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离子反应的试题列表

离子反应的试题100

下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是[]A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca(NO3)2 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是[]A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是[]A．[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋]B．[Na＋]>[OH-]>[Ba 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)[]A．B．C．D．现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有（填各反应的有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为。反应的离子方程式。(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为溶液中现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为[]A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质下列物质的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是[]A．CuSO4B．Ca(NO3)2C．Na2CO3D．FeCl3 将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的[]A．①②B．①③C．②③D．①②③ 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是[]A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸D．碳跟水蒸气反应有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是①用加入三聚氰胺来提高奶粉的含氮量②用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡海鲜产品来保鲜③用小苏打（碳酸氢钠）发面做下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是[]A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是[]A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4 某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是[]A．HCO3-B．SO32-C．Cl-D．Na+将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为[]A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是[]A．K2CO3、CaCl2B．AgNO3、HClC．NaOH、CuSO4D．Na2CO3、BaCl2 向NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液后，溶液中的离子数目显著变化的是[]A．钠离子B．氯离子C．碳酸氢根离子D．碳酸根离子向含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，下列表示溶液中离子的物质的量n与通入CO2[]A．B．C．D．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为[]A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．9 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是[]A．a：（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO 浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是[]A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4 （1）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。（2）新型纳米某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴水被还原，由此推断该溶液中[]A．不含NO3-，也不含Fe3+B．含有NO3-、I-、Cl-C．含I-，但不能甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：，下列说法正确的是[]A．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-B．若甲是具有现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为[]A．现象相同填空回答：（1）在实验室里，当向一种未知试液里加入足量___________，此时无沉淀出现，再加入__________，如果有白色沉淀出现，则可以确证原试液中有存在SO42-。该实验中肯定发向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的[]A．B．C．D．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是[]A．B．C．D．A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式____________________________（2）若A与其周围某物将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判已知SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是[]A．肯定不含I-现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)[]A．现象相同，所得气现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、C1-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。已知：①A+B→白如图所示，在一条鱼．虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲．乙．丙．丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3．FeCl3．Ca(OH)2．HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时 A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应请回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式__________________________。（2）若A与其周围某物将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0．2molNaOH和0．5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是[]HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA．010.100.1B．0100 下图是实验室制取二氧化碳的装置（Ⅰ）。请你用所学化学知识回答下列问题：（1）图中仪器①的名称是，仪器②的名称是。（2）在实验室里，常用和大理石反应制取二氧化碳，不用Na2CO3代替将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是[]①CO2+OH-=HCO3-②CO2+2OH-=CO32-+H2O③CO32 在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。（2）乙厂的向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是[]A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)[]A．B．C．D．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是[]A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B．HCl-H2SO4-Na2S-NaO 在溶液导电性装置中放入甲溶液，然后逐渐滴加乙溶液，电路中灯泡出现“亮-暗-灭-暗-亮”变化的组是[]A．甲溶液：CuSO4、乙溶液：Ba(OH)2B．甲溶液：H2SO4、乙溶液：Ba(OH)2C．甲溶液：有甲．乙．丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则有甲．乙．丙三种溶液的组合是[]A．甲：Ba 下列化学实验事实及其解释都正确的是[]A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积（x轴）和生成沉沉量（y轴）之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是[]A．B．C．D．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是[]abcdA．Cl 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4H 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如 I．常温下在20mL0．1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是[]A．AgNO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SO3溶液D．Na2CO3溶液下列示意图与对应的反应情况正确的是[]A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D 现有浓度为0．1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_____________（填编号类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是[]已知类推A．B．C．D．有Na2CO3，Ba(OH)2，H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉)，对于所得溶液，下列结论正确的是[]A．溶液一定显碱性B 回答下列问题（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶苦笋野生于崇山峻岭之中，是医食俱佳的珍稀竹笋。下表是某苦笋包装袋上的部分说明。(1)该包装材料聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料；苦笋营养成分中能与类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是[]已知类推A．B．C．D．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是[]A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤ 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是[]A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．H2和O2反应生成水分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是[]A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～1 下列离子方程式书写正确的是[]A．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+==H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．醋酸和氨水下图为一定量的饱和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳气体后，产生碳酸钙白色沉淀的质量与通入二氧化碳气体体积的关系曲线，请回答下列问题（1）写出O-A段曲线与A-B段曲线所表现的对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是[]A．①③B．③C．①②D．③④ 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是[]A．Mg2+B．Fe2+C．F 某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，若先向其中加入足量Ba(OH)2溶液，再加入足量稀盐酸，则原溶液中的离子大量减少的是[]A．Cu2+B．SO42-C．Cl-D．NO3-对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是[]A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应如图：某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式是：沉淀1_________，沉淀2_________，沉淀3____某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是[]A．B．C．D．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体加油站必须粘贴的标志是[]A．B．C．D．金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算：(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2)反类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是[]已知类推A．将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．向稀现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为[]A．现象相同，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是[]A．溶液与溶液反应B．通入溶液中C．溶液与溶液反应D．通入溶液中下图是实验室制取二氧化碳的装置（Ⅰ）。请你用所学化学知识回答下列问题：（1）图中仪器①的名称是，仪器②的名称是。（2）在实验室里，常用和大理石反应制取二氧化碳，不用Na2CO3代替如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答（1）现有下列溶液：①20mL0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL0.1mol/LCH3COOH溶液；③40mL0.1mol/LHCl溶液；④40mL0.1mol/LNaOH溶液；⑤20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，其中：（1）c(H+)最小的是_（1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。①试写出有关反应的离子方程式________________________②根据上述判断，可得出酸浓度均为0．1moI/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是[]A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4 含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是[]A．x=0.4a，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B．x=0.6a，2Br-+Cl2==Br2+2 下列化学符号书写错误的是[]A．两个金原子2AuB．钠离子Na+C．三个氮分子3N2D．氯化亚铁中铁的化合价为正二价某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中[]A．不含NO3－，可能含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－C．含I－，但不某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的[]A．B．C．D．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmoICl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是[]A．x=0.4a，2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2C1 浓度均为0.lmol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是[]A．BaClNaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4

