化学反应方程式的试题列表
化学反应方程式的试题100
mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的H2SO4的量是()A.m32molB.m64molC.98n22.4molD.196m22.4mol3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,完全反应后生成的气体质量为9.2g.则在标准状况下,生成物CO和CO2的体积比为()A.3:2B.4:1C.5:1D.7:4浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下).Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O.试计算:(1)反应生成硫酸铜的物质的量;(2)被还原的H2SO4的质量是多31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应,得到11.2L(标准状况)氢气,下列判断中,正确的是()A.可能有甲醇B.一定有甲醇C.一定有甘油D.可能有乙醇下列各组有机物,无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是()A.C3H6和C3H8B.C2H6和C2H4O2C.C5H10和C6H6D.C2H6和C3H8已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,A的相对分子量小于30,在下图变化中,中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀,E有下列各组物质不管它们以任何质量比混合,只要混合物的质量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量恒定不变的是()A.HCHO和CH3COOHB.乙烯与乙醇C.丙烯与苯乙烯D.乙烷与乙醛将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后,溶液中生成盐的质量为19.0g.(1)反应后生成的盐是(写化学式)______.(2)200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______.((1)写出相应反应的化学方程式.①胃舒平中含有氢氧化铝[Al(OH)3],可用来治疗胃酸(盐酸)过多.______.②实验室用NaOH溶液吸收尾气Cl2.______.(2)有下列微粒:1H、D、T、16O、17O、在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成则转移电子为()A.6molB.2molC.3molD.4mol上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”.①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济,物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是()A.0.5QB.QC.2QD.5Q下列化学方程式中,不正确的是()A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD.2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的化学方程式.(1)铜粉中混有少量铝粉______(2)FeCl3中混有少量FeCl2______(3)Na2CO3中混有少量NaHCO3______(4)Fe2O3粉末中混有的少将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01):(1)生成的氢气在标准状况下的体等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为______,电子数之比为______;等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为______,转移电子数之比为______.(单选题)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A.溴乙烷的消去反应:CH3CH2Br浓硫酸.△C2H4↑+HBrB.FeO在空气中受热,迅速被氧化:6FeO+O2△.2Fe3O4C.粗硅的制取:SiO2+C高温(1)用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目,并填空:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其中氧化剂是______;还原产物是______.(2)写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式为测定某氯水的物质的量浓度,取100mL氯水,加入足量的碘化钾溶液充分反应,然后用300ml1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质,问100mL氯水中溶解了多少L某同学利用MnO2、KClO3固体、AgNO3溶液、铜片四种物质及其反应产物完成了四种基本反应类型的实验,请写出有关反应的化学方程式:①______②______③______④______.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A.1:2B.2:3C.3:1D.5:3将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为______,该酸为______元酸.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为()A.15B.14C.13D.12在同温同压下,等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应,表示反应实际情况的图示正确的是()A.B.C.D.将5.4g铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应.试计算:(1)生成H2的物质的量.(2)生成H2在标准状况下的体积.已知SO2和NaOH反应的情况与CO2和NaOH反应的情况非常相似.试计算:将标准状况下4.48LSO2气体通入100ml3mol/L的NaOH溶液中时生成的产物的物质的量.实验室用62.5g含CaCO380%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求:①参加反应浓盐酸的体积.②生成CO2的体积(标况下).(要有计算过程)(1)实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液,计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL);(2)若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠,则同时可以生成标准离子化合物A只由两种元素组成,两种元素的质量比为14:5,其阴阳离子电荷比为1,A不稳定,一定条件下爆炸生成B、C,以下为相关物质的转化关系,其中B、C、D、J为单质,其中只波尔多液农药不能用铁制容器盛放,是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应,请写出反应的化学方程式______,并指明氧化剂______,还原剂______.下列化学方程式书写完全正确的一组是()①铁丝在氧气中剧烈燃烧:4Fe﹢3O2点燃..2Fe2O3②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原:CO2﹢C高温.2CO③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应:NH4HCO3+2HCl=N32gCu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:Cu+2H2SO4△.CuSO4+SO2↑+2H2O问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?(2)把所得的CuSO4配制成250mLCuSO4溶4.6克钠与一定量的水完全反应,生成溶液的体积为500mL,求此溶液的物质的量浓度?如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签.(1)要配置2000mL这种注射溶液(密度为1g/cm3),需要氯化钠多少克?(2)某同学为测定该氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130g于分别取Na、Mg、Al与足量的盐酸反应.(1)若Na、Mg、Al三种金属质量相等,则相同条件下产生的氢气的体积比是______.(2)若相同条件下产生相同体积的氢气,则所需Na、Mg、Al三种金写出下列物质之间反应的化学方程式:(1)硫酸与氢氧化钡反应:______(2)碳酸钙溶于盐酸:______.含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应,生成的银有()A.4.32gB.2.16gC.0.02gD.0.04g漂白粉的有效成分是①______,在使用漂白粉时为了增强漂白效果,可向溶液中滴加少量食醋(主要成分为CH3COOH),其原理用化学方程式表示为②______,如果不滴加食醋照样可以漂白3.2gCu与足量浓硫酸在加热条件下完全反应,试完成下列要求:(1)写出反应的化学方程式;(2)计算标准状况下生成SO2气体的体积;(3)计算被还原的H2SO4的物质的量.wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标准状况)完全反应,若X的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则1molX中含有双键数目为()A.MVNA22.4wB.wVNA22.4MC.wVNAMD.2VNAMw下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)求生成氯气的体积(标准状况).(2)求参加反应的HCl的物质的量.(3)假设反应后溶液的体积在标准状况下,2.24L氯气通入足量的石灰乳中,发生的化学反应方程式______,所得的漂白粉中有效成分为______,漂白粉置于空气中易失效的原因(用方程式表示)______,______.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,试求原硫酸溶液的质量分数.将一定量的(NH4)2CO3加热至150℃,使之完全分解,产生的混合气体对H2的相对密度为______.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应,在相同条件下置换出H2的体积比是()A.36:69:92B.23:12:9C.1:2:3D.9:12:23某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2).课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L,反应后溶液中溶质的质量是多少?按要求写出下列反应的化学方程式(1)铁在氯气中燃烧______.(2)氯气水反应______.(3)工业制取漂白粉______.(4)实验室制取氯气______.实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气.若恰好完全反应时计算:(1)所用锌的物质的量(2)在标准状况下产生氢气的体积(3)该硫酸溶液中H+物质的量浓度.