离子反应的试题列表
离子反应的试题100
图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示离子反应,四个小圈分别表示四种基本反应类型.其中A~G分别表示图中不相互重叠的7个区域(B区域已用阴影标出).请分别对6个区现有以下反应中,①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合.属于离子反应的有______(填各反浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A.BaCl2,NaOH,NaHCO3B.Na2CO3,MgCl2,H2SO4C.AlCl3,NH3•H2O,NaOHD.Ba(OH)2,CaCl2,Na2SO对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加.其中正确的是()A.①③B.③C.①②D.③④下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2S04溶下列说法正确的有()A.凡是有离子参加的反应,都能写成离子方程式B.通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C.导电能力强的溶液,一定是浓溶液D.氧化剂在反应中被下列反应既属于离子反应,又属于还原反应的是()A.NaCl溶液+AgNO3溶液B.Na+Cl2C.CO+Fe2O3D.Zn+稀(H2SO4)加入NaOH溶液后,下列溶液中哪种离子数目会减少()A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.K+下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.锌粒放入稀硫酸中B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.钠在氯气中燃烧向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳气体,通入气体为6.72L(标准状况)时,立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目与通入二氧化碳气体下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A.Zn与CuSO4溶液的反应B.分解氯酸钾制氧气C.NaOH溶液与盐酸中和D.MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀下列反应属于氧化还原反应,又属于离子反应和化合反应的是()A.硅和氢氧化钠溶液反应B.二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C.氢气在氯气中燃烧D.氯气通入到氯化亚铁溶液中(1)离子反应是中学化学中重要的反应类型.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为左图.右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有______(填编号).①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示已知电离平衡常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是()A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-BaCl2剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是()A.AgNO3B.CuSO4C.Na2CO3D.MgSO4下列物质混合后不能发生离子反应的是()A.氯化钠液与硝酸钾液B.硫酸与烧碱液C.铜绿与盐酸D.硫酸铜液与铁钉向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是下列的()A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH-在下列物质的溶液中,加入CaCl2溶液不产生沉淀,再加入NaOH溶液才产生沉淀的是()A.Na2CO3B.AgNO3C.NaHCO3D.KOH如图是某“泡腾片”的标签.将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生了大量气泡.这个过程()泡腾片每片含:碳酸钙500mg维生素1000mg柠檬酸1350mg用量…用法…A.溶解了500下列叙述正确的是()A.凡是电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2下列实验中,有沉淀产生且不会消失的是()A.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳B.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳C.向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3-③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-,由此得出的如下结论中不正确的是()A.CO32-与H+、Ca2+不将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是()A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3下列化学反应中,既是氧化还原反应,又可以用离子方程式表示的为()A.铁粉放入硫酸铜溶液B.CO2气体通入澄清石灰水C.大理石高温分解D.KClO3在MnO2催化下加热制O2现有HCl,Ba(OH)2,Na2CO3,NaHCO3四种物质的澄清溶液,它们之间有如图所示的反应关系,图中每条线两端的物质均可相互反应,下列推断正确的是()A.M与Y反应的离子方程式一定为下列说法中,正确的是()①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中③熔点:钾>钠>钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.中和反应、盐类的水解也是复分解反应,盐类的水解反应的逆反应是中和反应.盐类的水解反应中,弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等,将其充分混合后不会产生沉淀的是()A.CaCl2、NaHCO3、KOHB.MgCl2、Ba(OH)2、HClC.FeCl3、H2S、HClD.NaAlO2、K2CO3、NH3•H2O常温下,向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液有四种溶液分别含有下列微粒:①Fe2+②HSO3-③CH2=C(NH2)-COOH④C6H5O-,若分别向其中加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体,均能使微粒物质的量明显减少的是()A.①②B.①④C.②③D.“探险队员”--盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.(1)请你帮将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中,有白色沉淀产生的是()A.NO3-B.SO42-C.OH-D.Cl-加入NaOH溶液后,溶液中哪种离子数目会减少()A.CO32-B.Cu2+C.SO42-D.Ba2+下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是()A.Na2CO3B.FeCl3C.CuSO4D.Ca(NO3)2下列物质混合后,不能发生离子反应的是()A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液B.硝酸钠溶液与氯化钾溶液C.稀硫酸滴到铜片上D.稀盐酸和碳酸钠溶液甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种.已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法中正确的是()A.甲一定是Ca(OH)2溶液B.乙一定是KN如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后,产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线.试回答:OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是:OA段______;AB把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化不大.该液体是()A.自来水B.1.0mol/L盐酸C.0.5mol/L硫酸D.1.0mol/L氨水往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的加入NaOH溶液后,下列各溶液中哪种离子数目会减少()A.CO32-B.K+C.SO42-D.H+把过量的CO2通入下列溶液中,最终不会产生沉淀的是()A.Na2SiO3B.CaCl2C.NaAlO2D.饱和Na2CO3向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是()A.NH4+B.Fe2+C.Mg2+D.Al3+加入适量的硫酸,会使下列离子浓度减小的是()A.Na+B.K+C.Ba2+D.Cl-根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=3×10-3K2=3×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2H将适量CO2气体通入下列溶液中,不会析出沉淀或晶体的是()A.饱和Na2CO3溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.Ca(ClO)2溶液下列反应属于离子反应,但不属于氧化还原反应的是()A.铜与稀硝酸反应生成NOB.MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀C.碳在氧气中燃烧D.浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是()A.Ba2+B.Ag+C.OH-D.H+下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜生成水和铜B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.