氧化性、还原性强弱的比较的试题列表
氧化性、还原性强弱的比较的试题100
下列装置所示的实验不能达到目的是()A.装置①定量测定化学反应速率B.装置②验证Na和水反应放热C.装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D.装置④加热烧杯,分离SiO2和NH4Cl已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.根据反应(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr(2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2(3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性由强到弱的顺序是______.还原性由强到弱的顺序是______.已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列对此反应的说法不正确的是()A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1B.若在标准状况下产生11.2LCl2,转移电子的物质的量为1molC.上述反应说明下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.化合物中某元素处于最高价只能被还原B.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂C.失电子越多的还原剂,其还原根据下列反应,判断氧化性强弱正确的是()①2H2S+O2=2S+2H2O②Na2S+I2=2NaI+S③4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2.A.O2>I2>SB.O2>S>I2C.I2>O2>SD.S>I2>O2利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中.请回答:实验试剂实验结论甲乙丙①高锰酸钾②氧化性:KMnO4>Cl2>Br2(1)图在二氧化氮与水的反应中()A.氮元素的化合价不发生变化B.二氧化氮只是氧化剂C.二氧化氮既表现氧化性又表现还原性D.二氧化氮只是还原剂常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似.硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3.(1)这种酸应读作______;(2)若将二氧化硫常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法错误的是()A.H2O2的还原性比Fe2+弱B.H2O2的氧化性比已知反应:①Cl2+2KI=I2+2KCl②I2+KClO3=Cl2+2KIO3,下列说法中正确的是()A.①属于置换反应,②不属于置换反应B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物C.反应①说明KI的氧化性比K根据反应:2H2S+O2═2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S在氧化还原反应中,氧化剂可能全部被还原,也可能部分被还原,下列反应中,①Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O②C+4HNO3(浓)△.CO2↑+4NO2↑+2H2O③Fe+4HNO3(稀)△.Fe(NO3)3+NO↑+下列叙述正确的是()A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.使用简易布袋代替塑料购物袋,一定程度上可以达到减根据反应X2+2HY=2HX+Y2,X2+2HZ=2HX+Z2,Z2+2HY=2HZ+Y2,下列叙述中错误的是()A.物质氧化性:X2>Z2>Y2B.物质的还原性:HY>HZ>HXC.反应Y2+2HX=2HY+X2也能发生D.Z2可能有氧化性,进行化学实验、观察实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解释正确的是()A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色R、X、Y和Z是四种常见的金属.已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z=X+ZSO4;Y+ZSO4=YSO4+Z.四种金属的还原性顺序正确的是()A.R>X>Y>ZB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y已知在某温度时发生如下三个反应:(1)C+CO2=2CO(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是()A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2已知下列两个反应:①Cl2+2KI=I2+2KCl②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3.下列说法中不正确的是()A.①②均属于置换反应B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物C.反应①说明KI的氧化性比KCl强根据下列实验现象,所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Cu>FeB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电从下面的变化过程,推断氧化性从强到弱的顺序是()①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI.A.Cl2>Fe3+>I2>SO2B.Cl2>I2>Fe3+>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2下列实验设计能够成功的是()编号实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸,产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4,振荡静置后下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子越多,还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反已知:Ni+CuSO4═NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag,则下列判断正确的是()A.还原性:Cu>Ni>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+已知2NaZ+W2=2NaW+Z2,2NaX+Z2=2NaZ+X2,2NaY+X2=2NaX+Y2则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是()A.X2>Y2>Z2>W2B.Y2<X2<Z2<W2C.Y2>X2>W2>Z2D.X2>Z2>Y2>W2已知下列三个离子反应方程式如下:①X2++Y=X+Y2+;Y2++W=W2++Y;③W2++Z=Z2++W则氧化性最强的粒子是()A.X2+B.Y2+C.W2+D.Z2+某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题.已知溶液中阳离子氧化性顺序为:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+,下列离子反应方程式错误的是()A.2Ag++Fe→2Ag+Fe2+B.2Fe3下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是()①Al、Fe②Cl2、S③Mg、C④H2、Cu⑤C、Si.A.只有①③B.只有②④C.只有①②③④D.①②③④⑤下列有关实验原理或操作正确的是()A.B.C.D.已知下述三个实验均能发生化学反应(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中;(2)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸;(3)将铜丝放入氯化铁溶液中.下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性:Fe下列叙述中,正确的是()A.失电子难的原子,获得电子的能力一定强B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D.化学反著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献.已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.(注:铈常见的化合价根据下列实验现象,所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是()A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B.用沸点数据推测一下列叙述正确的是()A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色.(1)该反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是_已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁钉只做还原剂B.上述实验证根据下列实验现象,所得结论不正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB左边棉花先变橙色再变无色,右边棉花先变蓝色后变已知反应:下列结论正确的是()①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.A.①②③均是氧化还原下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是()A.除去铜粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤B.浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化X、Y、Z是三种元素,其常见化合价均为+2价,X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z;这三种离子的氧化性大小符合()A.X2+>Z2+>Y2+B.X2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>X2+D.Z2+>X2+>Y2+已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是()A.①②③均是氧化还原关于下列图示的说法中正确的是()A.图①表示CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是放热反应B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C.图③实验在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断正确的是()A.