的摩尔质量为32g工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式是,在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为[]A.1:2B.2:1C.1:1D.3:5在下列三个反应中,过氧化氢(H2O2)所起的作用是的说法正确的是[]①H2O2+H2S==2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑A.均起氧化剂作用B.均起还原剂作用C.均既是氧化剂又是根据下表信息,下列叙述中正确的是[]A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16D.表中③还原产全球海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有:(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的下列叙述中,完全正确的是[]A.同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B.正常雨水的PH值约为5.6,酸雨的PH<5.6;CO、Cl2、SO2都能污染大气C.在化学反应中SO2+2H2S==工业上,用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是:①将矿石在高温下鼓入空气煅烧,生成两种氧化物(Cu2S+O2→Cu2O+SO2),②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石,混合下面能止确反映对应的变化关系的是[]A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相下列变化中加入氧化剂才能发生的是[]A.2Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→CuD.MnO4-→MnO2在一定条件下,RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是[]A.R原子的最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原C.R的单质既有氧化性又在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。(1)某厂废水含KCN(其中N的化合价白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。(1)白磷是____________晶体,31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程_______水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是[]A.x=2B.参加反应的Fe2+全部做还原剂C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子下列叙述正确的是[]A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点越高B.BaCl2与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C.晶体熔化时,化学键不一定发生断裂D.已知熔常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述在NO2与水的反应中[]A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂在下列反应中,硫酸只表现出强氧化性的反应是[]A.C与浓H2SO4反应B.Cu与浓H2SO4反应C.CuO与H2SO4反应D.Mg(OH)2与H2SO4反应在下列三个反应中,过氧化氢(H2O2)所起的作用是[]①H2O2+H2S===2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑A.均是氧化剂B.均是还原剂C.均既是氧化剂又是还原剂D.三个反应中所起对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是[]A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量比是2:1C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2D.若3mol硫完全反应,钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是[]A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是已知6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O,下列判断正确的是[]A.上述反应中KNO3是还原剂B.反应中H2SO4是氧化剂C.上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。_________________下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是[]A.二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入溴水中下列生活经验正确的是[]A.炒菜时油锅中着了火,用水浇熄B.家里冰箱有异味时,可以放木炭除臭C.档案室失火用泡沫灭火器灭火D.晚上家里煤气泄漏,立即开灯打“110”报警氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,该反应过程中的能量变化如图所示;回答下列问题(1)上述反氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,该反应过程中的能量变化如图所示;回答下列问题:(1)上述反在下列反应中,水只作氧化剂的是[]A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.SO3+H2O=H2SO4实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是______________Na与水反应的化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,在反应中水[]A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂全球海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有:(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的下列说法正确的是[]A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还下列反应中必须加入还原剂才能进行的是[]A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2认真阅读下表,然后回答问题:一些金属物理性质的比较根据你的生活经验和表中提供的信息,试回答:为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?(只要答2点即可)_______________储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S(1)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl______________________________(2)氧化剂是__________;被氧化的元素是__________;氧化产物是____下列关于金属的叙述中正确的是[]A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性D.金属元素大多数以化合态存在于自然界向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色盐酸的性质是[]A.有酸性,没有氧化性和还原性B.有酸性和氧化性,没有还原性C.有酸性和还原性,没有氧化性D.有氧化性和还原性,还有酸性单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。有下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④XY既是氧化产物也是还原产物;⑤XY中的Y2-具有还原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性下列微粒中,只有氧化性的是[]A.FeB.Fe2+C.Fe3O4D.Fe3+工业上常用Fe2O3和CO反应冶炼铁,该反应中[]A.氧化剂是COB.氧化剂是Fe2O3C.氧化剂是FeD.还原剂是CO2制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为[]A.1︰1B.1︰2C.2︰1D.3︰2用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应的氧2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑;△H<0。用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为绿色,用这一现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应方程式如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。