在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96LCO2(标准状况).问:(1)原溶液中有______molNa2CO3,______molNaHCO3.(2)盐酸的物等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是()A.甲烷B.乙烯C.苯D.甲苯城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气.试回答:(1)写出制取水煤气的主要化学方式_乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,且A、C都是有机物.则:(1)乙醇分子中官能团的名称是;(2)写出下列反应的化学方程式:反应①:;反应②:;反应③:;(3)比较反将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热,经充分加热后得到2.24LSO2气体(标准状况),则下列情况不可能出现的是()A.m=6.4gB.m>6.4gC.n=0.2molD.n>0.2mol二次世界大战时,科学家玻尔为避免诺贝尔奖章落入德军手中,将金质奖章溶解在“王水”中,其化学方程式:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+x↑+2H2O,则x的化学式为()A.NOB.NO2C.N2OD.NH3将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的有一不饱和的NaOH溶液,加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下),则a、b、c的关系为()A.a=b<c2B.a=b>c2C.a=b=c2D.a>b>c将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12L气体(标准状况下),试回答下列问题:(1)反应放出的气体中,含有______和______(写化学式).(2)完全反应后,所得若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了7.2g固体物质,则下列推断合理的是()A.钠在燃烧前未被氧化B.钠在燃烧前已有部分氧化C.生成物中只有过氧化钠D.生成物中只有氧化钠某科研小组通过以下方法测定赤铁矿样品中铁的质量分数:取20.0g样品,粉碎后加入足量的盐酸,充分反应过滤,向滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀灼伤,冷却后的固一定量NO2与0.5molO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,发生反应的有关物质物理量的描述一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化氮碳二氧化碳转移的6.4g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种),生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2,则亚硝酸钠的物质的量为()A.0.2molB.0.3molC.0.1有3份等质量的小苏打:第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其全部分解后,再与过量盐酸反应.假若盐酸的物质的量浓度相下列反应化学方程式的书写中,正确是()A.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+CaClO2+2H2OB.氨的催化氧化:4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2OC.石英与石灰石共熔:SiO2+CaO高温.Ca将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到1.12L气体(标准状况),求:(1)收集到的气用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硝酸反应.下列叙述不正确的是()A.对环境造成的危害:③最小B.若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),则mgNa与氧气反应,生成固体的质量为()①(m+0.8g)②(m+1.0g)③(m+1.2g)④(m+1.6g)⑤(m+1.4g)A.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤用铝单质还原下列化合物,制得金属单质各1mol,需消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O3把6.5g锌粉放入足量的盐酸中,锌完全反应.试计算:(1)6.5g锌的物质的量______;(2)参加反应的氯化氢的物质的量______;(3)生成氢气的体积(标准状况)______.在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为()A.70mLB.60mLC.50mLD.55mL下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是()A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4B.将煤气化为可燃性气体:C(s)+H2O(g)高温.CO(g)+H2(g)C.用铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为______.在该反应中,若消耗了12.8gCu,则转移了______mol电子,生成______LSO2(标准状况)气体.向反应后的溶液中加水至溶液的体积为50将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应,所得溶液的体积为100mL.试计算:(1)生成氢气的体积(标准状况).(2)所得溶液中金属离子的物质的量浓度.(上述计算均要求写出计算过程)将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热发生反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液加水稀释至500mL.(1)将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少;(2)待产生的气体全部释在一定条件下,1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()A.ABB.A2B2C.AB2D.AB3将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:(1)产生的气体在标准状况下的体积;(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度.置换反应的一种类型可以表示为:单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式:(1)金属单质置换金属单质:______(2)金属单质置换非金属单含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示.下列有关判断正确的是()A.a是Fe(NO3)2B.n1=0.375C.p=0.20D.n2=0.30在一量筒中充入14体积的Cl2气、14体积的N2气和12体积的H2气,让日光照射一段时间,待混合气体完全变成无色后,立即将其倒立于盛水的水槽中,则在相同条件下进入量筒中水的体取两份质量相同的小苏打,一份直接与盐酸反应,另一份先加热至恒重,再与相同浓度的盐酸反应.下列有关说法正确的是()A.前者消耗盐酸的体积多B.后者消耗盐酸的体积多C.将反应38.4gCu与适量的浓HNO3反应,Cu全部反应后,共收集到22.4L(标况)气体,反应消耗的HNO3物质的量可能是()A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol在一定温度和压强下,将一容积15ml的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中.当试管内液面上升至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度写出下列相应的化学方程式,并注明反应类型(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色______,类型______.(2)苯与液溴反应生成溴苯______,类型______.(5)制备乙酸乙酯的反应______,类(1)写出乙醇与乙酸反应生成酯的化学方程式______.(2)写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式______.取等体积、等浓度的两份NaOH溶液,把其中一份A放在空气中一段时间,另一份B密封保存;用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若所消耗的硫酸溶液体积分别为VA和VB,则下列说下列有关物质“量”的说法正确的是()A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1molN2O4参加在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量盐酸,乙不经加热也加入足量盐酸,反应完全后,甲,乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的某同学将一小片铜块投入足量的浓硝酸后,再将生成的气体A通过水洗得到标准状况下11.2L的气体B.(1)气体B的化学式是______;(2)将铜片投入浓硝酸中可观察到的现象是溶液由无色写出下列反应的化学方程式:(1)苯与浓硝酸在浓硫酸催化下,60℃时的取代:______(2)丙烯与溴水反应:______(3)甲酸,乙醇与浓H2SO4共热______.下列解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰写出下列反应方程式(1)苯乙烯的加聚反应:___________________;(2)甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物:________________;(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热一种塑料增塑剂G的合成路线如下图.已知A在一定条件下发生消去反应,能得到两种互为同分异构体的产物.试回答:(1)反应类型:A→B______;F→G______.(2)写出A的结构简式:______.(合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3.若将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),则该bL气体中的NH3体积分数是()A.b将1molKClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低.现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,相反应后的溶为检验某病人血液中的含钙量,现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中,然后用0.5mol/LKMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等.用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:已知:有关金属离子从开始
化学反应方程式的试题200
