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试题列表12
将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12LNO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：A2：3：5B2：5：5C2：1：5D2：2：7设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B．1molFe与少量的稀HNO3反应，转移3nA个电子C．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2nAD．将将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是()A．0.8molB．1.8molC．2.2molD．0mol(2分)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC．5.6g铁与一定下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．1molMg的质量数值上等于镁的摩尔质量C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NAB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NAC．常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NAD．用（13分）（1）1.5molH2SO4的质量是______g，其中含有_____molH，含有_______g氧元素。（2）9.03×1023个氨（NH3）分子含___________mol氨分子，____________mol氢原子，________mol（3分）23.75g某+2价金属氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量_______________MCl2的相对分子质量为_________，M的相对原子质量为_________。（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量；(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；（3）盐酸溶液中溶质的设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB．0.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C．1L0.1mo设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．1L0．1mol•L-1的氨水含有0．1nA个OH―C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nA个CCl4分用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是()A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC．常温常压下，22g氧气和26g用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．50050mL的溶液中所含有的可以被20mL0．5的溶液全部沉淀，则溶液中的物质的量浓度为A．1B．0．8C．0．2D．0．1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A．常温常压下乙烯和丁烯混合气ag，其中C—H键的数目约为B．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC．0.5mol／LBa(NO30.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30B．46C．66D．69ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子将40mL1.5mo1•L-1的CuSO4溶液与30mL3mo1•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．lmolO2含有的电子数为17NAB．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAC．常温常压下，32g中所含的中子数为用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是()A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol·L－1250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．标准在标准状况下，将40mLNO和NO2的混和气体，与20mLO2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD．在反应KIO3+6H把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的()A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目下列说法正确的是()A．在常温常压下，11．2L氧气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NAC．32g氧气含原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积任何气体单质所下列名词中,不属于物理量的是()A．长度B．质量C．摩尔D．时间实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别是()A．1000mL，212gB．1000mL，201.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为()A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的()A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为()A．m/9B．9mC．2mD．m设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是()A．A2BB．AB2C．BA3D．B3A欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正确的顺序为_____（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21,若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为。（2）同温同压下的SO2与氦气，若质下列叙述正确的是A．1molCO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3（10分）2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。（12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是在0.5L1mol/L氯化铁溶液和0.2L2mol/L氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是A．15︰4B．5︰4C．5︰2D．3︰2只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．4gCH4中含有2.5NA个电子B．1molO2作为氧化剂得到的电子数为2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量下列说法中正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气，X、Y两种气体是A．H2、N2O4B．H2、NO2C．H2、NOD．H2、N2O往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是A．原混合溶液中铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl＝5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L将8gSO3加入Xg水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为1∶5，则X等于A．9B．10.8C．12.4D．15.6(4分)现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数约为个。(3)该气体在标准状况下的体积为_(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为；氧原子和氮原子的个数之比为；22g该混合气体在标准状况下的体积为L。(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8gNaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2和下列各溶液中，c(Na+)最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．0.1L0.5mol/L的NaCl溶液下列叙述正确的是A．lmolN2的质量为28g/molB．OH−的摩尔质量为17g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的浓度为2mol/L的盐酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是CA．通入标况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的O2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3（12分）（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有个分子、含有个质子。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的（14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．360gC60晶体中的分子数为NAB．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NAD．0.1molCH在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述下列叙述正确的是（）A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980ml，114.7gB．500ml,58.5gC．1000ml，117gD．1000ml,117.0g在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/LA．B．C．D．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42-D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（）A．