离子反应的试题200

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与离子反应、复分解反应、置换反应、氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是[]A.B.C.D.向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是[]A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是[]A．氯气与氢气混合点燃B．把铁片放入硫酸溶液中C．氯化钡溶液和硫酸溶液混合D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应离子反应在污水处理方面有实用价值。某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料均为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是[]①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤H2CO3A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤ 人体胃液中的胃酸（含0.2%～0.4%的盐酸）可杀死食物中的细菌，确保胃和肠道的安全，同时又可增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。人体中的胃酸的量必须控制在一定范围内，过多或者根据下图装置，分别写出A、B、C装置中发生的现象和有关反应的离子方程式。(1)装置A中发生的现象是_________________；此反应的离子方程式__________________________。(2)装依你现有知识分析判断，下列各离子反应不能发生的是[]A.NaOH+KCl=NaCl+KOHB.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓D.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑下列反应属于离子反应的是[]A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．Cu与Hg(NO3)2(aq)的反应重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子向amLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V(B)的关系如下图所示，下列判断正确的是[]A.加入90mLB时，化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.B.C.D.已知氨分子结合氢离子能力强于氨分子结合银离子能力。某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是[]①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④Na2O2投入FeCl3溶液中⑤浓硫酸铵溶液将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是[]A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离子。则A的化学式不某无色溶液经定量分析得如下数据下列有关该溶液的说法中不正确的是[]A．X、Y均不可能是Fe2+B．X、Y代表的离子所带电荷电性相反，电量相同C．该溶液的pH<7D．若X是H+，则Y可能铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是[]A．只有S2-B．S2-和NO 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是[]A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO4难溶于水)（1）写出下列反已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是[]A．a-b时沉淀的下列四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是[]A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是[]A．H-+OH+=往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为[]A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。(1)打开A中的玻璃塞和活塞，向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是[]abcdA.C 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是[]A．HCO3-B．SO32-C．Cl-D．Na+老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。(1)打开A中的玻璃塞和活塞，现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是[]①铝投入NaOH溶液中②NaHCO3溶液滴入Al2(SO4)3溶液中③金属钠投入到FeCl3溶液中④过量氨水滴入AlCl3溶液中⑤浓B 将某300mLMgCl2、K2SO4、(NH4)2SO4混合溶液分成3等份，取一份加入含amol氯化钡的溶液，刚好使SO42-完全沉淀，继续加入含bmol硝酸银的溶液，刚好使Cl-完全沉淀；另取一份加入下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是[]A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是[]①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+Na+②有胶状物质生成③有向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是[]A．充分反应后的把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是[]A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是[]A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3 已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：2H++SO32-＝SO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应式共有[]A.6个B.9个C.12个D.15个用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有________离子，没有_________离子。(2)将②和③混合后再加 PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中，能够得到澄清溶液A；若向A中通入H2S气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答：(1)A溶液中的溶将几滴KSCN溶液（SCN-是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为[]A．Cu(OH)2B．CuSO4·C 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是[]A．Al3+和Mg2+B．Al3+和NH4+C．Fe2+和NH4+D．只有NH4+在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是[]A．最终得到白色沉淀和无色溶液下列反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是[]A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．CaCO3CaO+CO2↑C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．H2+CuOCu+H2O 已知Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除SO42-和Cl-外，还含有[]A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2 NaHCO3和NaHSO4两溶液混合后，实际参加反应的离子是[]A．H+和CO32-B．CO32-和HSO4-C．Na+、CO32-和H+D．HCO3-和H+下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是[]A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和稀盐酸 A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为___工业废水含有Cu2+、Ba2+、Ag+，要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，所加的试剂依次是_____、______、_______，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式__________某溶液中含有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是[]A.Na+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O。下列有关推断中，不正确的是[]A．2d+3f=3g+hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2～烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如下图。下列说法正确的是[]A．曲线a表示H+的物在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是[]A．最终得到白色沉淀和无色溶下列反应完成后没有沉淀的是[]A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加 A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是[]A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉下列实验操作中，不正确的是[]A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性能用H++OH-==H2O来表示的化学反应是[]A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是[]A、H+和CO32-B、HCO3-和HSO4-C、HCO3-和SO42-D、HCO3-和H+如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：（1 下列叙述正确的是[]①在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键；②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；③KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是[]XYZ例氧化物化合物纯净物A.硫酸铜盐纯净物B.盐酸电解质溶液分散系C.碱性氧化物氧化物化合物将稀硫酸和氯化镁分别滴加到下列溶液中，均有白色沉淀生成的是[]A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、Fe2(SO4)3 下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是[]A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是[]A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于氯化铜溶液中C.金属镁在氧气中燃烧D．氢氧化铝与稀硫酸反应在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是[]A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，C的水溶液呈酸性。（1）测得pH相等的A、B溶液，c(A)<c(B)。A、B的化学式复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是[]A．含有等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：,B．含有等物质的量的FeBr2和已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-。现向1L含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地用化学用语填空：（1）2个硫原子_______________；（2）正二价的镁元素_______________；（3）四氧化三铁_______________。下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是[]A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无色溶液白色沉淀把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是[]A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体化学与生活、社会密切相关。某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②回收利用废旧电池可以减少对环境的污染；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具小明同学今天的午餐食谱是：主食--面包；配菜和副食--炸鸡腿、炸薯片、牛排、奶酪。小明午餐食谱缺乏的营养素是[]A．糖类B．脂肪C．蛋白质D．维生素 “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列做法与这一主题不相符的是[]A．多吃水果、蔬菜补充需要的维生素B．在酱油中加入铁强化剂预防缺铁性贫血C．大量当_________和_________在溶液中反应时，可用下列离子方程式表示：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)如下表。这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方程式分别是：水中化学方程式_______________________；离子方程式在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量稀H2SO4溶液立即变蓝，这是因为______________。化学方程式为________________。在上述兰色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，兰色如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比[]A.增已知一个12C原子的质量为nkg，一个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为________。若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是[]A．6:3:2B．3:2:1C．1:2:3 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)[]A.B.C.D.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是[]A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中B．盐酸滴在生石灰上C．铁粉撒入CuSO4溶液中D．向炽热氧化铁通入CO

