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化学反应方程式的试题列表
化学反应方程式的试题100
白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.
[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化
足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是（）A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O=CO+H2．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和
取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：1：2B．6：3：
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质
某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系：请回答下列问题：（1）A的摩尔质量为______，在一定条件下B可能发生
把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成Wg环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（）A．10W-54B．5W+13.5C．45（W-3.6）D．2W+10.8
相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8O2C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2
已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．（2）30Si原子的中子数为______，SiO
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=448B．V=224C．样品中CuO的质量为4.0gD．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
下列有关叙述正确的是（）A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存B．氧气与臭氧的混合气体含NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）个氧原子时，在标准状况下的体积
将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至结束共收集到气体1792mL气体（均为标况下测定，
将一定质量的金属钠放入100ml0.5mol•L-1的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是（）A．7.9克B．4.6克C．3
2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（）A．反应后溶液中铁元
化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化
在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果
某烧杯中盛有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液，向其中缓缓加入4mol•L-1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．AlO-2C．AlO-2和Al（OH）3D．
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15mol
将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（）A．20mLB．15mLC．10mLD．5mL
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为S
有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶
向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）A．1.6gB．2.34gC．3.94gD．5
在120℃、101.3kPa时，V1LC2H6、CO和O2的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体体积变为V2L．请回答：（1）若原混合气中C2H6的
常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化
某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所
将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______
同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，有关下列说法正确的是（）A．转移的电子数之比是4：1B．两个反应中还原剂的物质的量之比2：1C．消耗的氧气的质量之比为：1：2D．生成的
两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是（）A．Na和MgB．Na和AlC．Mg和AlD．Al和Fe
（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O其中氧化剂是______；还原产物是______．（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式
用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程）（1）在标准状况下可生
为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水（足量）中，待充分反应后收集到氢气0.20g；求：（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2△.Cl2↑+MnCl2+2H2O（1）该反应的离子方程式为．（2）广口瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而
在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A．1：1B．2：1C．3：2D．4：1
（1）0.5molH2O的质量为______，其中共含有______个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同）
有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0.2mol•L-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L-1的
取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度
I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4______NaOH______并据此回答：0.5molH2SO4的质量
四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl2，其中质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3
把5.85gNaCl配成100mL溶液，求其物质的量浓度．该溶液能与多少升0.100mol•L-1AgNO3溶液完全反应？
将过量的CO2通过Na2O2固体，固体质量增加了28g，则反应的CO2在标准状况下的体积是（）A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．44.8L
0.3molCu2S（Cu为+1价）跟HNO3溶液恰好完全反应生成NO、Cu（NO3）2、H2SO4和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是（）A．1.2molB．1.0molC．0.8molD．0.6mol
由NO、H2、CO2组成的混合气体通过过量的Na2O2后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（）A．1：2：3B．2：3：6C．2：4：7D．1：4：7
有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．提示：+HIO4
将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中（水足量）充分反应．求（1）生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？（2）所得溶液的物质的量浓度（所得溶液的密度为1.25g/cm3）．
在同温、同压下，将等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等的一组是（）A．C2H2、C6H6B．C2H2、C2H4C．C2H2、C2H6D．C2H4、C4H8
工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：____
如图是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）苯转化为A的化学方程式是______，其反应类型为______．（2）反应X的化学方程式为______．（3）有机物D在苯环上的二氯代物有____
下列表示正确的是（）A．电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O电解.H2↑+Cl2↑+2OH-B．工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是2S+3O2高温.2SO3C．泡沫灭火器的化学反应原
已知一定条件下碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化，羰基可以与乙炔发生加成反应．现有化合物A的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．（1）A的结构简式为______；
现有200mL1mol/LH2SO4溶液，回答下列问题：（1）写出H2SO4的电离方程式______（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H+和SO42-离子
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl
将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．（1）反应后生成的盐是（写化学式）______．（2）200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______．（
