氧化剂、还原剂的试题列表
氧化剂、还原剂的试题100
在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,下列叙述正确的是[]①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既能被氧化又能被还⑤氧化产物和还原产物质量比为1:1A.①②④B.③④⑤C.下列叙述正确的是[]A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题:(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。如人和动物通过呼吸作用提供能量,以维持生命活动。已知人和动物呼吸氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3HSO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)该反应中,氧化剂是____,氧化产物是___.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2==2HIO③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O(1)H2KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式如下:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。回答下列问题:(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为[]A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5参加____的各物质的质量____等于反应后生成的各物质的质量____,这个规律叫质量守恒定律。吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧。以下判断正确的钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是[]A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.下列反应中,盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是[]A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O制取漂白粉的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为[]A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2氧气是我们身边常见的物质,以下关于氧气的叙述不正确的是[]A.氧气的化学性质比较活泼B.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C.氧气能使带火星的木条复燃D.氧气可以供给呼吸已知X和Y是两种单质,它们之间的反应是X+Y=X2++Y2-,现有下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③Y2-是还原产物;④X2+具有氧化性;⑤Y2-具有还原性;⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强下列叙述正确的是[]A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被下面有关氧化还原反应的叙述正确的是[]A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+的氧化性强,Fe比Cu的还原Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是[]A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又下列实验方案中,不合理的是[]A.用肥皂水可以检验硬水和软水B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维下列叙述正确的是[]A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子越多,还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应方程式为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后在钢铁的冶炼中,常用CO气体通入红热的氧化铁中,发生的反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空:(1)在上述反应中,____元素的化合价升高,则该元素的原子____电子,发生氧化反应;水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。①NaH+H2O=NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤2H2O2H2↑+我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关,请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。(1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:A.Na2O2+HCl→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC.H2O2→H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)_某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______________。(2)已知0.2molKBr已知氨气可以与氯气发生如下反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题:(1)该反应中的氧化剂和还原产物分别是____,____。(2)在反应中若有28gN2生成,被氧化的氨有___g。下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是[]A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2↑D.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为黄河是中华民族的母亲河,而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩,生态环境恶化加剧。(1)2月2日是世界湿地日,今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。湿烧木材时,通常把木材架空一些才能燃烧得更旺,这是因为[]A.散热快B.木柴是可燃物C.温度易达到着火点D.木柴与空气充分接触制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为[]A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2我们的生活与化学密切相关。现有下列生活中常见的物质a.食盐b.聚氯乙烯c.甲醇d.生石灰e.明矾,请按要求填空(写序号):(1)禁止饮用工业酒精是因含_______;(2)可用于净水在下列反应中,钠元素被氧化的是[]①NaH+H2O=NaOH+H2↑②2Na+O2Na2O2③2NaCl2Na+Cl2↑④2Na2O+O22Na2O2⑤NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑⑥2Na+Na2O2=2Na2OA.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②⑤⑥下列物质中既有氧化性又有还原性的是[]A、HClOB、Al2O3C、N2O3D、SiO2化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可以不再向环境排放该种有害物质。例如:(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是____,需用氧化剂的氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的有氰化物的废水危害极大,能毒杀各种鱼类和水生生物。CN-浓度在0.01~0.04mg·L-1时就有强烈的毒杀作用,处理含有氰化物的工业废水的方法之一是:使CN被氧化,转变为低毒的CN亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:_____Na2SO3+____KIO3+____H2SO4=____Na2SO4+_____K2SO4+____I2+_____H2O(1)配平上面的氧化还原反应方程式,将化学计量数填在空白人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说铁元素是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的运转、交换和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。(1某同学用“月季花瓣”的汁液自制酸碱指示剂,有关记录如下表。向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸,颜色变化是[]A.由浅红色变红色B.由浅红变黄色C.由红色变黄色D.由对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是[]A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2B.氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是[]A.单质B.原子C.离子D.元素锌是人体生长发育不可缺少的微量元素。葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn,相对分子质量为455)是一种常用的补锌剂。