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  氧化还原反应的定义的试题列表
氧化还原反应的定义的试题100
下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（）A．Cl--→Cl2B．H2-→HClC．CaCl2-→CaCO3D．Fe3+-→Fe2+在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：①______是氧化剂②发生氧化反应的物质是______．③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．④当1mol的Mn实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）写出该反应的离子方程式______．（2）在反应中MnO2发生______（填“氧对于反应：H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．NH2-是还原产物D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH2火法炼铜的原理为：Cu2S+O2═2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）______（2）上述反应中氧化剂（1）下列物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是______，属于非电解质的是______，35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2（SO4）3和Fe（NO3）3，则硝酸的还原产物为（）A．N2B．N2OC．NOD．NO2从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3C．2H2S+S（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO下列化学反应中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（）A．2CO+O2点燃.2CO2B．Na2O+H2O=2NaOHC．2H2O通电.2H2↑+O2↑D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑水是一种重要的化学试剂．分析下列反应，水只作还原剂的是（）A．2H2O通电.2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CO2+H2O=H2CO3下列叙述中正确的是（）A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物从海水里可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）判断氧化剂是______；______元素被氧化；被还原的HN在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是______，氧化产物是______，该反应的离子方程式为______．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内下列说法正确的是（）A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①NaH+H2O═NaOH+H2↑（NaH中H为-1价）②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④CO2+H2O═H2CO3⑤2H2O电运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．反应中消耗3molP关于离子反应：XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O，其中XO3-中X的化合价是______，若反应消耗1molXO3-，转移电子的物质的量为______mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为______．下列变化需加入还原剂的是（）A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）A．I-→I2B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．HCO3-→CO32-在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）______是还原剂，______是还原产物．（2）该反应的离子方程式为：______．（3）用双线桥法分析此氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A．H2O和S4O62-都是还原产物B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaClNaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中下列相关说法中正确的是（）A．1.0mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAC．向淀粉碘化钾溶液下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2⇌Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应常温下，溶液中可发生以下反应：①2M2++R2═2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-═2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是（）A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行B．Z元素在反应②中已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（）A．4molB．9molC．10molD．5mol溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．反分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（）A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未写全、未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色．（1）该反应中的Na2S表现了______性，当生成1molNa2S2时，转移电子数目下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C．置换反应一定是氧化还原反应，反应部分含硫物质如图1所示，其中H2S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．（1）已知Na2SO3可发生下列过程：X①OH-H+Na2SO3→Z，其中反应①下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO32-B．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．HCl→MgCl2LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价为-1B．此法储氢和钢二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G--N2+H2O+nY（反应未配平），上式中的n为系数，下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、SO32-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、Cl-、已知下列反应①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O⇌HCl+HClO其中，H2O作氧化剂的是______，H2O作还原剂的是______，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，用25mL0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4molMO（OH）2+的溶液还原，并生成SO42-，则M元素的最终价态是（）A．+2B．-2C．-1D．0Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）AⅠ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可氧化还原反应是重要的一类化学反应．（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．（2）据反应8NH3+3Cl己知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mLCl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-下列变化过程属于氧化反应的是（）A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HC煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2+7O2+2H2O微生物.4H++2Fe2++______；②4Fe2++O2+4H+在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑还原反应：MnO-4+5e-+8H+═Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．（2）该反应中氧化剂是__下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Al→Al3+B．SO32-→SO2C．Na+→NaD．NH4+→NH3金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC1173K.aTiCl4+cCO反应（1）TiCl4+2Mg1220-1420K.Ti+2MgCl2反应（2）关于已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（）A．它属于置换反应B．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素C．该反应中NH3被氧关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．