我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨,硫酸工业的尾气必须进行处理.(1)某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨,其工艺流程图如图1:①从环境保护的角度看,采用将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A.B.C.D.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应后,容器内残留m2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则mn的比值为()A.3:2B.2:3C氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“类卤素”,它们阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:(1)(CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式:______;(2)N(1)在标准状况下,3.55g氯气的体积是______L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol,将生成的气体制成100mL溶液,溶质的物质的量浓度是______mol•L-1,将此溶液白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷.卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构如图所示.该结构中氯原子有两种不同位置.(1)6.20g白磷在足量臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.7:1B.1:7C.7:8D.8:7钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂.(1)工业上二氧化钛的制备是:I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于足量的稀HNO3溶液,充分反应后得到标准状况下1.12L的NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为()A.(m+25.5)gB用氯水对饮用水进行消毒已有百年的历史,这种消毒方法会使饮用水中有机物发生氯代,生成对人体有害的含氯有机物.世界环保联盟将全面禁止使用氯气对饮用水的消毒,建议使用广重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等.以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如图1:(1)Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程热重分析法是程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术.现有一CaC2O4•nH2O试样,分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析,得到如下热重(TG)曲线.(1)图中曲(1)当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸,若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽,爆炸时发生的主要反应的化学方程式是______.A.C2H4+3O2→2CO2+2H2OB.C2H4+O2→《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成.其中一种合成路线如下将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则原混工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水akg,电解后残液的密度为ρkg/L.将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸bkg,已知H2、C12的利用率均为c%.试计算苏丹红一号(sudanⅠ)是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用.它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的,它们的结构简式如下所示:(1)苏丹红-号的化学式(分子式)为______(2)在下面若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是()A.AlB.MgC.FeD.Zn钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH•H2O+12O2(g)(1)KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO3______g.(现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+):c(H+):c(Cl-)=1:2:8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A.3:4B.9:32C.9:16D.将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol•L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式并标出某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是()A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O下列说法正确的是()A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞,溶液变红色B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是()A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.【化学--选修2:化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散.请回答下列问题:(1)人们发现卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子.例如:CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH将aL(标准状况)CO2通入100mL3mol•L-1NaOH溶液中,下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()A.a=3.36时,CO2+2OH-=CO2-3+H2OB.a=4.48时,2CO2把一块镁铝合金投入到1mol•L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中错误的是()随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注.如图所示是最近研发出的天然气利用新途径:首先,甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷;然后在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热制成的白色固体就是碱石灰.已知:氢氧化钙在250℃时开始分解,氢氧化钠在580℃时不分解.取市售碱石灰4.000g,在450℃时加热至恒重,测得固体工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸,发生的反应是:①4NH3+5O2→4NO+6H2O②4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空1mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为()A.5molB.4molC.3molD.2mol金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质,二氧化氮和氧气,现有硝酸银34克,受热分解后所得气体通入足量水中所余气体及相应体积判断正确的是(所测气体体积均在下列化学方程式(或离子方程式)书写正确的是()A.溴乙烷在一定条件下生成乙烯:CH3-CH2BrNaOH水溶液△CH2=CH2↑+HBrB.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:C.大理石与醋酸反应:CaCO3+2H+甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液.(1)甲组用agCu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液下列表示溶液中发生反应的化学方程式或离子方程式错误的是()A.5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2OB.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为()A.1.0gB.2.0gC.2.5gD.3.5g酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物.试解答下已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色9.2g金属钠投入到足量的H2O中,则产生的气体中含有()A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为amol•L-1和bmol•L-1(假设反应前后溶液体积无明显变化),则a与b的关系为()A.a某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水.NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量是xg,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag;向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,则这种铁的氧化物为()A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.以上都不是如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:(1)为了检验此盐中是否含有碘酸钾,可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测.加入KI-淀粉溶液和稀(1)下列实验方法合理的是______(多选或错选不给分)A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取C、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶取14.3gNa2CO3•xH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0mL,并收集到1120mLCO2(标准状况).试计算:(1)Na2CO3•xH2O的摩尔质量.