盐酸溶液滴入澄清石灰水中D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是______.这类离子反应发生的条件是______,只要具备上述条件之一,反应就能发生.下列实验中的试剂b不可能是()A.AgNO3B.NaOHC.HClD.H2SO4将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有()A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+,FeD.Cu,Fe2+,Fe在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时,下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是()A.B.C.D.某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)()A.CH3COO-B.SO32-C.Na+D.HCO3-下列各组中,浓度均为0.1mol•L-1的三种物质的溶液等体积混合,充分反应后,没有沉淀物质存在的一组是()A.BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B.Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:2NO3—+8H++6e—=2NO↑+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是①Fe2+;②Mg2+;③SO32—;④S2—;⑤I—;⑥ClO—。A.①③④⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①③④(6分)已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。(1)向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl—和Br—的(15分)某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子,进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出,下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是()A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.Na限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应,符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的化学方程式个数有()A.3B.5C.8D.12某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子可能为下列中的()A.Na+B.I-C.S2-D.Cl-下列两种溶液反应,将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是()①AlCl3与NaOH②AgNO3与氨水③Na3PO4与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐下列离子方程式正确的是()A.用醋酸除去水垢:B.苯酚与碳酸钠反应:C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:D.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:已知:aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O,则系数c的值是A.1B.2C.3D.4要使Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+五种离子从混合溶液中逐一沉淀析出,选用的试剂和加入的顺序正确的是A.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.Na2S→Na2SO4→NaC下列叙述正确的是()A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱下列反应最后仍有沉淀生成的是A.明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液B.偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸C.石灰水中通入过量的二氧化碳D.硝酸铝溶液中加入过量氨水</PGN00下列反应的离子方程式中正确的是A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10-433.3液氨8697.20.80(1)分别是1.0mol·L-1的Ag+、Ba2+、NO-3和Cl-在水中发生反应的离子方程式是。(2)分别是0.50mol·L-NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.6(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)(1)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,(10分)已知:A、F为金属单质,D、E为气态单质,其余均为化合物,其中C的焰色反应呈黄色;B为黑色粉末,J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去):(1)A的在自然界中的矿物中,CuSO4可将FeS2氧化,生成Cu2S、SO42-和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中,正确的是()A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+B.14Cu2++5FeS2+28OH-=某溶液中含有NO3-、CH3COO-、S2-、SO32-等四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,搅拌后再加入过量的NaOH溶液,溶液中没有减少的离子是()A.NO3-B.CH3COO-C.S2-D.SO32-有下列几种粒子:OH-、、H+、、NH3,其中能在水溶液中两两发生反应的共有()A.三组B.四组C.五组D.六组向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,下列溶液的导电能力描述正确的是()A.开始时导电能力肯定最强B.当沉淀为最大值时,导电性最弱C.先变强,后变弱D.逐渐变弱下列无色澄清的溶液中,可能大量共存的离子组是()A.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、B.Fe3+、、Cl-、I-C.H+、Al3+、、F-D.ClO-、Na+、、S2-下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、K+、B.某无色溶液中:K+、、Cl-、C.含有大量OH-的溶液中:Na+、Cu2+、、D.常温下由水电离出的下列反应的离子方程式错误的是()A.向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液:Al3++4OH-====+2H2OB.向硝酸银溶液中加入过量的氨水:Ag++2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++2H2OC.Ca(HCO3)2溶液下列离子方程式正确的是()A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合:+OH-====NH3↑+H2OB.碳酸钙与醋酸的反应:+2H+====CO2↑+H2OC.水玻璃与过量稀硝酸反应:+2H+====H2SiO3↓D.氯气与氢某溶液中存在Na+、、、Cl-、、Br-中的若干种,依次进行下列实验:(1)用pH试纸检验,溶液的pH>7;(2)向溶液中滴加新制氯水,无气体产生,加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是()A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶1∶4∶4)B.、Ba2+、H+、Cl-(1∶1∶1∶2)C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3(1)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们摄取海水中的亚铁离子,把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;用酶作催化剂时反应的另一个反应某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是______________,气体B的成分是_______________。(填化学式)(2)某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯写离子方程式时,下列物质在水溶液中须改写为离子形式的是()A.H3PO4B.NaOHC.CaCO3D.CH3CH2OH(酒精)有一无色溶液,可能含有、、Cl-中的一种或几种,向其中滴加过量的BaCl2溶液,未见明显现象;又向混合溶液中滴加NaOH溶液时,溶液中产生了白色沉淀;再向固液混合物中滴加足量有五种无色溶液:NaCl、K2S、NaAlO2、NaHCO3、BaCl2。要求只用一种试剂一次将它们区别开来,这试剂可以是下列的()A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液为了区别五瓶无色溶液:HCl、AlCl3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3,四位学生都没有用酒精灯,三位学生另用了试剂,一位学生没有另用任何试剂.其中操作步骤一定最少的是()A.甲另用了下列关于实验或说法正确的是()A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,加热后都能复原B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶(改编)25℃时有关物质的颜色和溶度积(KSP)如下表:物质AgC1AgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑KSP1.8×10-107.7×10-131.5×10-161.8×10-50下叙述中不正确的是()A.向AgC1的白色悬浊液RO+2R+6H3R+3HO是某同学作业中的一个离子方程式,其中R所带电荷模糊不清,若R所带电荷用x表示,则x应是()A.“+”B.“2-”C.“3+”D.“4-”以下是某溶液中含有的浓度较大的离子的检验结论,明显错误的是()A.Na、H、Cl、HCOB.Ca、Mg、Cl、BrC.Na、OH、S、ClD.K、SO、NH、Cl下列各组溶液之间的反应,所用离子方程式表示相同的是()A.硝酸钡与稀硫酸,氯化钡与硫酸钠B.盐酸与碳酸钠,盐酸与碳酸氢钠C.氢氧化钠与硫酸,氢氧化钡与硫酸D.氢氧化钠与盐酸某无色溶液能使石蕊变红色,经实验测知该溶液中存在Ba2+和。则该溶液中可能存在的离子组是()A.、、Cl-、K+B.Fe3+、Na+、、Zn2+C.、Mg2+、Cl-、K+D.、Na+、Cl-、OH-在含有Mg2+、Fe2+、、Al3+的溶液中,加入过量的氢氧化钠水溶液,加热搅拌,再加入过量盐酸,溶液中减少的阳离子是A.B.Fe2+C.Mg2+D.Al3+下列离子方程式书写正确的是()A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-===CO32-+H2OB.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中:H++OH-===H2OD.氯气通入溴
