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质量守恒定律的试题列表

质量守恒定律的试题100

在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间后，测得反应前后各物质的质量如下该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是[]A．分解反应B．化合反应C 在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是[]A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y2 已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是[]A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑（1）生成物A的化学式为，反应中被氧化的同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气(NH3)。已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是[]①阿伏加德罗定律②质量守恒定物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是[]A、①②⑤B、②③⑥C、①②③D、④⑤⑥ 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价 X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积仍是100mL，下列说法正确的是[]A．X2气体过量B．X2和Y2的体积均为50mLC．产物是双原子分子D．无法确定两某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是消耗掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是[]A．有1个氧原子C．有2个氧原子C．有1个A原子D 小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中，加热时，氯酸钾的分解速率明显加快。于是她惊奇地告诉同学小华：高锰酸钾也可以做氯酸钾分解的催化剂。小华同科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成，则：（1）A的化学式为_____________，A与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4__________（填强或弱），阴在水溶液中YO3n－和S2－可发生反应：YO3n－＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O。下列有关叙述正确的是[]A．n等于1，Y是卤族元素B．n等于1，YO3n－中Y元素化合价为+7C．n等于2，Y可能是硫元素D．n等 U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有______________个A原子，AH3分解反应的现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D[]A．1molB．0.5molC．0.275molD．0.25mol 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）（1）A的分子式___________________；（2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O(III)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑(IV 金属活动性不同，冶炼方法也不同，在下列括号中填入适当的冶炼方法，并补充完成化学方程式：（____________）（_________________）（______）（1）在上述括号能填入适当的冶炼方法。气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城下列说法正确的是[]A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C．丁烷与异丁烷是同系物（homolog）D．石油裂化（cracking）的目物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是[]A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤⑥ 在水溶液中YO3n-和S2-可发生反应：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O。下列有关叙述正确的是[]A．n等于1，Y是卤族元素B．n等于1，YO3n-中Y元素化合价为+7C．n等于2，Y可能是硫元素D．n 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表下列说法不正确的是[]A．物质C一定是化合物B．此反应不一定是可逆反应C．此反应（1）①配平下列离子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是[]A．①②⑤B．①②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥ 已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。_________________同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为[]A．ABB．A2BC．AB3D．AB2 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是[]A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对一个B分子组成的推测一定正确的是[]A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据请回答下列问题（1）上表中“等测数据”的数值是___________，此密闭容器中化学反应类（1）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目由多到少的顺序是______________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________，密度最小的是__________同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则X的化学式为[]A．A2B3B．AB2C．AB3D．A3B2 2molCl2与足量的元素A单质完全反应生成1molAClx，则x值为[]A．1B．2C．3D．4 下列说法中，在科学上没有错误的是[]A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B．保护环境就是保护人类自己C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D．水可以变为油 4X+5O24NO+6H2O可以推出X的化学式为_______________在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是[]A．H2、N2O4B．H2、N2O3C．H2、N2OD．H2、NO2 已知15gA物质和10．5gB物质恰好完全反应生成7．2gC、1．8gD和0．3molE，则E物质的摩尔质量是[]A．110gB．110g/molC．55g/molD．55 在相同条件下，2mLX(气)跟5mLC2(气)反应，生成4mLAC2(气)与2mLB2C(气)，则X的分子式是[]A．ABB．B2CC．A2B2D．BC2 化学课上老师表演了一个小魔术—“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y==2Q+R中，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为[]A．46:9B．32:9C．23:9D．16:9 下列说法正确的是[]A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（在同温同压下）。(1)A的化学式是____________推断依据是______________(2)已知A分在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为[]A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、P 下列说法不正确的是[]A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间在体积为VL的密闭容器中加入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为[]A.B.C.D.