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试题列表15
现欲配制100mL1.0mol/L的硫酸铜(CuSO4)溶液,试求:(1)若用无水硫酸铜配制,则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少?(2)若用5.0mol/LCuSO4溶液配制,则需要该溶液多少毫升?(3)若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25oC,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下,11.下列溶液与20mL1mol·L–1NaNO3溶液中NO3–物质的量浓度相等的是()A.10mL0.5mol·L–1Cu(NO3)2溶液B.5mL0.8mol·L–1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L–1AgNO3溶液D.10mL1mol·L–1Mg(NO3)2溶某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:13D.26:12:14同温同压下,16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同,则X为()A.COB.CH4C.CO2D.SO2体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为()A.3:2:2B.3:3:1C.1:3:3D.1:2:3下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中工业上电解饱和食盐水可产生氯气,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气,则求理论上消耗多少克食盐?用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克?硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA,④过氧化钠与水用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是:①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是:A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25℃时pH=13的NaOH溶用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.8g甲烷含有的共价键数约为NAB.常温常压下,22.4L二氧化碳原子总数为3NAC.1molFe与足量稀HNO3反应,转移3NA个电子D.3.2g标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L,经点燃充分反应后,缓缓通入100mL1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L(假设溶液体积不变),则设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NAB.常温常压下,44g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NAC.反应NH4N32N过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。Ⅰ、制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5℃~30℃,搅拌30min并静置4~6h。反应设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A.9.2gC7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NAB.标准状况下,11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NAC.将含0.1molF下列有关定量判断正确的是A.18gH218O分子中含有的10NA个质子B.将3molNO2完全溶于水,生成NO气体,气体的物质的量变为2molC.将1.5molCO2气体通入到1L1mol/L的NaOH溶液中,生要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题:(1)NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有____NA个碳原子;分子总数为NA个的NO2和CO2混合气元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题:A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子,C离子的电子层结构与周期表设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.将标准状况下的某气体(摩尔质量为)溶于ag水中,所得溶液的密度为,物质的量浓度为,则该气体溶入水中的体积是A.B.C.D.实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列有关叙述正确的是A.用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的(1)硫酸溶液、(2)烧碱溶液、(3)盐酸完全反应,放出氢气的体积关系(相同条件)是A.(1)=(2)=(3)B.(1)=(2)>(3)C.(1)>(2现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0g此样品置于烧瓶中,将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表:试计算:(1)此样品下列说法正确的是A.摩尔是物质量的单位B.标况下,1molNH3的质量才是17gC.氦气的摩尔质量是4g/molD.1mol气体所占的体积约为22.4L用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB.在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NAC.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为A.39:24:13B.22:7:14C.13:8:29D.26:16:57ngCO2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A.22m/nB.m/22nC.32m/nD.m/32n有五瓶溶液分别是:①10mL0.60moL·L-1NaOH溶液②20mL10.50moL·L-1H2SO4溶液③30mL0.40moL·L-1HCl溶液④40mL0.30moL·L-1CH3COOH溶液⑤50mL0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液某同学用12.5mol/L浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验。请回答有关问题:(1)需要量取12.5mol/L的浓HNO3________mL,配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g·L-1(标准状况),该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是A.CH4、C2H4B.C2H6、C2H4C.CH4、C4H8D.CH4、C3H6设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1mol羟基所含的电子总数为10NAB.标准状况下,1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4C.4.2g乙烯和丙烯的混合气体由以下两种途径制铜:(1)CuOCuSO4Cu(2)ZnH2Cu假设每一步反应都完全,要制得等质量的铜,两个途径相比较,下列有关说法正确的是A.消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuOB.所有反应类NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4LB.标准状况下,2.24LCH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NAC.0.1mol·L-1的K2SO4溶下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A.150mL1mol·L-1的KClO3B.150mL3mol·L-1的KClC.75mL2mol·L-1的CaCl2D.75mL2mol·L-1的NH4Cl下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B.将10g1mol·L-1的硫酸与90g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将16gCuSO4·5H2O溶于在标准状况下有:①6.72LCH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6g硫化氢;④0.2mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为A.①>③>④>②B.②>③>④>①C.①&合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量分数约为A.70.0%B.77.8%C.72.有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体,是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是:A.2∶1∶2B.2∶3∶1C.1∶4∶1D.5∶3∶520℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1B.20℃时某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol•L-1的Ba(OH)2和H2SO4溶液。Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315)下列叙述正确的是A.摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等C.一定温度、压强下,各种气态物质分子间距离近似相等D.