离子反应的试题200
下列反应的离子方程式正确的是()A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-B.浓盐酸与MnO2反应制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入少量下列离子方程式书写不正确的是()A.CuSO4溶液吸收H2S气体Cu2++H2S=CuS↓+2H+B.NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OC.向NaAl下列离子方程式书写正确的是A.用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多:OH-+H+=H2OB.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液:AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应:2C6H5O-+CO2+H2下列反应中是离子反应,但不是氧化还原反应的是()A.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液B.金属钠在Cl2中燃烧C.铁片置于CuSO4溶液中D.金属钠放入水中生成NaOH和H2(4分)如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入与H2SO4溶液同浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题:能用H++OH-=H2O表示的化学方程式有()A.氢氧化钠溶液与盐酸反应B.氢氧化铁与硫酸反应C.氢氧化钡与硫酸反应D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于稀硝酸:CO32―+2H+→CO2↑+H2OB.氯化铜溶液中加入NaHS溶液:Cu2++HS―→CuS↓+H+C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳:CO32—+CO2+H2O→2HCO3—D.硫下列说法正确的是()A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB.25℃时,将20mL0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后(4分)常温下,将0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合,反应过程中生成g沉淀,反应后溶液的PH值为。将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO3)2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原Ba(NO3)2溶液中NO3-的在水溶液中,YO3-与S2-发生反应:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。(2)YO3-中Y的化合价是_______。(3)Y元素原子的最外层电子(4分)在水溶液中,短周期元素Y形成的YO3n-与S2-能发生如下离子反应:YO3n-+3S2-+6H+Y-+3S↓+3H2O请回答:(1)此反应中,氧化剂是_____________。(2)YO3n-中n=_______。(3)Y元素在把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。(共8′)现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2④CH3COONa、⑤NaOH。已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-,试回答:(1)这五种溶液的pH由大到小的顺可用H++OH-=H2O表示的化学反应是()A.H2SO4+Ba(OH)2-B.CH3COOH+Fe(OH)3-C.H2CO3+KOH-D.HCl+NaOH-已知AgI胶体粒子能吸附I-,在10mL0.01mol·L-1KI溶液中滴入8~10滴0.01mol·L-1AgNO3溶液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是下列离子方程式中正确的是()A.将SO2气体通入NaCIO溶液中:SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIOB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(下列离子方程式中,不正确的是()A.用碳棒作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O="2Cu"+O2↑+4H+B.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.向下列物质中,只含离子键的是A.H2B.NaClC.H2OD.HCl在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为()A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是()A.K2CO3、CaCl2B.AgNO3、HClC.NaOH、CuSO4D.Na2CO3、BaCl2(10分)在课外实验中,某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品,从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+),废液中提取单质银,其流程图如下图所示:(1)写出沉淀D的成分____________,不能用H++OH-=H2O表示的化学反应是()A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C.稀盐酸与氢氧化铜反应D.稀硝酸与氢氧化铝反应正确书写离子方程式时,应使等号两边()A.离子的物质的量相等B.微粒的总的数量应相等C.正电荷和负电荷总数应相等D.电荷量和各元素原子的物质的量应相等常温下甲为pH=2的醋酸溶液,乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液,下列说法正确的是()A.甲溶液中c(CH3COO-)一定大于乙溶液中c(CH3COO-)B.甲、乙等体积混合后pH大于2C.乙溶液离子下列条件下,可能大量共存的离子组是()A.常温下水电离的c(OH-)为1×10-10mol/L的溶液中:AlO2-、CO32-、K+、Na+B.常温下水电离的c(OH-)为1×10-5mol/L的溶液中:S2-、SO42-、S2O氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性,下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像,其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量,纵某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中错误的是()A.该物质可能是金属钠B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定含钠元素D.该物质中可能含钾元素分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是()A.H+B.HC03一C.OH-D.Ag+在庆祝中华人民共和国成立60周年晚会上,网幕焰火以动漫形式为人们营造了辉煌的视觉盛宴,这些五彩缤纷的焰火中,焰色呈紫色的元素是A.ClB.SC.NaD.K下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验回答下列问题:(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。(2)反应一段时间后,将B试管中的溶液加热,可以观察到。试管C已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的M的化合价为()A.+3B.+4C.+6D.+7已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸)(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O,反应中B与CO2的物质的下列反应中,既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是A.H2+O2B.CO+CuOC.Zn+H2SO4D.NaOH+CO2(10分)已知亚硝酸是中强酸,不稳定易分解2HNO2="NO↑"+NO2↑+H2ONO2是红棕色刺激性气体,AgNO2是难溶于水.亚硝酸盐是毒的物质.某钠盐中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-离子某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要()A.用水洗涤2~3次后再使用B.用滤纸擦干净即可使用C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用D.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同下列有关焰色反应的叙述中正确的是A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B.