新闻报道《小雨“引燃”一车电石》很好地说明了水有时也可“引火”。该报道称某月某日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火。已知：电石(C 计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据（分别以a和b表示)，指出该数据的名称，并列出计算式。(1)在温度为t℃和压强为pPa的情况下，19.5gA与11.0g 在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是[]A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境 (1)2molO3与3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A==B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为[]A．7dB．5dC．2.5dD．2d 已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是[]A．163B．126C．122D．63 加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L（标准状况下）和4g残渣，则A的式量是____________。F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的[]A．H2B．HFC．OF2D．O2 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA可分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。(1)A分解反应的化学方程式为：_______________。(2)已知A中x个氧原子呈有7.8gM和0.1molN完全反应后，生成10.6gP和1.6gQ，则N的摩尔质量是[]A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为[]A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9 H2在O2中燃烧的反应为：2H2+O22H2O，反应前后不发生变化的是[]A．元素的种类B．物质的总质量C．分子的数目D．原子的数目下列说法，违反科学原理的是[]A．碘化银可用于人工降雨B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是[]A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为[]A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→3B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为[]A．5dB．6dC．7dD．8d 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是[]①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤ 化学反应前后肯定没有变化的是[]①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④ 在一定条件下，和Y-发生反应，离子方程式如下：+6Y-+6H+==R-+3Y2+3H2O，中R元素的化合价是[]A．+1B．+3C．+5D．+6 请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：【提请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：【提 (1)0．3molNH3分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0．4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是___________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为某物质A在一定条件下分解产生都是气体。分解方程式为：2A==B↑+2C↑+3D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为[]A、7dB、6dC、5dD、2d 实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行化学课上老师表演了一个小魔术—“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠下列图示所表示的物质属于纯净物的是[]A．B．C．D．冶炼20t含杂质3%的生铁，需要含90%的磁铁矿石多少吨？水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是[]A．都含有氢气B．都含有氢元素C．都含有氢分子D．都含有2个氢原子物质在相互反应时[]A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比尿素是农业生产中常用的一种化肥，其化学式是CO(NH2)2，下列有关尿素的说法正确的是[]A.尿素中含有氢分子B.尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成C.尿素中共含有8个原子D.以下命题，违背化学变化规律的是[]A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是[]①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤ 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是[]A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为[]A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为[]A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。(1)A的化学式是______，推断的依据是______________。(2)已知A分 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢下列关于化学研究的说法错误的是[]A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是 F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的[]A．H2B．HFC．OF2D．O2 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为[]A．1.00molB．0 铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)Li--CuO电池总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为_____________。(2)Cu2O是 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢反应A+B=C+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD，则生成C的质量为[]A．9gB．10gC．11gD．12g 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是[]①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤ 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为[]A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9 化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2===2HBr但类同是相对的，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2是错误的，应该为下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A向硫酸铝溶液加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O正确，氢氧化铝 2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。

