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  氧化还原反应的定义的试题列表
氧化还原反应的定义的试题100
标出下列方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2______（2）2H2O通电.2H2↑+O2↑______．联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O．下列说法错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为32g/m将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：______+______-______+______+______H2O（1）该反应中的还原剂是______．该反下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是（）A．NaB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3•10H2O下列变化既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂就能够实现的是（）A．Cu2+→CuB．Cl2→Cl-C．Mg→Mg2+D．S2-→S稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O（1）请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______．（2）该反应中还原剂是______，还原产物是_____X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（）A．1：1B．1：2C．1：4D．2：l在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，______元素被氧化，______元素被还原；______元素的原子得到电子，______元素的原子失去电子；______是氧化剂，______是还原剂；______是实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应原理为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（）A．氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化B．若有3molH2O生成，则反应中有2下列叙述正确的是（）A．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl-B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是（）A．CH3CHO△CH3CH3OHB．CH3COOH→CH3COOC2H5C．-NO2→-NH2D．-CH3→氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取氮化硅：3SiO2+6C+2N2高温.Si3N4+6CO．有关该反应说法正确的是（）A．属于置换反应B．属于离已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改成离子方程式______．（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子SiO2在高温下可发生反应：SiO2+3C═SiC+2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是（）A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药______b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______d、海水淡化______（2）写出离子反硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（）A．S2-B．SO2C．SD．SO42-下列说法正确的有（）A．凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B．通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C．导电能力强的溶液，一定是浓溶液D．氧化剂在反应中被下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（）A．NaCl溶液+AgNO3溶液B．Na+Cl2C．CO+Fe2O3D．Zn+稀（H2SO4）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中．（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）（1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3（2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的化合价的变化B．是否有电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合下列变化中，需要加入还原剂的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe2+→Fe3+C．Cu2+→CuD．MnO4-→MnO2判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成D．看反应前后是否有元素的化合价发金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，在Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．用双线桥单线桥分别标出电子转移的方向和数目______，______．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO4-----MnO2B．H2SO4----SO2C．H2S----SO2D．Fe2+----Fe被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．NaBH4（B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（）A．还原剂是KMnO4B．生成Cl25.6LC．参加反应的HCl为16molD．其转移电子为科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．下列说法中不正高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是还原产物氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，判断正确的是（）A．m=4R3+是氧化产物B．m=yR2+是氧化剂C．m=2R3+是还原剂D．m=yR3+是还原产物过氧化钠H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：（1）被氧化的HCl有实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NH4Cl氮元素被还原B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3molC．被氧化的在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）A．该反应的电子转移数目是10e-B．I2是氧化剂C．还原性Cl2＞I2．D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．（2）用双线桥标出电子转移的方向和（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是______（反应物、生成物）B．Na2S4O6是______（氧化剂、还原剂、氧化产对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电根据有关铝知识回答：（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：______，此反应的氧化剂是：______．（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则反应速率会______维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I-，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，预计2011年下半年发射天宫一号，神舟8号和神舟9号也随着发射，预计2011年中国的航天发射次数将达到20次左，一、二级火箭使在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（）A．都需要达到着火点B．都产生热量C．都要点燃D．都属于氧化反应“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2C铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片发生的反应是（）A．还原反应B．氧化反应C．既发生了氧化反应，也发生了还原反应D．既没有发生了氧化反应，也没有发生了还原反应已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+6在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O电解.2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为______电解后的溶液PH___铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO42-（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（）A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______．③既属于化合反应，又属于需加入还原剂才能发生的变化是（）A．Cl-→Cl2B．CO32-→CO2C．SO32-→SO42-D．Fe3+→Fe2+氢化钙（CaH2中H为-1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是______（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物．下列说法中不正确在2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中：（1）______元素被氧化，______是还原产物（2）该反应的离子方程式为：______（3）FeCl3的氧化性______I2的氧化性（填“＞”、“＜”）．（4）请用“双线桥法下列说法正确的是（）A．常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子B．每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NAC．同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2C．3Fe+2O2点燃.Fe3O4D．CaCO3高温.CaO+CO2↑已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）______K2Cr2O7+______HCl═______下列说法中，完全正确的是（）A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A．锌粒放入稀硫酸中B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．