此反应中的下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是[]A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→SNO2被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中被氧化的N原子和被还原的N原子,其物质的量之比是[]A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究,请回答下列问题:(1)反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是______________(写化学式);反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中,每人体血红蛋白中应含Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是[]A.亚硝酸盐是还原剂B.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是[]A.KClO3在反应中失去电金属铜的提炼多从黄铜矿开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是[]A.O2只做氧化剂B.CuF有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是[]A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B.还原产物为NH4+C.若我国的四大发明在人类科学史上留下了光辉灿烂的一页,其中黑火药更是享誉全球。黑火药爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,反应中的氧化剂是__________,氧化产物是__亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量大,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是[]A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是[]A.还原剂B.氧氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是[]A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,下列反应中气体作氧化剂的是[]A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4B.C12通入FeCl2溶液中:C12+2FeCl2=2FeCl3C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=N下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是[]A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了广泛的应用,并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23,回答下列问题:(1)钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15,其中钒离子的最外NH4CuSO3为难溶于水的白色固体,但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液。据此下列说法正确的是[]A.反应的离子方程式是:2高铁酸钾(K2FeO4)和二氧化氯(ClO2)都是高效水处理剂,其工业制备的反应原理分别为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O下列说分析如下残缺的反应:RO3-+______+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是[]A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C.R的原子半径在同周期元2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空,此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量2008年9月25日,“神舟七号”发射成功,标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期。(1)“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成,当它们混合反应时,即产生大量已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________;(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH37N2+1X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,其最外层电子数之和为15,它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物,其阴、阳离子亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,下列叙述中表现亚硝酸钠和维生下列叙述正确的是[]A.某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.置换反应铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O,下列有关推断中,不正确的是[]A.2d+3f=3g+hB.C+b=2d+3fC.HNO3的氧化性强于FeLi2NH是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是[]A.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂B.Li2NH中N的化合价是-诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+近年来研制的NF3气体可运用于氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法不正确的是[]A某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是[]A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B.Au2O在反应中作还原(1)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。①写出并配平该反应的化学方程式:_____________________②在该反应中,得电子的物质多孔纳米具有良好的吸附性和催化活性,可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米光敏催化剂,它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质,其反应将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中,可观察到氯化铁溶液的黄色褪去,这说明维生素C[]A.有较强氧化性B.有较强还原性C.既有氧化性,又有还原性D.遇热易分解
氧化剂、还原剂的试题300
2008年质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3],在乳制品行业掀起了一场轩然大波,引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化(1)氧化还原反应的实质是___________________。(2)铁跟氯气在点燃条件下发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3,其中氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”),被_________(填“氧化”或“还阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度达2700℃,反应式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是[]A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂D.在反应:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为[]A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶8火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是__在反应KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为[]A.1:6B.5:lC.1:5D.6:1氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成下列叙述正确的是[]A.在氮化铝的合成实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)该反应中氧化剂是_____________,还原剂是_______________。(2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是[]A.KClO3在反应中得到电水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-══Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是[]A.x=2B.