氧化性:ClO->SO42->宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过根据相关的化学原理,下列判断正确的是()A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C.若A2+2D-═2A-+D2,则氧化Cl2的氧化性比S的氧化性强,最主要的事实是()A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原成-1价高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是()A.常温下,在溶液中可发生以下反应:①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-,③2R-+Z2=R2+2Z-,由此判断下列说法正确的是()A.常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发由相同条件下的三个反应:2A-+B2═2B-+A2;2C-+A2═2A-+C2;2B-+D2═2D-+B2可以判断正确的是()A.氧化性:D2<B2<A2<C2B.还原性:A->B->C->D-C.2C-+D2═2D-+C2反应可以进行D.2A-+D2═2含有1molFeBr2的溶液中,通入xmolCl2.下列各项为通Cl2后,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()A.x=1.5,2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-B.x=1.2,Fe2++2Br-+2C下列判断中一定正确的是()A.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性:D->A-B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>YD.若M、某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后,进行以下实验:(1)检验吸收液中的SO42-:,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成S在酸性条件下:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2.(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是____已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列叙述中,正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B.每1mol下列说法正确的是()A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为baXC.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-═2Fe2++I2.则下列有关说法中,不正确的是()A.还原性:氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是()A.氧化性比较HClO4>HClO3B.氧化产物只有HClO4C.氯酸分解后的混合气体平根据下列方程式,有关物质的还原性依次减弱的顺序是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,判断下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I-═2Fe2++I2SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应如下:①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.下列有关说法正确根据下列化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是()A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO根据下列方程式,有关物质的还原性依次减弱的顺序是()I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.A.I-、Fe2+、Cl-、SO2B.Cl-、Fe2+、SO2、I-C.Fe2+、已知有如下反应:①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+I2═2Fe(CN)63-+2I-,试判断氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63-B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)63向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg..下列结论错误的是()A.氧化性:Zn下列说法正确的是()A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.还原剂失电子越多,其还原性越强D.反应中,某元素由化合态变成游离态时,此在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-,③2R-+Z2═R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是()A.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+B.Z元素(1)写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式:______(2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑______(3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目.MnO2+4HCl△已知反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()A.ClO3->BrO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3-C.BrO3->ClO3->Cl2D.Cl2>BrO3->C1O3-下列叙述正确的是()A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D.已知还原性:Fe已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓;(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;(3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI.则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是()A.H2S>H2SO3>I->Br-B今有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和C将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是()A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-B.离子的还原已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3-+2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B.Z元素已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序已知:2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2,则氧化性由强到弱的顺序是()A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-,由此推断,下列说法中错误的是()A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行B.反应③填写下表中实验现象及结论:实验操作实验现象离子方程式①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,振荡后加入少量苯,振荡、静置②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,振荡后加入实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色.下列判断正确的为已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为()A.Cl->Fe2+>I-B.Fe2+>I->Cl-C.I->Fe2+>Cl-D.Fe2+>Cl->I-已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Ag+<Cu2+已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2请判断I2、Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是()A.I2>Br2>Cl2>Fe3+B.Cl2>Br2>I2>Fe3+C.Fe3+>I2>Br2>过氧化钠H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A-D涉及H2O2的反应,填写空白:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2D.2Z-+X2=2X-+Z2向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是()A.NaCl,Na2S04B.NaCl,NaBr,Na2S04C.NaBr,Na2S04D.NaCl,NaI,根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-已知X2,Y2,Z2,W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2已知:①A+B2+=A2++B,②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+.则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()A.D2+>A2+>B2+>根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是()A.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2C.若R2-和M+的电子层结构相同根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则X、Y两种元素的原子,当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,放出的能量X大于Y,由此可知()A.X的氧化性弱于YB.X的氧化性强于YC.Y2-的还原性弱于X2已知反应:2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是______(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O