大于8.3B．等于8.3C．小于8.3D．无法确定由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．29∶16∶57(10分)(1)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。(2)相同状况下，一定体积的气(9分)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L；(3)混合气体在标准状况下的密度(9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO说法正确的是A．0.5molO3与11.2LNO2所含的分子数一定相等B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5H12分子中共价键总数为13NAD．标准摩尔是表示（）A．物质的量的多少B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位D．物质的质量单位下列溶液中的钠离子浓度与20mL3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子相同的是（）A．30mL3mol/L的NaCl溶液B．20mL3mol/L的Na2CO3溶液C．15mL4moL/L的NaOH溶液D．30mL4mol/L的NaCl溶液（2分）48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol的H2（共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A．2：3B．3：2C．1：2D．2：1下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOHD．2L0.15mol/LNa3PO4已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L(2分)已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑，则4.6gNa溶于_______gH2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0．56L丙烷中含有共价键的数目为0．2NAB．常温常压下，6．4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NAC．一定条件下，5．6g
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaClB．75mL1mol·L-1的FeCl2C．150mL3mol·L-1的KClD．75mL2mol·L-1的CaCl2若某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。已知的Na+、Al3+、Cl-个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2某结晶水的化合物的化学式为X·nH2O，X的相对分子质量为M。若加热ag该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为bg。则n的计算式为（）A．B．C．D．（5分）0.5molH2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________gHCl中所含氢元素的质（10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：①药匙②100ml量筒③1000ml容量瓶④锥形瓶⑤玻璃棒⑥烧杯（1）配制时，必须选用的仪器为：（填代号），还缺少的（6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L下列说法正确的是()A．H2的摩尔质量是2gB．1molH2O的质量是18g/molC．氧气的摩尔质量是32g/molD．2gH2含1molH将30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．03mol/LB．0．3mol/LC．0．05mol/LD．0．04mol/L下列各组物质中,所含分子数相同的是()A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．9gH2O和0.6molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/molD．一定物质的量（12分）(1)M（SO2）是，0.25molO2的标准状况下的体积约为；（2）9gH2O的物质的量是，28gCO所含的电子数为；（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水溶液,其标(18分)．某同学需要用到85mL1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1mol/L的NaCl溶液托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格（可供选择的规格设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是()A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5H12分子中共价键总数为13NAD．标下列说法中，正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol水的质量是18g·mol－1C．氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A．x/28mol－1B．x/14mol－1C．14xmol－1D．28xmol－1下列溶液中的氯离子浓度与20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯离子浓度相等的是()A．40mL1mol/L的NaCl溶液B．30mL2mol/L的NH4Cl溶液C．60mL2mol/L的CuCL2溶液D．30ml1mol/L的FeCl3溶液配制100mL1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A．B．C．22.4p/NAD．多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中含有1个K+（）A．7.45gB．37.5gC．39gD．74.5g在一个密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1x104Pa.如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器，使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为（）A．3.3x1025B．3.3x1024C．7.5x10某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量等于（）A．0.37molB．1.5molC．0.75molD．0.74mol（12分）配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有___________________（10分）将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O)溶于水配成200mL溶液，其密度为1.25g/cm3,试计算（1）该溶液中CuSO4的质量分数为,SO42-的物质的量浓度为（2）从该溶液中取出20mL加水稀释到100m（8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是。(2)用设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量:N-14O-16)A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD．2L0.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L(5分)(1)0.5molH2O的质量为________克，其中共含有________个原子。(2)质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和(10分)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌②把①所得溶下列说法正确的是A．17gNH3中含有6.02×1023个电子B．65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-C．100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH－D．标准状况下，11.2LO2中约含有6.02×1023个氧原子将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A．2.5VmolB．molC．m(8分)将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)当V1=140mL时，(7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含NA个分子的二氧化硫B．0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为A．6.02×1023B．3.01×1023C．1D．0.5下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．相同物质的量的气体摩尔体积也相同D．某状况下，单位物质设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．32g硫原子的最外层电子总数为NAB．1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为16NAD．标准状况下，22.4L氢气下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D．相同条件mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．7:1B．1:7C．7:8D．8:7下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是；葡萄糖的摩尔质量是；（2）该注射液中葡萄糖的物设阿伏加德罗常数为NA，则：（1）2molH2O所含的分子个数跟17gOH离子的数目之比为；（2）m滴水的质量为ng，则1滴水所含水分子的个数为。取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液下列叙述中正确的是（）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2NAC．标准状况下，44.8LNO与22.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（）A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲气体所占体积比乙气体所将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，下列有关说法不正确的是（）A．