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  氧化性、还原性强弱的比较的试题列表
氧化性、还原性强弱的比较的试题100
根据下列反应：①2H2S+O22S+2H2O②4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2③Na2S+I2＝2NaI+S↓反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是[]A．S＞I2＞O2B．O2＞S＞I2C．O2＞I2＞SD．I2＞O2＞S已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是[]A．Sn2+、Fe2+、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是[]A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z根据反应：2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBrCl2+2HBr＝2HCl+Br22KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是。（2）还原性(还原剂)由强到弱的顺序是已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不可能发生的是[]A、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OB、2I-+2Fe3+=I已知：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl③ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2＋3H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是[]A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B.IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2C.BrO向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是[]A．还原性I->由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是[]A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电根据相关化学原理，下列判断正确的是[]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2>X2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[]A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为已知反应2A3++3C==2A+3C2+；3B++A=A3++3B；C2++D=D2++C，则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为_______________________。某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想：已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是[]A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只做还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置下列叙述正确的是[]A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减常温下，在下列溶液中发生如下反应：（1）（2）（3）由此判断，下列说法错误的是[]A．反应可以进行B．Z元素在（1）（3）反应中均被还原C．氧化性由强到弱顺序是D．还原性由强到弱顺序是氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是[]A．氧化性比较HClO4>HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序[]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是[]A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是[]①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2A．H2SO3>I->Fe2+>根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则已知：2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-；5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O。依据上述方程式，下列微粒氧化能力顺序正确的是[]A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是[]A．由向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2FeCl2＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2HCl＋2FeCl2＋I2③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3[]A．H2SO3>I->下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②4HCl（g）＋O22Cl2＋2H2O（g）③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是[]A．O2>M著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧根据下图实验现象，所得结论不正确的是[]实验现象结论A．左过烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞B已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是[]A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．每1m已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是[]A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O，下列有关推断中，不正确的是[]A．2d+3f=3g+hB．C+b=2d+3fC．HNO3的氧化性强于Fe已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是[]A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．ClO3-＞BrO3-＞Cl已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是[]A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为[]A向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入0．1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0．1molAg。下列结论错误的是A．氧化性：Zn2+>已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列叙述正确的是[]A．氧化能力：ClO3->BrO3-臭氧可发生反应O3+2KI+H2O→2KOH+I2+O2下列结论错误的是[]A．O3的氧化能力大于O2B．O3既是氧化剂又是还原剂C．1molO3在反应中得到2mole-D．氧化产物是I2，还原产物是KOH根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg==MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）==NH4I＋AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是[]A．两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2==2FeCl3；③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2下列有关氧化还原反应的叙述正确的是[]A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强C．某元素由化合态转化为游离已知下列反应①；②；③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是[]A．B．C．D．根据下图信息判断，下列叙述不正确的是[]A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，8R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合[]A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________。（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_________。（根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[]A．Br-＞Fe2+＞I-B．I-＞Fe2+＞Br-C．Br-＞I-＞Fe2+D．Fe2+＞I-＞Br-将一块塑料板放入50°C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到20°C时，可观察到的现象是；。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是。某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是[]A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-C．2Br-+4高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是[]A．Fe2O3是氧根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是[]A．I2>Cl2>Fe下列叙述正确的是[]A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减常温下，在下列溶液中发生如下反应由此判断，下列说法错误的是[]A．反应可以进行B．Z元素在（1）（3）反应中均被还原C．氧化性由强到弱顺序是D．还原性由强到弱顺序是下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是[]A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是[]A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。（2）已知0．2molKBrO3在铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O②H2O2＋I2＝2HIO③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O（1）H2O2在反应③中根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B②D+2H2O==D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+[]A．D2+>A2+>B2+>某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______________。