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化学反应方程式的试题100
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：，是氧化剂，元素被还原，是氧化产物，电子转移总数为。写出符合条件的化学方程式：某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O(III)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑(IV（1）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。（2）新型纳米下列有关化学用语的叙述正确的是[]A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO4)3＋3H2O2Al(OH)3＋3H2SO4B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu＋4NHO3(浓)＝Cu2+＋2NO3-＋2NO2↑＋2H2OC．钢铁发按要求完成下列反应的化学方程式：（1）工业上用硫铁矿作原料，制取硫酸________________________；________________________；________________________。（2）用氯化铁溶液溶解现有几种元素的性质或原子结构如下表（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是_________。X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是_下列化学方程式书写完全正确的一组是[]①铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O22Fe2O3②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2﹢C2CO③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O④氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+、N2H5+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。回答下列问题（1）N3-离子半径比Na+离写出下列化学反应的方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应________________________，（2）氯气与氢氧化钠反应________________________，（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e-=Cu2+，还原反应下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是[]A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是[]A．B．C．D．纤维素的组成可用(C6H10O5)n表示，每个单元含有三个羟基。纤维素的用途十分广泛。（1）食物中的纤维素有助于消化。下列食物富含纤维素的是______。A．芹菜B．鱼C．鸡蛋D．笋干E．猪写出下列方程式（1）实验室制氯气的化学方程式_______________________（2）氟气与水反应的化学方程式_______________________（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________Na与Cl2反应（点燃）：____________________________写出下列反应方程式（1）Fe(OH)2在空气中反应的化学方程式______________________（2）将铁粉加入FeCl3溶液中的化学方程式________________（3）写出铜-锌-稀硫酸所组成原电池的电写成下列反应方程式（1）Li与O2反应（点燃）______________________（2）Na与O2反应（点燃）_____________________（3）Na与H2O反应：_________________________（4）K与H2O反应：________写出下列反应方程式卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应___________________________、___________________________、___________________________、______________________下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是[]A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+我国是燃煤大国，治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中二氧化硫含量和减轻酸雨危害的重要途径。下图所示为石灰石-石膏法脱硫示意图。请你写出由二氧化硫生成石膏主要成分的下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是[]A．煅烧黄铁矿：2FeS2+5O22FeO+4SO2B．高炉炼铁：Fe2O3+3C2Fe+3COC．联合制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．工业法合成盐酸下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。请回答：（1）表中属于第能正确表示下列反应的化学方程式是[]A.黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(高温下，向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2:1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。(1)写出该反应的化学反应方程式_________下列反应化学方程式表示不正确的是[]A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(O多原子分子的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤素化合物，它们可以生成酸和盐，见下表：（表中X代表F、Cl、Br、I）(1)在表中⑴、⑵、⑶处分别填写相应的化学式：________、______下列解释过程或事实的方程式不正确的是[]A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2下列方程式中，正确的是[]A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B．铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+==Fe3++H2↑C．乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调节Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH，使其约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO化合物BrF，与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=_________。（2）该反应的化学方程式是：_____________________。（3）此反应中的下列解释或事实对应的方程式书写不正确的是[]A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分航天飞行器座舱内空气更新过程图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式_____________。（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是[]A．B．C．D．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是___________。（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________。（3）既属于化合反应写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式（1）Cu2++Fe==Cu+Fe2+______________________（2）CO32-+2H+==CO2↑+H2O______________________（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑______________写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(１)过氧化钠与水反应的化学方程式________________(２)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________(３)漂白粉的制备反应化学方已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：(1)写出物质B的化学式：_______、C的化学式_______、D的化学式_______、E的化学式____（1）用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收35.2gCO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________。