钠在氯气中燃烧火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸时的反应如下：2KNO3+3C+S═N2+K2S+3CO2，用双线桥分析该反应并指出氧化剂和还原剂．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．SO3+H2O=H2SO4C．4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CaCO3高温.CaO+CO2↑下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．FeCl3→FeCl2B．CO2→CO32-C．C→CO2D．KMnO4→MnO2已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______．（1）4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应．（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有___下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化剂是______；还原剂______．（2）C+H2O(g)△（1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是______，氧化产物是______；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（2）按要求过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2AgⅠ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______（3）醋酸（CH3COOH）和氨水______．Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：（1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓C．FeCl3+3KOH═Fe（OH）3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）A．化合价降低为OB．一定被氧化C．一定被还原D．可能被氧化可能被还原被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）：（）A．NaBH4既是氧化剂以是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C为+2价，N为-3价）（1）生成物A的化学式为______（（1）写出有关反应的化学方程式：①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．S2-→SB．HCO3-→CO2C．2Cl-→Cl2D．Cu2+→Cu下列说法正确的是（）A．酸性氧化物就是非金属氧化物B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D．氧化还原反应的判断依据是反应过.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．（2）求所用盐酸ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列判断不正确的是（）A．NaClO3在反应中将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al（OH）3C．KI→KIO3D．HNO3→NO某元素由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化可能被还原D．以上都不是
氧化还原反应的定义的试题200
在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1B．5：1C．1：5D．3：1某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的浓度为______；（2）反应已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：（1）MnO2中Mn元素被______．（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．（3）反应中还原剂与氧化剂的物在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3B．FeCl2C．SD．HCl氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．AlN中氮的化合价为+3B．上述反应中，N2下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（）A．KMnO4→MnO2B．Fe2+→Fe3+C．I2→I-D．Cl2→ClO-将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物元素R有如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______．（2）漂白粉下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeCl3溶液反应．A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（）A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO3已知KMnO4可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（强碱性条件）②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）（1）将KMnO4溶从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中对于反应3Cl2+6NaOH△.5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1：1C．NaCl是氧化产物D．被氧化的氯原子和被日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铁制菜刀生锈B．酸雨腐蚀大理石雕像C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]D．铝锅表面生成致密的现有下列十种物质：①H2②铝③甲烷④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨HCl⑩Al2（SO4）3（1）上述物质中属于电解质的有______．（填序号）（2）上述十种物质中有两种物质在水溶已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．（1）确定A、B、C、D的化学式，A为______，B为______，C为______，D为______，（2）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为______．有一未完成的离子方程式为（）+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为（）A．+7B．+4C．+5D．+1下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．NaH+H2O=NaOH+H2↑D．ICl+H2O=HCl+HIO（ICl中Cl为-1价）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是（）XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应A．AB．BC．CD．D吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a=4D．每有1molO2参加反应，转移的将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C（）A．有较强氧化性B．有较强还原性C．既有氧化性，又有还原性D．遇热易分解在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．（2）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（）A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C．氢气在氯气中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，下列判断不正确的是（）A．该反应体系所发生的氧化还原反应中实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，根据下面物质间的转化关系，回答：（1）写出B、F物质的化学式B______F______．（2）如果1molNa2O2与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为______个．（3）反应①②③④中是吸热反应的硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（）A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole-下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（）A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．FeCl3→FeCl2D．Mn2+→MnO4-在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1mol⑥H2O下列反应中，水作还原剂的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H2O=2NaOHD．NaH+H2O=NaOH+H2↑在反应中：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称标明下列反应的电子转移方向和数目．4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______Cl2（填＞＜=），若反应掉4mo（1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．（2）质量均为mg的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子下列叙述正确的是（）A．由X变为X2-的反应是氧化反应B．某反应中的氧化剂也可能有还原性C．失去电子数多的还原剂，还原性一定强D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（说明：H2C2O4中氢元素雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2B．CaCO3高温.CaO+CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4C．5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______．若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为______．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4-→Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SO3D．HCO3-→CO2用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是______；氧化产物是______．