②已知0.2molKBrO3在反下列叙述正确的是（）A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．c+b=2d+3fC．HNO3的氧化性强于Fe“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．锂、铝、镁都属于金属单质B．火箭推进剂中发生的锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示______NO3-+______OH-+______Zn+______H2O→______NH3+______Zn（OH）42-（1）配平上述离子反应方程式，标出电子铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______；若反应中生成了标氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2．下列说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBO2是氧化产物C．硼元素被氧化，氢元素下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．COC．Fe3O4D．S用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，下列说法不正确自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（）A．被氧化B．被还原C．有可能被氧化，也有可能被还原D．既不被氧化也不被还原从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1mol氧化剂在反应中失去2mClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O（2）该反应的氧化剂是______．（3）该新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（）A．CrO3B．CH3CHOC元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：核心元素的价态变化请用一个化学方程式表示回答问题氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2高温.2Cu+SO2．下列说法不正确的是（）A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1molO2参下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A．灼热的碳与CO2反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（1）其中Cr被______，H2O2作______剂．（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．关于反应KClO3+6HCl（浓）═2KCl+3Cl2↑+3H2O的说法中正确的是（）A．HCl发生还原反应B．产生3molCl2时转移5摩尔电子C．+5价的氯转变为-1价的氯D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2高温.6SO2+Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br-一定被氧化②通下列概念的分类标准正确的是（）A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．下列叙述中不正确的是（）A．X被氧化B．X是氧化剂C．X2+具有氧化性D．Y的氧化性比X2+的氧化性强三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂近期，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3（NH2）3]，其分子结构如图所示．在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论．三聚氰胺下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2中新网沈阳4月18日，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨．经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2）等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌．亚硝酸钠是只有氧化性的离子是（）A．Cl-B．Fe2+C．MnO4-D．S2-下列归纳或判断正确的是（）A．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子不一定只有氧化性B．Na20、NaOH、Na2C03、NaCN、Na202都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能会形成多二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO
氧化还原反应的定义的试题200
依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（）A．H2SB．SO2C．SD．H2SO4传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．镁与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO2Cl元素最低价态为-1价，最高价态为+7价，根据下列化合物中的Cl元素判断，下列说法正确的是（）A．NaCl具有氧化性B．KClO3只具有氧化性C．NaClO既具有氧化性，也具有还原性D．HClO4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子转移B．纯碱、CuSO4•5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．胶体区别于其他分散系的本质特征是下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．I、高铁酸钾制备：①在一定温度下，将氯气通入KO工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温.8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2N石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果．（1）CO2水溶液为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原下列判断中一定正确的是（）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时下列叙述正确的是（）A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存C．硫酸亚某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3（s）+CO（g）⇌23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答以下问题：（1）该反下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2②3FeO+10HNO3（稀）=3F已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3-＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1molH2，转移的电子数为NAD．Na3N和NaH与盐属于非氧化还原反应的是（）A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应嫦娥三号探测器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌卫星发射中心使用长征三号乙增强型运载火箭发射成功．火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂，反应式为（以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（1）反应①中的还原剂是______；（2）根据反应①②可推知__下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是（）A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2B．苦卤中通入氯气2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．氯碱工业电解食盐水2Na下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（）A．失电子越多，该物质的还原性就越强B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．某元素由化在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（）A．1：10B．1：8C．1：5D．1：1在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（）A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水B．二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水C．过氧化钠固体与二氧化碳气体反应指出以下氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物锌与稀硫酸反应：氧化剂：______还原剂：______氧化产物：______还原产物：______．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2OB．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClOC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CaCO高温.CaO+CO2↑下列反应中，化合物不作氧化剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气下列反应中H2O只做还原剂的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2H2O═2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A．