（2）为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成氮是大气中含量十分丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。(1)据报道，意大利科氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。(1)直接热分解法制氢①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。②某温度下，H2O(g)H2现有5.6g生石灰与3.6g炭粉在隔绝空气的条件下加强热至恰好完全反应，生成一种灰色固体纯净物M和2.24LCO（标准状况下）。称得固体M的质量为6.4g（假设各反应都完全，且物质没下列化学方程式或离子方程式正确的是[]A．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．铁跟过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．铁跟碘单质反应：2Fe+3I2=2FeI3D．铁跟高温下列方程式不正确的是[]A．将CO2通入过氧化钠中：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．将SO2通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2C．将NO2通入过氧化钠中：Na2O2+2NO2=2NaNO3D．将SO3的蒸气物质X(□)和物质Y(○)的反应如下图所示：对该反应的描述，下列反应方程式正确的是[]A．3X+8Y=X3Y8B．3X+8Y=3XY2+2YC．3X+6Y=X3Y6D．X+2Y=XY2把下列离子方程式改写成化学方程式。(I)Ba2++SO42-=BaSO4↓______________________。(2)2H++CO32-=CO2↑+H2O______________________。(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O_______________下列反应的化学方程式书写正确的是[]A．Na在空气中燃烧：4Na+O22Na2OB．Fe粉与水蒸气反应：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C．常温下N2与O2混合：N2+O2=2NOD．SO3与NaOH溶液反应：SO3+2NaOH单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：(1)一种盐分解___；(2)一种金属氧化物跟单质反应___；(3)一种非金属氧化物跟单质反应____；(4)两种氧化物反应___；(5)一种盐写出与下列每一离子方程式对应的一个化学反应方程式。(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O_____________；(2)H++OH-=H2O______________,(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑_______________；(4)Fe+Cu2+=Fe(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。（各举一例）①Ca2++CO32-=CaCO3↓；___②OH-+H+=H2O;____③CO32-+2H+=H2O+CO2↑；___(2)完成离子反应，然后改写成化学方程式。①__下列化学反应方程式符合事实的是[]A．F2+H2O=HF+HFOB．2HCl+Br2=2HBr+Cl2C．Fe+Cl2FeCl2D．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O在陶瓷坩埚中放入镁粉充分加热，使其完全反应后，取出生成的氧化镁，坩埚底仍有固体物质附着。当用盐酸清洗此固体物质时，常会着火燃烧。写出生成固体、清洗固体、燃烧等有关三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化下列解释过程或事实的方程式不正确的是[]A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2【三选一—选修化学与技术】羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调节Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH，使其约为12；在正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是[]A．质量数为16的氧原子：B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2氨在高温下可将一些金属氧化物还原，而本身氧化为N2，NH4Cl。可用作焊药，在焊接铜件时，NH4Cl去锈（CuO）的有关化学方程式：______________________、______________________、用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）写出由溴乙烷可制备多种物质，请写出下列各步反应的化学方程式（1）______．（2）______．（3）______．（4）______．（5）______．某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g，把它们溶于水后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g，则原混合物用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A．1H162OB．2H162OC．1H182OD．2H182O25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应．（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液．①在配制过程中用到的仪器有取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和N将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（）A．200mLB．225mLC．300mLD．325mL洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：______．（将19.5g锌加入到200ml2mol-L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：（1）生成ZnCl2的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2-xH2O）△2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度；（2）生成H2的体积；（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中Fe有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为______．若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2（标准状况）（1）如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入稀盐酸中______．（2）钠投入硫酸铜溶液中______．已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？简要回答下列问题．（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式______．（2）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L（标准状况）．（1）该反应的离子方程式为______．（2）则选用所贴标签为2.0mol-L-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液______毫升A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H6B．C2H6C．C6H6D．C3H8写出下列化学反应的方程式．（1）写出乙烯和溴水发生反应的化学方程式______．（2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）______．有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol/L．此溶液最多能溶解铁粉的质量为（）A．16.8gB．11.2gC．10.6gD（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．（1）试计算燃烧64kg煤，产生的SO2的物质的量是______mol．（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2-4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A．30%B．63%C．70%D．无法计算在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（）A．