请回答下列问题:(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成。(2)葡钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理下列说法不正确的是[]①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;②6Na2FeO2+NaClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是[]A.KClO3在反应中失去电子B科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是[]A.AlN中氮元素的化合价为+3B.AlN的摩尔质量为41gC.上向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色黑火药是我国古代科技四大发明之一,在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在点燃条件下,其化学反应方程式主要为:KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+阅读下面两条科普信息,回答问题:1、一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列说法正确的是[]A.Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐C.Na+的半径大于N3-的半径D.Na3N和水反应时下列食物对人体无害的是[]A.霉变的花生及大米B.用双氧水或甲醛浸泡过的水产品C.用工业用盐NaNO2腌制咸肉D.用呈固态的猪油烹调食品下列物质中既有氧化性又有还原性的是[]A.HClOB.Al2O3C.N2O3D.SiO2碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:(1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐是某元素一种粒子的结构示意图,据此推断下列相关说法中合理的是[]A.该粒子是阴离子B.该元素原子核内质子数为12C.该元素在化学反应中不易失去电子D.该元素原子的最外层上有8下图是自然界碳的循环示意图,请据图分析后回答:(1)自然界CO2的来源途径有________________(任写一点);(2)任何物质都有两面性,CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等,根据下列四种粒子的结构示意图,所获取的信息不正确的是[]A.它们表示三种元素B.②③的化学性质相同C.②表示的元素是金属元素D.①表示的是原子,而④表示的是阴离子有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固由碳和氧两种元素组成的气体,碳与氧两种元素的质量比为3:5。该气体的组成[]A.属于混合物B.属于纯净物C.属于单质D.无法确定氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的下列说法正确的是[]A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(下列各选项中所叙述的两个量,前者一定大于后者的是[]A.1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧根据题目信息:用数字和化学符号填空。对于下列氧化还原反应,请按要求填空。(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。②氧化剂____________氧化产物___________下列说法正确的是[]A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是[]A.B.C.D.小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的“蛋黄派”发生了兴趣。他们查阅资料获知:这种真空充气包装技术,即将食品装入包装袋,抽出包装袋内空气,再充入某种气体,然后封氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是[]A.3Fe+4H2O钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列说法错误的是[]A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是[]A.2Na2O2分子和原子的主要区别是[]A.分子可分,原子不可分B.分子大,原子小C.在化学变化中分子可以再分,而原子不可以再分D.分子可以构成物质,原子不能构成物质某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式__________________.(2)反应Cl2+Na2SO下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是[]①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是[]A.分子中N、O间形成的共价键是非极性一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为[]A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:则下列说法正确的是[]A.该反应中还原剂为Fe2+,、均为氧化产物B.若有4molNa2O2参加反应,则反应中共得到8个电子C.标准状况下,据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是[]A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强某反应池中,发生“生物硝化过程”,利用O2将NH4+氧化成NO3-,如果不考虑过程中硝化细菌的增殖,其净反应如下式所示:(1)完成上述反应的离子方程式并配平,将系数填入方框中,并氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);(2)该反应中的氧化剂是_____2008年9月份,国家质检总局调查结果显示:三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染,它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,已知三聚氰酸中氮元在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是[]A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②下列叙述正确的是[]A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在PbO2微热时会分解成PbO和O2,PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入SO2气体,结果得到白色不溶物。下列判断错误的钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是[]A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应,这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向,如图所示,甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为Cl2,光化学烟雾中主要有害物质是O3它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下,发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,与KI溶液反应的化学方程式为。在NO2与H2O的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为[]A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述不正确的是[]A.NH4Cl受热能够分解,生成两种气体B.NH4H溶于水,所得溶液显酸性C.NH4H固体投入少量水随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:I.SO2+2H2O航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的化合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其化学反应方程式为:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q(化学反应放出能量)下列对此氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答(1)氢氧燃料电池的能量转化主要下列有关NaH的叙述中正确的是[]A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.NaH中氢离子具有还原性D.NaH中氢离子可被还原成氢气一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:[]A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是[]A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是[]A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mo
氧化剂、还原剂的试题200