质量守恒定律的试题200

下列说法正确的是A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2 下列各组中的关系正确的是（）A．同位素：O2和O3B．同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C．同素异形体：K2O、K2O2、KO2D．同系物：分子式相差CnH2n+2的有机物下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证明D．化学基本原理的应用是有一最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的P4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜下列叙述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构下列四个反应（未注明反应条件）中，与其它三个反应类型不同的是（）A．CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2OB．CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OC．CH3CHO+H2→CH3CH2OHD 以下有关氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．热稳定性：H2S＞HFC．HCl的电子式为D．NH3的结构式为：下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者过量与否，都能用同一个化学方程式表示的是（）A．澄清石灰水，CO2B．氢氧化钠溶液，AlCl3溶液C．Fe，Cl2D．稀硫酸溶液，NaAlO2溶液根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是()A．CO和N2B．O3和NO2-C．N2H4和C2H4D．CO 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6F （10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系 NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数将下列A~D四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体下列类比正确的是A．NaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)浓度增大；NaHSO3晶体也可以B．品红溶液能区别CO2和SO2两种气体，石蕊也能C．CO2和SO2都不能使BaCl2溶液变浑浊，SO3也不在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是（）A．80B．112C 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB．1mol白磷分子中所含共价键数为4NAC．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电材料：①今年元月，韩国某冷库在聚氨酶发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，我国一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。下列说法中正确的是（）A．聚氨酶属于有机高分下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐下列叙述正确的是（）A．具有相同的质子数的粒子一定是同种元素B．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应C．凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109°28’D．含有阳离子的物质古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C．只要工夫深，铁杵磨成针D．春蚕到死丝方尽（4分）在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为______，该分解反应的化学方程式为____。下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．25ml0.5mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．50mL0.5mol/LCaCl2溶液相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。则a与b的关系为()A．a="b"B．a="2b"C．2a="b"D．a=5b 用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（）A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发 100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1 在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为(将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为()A．大于50％B．小于50％C．小于或等于50％D．大于或等于50％在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)="0.2"mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K+的物质的量浓度是（）A．0.2mol/LB．0.25m 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）A．198NAB．198C．199NAD．199 下列物质属于电解质的是（）A．Na2OB．SO3C．CuD．NaCl溶液含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeS 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60 下列化学用语正确的是（）A．Na2O2中氧元素的化合价是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH HBr分子的电子式为（）化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是A．分散系的分类分散系微粒直径（nm）B．AlCl3 雷雨过后，人们感到空气清爽，这是O3的功效。已知该气体在一定条件下会发生如下反应：2O33O2。下列有关叙述中，不正确的是（）A．O2与O3是氧元素的同素异形体B．曾经风靡一时的致 1945年8月6日和9日，美国B-29轰炸机在日本广岛、长崎投放的原子弹将两地夷为平地，加速了日本的投降。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（）A．物质发生化学反应都下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）①BaCl2、Na2CO3、NaCl②②Na2CO3、NaHSO4、NaCl③AlCl3、KCl、NaOH④④CuSO4、NaOH、NH4Cl⑤A．②③B．①②③C．②③④D．①②③④ NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2B．1molNaHSO4晶体中共含有2NA个离子C．标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4LD．1L1m 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然下列说法中不正确的是A．光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B．遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C．苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是A．60gSiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．18gD2O(重水)完全电解，转移2×6.02×1023个电子C．720gC60晶体含有6.在Ca(ClO)2中，氯元素的化合价为（）A．0B．+2C．－1D．＋1 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2OB．NaHC．H2SO4D．NH3 下列说法正确的是()A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水B．