（2）已知0.2molKB常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是[]A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是[]A．氧化性：ClO–>为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色下列做法不正确的是[]A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用紫色石蕊试液检验溶液是否呈酸性C．在煤炉上放一壶水以防止煤气中毒D．做铁丝在氧气中燃烧的实验前先在集气瓶底放些水已知：①A+B2+＝A2++B，②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E，B-2e-＝B2+。则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是[]A．D2+>A2+向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，震荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色下图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是[]A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HN已知：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W和稀硫酸组成的原电池的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，Y-2e-=Y2+。由此可知X、Y、W、Z的还原性由强从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-，下列说法正确的是[]A．溴离子具有氧化性B．氯气做还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强下列表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述，正确的是[]A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不下列表明金属甲比金属乙活动性强的叙述，正确的是[]A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子甲比乙氧化性强C．甲能与盐酸反应放出H2，而乙不能D．甲、乙与H2SO4溶美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、P已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是[]A.在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论错误的是[]A．溶液中可发生：Z2+2A2+→2A3++2Z-B．Z2在按要求填空。(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是[]A.Cl2>I2>KMn下列叙述正确的是[]A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物D．核外电子总三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是[]A．NH4F的还原性比NH3强B．NF3的氧化性比F2强C．该反应中被氧化和被还原物质的已知下列5个方程式，则MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列顺序是[]①H2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是[]H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>(1)在反应2KMnO4+16HBr（浓）=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是_______________。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3:5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是__R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧性大小符合[]A．R2+>X2+>Z2+>Y2常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是[]A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。(2)已知0.2molKBr从海水中可以提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是[]A．Br-具有氧化性B．Cl2是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴强将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液的体积变化）[]A．Fe3+B．Fe2+C．Cl-D．Br-三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是[]A.NH4F的还原性比NH3强B.NF3的氧化性比F2强C.该反应中被氧化和被还原物工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A．H2SO4氧化性大于MnO2B．①中析出16gS时转移lmolA、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2+2D-=2A-+D下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是[]甲判断乙判断A.某过程发生能量变化该过程发生化学反应B.两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C.A原子失去的电子比B原
氧化性、还原性强弱的比较的试题200
某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式下列说法正确的是[]A．若发生A2+2D-=2A-+D2反应，则氧化性D2>A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<N下列顺序排列正确的是[]A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B．稳定性：H2O>HF>H2SC．原子半径：Na>Mg>OD．还原性：F->Cl->S2-（1）下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。①A处物质类别是_________；②B处物质类别及物质示例是_________________、___________________。③C处对应的是_______________在常温下发生下列反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是[]A．溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B．Z2在①③三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是[]A.NH4F的还原性比NH3强B.NF3的氧化性比F2强C.该反应中被氧化和被还原物已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2=2FeCl3;2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是[]A．氧化性：MnO4->Cl2>I2>Fe3+B．还原性：Fe2+>在常温下发生下列反应：(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B-(3)2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是[]A.溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是[]A氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是[]A．物下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是[]比较项依据的化学反应事实A.比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B.比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeB根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3[]A．H2SO3>I->Fe2+>根据下列实验现象，所得结论正确的是[]实验现象结论A.左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB.左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；②Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag；③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；④Br2＋2NaI====2NaBr+I2。（1）通过比较、分根据相关化学原理，下列判断正确的是[]A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2十2D-→2A-十D2，则氧化性：D2>A2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R&已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是[]A.H2O2B.下列说法不正确的是[]A．相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是[]A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6C．若有3m（1）下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。①A处物质类别是_________；②B处物质类别及物质示例是_________________、___________________。③C处对应的是_______________根据以下事实得出的判断一定正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH-)－C(H+)=c(H2CO3)－c(CO32-)B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小C．A盐的溶解度在同自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是[]A．Ksp(PbS)<Ksp(CuS)硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是[]A．Cl2可以与KSCN溶下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是[]A．稳定性：HI＞HClB．氧化性：I2＞Br2C．I2为分子晶体D．NaI的水溶液呈碱性已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是[氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能把I-氧化成I2；③KIO3能把I-氧化成I2；④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是[]向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是[]A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，化学式为(COC6H4COOCH2CH2O)n。