据新华社报道,我国自2011年5月1日起实施“醉驾入刑”措施。一种科学简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)的硅胶,如果呼出的气体中含下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。请填写下列空白:(1)在周期表水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe3++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是[]A.1molFe3+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB.x=4C.每生成结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题:(1)写出标号仪器的名称:①;②。(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时,应选用的发生装置是(填序号,下同),收集装亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是[]A.Li2NH中N的化合价是-1B.此法储氢和钢瓶储氢结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题:(1)写出标号仪器的名称:①;②。(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时,应选用的发生装置是(填序号,下同),收集装某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH==_____________________在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是[]A、5﹕8B、3﹕5C、5﹕4D、5﹕3(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是____________________SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为:SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是[]A.高温条件下SnO2的氧化性强于SB.Na2SnS3是SnO2被氧化后的产下列有关描述错误的是[]A.铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,说明铝既有氧化性又有还原性B.在所有氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性C.催化剂氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是[]A.氮化硅晶体属于分子晶体B.氮化硅中氮元素的化合氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是[]A.该反应中,Al2O3是氧化剂B.该反应中,N2是还原剂C.该反应中含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有[]A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是[]A.2e-,H2SO4B.4e-,SO2C.2e-,Br2D.2e-,SO2已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是[]A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应:Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是[]A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中显氧明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:,则X的化学式为_____________。(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:。钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是[]A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是[]A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H下列叙述中正确的是[]A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失去电子多的还原剂还原性强D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态在室温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是[]A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,下列叙述中表现亚硝酸钠和维生曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件,三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬,与三聚氰胺相似,三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有较高的氮元素,因而某些不法生产商也将其加入奶制品有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是[]A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B.该过程说明Fe(NO3)氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是[]A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是[]A.2Na2O2对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是[]A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是[]A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移C.稀H将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是[]A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移C.稀H水式组成生命体得重要化学物质,也是工农业生产和科学试验中的常用物质。回答下列有关问题。(1)生活中称作“水”的物质有很多,如①王水②氨水③重水④氯水⑤生理盐水⑥硬水⑦蒸馏水⑧亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量大,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是[]A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中,不正确的是[]A.该反应中氧化剂是Cl2B.根据该反应可判断Na3N是离子化合物,它与水作用可产生NH3,下列叙述正确的是[]A.Na3N与盐酸反应可生成两种盐B.在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂C.Na+与N3-的电子层结构不同D.Na+的半径大于N通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是[]A.金属离子只有氧化性,非金属离子只有还原性B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子近年来,我国储氢纳米碳管研究获得重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,同时生成的产物对环境不会产生污染。明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+___已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断中正确的是[]A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是[]A.2Na2O2下列说法正确的是[]A.硼的第一电离能比铍大B.二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,则消耗二氧化碳22.4LC.在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中还原剂和氧化剂的明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:回答下列问题:(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3+3S2Al下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是[]A.F2和Br2的沸点B.H-和Be2+的离子半径C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量D.在NH3下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是[]A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2OCl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中,不正确的是[]A.该反应中氧化剂是Cl2B.根据该反应可判断2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应的说法错误的是[]A.该反应为氧化反应B.上述反应中若产生0.1molSO42-,则消耗SO2的物建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2+HINO↑+I2+NaI+H2O(1)配平并标出电子转移的方向和数目。(2)上述反应的氧氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2====Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是[]A.