10%B．20%C．40%D．50%按要求完成下列问题（1）写出下列有机物的键线式：（CH3CH2）2CHCOOH______；（2）分子式为C6H12的某烯烃，所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______（3）写出合成纤维将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为（）A．2.8gB．4.4gC．5.6gD．8.8g一定量Fe跟HCl溶液反应得到溶液A，一定量Fe与Cl2在一定条件反应得到产物B溶于水配成溶液，分装在A，B二支试管中．请回答：（1）得到A的离子方程式______得到B的化学方程式______下列物质中与相同物质的量的乙炔充分燃烧所消耗O2的量相等的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙醛26．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1mol-L-1Ba（OH）2溶液，当加入0.6LBa（OH）2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g．试求（1）SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）2溶将盛有HCl溶液和CuS04溶液的两个烧杯分别放在天平的两个托盘上，调至平衡，在盛有足量盐酸的烧杯中加入4.2g的MgCO3，为了使天平保持平衡，应向CuS04溶液里加入铁粉的质量是芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等．X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%．结构分析表明X中含有一个甲基，苯环上的一现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁．请针对以下不同情况回答：（1某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0
化学反应方程式的试题200
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：（1）钒在元素周期表位于第将固体草酸锰MnC2O4-2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如图所示，试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因．ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b＞a的选项有（）A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．葡萄糖在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入______molNaOH时，Al3+的有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是（）A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．则参加反应的HCl的物质的量为______．向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积VmL如图所示，则原混合溶液中c（Cl-）、c（Al3+）、c（Mg2+）之比为（）向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）A．0.02molB．0.08molC．0.甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol-L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为（）A．2.7gB．在10mL0.01mol-l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol-l-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（）A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0.448mL2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A．2.9gB．4.6gC．5.5gD．6.9g由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（）A．56aLB．（32a+b）molC一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4-H2C2O4-2H2O．若用0.1000mol-L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4-H2C2O4-2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：lB．1：2C．1：3D．2：1硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．（1）某金属（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？（3）将写出下列反应方程式（1）苯乙烯的加聚反应：______；（2）甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物：______；（3）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：______；（4）向苯酚钠溶常温下，在100ml12mol-L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．几乎无气体产生B．等于6.72LC．等于13.44LD．介于6.72L至13.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移56gFe粉投入到800ml稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO（无其它还原产物），溶液增重32g，则稀HNO3溶液的物质的量浓度为（）A．4.75mol/LB．4.0mol/LC．3.8mol/LD．3.5mol/L已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入铜和浓硝酸反应生成NO2，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L，求：（1）参与反应的HNO3的物质的写出下列各物质的反应方程式．（1）铁在氯气中燃烧______；（2）氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液共热______；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应______；（4）实验室制备氯气的方程式______．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______．（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是______（填序号）．①滴加AgNO3溶液②充分振荡、静置③取上层水溶液④加下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（）A．2.1gB．7.2gC．9.3gD．以上答案均不正臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等．在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色．为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2B．2：1：某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）．（1）制取氧气可选用的发生装置是______（填字母序号）．该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是（）序号有机物XYAC2H4O2m15m7BHCOOHm15m23CCA、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中一种塑料增塑剂G的合成路线如下图．已知A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物．试回答：（1）反应类型：A→B______；F→G______．（2）写出A的结构简式：______．（如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．3：1B．5：3C．2：3D．1：2图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（）A．2：1B．1：2等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7四种不含结晶水的固体：①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu（NO3）2、④KNO3，各取1摩在高温下（100℃以上）加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为（）A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞①＞④C．