足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液．求：（1）标准状况下产生Cl2的体积（2）生成Ag
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法是（前两个用化学方程式表示；后两个用离子方程式表示）（1）Na2O2（Na2O）______（2）Na2CO3固体（NaHCO3固体）______（3）KCl溶液（K2C
试回答下列问题：（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．（2）把1molNa和1molMg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和
质量为8.02g的铁片，放进500mL0.80mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（）A．0.89mol
把下列离子方程式各改写三个化学方程式：（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O______（2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓______．
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气
（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：______（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：______．
草本灰中含有KCl，K2SO4，K2CO3等成分，为了证明以上三种成分，将草本灰溶于水，过滤，得滤液．用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加______溶液，生成无色无味气体，此反
用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目（2）
氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO高温.2Cu2O+O2（1）若反应过程中生成64gO2，求转移电子的物质的量．（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g，
（1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热______，过氧化钠和水反应______（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的数目，并指出氧化剂．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2
含有一定量结晶水的氯化钡（BaCl2•xH2O）固体24.4克与200mL0.5mol/L的硫酸溶液刚好完全反应，求x值．
某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL1mol•L-1的H2SO4溶液后显酸性，再滴入0.5mol•L-1K2CO3溶液1.5mL恰好能与H2SO4反应完全（假设K2CO3只转化为CO2）．则：（1）K2CO3的电离方程
根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L-1，则气体A的摩尔质量为______；（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L-1，SO42-
向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数．
将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（）A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3
按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______；（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）______；（3）铝和硫酸铜溶液（写出离子方程式）______；（4）H++OH-=H2O
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L．则：（1）反应前O2在标准状
80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验｡A､C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3､O2､N2､H2S､NO､CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后
按照要求完成下列化学方程式：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为______．（2）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．求：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）被氧化的HCl的物质的量为多
将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na+与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g•ml-1，下列有关说法不正确的是（）A．W=181.8B．此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C．所得
取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl
根据所学知识，回答下列问题：（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．（2）漂白粉的有效成分是（填
用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶
8.1g铝与V升2mol•L-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解．回答下列问题：①写出上述反应的离子反应方程式：______；②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升；③产生氢气在标况下的体积为
将amol铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2O4）．试回答下列问题：（1）硝酸在该反应中表现的性质为______．（2）当a=0.2时，则反应中转移的
（普高完成）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式
用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶
（普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．元素ABCD性质或结构信息室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝
按要求写出方程式．①氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液的离子方程式______③铝溶于氢氧化钠溶液（写离子方程式）______④Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（写出
某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：（1）X元素为______．（2）X的气态氢化物电子式______．（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式______．（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式
工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．（1）若电解饱和食盐
200mL乙烷和乙炔的混合气体，在一定条件下，其中的乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时，需要氢气100mL（气体体积在相同条件下测定）．原混合气体中乙烷和乙炔的体积比是（）A．
有amL3种气态烃的混合物，与足量O2点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温、常压）体积缩小2amL，则3种烃不可能是（）A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H2、C2H6、C3H8D．CH4、
如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__
某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如下：（已知浓硫酸△R-CH=CH2+H2O）已知B是石油化工发展水平的标志：（1）写出A、B、C、D
等物质的量下列有机物完全燃烧消耗氧气的质量最多的是（）A．C2H4B．C3H6OC．C3H8O3D．C4H8O2
写出下列反应的方程式，并指出反应类型（1）把乙烯气体通入溴水中______反应类型______．（2）制取TNT______．反应类型______．（3）灼热的氧化铜与乙醇的反应______反应类型______．
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为；（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的量为
120°C时，在密闭容器中点燃20.8g甲烷和氧气的混合气，甲烷完全反应后将混合气体依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，前者增重10.8g（设整个过程中，外界条件保持不变）
等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是（）A．乙烯B．乙烷C．乙醛D．乙醇
化学反应方程式的试题200
将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有amolH+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（）A．0.5amolB．2amolC．0.1amolD．（0.1+a）mol
酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一
安全气囊是行车安全的重要保障．车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害．取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分