参加反应的Fe2+全部做还原剂C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?请选择下列序号填空:A.只做氧化剂B.只做还原剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂(1)氯气通入水中:Cl2+H2O===H根据硫元素的化合价判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是[]A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人体中毒,因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,这说明亚硝酸盐具有[]A.酸性B.碱性C.氧化在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为_____。从硫元素的化合价上判断,下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是[]A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下:NaClO+2NH3·H2O=N2H4+NaCl+3H2O(1)请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。______________________________下列反应中,水只作还原剂的是[]A.CaO+H2O==Ca(OH)2B.C+H2O==CO+H2C.2F2+2H2O==4HF+O2D.3NO2+H2O==2HNO3+NO在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是[]A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应金属加工后的废切削液中含2%~3%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液,使NaNO2转化为无毒物质,该反应分两步进行:下列对第二步反应的叙述中正确的是一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式:NH4NO3----HNO3+N2+H2O中,发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为[]A.1:4B.5:3C.3:5D.4:1铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是[]A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂臭氧可发生反应O3+2KI+H2O→2KOH+I2+O2下列结论错误的是[]A.O3的氧化能力大于O2B.O3既是氧化剂又是还原剂C.1molO3在反应中得到2mole-D.氧化产物是I2,还原产物是KOH设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是[]A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液D.氧气、氯化钡溶液、水在一定条件下,下列各组物质均可作氧化剂的是[]A.HCl、Cl2、NaB.KMnO4、Zn、HNO3C.FeCl3、AgNO3、FeD.KMnO4、Cl2、O2下列变化需加入氧化剂才能实现的是[]A.Fe3+→Fe2+B.CuO→CuC.Cl-→Cl2D.H2SO4→BaSO4用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知下列说法不正确的是[]A.等物质的量的CH4参加反应,反应①②转移的电子数相同B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618K碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(I)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是[]A.两个反应都是氧化还原反应B.反应①MgAt2既是氧化产物,又(1)有一种叫做钾长石(K2Al2Si6O16),其化学式为写成氧化物的形式为______________(2)反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为:__________________________每生成1下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是[]A.2F2+2H2O==4HF+O2B.Cl2+H2O==HClO+HClC.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D.CO+H2OCO2+H2对于反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,下列说法中正确的是[]A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-D.O2既是氧化产物,又是实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O完成下列问题:(1)该反应中氧化剂是_____________;还原产物是_________下列有关氧化还原反应的叙述正确的是[]A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强C.某元素由化合态转化为游离下列变化需要加入氧化剂才能实现的是[]A.H2→H2OB.H+→H2C.HClO→HClD.ClO3-→Cl-在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为[]A.1:1B.1:5C.5:1D.3:1科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现还原性的是[]A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)A.只有还原性B.还原性和下列叙述正确的是[]A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原C.在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂D.金属阳离子被还原一定得到方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,发生氧化反应和还原反应的分子数之比是[]A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶2,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂是[]A.SO3+H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中[]A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B.处对应的物质为H2OC.Cl2是还原产物D.若1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是7mol(1)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,①用双线桥法标出电子转移的方向和数目:__________________________②还原剂是_______________;③HCl中,被氧化的Cl原子与未被氧化的C下列反应属于氧化还原反应,但是反应物中的水既不做氧化剂,也不做还原剂的是[]A.金属钠与水反应B.过氧化钠与水反应C.二氧化硫与水反应D.二氧化氮与水反应下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是[]A.KClO3→O2B.Cu2+→CuC.Fe2+→Fe3+D.CuO→CuCl2下列叙述中,正确的是[]A.失电子难的原子,获得电子的能力一定强B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强C.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D.含有最在反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中(F为-1价)(1)此反应中被氧化的元素是_____________,被还原的元素是_____________。(2)当有5mol水参加反应时,被氧化的水的物质的量为在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是[]A.2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2MnO4-+16H+==10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O某反应中反应物与生成物有:和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_________。(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_________。((1)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并填空。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_______________________________(2)氧化剂是__________;被氧化的元素是______一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为[]A.5∶4B.5∶3C.1∶1D.3∶5黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是[]A.