②＞③＞④＞①D．③＞②向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是（）①铁②铝③铁锂合金④镁铝合金．A．只有①B．只有②C．②③D．①④农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应，产生氢气0.2g，则合金中的另一种金属是（）A．CsB．RbC．NaD．Li下列工业生产的反应原理错误的是（）A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2B．氨的氧化：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2OC．煅烧硫铁矿：4FeS2+15O2高温2Fe2O3+8SO3D．制漂粉精：2Ca（OH）2+2Cl2→在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B．甲（Na）＞乙等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质．请填空：（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）医用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液．梅梅同学为检验某生理盐水是否合格，取65g该生理盐水于烧杯中，滴入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成沉淀1.435g．（反应的写出下列反应的化学方程式：（1）食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解（2）淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖．有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有（）A．CuB．AlC．CaD．Mg把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量；（3）生成的NO在标准状将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1能正确表示下列反应的化学方程式是（）A．黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2高温.2FeO+4SO2B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaO高温.CaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2OD．氯气与石灰下列物质各取一克完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙苯某种烷烃11克完全燃烧，需标准状况下氧气28升，这种烷烃的化学式是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题．（1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）．类型除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．（1）Fe2O3[Fe（OH）3]______；（2）Fe（Al）______．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是（）A．锌和铜B．锌和铁C．钙和铜D．钠和铝完全中和50mL2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2SO4H2CuOCu②CuOH2SO4CuSO4FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量（）A．一样多B．①多C．②多D．无法判断向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）写出A点到B点的化学方程式______．（2）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，求出用去N物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（）A．3X+8Y→X3Y8B．X+2Y→XY2C．3X+6Y→X3Y6D．3X+8Y→3XY2+2Y将一定量的SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为4：3，则通入的SO2与溶液中的NaOH的物质的量之比为（）A．4：3B．8：3C．1：1D．7：11在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）______；（2）______；（3）______．将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（）ABCD甲乙烯甲烷由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝下列示意图中，不正确的是（）A．一定质量的CaCO3和KHCO3固体混合物与足量盐酸充分反应，CaCO3的质量分数x与产生CO2的量y的关系B．一定质量的H2和CO混合气体完全燃烧时，CO质量分（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式______（有机物用结构简式表示）．（2）写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式______．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：（1）锌片质量减轻了多少克？（2）原稀硫酸环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（）A．乙炔和甲苯B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．乙烯和丁烯下列计算结果正确是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（122.4）mol/LB．标准状况下，将等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是（）A．三者产生的氢气一样多B．锌产生的氢气一定最多C．铁产生的氢气一定最多D．钠产生的氢气一写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：______；离子方程式：______．（2）钠与水的反应化学方程式：______；（3）碳酸钙与盐酸反应离子方程式：__实验室需要制取一定量的氢气．现将金属锌放入适量盐酸中反应，生成的氢气体积为11.2L（STP），那么，参加反应的金属锌的质量是多少？将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox．现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和Cu把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反应．将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克．（1）写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式：______．（2）生成稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O（1）请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______．（2）该反应中还原剂是______，还原产物是_____加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g，则参加反应的NaHCO3固体质量为（）A．84gB．106gC．168gD．252g45g乙酸和46g乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，若实际产率是理论产率的67%，那么生成的乙酸乙酯质量为（）A．66gB．88gC．59gD．44.2g用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2污染比较新颖的方法．具体操作：①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；②将反应后的溶液加热，某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？（2）理论上，该工厂平均取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是（）A．C2H2C6H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．2：3：6B．6：3：2C．4：3：1D．3：2：1
化学反应方程式的试题300