现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？
盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：蛋白质浓H2SO4溶液硫酸铵浓NaOH溶液氨现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.50
把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A．10：1B．1：100C．1：10D．1：2
下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OB．乙醛的银镜反应：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH--→CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚钠溶
下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液中加热：CH3CH2CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH=CH2+NaCl+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO2
标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？
完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧气最多的是______，生成的______的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简
按要求写出下列化学方程式：（1）丙烯→聚丙烯______；（2）2-溴丙烷→丙烯______；（3）CaC2→乙炔______．
3.2gCu与足量浓硫酸在加热条件下完全反应，试完成下列要求：（1）写出反应的化学方程式；（2）计算标准状况下生成SO2气体的体积；（3）计算被还原的H2SO4的物质的量．
将1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，（1）最少需要滴加______毫升AlCl3后，再滴入时产生的沉淀不再消失．（2）最少需要滴加______毫升AlCl3后，再滴入而沉淀
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C．乙烯通入溴水中：CH2═CH2+Br2→CH2═CHBr+HBrD
将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知（）A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积
[化学--选修5有机化学]食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用．作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．（1）G的制备①
等质量p下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最多p是（）A．丙烷B．乙烯C．甲苯D．乙炔
（1）如图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是______，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质
有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图，求：（1）滴入Ba（OH）2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．（2）A
写出下列反应的离子方程式或化学方程式（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）______；（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）______；（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）______．
硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题．（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2L无
亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：______．实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化，可将Na2SO3溶液加
等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe分别与过量的稀硫酸反应，反应后产生氢气最多的金属是（）A．MgB．AlC．ZnD．Fe
将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1，求（1）气体
按要求写出对应的方程式：1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）______．2）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：______．3）铝片与硝酸汞溶液反应的离
化学--选修有机化学基础2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装．已知一种可再生环
在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F为-1价）（1）此反应中被氧化的元素是______、被还原的元素是______．（2）当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为______，被还原
写出下列反应的化学方程式（1）工业合成氨______；（2）氯碱工业主反应______；（3）氯化铝与氨水反应（离子方程式）______；（4）铝与氢氧化钠溶液反应______；（5）铜与稀硝酸反应（离子
将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入
向200mL0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（标准状况）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氢氧化钠溶液的体积？
将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：（1）生成的氢气在标准状况下的体
有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取
Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．（1）混合
将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（）A．根据
取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量
向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1．L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3mLB．9.5mLC．15mLD．27.5mL
在1Lamo1•L-1AlCl3溶液中加入1Lbmo1•L-1NaOH溶液（1）当b≤3a时，生成Al（OH）3的物质的量为______mol；（2）当a、b满足______条件时无沉淀生成；（3）当a、b满足______条件时，b增大
将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀，则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．0.4mol/LB．0.5mol/LC．0.6
“同位素示踪法”可帮助人们认识化学反应的机理．下列用“示踪原子”标示的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8
甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料
对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（）A．乙醇和乙酸B．葡萄糖和环己烷C．丙烷和乙酸乙酯D．乙醛和乙醇
下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（）比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3C比
6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液（密度为ρg•cm-3）共热，铜没有剩余，求：（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1？（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）（3）被还原的H2SO4的质量为
下列有关化学方程式的叙述正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2；2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNa
下列化学用语的表述不正确的是（）A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：C．将乙烯和乙烷的混合气体通
铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）A．0.2mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.8mol•L-1
图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成
为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．①洗气瓶中浓硫酸的作用是______．②写出加热条件下铁与浓
（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加
已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．试回答下列问题（
取等物质量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液的体积之间
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO3→K2O+N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有