W=181.8B．此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C．所得设NA为阿伏加德罗常数。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．B．C．D．某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体③将Na2SO4加入100m8.1g铝与V升2mol·L-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题：①写出上述反应的离子反应方程式：②氢氧化钠溶液的体积V最少为升③产生氢气在标况下的体积为升④反应过程中转设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．1000mL，201.4gC．950mL,201.4gD．950mL，212g以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g（6分）（1）0.3molNH3分子中所含质子数与molH2O分子中所含质子数相等。（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和32克D，则C的摩尔质量为________。（3）如果ag某气体中含（4分）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol（6分）2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等B．1.00mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NAC．标准状况下22.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度（6分）下图表示配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是。（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次如图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容，请认真阅读内容。回答下列问题：（1）醋酸属于哪类物质？。（填：氧化物、有机化合物、无机化合物）（2）醋酸的摩尔质量为。（3下列叙述正确的是（）A．6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B．NH3的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）A．5：2B．3：1C．15：2D．5：2在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（）A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量浓度(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A100mL量筒B玻璃棒C50mL容量瓶D10mL量筒E胶头滴管F50mL烧杯G100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的（6分）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，含有原子数目最多的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（8分）将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应。求：（1）5.60g铁的物质的量（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度下列物质的物质的量最大的是A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1molSiO2晶体中含有在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A．a/bB．a/(a+b)C．a/(a+2b)D．a/2(a+b)在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A．3/8molB．3/2molC．2molD．0.5mol用排水法收集12mlNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（）A．剩余NOB．剩余NO2C．试管中气体为红棕色D．试管内气体先变为红棕色将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL无色气体B，试回答：（1）A气体是，B气体是。（填化学式）（2把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15mL（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x：y可能为①1:1②2:1③3:4④7:5⑤1:2⑥任意比A．①B．①④⑤⑥C．①②④下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．32gO2中含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为NAD．1L1mol·L－1C某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（）所含离子Cl-SO42-H+Mn+物质的量浓度mol/L2121A.Mg2+B.Ba2+C.Al3+D.Na+用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2C．含有NA个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）（8分）H2SO4的摩尔质量是，196gH2SO4的物质的量是，其中含有gO和molH。下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1m有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定C．不同的气体配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A．0.02mol·L－1的NaCl溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.01mol·L(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④托盘天平⑤量筒⑥药匙请完成下列问题：(1)上述仪下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③5.6克铁粉与硝某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+)="="1：2，若C(SO42－)="="2.5mol／L，则C(Al3+)为A．0.5mol／LB．lmol／LC．2mol／LD．3mol／L将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V
取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A．CH4B．O2C．NH3D．CO（10分）质量为34g的NH3其物质的量是mol，在标准状况下的体积约为L。0.1molH2S中有约个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为。配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，需要用(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水（7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3．2g铜完全溶于足量的50mL11．0mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50mL设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．18g水中所含的电子数为10NAC．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．11.2L氮气中含NA个氮原子取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.025mol/LD．0.250mol/L（5分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：（1）反应前O2在物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．3：2：1D．3：4：3已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）A．B．C．D．2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（）A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.1mol/L（10分）0.5molH2SO4的质量是g，含个氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与molH3PO4或标准状况下LHCl中所含氢元素的质量相同。（13分）实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na（7分）实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48LCl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子③将2molNO和1molO在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22.4V)m用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是()A．Oa段反应的离子方程式与ab标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/LD．1.25g/L下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC．22.4LCl2所含原子数为2NAD．在同下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1的氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1的氯化钾溶液D．75mL1mol·L-1的氯在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为NAB．将10.6gNa2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2NAC．1molCuO被还原成Cu，得到(2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是g。