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质不一定是碱C．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均匀为1.5NAB．18gD2O所含电子数目为10NAC．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为NAD．1L1mol·L-1 下列说法中正确的是A．晶体中含阳离子时必定也含有阴离子B．分子组成相差一个或几个原子团的有机物互称同系物C．相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同系物D．与不互为同下列有关物质结构中的说法正确的是（）A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NAB．1.5gCH3+中含有的电子数为NAC．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最在金属焊接和切割现场，常能闻到一股鱼腥味。经检验，那是电弧产生的臭氧的气味。在空气中含少量O3时，会使人产生振奋的感觉；当空气中O3的含量较高时，则对人体有害。臭氧具下列各组反应中，所得产物相同的是A．金属钠在常温或加热时与氧气反应B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶下列事实能用同一原理解释的是A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是A．将5.00mL12mol/L的盐酸稀释至500mL，配制成0.1200mol/L的盐酸B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装【苏北四市2009届高三第三次调研考试化学】下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．S2-的结构示意图：C．丙烷的分子结构模型示意图：D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H21 下列叙述正确的是（）A．pH小于7.0的降水通常称为酸雨B．用玻璃棒沾取少量待测液到湿润的pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pHC．2009年4月甲型H1N1流感开始流行，以酒精下列化学用语表示错误的是（A）有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（）A．44B．48C．64D．71 （2010·北京海淀）有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L－1 下列叙述不正确的是（）A．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子B．含有金属元素的离子都是阳离子，非金属元素之间形成的不一定都是共价键C．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数为a％，而等体积混合时为b％；浓度不同的两种氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数也为a％，而等体积混合下列化学用语正确的是A．NH4十电子式：NH4十B．乙炔的分子式：CH≡CHC．硬脂酸的结构简式：C17H35COOHD．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e一＝Fe3+表示下列变化的化学用语正确的是A．硫化钠溶于水显碱性：S2-＋2H2O=H2S↑＋2OH-B．镁溶于氯化铵溶液：Mg+2NH4+=2NH3+H2↑+Mg2+C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．Al与NaOH溶液反应下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液D．溶液一定是均一、稳下列说法正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应C．构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键D．由同种元素构成的物质一定属于焰色反应是指（）A．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．所有元素在灼烧时都有焰色反应C．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D．焰色反应是一种化学反应下列关于有机物的说法中，正确的是 C.硫离子的核外电子排布式1s22s63s23p4D.碳—12原子C A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命 A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)B．2NO(g)N2(g)＋O2(g)C．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)D．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)A．20%B．25%C．30%D．35%下列有关水的说法正确的是：A．单质与水反应时，水不做氧化剂，就做还原剂。B．盐一定能促进水电离。C．金属的电化腐蚀一定与水有关。D．酸性氧化物均能与水反应生成含氧酸。两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A．爱因斯坦B．达尔文C．居里夫人D．欧拉下列表达方式正确的是（）A．碳-12原子：B．硫离子结构示意图：C．羟基的电子式：D．HClO的结构式：H—O—Cl 下列各项中的表达正确的是（）A．含1个中子的氦原子为：12HeB．乙醛的结构简式为：CH3COHC．H2O的结构式为：H—O—HD．CH4的分子模型示意图为：2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B．古船保存下列化学用语错误的是A．氨分子的结构式：B．二氧化碳的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．乙烯的最简式：CH2 下列表述正确的是A．16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体B．次氯酸分子的电子式为C．S2－的结构示意图：D．天然橡胶单体的名称：2-甲基-1，3-丁二烯下列叙述错误的是A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀变成淡黄色，则Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．由固体生成气体的反应是熵增过程，反应的自发性增大C．丁达尔效应是区别胶体与溶液的一下列叙述正确的是A．过氧化钠的电子式B．光导纤维主要成分为：SiCC．146C与147N互为同位素D．S2－结构示意图为：下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A．我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为B．超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互下列各项表达中正确的是A．NaCl的电子式：B．钾原子结构示意图：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭发射的燃料，下列说法正确的是()A．H2、D2、T2之间互称同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化作用C．它们都是强还原剂D．LiH、LiD、LiT 在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。依据上对下列事实的解释正确的是A．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷C．CS2的结构式为S＝C＝SD．一 20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是A．20gB．25gC 在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．小于mL 对下列化学反应从不同的角度进行分类：①碳在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧；⑤蜡烛在氧气中燃烧。下列说法错误的是（）。A．含氧化合物不一定是氧化物B．纯净物都是由一种物质组成的C．由一种元素组成的纯净物不一定是单质D．质子数相同的微粒不一定属于同种元素

质量守恒定律的试题300

