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试题列表13
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等C．常温常压下,32gO2和34gH2S气体分(14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是；在同温同压下，密度最小的是（填分子式）。（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LC将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：⑴6.50g锌的物质的量⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（）。A．0.1mol／LB．0.2mol／LC．0.3mol／LD．0.4mol／L.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体(标准状况)，则3.36L气体质量是多少？设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（）A．Na参加氧化还原反应时电子转移NAB．与所含有的氧原子数相等C．溶液中离子数为D．与足量水反应后转移的电子数为2NAN2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为()A．4∶3∶2B．1∶4∶4C．3∶2∶4D．5∶5∶8FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比（）A．3：1B．2：3C．3：2D．2：1将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.13（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：⑴原KI溶液的物质的量下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL2.5mol/LMgCl2溶液B．1000mL4mol/LNaCl溶液C．400mL5mol/LKClO3溶液D．250mL2mol/LAlCl3溶液在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶7B．1∶2C．4∶7D．3∶4（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氢氧化钠的质量；⑵下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0.1molD216O中含取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？（2）将反应后的混合物加NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数大于0.1NAB．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NAC．分子数为NA的C2H4气体下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．300mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，53.0gNa2CO3含有的Na+离子数为1NAC．通常状况下，44.0gCO2分子占有的当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（）A．[Cr(H2O)6]3+B．[CrCl(H2O)5]2+C．[CrCl2(H2O)4]+D．下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是()A．200mL，0．5mol·L－1的FeCl3溶液B．100mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液C．150mL，1mol·L－1的NaCl溶液D．50mL，0．5mol·L－1的CuCl2溶（9分）现用10mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e-=2CO32-＋12H2O7H2O＋7/2O2＋14e-=14OH-，有关此电池的下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（H将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为A．0.448LB．4.48LC．0.896LD．0.672L（8分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成25（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为，称取这些NaOH常用的仪器有；（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molHe含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．23gNa在化学反下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．16克CH4含有的分子数为6.02×1023C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为2mol给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量（14分）（1）(4分)将100.0gNa2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c(Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为N0C．71gCl2所含原子数为2N0D．在同温同压时下列叙述中正确的是是（）A．氢氧根离子的摩尔质量是17gB．每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/molC．物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同D．0.1mol氯化氢约含有在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液B．1mol/LNaOH溶液C．1/LKClO3溶液D．1mol/L盐酸下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L（8分）在100mL0.6mol·L-1AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D．化合物分为酸、碱、盐和氧化2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2m现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5nA个C12分子D．1配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是()A．最终得到白色沉淀和无色溶在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．5.6L在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是A．1molB．1.33molC．0.67molD．0mol用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2中含有氧原子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NAC．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/LNa设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．27g铝的原子最外层电子总数为NAB．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAD．标准状况下，22.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(C设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．NA个CH4分子的质量为16g/molB．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C．等物质的量的N2和CO所含分子数相同D．22.4LCO2中含有NA个CO2分子等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2B．O2C．N2D．CO2（8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．，11.2L氯气所含原子数目为NAB．2L0.2mol／L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NAC．1molFe作还原剂可提供电子数为2NAD．标准状况下，NA个CO同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A．CH4B．CO2C．H2SD．N2（共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1molH2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N在100mL某混合溶液中，c(HNO3)="0.4"mo/lL、c(H2SO4)="0.1"mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A．0.15mol/LB．0.225mo1/LC．0.3mo1/LD．无CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入AmolCa(OH)2的溶液中得到Bmol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于ag。下列物质中能满足上述结果的是A．H2和COB．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成的气体的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过（3分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图计算（1）a处沉淀的总物质的量mol（2）c(FeCl3)=mol/L（3）c(（8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g；NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为()A．1∶2∶1B．4∶3∶5C．1∶1∶2D．6∶7∶14在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A．2：3B．3：2C．5：3D100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,加入1mol/LNaOH溶液vmL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为()A．50mLB．40mL将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：8C．4：3D．3：4在1L1mol•L－1的氨水中()A．含1molNH3分子B．含NH3、NH4+之和为1molC．含1molNH3•H2OD．含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制0.2mol·L－1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（）A．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．3∶1∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶1标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ="(17V+22400)"/(22.4+22.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑）产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的的（）A．物质的量之比为3︰2B．质量之比为3︰2C．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng｡再将得3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．钠在氧气中燃烧生成1mol物质时转移电子数为4NAB．标准状况下22.4升的SO3中所含分子数为NAC．16gO2和O3的混合气体在常温下有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol——第二份0.1mol0.3mol——0.1mol两份营养液中各离子浓度A.完全不同B.完全相同C.仅c用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g（12分）氯气是一种重要的工业原料。Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NAB．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA(4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中若NA表示阿佛加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4和N2是互为同位素B．1molN4分子含有28NA个电子C．相同质量的N4和N2所含原子个数比已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．300mL1mol·L-1氯化钠溶液B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯酸钾溶液D．125mL1.5mol·L-1氯化钡同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16∶11B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1D．氧原子个数比为1∶1现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2