只有NB.只有SC.只有CD.N和S下列变化需要加入还原剂才能实现的是[]A.CaCO3→CO2B.Fe3+→Fe2+C.Cl2→ClO-D.SO42-→BaSO4(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:_______________。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是:____高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取:3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O,下列有关说法正确的是[]A.Fe2O3是氧某铜粉样品含少量金(Au),不含其他成分。测定该样品中金的含量时,有两种溶解样品的方法:①用稀硝酸溶解样品,②用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:Cu+H2O2+2HCCu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分,其中Cu2S中S的化合价为-2价。铜的冶炼过程常发生反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。关于此反应的说法正确的是[]A.该反应有三种元素常温下,金属钠和氧气反应的产物(氧化钠)中总会混杂少量的过氧化钠。因此,生产中用金属钠制备氧化钠,采用以下反应:2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。(1)上述反应的氧化剂是________,苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有[]A.还原性B.氧以下转化需加入还原剂才能实现的是[]A.Al(OH)3→Al2O3B.Cu→CuCl2C.FeCl2→FeD.Na→NaOH以下说法正确的是[]A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种硒是人体微量元素中的“抗癌之王”,补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是[]A关于氧化剂的叙述正确的是[]A.氧化剂中元素化合价不一定会改变B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是[]A.CB.SC.KNO3D.S和KNO3苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);(2)该反被称为万能还原剂的NaBH4,溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法正确的是[]A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,水是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还钡和钠相似,也能形成含O22-离子的过氧化物,则下列叙述错误的是[]A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钡是离子化合物(1)配平下列化学方程式S+_____NaOH_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2O(2)指出被氧化的元素是_______,被还原的元素是_______,氧化产物_______,还原产物_______,氧化剂与还原向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色分子和原子的主要区别是[]A.分子可分,原子不可分B.分子大,原子小C.在化学变化中分子可以再分,而原子不可以再分D.分子可以构成物质,原子不能构成物质某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是____________。(2)已知0.2molKBrO3在钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是[]A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是我们每天都和化学变化打交道,下列叙述不是化学变化的是[]A.人吃进的食物逐渐被消化B.人体的呼吸作用C.使用煤气作燃料烧饭做菜D.水在冰箱里结成冰亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是[]A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=______________________向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[]A.1︰4B.1︰5C.2︰3D.2︰5“神舟七号”载人航天飞船的成功飞行,使中华民族漫步太空的梦想终成现实。航空航天科学研究涉及许多化学知识,请回答下列问题。(1)下列航天食品中,富含糖类的是__________;某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=________________.(2)反人体血红蛋白中含有,若误食亚硝酸盐,会导致转化而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述的分析正确的是[]A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.维生素C将还原成D.亚硝酸盐被氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成下列有关该反应的叙述不正确的是[]A.在高温时,水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式是:4H2O+3FeFe3O4+4H2,其中,水是________剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是________________,其中,磷是___________剂。有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液,要除去其中的杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液,下列可以达到目的的是[]A.过滤后加入适量的稀硝酸B.先过滤,然后小心蒸发C.加入适量盐在下列反应中,HCl作氧化剂的是[]A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中,____________是氧化剂,_____________是还原剂,__________元素被氧化,____________元素被还原。下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应,且水只做氧化剂的是[]A.B.C.D.下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是[]A.液面在0刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积B.相同温度下,pH=1和pH=2的硫酸溶液中的c(H+)C.在过氧化钠固体农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁[]A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.被还原在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O(1)H2O2在反应③中在一些特定的条件下,铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如,铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜),在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是[]A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所不(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_______________。(2)已知0.2molKB亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是[]A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂将SO2气体通入Br2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是[]A.2e-,H2SO4B.4e-,SO2C.2e-,Br2D.2e-,SO2吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活在NO2与水的反应中,NO2的作用[]A.是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4C1溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:NaNO2+NH4C1=NaCl+NH4NO2工业上用接触法制取硫酸过程中,硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是_______________________,该反应中氧化剂是______,还原剂是______,被氧化的元素是______,被还原的元
氧化剂、还原剂的试题400