每次实验后,铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品中含K元素而不含Na元素某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤,对滤液进行了多次检测,其中有三次检测的结用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为(未配平):MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是A.该反应右边方框内的产物某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH试纸测得溶液呈强酸性;②加入过量NaOH溶液做焰色反应实验的铂丝应用A.硫酸洗涤B.稀盐酸洗涤C.水洗涤D.醋酸洗涤下图是广州亚运会开幕式中广州塔上正在燃放的焰火,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A.钠盐在灼烧时火焰呈黄色B.单质钾与KCl在灼烧时火焰颜色相同ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表离子开始沉沉淀的pH完全沉水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种。阳离子Ba2+NH4+Fe3+Al3+Fe2+阴离子O已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应:RO3n-+6H++3S2-="3S↓+"R-+3H2O则R原子最外层电子数为A.5B.6C.7D.4(15分)有A、B、C、D四种化合物,分别由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32-中的两种所组成,它们各具有下列性质:①A既不溶于水,又不溶于盐酸,②B不溶于水,但可溶于盐酸并放下列说法中,正确的是()A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2OC.在与铝反应能生成H2的溶下列说法正确的是()A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HS-、Br-、Ba2+C.将1molFeCl3全部转化成胶体,其中氢洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的某含铬废水硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是下列说法正确的是A.时溶液的KW大于时溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应离子方程式为C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的D.时,将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合,溶在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32—B向含有1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液,下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间关系的是()(9分)固溶体BaInxCo1-xO3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料,Co的氧化数随组成和制备条件而变化,In则保持+3价不变。为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数(14分)(1)写出Al2(SO4)3的电离方程式(2)除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式①Cl-(SO42-),所加试剂,离子方程式②Fe2+(Cu2+),所加试剂,离子方程式(3下列说法正确的是A.根据反应可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B.根据反应可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应可知:的酸性比强D.根据反应可知:属于三元酸(9分)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-已知:①A、B两(11分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①所得溶液呈碱性;②加HCl后,生成无色无味的气体(8分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g—0.5g.已知NaNO2能发生如下反应:aNO+xI—+yH+=bNO↑+cI2+zH2O,请回答下列问题:(1)上述反(16分)(1)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。①请写出该反应的离子方程式(不要求配平)。②该反应中氧化剂与还原剂的物(10分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、_____(12分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.试回加入盐酸后,溶液中的离子数目不会明显较少的是ACO32─BAg+CSO42─DHCO3─离子反应及其应用:(1)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:;如果病人同时患向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是(A)(B)(C)(D)下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是A.大理石与稀盐酸B.硝酸银溶液与氯化钠溶液C.锌粒与稀硫酸D.红热木炭跟水蒸气反应(每空2分,共8分)有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验:A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,又知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是A.因为A2-+H2OHA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性B.0.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是ABCD(6分)A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种,将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应,有以下现象?(1)加入A时生成白色沉淀.(2)向(1)中沉淀加入B时下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是:A.Fe+CuSO4="Cu"+FeSO4B.2Na+Cl22NaClC.NaCl+AgNO3="AgCl↓+"NaNO3D.2KClO32KCl+3O2↑用下列溶质配制某混合溶液,已知溶液中〔K+〕=〔Cl-〕,1/2〔Na+〕=〔SO42-〕,则其溶质可能是A.KCl,NaHSO4B.KCl,Na2SO4,NaClC.NaCl,KCl,K2SO4D.KCl,K2SO4,Na2SO4(8分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量多次(12分)2010年8月7日,甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流,造成大量人员伤亡,其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行分析,(8分)有一包白色粉末,其中可能含有,现做以下实验。(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(3)取下列离子方程式正确的是A.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—B.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2++2Br—+2Cl2="="Fe3++Br2+4Cl—C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的N(8分)有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白:⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中(5分)化学实验中,常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,⑴、该(6分)如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应(设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同)。试回下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是()A.K2CO3、BaCl2B.NaOH、CuSO4C.AgNO3、NaClD.Na2CO3、CaCl2(12分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl­-Br-I‑ClO‑AlO­2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热(10分)有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S2-、MnO4-、NO3-、SO42-、CO32-,阳离子:Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+,将白色粉末进行下列实验,实验操作下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是A.K2CO3、BaCl2B.NaOH、CuSO4C.AgNO3、NaClD.Na2CO3、CaCl2(16分)有A、B、C、D四种可溶性盐,它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种,现进行如下实验:①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色。