下列说法中不正确的是[]A.羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维B.羊毛和A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应对于反应O3+I-+H+→I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是[]A.O2和H2O是还原产物B.该反应能说明O2氧化性大于I2C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1D.配平后的化学方程在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物，X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_________（填序号）。Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了某反应中有六种微粒：，已知氧化性。下列叙述不正确的是[]A．氧化产物为Cl2B．微粒的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。(2)已知0.2向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层对于反应O3＋I-＋H+→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是[]A．O2与H2O都是还原产物B．该反应能说明O2的氧化性大于I2C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D．配平后的离子方程魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉投火中，色坏还为铅。”用化学方程式表示就是：Pb3O4＋2C3Pb＋2CO2↑。有关叙述正确的是[]A．通常条件下，碳的金属性比铅强B．上述反应说明碳具向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是[]A．氧化性下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是[]A．上述实验证明了氧化性：Fe3+>Fe2+>根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是[]A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I对下图所示实验的叙述，不正确的是[]A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性B．产生的白烟是氯化铵固体小颗粒C．浓盐酸和浓氨水都有刺激性气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风D．在N2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CONaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是[]A．反应中NO2-是氧化剂B．反应过程中溶液pH减在常温下发生下列反应：(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B-(3)2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是[]A．溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。穿了锡“衣服”的铁皮即“马口铁”常用于罐头工业。则下列有关说法正确的是[]A．氯化亚锡比氯化亚铁硫氰(SCN)2的化学性质与卤素(X2)类似，被称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是[]A．Cl2可以与KS下列说法正确的是[]A．若发生反应A2+2D-=2A-+D2，则氧化性D2>A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB，近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，不法分子把有毒的H3AsO3用作脱毛剂坑害顾客。在浓盐酸中，H人类的生产和生活离不开金属材料，通常所说的金属材料既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是[]A．青铜B．生铁C．紫铜D．焊锡已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是[]A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1mo常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③B-+Z2=B2+2Z-，则下列反应中能进行的是[]A.A3++Z-→Z2+A2+B.A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C.X从C、H、O、S、N五种元素中选择适当的元素按要求填空⑴用适当的符号和数字填空：①标出二氧化硫中硫元素的化合价为_________；②3个硫酸根离子__________。⑵写出符合下列要求的物在常温下发生下列反应：(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B-(3)2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是[]A．溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是[]A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中K某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。下列说法不正确的是[]A．若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是0.1molB．H2S、HNO某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A．①中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂B．①中每生成11.2L气体（标准状况）近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是[]A．充分反应后的金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4==Cu+RSO4，下列说法正确的是[]A．该金属一定是铁B．该金属可以是铝C．该反应属于复分解反应D．R的金属活动性比Cu要强已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是[]A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．C已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是[]A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：①________________________；②______________________某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。(1)【提出假设】假设1：____________；假设2：____________；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。X＋YCl2==XCl2＋YCl2＋2XCl2==2XCl3Y＋2XCl3==YCl2＋2XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应除去CO2中含有的少量SO2，可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2。由此判断X应为[]A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO4D．NaHSO4已知：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2↑＋3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是[]A．Cl2>BrO3->ClO3-&g向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是[]A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、Na某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M+N2+=M2++N(在溶液中反应)（2）P+2H2O（冷）=P(OH)2+H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2++2e-→E、N-2e-→N2+根据以上已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是[]A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，再将SO2通入亚下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl(g)+O22Cl2↑+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是[]A．O2MnO已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2==2HIO③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O（1）H22005年9月始，“禽流感”在全球部分地区暴发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液近年来研制的NF3气体可作为氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法不正确的是[]A．N根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2+2D-=2A-+D下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C.一定条件下，使用催化剂有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是[]A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaW+X2=2NaX+W2已知Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除SO42-和Cl-外，还含有[]A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反应能正向自发进行的是[]A.Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-B.2Fe3++2I-==2Fe2++I2C.I2+2Fe2+在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是[]A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B．Z2在①已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是[]A.Cl2>Fe3+>I2B.I2>Cl2>Fe3+C.Fe3+>Cl2>I2D.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是[]A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是[]A．