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应,下列说法中正确的是[]A.该反应中的氧化剂只亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列叙述中正确的是[]A.此法储氢和钢瓶储氢原理相同B.Li+和H+的离子半径相等向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,震荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为[]A.1:4B.1:2C.2:1D.4:1亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为下列有关说法正确的是[]A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反碰中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H的金属铜的提炼多从黄铜矿开始,在黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=____+2FeS+SO2。下列说法不正确的是[]A.横线上的物质应为Cu2SB.O2只作氧化剂C.SO2赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2关于该反应的说法正确的是[]A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-,下列说法正确的是[]A.溴离子具有氧化性B.氯气做还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强判断驾驶员是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O,被检测气体的成分是_____对于驾驶员是否酒后驾车,可对其呼出的气体进行检测而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是_________,高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低温下,在高铁酸钠很长一段时间人们认为不存在+7价的溴化合物。直到1968年Appolaman利用下列反应:XeF2+HBrO3+H2O=HBrO4+Xe+2HF,首次得到此类化合物。在该反应中作还原剂的物质是[]A.HBrO3B.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为________________________。(2)用金属钠制取氧化钠通常利用反应2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,而不采用钠在氧气中燃烧的方法,采用此法的原因61周年国庆庆典晚会上燃放了大量的烟花,五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明,焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关,同时焰火颜色产生的过程中会纳米技术是正在崛起的新科技,它研究的粒子直径在l~100nm之间。在此范围内物质的性质发生很大变化。例如Cu的直径加工成几个纳米时,会在空气中剧烈燃烧。纳米TiO2是理想的光1962年,英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙(Xe)适量混合后,首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙,发生反应的化学方程式可表示为:Xe+PtF6→XePtF6。下列对有关此反应的叙述中在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是[]A.B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、P氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第,向他请教一个奇特而有趣的问题。别处生长的紫罗兰花是紫色的,而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法拉第经过下列反应中,CO2作氧化剂的是[]A.B.C.D.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是[]A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO2对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应,下列说法不正确的是[]A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应B.Cl2是氧化剂,发生还原反应C.若有1.6gBr2生成,反应过程中转移了0.02NA个电下列反应中,水既不做氧化剂,亦不作还原剂的氧化还原反应为[]A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧加速人体衰老,被称为生命“杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,取得一定效果,市面也有了一些富硒产品,实验室常用热的氢氧化钠溶液去洗试管壁上的硫磺,其反应如下:,在此反应中硫表现的性质为[]A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性以下说法不正确的是[]A.在做还原剂的与起酸作用的HCl物质的量之比为1:1B.当X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时恰好完全反应,X在还原产物中的化合价为+3价C.SO32-+2S2-+6H+=3S↓元素具有氧化性和还原性与其价态有关。当元素处于最高价态时,只具有氧化性;当元素处于最低价态,只具有还原性。具有中间价态时,既有氧化性,又有还原性。据此分析下列微粒在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_______________是氧化剂;____________是还原剂;_______________元素被氧化;_____________________元素还原;__________火药是我国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药配方口决为“一硫(磺)二硝(石)三木炭”在爆炸时,发生如下的反应:,其中被还原的元自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现,许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果,如大豆、橄榄、花生、荠菜等,原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂,可以消实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu,下列说法正确的是[]A.下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原?用双线桥标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂。______________________________(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O_______________已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH[]A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失近几年来各地工地屡次发生误食NaNO2使人中毒的事件。因为NaNO2外观像食盐也有咸味,被不法商贩当作食盐贩卖,误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+过氧化氢(H2O2,氧的化合价为-1价),其水溶液俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口,采矿业用它作为废液的消毒剂(如消除氰化物KCN污染)。对于下列A-D涉及H2O2的用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红变为蓝绿色,用这种现象可测得司机是否是酒后驾车,反应如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2,2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是[]A.KClO3在有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列有关说法中在常温下发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-。根据上述反应,判断下列结论错误的是[]A.溶液中可发生:Z2+2A2+→2A3++2Z-B.Z2在据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应今有下列三个氧化还原反应:①②③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是[]A.Cl2B.KMnO4C.FeC(1)请将下列7种物质:CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、HNO3、NO、NO2和H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需要配平)。______+HNO3→_________+_______+________+____按要求填空。