离子反应的试题300

下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是[]A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和FeCl3溶液D．Ca(OH)2和盐酸下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是[]A.醋酸和苛性钠溶液B.铁和氯化铜溶液C.氢气还原CuOD.加热高锰酸钾制O2 为探究植物光合作用的原理，某学生设计了以下实验装置，在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是[]A.B.C.D.下列操作或反应所对应的图象正确的是[]A.将pH=5的醋酸释释1000倍B.向1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液C.向1L0.1mol/L的FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D.下列反应属于离子反应的是[]A．氨气和氯化氢反应生成氯化铵B．固体氢氧化钙与固体氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸D．硫酸与氢氧化下列在溶液中进行的电解质之间的反应一定能够发生的是[]①有气体生成②能够发生置换反应③生成难溶物质④有盐生成⑤有酸生成A．①②④B．①③⑤C．①②③D．③④⑤ 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是[]abcdA.C 离子反应向着使溶液中___的方向进行，如生成___、____、____等。一些能自发进行的___反应也能使离子反应发生。下列反应完成后有沉淀的是[]A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HNO3D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足 AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。(1)指出AgI的类别____。(2)0.01mol·L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol·L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应方下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是[]A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，有如下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中能发生离子反应，但不会产生沉淀的是[]A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液下列叙述正确的是[]A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要用离子形式表示B．复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水在实验室里制取氧气，既可以采用分解H2O2的方法，又可以采用分解KClO3的方法。上述两种方法的主要共同点有①采用MnO2均可以改变其反应速率；②反应都不需要加热；③都利用含氧化加入盐酸，离子浓度显著减小的是[]A.OH-B.HCO3-C.SO42-D.NO3-某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____。(2)乙厂的废水中仔细分析下图中的实验：A、B、C试管中的现象如下表所示：写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：A_______，B_______，C_______。向硝酸银溶液中加入盐酸，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原硝酸银溶液的质量。(1)写出反应的离子方程式：___________。(2)求该HCl溶液中HCl的质量分数_____已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______，理由是碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。试计算：①碱式碳酸铜由________种元素组成，它的一个分子中共有________个原子。②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是_______向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：(l)a点之前的反应的离子方程式为___________。(2)a 要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是[]A．加入少量硝酸钾固体B．加入少量水C．升高溶液温度D．倒出少量的溶液在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是[]A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+在含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有发生变化的是[]A.Fe2+B.Fe3+C.Mg2+D.NH4+蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是[]A．都产生火焰B．都放出热量C．都是化合反应D．都会生成氧化物向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是[]A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO32-D．Na+、OH-在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是[]A．最终得到白色沉淀和无色溶观察下图，回答下列问题：（1）过量排放二氧化碳会造成什么后果？（2）形成酸雨的主要气体是什么？（写一种即可）（3）请你就如何防止酸雨形成，提一条合理化建议？根据下图回答问题。(1)实验室加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式是__________________。反应的发生装置是____（填装置序号，下同），气体的收集装置是____。(2)小勤和小华都用连如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____(2)从图一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：并做了如下四个实验：实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。实验二：向上述溶液中加现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为[]A.1：6B.6：1C.3：1D.1：3 某溶液中同时含有下列六种离子，①HS-、②SO32-、③NO3-、④PO43-、⑤SO42-、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是[]A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥ 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[]A.n(O2)=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物tB.乙酸溶液中通入氨气至过量C.t秒时合成氨反下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是[]A、Na2SO3B、BaCl2C、Ca(ClO)2D、Na[Al(OH)4]现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。（1）小东用“三”总结化学知识如下：①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成___________________；②铁生锈的三种反应物质现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________（填序号下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是[]A．用手捏气球，可以使气球变瘪B．