对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，(9分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—已知：①A、B以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是()A．AlCl3,Ba(OH)2,HClB．BaCl2,Na2CO3,NaClC．NaAlO2,NaOH,H2SO4D．MgCl2,Na（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3下列叙述正确的是（）A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH4＋（10分）（1）①写出Na2SO4的电离方程式。②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式。③OH-+H+="="H2O改写为化学方程式。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+（1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液B．Na2S和Na2SO3的混合溶液C．NaAlO2与Na离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与(20分)（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是，其中能导电的电解质的电离方程式下列物质中，含有Cl－的是A．氯化钠溶液B．CH3ClC．新制氯水D．液氯下列关于焰色反应的说法不正确的是()A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验(14分)（1）向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸（9分）有一无色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、等离子中的若干种。现做如下实验：①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。②另下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过在pH＝1的某溶液中，可能存在、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．、Fe3＋B．只有C．I－、Fe3＋D(6分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。为了鉴向10mL0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是()A．x=10时，溶液中有、、，且B．x=10时，溶液中有、、，且C．x=30时，溶液中有、、，且D．x下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C_________（2）写出生成下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；（2）写出混合液某无色透明溶液可能含有下列离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入lL水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．⑤①④③②D向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为_________________________洗涤沉淀的方法：在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反应后证明AgNO3不足的方法：下列电离方程式正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42一B．NaHCO3Na++HCO3一C．H2S2H++S2－D．Mg(OH)2Mg2++2OH-鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1—、Na+B．H+、Cl—、CO32—C．Ba2+、Na+、SO42—D．H+、K+、OH—下列关于焰色反应说法正确的是()A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确下列电离方程式不正确的是()A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．HNO3=H++NO3-D．KHCO3=K++H++CO32-某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是()A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2SO4C某溶液中可能含有Na+，NH4+，Ba2+，SO42－，I一，SO32－中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性。取样品分别进行实验：①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；②加溴水，向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，下列实验事实所得出的结论中，错误的是A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．全部为Al(OH)3沉淀B．几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中C．一部分为Al(OH)3沉铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：（Ⅰ）在酸性介质中用F下列示意图与对应的反应情况正确的是（）ABCDA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaA下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：B．用醋酸除去水垢：C．苯酚钠溶液中通入少量D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3—中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；②向溶液中滴加氯水，没有气现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。（2）工业已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C．[Ag(NH3)2]+是化学Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为。（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合常温下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固体，溶液中微粒的数目不变的是A．NH4+B．H+C．NO3－D．H2O某无色溶液M可能含有离子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→__________向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是A．Fe3+B．HS—C．D．C6H5O—铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：。（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。回答下列问将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：。（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH常温下，向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是向10mL0.1mol·L-1(NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列表述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)B．x=20时溶液在稀硫酸酸化的含6molKI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。请回答下列问题：（1）b点时，对应含碘物质的化学式为。（2）b→c过程中，下列说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反应C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。（2）取少量原下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．Zn+H2SO4(稀)B．NaCl+AgNO3(溶液)C．H2+O2D．Na2O+H2O（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①②B．①③C．②③D．③④今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验：实验一：将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体。实验二：学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：①取水样仔细观察，呈透已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶
A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)Ⅰ、往该溶液中逐滴某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。阴离子SO42-、NO3-、Cl-阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入K在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外下列有关离子的说法正确的是A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．1molNa2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子D某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是A．I中混合前后溶液中各离子种类、个有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是，C是。(2)操作Ⅱ的名称是。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（）A．一定含SO42－B．一定含Ag+C．可能含SO42－D．可能含CO32－如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．Na2SO4与NaAlO2组成的按要求填空（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）由上述元素组向含1molHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）下列反应过程符合如图所示关系的是A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体（13分）1000mL某待测液中除含有0．2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_____物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述正确的是()A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，完全转化为CaCO3B．CO2通入向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．b曲线表示的减少，d曲线表示氢氧化已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等某澄清透明溶液中只可能含有：①A13+；②Mg2+；③Fe3+；④Cu2+；⑤H+；⑥；⑦中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是KMnO4是一种重要的氧化剂。（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是。a．硝酸b．硫酸c．盐酸②将氧化C2O42−的离子方程式补充完整：□MnO4−+□C2O42−+□在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸B．氢氧化钠溶除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是A．Na2CO3、HCl、BaCl2B．BaCl2、HCl、Na2CO3C．Na2CO3、BaCl2、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式：________________________________。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______________某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4已知NH4++OH－NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取20某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：A．一定有SO2-4B．SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种C．一定无Ag+D．可能有CO2-3下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（）A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有。(填序号)（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。（3）上述物质中某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32+；⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。对某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是()A．SO32-B．Na＋C．AlO2-D．SO42-取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32－B．加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)将由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：①取pH试纸检验，表某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；（2）取10mL该溶液于试某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋阴离子Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是()A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子，若向其中通入过量的氨气，水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．M点某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．M点为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是A．Ag+、Fe2+、Al3+B．NH4+、Fe2+、Fe3+C．Ag+、Cu围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。（2）属于电解质在含1mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6molBaSO4沉淀，则生成NH3•H2O的物质的量为A．0.8molB．lmolC．0.2molD．0.4mol某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有性,请写出工业上用氯气与NaO某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液B．铝片与Hg(NO3)2溶液C．稀硫酸与铜片D．NaNO3溶液与KCl溶液常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、。已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的向100mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是()A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是()A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+能正确表示下列反应的离子方程式是A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=F在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：B．常温下的溶液中：C．含有大量Al3+的溶液中：D．常温下pH为7的溶液中：K+、Fe3＋、Cl-、SO42-能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-="在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液：Na+Cl－SO42－AlO2－B．某无色溶液：CO32－NO3－Al3+Ba2+C．加入Al能放出H2的溶液中NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．酸性溶某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．C滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：()A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．K+、Cu2+、SO42-、NO3-B．Na+、Ba2+、Br－、SO42-C．NH4+、Fe3+、Cl－、SCN－D．K+、Fe2+、Cl－、NO3-下列反应的离子方程式书写正确的是A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．能使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－C．投入铁现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1mol/L的溶X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。②IV中的电下列离子方程式的书写正确的是()A．误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2OC．氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板下列说法中正确的是()A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－C某溶液中含有0.005molFeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是()A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的下列物质中，含有自由移动Cl－的是()。A．KClO3溶液B．熔融的NaClC．KCl晶体D．氯化氢气体能正确表示下列反应的离子方程式是()。A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()。A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．空气：CH4、CO24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为＋6价)，恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为＋6价)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、SO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过