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．请回答：（1）此反应中，氧化剂是______；Y元素原子的最外层电子数是______．（2）请表示此反应的电子转高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH0-30℃.2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．（1）请将上述反应改写成离子方程式______．（2）上述反应中，氧化剂是______．（3）用单线桥标出上述方程式根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．（1）氧化剂是______；（2）反应中转移电子数是______；（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既不可能被氧化，又不可能被还原D．既可能被氧化，又可能被还原下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl2点燃.2HClB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．NH4HCO3△.NH3↑+CO2↑+H2O金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．O2只做氧化剂B．若有1molO2参加反应，则反应中下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定关于如下反应HgS+O2△.Hg+SO2下列叙述不正确的是（）A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e-C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．A．盐酸B①盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：（用离子方程式表示）______；②工业上制造粗硅的反应是______氧化剂是______．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（）A．SO2B．SO42-C．Fe3+D．HNO向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______和______；②加入红热的钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量．可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（）A．Cu（NO3）2•3H2OB．FeCl3一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．方程式中所缺物质应为Cu2SB．O2只作氧化剂C．SO2既某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常以下叙述错误的是（）A．CO可作冶铁的还原剂B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂C．一定条件下，用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（）A．由已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性根据下表信息，下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeC多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反应：ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（）A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．R的单质既有氧化性又有KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO3的制备方法有两种：方法一：电解法．工艺流程如下：（1）配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图：请回答下列问题：（1）①中发生的主要反应为：FeO某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是______．（2）写出该反应的化学方程式（往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（）A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42-和Fe2+．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（）A．14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+B．14Cu2++5FeS2+28OH-=7某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．（1）该反应的还原剂是______．（2）若反应转移了0.3mol电过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列（填序号）物质相似．A．7亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是-1B．该反应中H2既是氧化剂又利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：①3Fe+NaNO2+5NaOH=录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe（3-x）O（3+x）的化合物．已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（）A．NaH溶于水显酸性B．NaH中氢离子被还原为氢气C．NaH跟水反应时，水是还原剂D．NaH中氢离子最外层有2阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（）A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原产物的质我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O（1固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）A．1molN下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．OH-、Na+、SO32-、S2-B．Fe3+、H+、NO3-、Cl-C．Cu2+、Na+、S2-、SO42-D．H+、K+、SO32-、S2-
氧化还原反应的定义的试题300
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）A．NOB．N2C．NO2D．NH3据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（）（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是______？下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（）A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应B．R2O82-离子在一定已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子．CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2[HgI4]（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是_________．（）A．该反应被下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②SiO2+2C高温.Si+2CO↑•③SiO2+3C高温.SiC+2CO↑④4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．A．仅有②B．仅ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（）A．KSP（PbS）＜Kap（CuS）B．原生已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．氧化产物是Cu2SB．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素D．FeSO4中的SO42-一定锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb对于反应2MnO-4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析错误的是（）A．该反应氧化剂是H2C2O4B．反应中1mo1MnO-4得到5NA个e-C．该反应的还原产物是Mn2+D．MnSO4可以作该反应的催化氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a=4D．每有1molO2参加反应，转移的电实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1molH2时转移电子对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A．NF3是三角锥型分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（）①．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+；②．Fe3+、NO3-、I-、K+；③．K+、Na+、H+、S2O32-；④．Cu2+、NH4+、Br-、OH-．A．①B金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂B．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移C．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3B．将装修家居在Cu2S+2Cu2O△.6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6mo酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．石灰乳与C一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．A、煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO；②C+H2O实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1．（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol•L-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（）A．Cr2O现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是_____ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC下列叙述中正确的是（）A．有X变为X2-的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为I-、Fe2+、Br-、Cl-的还原性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的（）A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．