MgB．CuC．AgD．H2已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱的顺序正确的是[]A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4______（填“>”或“<”，下同）Cl下列有关碱金属的说法中，不正确的是[]A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于NaC．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O2已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；④ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是[]A．ClO3->BrO3->IO3->Cl2B．BrO3-&已知可发生反应：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-==2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是已知Z、Q、R均为短周期元素，Z、Q同周期，Z、R的最低价离子分别为Z2-和R-，Q2+和R-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是[]A．R元素的最高正价：+7价B．离子半径：Z2->R-&已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是[]A．Fe3+已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2==Br2+2KClO3，下列说法正确的是[]A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还
氧化性、还原性强弱的比较的试题300
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是[]A右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为_________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性__________（填强或弱）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下列说法正确的是[]ASO42-的电子式为BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比S下列有关化学反应过程或实验现象的解释中正确的是[]A.纳米铁粉的直径为20nm，所以纳米铁粉属于胶体B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，则下列表达中正确的是[]A.分散质粒子大小与分散系种类的关系：B.常温下溶液的pH与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是[]A.X2+是XO4-的还原产物B.Z2在反应过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填空：A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2==2Ag+O2+H2O下列说法中错误的是[]A、化合反应可能是氧化还原反应B、置换反应一定是氧化还原反应C、镁原子比铜原子还原性强D、镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强已知在某温度时可发生如下三个反应：①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是[]A、CO>C>H2B、C>CO判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是[]A．FeCl3>C12>I2B．C12>I2>FeCl3C．I2>Cl2>FeCl3D．C12>FeCl3>l2已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是[]A．H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OB．2I-+2Fe3+==下列说法正确的是[]A．若发生A2+2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性H物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2==2M3++2R-，③2R-+Z2==R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是[]A．氧化性强弱顺序为：＜Z2＜R2＜M3+B．还原碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg==MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3(l)==NH4I＋AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是[]A．两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是[]①Cl2+2KI==I2+2KCl②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2==2FeCl3④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是[]A．NF3的氧化性比F2强B．NF3是共价化合物现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑判断它有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si(粗)+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl关于上述反应的分析不正确的是[]A．①、③是置换反应，②是化合反应B．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是[]A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA<NaBC．若R2-某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：As是产物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式___________________；（2）在该反应中，得电子的物质是根据下列实验现象，所得结论正确的是[]实验现象结论A.左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活泼性：Al>Fe>CuB.左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是[]A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是[]A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B．Z2在①下列过程中，没有发生化学变化的是[]A.燃放烟花爆竹B.积雪渐渐融化C.粮食用来酿酒D.食醋除去水垢Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-下列说法不正确的是[]A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是[]A．NF3中N呈+3价B．NF3是共价化合物C．NF火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2==N2↑+4H2O，则X的化学式为[]A．NH3B．N2O4C．NO2D．N2H4如下图所示，四个完全相同的装置中，分别放有空气、二氧化碳或两者的混合气体，同时放在阳光下晒一段时间。U形管a端最低的是[]A．B．C．D．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是[]A．在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性B．铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气C．工业上用反应Na+KCl=NaCl+K制取金属钾，在NaIO3的碱性溶液中通入Cl2,可以得到Na2H3IO6,下列说法错误是[]A．在该反应中NaIO3作还原剂B．碱性条件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子D．反应已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3，则下列微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是[]A．Fe2+＞Cl-＞I-B．I-＞Fe2+＞Cl-C．Cl-＞I-＞Fe2+D．I-＞Cl-＞Fe2+有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2==2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不下列有关推断中，不正确的是[]事实结论A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B.氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SC.Al(OH)3既溶于强酸又溶于火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2==N2↑+4H2O，则X的化学式为[]A．NH3B．N2O4C．NO2D．N2H4从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①④⑤B．③④⑥C．②③D．②④⑥R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价。且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子的氧化性大小符合[]A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是[]A．反应Z2+2A2=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①③反根据相关的化学原理，下列判断正确的是[]A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HClB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D-＝2A-+D2纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成的多肽（一种蛋白质）分子。下列说法正确的是[]A．这种分已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是[]A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量稀H2SO4溶液立即变蓝，这是因为______________。化学方程式为________________。在上述兰色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，兰色已知下列三个反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+==Fe2++Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe>Cu>Fe2+>Cl-②Cl->Fe2+>已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HII-、Fe2+、Cl-和SO2的还原能力由强到弱的顺序为_____________。