氧化性、还原性强弱的比较的试题200
已知下述三个实验均能发生化学反应:实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A.实验①中铁钉只作还已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为()A.Br-、Fe2+、I-*B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag有下列氧化还原反应:①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2③2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是()A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>Cu2一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMn根据以下几个反应:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是()A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2常温下,下列三个反应都能进行:2NaW+X2=2NaX+W2,2NaY+W2=2NaW+Y2,2KX+Z2=2KZ+X2,由此得出正确的结论是()A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行C.X2、Y2有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)①2A-+B22B-+A2②2A-+C22C-+A2③2B-+C22C-+B2④2C-+D22D-+C2其中氧化性由强到弱的顺序为()A.A2>B2>C2>D2B.B2>D2>C2>A2C.C2>A2>B2>D2D.小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:______.(2)小明欲用实验证(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:______;(2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)______;(3)若该电池中两电极的关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱,你可以明确得出的结论有哪些?______推测下列过程的结果,按要求写出反应式(1)工业制溴如选择以上中的绿色氧化通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.熔点:CO2>KCl>SiB.水溶性:HCl>Cl2>SO2C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.还原性:Se2->S2->Cl-小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请你帮他完成以下实验报告.实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性可供选用的试剂:铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g);△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.如图可表二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似.硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3.(1)这种酸应读作______;(2)若将二氧化硫已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色下列微粒中,还原性最强的是()A.F-B.Cl-C.Br-D.I-已知:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O.下列离子氧化性正确的是()A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.IO3-<ClO3-<BrO3-<Cl2C.IO3-<BrO3单质X和Y相互反应生成+2X-2Y,现有下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④Y2-是还原产物;⑤Y2-具有还原性;⑥X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强.其中正确的下列叙述正确的是()A.由X变为X2-的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子数多的还原剂,还原性一定强D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有X2、Y2、Z2三种非金属单质,它们的有关反应有:(a)2X-+Z2→2Z-+X2,(b)2Z-+Y2→2Y-+Z2.若某种非金属的阴离子W-能与Z2发生反应:2W-+Z2→2Z-+W2,下列关于它们的叙述中不正确的是根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定15年前,清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案.而在近日,广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”,因而再度引发各方关已知A-F是中学化学中常见的物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,A是一种大气污染物,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子.反NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌作用.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为:MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平).下列叙述正确的是()A.反应中NO2-是氧化剂B.反应过程中溶液pH减小已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2.向KBrO3溶液中在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成0.1molAs,根据下列实验现象,所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Cu>FeB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2根据你所学的知识,判断下列推断正确的是()A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>YB.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>MC.若A2+2D-=2A-+D2,则还原现有M、N、P、E四种元素,有以下反应:(1)在水溶液中,M+N2+═M2++N,(2)P+2H2O(l)═P(OH)2+H2↑,(3)N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应:N-2e-═N2+,2H++2e-═H2↑,判断元素的还原有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中()A.一定含有I-,不能确定是否有Cl-B.一定含有NO-3C.可能X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质.在一定条件下能发生如下反应:Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙.(1)X的结构式是______.(分析如下残缺的反应:RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O.下列叙述正确的是()A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C.R的原子半径在同周期元素原已知在稀硫酸中,KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平):BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20I03-+H++Br-→Br2+I2+H20(1)试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱:______>____在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O(1已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列对此反应的说法不正确的是()A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1B.若在标准状况下产生11.2LCl2,转移电子的物质的量为1molC.上述反应说明常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法错误的是()A.H2O2的还原性比Fe2+弱B.H2O2的氧化性比向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2.则下列说法中不正确的是()A.还原性:I-类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl下列说法不正确的是()A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C.一定条件下,使用催化剂能加快反I.某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1:①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失去电子多的还原剂还原性强D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A.两个反应中均为下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是()操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解,有无色气泡碱性:NaHCO3>CH3COONaB测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.通常情况下,若发生反应A2+2B-=2A-+B2,则还原性:B->A-C.根据元素原子最外层电子数的多少将元I.在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1-2滴)液溴,振荡后溶液变为黄色.(1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色.