(2)x将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是()A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1将5.4gAl投入200.0mL2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅收写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式(三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质,是离子反应只写离子方程式)把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol•L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).求:(1)反应中消耗HCl的物质的量.(2)该混合物中铝、铁的物质的量.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体.请回答下列问题:(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为______L.(2)(4分)A实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.(1)该反应中氧化剂是______,还原剂是______.(2)若反应中有0.20m将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示.由图将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12LH2.求:(1)样品中金属钠的质量;(2)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多现有FeCl3、AlCl3的混合溶液200mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出:(1)FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少?(2)a点沉淀的在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已知MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O):(1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的将19.2g的Cu投入3mol/L400mL过量的稀硝酸中,微热,充分反应至Cu完全溶解,用排水集气法收集生成的气体.(1)写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为()提示:相对原子质量Al:27O:16H:1.A.150mlB.200mlC.300mlD.400m在一定条件下可以发生化合反应:A+B→C.(1)若A、B为空气中的两种主要成分,则反应的化学方程式为:______.(2)若该反应为接触法制取硫酸时吸收塔中的反应,则反应的化学方程式为一定量的锌与100mL18.5mol•L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol•L-1.则生成的气体中SO右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是()A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).请回答下列有关问题:(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中.则A与B反应的离子方程式为______.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的化学方程式.(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______;(2)Fe(Al)______.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按如图所示发生转化:请回答:(1)A的化学式______;B的化学式______(2)反应①的化学方程式______(3)反应②的离子方程式__将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体,反应完全后,若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1,假定溶液体积不变,忽略容器及导管中的按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3______,NaHCO3______;(2)写出下列反应的离子方程式:稀盐酸与碳酸钙反应______,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.(1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为()A.16:9B.23:9C.32:9D.46:912.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O试计下列图象不能正确反映对应的变化关系的是()A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B.向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.足量MgCO3和MgO固体分别加入到向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是()A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol根据要求填写:(1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______;(2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:__38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液.试计算:(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?(1)写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式:______(2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑______(3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目.MnO2+4HCl△取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合物中Na2CO3和Na2S写出下列反应式,并作简要回答:(1)写化学方程式:①呼吸面具中CO2与过氧化钠反应:______.②工业生产漂白粉:______.③加热的浓硫酸与木炭反应:______.其中氧化剂是______(写化学式下列方程式中,正确的是()A.CH3COOH在水中电离:CH3COOH═H++CH3COO-B.金属Na投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑C.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OH催化剂△CH3COOC2H5D.Ca把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是()A.2:7B.3:8C.1:2D.1:4称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH(aq),第二份加入足量的HCl(aq),如果放出的气体体积为1:3(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为()A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1把2.72g铁、铝混合物溶于200mL5mol•L-1氢氧化钠溶液中,反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).求:(1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量.(2)计算该混合物完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为()A.40gB.30gC.20gD.16g向amL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入Na,完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液,则加入的Na的物质的量为()A.2.5a×10-4B.a×10-4C.7.5a×10-4D.a×10-3取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为______mol/L.(在下面空白处写出计算将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是()A.2a-baB.b-abC.2a-bbD.b-aa铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3.2g铜完全溶于足量的50mL11.0mol•L-1的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为50mL.试计由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05mol,溶于水后加入50mL2mol/L的盐酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比为()A.1:1:1B.1:2:3C.1:2:1D.任意比将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求:(1)被氧化的铁的质量.(2)生成的FeCl2的物质的量浓度.(用1L0.1mol•L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是()A.3:2:3B.1:2:3C.1:3:1将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.根据题目要求书写化学用语:(1)碳酸氢钠的电离方程式______.(2)钠和水反应的离子方程式______.(3)符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式______.按要求写出方程式(1)氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液(离子方程式)______(2)澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体(离子方程式)______(3)Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓(对应的一个化学方程式)__等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法正确的是()A.三者产生的氢气一样多B.锌产生的氢气一定最多C.铁产生的氢气一定最多D.钠产生的氢气一实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少?
