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试题列表11
（8分）（1）98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为。若某溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，溶质的摩尔质量为Mg/mol，则该溶液的中溶质的质量分数为。（2）4（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－1使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为A．6.4gB．11gC．8.2gD．1.6gNA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·LB．100mL1mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAC．标准状况下,22.4L二某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A．常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NAB．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NAC．0.1m把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（）A．56aLB．(3/2a将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0．1mol／LB．0．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A．反应过程下列叙述正确的是A．含1.00molNaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C．欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：、和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用来作吸收剂。II水的摩尔质量是()。A．18B．18gC．18g/molD．18mol设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10NAD．18g水所含原子数目为NA下列说法中，正确的是()。A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质()。A．0.3molHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A．B．C．D．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________________mol。（2）该气体所含原子总数为___（16分）(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2)同温同实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．950mL容量瓶B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶D．任意规格的容量瓶4gNaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是A．2mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A．213gB．284gC．400gD．426g0.5molNa2SO4中A．含0.5个Na2SO4分子B．含3.01×1023个SO42-C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.04mol/LD．0.03mol/L含相同分子数的H2O和NH3具有相同的A．体积B．原子个数C．质量D．物质的量0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16D．体积比为16∶11下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（标准状况）和0.1molN21mol/LH2SO4的含义是A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4D．将98gH2SO4溶于1L水配成溶液CO2的摩尔质量是；2molCO2的质量是；它在标准状况下所占的体积约为，所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C．1mol氢的质量是2gD．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25oC,101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LC相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．64gSO2对于标准状况下由N2、CO和C2H4组成的混合气体14g,下列说法可能错误的是()A．体积是11.2LB．分子数为0.5NA（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）C．密度为1.25g·L-1D．V(N2):V(CO):V同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为()A．ABB．A2BC．AB3D．AB2下列各组物质中，原子数相同的是()A．2LCO和2LO2B．标准状况下2molCO2和44.8L水C．0.2molH2和4.48LHClD．同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是()A．O2B．NOC．C2H6D．CO2有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有()A．CuB．AlC．CaD．Mg(4分)在标准状况下，0.50molNH3的体积是__________，这些NH3中所含原子数目与______________molH3PO4分子所含原子数目相等。(4分)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是，氧气的质量是。(8分)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为多少？(要求写计算步骤)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是A．该溶液的物质的量浓度：B．所得气体体积为44.8aLC．该溶液的质量分数：D．向溶液中通若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA③电解精炼铜时，若同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．64设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．1L0若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：A．x/4B．x/2C．xD．2x用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为A、0.02mol/LB2.0mol/LC5.0mo下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaClB．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KClD．75mL2mol·L-1的CaCl2下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．28gN2所含有的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.某硫酸铝溶液中含Al3+ag,则溶液中SO42-的物质的量为（）A．molB．molC．molD．mol下列有关0.1mol·L－1KNO3溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有KNO3101gB．100mL该溶液中含有NO0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）A．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，加设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()（每空2分，共6分）．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为，含R1.6g的Na2R的物质的量为（每空2分，共8分）．将4gNaOH溶于_________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为；若测得该溶液的密度为1.1g·cm－3，则该溶液体积为(精确（每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为，密度比为标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？（要有步骤）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1下列说法错误的是A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2（10分）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是？此溶液中含H+的物质的量是？H+的物质的量浓度是？其中含有个SO？SO的物质的量浓度是？下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是()A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，3.9gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NAB．100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NAC．25℃时，pNA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB．1molK与足量O2反应,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2下列说法不正确的是A．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:lC．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混下列说法中正确的是A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．将1L18.4mol/L用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由已知信息可得：B．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A．2：1B．1:5C．2:3D．5:1把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32B．×32C．×32g·mol－1D．×32g·mol－1（5分）在标准状况下a.6.72LCH4气体b.3.01×1023个HCl气体分子c.13.6gH2S气体d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）①物质的量，②标准状况的（6分）（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________.（2）在同温（5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol·在标准状况下,CO和CO2的混合气体15g所占的体积为11.2L，则；（1）混合气体的摩尔质量是(2)CO和CO2两气体的体积比将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是A．电子转移为1molB．生成的气体体积（标准状有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为A．把11.5g钠投入m1g过量水中得到ag溶液，把12g镁投入m2g过量盐酸中，得到bg溶液，若m1＝m2，a和b的质量关系是A．a>bB．a<bC．a＝bD．不确定（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A．75mL2mol·L－1的NH4ClB．150mL1mol·L－1的NaClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL1.5mol·L－1的CaC将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol·L－1，C1和C2的关系是A．C2="2"C1B．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯若20g密度为dg·cm-3硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为A．d/400mol·L－1B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D．12.5mol·L－1下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下（2分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。（共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保下列说法中，正确的是A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NAB．22.4L氢气中，一定含有2mol氢原子C．在常温常压下,28gCO和N2的混合气体中含有的