（12分）实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________（2）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这1等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．质量C．体积D．原子数设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（)A．a=bB．a>bC．a<bD．无法比较（9分）（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为。（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至（9分）将一块重12.9g且表面已经氧化的铝片放入300mL3mol/L的盐酸中，放出气体3.36L（标况下），且固体恰好完全溶解。（1）铝片中铝单质的物质的量是多少？（2）如果向上述的溶液中设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知：A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A．2×107LB．LC．2×107×22.4LD．×22.4L对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4④含氧元素质量比为5：6A．①②B．①②③④C．①②③D．③④(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式（2）NO为mol向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02molB．0.08molC．0.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是()A．Fe、MgB．Fe、AlC．Fe、ZnD．Fe、Cu（8分）运用所学知识，完成下列空白处内容。（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是。（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的（8分）加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）将Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为A．0.500mol/LB．1.00m（8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到1.12L(标准状况)CO2，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成300ml溶液。求：(1)原混合物中NaHCO3的质量。(2)所配制的溶液的下列物理量用mol作单位的是（）A．物质的质量B．物质的量C．粒子个数D．摩尔质量0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3（共4分）58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液，其浓度为______mol/L,其中含NaCl______g。将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（）A．7mLB．5mLC．3mLD．1mL有200mL物质的量浓度为0.5mol/L的HNO3溶液，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积。（2）反应后的溶液中硝将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.6mol/L、0.2mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、N（4分）．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6.75mol·L－1用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，则其物质的量浓度是()A．3.56mol·L－1B．(10分)实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量(6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．1molFe2＋与将amolH2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（）A．a=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是()A．c＝1000Vρ/(17V＋22400)B．w＝现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则（4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管配制物质的量浓度为0.2mol∕L体积为200mLCuSO4溶液，下列说法正确的是()A．取用6.4gCuSO4溶解于200mL水中B．若取出100mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1mol∕LC．配制该浓度的CuSO4溶VL硫酸铝溶液中含有mg，则Al3+的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L用100mL0.2mol∕LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．6:2:3B．3:2:2C．3（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L–1（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0（10分）将体积为100mL浓度为2.0mol·L־1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol·L־1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400mL。计算：（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是，H下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是()A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A．28gN2所含有的原子数为NAB．18g的NH4＋离子中含有电子数11NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．0.5mol的水含有的原子数是1.5NAD．2L0.1mol·L－1（6分）现有CO2和N2两种气体（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为，密度之比为，分子数之比为。（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为，密度之比为，分子数用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．1molCl2与1molFe反应，转移的电子数为3NAC．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，下列叙述正确的是（）A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．64gSO2中含有1molO2C．1molN2的体积约为22.4LD．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．12gC-13含有的原子数为NA个C．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为2NAD．常温常压（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是（填序号，多选扣分）。A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．常温常压下，64gSO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）A．10m1、0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20m1、0.1mo1·L－1的CaC12溶液C．30m1、0.2mo1·L－1的KC1溶液D．100m1、0.25mo1·L－1的NaC1溶液(9分)(1)3.6gH2O的物质的量是________，含有________molH。(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）(用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD．0.1mol铁(４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它下列有关叙述正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量C．H2的摩尔质量是2gD．1molH2O含有2molH和1molO有关阿伏加德罗常数叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．5.6gFe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C．12g12C含有NA个碳原子D．16gO2含有NA个氧原子下列叙述正确的是()A．气体摩尔体积就是22.4L/molB．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H4当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子本身的大小B．分子间平均距离C．分子间引力的大小D．分子数目的多少同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的()A．分子数B．质量C．电子数D．密度质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是()A.A的体积比B大B.A的摩尔质量比B大C.A的分子数比B多D.A的物质的量比B大下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.5mol/LNa3PO4溶液实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．448mL26.2gB．500mL29.3gC．1000mL29.3gD．450mL26.2g下列判断正确的是()A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．从1L1mol/L蔗糖溶液中取下列叙述不正确的是()A．18g水中含有质子数10NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC．1.00molNaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D．常温常压下，22gCO2中含有1