根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：（已知：B的分子结构中带有支链，可由C通过两步氧化反应得到）（1）D的名称为（用系统命名法命名）______；（2）F中含有的官能团的名称为
工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2•4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（）A．无法计算B．30%C．63%D．70%
2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度，最大限度地减少污染物的排放．各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行
自然界存在某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）．现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0ml，产
下列化学用语表达正确的是（）A．硫酸氢钠浓溶液中加入过量乙酸钙饱和溶液：SO42-+H++Ca2++CH3COO-=CaSO4↓+CH3COOHB．碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合：NH4++OH-△.NH3↑+H2OC．
在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：①______是氧化剂②发生氧化反应的物质是______．③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．④当1mol的Mn
使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），这4.48L气体的质量为（）A．6.4gB．11gC．8.2gD．1.6g
有CO和O2的混合气体共5.04L（STP），点燃恰好可以完全反应，通过计算回答：①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩？②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液
3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2B．4：1C．5：1D．7：4
镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/LB．1mol/LC．2.5mol/LD．2mol/L
自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．以它为原料，可制取耐火材料等．（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2．求：（1）产生H2的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？（3）若反应后溶液的
标准状况下，往100mL0.1mol•L-1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化．则通入的氯气的体积是（）A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L
现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：（1）溶液中Cu2+和Cl-物质的量．（2）若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？（3）若取该溶液100mL，加入铁片（过量），
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7：1时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
按要求写出下列化学方程式，并注明反应类型：（1）1，3-丁二烯与溴单质（60℃）的反应：______；______（2）甲苯→TNT：______；______．
某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．（1）反应消耗铜的质量为______g．（2）若往反应后溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至铜离子恰好
已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光．请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题．（部分反应物、生成
7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（）A．铝B．铁C．镁D．钠
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，改写成：Mg（NO3）2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KNO3B．H++OH-=H2O，改写成：3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2OC．Ba2++SO42-=BaSO4↓改
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的
镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气．若标准状况下制得Cl22.24L求：（1）二氧化锰的质量；（2）
现有100mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多
下列事实与结论相符且正确的是（）A．100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液，AlO2-数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）B．由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），所以一定不
分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
（1）若要配制100mL0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为______g．（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为______mol•L-1．（不考虑NH3与H2O的
下列化学方程式书写正确的是（）A．乙醇催化氧化为乙醛：2CH3CH2OH+O2△.2CH3CHOB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH
U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分[UO2（NO3）2]--UxOy+NO2↑+O2↑（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管
化学----化学与技术模块海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：（1）步骤①反应的离子方程式是______．（2）步骤③反应的化学方程式是____
在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2⇌2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（）A．2molNO、0.75molO2B．1molNO2、1.2molNOC．2molNOD．0
方程式是化学用语中最重要的部分，请按要求写出下列方程式：（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．（2）实验室制取氢气的化学方程式为______．（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、
含FeS2A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（）A．49WA(1-C%)30BtB．49WA(100+C)3200BtC．49WAC%30BtD．30WAC%40Bt
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）（1）
在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（1）2molNO和2.4mol
已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混
含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a：b可能是（）①3：1②3：2③4：1④9：2．A．①B．②C．①③④D．①④
已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgN
把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（）A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g
氯气是一种重要的氧化剂．（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若产生0.3molCl2，则消耗的还原剂的物质的量是______，反应中转移的电子数
amolNaOH溶液逐滴加入到bmolAlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（）A．a3molB．bmolC．（4b-a）molD．（4a-b）mol
钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为（）A．6.72LB．22.4LC．11.2LD．44.8L
（1）3.01×1022个OH-的物质的量为______质量为______，这些OH-与______molNH3的质量相等，与______gNa+含有的离子数相同；（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，
（1）分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是______，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol．（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷
有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份．第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.3
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.25mol•L-1B．0.002mol•L-1C．0.