化学反应方程式的试题300
稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O(1)请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______.(2)该反应中还原剂是______,还原产物是_____将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于0.3molB.小于0.3molC.大某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质,该金属元素是()A.磷B.镁C.铝D.铁现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次递增.A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;0.9g单质B与足量盐酸反应,收集到气体1.12L(标准状况).请回答下列问题:(1)B元已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.请回答下列问题:(1)写出B、D化合物中官能团:B中含官能已知A是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示.请回答下列问题:(1)写出A的结构简式______.(2)B、C分子中的官能团名称分下列各烃中,完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1:1的是()A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H6如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题.(1)元素①的元素符号是______.(2)元素②的单质电子式是______.(3)元素⑤的原子结A是一种来自石油的重要的有机化工原料,E是一种具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.(过程中的水或其他物质已省略)(1)写出下列物质的结构简式:A、______下列各组混合物总物质的量均为amol,当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时,消耗O2的量不变的是()A.甲烷、甲醇B.乙烯、环丙烷C.乙炔、乙醛D.乙醇、丙烯酸实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.(1)若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为______0.5mol(填“大于”、“等向一定量的Fe.FeO.Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol.L-1的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的CO在高温等物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时消耗氧气的量相同的是()A.乙醇和甲醚B.乙炔和苯C.甲醛和葡萄糖D.甲烷和乙烷下列反应的化学方程式(或离子方程式)错误的是()A.乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OB.酯的水解反应CH3CH2OOCCH3+H218O稀硫酸△CH3CH2OH+CH3CO将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中.(1)写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目.(2)当生成11.2L(标准状况下)H2时,求此时溶液中H+的物质的量浓度把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比将铁与氧化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H21.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.(1)写出所有发生的反应方程式:_____相同质量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是()A.乙炔B.CH2=CH-CH=CH2C.CH=CH2D.(1)按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸______②硫酸溶液中滴加纯碱溶液______(2)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①______②______.将0.1molNa2O2投入到92.2g水(水过量)中,求:(1)所得溶液中NaOH的物质的量是多少?(2)标准状况下得到O2的体积为多少?(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?8.1克铝粉和3mol•L-1NaOH溶液完全反应,求:(1)消耗NaOH溶液的体积是多少?(2)生成氢气体积多少升(标准状况)按要求回答问题:(1)写出对应的化学方程式:Cu2++Fe=Cu+Fe2+______CO32-+2H+=CO2↑+H2O______(2)写出对应的离子方程式:碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应______铁与氯化铁溶液反应按要求填写化学用语.(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)______.(2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)______.(3)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,试剂为______,化学方程式__实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气.计算:(1)被氧化的HCl有已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为:3S+6KOH(浓)△.2K2S+K2SO3+3H2O,若化合价升高的硫元素为1.6g,求该KOH溶液的物质的量浓度?将6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中,Cu全部溶解,溶液中剩余H+amol则溶液中含NO3-的物质的量为()mol.A.0.2B.aC.0.2+aD.不能确定(1)写出下列反应的化学方程式:二氧化硫通入溴水中______;银加入稀硝酸中______.(2)写出下列反应的离子方程式:二氧化硫通入亚硫酸钠溶液______;用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到aL混合气体.将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可某混合气体由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,通过计算下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成H2O的质量也一定的是()A.甲烷、乙烯B.乙醇、乙醚C.乙炔、苯D.甘油、甲苯(1)写出乙醛的银镜反应的化学方程式______(2)写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式______(3)写出乙二酸与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式______(4)写出加聚产物[CH2-CH=CH-CH(1)写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式:______.(2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:______.在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和,点火爆炸后恢复到原温度(20°C),压强减小至原来的一半,若加NaOH的溶液则气体全部被吸收,则此烃为()A.C3H8B.C2H4C.C2H6D.C6H6常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是()A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H8将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色(只考虑NO).充分反应后,溶液中还残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1:2组成混合物,其相互关系如图.已知A、B的焰色反应均呈黄色,C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体,但D能导致“温室效应”,F遇硫中国在新工业化发展过程中,开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题.2003年元月份,某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂,目的是为了将工业切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程.(1)负极______;正极______.(2)化学方程式______、______.质量相同的下列烃,完全燃烧,耗氧量最多的是()A.C2H6B.C4H6C.C5H10D.C7H80.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L(标准状况)CO2.3.6克该醛跟足量银氨溶液反应,生成固体物质的质量是()A.10.8克B.7.2克C.9.4克D.11.6克在有过氧化物存在的条件下,不对称烯烃与HBr加成的规律是:溴原子加在含氢多的碳原子上,如:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CH2-CH2Br现有分子式为C8H13O2Cl的有机物A,在一定条件下发生I.按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子:相对分子质量最小的有机物电子式______,食醋中的有机物结构式______,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式______.II.铍和铝、某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸.以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3.(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式______(2)生产过将44.8L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了14.0g.则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量之比分别为多少?写出下列变化的化学方程式:(1)实验室制乙烯______(2)乙烷→氯乙烷______.写出下列反应的方程式,并注明反应类型(1)由乙醇和钠反应______.(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______(3)乙烯通入溴水中______.按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式:(1)实验室制乙烯(注明反应条件)______.(2)乙烯→氯乙烷______.已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性质:①挥发性②酸性③比碳酸的酸用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气,求锌粒的纯度(锌粒中杂质与稀盐酸不反应)?在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气,充分反应后测得在相同条实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%,密度为1.19g•cm-3.试问:(1)要配制此浓度的盐酸1.00L,则需要标准状况下的HCl气体多少升?(2)该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨.现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A、B、C这三种醇分子种羟基的个数比是()A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:3mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应,生成pmolC2H4.将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是()A.3pmolB.(5m2+n2-3p)molC.(5m2+n2)molD.(3m+n+2p)mol把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热,红色的铜丝变成______色,把它立即插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面出现的变化是______;重复几次同样的操作,试管内液体散发出具一定质量的某有机物和足量的金属钠反应,可得到气体V1L,等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应,可得到气体V2L.若同温同压下V1>V2(V2不为零),则该有机物可能是()A.HOCH2CHOH一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g,则:(1)乙醇的物质的量是多少?(2)产生的二氧化碳在标准状况下为多A是一种气态烃.B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:(1)A的结构式为______(2)A-→B的反应类型为______(3)D的水溶液与氢氧化钠反应将一定量的乙二醇(分子式为C2H6O2)完全燃烧后的所有产物,全部通入过量的石灰水中,完全被吸收,经过滤得到20g沉淀.滤液的质量比原石灰水的质量减少了(不考虑过滤时液体质量(1)质量都为ag的镁和铝,物质的量之比为______;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的HCl的物质的量之比为______.(2)在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶(1)在2L的密闭容器中,加入2molSO2、1.2molO2,充分反应后,容器内压强为反应前的3/4,则SO2、O2的转化率分别为多少?(2)将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:2C4H10+5O2一定条件4CH3COOH+2H2O,现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:(1)理论上需要标准状况下的空气______m3(设空气中+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个,2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算确定:(1)该元素的摩尔质量为______g/mol,(2)用形式表示上题中金属按要求写出方程式.(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)______(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)______(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学无机化合物可根据其组成和性质进行分类:无机化合物盐碱酸氧化物氢化物…(1)上述所示的物质分类方法名称是.(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下).它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物.该烃的结构简式是()A.B.CH2CH2CH2CH2CH3C.D.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气.MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+H2O现用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,试回答下列问题:(1)理论上可制得标准状况一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g,将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠是()A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.2.3gⅠ.请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:①既属于分解反应,又属于氧化还原反应的是______.②属于分解反应,但不属于氧化还原反应的是______.③既属于化合反应,又属于下列离子方程式或化学方程式正确的是()A.铁与水蒸气在高温下反应:2Fe+3H2O高温.Fe2O3+3H2B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2C.氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.大如图所示是测定镁粉(含有少量杂质Al)纯度的实验装置,所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L,体积为100mL,不同时间段电子天平的读数如下表所示:实验操作时间(min)电子天平的读数(某类化学反应可用如下通式表示:A+B→C+D+H2O请按要求回答问题:(1)若A、C、D中均含有氯元素,且A中的Cl的化合价介于C和D之间,写出该反应的离子方程式:______(2)若A是紫红色金将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后,产生H21.12L(标准状况),铁块的质量减轻了1.2g.求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4).(假设反应前后溶液的体积不变)计算题(保留一位小数)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为2.0g/cm3,求:(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和).计算:(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;(2)混合液中H+、SO42-的物质的将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中,锌粉完全溶解,(不考虑反应前后溶液体积的变化)求:(1)析出铜的物质的量;(2)生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度;(3)溶液的质(1)写出有关反应的化学方程式:①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______.②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______.(2)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生自20世纪90年代以来,芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速,具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景.合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙下列反应方程式书写正确的是()A.铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的正极反应:2H++2e-=H2↑B.将少量金属钠投入乙醇的水溶液中:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O-+2Na++H2↑C.氢氧化钡固体下列各组物质.不论以何种比例混合,只要总物质的量一定.完全燃烧时.生成水的质量和消耗O2的质量不变的是()A.C2H6和C6H6B.C3H6O和C4H6C.C3H6和C4H6O2D.CH4O和C2H4O2苹果酸如图所示,常用做汽水、糖果的添加剂.写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式:(1)Na______.(2)Na2CO3______.(3)CH3CH2OH(H2SO4,△)______.取1.43gNa2CO3•XH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标况).计算:(1)稀盐酸物质的量浓度为______;(2)Na2C已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.(1)A的电子式为______,B的名称______,F的结构简式______.(2)D分子中的官有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算:(1)10.8g固体中,金属钠的质量是Ⅰ.现有mg某气体X2,它的摩尔质量为Mg•mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为______mol.(2)该气体所含原子总数为______个.(3)该气体在标准状况下的体积为金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞,反应如下:2Hg+O2△.2HgO下列哪个选项可以说明0.2molHg与0.2molO2充分反应后物质的种类及其量的情况?()A.0.02molHgO+0.2mo质量相等的下列烃完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是()A.丙烷B.丙烯C.丁炔D.甲苯化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得.A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能发生银有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4mol•L-1的盐酸中,现加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液.请回答以下问题(要求有计算过程):(1)10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少?(2)要使产生的.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应电子得失数目.(2)求所用盐酸过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为()A.2moLB.3moLC.4moLD.5moL用化学用语回答下列问题(1)画出磷原子的原子结构示意图:______.(2)写出H2S分子的结构式:______.(3)用电子式表示MgCl2的形成过程:______.(4)用双氧水制取O2的化学方程式:____A.氢氧化铝胶体;B.食盐水;C.铜;D.硝酸;E.烧碱;F.蔗糖;G.泥水;H.一氧化碳;I.CuSO4•5H2O晶体;J.SO2;K.HCl气体;L.CaO固体;M.食醋(含醋酸的溶液)(1)下列物质中属于电如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.(1)上述装置中有一处错误,请指出是______处(用字母有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL.加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体(标况).求原混合溶液如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.若用KMnO4氧化上述HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水.(1)该气体的物质的量=______mol;溶液的体积=______L;所得氨水的物质的量浓度=______mol•L-1.(2)若下列方程式正确的是()A.将铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将醋酸滴入纯碱溶液:2H++CO32-=H2O+CO2↑C.甲烷和氯气混合光照:CH4+2Cl2=CCl4+2H2D.聚氯乙烯塑料的制备:nCH2丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机玻璃和涂料等的重要原料,工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙酯,合成丙烯酸乙酯的路线下列有机化学方程式书写错误的是()A.CH4+Cl2光照CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D.+HO-NO2浓硫酸△-NO2+H2O