铝片与稀硫酸的反应B．氢氧化钡与硫酸的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和O2的混合气体C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．Fe放入盐酸中在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑C．S+O2点燃.SO2D．CH4+2O2点燃.CO2+2H2O铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O2-7还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（+3Crx+3F实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4下列过程涉及氧化还原反应的是（）①制漂白粉②工业制硝酸③海水提镁④过氧化钠作供氧剂⑤合成氨⑥酸雨的形成⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A．16molB．8molC．4molD．3mol工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2N铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下（）①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）③FeO（s）+H2S（g）⇌FeS（s）+H2O（g）温度属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3=CaO+CO2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．4HNO3△.4NO2↑+O2↑+2H2ONa5FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na5FeO4的方法可用化学方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，对此反应下列说法不正确的是（）下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素化合价的变化B．是否有氧元素的参加C．是否有电子的转移D．是否有新物质生成下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=N下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．2H2O电解.2H2↑+O2↑D．H2+Cl2=2HCl2011年9月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H2+Cl2点燃.2HCl关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A．氧化反应和还原反应同时发生B．一定存在着电子转移C．一定存在着元素化合价变化D．一定有单质参加反应下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在该反应中，还原剂是______．（2）若在反应中生成了标况下2.2下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C．在一定条件下能发生反应（1）下列反应中：A.2F2+2H2O═4HF+O2B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D.2H2O═2H2↑+O2↑E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是_下列物质或粒子中，只有氧化性的是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Cu2+常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：2NaNO2+6Na△.4Na2O+N2↑．（1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（）A．工业上煅烧石灰石制生石灰B．用明矾净水C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D．工业上用铁矿石炼铁在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是（）A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．每有1molCl2参加反应，就有2mol电子转移C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D．该反过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目______②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；③标准状况下，当生成2.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①②B．③④C．②③D．①④现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有______（填序号）．（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2以下说法错误的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是______．（2）反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2N现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题（1）该反应的还原剂是______（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是_为了制取碘，可通过反应：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．反应物需要加入氧化剂才能发生的变化是（）A．HCO3-→CO2B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．Fe3+→Fe2+NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是______．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和Na对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原，碳元素被氧化C．在反应中碳只做还原剂D．在反应中氧化剂和还原剂的物质下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是（）A．NO2→NO3-B．SO2→SO3C．Cl2→NaClOD．Fe3+→Fe2+下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．CO32-→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反下列反应不是氧化还原反应的是（）A．Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑B．H2+CuO△.Cu+H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．Ca（HCO3）2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改成离子方程式______．（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非下列反应中氯元素全部被还原的是（）A．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO3B．NaClO3、NaClO4C．N下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移B．一部分复分解反应可能是氧化还原反应C．在反应2H2O通电.H2↑从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目不相等B．反应①中氧化剂是氧气有下列反应：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②CaO+H2O=Ca（OH）2③Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑤2KClO3△.2KCl+O2↑⑥CaCO3高温.CaO+CO2↑⑦2CO+O2点燃.2CO2⑧SO42-+Ba2+=BaSO4在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO下列微粒中只具有还原性的是（）A．Cl-B．ClC．H+D．H2O单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是还原产物；（5）Y2-具有还原性；（6）X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性关于氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物B．一个化学反应如果不是氧化还原反应，那么就一定是非氧化还原反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，被还原的元素是______．请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→Na2OB．Fe→FeCl3C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应Na2SO3中的硫，既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；看到的现象是_____氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A．该反应中NaH作氧化剂B．该反应中水的H元素部分被氧化成氢气C．NaH溶于水后溶液显碱自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等．试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素（）A．被氧化B．有可能被氧化，制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C高温.Si+2CO↑（2）Si+2Cl2△.SiCl4（3）SiCl4+2H2高温.Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（1）______该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化；（2）若