化学反应方程式的试题300
用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸
6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干，这些混合气体恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为（）
将23gNa和24gMg分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数分别为m和n，则m和n的关系是（）A．m＞nB．m=nC．m＜nD．无法确定
在500mL某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．（1）混合气体中NO2和NO体
在标准状况下，将4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（）A．6.0gB．4.8gC．3.2gD．5.6g
按要求填空（1）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：______．（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，应加入的试剂是______，对应化学方程式为______；除去FeCl2溶
在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（）A．反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB．反应的溶液中HBr浓
往90mL含16gCuSO4溶质的溶液中加入2.8gFe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL．试计算：（1）反应得到的固体的质量是多少？（2）溶液中含有多少克FeSO4？（3
在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？
甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB．
下列叙述中正确的是（）A．糖、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能在一定条件下发生水解反应B．Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物
将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是（）A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1
两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol•L-1200mL．往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为__
元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：核心元素的价态变化请用一个化学方程式表示回答问题
向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，收集到气体22.4L（标准状况下），求：（1）NO、NO2的体积各为多少？（2）待反应产生的气体完全释放后，
等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（）A．6：7：5B．1：1：1C．35：30：42D．3：5：4
CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全
（1）写出金属钾与水反应的离子方程式______；（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式______；（3）将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加热，然后由外焰逐渐向内焰处移动，发现铜
按要求写出下列方程式：（1）硫酸铝的电离方程式：______．（2）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______．（3）二氧化硫和氯气同时通入水中的离子方程式：______．
下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO分子的结构式：H-O-ClB．乙炔分子的电子式：C．C、α-氨基丙酸分子的结构简式：H2NCH2CH2COOHD．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO2-3
下列文字表述与反应方程式对应正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．实验室用液溴和苯在催化剂作用
在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀．反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7．试求：（1）白
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2Pt△4NO+6H2O完成下列计算：（1）生成2molNO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．（2）10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨
在一定条件下，16gA恰好能跟20gB完全反应，生成C和4.5gD；若在相同条件下，将8gA和15gB反应时，则生成D和0.125mol的C，则物质C的摩尔质量是（）A．252g•mol-1B．168g•mol-1C．1
目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．（1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O⇌N
某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g•cm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4•5H2O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．8.5mol•L-1B．10.0mol•L
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的
如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分
含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是____
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA
硝酸铜受热易分2Cu（NO3）2△.2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分4CuO高温.2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反应）｡现
下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2OC．Fe粉与水蒸气
将一定质量的锌与10mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L．将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，则投入的锌的质
在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol•L-1的硫酸中C．常
下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A．向Mg（OH）2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑C．往明矾溶
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．A．126I、127I、128I、131I是四种相同的核素B．已知131I的半衰期
4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g•cm-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到
取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则（）A．原合金中铝质量为7.8g
将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol•L-1的NaOH溶液或60mL3mol•L-1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）实验室制取Al（OH）3（离子方程式）______；（2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）______；（3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方
设空气中O2体积分数0.25，N2体积分数0.75．有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半．该氮的氧化物是（）A．NOB．NO2C．NO和NO2物质的
向浓度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4三种盐溶液
将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反应，称量反应后的溶液，比反应前增加了16克．（1）写出可能的化学反应方程式______；．（2）生成气体的体积为多少L（标准状态时）？（3）
将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应
工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe2O3、CO2、Cu（OH）2、CaCO3、Na2SO4，请从中选取物质，写出能
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）（2）所得溶液中氯化钙
等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6
计算题（Ⅰ）将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：（1）被氧化的铁的质量．（2）生成的FeCl2的物质的
写出下列化学反应方程式：（1）苯酚钠溶液中通入CO2______（2）乙酸与甲醇发生酯化反应______（3）实验室制乙烯______．
为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算（1）所用盐酸的物质的量浓度．（2）所取小苏打样品纯度．
写出下列反应的化学方程式（1）乙烯的水化______（2）丙烯的加聚反应______（3）苯的溴代______（4）甲苯的硝化______（5）苯乙烯与足量氢气反应______（6）乙烯的实验室制取原理______．
在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为______；（2）当a、b满足______条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足______条
