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化学单位（摩尔）的试题列表
化学单位（摩尔）的试题100
下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ
如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为A．B．C．D．
用mol?L-1作为单位的物理量是（）A．重量B．质量C．物质的量D．物质的量浓度
下列有关化学研究的说法正确的是（）A．利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C
下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互成为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Kap不仅与难溶电解质的性
.关于2molCO2的叙述，正确的是(相对原子质量C—12O—16)A．质量为88gB．摩尔质量为88g/molC．分子数为1.204×1024个D．常温下，体积为44.8L
某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．2dB．2.5dC．5dD．10d
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+4
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）。A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
下列说法正确的是A．c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1NAB．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=
相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（）A．7：2B．2：7C．1：7D．7：l
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应C．正反应
（2分）钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。
下列有关反应类型说法中正确的是（）A．是通过加聚反应得到的产物B．乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应C．卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应
浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）
反应A+B="C"+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD,则生成C的质量为A．9gB．10gC．11gD．12g
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（）物质abcd反应前质量/g6.403.204.000.5
化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是①用电子式表示HCl的形成过程：，②MgCl2的电子式：，③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯的结构简式CH2
X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为()A．H2XO3B．X(OH)2C．H3XO4D．H2XO4
下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应的实质是反应中有电子转移B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生
假设某化学反应的反应过程如下图表示：（）观察分析，符合图中变化的化学反应为A．A2+3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2＝4AB3D．2AB2＋B2＝2AB3
下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是
下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是()A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有
下列说法错误的是A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的
（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1
（9分）写出下列用语：（1）醛基的电子式（2）铵根离子电子式（3）锰基态原子的外围电子排布式（4）高氯酸的酸酐（5）铜绿的化学式（6）漂白粉的有效成分（7）铜离子的结构示意图（8）写出实验室
下列叙述不正确的是：A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可
下列说法中，正确的是（）A．化学科学与其他科学分支的联系不密切B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是A．Cl2＋2KBrBr2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2C
下列叙述正确的是A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离
下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0.1molD216O中含
向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下
火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为A．+2B．＋3C．0D．－2
下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．硫化、炭化B．分馏、干馏C．炼焦、升华D．风化、裂化
将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为
下列判断中一定正确的是（）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时
地壳中含量最高的金属元素是A．镁B．铝C．铁D．铜
下列过程属于物理变化的是()A．由乙烯变为聚乙烯B．蛋白质盐析C．O2转变为O3D．皂化反应
古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除
某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是A．元素B．单质C．分子D．氧化物
某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7B．核电荷数为34C．核外电子数为7D．核外有3个电子层
下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．中子数为18的氯原子结构示意图：D．二氧化硅的分子式为：SiO2
下列化学用语表达正确的是（）A．Na2S的电子式：B．铯137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24LH2O中，分子数为0.1NAB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NAC．常温常压下16gO2和O3混合气体
下列说法正确的是（）A．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC．25℃时，1LpH＝12的N
已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分
（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的
（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。（1）若丁烷燃烧
乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5NA个B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个C．标准状况下，11．2L二氯甲烷所含分子数为
下列有关说法正确的是（）A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2D．同温同压下，等质
下列叙述正确的是（）A．1molN参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10B．常温常压下，22.4LSO2含分子的个数为6.02×10C．物质的量浓度为0.5mol·L的MgCl溶液，含有的Cl数为6.
室温时，在体枳相同的容器内混合下列气体。混合后压强最小的是（）A．100mLH2和50mLO2B．100mLN2和200mLO2C．100mLNO和100mLO2D．100mLHCl和100mLNH3
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NAB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC．一定条件下，
分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是物质质量/g体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物质的
实验室需用90mL2mol·L-碳酸钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100ml容量瓶E.90ml容量瓶
下列化学用语正确的是A．镁离子的结构示意图：B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2C．二氧化碳分子的电子式：D．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO一
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数目为NAB．25℃、101kPa时，20gSO3中含有的原子数目为NAC．1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．含0．2NA个阴离子的Na2
某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程图示意如下：下列有关判断错误的是（）
下列各项叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子D．有新单质生成的化学
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气
如图所示，四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是()A．aB．bC．cD．d
将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系如图所示，图中AB段发生反应的先后顺序是()①CO2＋OH－=HCO3-②CO2＋2OH－=CO32-＋H2O③
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是()A．a的取
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准
把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(
2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。(1)焰火利用了部分金属元素特征的反应，该反应属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种
下列说法中正确的是()。A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol·L－1KCl溶液中含有溶质1mol
下列说法正确的是()。A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与
在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是()。A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．10g氖气中所含的原子数为NAB．9g重水含有的电子数为5NAC．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化
某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol·L－1Cl－、0.4mol·L－1SO42－、0.1mol·L－1Al3＋、0.3mol·L－1H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为()。A．Na＋0.3mol·L－1B．Zn2＋0.2mo
实验室中需要0.2mol·L－1的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是()。A．65mL，0.52gB．70mL，0.56gC．100mL，0.52gD．100mL，0.8g
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果
标准状况下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为ag/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4mol·L－1的盐酸的体积
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NAB．常温常压下，11．2L氢气气体中含有的分子数为0．5NAC．1mol氯气与足量的水完全反应
下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L－1AlCl3溶液B．75mL0．5mol·L－1CaCl2溶液C．150mL0．75mol·L－1CaCl2溶液D．75mL2mol·L－1NaCl溶液
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．22g乙醛中含有3NA个键B．lmolC12与足量Fe完全反应，反应中转移3NA个电子C．对于Si+O2SiO2，每当形成2NA个Si－O键，需断开NA个
单质硅是很重要的工业产品。（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：Mg（s）＋1/2O2（g）＝MgO（s）△H1＝－601．8kJ/molMg（s）＝Mg（g）△H2＝+75kJ/molSi（s）＋O2（g）＝SiO2（s）△H3＝－859．
某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量
下列目的能达到的是()A．将58．5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22．4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C．将25．0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为
将镁、铝合金10．2g溶于4mol·L－1的盐酸500mL里，若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL
用98%的浓硫酸(密度为1．84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤②加入过量H2O2的目的是。(2)步骤③中反应的离子方
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．10gNH3含有4NA个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC．标准状况下，22.4LH2O
下列说法正确的是A．2mol溶液与lmol溶液混合后，2molB．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20gC．22．4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmolD
代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿()中含有键的数目为1.5B．常温常压下，17g甲基()所含的电子数为9C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于
1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子总数③硫原子数④氧原子数A．①②③B．①④C．②④D．①③
相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27
一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol
用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶
现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸ml（计算保留两位小数）。（2）配制时，要用到的玻璃
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半溴变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．0075mol•L－1B．0．008mol•L－1C．0．075mol
化学单位（摩尔）的试题200
对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A．该溶液中Cl－浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．
将下列溶液与1L0.1mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是()A．50mL1mol·L－1NaCl溶液B．20mL2mol·L－1AlCl3溶液C．30mL1mol·L－1MgCl2溶液D．100mL3mol·L－1NaClO3溶液
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化
向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．11.2LNO和11.2LO2混合后的分子总数为NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，
尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。（1）氮气的电子式为，雷电作用
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加
我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为(RE)2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O(RE)2(SO
临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程
下列有关化学用语的使用正确的是A．HCl的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++SO42-
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0
已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水，并恢复到t℃，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
化学单位（摩尔）的试题300
化学单位（摩尔）的试题400