完成下列反应的化学方程式：（1）苯制备硝基苯______（2）丙烯的加聚______（3）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______（4）甲苯完全燃烧生成CO2和H2O______（5）乙醇跟浓硫酸加热反应生成在以下Na2CO3的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性质？（1）用于洗去某些物质表面的油污______（2）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca（OH）2反应制烧碱（用化学方程式表示）______．从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应______（2）分解反应______（3）置换反应______（4）复分解（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______（2）铁与高温水蒸气反应：______（3）碳酸钠与稀盐酸反应：______．将20gNaOH固体溶于水配成500ml溶液，计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌与盐酸恰好完全反应．求反应中生成的氢气在标准状况下的体积．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？（2）反将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热．写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式，并用化学方程式计算（1）恢复到室温下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成H2O的质量也一定的是（）A．甲烷、乙烯B．乙醇、乙醚C．乙炔、苯D．甘油、甲苯在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10将相同质量的镁条分别放在①O2②空气③N2④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（）A．②＜①＜③＜④B．④=①=②=③C．④＞①＞②＞③D．③＞①＞②＞④A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（过程中的水或其他物质已省略）（1）写出下列物质的结构简式：A、______下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C6H6CO和H2的混合气体a克与少量m克的氧气混合，放入装有足量Na2O2的密闭容器中连续不断用电火花点燃．则过氧化钠的质量增加了______．质量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．C7H8合成氨原料可以由天然气制取．其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2______mol．（计算结果保留整数）（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20°C），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8B．C2H4C．C2H6D．C6H6等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6若要使0.5molCH4和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为（）A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol用化学方程式解释以下事实．（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：______．（2）氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：______．（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起以下的方程式正确的是（）A．Fe+Cl2点燃.FeCl2B．Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）C．4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO↑+2H2OD．4H2SO4（浓）+Fe=FeSO4+4H2↑将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入一定量的CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A．B．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H120.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2．3.6克该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（）A．10.8克B．7.2克C．9.4克D．11.6克32.64g铜和一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，求生成的NO和NO2的物质的量．按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式：（1）实验室制乙烯（注明反应条件）______．（2）乙烯→氯乙烷______．已知：甲酸和乙酸相类似，具有下列性质：①挥发性②酸性③比碳酸的酸将0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：2B．2：3C．2：1D．1：2如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，各取下列各组混合物12克，不论各成分按什么物质的量之比混合，完全燃烧时总能得到17.6克CO2的组是（）A．苯和已炔B．乙醇和乙醚C．葡萄糖和甲酸甲酯D．乙酸与甲醛以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为______升铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu2（OH）2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O．某同学利用下述系把mmolC2H4和nmolH2混合于密闭容器中，与适当的条件下生成了PmolC2H6．若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，需要O2（）A．3PmolB．（m+n）molC．（m+n2+3P）molD．（3m+n2）mol某饱和一元醇与足量金属钠反应得到0.5gH2，取相同物质的量的该醇完全燃烧后得36g水．该醇应是（）A．乙醇（C2H6O）B．丙醇（C3H8O）C．丁醇（C4H10O）D．丙三醇（C3H8O3）等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气的量相等的是（）A．C4H10与C6H6B．C2H6O与C2H4C．C2H2与C6H6D．CH4与CH4O把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成______色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是______；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体体积仍是10L．下面各组混合烃中不符合此条件的是（）①CH4C2H4②CH4C3H6③C2H4已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是（）A．钙B．铜C．铁D．铝将65克锌和足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少摩尔，在标准状况下氢气的体积是多少升？0.4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少？现有5.6g铁跟200mlHCl溶液恰好完全反应（1）求生成氢气的体积（在标准状况下）？（2）原盐酸的物质的量浓度？与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有（）A．被还原的H2SO4质量为9.8gB．被还原的H2SO4质量为19.60.1molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是（）A．0.05molB．0.2molC．0.25molD．0.4mol将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液．已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种．这六种物质之间有如下转化关系：①乙+等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C5H12C．C3H8D．C2H6+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol．试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为______g/mol，（2）用形式表示上题中金属铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：（1）化合反应______；（2）分解反应______；（3）置换反应______；（4）复分解反有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：（1）酸性氧化物和碱反应：______；（2）碱性氧化物和酸反应：______；（3）既是已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积．