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应．试求
把19.2g的Cu放入500mL2mol∙L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：______；（2）转移电子数目为______（用含NA的式子表示）；（3）氧化剂与还
写出下列方程式（1）氨气与氧气的反应（氨的催化氧化）______（2）铜与浓硝酸反应______．
将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g．求生成的碳酸钠的质量．
在常温下取下列四气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C2H4D．C6H6
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉
把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应．计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）．
写出下列反应的化学方程式：①将一小块钠投入水中：______．②氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______．③铁粉溶于稀硫酸：______．④新制氢氧化亚铁在空气被氧化：______．
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠
100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g．求：（1）通入的氯气在标况下的体积是多少？（2）所得固体的成份及各自物质的量．
将VLCO2通入少量的Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）A．（V-W）LB．2（V-W）LC．（2V-W）LD．2WL
一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少
写出下列有关反应的化学方程式（1）甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢______（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应______（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色______．
MgCl2•xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则MgCl2•xH2O晶体中x的数值是（）A．2B．4C．6D．8
按要求写出下列反应的化学反应方程式．（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应：______．（2）铬酸根离子（CrO42-）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（Cr2O42-）的离子反应方
锌、碳酸钙、氧气、盐酸、硫酸铜溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：（1）化合反应______；（2）分解反应______；（3）置换反应______；（4）复分
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g
在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡．分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入
在化学研究中常需要测定混合物的组成，现将3.40gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30.0mL1.00mol•L-1AgNO3溶液后，恰好不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量
向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al（OH）3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：试计算：（1）原溶液中HCl的物质的量浓度．__
8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L（标准状况下）的H2，同时生成ACl2；另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．（1）计算A、B两种元
按要求完成以下方程式：（1）工业上用电解法制备Na单质的化学方程式：______．（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：______．（3）工业上生产晶体硅的化学方程式：______．（4）MnO
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠（Na2CO3）样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．（1）写出该反应的
1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）298kH2SO4（aq）+2HI（g）H2SO4（aq）1073kH2O（1）+SO2（g）+12O2（g）2HI（g）873kH2（g）+I2（g）从理论上讲，该循环中，1molH2
常温下，在100ml12mol•L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．几乎无气体产生B．等于6.72LC．等于13.44LD．介于6.72L至13.
将19.5g锌加入到200ml2mol•L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：（1）生成ZnCl2的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积．
用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变．求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度．（已知可能的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2═2Na
25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）
稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）．请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量．______．
为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加
将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：（1）铁粉的物质的量是______；（2）写出其反应的离子方程式（3）盐酸的浓度（计算过程）：（4）生成H2在标准状况下的体积为_
有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是
下列有机物1mol充分燃烧，耗氧量最大的是（）A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8
下列反应的化学方程式正确的是（）A．实验室制乙烯：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OB．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH水△CH2=CH2↑+NaBr+H2OC．向稀苯酚溶液中滴加少量浓
今有下列物质：①C2H6②CH2=CH2③乙炔④CO⑤⑥⑦⑧CH3OH⑨HCOOH⑩HOOC-COOH能够与H2无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有（）A．④⑨⑩B．全部
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯______；______．②苯酚和浓溴水反应______；______．③乙醛和新制Cu（OH）2的反应______；______．
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产
甲烷（CH4）是最简单的有机物．3.01×1023个甲烷分子的总质量为______g，1molCH4完全燃烧将生成______molH2O．
已知随着硝酸浓度的不同，Fe与硝酸反应会生成NO或NO2；Fe3+能与Fe发生下列反应：2Fe3++Fe═3Fe2+．现将某铁块与50g溶质的质量分数为63%的硝酸溶液发生反应，若反应中生成的气体
写出下列反应的化学方程式（1）Al与NaOH溶液反应：______（2）Na2O2与CO2反应：______（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______（4）写出碳酸钠水解的离子方程式______（5）苯与溴反应
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？______被氧化的浓盐酸多少克？______．
近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为______，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；（3
液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．（1）反应前O2的体积为_
13.0g锌与100mL稀盐酸恰好完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？盐酸的物质的量浓度是多少？
化学反应方程式的试题400
反应A+B═C+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD，则生成C的质量为（）A．9gB．10gC．11gD．12g
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为（）A．1：1B．3：2C．2：3D．1：6
有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平
在标准状况下，①HCl②NH3③NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．①最大B．②最大C．③最大D．三者相等
现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物．（1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是____
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：（1）燃烧的甲烷
质量为mg的铜与浓H2SO4完全反应，标况下生成气体为VL，则被还原的硫酸是（）A．m32molB．m64molC．98v22.4gD．64v22.4g
将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等．则此硅钢片中硅的质量分数为多少？（相对原子质量：Fe56，Si28）