墙内开花墙外香C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200mlD．将稀盐酸倒在大理石可以现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑②H+＋CO32-===HCO3-③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3-④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是[]A．CO32-与H 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是[]A.只有NH4+B.只有Al3+C.NH4+和将含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中，正确的描述是[]A.现象不同，产物种类及物质的量一定相等B.现象相同，产已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中将100ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是[]A．减小、减小B．减小、增已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是[]A．最终得到的白色沉淀是等在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是[]A.B.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有______种已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后有A、B、C、D四种化合物,分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是[]A．图中C点铝元素存在形式 a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；②a溶液与c溶液反应生成（1）某学生在实验室做了5个实验①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，④在偏铝酸钠溶液中通入 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.B.C.D.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是[]A.B.C.D.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为_____________。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出 (1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2－生成离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是[]A.B.C.D.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是[]①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I (1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2－生成向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是[]A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－C．在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：(1)“绿色化学”的最不能用H++OH-===H2O表示的化学反应是[]A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C．稀盐酸与氢氧化铜反应D．稀硝酸与氢氧化铝反应 Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+Na+Fe2+Ba2+NH4+阴离子OH-NO3-I-HSO3-AlO2-HSO4-（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是[]A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变下列各项所述内容对应的图像不正确的是[]A.B.C.D.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是[]A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠下列图示与对应的叙述不相符的是[]A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是__________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO-②NH4+③Fe2+④K+⑤HCO3-⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是[]A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④ 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是[]A．CH3ClB．NaClC．KClO3D．CCl4 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如图所示。则该溶液中确定含有的离下列说法错误的是[]A．反应A(s)+B(g)===C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH<0B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明Ba 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是[]A.胶体：分散质的微粒直径是否在1nm~100nm之间B.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C.离子反应：反用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是[]XYZ例氧化物化合物纯净物A.苯芳香烃有机化合物B.溶液分散系混合物C.强电解质电解质化合物D.置换反应氧化现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；②银电极为电池的_______某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是[]A.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是[]①Ag+＋Cl-=AgCl↓②Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O③CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O④Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu⑤Cl2＋H2O=H+＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是[]A．因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式：C．含下列将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是[]A．0→a：c(Ca2+)、c(OH-)逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗B．a→b：无沉淀生成和溶下列各图像中，不正确的是[]A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C.有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是[]A．最终得到的白色沉淀是等 I．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断不正确的是[]A．向该溶液中加入KI溶液后，Fe3+物质的量减某溶液中含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子，向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）[]A.①B.①③C.

离子反应的试题400