氧化还原反应的定义的试题300
实现下列变化，必需加入还原剂的是（）A．Cl2→HClOB．Fe→FeCl3C．NaI→AgID．F2→HF标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（1）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，还原产物是______；（2）反应转移了0.3m在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A．H2→HClB．CO→CO2C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中的还原产物是______（2）如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑B．2Al（OH）3△.Al2O3+3H2OC．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O镁在空气中燃烧，发出耀眼的______，并放出大量的______．镁也能跟氯气反应Mg+Cl2点燃.MgCl2，在该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化，当1molMg完全反应时，转移___在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（）A．2：1B．1：4C．3：1D．1：3氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3═NH2-+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（）A．NH3有还原性B．H-是很强的还原剂C．该反应的还原产物是H2D．该反应属于置换反应下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是（）A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂在反应2H2+O2点燃.2H2O中，O2是（）A．还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化剂D．既不是氧化剂也不是还原剂在下列反应中，能放出气体，但不是氧化还原反应的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热B．石灰石与稀盐酸反应C．过氧化钠与水反应D．铁与稀硫酸反应下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．MgO+H2O═Mg（OH）23NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（）A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是（）A．H2SO4具有氧化性B．H2SO4具有还原性C．H2S具有还原性D．S既有还原性，又有氧化性（1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为______mol．（2）配置0.2mol分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空：（1）Fe→FeCl2，需加入______剂，如______（2）CuO→Cu，需加入______剂，如______（3）HCl→H2，是______反应，HCl是______剂．下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（）A．冶炼金属B．燃料燃烧C．钢铁锈蚀D．木材烘干下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO+H2O高温.CO2+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O=4HF+O2下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CaCO3C．CuO→CuD．SO2→SO3下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca（OH）2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO4下列生产，生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．钠在空气中燃烧下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（）A．二氧化硅和氢氧化钠溶液B．二氧化硫和水C．二氧化氮和水D．碳酸钙和浓硝酸下列各组混合物中，能防止袋装食品受潮及氧化变质的是（）A．食盐和硫酸铁B．无水硫酸铜和氯化铝C．生石灰和氢氧化钠D．硅胶和铁粉关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．被氧化的物质是失去电子的物质C．还原剂发生还原反应D．失电子、化合价降低的物质是还原剂下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→H2OB．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．NO2→HNO3关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质一定条件下，在溶液中可以发生如下反应：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O则下列说法错误的是（）A．上述三个反应均属于离子反应氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．C+CO2高温.2COC．2H2S+SO2═2H2O+3S↓D在Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，被氧化的元素是______，被还原的元素是______．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H下列叙述中，正确的是（）A．含非金属元素的离子一定都是阴离子B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O电解.2H2↑+O2↑（1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg（2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．Zn与CuSO4溶液的反应C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反应中：（1）______元素被氧化，______是氧化剂（2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑（1）分析下列反应中水的作用．A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O⇌HCl+HClOD．3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂．（1）Br2+2KI=2KBr+I2氧化剂是______（2）3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O还原剂是______．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑B．2Al（OH）3△.Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫利用NO2与水反应是制造硝酸的重要过程之一，下列叙述正确的是（）A．H2O既是不氧化剂又是不还原剂B．NO2只是氧化剂C．H2O只是还原剂D．NO2既是氧化剂又是还原剂下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4（浓）→SO2D．KMnO4→O2根据下列变化或现象回答相应的问题．①木炭完全燃烧；②打开汽水瓶盖，有气泡产生；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生；④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；⑤久置火箭推进剂有两大类，一类是氧化剂和还原剂是两种不同的物质，一类氧化剂和还原剂是同一物质．后一种推进剂叫单组推进剂．下列物质适合作单组推进剂的是（）A．氢气B．汽油C．酒精D二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可以制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说法不正确的是（）A．Na2SO3是还原剂B．该反应中电子转移数目下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是（）A．O2B．FeC．H2D．Zn下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O=Ca（OH）2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．Fe与稀H2SO4的反应B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应C．灼热的焦碳与水蒸气的反应D．镁条在氯气中加热反应阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Cl2+2KB实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素下列变化中，需加入还原剂的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．CO→CO2在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式：______，其中还原剂是______，被氧化的是______元素，氧化剂和还原剂物质的量之比是______．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作______剂2007年3月22日是第十五届“世界水日”，我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题是“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3的叙述错误的是（）A．