该反应的氧化剂是SiO2LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是[]A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔SO2参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是[]A.SO32-B.SO42-C.SD.H2S将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的微粒是[利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2F钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是[]A.反应①是置换反应B.TiCl4在反应中做催化剂(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应,又是下列叙述正确的是[]A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是[雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是[]A.只有KNO3B.KNO3和SC.只有SD.KNO3和C将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是[]A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移C.稀下表是元素周期表的一部分,按要求填空(1)写出下列元素的元素名称⑴_____⑵_____⑾_______⑿______(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________对于反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O,下列说法中正确的是[]A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.氧化剂与还原剂的质量之比为1:2C.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子D.还原产物核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是[]A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+___黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的用黄铜矿(CuFeS2,其中Fe的化合价为+2)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关说法不正确的是[]A.冶炼铜后的炉渣可以用于练铁B.该反应中只有氧元素被还向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是[]A.白色沉淀是CuI2,将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是[]A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移C.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是[]①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl->As③每生成1molA在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是[]A.Ⅰ:钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料,主要用于航天工业和航海工业,下列是有关钛的冶炼及应用的问题。(1)金属钛冶炼过程中其中一已知氢化钾(KH)属于离子化合物,KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是[]A、KH的水溶液呈碱性B、KH中氢离子可以被还原为氢气C、KH是一种强氧化剂D、KH中的氢离子是裸露已知下图中B是空气中含量最多的物质,F为一强酸(1)C的化学式是________。(2)D和E都是大气污染物,两种物质相互转化的化学方程式分别是:①D→E_______________。②E→D__________已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是[]A、氧化剂B、下列有关说法不符合事实的是[]A、同温同压下,气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C、用焰色反应检验K+时须透过ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是[]A、KClO用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒(杂质),这种颗粒可用氧化气化法提纯,其反应式为:(1)完成配平上述反应的化学方程式:(2)反应的氧化剂是________,氧化产物在一定条件下,RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是[]A.R原子的最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原C.HnRO3一定是强酸D.R的下列比值为2∶1的是[]A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(N已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是[]A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1m下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是[]A.Fe→FeCl2B.SO3→H2SO4C.CO2→COD.KMnO4→MnCl2氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是[]A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂在氧化还原反应中,水被还原的是[]A.C+H2OCO+H2B.2F2+2H2O==4HF+O2C.Cl2+H2O==HCl+HClOD.3NO2+H2O==2HNO3+NO在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,当有8.7gMnO2参加反应时,下列说法正确的是[]A.被氧化的HCl为0.4molB.转移的电子数为0.2NAC.该反应中HCl只作还原剂D.Cl2为还在氧化还原反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O中,被还原与被氧化的硫原子个数比为[]A.2:1B.1:3C.2:3D.1:2某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素[]A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化,也不可能被还原复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题:(1)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸,生成的新酸是___________(写化学式二氧化氮与水反应中,下列说法中正确的是[]A.氮元素的化合价不发生变化.B.二氧化氮只是氧化剂.C.二氧化氮只是还原剂.D.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.下列说法中正确的是[]A.硫是氧化剂,KOH是还原剂.B.反应中共转移8mol电子.C.还原剂和氧化剂质量比是1:2.D.氧化产物和还原产物的质ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是[]A.KClO3在反应中失去电下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是[]A、N2O+4H2==2NH3+H2OB、2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D、4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法分析氧化还原反应(在下面方程式中标出),并指出氧化剂和还原剂。(2)若生成标准状况下11.2LNO气已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中作氧化剂的离子与作还原剂的离子的物质的量之比为[]A.1:4B.2:11C.1:12D.3:11阅读下面两条科普信息,回答问题:①一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时目前,化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学,“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题:(1)英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原
氧化剂、还原剂的试题300