下列关于焰色反应的表述正确的是（）A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的性质按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？11H、12H、13H、H+、H2是…………（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9:6:1。下列判断正确的是……（）A．M元素有三种同位素B．M的一种同位素原子的质量数为36C．M中质量哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65:1。而地球上12C和13C的原子个数比为89:1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是……（）A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氢硫酸将NO和O2等物质的量混合，混合气体的平均式量为…（）A．31B．62C．41.3D．稍大于41.3 关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列五种说法，其中正确的是（双选）……（）A．该反应是氧化还原反应B．H2是氧化产物C．CaH2中氢元素既被氧化又被还原D．H2是还原产物E、该反应的氧甲、乙两种化合物都是含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只能是…………（）A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5 有16O、18O、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（）种。A．12B．14C．16D．18 化合物AB中含B36.36%，化合物BC2中含B50%，则化合物ABC4中含B为……（）A．12.64%B．14.09%C．19.56%D．21.10%某元素M形成气态单质分子M2有3种，其分子量依次为70、72、74，其物质的量之比为9:6:1，下列说法正确的是……（）A．元素M有3种同位素B．M的一种同位素原子质量数为36C．质量数为35的已知碳元素存在三种同位素：12C、13C、14C，氧元素有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子_____种。下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是……（）A．水的沸点、蒸发水所需的热量B．水的密度、水中通入足量二氧化碳后溶液的pHC．水的体积、电解水所消耗的电量D．水的物质的某元素X有质量数分别为b和c的两种稳定的同位素，X元素的近似相对原子质量为a，则质量数分别为b和c的两种同位素的原子个数比为……（）A．(a-c)/(b-a)B．(a-c)/(b-c)C．(a-b)/(a-c)D A、B、C三种含R的化合物，已知下表中的数据，则R的相对原子质量可能是……（）化合物………相对分子质量………R的质量分数A……………80………………………30%B……………90………………………40%C……………96………………………下列说法中正确的是……（）A．分散系一定是混合物B．浊液一定可以用过滤的方法分离C．任何物质的溶解度总是随温度的升高而增大D．任何溶胶加入可溶性电解质后，都能使胶体微粒凝聚成在20℃时，从100g的饱和KNO3溶液中取出10g溶液，剩余溶液跟原溶液比较，有关的量没有发生变化的是（双选）……（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液密度D．溶质质量分数我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的标签上注有“53”字样，它表示……（）A．该酒是在53℃的条件下酿制的B．该酒的着火点是53℃C．100g该酒中含53g酒精D．100mL该酒中含53mL酒精证明空气是由氧气和氮气组成的著名实验是下列哪位科学家完成的？……（）A．英国科学家道尔顿B．法国科学家拉瓦锡C．瑞典化学家舍勒D．俄国化学家门捷列夫下列说法是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是……（）A．某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”B．长期饮用纯净的蒸馏水比引用矿泉水对人体有益C．某广 1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Ahmed.Zewail)，开创了“飞秒(10-15S)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不对下列物质按不同的分类方法进行分类。Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuS 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是（双选）……（）A．ClO-B．H2OC．H2PO4-D．下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解制取的是(双选)……（）A．NaOHB．FeS2C．FeCl2D．CuS 在①硫酸②芒硝③三氧化硫④硫酸亚铁四种化合物中，硫元素的质量分数由高到低的顺序是……（）A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞④＞②C．①＞③＞④＞②D．②＞③＞④＞① 一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是…（）A．可能是不同的分子B．可能是不同的离子C．可能是一种离子和一种分子D．可能是同位素下列叙述正确的是……（）A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键下列说法中正确的是……（）A．水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的B．氢硫酸是二元弱酸，它与所有的其他酸都不反应C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱下列各种说法中正确的是……（）A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还下列变化不属于化学变化的是（双选）……（）A．红磷转化为白磷B．23290Th→22888Ra+42αC．活性炭使有色物质褪色D．煤的干馏下列说法中不正确的是……（）A．一切物质都是由分子构成的B．在化学变化中离子有可能再分C．离子是带电荷的原子或原子团D．分子是保持物质化学性质的一种微粒下列各组变化，前者属于物理变化、后者属于化学变化的是……（）A．硫化、碳化B．分馏、干馏C．渗析、盐析D．风化、裂化下列物质具有固定沸点的是……（）A．只由一种原子构成的物质B．有确定分子式的物质C．两种元素组成的物质D．冰水混合物在密闭容器中加热下列物质,然后冷却，此过程不发生化学变化的是……（）A．白磷B．氯化铵C．萘D．高锰酸钾下列各组中，酸与其酸酐对应错误的是……（）A．HPO3和P2O5B．H3BO3和B2O3C．HClO和Cl2OD．HNO2和NO2 下列变化属于物理变化的是……（）A．用热碱液洗涤器皿上的油污B．加热胆矾成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀下列说法正确的是……（）A．纯净物是指由同种元素组成的物质B．由同种元素组成的纯净物叫单质C．由不同种分子组成的物质叫化合物D．一种元素只能组成一种单质下列反应一定不会有气体产生的是……（）A．盐与碱溶液的反应B．盐与盐在碱溶液中的反应C．酸与碱在溶液里的中和反应D．非金属与氧组成的化合物与水反应下列叙述正确的是……（）A．从理论上讲，一瓶氢、氧混合气体久置可能有水分子出现B．从理论上讲，一瓶密闭装置中的纯水在室温下久置，可能会变为氢气和氧气C．水的分解速率大于氢氧下列物质中，化学式能准确表示该物质的分子组成的是……（）A．氯化铵NH4ClB．二氧化硅SiO2C．白磷P4D．醋酸CH2O 对于化学反应mM+nN=pP+qQ(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是……（）A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生物质在发生化学反应时，下列数值：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类。在反应前后肯定不发生变化的是……（）A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②④⑤⑥ 某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（）A．（m-n）/14B．（n-m）/14C．（2m-n）/28D．（n-2m）/28 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A．