下列方程式正确的是（）A．2Ag2O△.4Ag+O2↑B．Cu+FeSO4═CuSO4+FeC．2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑D．2MgO+C高温.2Mg+CO2↑
写出下列反应的化学方程：（1）用氢氟酸雕刻玻璃：______；（2）工业生产漂白粉：______；（3）实验室制取氨气：______；（4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：______；（5）把二氧化硫通入溴水
将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：（1）反应的铜粉为多少mol．______（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多
写出下列反应的化学方程式：（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质：______．（2）氢氧化铝可治疗胃酸过多：______．
写出下列有机反应的化学方程式（1）实验室制取乙炔：______；（2）2-溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应：______；（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：______；（4）由甲苯制取TNT：______；（5）
按要求写出下列方程式：（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式：______（2）小苏打电离的电离方程式：______（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：______．
分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生物质的量相等的氯化银沉淀．消耗这三种溶液的体积之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．2：3：6D．6：3：2
用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．（2）有多少
在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（）A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L
镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是（）A．消耗的三种金属的物质的量相等B．消耗的三种金属可能都过量C．消耗的三
方程式是化学用语中最重要的部分，它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等，准确、规范书写方程式是学好化学的保证．请按要求写出下列方程式．（1）碳酸氢钠
现有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）写出a点对应的沉淀的化学式：______．（2）计算原混合溶液中AlCl3的
写出下列反应的化学方程式：（1）氯气和水反应______；（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______；（3）写出钠放入FeCl3溶液中______；（4）漂白粉长期露置在空气中失效______．
（1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：①用铝热法炼铁：______．②电解法冶炼铝：______．③生产聚乙烯塑料：______．（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中
完成下列变化的化学方程式：（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：______；（2）亚硫酸钠在空气中变质：______．
某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气．（1）计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少．______（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体
某抗酸药每片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.1g）
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______；淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应
有机化学中的反应类型较多，将下列反应以归类法写出反应方程式．①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色②乙烷在空气中燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应④由乙烯制聚乙烯，其中：（1）属于
写出下列有机化学反应，并注明反应条件和反应类型：（1）实验室中用乙醇制取乙烯：______．（2）甲苯制取“TNT”炸药：______．（3）乙醛与新制的Cu（OH）2反应：______．（4）氯乙烯生成聚氯乙
在10mL0.01mol•l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol•l-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（）A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0.448mL
某氮肥由硝酸铵与硫酸铵组成，现取样品21.2g溶于水配成溶液，并与足量的氢氧化钠浓溶液加热充分反应，收集通过碱石灰干燥过的气体，标准状况下体6.72L．（1）该氮肥中硝酸铵与
按要求完成以下化学方程式：（1）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中______．（2）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应______．（3）稀硝酸与铜反应______（4）钠与水反应______．
某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A
写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸氢铵受热分解______．（2）高温下，二氧化硅与氧化钙共热______．（3）苯与硝酸发生的取代反应：______．（4）铜和浓硫酸共热______．
含有0.20molNa2CO3的溶液120mL和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5mol/LB．
将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L
有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H21.68L（标准状况），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．向溶液中加入3mol•L-1的NaOH溶
把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（）A．3：2B．3：4C．3：5D．1：2
一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，则
用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．2：3B．1：2C．2：1D．3：2
向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（）A．1.44克B．1.60克C．4.36克D．4.
（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式：______．（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42-，而氯元素本身被还原成-1价的氯，试写出
写出下列反应的化学方程式．（1）将氯气通入Ca（OH）2溶液中______．（2）将氨水滴入Al2（SO4）3溶液中．______．
把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．
等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3
将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量；（2）盐酸的物质的量浓度．
19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：（1）混合气体中NO和NO2的体积比？（2）H
下列物质充分反应产生的气体体积（标准状况）最大的是（）A．100mL2mol/L的稀硝酸与足量铜充分反应B．100mL1mol/L盐酸与足量锌充分反应C．20mL10mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热充分
把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；______（2）若将该合金放入过量的盐酸中
将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C．在C中加入足量AgNO3溶液，反应后又得沉淀5.74g，
等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C3H4B．C2H6C．C2H6OD．C2H4O2
请完成下列两小题（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．同位素______；同系物______；同分异构体______．①金刚石和石墨②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3③32He和
将各为ag的下列物质分别加入bg足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（）A．铁片B．碳酸氢钠C．氢氧化铜D．氯化钡
现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：（1）单质A的化学式及其物质
将1.92g铜放入20mL1.0mol•L-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL1.0mol•L-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为（）A．0.0075molB．0.015molC．
常温常压下容器内混有aLH2S和bLSO2，充分反应后混合气体体积缩小至原来的一半，则a：b可能是（）①1：2②2：1③1：5④5：1．A．①③B．①④C．②③D．②④
若将相同质量的铜片投入下列溶液中，相同条件下，产生气体体积最多的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀硝酸
把11.9gH2S和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，反应物均无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是（）A．10.8gB．11.2gC．21.