已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq)(1)写出反应的平衡常数表达式:K=__________。(2)下图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的△H______0(填>、<、=)。下列叙述正确的是[]A.在氧化还原反应中,还原剂一定是失去电子的反应物B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原D.金属在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是[]A.B.C.D.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是[]A.①②③均是氧化还原反高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),在上述反应中[]A.FeO42-是还原产物B.ClO-是还原剂C.1molFe(OH)3得IBr的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,也可与水发生如下反应:IBr+H2O=HIO+HBr,下列说法正确的是[]A.IBr与Ca(OH)2反应,产物有CaBr2、Ca(IO)2和锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb下列叙述正确的是[]A.相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B.5424Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活下列叙述正确的是[]A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含有最高价元素的化对于反应H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是[]A、该反应属于置换反应B、NH3是还原剂C、NH2-是还原产物D、H2既是氧化产物又是还原产物氢气还原氧化铜:CuO+H2Cu+H2O,在该反应中[]A.CuO作还原剂B.CuO作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是[]A.1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO―→N2+H2O反应中,被氧化和被海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是[]A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,由TiO2制取Ti的主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是[]A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是[]A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原B.在反应中,NO2是氧化剂,HC将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色,判断下列说法中正确的是[]A.该条件下生某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______________________.(2)已知0.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑.在该反应中[]A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂C.CaCN2是氧化产物,H对于反应:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列叙述:①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是[]A.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂已知复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气.(1)写出并配平发生反应的离子方程式__氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);(2)该反应中的氧化剂是______黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的下列说法正确的是[]A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂之比是3:4C.现代海战通过喷向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是[]A、滴加KI溶液时下列变化需加入氧化剂才能实现的是[]A.Fe3+→Fe2+B.CuO→CuC.Cl-→Cl2D.H2SO4→BaSO4实现下列反应需要加入氧化剂的是[]A.NaOH→Na2CO3B.SO2→SO3C.H2SO4→H2D.CaCO3→CO2氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不同的是[]A.2F2+2H下列反应中,水作为氧化剂的是[]A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4下列变化需加入还原剂的是[]A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+实验室分别加热KClO3、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是[]A、12mol4molB、6e-4e-C、12e-4e-D、6mol4molCu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,试解答下列各题(1)配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数________________________(2)当产生0.1molNO时,转移电子在下面哪些反应中浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性[]A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)F已知下面六句话:①A氧化B,②B氧化A,③A被B氧化,④B被A氧化,⑤A被B还原,⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是[]A.②③B.②④C.⑤⑥D.④⑤赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是[]A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2O在根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)还原剂是_________(写化学式);(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________;(3)当反应中转移1.806×1024个电子时下列变化需要加氧化剂的是[]A.Sn2+→Sn4+B.MnO4-→MnO2C.CO32-→HCO3-D.Cu2+→Cu对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述不正确的是[]A.NaClO3中Cl的化合价是+5B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中,铁是[]A.氧化剂B.被氧化C.发生还原反应D.具有氧化性雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是______,还原剂是________,若生成71gCl2,被氧化的HCl是___________g。已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq);(1)写出反应的平衡常数表达式:K=_____________。(2)下图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的△H______0(填>、<2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O==下列叙述正确的是[]A.金属与盐溶液反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦尔斯力,可能不存建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:(1)配平并标出电子转移的方向和数目。(2)上述反应的氧化剂是___________;若有废水中常含有卤代烃,研究发现,把铁粉放在废水中可以除去卤代烃,该过程的机理为:Fe+RCH2X+H+→RCH3+X-+Fe2+(X为卤素)。下列说法中正确的是[]A.处理后,废水的pH减小B.该反应运用铁及其化合物的知识,完成下列各题.(1)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是_______A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸(2)既有氧化性、又有还原已知下列四个反应:①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②2F2+2H2O===4HF+O2③Cl2+H2O===HCl+HClO④C+H2O(g)CO+H2试从氧化还原的角度,回答下列问题:(1)水只作氧化剂的是________;(2)水只作还“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:______________________。写下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是[]A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂下列叙述中正确的是[]A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物C.失电子多的还原剂,还原性不一定强D.阳离子只有氧化性下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是[]A.