(2)请根据提供试剂I-、Fe2+、Br-、Cl-的还原性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能发生的()A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.Cl2(少量)+FeI2=FeC12+I2C.Cl2(少量)+FeBr2=FeC12+Br2D.Br2+2FeBr2=2FeBr3已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性,它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为:SO2>I->Fe2+>H2O2.则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4=SO2常温下,下列三个反应都能进行:2W-+X2=W2+2X-2Y-+W2=Y2+2W-2X-+Z2=X2+2Z-由此得到结论正确的是()A.反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行B.Z2氧化性最强,Z-还原性最弱C.氧化性由强到弱单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-,现有下列叙述:其中正确的是()(a)X被氧化(b)X是氧化剂(c)X具有氧化性(d)Y2-是还原产物(e)Y2-具有还原性(f)X2+具有氧化性(g)Y的氧化性比X2+的氧已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色.则下列关于该溶液组成的判断正确的是()A.肯定不含I-B.在常温下,发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应,下列结论正确的是()A.还原性强弱顺序为:Br->Fe2+>C在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-C.2Br-+4H+日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137(55137Cs)向外界泄漏.下列相关说法错误的是()A.每个55137Cs原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强C.KFe2+、SO32-和I-都具有还原性.为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:(1)已知:①还原性:SO32->Fe2+;②FeSO3难溶于水.(2)在(1)的基础上,完成下列假设.假设1,还原性:I->S现有下列反应式,据两式判断,下列各组离子中,还原性由强到弱的排列顺序正确的是()(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-.A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2R、X、Y和Z是四种常见的金属.已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z=X+ZSO4;Y+ZSO4=YSO4+Z.四种金属的还原性顺序正确的是()A.R>X>Y>ZB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y已知反应2X-+Z2=2Z-+X2,2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行,则反应:W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是()A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断已知IO3-在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化性,遇到某具有还原性的物质时,+5价的碘可被还原为零价的碘.下列离子在酸性条件下可被其氧化的是()A.Fe某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S.下列说法正确的是()A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+C.当转移1mol电子时,有4相同条件下能进行以下三个反应:①2A-+B2═A2+2B-;②2C-+A2═2A-+C2;③2B-+D2═2D-+B2.由此可得出的分析结论正确的是()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.还原性:C-<A-<B-<D-C.2A-+D2═2D-+A2根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.HNO3>F根据下列反应:①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+(1)物质的分类,计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面,回答下列问题.Ⅰ.现有以下物质:①NaCl晶体②O2③液态HCl④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3请已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列反应或叙述不正确的是()A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是()A.在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂B.O2已知还原性由强到弱的顺序为:SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaClB.NaCl、NaBr向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是()A.白色沉淀是CuI2,棕请按要求完成下面各小题.Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______①用pH试纸(1)按要求完成下列反应的离子方程式:(A)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应,再加入适量KNO3晶体,则铜片逐渐溶解,并产生无色气体:______.(B)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中①组的反应可能有一种或两种A、B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B.下列叙述中正确的是()A.A的还原性小于BB.B-的氧化性大于A-C.A-的还原性大于B一种酸性较强的溶液中,可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水后,溴单质被还原,由此可推知这种溶液中()A.含I-,不能确定是否含Cl-B.含NO3-C.含I亚硫酸根离子(SO32-)具有比SO2更强的还原性,如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,该反应的化学方程式为:______.实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化,可将Na2SO3溶液加某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.(1)提出问题:Fe3+与Br2,谁的氧化性更强?(2)猜下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是()比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)=2FeCl3+4FeBr3C比在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的.Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化根据相关化学原理,下列判断正确的是()A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<YB.若A2+2D-═2A-+D2,则氧化性:D2>A2C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R<M,离子半径化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果(提示:FeBr2溶液中通入Cl2时,Cl2优先氧化Fe2+).下列图象描述正确的是()A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响下列有关描述中不正确的是()A.在所有氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动但平衡常数已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是()A.H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB.I2+SO2+2H2已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物.又已知还原性强弱顺序是I->Br->Fe2+>Cl-氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的化学方程式或叙下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2═2FeCl3.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO3下列递变规律中,正确的是()A.还原性:I->Br->Cl-B.热稳定性:HI>HBr>HClC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.非金属性:P>S>Cl下列有关说法中正确的是()A.乙酸是弱电解质,所以H+数目小于0.1NAB.金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应C.氧化剂在反应中化合价降得越多,则其氧化性就越强D.0.1mol•L-1常温下,溶液中可发生以下反应:①2M2++R2═2M3++2R-,②2R-+Z2=R2+2Z-,③W2+2Z-═2W-+Z2;由此判断下列说法错误的是()A.常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行B.Z元素在反应②中往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增多,溶液逐渐变下列各项说法或比较中正确的是()A.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+B.热稳定性:HF>H2Se>H2OC.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3D.离子半径:Cl->S2->Mg将SO2少量通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.下列判断正确的是()A.还原Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性.某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱.实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.②已知0.2molKBrO3在反某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性.请你协助他们完成实验报告.(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2)实验试剂及仪器:试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁已知:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是()A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-B.BrO3->ClO3->C根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2B.还原性:SO2>I->Fe