接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品．某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%（体积分数）．（1）计算标准状况下10
下列化学方程式书写不正确的是（）A．CH4+Cl2光CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C．D．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
Cu和浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（）A．3.2gB．6.4克C．0.05molD．0.005mol
某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（）A．+1B．+2C．+3D．+4
配制250mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL，求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体
质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A．NaB．MgC．AlD．Zn
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：（1）2molKMnO4的质量为多少？（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为
10.6gNa2CO3与足量盐酸完全反应，生成CO2的质量是多少？需要HCl的物质的量是多少？
将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3molB．小于0.3molC．大
已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6gMg与1L1.1mol/LHNO3（过量）充分反应后收集到amL气体（标准状况．），
20mL1mol•L-1NaOH与1mol•L-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（）A．5mLB．l0mLC．20mLD．40mL
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步
已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求（1）有多少克锌参加反应（2）该稀硫酸的物质的量浓度（3）参加反应的锌失去电子的物
（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．（2）在某高温下，1molNO2分解：2NO2⇌2NO+O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物
Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g．求：（1）反应消耗的Fe的质量；______（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．______．
相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是（）A．4：5B．8：5C．5：8D．5：4
等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是______；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是______．
完成下列反应的化学方程式（1）苯酚与浓溴水反应反应类型______（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体______（3）2-甲基丙醛与氢气反应反应类型______（4）乙醛发生银镜反应反应类型_
下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2光照.CH2Cl2+H2B．+HO-NO2催化剂50-60℃+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3
将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况
将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（）A．CuSO4•3H2OB．CuSO4•H2OC．CuSO4D．CuO
在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1：3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少亳升？
工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1molNO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为（）A．3.53gB
硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触
某化合物质X，受热分解3X=A+2B+3C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.5，相同条件下X的式量为______．
今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应．求：（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？______（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？______．
将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3摩B．小于0.3摩C．大于
250ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm3）跟25g铁屑充分反应，计算：（1）这种硫酸的物质的量浓度；（2）制得氢气（标准状况下）体积；（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的
写出下列反应的化学方程式（1）Na与水______．（2）Al与NaOH溶液______．（3）Fe与水______．
往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系
已知20gNaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；______（2）20gNaOH的物质的量是多少？______（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______．
已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g
将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液．计算：（1）写出反应的离子方程式（2）生成标准状况下的H2多少升？（3）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度
（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=______，A的摩尔质量为______．（2）写出H2SO4的电离方程式______，写出NaHCO3的电离方程式
49克硫酸中分子数______氧原子数______．63.5克FeCl2中Cl-物质的量______．
对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：①需要氧气的物质的量是多少？②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液充分反应，则消耗
100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：______．（2）生成碳酸氢钠的物质的
将ag钠溶于bg水中，a1克氧化钠溶于b1g水中，a2克过氧化钠溶于b2g水中，均得溶质质量分数为80%的溶液．（1）若a为4.6，计算b的值．______（2）若al：a2=31：39，计算b1：b2的值．_____
（1）5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？（2）某苛性钾样品经分析含水：7.62
在标准状况下，0.2molH2在O2中完全燃烧需消耗O2多少升？
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下6.72L氧气．（1）氧气物质的量为多少？（2）至少需要多少克氯酸钾？（3）生成氯化钾的物质的量为多少？
将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．（b-2a）molB．（b-2a/3）molC．2amolD．缺条件，无法计算