浓H2SO4→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.HCO3-→CO2在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是[]A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是[]A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2高倩同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是[]A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是__________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________。若司机酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检验的气体成分是________,上述反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,(1)氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式)。(2)若生成71gCl2,则消耗的HCl是________mol,被氧化的HCl是________m下列叙述正确的是[]A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电,取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。(硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________下列反应中,SO2表现氧化性的是[]A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是[]A.2e-,H2SO4B.4e-,SO2C.2e-,Br2D.2e-,SO2下列物质中既有氧化性又有还原性的是[]A.HClOB.Al2O3C.N2O3D.SiO2在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为[]A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3C===SiC+2CO↑.在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是[]A.3∶5B.1∶2C.2∶1D.1∶1实现下列变化,一定要加入氧化剂的是[]A.HCl→Cl2B.Na2SO3→SO2C.KClO3→O2D.HNO3→NO雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCLiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是[]A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔下列反应中,CO2作氧化剂的是[]A.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.C+H2OH2+CO下列反应中:①2KClO32KCl+3O2↑②C+CO22CO③HgS+O2Hg+SO2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2KNO32KNO2+O2↑⑥Cl2+H2O====HClO+HCl(1)属于一种元素还原两种元素的是________________________指出下列反应中的氧化剂和还原剂,写出发生氧化反应和还原反应的元素名称,并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目。(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)2KMnO4K2MnO4+下列叙述正确的是[]A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原2010年的新春伊始,北京一号地铁的车厢中都换上了,宣称它含有抗氧化成分,因此具有防止人体衰老的功能。人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q。下列对此反应的叙述中错误的已知与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是[]A.反应中硫酸作氧化剂B.中硫元素被氧化C.刺据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是[]A.反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,下列说法正确的是[]A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂实现下列变化,必须加入氧化剂或还原剂的是[]A.NO2→HNO3B.NH4+→NH3C.Cl2→HClOD.NH3→NO亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,则亚硝酸钠和维生素C分别表现磁性氧化铁与稀HNO3发生反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是[]A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2====Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是[]A.该反应的氧化剂是SiO2铜的冶炼过程大致可分为①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O根据下表信息,下列叙述中正确的是[]A.表中③的化学方程式配平后电子转移了5个B.表中④若含1molH2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO211.2LC.表中①反应是氯气过量的情下列对反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是[]A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.当有6molNO2参与反应时将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是[]A.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1m某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.(2)反应Cl2+Na2SO3+已知2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑;已知带火星的木条在空气中不能复燃,但伸进分解产生的混合气体中,木条能复燃,分析说明[]A.NO2具有氧化性B.NO2具有还原性C.NO2不发生反应D.只下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是[]A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染,炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是[]A.CN-可以和下列叙述正确的是[]A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.化以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是[]A.Cl2B.F2C.NO2D.C
氧化剂、还原剂的试题400
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.NaCl→Cl2C.CuSO4→CuD.HClO→O2治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”.发生的化学反应为:2CO+2NO=N2+2CO2,其中的氧化剂是()A.COB.NOC.N2D.CO2科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价.下列说法正确的是()A.O2(PtF6)中不存在共价键B.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价C.在此反应中每下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是()A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种归为一类的是()A.是否具有还原性B.是否为氧化物C.碳元素的化合价是否相同D.是否为电解质将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果.用数轴表示的下列知识正确的是()A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系:B.分散系的分类:C.AlCl3溶液与NaO绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎,下列可以看作绿色氧化剂的是()A.氯水B.浓盐酸C.双氧水D.硝酸从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧.A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤下列关于盐酸的说法正确的是()A.盐酸只有酸性B.盐酸既有酸性,又有氧化性和还原性C.盐酸只有酸性和氧化性D.盐酸只酸性和还原性下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A.HClOB.NaC.SiO2D.N2O5下列叙述中错误的是()A.用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B.制氢氧化铁胶体:将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸,至生成红褐色沉淀即可C.H+只有氧化性,SO2只有还原下列物质不能做还原剂的是()A.COB.Fe2+C.Fe3+D.HNO3下列微粒中,只具有氧化性的是()A.SB.NaC.Fe2+D.Cu2+下列各组物质中,均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A.CO、O2、HeB.CO、CO2、CC.