属于置换反应B．属于氧化反应C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）氧化剂是______，氧化产物是______．（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Mn2+→MnO4-B．Fe3+→Fe2+C．Cl-→Cl2D．N2O3→HNO2下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．物质所含元素化合价升高的反应是下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．金属钠放置在空气中变质C．SO2使品红溶液褪色D．NO2形成酸雨下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加反应亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3molS参加反应转移6mo工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）A．2：1B．1：2C．5：3D．3：5（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu其中：属于电解质的是______（用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④对于反应3S+6KOH△.2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1：2D．氧化产物和煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N2+O2放电.2NO②2NO+O2=2NO2③3N在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A．3：1B．1：lC．1：2D．2：1下列反应，不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．2HClO═2HCl+O2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Mn2+→MnO4-B．Cl2→Cl-C．H2→H2OD．Zn→Zn2+对于反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．该反应中电子转移的数目为4e-C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．O2既是氧化产物，又是还我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是______，氧化剂是______．在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（）A．稀硫酸与锌反应B．铜片与浓硫酸共热C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水反应对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（）A．生成1molH3PO4时，有5mol电子转移B．5下列变化必需加入氧化剂才能实现的是（）A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-C．HNO3→NOD．CO32-→CO2I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl2△.SiCl4+2CO（1）反应中电子转移的数目是______．（2）在该反应中，还原剂是______．II．请写出下列反应的化学方程式．（1）在制作印刷电路双氧水可作为矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平，反应前后N元素价态未发生改变）．（1）A的化学式为______（2）反应下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C．金属冶炼D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______氧化剂：______还原剂：______．下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．③将其改写硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②（1）用双线桥法表示出反应①中电子转下列变化需加还原剂才能实现的是（）A．Na→Na+B．O2→O3C．Cu2+→CuD．S→SO2下列叙述，不正确的是（）A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B．工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强D．久H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是（）A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制Cu
氧化还原反应的定义的试题400
下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______；（2）下列酸在与黄铁矿在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台氧化还原反应的本质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移下列反应中，水作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．铁B．硫C．铁和硫D．氢气下列反应属于氧化还原反应的是：（）A．CaCO3高温.CaO+CO2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．CuO+CO△.CO2+CuD．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O写出下列反应的双线桥，需指明氧化剂和还原剂，以及得失的电子数．（1）2KClO3MnO2.△2KCl+O2↑（2）4P+5O2点燃.2P2O5．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是______；还原产物是______．（2）该反应中，发生还原反应的过程是___下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸某氧化还原反应可表示为：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物，这唯一氧化产物是（）A．NH4+B．N2C．N2OD．NO2下列反应中．属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．SO2+H2O⇌H2SO3C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2高温.Si+2CO↑，其中SiO2是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应下列叙述中，错误的是（）A．氧化还原反应的实质是电子发生转移B．反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应C．反应中氧化剂被氧化，化合价降低D．反应中氧化剂被还原，化合价降下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．SO2→SO3D．CuO→Cu下列变化中，常温下需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cu2+→CuB．Cl-→Cl2C．OH-→H2OD．CuO→Cu实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．_臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述中正确的是（）A．O3在反应中被氧化成O2B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是（）A．Na→Na2O2B．Na→NaOHC．NaCl→NaD．NaOH→Na2SO4在下列物质中，长期放置在空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOHB．Na2SO4C．Na2SO3D．H2SO4储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：3C+3K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是（）A．Na2OB．Na2O2C．Cl2（干燥）D．NaClO下列粒子不具有氧化性的是（）A．KB．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF反应的下列叙述中，正确的是（）A．BrF3既是氧化剂又是还原剂B．H2O既不是氧化剂又不是还原剂C．反应中转移的电子数是4个D．反应中转移的电子数下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2△.Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是（）A．用氨气制硝酸B．用石灰石制生石灰C．用氯气制漂白粉D．从卤水中提取溴单质关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（）A．CaO失氧变为CaC2B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子C．钙元素的化合价在反应前后发生了改宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4（浓）→SO2D．SO2→S下列变化中，必须加入氧化剂的是（）A．CuO→CuB．CO2→COC．O2→H2OD．Cl-→Cl2氯元素在Cl2+H2O=HCl+HClO的反应中的变化是（）A．被氧化B．即被氧化又被还原C．被还原D．既未被氧化又未被还原下列叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有化合价的升降B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中被还原下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO→CO2C．MnO4-→Mn2+D．FeCl3→FeCl2下列叙述正确的是（）A．氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每下列反应中，是非氧化还原反应的是（）①H2+Cl2点燃.2HCl②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2HgO△.2Hg+O2↑④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O⑤MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．A．②④B．①③C．①②③D．②④⑤下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A．PCl3→PCl5B．KMnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO下列离子方程式表示氧化还原反应的是（）A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-B．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OC．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O下列反应一定是氧化还原反应的是（）A．放热反应B．复分解反应C．离子反应D．置换反应下列反应中，其中不属于氧化还原反应的是（）①3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O③Mg+HCl=MgCl2+H2↑④SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl⑤4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O⑥CaO亚硝酸（HNO2）参加化学反应时，既可能作氧化剂，又可能作还原剂．当它作氧化剂时，可能得到的还原产物时（）A．N2B．HNO3C．N2O3D．NO2下列说法正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧已知下列反应：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，该反应的氧化剂是______，还原产物是______，既不是氧化产物又不是还原产物的是______，电子转移总数是______．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．K2CO3→CO2下列粒子不具有氧化性是（）A．Cl2B．H+C．FeD．CO某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A．NOB．FeSO4C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）3已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）A．氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-C．Fe3+只有下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+SiO2高温.CaSiO3D．2KI+Cl2=2KCl+I2下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO2+NO2→SO3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg△2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3催化剂加热3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：（1）该反应的还原剂是______，发生还原反应的物质是______．（2）在方程式上标出电子转移的方向在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．钠和水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2D．铝与已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．3molCl2生成时有5mol电子转移C．KCl是还原产物，Cl2是氧化产物D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：氧化还原反应的本质是（）A．化和价升高B．化和价降低C．化和价不变D．有电子转化下列对氯气溶于水所发生反应分析中，正确的是（）A．氯气作氧化剂，水作还原剂B．氯气作还原剂，水作氧化剂C．氯气既作氧化剂，又作还原剂D．水既作氧化剂，又作还原剂属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（）A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．HCO32-+H+=CO2↑+H2OD．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6molC．NH4Cl下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中______（填化学符号，下同）是还原剂，______元素被还原．已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1）标出上面反应中的电子转移情况．______（2）反应中生成1molNO2，则被还原HNO3的物质的量为_下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．CO2+C高温.2COC．2Fe2O3+3C高温.4Fe+3CO2↑D．C+2H2O△.2H2+CO2下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为______．在这个反应中，电子转移的总数为______还原剂是______氧化剂是______．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3B．NH4Cl△.NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（）A．氧化剂是Al2O3B．还原剂是N2C．碳元素被还原D．生成1molCO，转移的电子数为2NA下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温.CaO+CO2↑B．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑C．2CO+O2点燃.2CO2D．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．H2SO4→SO2C．C→CO2D．Cl2→HClO对于反应4HCl+MnO2△.MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．SO2+H2O═H2SO3B．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO高温.H2O+CuB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（）A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是（）A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是______，还原产物是______．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．③当有2molHNO3参加反应时，电子转移的下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温.Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2B．2：1C．1：1D．5：2高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强______（填“氧化性”或“还原性”）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸下列有机反应属于氧化反应的是（）A．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．+HNO3浓硫酸△+H20C．2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOH2CH3+H2O（201o•重庆模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnOoe2O2e2六OoO2Mn2+A．表中①组的反应在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③还原剂C．①还原剂②氧化剂③既是维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”．VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为___根据S的化合价判断，下列物质只有还原性的是（）A．H2SO4B．SO2C．Na2SO3D．H2S下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．锌粒与稀硫酸C．硝酸银溶液与氯化钠溶液D．红热木炭跟水蒸气反应下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．AgNO3→AgClB．CuSO4→CuC．H2→H2OD．CaO→Ca（OH）2在一定条件下，Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2反应中，（1）______是氧化剂，______发生氧化反应，______元素被还原；（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______：Fe2O3+3CO=2下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl3→FeCl2D．Fe2O3→Fe根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．（3）当有（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO4过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．Mn2+在
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