在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A．34gNH3和4gH2B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是A．0.2mol(6分)11．欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________。（2）请将下列各操作按正在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少标准状况下，32g某气体的分子数与9gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64下列溶液中的c(Cl-)与150mL、1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是：A．150mL、1mol/L氯化钠溶液B．25mL、3mol/L氯化铵溶液C．75mL、2mol/L氯化镁溶液D．75mL、2mol/L氯化铁溶液用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×1023/22100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A．0.20mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.30mol•L-1D．0.50mol•L-1若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（14分)0.012Kg12C所含的碳原子数约为①个；3.01×1023个氢分子的物质的量为②mol；标况下，2.24LCO的物质的量为③mol，其中原子数目共有④个；1gCO与⑤gN2所含分子数相同；同温下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B．常温常压下，22.4LNO2气体中含有原子数为3NAC．84gNaHCO3固体和106gNa2CO3固体（6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LNH3中含氮原子数为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NAD．1mol同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:16下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023B．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少C．H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18D．不同条件下，1mol任何NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C．28g氮气所含原子数目为NAD．在有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6gB．7.1gC12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为()A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．该原下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量（）A、1molB、0.5molC、0.275molD、（4分）某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；含有1.3molH的该晶体的物质的量为；1mol该晶体中含有的氧原子数（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题：（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。（2）如果实验室有15mL、20（10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）①混合后溶液中NaCl的质量分数②混合后溶液用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标况下，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子下列说法正确的是①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3ONA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。C．氧气的相对分子质量为32，氧气某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.7mol若4gCO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．11N/3mol－1B．1/11Nmol－1C．11Nmol－1D．3N/11mol－1NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NAB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为()A．m(CO)=4.2gB．V(CO)=2.24LC．m(CO2)=4.4gD．V(CO2)="（每空各2分，共16分）（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为___________，所含氧原子个数之比为___________（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多利用100mL0.50mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中含有个水分下列说法错误的是A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1LpH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子C．标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个CH3OH分子D．0.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NAB．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体下列说法正确的是（）A．含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子（）B．在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解C．同温同压同体NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D．1m阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个B．lL0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－C．标准设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．54gH2O中含有3NA个水分子C．标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD．1mol氢气中某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．该氯原子的摩尔质量为12a/bB．xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC．1mol该下列数量的物质中含原子个数最多的是：A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4mLH2OC．标况下5.6L二氧化碳D．10g氖混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A．1：1B．1：4C．4：1D．1：2在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于A．9克B．10.8克C．12.4克D．15.6克有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发（6分）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是。（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量（8分）在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢将200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，1NA个CO2分子占有在标准状况下,1.7克NH3的体积是_____L标准状况下，11.2LCO2的物质的量是________mol,质量是g,含个氧原子。将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度是__________mol/L（20分）以配制250mL1mol/L氢氧化钠溶液为例。实验步骤①计算：需要NaOH固体质量。②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（）A．amol-1B．0.25amol-1C．2amol-1D．4amol-1NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1gH2气体中含NA个原子D．1mol大米中含有NA个大米下列物质的体积最大的是（）A．标况下，0.3mol的NH3B．4℃时，18克水C．2mol的Al(密度为2.7g/cm3)D．100g37%(密度1.20g/cm3)NaCl溶液（6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M(g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm(L·mol－1)，现有质量为ng的该气体，则：(1)该气体的物质．(10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为；质量之比为；碳原子数比为；原子数比为；体积之比为________________。（8分）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是（填写序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。（7分）现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H22.24L求：⑴生成ZnCl2的物质的量；⑵粗锌中含锌的质量分数。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB．常温下，1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：VB=2：下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2和CO2D．NO和HCl下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NAD．在同温同压在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2A．③②④⑤①B．⑤②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：。②根据计算得知，（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L(标准状况)。（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?（2）如选用所贴标签为7%（密度为在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量B．VM/m表示该气（8分）实验室配制500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量。b．称量氢氧化钠固体。c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内（10分）将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NAB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．常温常压下，22.4L的NO2和CO2下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A．温度相等、体积相同的O2和N2B．压强相同、体积相同的O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．质量相等、密度不等的N2和CO浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图（8分)标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。（1）所得盐酸的物质的量浓度为；（2）向其中加入gNaOH才能中和完全；（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A．11.2n/5VB．5V/11.2nC．22.4用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数（13分）在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）（2）现需480mL2.0mol设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1，N14）A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2NAB．常温常压下，34g氨气中含有lO个电子C．常温常压下，22.4L氦气含设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，·B．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C．常温常压下，46g的D．某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为（）A．molB．molC．molD．mol用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1NAB．标准状况下，1NAH2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（）A．16B．16gC．32D．32g/mol