②若下列反应,一定不会有气体产生的是A.盐与碱溶液的反应B.盐与盐在水溶液中反应C.酸与碱在溶液里的中和反应D.非金属与氧组成的化合物与水反应I.现有下列8种物质①;②;③;④HF;⑤;⑥;⑦食盐水;⑧其中属于强电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。II.现有一瓶浓度为(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不(10分)(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有产生,它们的离子反应方程式。(2)锌粒投入稀硫酸中,溶液里离子的量减少,离子的量增加,离子的量没有变化.对离子反应:xR2++yH++O2===mR3++nH2O,下列说法中,错误的是A.m=4,R3+是氧化产物B.x=y=m=4,n=2C.该反应中R2+得到电子,被还原为R3+D.任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都(16分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发(9分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:根据以上信息,请同答下列(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有(填编号)。①单质②氧化物③化合物④盐(2)可用图示的方法表示不同反(6分)氰(CN)2­的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。(CN)2­和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2­的氧化性比Br2弱,比I2强。(1某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Mg2+,用①Na2CO3溶液,②NaOH溶液,③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是()A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②(10分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子则可能是NO3-,SO42-,Cl-,CO32-离子中的某一种。(1)若把四种盐溶解在四(9分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl­-Br-I‑ClO‑AlO­2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,分析如下残缺的反应:RO3-++6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂­B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.R一定是周期表中的第VA族元素
离子反应的试题300
下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是A.K2CO3、CaCl2B.AgNO3、HClC.NaOH、CuSO4D.Na2CO3、BaCl2(15分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知:①A、B两溶300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L已知M2O7x-+3S2-+14H+="2"M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+6(12分,每空2分)(Ⅰ)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHSO4,K2SO4,NH4NO3,Al2(SO4)3___________________________________。(Ⅱ)将下列离子反应,改写成对应的化学方程式在含有的溶液中,加入足量的固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变化的是A.B.C.D.(8分)现有三种物质A、B、C,它们均溶于水。其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-COSO为鉴别它们,分别完成以某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为:所含离子NO3-SO42-H+M浓度/(mol·L-1)2121A.Cl-B.Ba2+C.Mg2+D.F-(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。填写下(10分)13.物质间的三角转化关系是化学常见关系,如图,已知A、B、C都含有同一种元素X,且A、B、C之间可以相互转化。(1)若A是常见金属的氢氧化物,且A+OH-→B,A+H+→C,写出:①(4分)今有两种溶液A、B,共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同,其中A溶液里含有三种阳离子和两(7分)(1)往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液,可以观察到的实验现象是:溶液变蓝,并产生无色气体,请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式:,。(2)两个氧化还原反应的离向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为A.2∶1∶2B.1∶2∶2C.2∶2∶1D.9∶2∶4(9分)有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经如下实验:①原溶液加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀;②将①所得溶液加热,放出使湿润的红色用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是()A.只含有Na+B.一定含Na+,也可能含K+C.既含Na+又含K+D.可能含Na+或K+中的一种(14分)(1)向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1mol/L盐酸75mL,且边加边振荡,则在标况下产生CO2气体的体积为mL(2)FeCl3溶液中混有FeCl2,写出除杂试剂的化学加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是()A.Cl-B.Na+C.CO32-D.SO42-下列物质间的反应不属于离子反应的是()A.BaCO3+HClB.HCl+AgNO3C.CO+Fe2O3D.BaCl2+H2SO4(8分)⑴3.6gH2O的物质的量是________,含有_______________个水分子,含有________molH原子。(水的相对分子质量是18)⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是,这类某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是A.HCO3—B.Na+C.Ba2+D.NO3—下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是①氯气②氢氧化钠溶液③高锰酸钾溶液④稀硝酸⑤磷酸溶液⑥硫化钠溶液A.①②③B.①③④C.④⑤⑥D.②⑤⑥100mL0.1mol/L盐酸与50mL0.2mol/L氨水混合,在所得溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C.c(H+)+c(用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是()(15分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)上(8分)有一包固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是:阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-为了鉴定其中的离子,现进行如下实验。根据实验现象,填写下表:((9分)A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无(9分)若检验某溶液中是否存在下列离子:SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl-、Br-、I-,根据下列事实分别做出适当结论:(1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是。(2)先加盐酸酸化对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是A.加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则说明原溶液中含有Cl-B.加入KSCN溶液无红色出现,再加入氯水溶液变某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子。为确定溶液组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液C(H+)=10-1mol/L时有气体生成,当溶液C(H+)=10-13mol/L时,有沉淀生成的是()A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3-C.Ba(6分)某溶液中可能含有OH—,CO32—,AlO2—,SiO32—,SO42—,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关(6分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知(6分)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的总反应的离子方程式是负极反应式是;正极反应式是:焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.稀硫酸有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验:回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是(2)有同学认为实验.