6：1B．5：1C．1：3D．1：5 下列说法中正确的是①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g 某化合物可用化学式Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均为常数）则元素R的化合价为A．+4B．+（m+2）C．+（2m+2）D．+（4+m-2n）国庆50周年庆典结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充H2，而适宜用下列气体中的A．N2B．HeC．CH4D．空气下列各组中的含氧酸与其对应的酸酐，错误的是A．CH3COOH的酸酐是（CH3CO）2OB．HPO3的酸酐是P2O5C．HNO2的酸酐是NO2D．HClO4的酸酐是Cl2O5 下列变化属于化学变化的是①石油的分馏②红磷变白磷③磷酸溶于水④氯气液化⑤碳酸钠晶体的风化⑥石油裂化⑦氯化铵受热⑧碘的升华A．①③⑤⑦B．②③⑤⑥⑦C．②④⑥⑧D．①④⑦⑧ 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界现代物质文明奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的重大贡献是①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼下列变化中属物理变化的是A．石墨变为金刚石B．NaCl水溶液导电C．由于冰得到二氧化碳D．二氧化硫使品红溶液褪色无机化学里存在同分异构的现象。下列各组互为无机同分异构体的物质组是A．H2O与D2O，T2OB．NH4CNO与尿素[CO（NH2）2]C．Si（OH）4与H4SiO4D．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O与[Cr（H2O）4Cl2]Cl·已知氢化锂（LiH）属离子晶体，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是A．LiH的水溶液显中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气D．LiH中氢离子与锂离子核外电子下列叙述正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．相同温度下，同种物质饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度D．以上叙述都不正确下列说法不正确的是()A．同系物的化学性质相似B．同位素的化学性质几乎相同C．分子式相同，结构不同的几种化合物互称为同分异构体D．同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是A．三氯化铁溶液中加入一定量的锌粉B．铁片放入硫酸铜溶液中C．三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液D．氢氧化钠溶液中加入铝片物质X（□）和物质Y（○）的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是()A．3X+8Y====X3Y8B．3X+8Y====3XY2+2YC．3X+6Y====X3Y6D．X+2Y====XY2 向100mL、12mol·L-1的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，充分反应后(不考虑浓盐酸的挥发)被还原的物质的物质的量()A．小于0.6molB．等于0.6molC．在0.06mol与1.2mol之间D．下列说法中正确的是①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸都既有氧化性，又有还原性④碱性氧化物都是金属氧化物A．都正确B．①④C 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．硼的同位素105B和115B所含的中子数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．同温下，分别在100g水中最多能溶解的CuSO4与CuSO4·5H2O的质量在下列的叙述中，正确的是A．将碳酸钡放在水中不导电，碳酸钡是非电解质B．二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫是电解质C．食盐晶体熔化或溶于水时，其化学键都被破坏D．固体磷酸是电下列反应中，气体反应物只能作还原剂的是A．氯气通入石灰水中B．二氧化碳通入苯酚钠溶液中C．一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水D．二氧化氮与水反应是A．Cl2B．NaClC．NaClO3D．H2O 1962年，英国青年化学家巴特来特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的 A．氢的四种同位素B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种不同微粒D．氢元素的四种核素胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是()A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔现象D．粒子有没有带电荷 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中半径比半径下列电子式中错误的是（）A．B．[]－C．D．下列既有氧化性又有还原性的微粒是A．Al3+B．Br-C．Fe3+D．S2-下列反应属于氧化还原反应的是A．Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑B．CO32-+2H+=CO2+H2OC．ClO-+SO2=SO42-+2Cl-D．P2O5+3H2O=2H3PO4 下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH—的质量是17gD．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积下列物质不能通过化合反应制取的是A．H4SiO4B．Fee(OH)3C．Fe(NO3)2D．CaSiO3 下列化学用语表示错误的是()A．羟基电子式HB．中子数为14的硅原子C．镁离子结构示意图D．甲烷的分子模型我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图）。下列说法中正确的是A．在上述操作中没某金属M的原子量为55，它的一种氧化物含氧为50.45％，则这种金属氧化物为A．MO2B．M3O2C．M2O5D．M2O7 A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式为A．ABC4B．A2BC3C．A3BC2D．A4BC3 液中，反应完毕后滤去未反应的金属，并在恒温下蒸发，当蒸发到140g溶液时开始析出每分子含7个结晶水的晶体，继续蒸发到析出20.5g晶体时剩下溶液105g。求：①此金属的原子量；下列物质不是纯净物的是A．玻璃B．碱式碳酸铜C．硫酸铝钾D．重过磷酸钙下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C．分子式为C4H6、C5H8的烃D．分子式为C4H10和C20H42的烃金属x的原子量是金属y的2/3倍，等质量的x和y与足量的盐酸反应，产生的H2前者为后者的一半，则x和y的化合价依次为A．+1，+3B．+3，+1C．+2，+3D．+3，+2 pg某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变动qg，由此可以得到该结晶水合物的分子量为在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是()A．该反应属置换反应B．还原性：I2>Cl2C．氧化性：I2>Cl2D．氧化性下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Zn粉下列过程属于化学变化过程的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上了浓硝酸呈现黄色C．向Fe(OH)3胶体中加入较浓的MgSO4溶液，呈浑浊状态D．从煤焦在一定温度下电解一定量的饱和Na2SO4溶液，当阴极析出VL气体(标准状况)时，溶液析出Wg晶体，计算剩余溶液的质量分数。由于易被氧化而不宜长期存放的是①高锰酸钾②氢硫酸③硫酸亚铁溶液④硝酸铜溶液⑤亚硫酸钠溶液A．①②③B．②③⑤C．只有②④D．只有①⑤ 有一种复盐A，其分子式组成可以表示为：FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O，取9.604g盐加入足量的烧碱，加热，产生的气体用100mL，10.5mol·L-1硫酸吸收，过量的硫酸再用25.5mL2mol·L-【3分】室温下，有140g某物质的溶液，第一次蒸发掉10g水时，溶液中析出2g溶质；第二次又蒸发掉20g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水方可成为饱和溶液()A．