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氧化反应、还原反应的试题列表

氧化反应、还原反应的试题100

农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是[]A.铁下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是[]A．CO2+C2COB．SO2+H2O==H2SO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2CO+O22CO2 已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，对这一反应的叙述正确的是[]A．O2是还原产物B．O3分子中氧元素的化合价都降低了C．氧化产物与还原产物物质的工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A．①中MnO2是氧化剂，S是还原产物B．①中析出16gS 研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2H++2e-=H2↑则下列正确下列反应中，铁元素发生氧化反应的是[]A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 下列叙述中正确的是[]A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．氧化还原反应中肯定有一 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量下列有关氧化还原反应的叙述正确的是[]A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强C．某元素由化合态转化为游离科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是[]A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮C．单位物质的一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e-=Cu2+，还原反应对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与饮酒后由于酒精的麻醉作用，人的触觉能力降低、判断能力和操作能力降低、出现视觉障碍及心理变态。我国《道路交通安全法》明确规定对酒后驾车要重重处罚。对是否饮酒后驾车的检对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是[]A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，下列说法正确的是[]A．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论错误的是[]A．溶液中可发生：Z2+2A2+→2A3++2Z-B．Z2在某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去在催化剂作用下，乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C2Cu+CO2↑；③CuO+COCu+CO2；④CO2+C2C 分析下列氧化还原反应并按要求填空。(1)2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______，发生氧化反应的是________，发生还原反应的是下列变化过程属于氧化反应的是[]A.HCl→H2B.Mg→Mg2+C.Cl-→AgClD.CuO→Cu 下列反应中既是氧化反应，又是化合反应的是[]A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B．二氧化碳与水反应C．加热碳酸产生二氧化碳和水D．“干冰”升华成二氧化碳气体下列变化过程属于还原反应的是[]A．H2→H2OB．CuO→CuC．Mg→Mg2+D．Fe2+→Fe3+交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶，检测汽车驾驶员呼出气体中的酒精含量；医学科技工作者利用葡萄糖与新制氢氧化铜反应原理制成简易血糖仪，检测葡萄糖在人体血下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成的，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥，A、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是[]A 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是[]A.X2+是XO4-的还原产物B.Z2在反应某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中，被氧化的元素是__________（填元素灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s.白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3=+2.1kJ·mol 下列叙述正确的是[]A.由X变为X2-的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子数多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：。下列有关叙述正确的是[]A．发生还原反应某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是_____________。（2）该反应中，发生物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++。下列有在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中，HCHO[]A．仅被氧化B．未被氧化，未被还原C．仅被还原D．既被氧化，又被还原下列过程中涉及氧化还原反应的是[]A．氯气通入水中制氯水B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转亚硝酸盐为强氧化剂，进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运氧的功能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法关于氧化还原反应，下列说法正确的是[]A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.被氧化的物质是得到电子的物质C.还原剂发生氧化反应D.失电子、化合价降低的物质是还原剂现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：（1）写出下列仪器的名称：a；b。（2）可用作实验室用双氧水制取氧气的的制气装置是（填序号），制取O2的化学方程式为。（3）B、C、D都能在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应就属于_______反应，元素化合价升高，表明该元素的原子______电子，含有该元素的物质发生__在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：(1)在上述反应中，____元素的化合价升高，则该元素的原子____电子，发生氧化反应；针对以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：A.Na2O2+HCl→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC.H2O2→H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是[]A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是[]A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方程式__相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是[]A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2KClO32KCl＋3O2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(1)该反应中________被氧化，_______发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。(3)用双线在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)[]A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1 下列反应中：①2KClO32KCl+3O2↑②C+CO22CO③HgS+O2Hg+SO2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2KNO32KNO2+O2↑⑥Cl2+H2O====HClO+HCl（1）属于一种元素还原两种元素的是________________________指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目。（1）2Fe+3Cl22FeCl3（2）2KMnO4K2MnO4+下列叙述正确的是[]A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.化学反应中，某元素由化合态变成游在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O→SO42－＋4H＋＋2e－反应的说法错误的是[]A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物 2010年4月青海玉树发生7.1级地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒

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