在含有0.1molAlCl3的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl（OH）3沉淀，则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是（）A．33.3mLB．50.0mLC．116.7mLD．135.0mL苹果酸如图所示，常用做汽水、糖果的添加剂．写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：（1）Na______．（2）Na2CO3______．（3）CH3CH2OH（H2SO4，△）______．实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气．经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应．求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积．（注：氢气的体积测定环境为标准状况）．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为______．将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．已知：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的气体多少毫升？在一定条件下，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的（）A．12B．13C．38D．23过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为（）A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为______moL，将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g软锰矿石（含MnO2的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5.6L，求（1）合金中铝的质量（2）稀硫酸的溶质质量分数．13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．丙烷B．丙烯C．丁炔D．甲苯电解饱和食盐水可生产氯气，氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，试计算理论上最多等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（）A．乙醛（CH3CHO）B．乙醇C．乙二醇（HOCH2CH2OH）D．甲酸甲酯（HCOOCH3）已知A为正盐，且有：（1）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H、I为有色气体，I通常为红棕色气体．（2）F在常温下是一种无色液体．（3）C、J、K的水溶液写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化钠和盐酸反应______（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应______（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾的反应______（4）过氧化氢（H2O2）在二氧化锰作从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应．（1）生成CO2的物质的量是多少？（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？书写化学方程式：（1）向水玻璃溶液中通入CO2：______（2）铝热反应：______（3）铝与苛性钠溶液反应______（4）向AlCl3溶液中滴加氨水出现白色沉淀______（5）蓝色硫酸铜晶体受热时转化为标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（）A．20%B．40%C．60%D．80%向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试回答：（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为______，（2）NaOH的物质的量浓度为______，（3）标准状况下生成H2的体积为______用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A．1：1B．3：2C．2：3D．8：9将7.8g过氧化钠固体放入足量的水中，反应后得到100ml溶液，求：（1）过氧化钠的物质的量（2）产生气体的体积（3）所得溶液的物质的量浓度．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是（）A．乙醇B．乙烯C．乙炔D．乙烷（1）写出有关反应的化学方程式：①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2B．2：1C．3：4D．4：3某饱和一元醇30g与足量金属钠反应，共收集到标况下气体5.6L．（假设气体无损失）（1）则此醇的分子式为______（2）写出此醇可能的结构简式：______．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：CO2（SO2）：试剂______，化学方程式______FeSO4（CuSO4）：试剂______，离子方程式______．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：______．②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：______．③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：______．3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．（1）求生成的气体在标准状况下的体积是多少？（2）求被还原的硫酸的物质的量是多少？（3）将生成物稀释到500mL，求所得溶液中CuSO4的下列有机化学方程式书写正确的（）A．CH4+Cl2光照CH2Cl2+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3D．2CH3CH2OH+O2催化剂.△2CH3CHO+2H2O用MnO2，和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol？（2）可制得漂白粉多少克？500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2LCO2完全反应生成正盐．试计算：（1）生成正盐的物质的量．（2）原溶液中NaOH的物质的量浓度．150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少．取下列各组物质中的两种组分各1mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是（）A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（）A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、环丙烷（C3H6）根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④HNO3⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型．化学方程式反应类型（1）得到乙醇的反应____________（2）与苯回答下列问题：（1）用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是______，该反应的类型是______；（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是______，该反应的类型是______．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．①乙醇的催化氧化：______，属于______反应；②由苯制取溴苯：______，属于______反应；③由苯制取环己烷：______，属于______反将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72现有6g含有杂质的亚硫酸钠固体，与足量的盐酸反应产生标况下1.12L气体，并测得该气体的相对分子质量为60，则固体中所含的杂质可能是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．N将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8molHCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．①下列对尼泊金酯的判断不正确的写出化学反应方程式（1）苯酚钠溶液中通入CO2______（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液共热______（3）乙酸与乙醇发生酯化反应______．