【3分】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则下列表示物质的化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：下列化学用语使用正确的一组是①氨基乙酸②蒸馏烧瓶③二氧化碳电子式④3—甲基丁烷⑤坩锅钳⑥乙稀⑦过氧化氢电子式⑧三角椎形⑨溶量瓶⑩银铵溶液A．①⑤⑦⑧B．②③⑦⑩C．①②⑦D．②④⑥⑨ 质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A．b="2a"B．a="2b"C．b﹥天然气的主要成分是CH4。在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是()A．氧气(光照)B．氯气(加热)C．高锰酸钾酸性溶液D．浓硫酸在100mL12mol·L-1的浓HCl中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（）A．0.6molB．在0.3—0.6mol之间C．0.3molD．小于0.3mol 38.4mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，求还原产物NO2和NO的物质的量之比 (5分)胃酸是由胃黏膜的壁细胞分泌的，实际上就是盐酸。正常人的胃液中盐酸浓度大约为0.1mol·L－1，每日分泌胃酸2L左右。某胃酸过多患者经测定盐酸浓度为0.126mol·L－1。医生 (6分)用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na＋)＝4mol·L－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体

质量守恒定律的试题400

下列叙述中，正确的是A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D．苯分关于工业制金刚砂的反应：下列说法正确的是A．Si02是氧化剂，C为还原剂B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1D．该反应中电子转移总数为4e一 (1)计算HNO3被还原的物质的量；(2)计算合金中银的质量分数。A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1 把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL，加热浓缩至1mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。下列有关化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图：B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．NaOH的电子式：Na[∶∶H]D．丙下列反应不是氧化还原反应的是A．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑B．H2+CuOCu+H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑反应A+3B＝2C，若7gA与一定量的B完全反应生成8.5gC，则A、B、C的相对分子质量之比()A．14：3：17B.28：2：17C．1：3：2D.无法确定下列叙述正确的是A．光导纤维的成分属硅酸盐B．NCl3的电子式为C．Cl原子的结构示意图为D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS－下列叙述正确的是A．O2和O3互为同位素，性质相似B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C．明矾和漂白将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7克，气体体积缩小为4.48L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带火星的木条复燃,则混和气体的平均下列有关化学用语的说法中不正确的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．－OH与都表示羟基C．S2－的结构示意图：S2－D．苯分子的模型示意图：下列说法不正确的是A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是A．BaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子个数比为1:2B．22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1molCO2与下列有关化学用语正确的是（）A．氮气分子的结构式：：N≡N：B．锂原子的电子式：LiC．氯离子的电子排布式：D．葡萄糖的最简式CH2O 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NAC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量B．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数C．常温下，氨水与 1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（）A．含碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元素D．无法确定航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入cmol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中 agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A．0．1mol·L-1B．0．2mol·L-1C．0．4mol·L-1 环己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物2．000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，则混合物的平均相对分子质量为A．74．75B．86．00C．71．7 ａｇ二价金属Ｍ溶于稀硫酸中完全反应，生成ｂｇ氢气，此金属的相对原子质量为（）。A．ｂ/ａB．２ａ/ｂC．ａ/２ｂD．ａ/ｂ有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。用黄铜矿（CuFeS2，其中Fe的化合价为+2）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有关说法不正确的是（）A．冶炼铜后的炉渣可以用于练铁B．该反应中只有氧元素被还已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO-3+cH+="d"Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是（）A．c="4"g+10h 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数是多少？已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定，其中钠元素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量分数。在常温下，将1体积氮气和一定量的氧气混和，测得混和气体对氢气的相对密度为14.5，求氧气所占的体积。现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2和CO2D．HI和HCl 体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅（6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则n （10分）现有XYZ三种元素。（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。（4）两分子（8分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的 0.5molH2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．9x/ymol－1B．9y/xmol－1C．x/ymol－1D．y/xmol－1 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）。A．22.4bc／aNALB．22.4ab／cNALC．