三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，58.5gB．500mL，29.25gC．1000mL，58.5gD．任意规格，29.25g（10分）现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状（12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。（5分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？（5分）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含H+的物质的量是少？其中含有多少个SO？设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下，18gH2O含有的电子总数为10NAC．标准状况下，11.2LSO3中向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1下列说法错误的是A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．硫酸的摩尔质量是98克D．1mol12C原子的质量为12g关于4℃时在100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25mL1.0mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NAC．标准状况下，分子数已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，C．含NA个Na设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NAB．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NAC．4.4g相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8．0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NAC．标准状况下，2．24LCl2溶于水中达到饱和，可得将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10．2g·mol-1，则N2的转化率约为A．18%B．20%C．25%D．33%某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，C（X+）="c"mol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5mol1,3-丁二下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．50设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2NA个氢原子C．1molNa2O2固体中设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）LA．B．C．D．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)="B(g)"+2C(g)+2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．7dB．5dC．dD．2d（18分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行操作。（6分）用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑴该盐酸的物质的量浓度为？⑵有molHCl被氧化？⑶产取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物,向其中投入足量的钠,收集到1.12L氢气(标准状况),此混合物的组成是()A．甲醇和丁酸B．甲酸和丙醇C．甲醇和乙酸D．乙酸和乙下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个CO2分子的质量为22gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4LlgN中含有n个N原子，则阿伏加德罗常数N可以表示为A．14nmolB．28nmolC．n/14molD．n/28mol同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③B．②③C．①④D．②④下列叙述正确的是A．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4LB．0℃、101KPa时，2g氢气的体积约为22.4LC．通常状况下，22.4LCO2中所含分子数约为NA个D．1mol气体的体积只有在标准在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A．原子数B．物质的量C．密度D．分子数下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Na+的物质的量浓度之比为（）A．3:4:3B．1:2:3C．3:2:1D．1:1:1将标准状况下的LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L（15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为；这些OH¯与molNH3的质量相等，与gNa+含有的离子数相同。（2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为。（3）有(9分)实验室用氯化钠固体配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有和（2）使用容量瓶前首先要(3)下列操作对所配溶液的浓（共6分）已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，试求：混合气体中（1）CO、CO2的质量比____________（2）CO、CO2的体积比____________（共7分）今有盐酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得CO2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22．4L中含有NA个分子B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+D．NA个一氧化碳分子和0.5mo实验室要配制200mL、2mol•L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是_相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为.下列叙述中正确的是（）A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是()A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是()A．24g/molB．24C．64g/molD．64在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．n/8mol-1B．n/16mol-1C．8nmol-1D．4nmol-1已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是()A．a/bB．a/2bC．a/（a＋2b）D．a/（2a＋2b）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数为3NAB．1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子mgH2O2与L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是()A．17/22．4B．28/22．4C．34／22．4D．14/22．4（8分）在标准状况下，（a）4gH2（b）11．2LO2（c）27mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号）①_________，含原子数最多的是②，体积最大的是③，质量由大到小的顺序是④。（6分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：(1)溶液中CuCl2的物质的量；(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。下列说法正确的是()A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．NA个微粒就是6.02×1023个微粒D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L0.2molCH4的质量为()A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是()A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L关于2molCO2的叙述中，正确的是()A．质量为44gB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．有4mol原子下列叙述正确的是()A．0.5molO2中约含有6.02×1023个O原子B．1molH2SO4的质量是98g/molC．0.5molNa2CO3中含有1.5molCO32-D．H2SO4的摩尔质量为98g含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为()A．1：1B．2：3C．1：2D．2：1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．3下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32克O2所含的原子数目为2NAB．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC．0.5molSO2含有的分子数目为1.5NAD．0.5NA个氯气分子（标况下下列叙述正确的是()A．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LB．在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．以g·mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为N(14分)（1）3.6克H2O的物质的量是，含有个H2O，含有molH。（2）3.01×1023个OH—的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为。（4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-D．向由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A．B．C．D．一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A．0.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)()A．标况下，22.4L苯的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．1L的0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：（）A．将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克B．烧杯中溶液转移到100毫升容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线C．加(1)甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为______mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为______________mol。（2）含有相同氧原子数目下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22．4LCl2所含原子数为2NAD．在同温已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）（）A．112mlB．224mlC．336mlD．448ml在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为___________该金属元素的相对原子质量为_________________。生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个C．标准状况下，33.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A．1:1:1B．1:2:3C．3:4:3D．3:2:1标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ω=36.5c/(1000ρ)B．ρ=(36.5V（10分）同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是（用x、y表示,下同）（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和（10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入中。c．继续向容器中（8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐当氢气和和氦气的质量比为1∶4时，它们具有相同的A．原子数B．体积C．质子数D．中子数设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB．常温常压下，9g水中含有的电子数为5NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD三聚氰胺，分子式C3H6N6。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是：A．三聚氰胺由某含结晶水的物质，化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为m。如果加热ag该化合物，直至结晶水全部失去。剩余残渣为bg，则n的计算关系式是已知3.0gAO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是A．A原子的摩尔质量32g/molB．AO32－的摩尔质量为60C．3.0gAO32－的物质的量是0.02molD．A元素的相对原子某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为A．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。（2）相同物质的设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量()A．1.6agB．(a－1.6)g在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）。A．气体A与B的相对分子质量之比是m∶nB．相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶mC．同温同压下气体A与B的密度用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．标准状况下，4.48LN2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB．常温下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ="(17V+22400")/(22.4+22.4