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KS某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是()(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了三次检验,每次检验结果如下表所示,请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次下列离子方程式表达正确的是A.铁与FeCl3溶液反应:2Fe+Fe3+=3Fe2+B.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):阳离子K+、NH4+、H+、Ba2+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、OH-现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验:(12分)某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-,检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。回答下列问题:(1)填写试剂的化学式①②⑤。(2)试剂④可能是(填选项字母)。A.(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。(2)溶液中共有种不同的粒子。(3)这些往某溶液中加入氢氧化钠溶液后,原溶液的中离子浓度显著减少的是A.CO32-B.SO42-C.Mg2+D.Ba2+(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再下列离子方程式正确的是()A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是A.盐酸B.过氧化钠C.双氧水D.有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+,(1)取pH试纸检测,溶液呈强酸性,则可以排除的存在;(2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液,使溶液从酸(10分)对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析:①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。②用铂丝蘸在Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+的离子反应中,Fe2+代表的化合物不可以是()①Fe(OH)2②FeCl2③FeSO4④FeCO3A.①④B.①③C.①③④D.②在H2SO4溶液中分别滴加(或加入)少量的下列溶液(或物质):①CH3COONa溶液②氨水③Cu(OH)2④Zn粒⑤Fe2O3粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。①_______________________,_______将足量稀盐酸加入下列固体混合物中,只能发生一个反应的是A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的氧化钠固体,在空气中充分搅拌后再加过了的稀盐酸,溶液中离子浓度变化最小的是A.Fe3+B.Al3+C.Fe2+D.Na+下列叙述中正确的是A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-B.明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液(16分)某溶液中含有Al3+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图:(1)试剂X要过量,其化学式为,是图中的试剂(选填①、②或③)。(2)沉淀(7分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、SO32-、SO42-,取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:试回答下列问题:(1)气体甲的化学式为。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离向溶有0.01molKOH和0.01molBa(OH)2的水溶液中通入CO2气体,下列图象能正确反映通入CO2气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO2气体的体积,纵坐标表示沉淀的(8分)现有A、B、C、D四种溶液,它们的阳离子和阴离子均各不相同,所含阳离子是:Ba2+、Ag+、H+、Na+,所含阴离子是:CO32—、NO3—、Cl—、OH-,为了确定这四种溶液成分,进行如下“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是()A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化C.检验某水溶液中是否含Cl-离子,先加HNO3溶液酸(12分)学习小组探究中和反应。I取20mLlmol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液II向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应III另取20mLlmol/L的KOH溶液,加入与I(1)人工降雨是缓解干旱的有效措施;(2)为预防甲状腺肿大,在食用盐中加入碘酸钾(KIO3);(3)医疗上用硫酸钡作“钡餐”;(4)石头纸(RichMineralPaperRMP)也叫石科纸,就是用磨成(12分)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知:(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是A.K+B.H+C.HSO4-D.SO42-.(12分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知:①甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白写出下列物质在水中的电离方程式:(1)硫酸钠(2)氢氧化钡可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀B.加入氯化钡溶液时有白色沉淀C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失D.加入足量盐酸实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,发生如下反应(未配平)MnO4-+SO2+H2O——Mn2++SO42-+H+下列选项不正确的是A.该反应说明SO2有漂白性B.配平后H2O的计量系数为2(最简整数甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子,向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水,溶液变成橙色,再加入丙溶液,颜色无变化,则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是()A(7分)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是:;配体是:;配位数是:;外界是:;内界是:;该配合物发生电离的电离方程式为:。有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种。为鉴别各溶液的成分,取3份a溶液,向其中分别逐滴滴入b、c、d三含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体,不能引起该离子浓度明显变化(不必考虑溶液体积变化)的是()A.ClˉB.SO32ˉC.HCO3ˉD.Al3+向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈中性,有白色沉淀产生。该溶液可能含有A.CO32—B.OH—C.SO42—D.HCO3—(7分)有一无色透明溶液,,可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下。①取少量该溶液,滴加氯水,氯水褪色。②取(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。\x(气体B,遇HCl冒白烟白色沉淀C且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。(1)推断A、B、C、D的化学式:A_____孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,主要步骤如下:已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定(10分)有一透明溶液,可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出,并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表已知:HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—某溶液中可能含有OH−,CO32−,AlO2−,SiO32−,SO42−,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO42-B.H+、K+、SO32-、SO42-C.Fe2+、H+、ClO-、S2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①用pH试纸检验,溶液的pH>(16分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:在下列反应中,属于离子反应并且反应过程中溶液(或气体)有颜色变化的是()A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B.点燃H2和Cl2的混合气体C.NaOH和CuSO4溶液D.Cu放入浓硝酸中(6分)⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)⑵在KCL和CaCL2所组成的某(6分)(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化(本题共8分)现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是,氧化产某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生⑵第二份加入足量(4分)写出下列物质的电离方程式:HNO3Ba(OH)2NaHCO3KAl(SO)2检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是()A.