22.4ac／bNALD．22.4b／acNAL 下列叙述中，正确的是A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol。C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气实验室需1.0mol/LNaOH溶液480mL，若用固体NaOH进行配制，则应称NaOH多少克？今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g 实验室中需1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合液．但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂，要配制1L上述溶液，需称取上述物质各多少克?二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中实验室用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%H2O2（密度近似为1g·cm-3）来配制，具体配制方法是。医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a升，点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器，注射用水和几个干净小瓶。现取1.0mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL，则该饱和的溶液的物质的量浓度是A．M/10sρmol/LB．1000sρ/M(100+s)mol/LC．10sρ/Mmol/LD．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×1023)g 下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．75mL1mol·L－1氯化铁溶液一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混某气球不充气时质量为mkg，当充入氦气达5000m3时进行飞行（假设气球内外均在标准状况下），求气球能提起物体的最大质量。(空气的平均摩尔质量为29g/mol)在100℃和1.01×105Pa下，在乙炔和某气体X的混合物中加入足量氧气，使之充分反应，只生成CO2和H2O(g)。其CO2的体积是最初混合气体体积的1.4倍，水蒸气的体积为最初混合气体的 A．MgCl2的电子式：B．钾原子结构示意图：C．光气COCl2的结构式D．PP塑料（聚丙烯）结构式：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数)（）A．0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3－的数目为0.2NAB．含4.8g碳元素的CO2的体积为8.96LC．电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中 A．甲基的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H—O—ClC．硫离子的结构示意图：D．碳－12的原子符号：阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA＝N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。实验室有同样浓度的KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4 下列各项表达式正确的是A．乙炔的分子模型示意图：B．Na2S的电子式：C．NH4Cl的电子式：Cl-D．水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH—下列说法中不正确的是A．－NO2和NO2所含有的电子总数不相等B．－OH和的化学性质相同C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质D．若CH3+中所有的原子共平面，则其键角为120°下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（）A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br2CuO2AgBr，2AgBr2Ag+下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液的叙述中，正确的是()A．1L该溶液中含有硝酸钾101gB．100mL该溶液中含有硝酸钾0.01molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol·L 下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦D．④⑤⑦⑧ 下列变化中，属于物理变化的是（）A．熔融态的KCl电解B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl 在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 A．氯化铵(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)C．白磷(P4)D．硫酸钠(Na2SO4)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子B．在25℃，101kPa时，14g氮气中含有NA个原子C．2.24LCH4中含有的原子数下列物质长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是（）A．Na2O2B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH 下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是()A．盐酸和醋酸B．乙醇中含少量乙酸C．液态空气中N2和O2D．碳酸氢钠和水将质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO410mL，慢慢倒入100mL水中稀释后所得稀H2SO4的质量分数的计算式正确的是()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是（）A．100mLH2和50mLO2B．100mLNO和50mLO2C．100mLHCl和50mLNH3D．100mLH2S和50mLSO2 X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点,其中金属性最强的是（）①元素X原子的M层比L层少3个电子②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同③元素Z原下列原子结构示意图中，正确的是下列粒子只能作还原剂的是①S②S2－③SO④SO⑤Cl－⑥NaA．①②④B．②⑤⑥C．①⑤⑥D．②④⑤ 2007年10月10日，皇家科学院的新闻公报说：“今年的化学奖授予在表面化学方面的开创性研究。这一学科对于化学工业而言非常重要，而且能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池 2．用化学反应方法不能实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子核D．生成一种新单质下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．H2＋Cl22HCl 下列变化或过程属于物理变化的是A．激光法蒸发石墨得C60B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。下列变化属于物理变化的是()A．加热胆矾成白色硫酸铜粉末B．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C．石墨在高温高压下转变成金刚石D．盐酸使紫色石蕊溶液变红下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L·mol－NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2gH2所含的原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAC．常温下，1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5g和214gB．74.5g和34 在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。0.25molA的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32g·mol―1B．64g·mol―1C．32D．64