氧化性、还原性强弱的比较的试题300
已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是()A.Fe2+>Cl->I-B.I->Fe2+>Cl-C.I->Cl->Fe2+D.Cl->I->Fe2+钠和铝是两种重要的金属.请回答:(1)钠元素的还原性比铝的______(填“强”或“弱”);常温下,可用______(填元素符号)制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸.(2)将一小块金属钠投入水中,二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序.选择适当试剂完成实验A、B、C,并得出相应的实验结论.实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中.序号实验药根据相关化学知识分析,下列推断正确的是()A.若X原子中的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为:a-bB.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为:NaA<某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去)(1)写出A中反应的离子方程式______.(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A.Cl2>Fe3+>Cu2+B.Fe3+>Cl2>Cu2+C.Cu2+>Fe3+>Cl2D.Cl2>Cu2+>根据下列反应:①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2‚②2FeCl2+Cl2═2FeCl3ƒ③MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是()A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B有相同条件下的三个反应:①2A-+B2=2B-+A2②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2由此得出,下列判断不正确的是()A.氧化性:D2>B2>A2>C2B.2A-+D2═2D-+A2该反应能进行C.还原性:C->A->B->D根据下列反应:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2═2FeCl3,2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2,判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是()A.SO2、I-、Fe2+、Cl-B.Cl-、Fe2+、SO2、I-C已知:还原性强弱:I->Fe2+.往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+.则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1mol•L-1根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是()A.SO2>Cl2>Br2>SB.Cl2>Br2>S>SO2C.Br2>已知Na2SO3易被X2氧化(X为Cl、Br、I).向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入-定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是()A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNaIN从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2I-+Cl2=2Cl-+I2,下列说法正确的是()A.I-具有氧化性B.Cl2是还原剂C.该反应属于置换反应D.氯气的氧化性比碘强某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为:SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验).(1)上述实验需要加热的装置是已知2A3++2B-═2A2++B2,C2+2A2+═2A3++2C-,2C-+D2═C2+2D-.现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2,则反应后溶液中离子数明显减少的是______,基本不变的是______.根据下列反应:(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是()A.Ca(ClO)2>FeCl3>Cl2>I2根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+两个反应,判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为()A.Cu2+>Fe2+>Fe3+B.Fe3+>Fe2+>Cu2+C.Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe2+>Fe3+>Cu2+已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性,它们还原性的强弱顺序是:SO2>I->Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.SO2+2C根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是()A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.A.Fe3+>Fe2+>Cu2+B.Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cu2+>Fe3+>Fe2+D.Fe2常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+C2=B2+2C-.下列说法错误的是()A.反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行B.反应③是置换反应现有下列三个氧化还原反应:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中(1)加入过量铁粉,反应后溶液中有______离子,没有____已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2下列对递变规律的描述正确的是()A.氧化性:Na+<K+<Rb+<Cs+B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强C.在卤素的氢化物中,HI的还原性最强D.碱金属元素随核电荷数的递增,资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂.某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,若X-能与C2发生反应:2X-+C2=2C-+X2.下列说法中不正确的是()A.氧化性:B2>C2>A2B.还原性:X->C->X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平).按要求回答下列问题:(1)X2、Y2可能的组合是______.a.F2、Br2b.I2、Cl2c.C12、O2d.Br2、N2(2)试比较X2、Y2、HX根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是()①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.A.Br->I->Fe2+B.Fe2+>I->Br-C.Br->Fe2+>I-D.I->Fe2+>Br-根据(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+B.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为()A.浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+B已知还原性:A-<B-<C-,则下列反应能够进行的是()A.A2+2B-═B2+2A-B.B2+2A-═A2+2B-C.C2+2B-═B2+2C-D.C2+2A-═A2+2C-已知反应:①Cl2+2KBr→2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KC已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到弱的是()A.H2S、H2SO3、I-、Br-B.I-、Br-、H2SO3由相同条件下的三个反应:①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2,由此可以判断()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.还原性:C->A->B->D-C.反应2A-+D2→2D-+A2不能进行D.反应2C-+B2→已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-;③2Fe(CN)4-6+I2=2Fe(CN)3-6+2I-试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)4-6B.Br2>I2>Fe3+与铁相似,金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是()A.氧化能力:Sn4+<Sn2+B.氧化能力:Fe3+<Sn4+常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2═2A3++2B-;③2B-+Z2═B2+2Z-.由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩
氧化性、还原性强弱的比较的试题400