防止CO32―的干扰B.防止Cl―的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3―的干扰(8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。(3下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCLB.NaCL+AgNO3C.CO+O2D.BaCL2+Na2SO4在含有、、、的稀溶液中,加入足量的固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是()A.B.C.D.向10mL0.1mol·溶液中,滴加等浓度溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有、、,且B.x=10时,溶液中有、、,且C.x=30时,溶液中有、、,且D.x=30时,溶液中有、、,向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()A.B.C.D.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3;⑥SO2-4离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①(6分)已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca(OH)2、FeCl3、HCl,它们相互之间的反应现象如下表所示,其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“-”表示无现象。(1)写出B已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含上述离子共有______(10分)某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验:(1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。(2)取溶液少许,加已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是A.H+、NH4+、Al3+、NO3-B.H+、Al3+、AlO2-、SO42-C某溶液中所含离子及其浓度如下表,则Mn+及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度(mol/L)3121AA.Mg2+、1B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、2
离子反应的试题400
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3,则通入氯气的物质的量(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-各取五种溶液分别做向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是(8分)氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+,Ag(NH3)2+能和H+反应:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+,今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验(所加试剂均过量)。(1)气体A的化学式是,沉淀A的化学式是;(7分)现有含1molFe3+和1molAl3+的混合溶液,按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体,纵坐标为混合沉淀的物质的量。(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线(2)逐有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:(1)该溶液可使pH值试纸呈现红色;(2)取溶液少量加新制已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3—六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含的离子是________(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只有一次。阳离子Ag+Na+Fe3+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-SO32—NOSO42—某同学将它们分别配成0.1mol·将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(与CO2反应由先到后的顺序是:OH-AlO2-CO32-)ABCD下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象相同的是A.AlCl3和NaOHB.硫酸铝和浓氨水C.NaAlO2和H2SO4D.氨水和AgNO3溶液(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息:①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。②其中甲、丙、戊三种溶液呈(8分)某澄清透明溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种,进行下列实验:根据实验结果回答:⑴溶液中肯定有的离子是___________。某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的中的一种。①若把四种盐分别溶解于盛(每空2分共计8分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+;阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-(离子不能重复出现)。做如下实验:①分别溶于水,只下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A.Na2CO3B.FeCl3C.CuSO4D.Ca(NO3)2(10分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡硫酸铁(2)写出下列反应的离子方程式硫酸钠和硝酸钡碳酸钠与足量的盐酸(3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:向沸水中逐滴只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A.KOH和AlCl3B.AlCl3和氨水C.NaAlO2和盐酸D.Na2CO3和盐酸(12分)水是组成生命体的重要化学物质,没有水就没有生命。请回答下列问题:(1)水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子,写出此过程的方程式;(2)25℃时,在由水电离向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2,得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是()ABCD(5分)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结(每空2分,共10分)某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)阳离子Na+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl向20mL0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是A.x=20时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)B.x=20时,溶液中有NH4+(6分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同,(8分)有一无色透明澄清溶液,可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO、NO、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种,做如下实验:①取溶液少量加入铁粉有气体放出;②另取原溶液加Na2SO3溶某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是:①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是:A.x=10时,溶液中有、、,且B.x=10时,溶液中有、、,且C.x=30时,溶液中有、、,且D.x=(14分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于水后,(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子Cl-、SO、NO3-、OH-现进行以下(10分)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正(6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行下列实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份(12分)有一白色固体混合物,可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2--等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图中情况的一组物质是()XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(H在一无色未知溶液中已检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl-④NO3-⑤S2-⑥CO32-⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+。