化学反应方程式的试题400
关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱,你可以明确得出的结论有哪些?______推测下列过程的结果,按要求写出反应式(1)工业制溴如选择以上中的绿色氧化两份不同浓度的NaOH溶液各500mL,分别吸收1120mL(标况下)SO2气体,反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质.求两份NaOH溶液的物质的量浓度.化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.0.05已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构式为:______;B中含官能团的电子式______;C中含官能团的化学式______.(2)写出反应的化学方程式①:______②:______③:______.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,下列有机化学方程式书写正确的()A.CH4+Cl2光照CH2Cl2+H2B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C.CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3D.2CH3CH2OH+O2催化剂.△2CH3CHO+2H2O一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体,将试管倒置于水中,充分反应后,(1)若无气体剩余,原混合气体中NO2和O2的体积各为多少?(2)若气体剩余2mL,原混合气体中NO2和如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去).已知:(a)A、B、C、D都是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体.(b)反应①、②是化①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式:______.②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式:______.③SO2催化氧化成SO3的化学方程式:______.标准状况下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体,通入足量溴水中,溴水增重2.8克,则:(1)甲烷和乙烯的物质的量分别是______,______.(2)上述混合气体先与氯气完全加成,再与氯气彻将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol•L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol•L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是()A.125mLB.200mLC.250mLD.560m把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后,收集到3.36L气体(标准状况),则3.36L气体质量是多少?某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质,设计了如下的实验装置图:(一)制取纯净的氯气(1)写出A中反应的化学方程式:______.(2)B中加入的物质是:______作用现有标准状况下的35.5gCl2,回答下列问题:(1)其体积约为______L;(2)将其与H2完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:______;(3)生成的HCl的物质的量为______mol;(4)此反写出下列化学反应方程式,并注明反应条件:(1)乙醇催化氧化(铜或银做催化剂):______(2)葡萄糖发生银镜反应:______(3)葡萄糖和新制氢氧化铜发生反应:______(4)淀粉水______(5)将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为()A.3:2B.2:1C.3:4D.4:3用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂(或所用方法)及有关反应方程式.(1)NaCl溶液(NaHCO3):试剂______,离子方程式______;使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解.已知反应过程中,先产生一种刺激性气味的气体,然后产生一种无色无味的气体,且生成气体的总体积为33.6L(标准请写出下列反应的化学方程式:(1)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100~110℃时的反应:______(2)乙醛和新制的银氨溶液反应:______(3)酚醛树脂的制备(浓盐酸条件下):______.按要求写出下列化学方程式:(1)1,3-丁二烯与足量溴单质的反应:______;(2)甲苯→TNT:______.在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()A.1:4B.1某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量溴水中,溴水增重2.8g,此两种烃是()A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.工业上制硫酸的主要反应如下:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2400℃-500℃.2SO3;SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸,已知该矿石的利用率为95%,SO2的转化率为90%,S取两份质量相等的有机物M,一份与足量的钠反应放出气体V1升,另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升;若同温同压下V1>V2>0,则M可能是()A.CH3COOHB.HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHA、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同,A在标况下的密度为1.161g•L-1;B或D跟溴化氢反应都生成C;D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B.(1)A、B、C、D的结构简式分别是____常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:(1在标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml,点燃充分反应后,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g.试算:(1)经碱石灰吸收后所剩余气体体积(标准状况下)(2)原混合二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).(1)O点溶液中所在给定条件下,下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是()A.用30ml12mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰共热制取氯气B.标况下,将2.7g铝片投入到20ml18mol/L的浓硫酸中C.向100ml实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,有机化合物A~G有如下转化关系:已知:(B2H6为乙硼烷)请填写下列空白:(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O.A的分子式是:______.(2)B和C均为一氯代某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg.试计算10片该药片理论上可与1.00mol•L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应?(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的______倍.(2)KBr和KCl的混合物33.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物是NO和NO2,反应后溶液中含有amolH+,则此时溶液中含有NO3-的物质的量为()A.(0.1+a)molB.(0.2+a)molC.(0.05+将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若反应过程中溶液的体积保持不变,则()A.反应过程中得到6.72将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是()A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反应C.有1.6g水生成D.氧化铜一定全部参加反应A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解.(1)A的化学式是______(2)F在空气中转化为G的化学方程式:______(3)C转化为I的离某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.665g溶于水制成溶液后,加入0.5mol•L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,则:(1)X元素在周期表中的位置为将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况).将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应,转化为4.4向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克.求用去的NaOH溶液的体积.某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为()A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4按要求写出下列方程式:氯气通入氢氧化钠溶液______氯化铵和氢氧化钠共热______Al2(SO4)3的电离方程式______.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水.待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满已知NaCl(s)+H2SO4(浓)△.NaHSO4+HCl↑,现有117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应.求:(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐在Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,(1)请用双线桥法标出电子得失情况,______(2)若有0.1molCu发生了反应,则转移的电子个数为______;若有0.1mol电子发生了转移,根据要求回答(1)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______,离子方程式为______.(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法,化学方程式为______.将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算:(1)生成标准状况下的H2多少升?(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度.(3)所用稀硫酸的质量与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()离子方程式与之相对应的化学方程式AHCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+CH3COOH=CO2↑+CH3COONa+H2OBBa2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4甲、乙、丙、丁为四种单质,其中两种为气体,且一种为黄绿色气体,A、B、C、D、E均为化合物,E常温下为无色液体,它们之间的转化关系如图所示:请回答下列问题(1)写出下列物质将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧,得残留物4.914g.