根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是[]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．氧化性：I2>H2SO4>Cl2>Fe3+B．还有相同条件下的三个反应：①2A-+B2＝2B-+A2②2C-+A2＝2A-+C2③2B-+D2＝2D-+B2由此得出，下列判断不正确的是[]A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.还原性：C->A->B->D-已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KC已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2＝Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是[]A．ClO已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+、Sn2+＋2Fe3+＝2Fe2+＋Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是[]A．Sn2+、Fe2+、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2（1）请用双线桥法在上式中标根据以下几个反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②Br2+2KI＝2KBr+I2判断氧化性由强到弱的顺序是[]A．I2＞Br2＞Cl2B．Cl2＞Br2＞I2C．Br2＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Br2用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（）（）（）（）其中，氧化性：__________>___________；还软锰矿的主要成分是MnO2，工业上生产纯净的MnO2和金属锌主要涉及下面两个反应：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列有关判断正确的是[]下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：Ca(HCO3)2>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3②还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知：①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3-+I2=2IO3-+以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是[]A．都产生火焰B．都放出热量C．都是化合反应D．都会生成氧化物常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是[]A．反应Z2+2A2=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①③反已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。该温度下，向100g20%硝酸钾溶液中加入一定量的氯化钠固体，直至不再溶解为止。则所得溶液中氯化钠的质量分数约为：[]A．36.0%B．26.5%C．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。(1)甲烷----氧气常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+;2Z+2X-=2Z-+X2;2W3++2Y-=2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X-=2Y-+X2；②2Z2+2Y-=2Z-+Y2;③2W3++2Z-=2W2++Z2也已知：还原性A-<B-<C-，则下列反应能够进行的是[]①A2+2B-=B2+2A-②B2+2A-=A2+2B-③B2+2C-=C2+2B-④C2+2A-=A2+2C-A．①③B．②③C．①④D．③④氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2==2HIO③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O（1）H2纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成的多肽（一种蛋白质）分子。下列说法正确的是[]A．这种分我国从2011年5月1日开始实行“酒驾入刑”，饮酒后不能驾驶机动车，饮用酒主要成分的名称是___①_____，化学式是____②_____，它是一种优质的可再生燃料，在充足的空气中燃烧的化氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是[]A．氧气的化学性质比较活泼B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气可以供给呼吸已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2++Y2-，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2-是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是[]A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42下面有关氧化还原反应的叙述正确的是[]A．金属单质在反应中只作还原剂B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是[]A．分别检验气体的可燃性B．分别通入石灰水中C．分别填充气球放飞D．观察两种气体的颜色从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。(2)已知0.2molKBr已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是[]A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2C．2NaW+Y2=2NaY+W2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是[]A．两个反已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；④ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是[]A．Cl2>BrO3->ClO3->IO3-B．BrO3-&向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。(1)氧化下列食物对人体无害的是[]A．霉变的花生及大米B．用双氧水或甲醛浸泡过的水产品C．用工业用盐NaNO2腌制咸肉D．用呈固态的猪油烹调食品部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：(1)A原子基态时的电子排布式为___。(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子”或“共价”）。(3)①F与E可以形根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是[]A．它们表示三种元素B．②③的化学性质相同C．②表示的元素是金属元素D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子用Pt电极电解含有均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是[]A．B．C．D．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：根据以上事实，下列判断或推测错误的是[]A.Z的阳离子氧化性最强B.W的还原性强于Y的还原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用Y、Z和稀根据题目信息：用数字和化学符号填空。将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+4H++2Fe2+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O下列说法正已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是[]A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2从下列事实所得出的相应结论正确的是[]实验事实结论A.Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B.将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>CC.将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是[]A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是[]A.氧化性：Fe3+＞I2＞SB.氧化性：I2＞S＞Fe3+C.还原性：Fe2+＞I-＞H2SD.还原性：Fe2+＞H2S＞I-铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断中正确的是[]A．Tl+的最外电子层有1个电子B．Tl3+的氧X、Y、Z、M代表四种金属元素，已知：①金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出；②M2+的氧化性强于Y2+；③若向Y2+和Z2+共存的溶液中加入比它们活泼的金属，先二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5K工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C.一定条件下，使用催化剂已知反应2A-+C2==2C-+A2,2C-+B2==2B-+C2,2D-+C2==2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是[]A.B-能被D2氧化成B2B.D-不能被B2氧化C.氧化性：B2<D2D.还原性：B-&SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是[]A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①Sb
氧化性、还原性强弱的比较的试题400