Cl2（少量）+FeI2=FeC12+I2C．Cl2（少量）+FeBr2=FeC12+Br2D．Br2+2FeBr2=2FeBr3从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（）A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3（1）在下列反应中，用序号填空：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2H2O电解.2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）A．2CuFeS2中的S为-2价B．CuFeS2仅是还原剂C．横线上的物质应是（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂____下列反应属于氧化还原反应的是（）A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑D．CaCO3高温.CaO+CO2↑11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6：5B．5：6C．11：5D．11：6在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．金属单质常作为还原剂B．非金属单质只能做氧化剂C．作氧化剂的物质不能作还原剂D．化合价降低，失去电子的物质是还原剂用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，（1）氧化剂______，还原剂______，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为____Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是（）A．2Mg+O2点燃.2MgOB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．CuO+H2△.Cu+H2O单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：其中正确的是（）（a）X被氧化（b）X是氧化剂（c）X具有氧化性（d）Y2-是还原产物（e）Y2-具有还原性（f）X2+具有氧化性（g）Y的氧化性比X2+的氧高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说明中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原下列变化需加入还原剂才能完成的是（）A．KMnO4→MnO2B．HCO3-→CO2C．H2SO4→SO2D．Br-→Br2阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达27000C，反应化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列关于该反应的叙述正确的是（）A．属于置换反应B．属于非氧化还原反应有关氧化-还原反应的下列叙述，正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，在反应中被还原B．一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素C．氧化还原反应中，金属单质只实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物（1）下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④金刚石⑤水⑥酒精，属于电解质的是______；非电解质的是______．（请用序号填空）（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（）A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮C．单位物质的已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______（2）上述反应中，______元素被氧化，______是氧化剂，请将上述反应Ⅰ．现有以下物质：①稀硫酸②钠③生石灰④无水酒精⑤空气⑥干冰⑦金刚石⑧纯碱⑨NaOH晶体⑩熔化的K2SO4．（用序号回答）（1）以上物质中属于混合物的是______，（2）以上物质中能导电的是______下列反应中，有酸参加的氧化还原反应是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HClC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．3Cl2+6KOH△.5KCl+KClO3+3H2O下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+C．Cl2→ClO-D．SO42-→BaSO4下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．MnO2→Mn2+D．Zn→Zn2+（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．（2）某一反（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐C．酸和碱反应一定只生成盐和水D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC1173KaTiCl4+cCO…反应ⅠTiCl4+2Mg1220K→1420KTi+2MgCl2…反应Ⅱ关于反在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式______．（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子B．该混氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C（抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．装置X能实现燃料电池的燃料下列叙述中，不正确的是（）A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用B．置换反应都属于氧化还原反应C．氡（）原子核中含有136个中子D．AgI胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是______（填写名称，下同）；属于主族元素的是______，它ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O下列说法正确的是（）A．H2SO4做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：____化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．请回答以以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Cl2+H2O=HCl+HClO③C+H2O=CO+H2④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤2Na+2H2O=2Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（填写编号）①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）在此反应中，氧化剂是__
氧化还原反应的定义的试题400
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，请将该化学方程式改写为离子方程式______，氯气的工业制法下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（）A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉B．用盐酸除铁锈C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH0-30℃.2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的（）A．该反应是置换反应B．（1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热______，过氧化钠和水反应______（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的数目，并指出氧化剂．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2现行的道路交通安全法规定，醉酒后驾驶机动车的，处15日以下拘留和暂扣3个月以上6个月以下机动车驾驶证，并处500元以上2000元以下罚款．用重铬酸钾检验酒精的反应原理如下：2K被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（）A．只有还原性B．只有氧化性C．既无氧化性又无还列说法正确的是（）①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物③1H+、2H2、3H互为同位素③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和（1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______（标出化合价）．（2）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S．下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有4有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A．═2NaClB．Cl2+C．═2NaOH+H2↑D．Br2+现有反应：①CO+CuO加热.Cu+CO2②MgO+2HCl=MgCl2+H2O③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag④CH4+2O2点燃.CO2+2H2O⑤NH4HCO3加热.NH3↑+CO2↑+H2O试回答：（1）上述属于置换反应的是______，属于（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______性．（填氧化性或还原性）（2）我国在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．（3）标出以已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液显中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子可以被还原成H2D．LiH中的氢离子按照要求完成下列化学方程式：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为______．（2）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象根据所学知识，回答下列问题：（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．（2）漂白粉的有效成分是（填（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②O2③液态HCl④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3请下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Na2O+H2O═2NaOHC．