(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热到一定温度时,它发生如下分解反应:C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸)能和NO2发生反应生成N2、CO2和H2O。(1)写在上海召开的第七届全球人类基因组大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性,且可发生以下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6Zn氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的下列反应中,水作为还原剂的是[]A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO2+H2OH2SO3下列变化需要加入还原剂才能实现的是[]A.MnO4-→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→O22007年10月,一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时化学不神秘,化学就在我们身边。只要我们采取适当的实验手段,留心观察,就能从司空见惯的事物中悟出很多科学道理。某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请2007年10月,一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时2009年11月13日,美国航天局宣布,月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示,月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法中正确的是[]A.月球上的水分中只含有非极性共价键B.水在NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是[]A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是[]A.分子中N、O间形成的共价键是非极性高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是[]A.铁B.氮C.氧D.碳有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓试完成下列问题:(1)W、X、Y、Z的化学式分别是:W:____、X:___、Y氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是[]A.2Na2O2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)[]A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确下列物质中硫元素既能被氧化,又能被还原的是[]A.H2SB.SO2C.SO3D.H2SO4下列各反应中,氯气只作氧化剂的是[]①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2(足量)PCl5A.①②B.①④C.②③D.③④设计实验证明:亚硫酸钠既有氧化性又有还原性,可选试剂是[]A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液D.氧气、氯化钡溶液、水黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是[]A.只有KNO3B.KNO3和SC.只有SD.KNO3和C下列物质不能作氧化剂的是[]A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO2三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是[]A.NH4F的还原性比NH3强B.NF3的氧化性比F2强C.该反应中被氧化和被还原物质的三聚氰酸[C3N2(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是[]A.C3N3(OH)3与HNCO不是同一物质B.HNCO是一种很强下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是[]A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2(1)在反应2KMnO4+16HBr(浓)=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是_______________。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3:5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是__某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=__________________。(2测定土壤中铅、镍、铬、锌等重金属的含量,可了解土壤受重金属污染的程度。这里可提到的铅、镍、铬、锌是指[]A.元素B.原子C.分子D.单质ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑[]A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是[]A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置图中,正确的选择是[]A.②④⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③⑤化学实验证明:人体皮肤中黑色素形成的一系列反应多为氧化反应,当加入维生素C时,则可阻断黑色素的形成。这说明维生素C具有[]A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3+HCl(浓)KCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述反应的化学方程式:____KClO3+___HCl(浓)______KCl+_某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是_____________________。(2)该反应中(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_______+______→______+______+H2O(2)反应物中发生氧化反应向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为___C+__K2Cr2O7+__在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是[]A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是[]A.分子中N、O间形成的共价键是非极性嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平,中国第二颗绕月探测卫星“嫦娥二号”于2010年10月1日傍晚本月,一、二级火箭使用的燃料是液体偏二甲肼,火箭升空时发生的化某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______________。(2)已知0.2molKBr高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为,下列说法正确的是[]A.制高铁酸钾用做还原剂B.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子C.高铁酸钾中铁的化合价为+7从海水中可以提取溴的主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是[]A.Br-具有氧化性B.Cl2是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴强ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是[]A.KClO3在反应中得到电子(1)水是一种常用的溶剂,也是一种反应物,在氧化还原反应中有多种表现,按要求写出方程式:水只作氧化剂:____________________;水只作还原剂:____________________;水既是氧现代生活中,人们越来越重视对微量元素的平衡摄入。幼儿缺碘元素,会造成痴呆、发育不良;成人缺碘会患地方性甲状腺肿大。为控制该病的发生,有效的方法是食用加碘食盐。我国在肉制品加工中,使用的护色剂--亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量,以确保食用安全。已知:2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2(1)标出电子转移的方向和数目:2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,无色、无臭,在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象,反应方程式为:aNF3+bH2O=c____+dHNO3+eHF。下列说法正近期发现一种不需要外加能源而能除去废水中的卤代烃(对人体健康有害的)的方法,即把铁粉放在废水中,一段时间后卤代烃消失。有人提出该过程的机理为:Fe+RCH2X+H+→RCH3+X-+Fe一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是[]A.NH4F的还原性比NH3强B.NF3的氧化性比F2强C.该反应中被氧化和被还原物