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和氧化产物(1)标出电子转移情况:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)氧化剂是______,氧化产物是______.下列铁元素所处的状态既有氧化性又有还原性的物质是()A.FeB.FeCl2C.FeCl3D.Fe2O3某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾.该化学品可能是()A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH下列物质不能做氧化剂的是()A.KMnO4B.FeC.CuOD.Cl2下列试剂在空气中易被氧化而变质的是()A.Na2O2B.Na2CO3C.CuCl2D.FeSO4下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A.HClOB.Al2O3C.N203D.SiO2前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老.因此卫生部已开始加紧调查巨能钙.下列有关说法错误的是()A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法正确的是()A.“两者同食”发生的反应中维下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()A.3NO2+H2O═2HNO3+NOB.CO+H2O高温.CO2+H2C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2下列对物质性质的叙述错误的()A.SO2、NH3、HC1、CO均有还原性B.SO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性C.HC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱D.H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性下列变化需加还原剂才能发生的是()A.HCl→Cl2B.CuO→Cu2+C.KCl→AgClD.Cu2+→Cu高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强下列叙述正确的是()A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.固体物质中可能存在分子,也可能不存在下列微粒既有氧化性又有还原性的是()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al下列微粒中,只有氧化性的是()A.FeB.Fe2+C.Fe3O4D.Fe3+下列氧化还原反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO下列粒子中,只具有氧化性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl下来微粒只有氧化性的是()A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl下列微粒只具有氧化性的是()A.Fe2+B.Fe3+C.COD.Cu下列各组物质中,通常作氧化剂的是()A.SO2、H2O、N2B.HNO3、F2、KMnO4C.CO、Br2、CO2D.HNO3、FeSO4、NaClO绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎,下列可以看作绿色氧化剂的是()A.氯水B.浓盐酸C.双氧水D.硝酸将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果.用数轴表示的下列知识正确的是()A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系:B.分散系的分类:C.AlCl3溶液与NaO下列各组物质中,每种物质都能被氧化又能被还原的是()A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.该物质既有氧化性又有还原性B.分子中四阅读下列材料后,回答相应问题.铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中:(1)只能被氧化,不能被还原的是______;(2)只能被还原,不能被氧化的是______;(3)既能被氧化,又能被还原的是______.在下列反应中,水仅作氧化剂的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2HO=4HF+O2D.2H2O2=2H2O+O2↑下列关于盐酸的说法正确的是()A.盐酸只有酸性B.盐酸既有酸性,又有氧化性和还原性C.盐酸只有酸性和氧化性D.盐酸只酸性和还原性下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧.A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是()A.浓H2SO4具有氧化性B.H2S具有还原性C.S只有氧化性D.SO2既有氧化性又有还原性在Fe、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中:(1)只能被氧化,不能被还原的是______;(2)只能被还原,不能被氧化的是______.下列微粒只能作还原剂的是()A.S2-B.Fe2+C.Fe3+D.H+下列微粒不具有还原性的是()A.SB.H+C.Fe2+D.Cl-只有还原性的微粒是()A.S2-B.Fe2+C.Cl2D.NO3-下列铁元素所处的状态既有氧化性又有还原性的物质是()A.FeB.FeCl2C.FeCl3D.Fe2O3近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐,得到广泛使用.以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是()A.过氧化氢的水溶液呈弱酸性B.双氧水可作为人体外伤创口的消毒液,利用了下列微粒中,只有还原性的微粒是()A.H+B.H2OC.Cl2D.S2-世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用.下列关于二氧化氯的说法中,正确的是()A.ClO2是强氧化剂B.ClO2氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂,主要它能水解产生具有显著氧化性的物质,其水解的两种产物应是:①NH4Cl;②HCl;③NH4ClO;④NH3;⑤HClO中的()A.①②B.②③C.④⑤D.②④下叙述正确的是()A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.国庆60周年放的烟花是某些金属元素焰色反2006年10月22号,就近日日本SK-Ⅱ品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬(Cr)和钕(Nd)一事,日本驻中国大使馆在北京召开新闻发布会.下列说法不正确的是()A.K2Cr2O7是一种常用的对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7D下列物质的用途,利用了该物质氧化性的是()A.用过氧化钠漂白织物B.医药上可用小苏打治疗胃酸过多C.用钠冶炼钛等金属D.用Na-K合金作原子反应堆的导热剂在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g•mol-1)蔗糖25.0342硫酸钾0.435174阿司匹林下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是()A.Na+、NaB.CO2、COC.S、S2-D.Fe2+、Fe下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+下列微粒只具有氧化性的是()A.CuB.Cu2+C.Cl-D.Cl2下列粒子中,只具有氧化性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl下列含硫元素的物质只做还原剂的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-.既具有氧化性又具有还原性的是()A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥在①S2-、②Fe2+、③Fe3+、④Mg2+、⑤S、⑥I-、⑦H+中,只有氧化性的是()A.②③④⑤B.③④⑦C.①⑥D.②⑤下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是()A.H+B.AlC.Fe2+D.Cl-下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是()A.F-,Br-,S2-B.Fe3+,MnO-4,NO-3C.Cl2,HClO,MgD.ClO-,Cl-,Ag+下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.CH4B.CH2=CH2C.SO2D.HI现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4,以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是______(填化学符号,下同),只能做氧化剂的是______,既能下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是()A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3下列化合物中氮元素只具有还原性的是()A.KNO3B.HNO3C.NOD.NH3下列变化,需加入还原剂才能实现的是()A.H2SO4→SO2B.Al(OH)3→AlO2-C.HCl→Cl2D.HSO3-→SO32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