试题列表4-化学反应方程式-高中化学-n多题

化学反应方程式的试题列表

化学反应方程式的试题100

在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．（1）需要消耗铜多少克？（2）还原的硫酸的物质的量是多少？一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？（2）所得溶液溶质的物质 14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8g，求：（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度；（2）该稀HNO3的物质的量 0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量（）A．等于0.8molB．小于0.8molC．大于0.6molD．等于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（）A amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（）A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24aC．0.2a≤b≤0.3aD．无现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设H 盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的是（）A．体积B．H+和OH-的物质的量C．质量D．物质的量浓度取两份相同质量的铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱反应，同温同压下放出气体的体积比为（）A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1 将1L2mol∕LHCl溶液与足量AgNO3溶液充分反应．试计算：（1）生成AgCl的物质的量为多少？（2）生成HNO3的质量为多少？5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？6g的碳单质在一定量的O2中恰好完全反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体的体积减少了5.6L（在标准状况下测定），则：（1）碳在O2中燃烧的产物是什么，产物的物质的量氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba（OH）2•nH2O的含量．（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变按要求书写下列反应：（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：______；（2）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：______；（3）钠与水反应，写出离子方程式：______；（4）大向200g4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7g，则通入的二氧化碳的体积为（标准状况）（）A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为______（2）若写出下列反应的化学方程式：（1）NH4Cl受热分解：______（2）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯：______．解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．为测定某解热镇痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL，煮沸60min，发生如下反应：冷却后用0.把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：（1）5.6gFe的物质的量；______（2）生成H2的体积（标准状况）．______．写出下列化学方程式（有机物用结构简式表示）（1）实验室制取乙炔______（2）实验室制取乙烯______（3）乙二醇分子间脱水为六元环产物______（4）苯乙烯的加聚反应______．溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯．将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g，则原混合气体 38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）．（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子 200mL1mol•L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）①350mL②90mL③150mL④200mL．A．只有①B．①③C．②④D．②③ 某厂每天产生600m3含氨的废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL．通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液．从中取出25mL，用25mL0.08mol•L-1NaOH溶液恰好中和．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）．（1）求与硫酸反应的铁的物质将足量的一定质量的铁投入100mL盐酸中，充分反应后称量剩余的铁，发现铁的质量减少2.80g，请计算（要求有解题过程）：（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积；（2）盐酸的物质的量锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克．求反应过程生成H2多少克．（不必写出解答过程）答：（1）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为______，如改用KOH，则所需KOH的质量为______．（2）在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为___实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：（1）被氧化的钠的质量．______（2）所得溶液中溶质的质量分数．__标准状况下，将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的质量为（）A．35.75gB．42.15gC．56.30gD．71.50g 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.4g，若将它与50g水完全反应，可收集气体1.12L（在标准状况下），试计算：（1）氧化钠的质量______（2）测得反应后所得溶液的密度为1.1 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g．把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反（1）写出赤铁矿（Fe2O3）被还原成铁的化学方程式：______．（2）写出实验室制取氯气反应的离子方程式：______．将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上：（1）向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______；（2）FeCl3溶液，加入铁屑，溶液颜色变为浅绿色______；（3）将饱和FeCl3溶液用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O．（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的实验室用4.35gMn）2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：（1）合金中铜的质量分数．______（2）反应后溶液中MgSO4的物质的量浓（1）瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为______．（2）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为______．（3）配制将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH）3沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（）A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL 将15.6gNa2O2投入到足量的水中充分反应．回答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为______L．（2）该反应中所消耗的水的质量为______g．（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色．为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3 中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为（）A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1 5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状态下生成氢气的体积是（）A．6.72LB．4.48LC．2.24LD．1.12L 将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2．若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO-3的物质的量为（）A．a2molB．2amolC．0.100amolD．（a+0.100）mol 用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2 将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：（1）需要消耗硫酸的物质的量．（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．（3）若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（1）溶液中Cu2+的物质的量浓度是_____将5g某金属加入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解．该金属可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Cu 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式．（1）铁______；（2）氧化铜______；（3）碳酸钠______；（4）氢氧化钡溶液______；（5）氯化钡溶液______．将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求（1）CaCO3的质量．（2）盐酸物质的量浓度．写出下列化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应______②制取漂粉精的反应______③用一种酸来雕刻玻璃______．写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与二氧化碳：______．（2）二氧化硫与氧气：______．（3）铜与浓硫酸：______（标出电子转移的方向和数目）．完成下列化学反应（1）电解饱和食盐水______（2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体______．将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．已知：2CaO2•nH2O△.2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．现称取2.168g过氧化钙样品分成

化学反应方程式的试题200

化学反应方程式的试题300

化学反应方程式的试题400