Br2+H2O⇌HBr+HBrOD．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl2点燃.2HClB．2H2O2△.2H2O+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，利用这一性质解决下面的问题．你认为：将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2（）A．I2B．I-C．Cl2D．Cl-KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）（1）浓盐酸在反应中表现下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．2CO+O2点燃.2CO2LiH（H为-1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是下列叙述中正确的是（）A．已知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．（1）请写出并配平上述反应的化学方程式______．（2）此反应的还关于反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O的说法中，正确的是（）A．氧化剂：MnO2，氧化产物是：MnCl2B．还原剂：MnO2，还原产物是：MnCl2C．氧化剂：MnO2，氧化产物是：Cl2D．还原剂：HCl还下列反应中，HCl作还原剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O下列叙述错误的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．NO2、Na、Fe2+B．Cl2、Al、H2C．K+、F-、HClD．Na2O2、SO2、H2O2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨．月球上有着非常丰富的钛铁矿（主要成分是FeTiO3）资源．已知钛铁矿与氢气在1000℃条件下Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（）A．1：7B．1：9C．7：15D．2：9国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3（OH）3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价，HCNO中下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）该反应中的还原剂是______．（2）写出该反应的化学方程式______．（3）反应转移了0.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用ClO-做还原剂B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示．下列说法正确的是①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2反应：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是（）A．Y是SO42-B．a=8C．Cr2O72-被氧化成Cr3+D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列说法已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有3Cl、Cl2、H2SO4、H2O、3MnO4、MnSO4、32SO4七种物质．（1）该反应中，有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质，如：改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N5、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等．有关这些物质的下列说法中正确的是（向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）上述过程CCl4层在试管中位下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2+CuO=Cu+H2O铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．O22-的电子式为：C．反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计算）20～50mg/kg分装日期\分装企业\（1）碘酸钾与碘化钾在酸下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：（）①Na+H2O②Na2O2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O⑥NO2+H2O．A．①③⑤B．③④⑥C．③⑥D．②⑤⑥下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（）A．H2O+Cl2=HCl+HClOB．2H2O=2H2↑+O2↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十H2O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______．（2）3Cl2+6NaOH═5NaC亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2O5B．N2O3C．NH3D．NO21）在Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A．KClO3→O2B．Cu2+→CuC．Fe2+→Fe3+D．CuO→CuCl2在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F为-1价）（1）此反应中被氧化的元素是______、被还原的元素是______．（2）当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为______，被还原反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）用双线桥表示该氧化还原反应______（2）______元素被氧化，______是氧化剂，氧化产物是______（3）此反应若转移了12mol的电子在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应．元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；例如MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂______，还原剂______，氧化产物______，转移电子______．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（）①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑A．反应①、②、③都是氧化还原已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（）A．NaBiO3是可溶性的盐，可完下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：______、______、（1）铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做______剂，在B过程中，Fe3+体现______性；“如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的为（）A．铁粉放入硫酸铜溶液B．CO2气体通入澄清石灰水C．大理石高温分解D．KClO3在MnO2催化下加热制O2在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到Na对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既被氧化，又被还原C．反应过程中转移电子数为4e-D．该反应不是氧化还原反应下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4-→Mn2+随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中不正确的是（）A．该反应中NO2-是还原剂B．反应过程中溶液化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrFx与分析如下残缺的反应：RO3-+______+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（）A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．Au2O在反应中作还原剂在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化氯化碘（ICl）与Cl2性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．ICl是一种新的卤素单质B．反应①中MgI2既是氧化产物有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解.MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出已知：还原性HSO-3＞I-，氧化性IO-3＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示．下列有关说法正确的是（）A．当溶液中n（I-）：n（（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其（1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中______元素被氧化，______元素被还原；______是氧化剂，______是还原剂；______是氧化产物，______是还原产物．（2）某物质A在一定条件下加实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）．下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）．发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4HKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学分析如下残缺的反应：RO3-+（）+6H+=3R2↑十+3H2O．下列叙述正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C．上式中缺项所填物质在反应中作氧下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．氢氧化钠与盐酸的中和反应工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确是（）①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同③RO3-和NO3-只能被还工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO
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n多题(www.nduoti.cn)：不是享乐，也不是受苦；而是行动，在每个明天，我们命定的目标和道路，都要比今天前进一步。——《人生礼赞》。最后更新时间：2021-03-2809:26:54.642