（1）某学生在实验室做了5个实验①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，④在偏铝酸钠溶液中通入“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是[]A．氧化性在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是[]A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是[]A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－C．I2和IO3－都是氧化现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断中正确的是[]A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是[]（1）2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S（2）H2S+I2=S+2HI（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．S>I2>Fe3+B．Fe3+利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2F已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是[对下列实验的描述不正确的是[]A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验：根据温向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是[]A.白色沉淀是CuI2，在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是[]①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As③每生成1molA某化学学习小组利用如图所示装置来探究相应物质的化学性质。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂和所得结论列于表中。(1)乙装置的名称日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是[]A．氧化性：ClO–>下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[]操作和现象结论A.处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B.用石墨作卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2③IO3－+5I－R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合[]A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是[]A、氧化性Fe3＋＞I2＞SB、氧化性I2＞S＞Fe3＋C、还原性Fe2＋＞I－＞H2SD、还原性Fe2＋＞H2S＞I－已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是[]A．①②③均是氧化还原反下列对事实的解释或结论正确的是[]事实解释或结论A.常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B.测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH非金属性：C已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是[]A．0~b间的下列实验装置、现象、结论不正确的是[]A.AB.BC.CD.D锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①Sb常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是[]A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①③下列各组中的性质比较，正确的是[]A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HClD.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+下列结果，你认为需要改正的是[]①微粒半径：S2->Cl->Cl>K+②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3③还原性：Na>Mg>Al>K④氧化性：Cl2>S>O2&g下列说法正确的是[]A．当ΔH﹤0时，表示该反应为吸热反应B．相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[]操作和现象结论A.处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B.用石墨作近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是A．NF现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑判断它在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是[]A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是[]A．氧化能力：Sn4+<Sn2+B．氧化能力：Fe3+&在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这有a、b、c、d、e5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d为极板形成的原电池中，d极实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是[]A、滴加KI溶液时常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O,（2）2A2++B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是[]A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-能发将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）当有0.6mol电子发生转移时，发生反应的2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是[]A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是[]A．①、③是置换反应，②是化合反应B．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是[]A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2====2FeCl3+有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是[]A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性下列实验能够达到实验目的是（）A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中得CO2气体C．电解饱和食盐水制氯气和氢气D．比较KMnO4、Cl2和S氧化性化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；F有下列三个反应：①C12+FeI2FeC12+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HC12CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12B．根据以上方程式可以得到氧根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2A-+B2═2B-+A2②2A-+C2═2C-+A2③2B-+C2═2C-+B2④2C-+D2═2D-+C2．A．D2＞C2＞B2＞A2B．A2＞B2＞C2＞D2C．C2＞A2＞B2＞D2D．B2＞D2＞在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．（2）写出该反应的离子方程式____已知：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O请用下图装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．请回答下列问题：（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为______．（用字母表根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）C12+2KI=2KCI+I2（2）2FeCl2+C12=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe高温.Sb4O6+6F有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3+C已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+C．H2常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．B．C．D．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（）A．电解法是最强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验陈老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中正确的是（）A．该条件下生成常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性B．制取Fe（OH）2C．证明铁生锈时空气参加反应D．检查装置气密性某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．（2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．制取少量蒸馏水B．用铜和浓硝酸制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的热稳定性已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时下列装置或实验操作正确的是（）A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．④中和滴定实验根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）A．I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO已知下列反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则关于Cl2，Br2，I2氧化性强弱说法中，正确的是（）A．氧化性：I2＞Br2＞Cl2B．氧化性：Br2＞I2＞Cl2C．氧化性：Cl2＞Br2据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（）A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe2+＞Cu2+＞FeD．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是______．②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（）A．还原性：Ni＞Cu＞AgB．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+C．还原性：Ni＜Cu＜AgD．氧化性：Ni2+＜Ag+＜Cu2+根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是（）A．SO2＞Cl2＞Br2＞SB．Cl2＞Br2＞S＞SO2C．Br2＞C根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4B．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时回答下列有关氧化还原反应的问题：（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O通电.2H2↑+O2↑．其中水只是氧化剂的是______，水只下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．某物质只含一种元素，该物质一定是单质D．碱性氧化物下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀盐酸沉淀不溶B检验某卤代烃是否是氯代烃试样氢氧化钠溶液煮沸冷却稀用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（）A．Cu是还原剂B．Fe3+是氧化剂C．氧化性：Cu2+＞Fe3+D．该反应属于离子反应
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