其实这些离子中有一部向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化,如下图所示,各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是(6分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、(4分)下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据:AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2溶解度水中1709.21.5×10-433.3液氨中8697.20.80根据给出的数据请分(10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:①A和E的溶某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A.若加入AgNO3溶液,可生成白色沉淀,则可确定该溶液中一定含有Cl-离子B.若加入BaCl2溶液,能生成白色沉淀,加稀盐酸沉下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水B.二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水C.过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L,请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉()A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)2(6分)今有一无色的混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知甲和丁反应有气泡出现。向含有的水溶液中,加入足量的固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是()A.B.C.D.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:(1)沉淀甲是,生成沉淀的离子下列各组稀溶液:①氨水和硝酸银②NaAlO2和盐酸③硫酸氢钠和氢氧化钡④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是A.③④B.①②④C.①②③④D.②④(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起该离子浓度减小的是()A.Cl-B.OH-C.AlO2-D.HCO3-(8分)无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是(填化学式,下同),气体B的成分是:(2)溶液某溶液中含有Cl-、K+、H+、,组成该溶液的化合物最多有()A.2种B.3种C.5种D.6种(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体(1)某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42-、Cl—、CO32-中的某一种。(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B.AlCl3溶液与NaOH溶液C.KAlO2溶液与KHSO4溶液D.2%的下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入下列叙述正确的是:A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液CAlCl3溶液与(8分)现有三种物质A、B、C,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-COSO为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果向10mL0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时,溶液中有NH4+、A(14分)(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列检验离子的方法及结论正确的是()。A.向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-B.向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-C.向碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2S04溶(11分)有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:②向①的沉某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的是A.气体A是NO2B.X中肯定存在F(6分)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题:①把(6分)某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2。现有下列离子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-,试判断下列两种情况下,各离子存在于此溶液中的情况:(1)第一种情况:该溶液中已知反应M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+6要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来,则应依次加入()A.Cl-、SO42-、OH-、H+B.SO42-、Cl-、OH-、H+C.Cl-、SO42-、OH-、CO3-D.OH-、Cl-、SO42-、H+下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3—、CO32—、SO42—、SO32—、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管,各取少量该混合液,分别进行如下实验:(1)向试管A中滴加Ba(NO将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()(15分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示:由下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.用CO还原氧化铁来炼铁B.用锌和稀盐酸反应制氢气C.用稀硫酸除铁锈D.CO2通入澄清石灰水变浑浊(9分)某中学化学兴趣小组在课外活动时,对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下:检测次数溶液中检测出的溶质第一次KClK2SO4Na2CONa2O2、HCl和Al2O3在水中反应,若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为()A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶3某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种,现进行以下的连续操作:a.用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;b.溶液中通入氯气,溶关于某溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-B.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原(6分)一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-,取该溶液进行以下实验:a.用pH试纸测得该溶液呈酸性;b.取部分溶液,加入数滴(8分)某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的几种,进行如下实验:(1)滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。将沉淀滤出,并将滤液分为两份,产生的(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42-等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性。②取10mL该溶常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子。甲的实验为:(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有离子(仅填一种)也会有此现象。乙的下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是()A.AlCl3和NaOHB.H2SO4和BaCl2C.NaHCO3和HClD.NaCl和AgNO3某溶液中,只可能含有下列离子中的几种:阳离子K+、Mg2、Fe3+、Al3+阴离子、、现每次取100.00mL溶液进行实验:①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生;②第二份加入足量氯化钡溶液后属于氧化还原反应的离子方程式的是()A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.HCO3-+H+=CO2­+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑下列说法正确的是A.碳和SiO2反应能置换出硅,说明碳的非金属性比硅强B.SO2通入碘水中,碘水褪色,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2HI+2H+C.加入铝粉能产生氢气的溶液中某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中()A.一定有SO42-B.一定无Ag+C.可能有SO42-或Ag+D.可能有CO32-(6分)根据方程式:Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,请回答:⑴(NH4)2SO4属于,H2O属于___。(填字母)A、电解质B、非电解质C、胶体⑵写出(NH4)2SO4的电离方程式:______。⑶写出下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是()A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3