化学反应方程式的试题400
工业上用硫铁矿煅烧制SO2时，硫的损失率为2%，SO2氧化制SO3时，SO2的转化率为90%．SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96%．求100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（）A．C2H5OHB．H2C．CH3COOHD．CO取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应．若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L，另取相同质量的Al粉，加入足量稀常温常压下，下列5种气体各取1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷（1）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为______．相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应______（2）生成碱性氧化物的分解反应______（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应______（4）生成沉淀的复分解反aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好可使溶液中bmol氢氧化钠完全转化为盐，则a与b的关系不可能是（）A．b﹦a/22.4B．b＜a/22.4C．b＞a/22.4D．b﹦a/11.分别写出下列反应中的明显现象及产生该现象的原因（用反应方程式及简要文字说明）（1）氯气通入紫色石蕊试液中______．（2）氯气通入硝酸银溶液中______．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是______．（2）图中B点表示的意义是______．（3）若溶液中有Al（O某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．（1）计算参加反应的锌的质量是多少？（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将0.2molNa与足量的水反应，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体的体积在标准状况下是多少L？（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______；（2）工业上制取漂白粉的化学方程式为______．漂白粉露置于空气中失效的原因是（用化学方程式表示）将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（），X与Y的体积比为（）A．H2，Cl2；1：1B．NO2，O2；4：1C．Cl2，SO2；1：1D．NO，O2；4：3把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t．试计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积；（2）如果把产生的SO2全部回漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂，根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为______．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______（3）漂白粉有已知NaCl（s）+H2SO4（浓）△.NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐7.8g过氧化钠投入足量水中生成的气体在标准状况下的体积是多少升？若把生成的溶液用2mol/L的硫酸来完全中和，需硫酸溶液的体积是多少？已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系：试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出D→A、D→B的化学反应方程式．（1）A______、B______、C______、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：（1）反应后所得溶液的物质的量浓度（2）生成标准状况下H2的体积．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是（）A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H2洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示．请回答下列问题：（1）洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是______；它的水溶液显______（填：中、酸、3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，反应生成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积是2.24L（标准状况），试求：（1）收集向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止．已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（）A．72%B．54%C．46%D．28%已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，在相同条件下，H2和CO的混合气体aL，完全燃烧时消耗相同条件下的O2bL．则a与b的关系正确的是（）A．a=bB．a=2bC．a=0.5bD．a=3b23.0g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.5mol中子B．1.0NA电子C．0.5mol质子D．0.5NA原子已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积．（2）如反应后得到的溶工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度（1）、写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式①氢氧化铝[Al（OH）3]制成的药片制胃病：______②铝热反应用于焊接钢轨______③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT______④乙烯（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．1.6gB．3.6向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是______（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：实验操某有机物A是一种重要中间体．（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n（CO2）：n（H2O）=7：5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3体积相同、pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多B．HCl最多C．H2SO4最多D．CH3COOH最多在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索．有的科学在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B．甲（Na一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的，若将实验室的废盐酸倒入下水道将会发生反应（写化学方程式，下同）______，导致铁管腐蚀；农药波尔多液中含有CuSO4，所以这种农药不能用重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是（）A．A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B．A、B质量相等时，产生气体的质量相等C．A、B的物质的量相等碳酸镁和碳酸钙与醋酸恰好完全反应得到的混合物可作融雪剂，下列有关说法错误的是（）A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物B．该融雪剂的水溶液显碱性C．该融雪剂还可用于铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+．请分析下图，回答有关问题．（1）判断从o点到a点已知NaCl（s）+H2SO4（浓）△.NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl和足量的浓硫酸完全反应．求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是（）A．Na和MgB．Na和AlC．Mg和AlD．Al和Fe在标准状况下，把体积为VL的氯气通入300mL1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣．（1）通入氯气的体积为______．（2）生成KCl的质量为______．制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是（）A．铜与浓HNO3反应B．铜与稀硝酸反应C．氧化铜与硝酸反应D．氢氧化铜与硝酸反应9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生标准状况下2.24L氯气，求：（1）反应过程中转移电子的物质的量为多少？（2）参加反应的MnO2质量是多少根据所学知识，回答下列问题：（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．（2）漂白粉的有效成分是（填相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最少的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收用化学方程式说明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞HClO．____________．按要求完成下列方程式，有条件的需注明反应条件：（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______；（2）写出铁与水反应的化学方程式______．（3）氯化铁溶液中加入铁单质的离子方程式_500ml某浓度的NaOH溶液恰好与标准状态下的11.2LCO2完全反应生成碳酸钠．试计算：（1）生成碳酸钠的物质的量______mol．（2）原溶液中NaOH的物质的量浓度______mol/L．春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你2g氢气与32g氧气混合点燃，充分反应后生成H2O的质量为（）A．36gB．34gC．32gD．18g下列化学方程式中，书写不正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B．4Al+3O2点燃.2Al2O3C．A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．（1）有在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为______mol/L．（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为用100g9.8%H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）已知Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，现有瓶NaOH溶液，质量分数为14%（其密度为1.14g/ml）则这种溶液______升能与2.24升（标况下）Cl2恰好完全反应．已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型：（1）乙烯跟Br2反应______，______．（2）三氯甲烷与氯气反应______，______．（3）乙醇与乙酸反应______，______．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）等物质的量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（）A．乙烯B．甲烷C．乙炔（C2H2）D．苯（C6H6）（1）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：______；（2）写出葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精的方程式：______．由NO、H2、CO2组成的混合气体通过过量的Na2O2后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（）A．1：2：3B．2：3：6C．2：4：7D．1：4：7实验室中需用44.8L（标准状态）CO2，现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）生成CaCl2的质量是多少克？mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A．2mnB．2nmC．n2mD．m2n工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．（1）若电解饱和食盐完成下列各题．（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式______．（2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式______．（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为______L，含有氮分子的数目为______．（2）写出电解食盐水的化学方程式：______；写出实验室制取氯气的化学方程式：______．常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14（如图）．然后点燃H2和O2的混合气体，电解饱和食盐水，当消耗NaCl的质量为117g时，理论上可得到标况下氯气的体积为（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有29.2gHCl参加反应时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（）A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g现有三种常见治疗胃病药品的标签：这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸．（1）某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积多少mL．（体积计算题Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：（1）反应消耗的Fe的质量；（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．等质量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．丙烷B．乙烯C．甲苯D．乙炔某醇6.2g与足量Na反应，放出H22.24L（标准状况），则此醇的结构简式可能是（）A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH2OHCHOHCH2OH（丙三醇）D．HOCH2CH2OH使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A．3molB．4molC．5molD．6mol等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积比为（）A．36：69：92B．92：69：36C．1：1：1D．6：3：2将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1有amL3种气态烃的混合物，与足量O2点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温、常压）体积缩小2amL，则3种烃不可能是（）A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H2、C2H6、C3H8D．CH4、用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气（标况下）为4.48升，求（1）稀硫酸的物质的量浓度．（2）反应消耗的锌的质量．有机物A的结构简式如图，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质，如图．请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：______．（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系请选择合适的试剂进行除杂，必写出相关反应的化学方程式．（1）除去NaCl固体中混有Na2CO3，选用的试剂______．写出有关反应的化学方程式：______．（2）除去NaOH溶液中混有Na2CO3，选按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：（1）分解反应：______．（2）置换反应：______．（3）化合反应：______．（4）复分解适量氯气与1mol甲烷在光照下发生反应，反应后测知产物中四种氯代烷物质的量相同，则消耗的氯气有（）A．2molB．2.5molC．7.5molD．6mol某抗酸药每片含有碳酸钙540mg，氢氧化镁180mg．（1）写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式．（2）该药片中的碳酸钙和氢氧化镁哪种物质中和的胃酸（以盐酸计）多？写出下列反应的化学方程式．（1）锂在空气中燃烧______；（2）溴与碘化钾反应______．（3）氯化亚铁与氯气反应______．
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n多题(www.nduoti.cn)：做一个决定，并不难，难的是付诸行动，并且坚持到底。最后更新时间：2021-03-2809:26:59.055