灼烧后的残留物再溶于水,并加足量的Na2CO3溶液,所得沉淀经干燥后质为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如图步骤操作:(1)写出三种试剂的化学式:A______,B______,C______.(2)加过量A的原因是______相同物质的量的下列有机物充分燃烧,消耗O2最多的是()A.C3H4B.C3H8OC.C2H6D.C2H4O2苯是最重要的基本有机化工原料之一,现利用苯,同时使用其他部分试剂,可实现如下转化:请回答下列问题:(1)C的结构简式为;______(2)写出下列反应的化学方程式:反应①:______;(1)甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅.写出第一步反应的化学方程式______(2)点燃酒精灯,将一根前端绕成螺旋状的洁净、红亮铜丝放在酒精灯外焰灼烧,然后慢慢移向内Ⅰ.下列各组物质是按一定规律排列的,请将对应的排列依据填在括号内.(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______)(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12(______)(3)Ca、Mg、Fe、C(1)写出下列化学反应的离子方程式:①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应______②碳酸钠和足量稀硫酸的反应______(2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式①Fe+2H+═Fe将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L,通入500ml水中(已知水的密度为:1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸(即氯化氢的水溶液).(1)求此盐酸中溶质的物质的量浓度?(计算结果完成下列填空:A.将下列化学方程式改写成离子方程式,离子方程式改写成化学方程式:(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O______;(2)Fe+Cu2+═Fe2++Cu______.B.写出下列反应的离子方程下列电离或化学方程式书写正确的是()A.Na3PO4=Na++3PO43-B.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C.2KClO3+MnO2△.2KCl+MnO2+3O2↑D.C2H5OH=C2H5O-+H+有①甲烷,②乙烷,③丙烷,④丁烷4种烷烃,试回答下列问题:(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式:______.(2)相同状况下,等体积的上述气态烃,消耗O2的量最多的是_标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L,质量为11g,将混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水增重7g.通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比.第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀.下列判断错误的是()A.E是一种非金属元素B.在ECln中按要求写出下列化学反应的方程式:(1)将铝片放入到NaOH溶液中(离子方程式)______(2)用NaOH溶液吸收氯气(化学方程式)______(3)加热碳酸氢钠固体(化学方程式)______(4)盛装NaOH(I)下列各组物质是按一定规律排列的,请将对应的排列依据填在括号内.(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______)(2)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt(______)(Ⅱ)A、B、C、D、E为常见物质aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后,所得气体恰好可使溶液中bmol氢氧化钠完全转化为盐,则a与b的关系不可能是()A.b﹦a/22.4B.b<a/22.4C.b>a/22.4D.b﹦a/11.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的已经探明,我国南海跟世界上许多海域一样,海底有极丰富的甲烷资源.其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半.这些甲烷以固态水合物(CH4•xH2O)的形式贮藏在高压的海已知:①HSO3-的还原性比I-强,②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物(用NaOH溶液吸向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g,下列说法正确的是()A.增重的4.4g为参加反应的CO2的质量B.溶质为Na2CO3C.溶质为Na2CO3、NaHCO3D.低温蒸干溶实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)如果上述反应使用的是质量分数为36.5%,密度为1.18g.cm-3的浓盐15g物质A和10.5g物质B完全反应,生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E,则物质E的摩尔质量是()A.16.5g/molB.85g/molC.55g/molD.27.5g/mol将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500mL.下列说法不正确的是()A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1B.反应中消耗的水的如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容.某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体,配成1L溶液,请计算:(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度?(2)从写出下列反应的化学方程式:(1)乙酸与乙醇发生酯化反应:______;(2)乙醇的催化氧化:______;(3)十八烷的裂化:______;(4)丙烯的加聚反应:______;(5)铝与四氧化三铁的铝热反应在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).(已知MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O)(1)需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCⅠ.下列六种晶体:A.水晶,B.冰醋酸,C.氢氧化钠,D.白磷,E.晶体氩,F.金刚石.用序号回答下列问题:(1)直接由原子构成的晶体是______;(2)受热熔化过程中不存在化学键变化的是将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液,测得pH=1,则X、Y可能是(),X与Y的体积比为()A.H2,Cl2;1:1B.NO2,O2;4:1C.Cl2,SO2;1:1D.NO,O2;4:3(1)在标准状况下,物质①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023个O2.含分子数最多的是(填序号,下同),含原子数最少的是,质量最大的是,体积最小的是_.(2)写出过氧化钠和氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜.(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2通电2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜,开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后,硝酸浓度会变稀,反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______和______;②加入红热的节日期间所使用的大型气球,通常用钢瓶中装铝和氢氧化钠溶液混合产生的氢气来充灌.现要制作某一气球,假定它是一个标准圆球,其球的直径为Xdm;气球材料的弹性极大,其质量为著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有关物质的溶解度数据如下(g/100g水):NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.8为了除去工业废气中的SO2,防止造成环境污染,现查得一份将SO2转化为(NH4)2SO4的资料.摘要如下:“一个典型实验:初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2(体积含量),在400℃时硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵,既能防止对大气的污染,又能充分利用原料.请回答下列问题:(1)硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%.向硫酸工业尾气中通入下列四类有机物,各自所包含的物质完全燃烧时,产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是()A.烯烃B.苯的同系物C.饱和一元醇D.酚类将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究.请回答有关问题.(1)用如图所示装置制取NO,验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是______.(2)将0.64gCu全部溶于一定量的浓HNO3中,测得能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是()A.用两个铁电极电解氢氧化钠溶液:2H2O通电.2H2↑+O2↑B.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-△CH3COO-+NH4++2Ag↓+含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后剩余固体称重为0.8克,则硫铁矿中含硫量为()A.10%B.22%C.32%D.40%多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则工业上目前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法.下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况:表一:原料、反应条件、平衡转某工厂以精辉铜矿(主要成份为Cu2S)为原料冶炼铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2(1)若生成38.4吨金属铜,需要含杂质20某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体.(1)用装置A收集NO气体,正确的操作上______(填序号).a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排气法集气c.从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2-和OH-相当.下列有关化学方程式不正确的是()A.氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2△.KCl+2NH3↑B.二价活泼金属M(下同)与液氨反应:现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是()A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.16.8g将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL.下列关系式中正确的是()A.x=V11.2nB.0<x≤0.下列方程式写法正确的是()A.高温煅烧石英和纯碱混合物:SiO2+Na2CO3高温.Na2SiO3+CO2↑B.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C.一定量的Cl2通