气体用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A.足量Fe与1molCl2充分反应电子转移数为2NAB.NA个H+的质量为1gC.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含2NA个Na+D.标准状况下,22.4L水中在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.密度②>③>①>④B.体积②>③>①>④C.质量②>①>③>④D.氢原子个数①>③(1)①现有11g由和组成的水分子的物质的量mol,其中含中子数为mol,电子数为个。②请画出2-微粒的结构示意图:。(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为,分用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为、。⑵该实验的实验步骤为:①计算,从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL,加入10mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,恰好完全反应。求:①得到BaSO4沉淀多少克?②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少?有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L含有的分子数为1NAB.标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC.通常状况下,NA个CO2分子质量为44gD.物质下列叙述中正确的是①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;③28gCO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.ng该氯原子所含的电子数为B.mg该氯原子的物质的量为molC.该氯原子的相对原子质量为将相对分子质量为M的某气体VL(标准状况下)溶于10mL水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(mol/L)A.B.C.D.(1)下列物质中,物质的量最大的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。A.3gH2;B.标况下33.6LCO2;C.1.204×1024个HCl分子;D.49gH2SO4;E.46g乙醇某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L乙醇的分现有CO.CO2.O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2乙醇(C2H6O)水溶液中,当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中乙醇的质量分数为()A.20%B.50%C.46%D.32%现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙,向甲.乙容器内加入相同质量的铝,充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。(2)在标准状况下,①4gH2.②11.2LO2.③1molH2O中,含原子数最多的是____,体积最下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸:化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%(1)该硫酸的物质的量浓度为;(2)实验室用该硫酸配14克铁与足量稀盐酸混合充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多可以收集到多少升气体?在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的质量的单位B.碳的摩尔质量为12gC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023/molD.气体摩尔体积为22.4L/mol将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.03mol/LB.0.04mol/LC.0.05mol/LD.0.3mol/L同温同压下,相同体积的下列气体,质量最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.H2S下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mLl.0mol/LCaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A.150.0mL1.0mol/LNaCl溶液B.75.0mL2.0mol/LMgCl2溶液C.150.0mL2.0mol/LKCl溶比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是:①③B.①②C.①②③D.②③用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.40LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的下列叙述正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D.将98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸按要求完成下列小题.(1)0.5molH2O的质量为g,共有____________个分子,___________个电子。(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。(3某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下:(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;(2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH;(3)将称量好的NaOH固体放在5某一定量的锌与稀硫酸反应,收集到4.48L氢气(标准状况)。计算:(1)标准状况下4.48L氢气的物质的量;(2)参加反应的锌的质量;(3)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L,则至少需要下列物质中,摩尔质量最大的是A.10mlH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO3下列叙述中错误的是A.相同体积的任何气体都含有相同数目的原子B.标准状况下,5LH2S气体与5LNH3的原子个数比为3∶4C.同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.18gNH含有电子数为10NAB.1mol任何气体的体积都约是22.4LC.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D.标准状况下,相同体积的O2、H下列说法错误的是A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离1LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+216g,取250ml溶液稀释到4L,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.0.75mol/LD.1mol/L将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是A.mo1·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1(1)18gH2O的物质的量是,含有个氢原子(填具体数字);这些H2O与gOH-所含电子数相等。(2)标准状况下,①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③0.2molNH3,这三种气体按物质的量由大到小排NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6LB.10gD2O晶体中含有的氢氧键数目为NAC.标准状况下,1mol下列说法正确的是()A.1molO的质量是16g/molB.Na+的摩尔质量是23g/molC.CO2的摩尔质量是44D.氢的摩尔质量是2g/mol摩尔是()A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.密度B.原子数C.质量D.质子数1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是()A.mol—1B.mol—1C.14xmol—1D.28xmol—1在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是()A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.6L下列各溶液中,c(Na+)最大的是()A.4L0.5mol/L的NaCl溶液B.2L0.8mol/L的NaOH溶液C.1L1mol/L的Na2CO3溶液D.0.5L1.2mol/L的Na2SO4溶液用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体HCl极易溶于水,标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中,溶液充满整个烧瓶,此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为:()A.无法计算B.0.015mol/LC.0.011mol/LD.0.045mol/L100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为()A.0.2mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.4mol•L-1D、0.5等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是()A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:12某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为,金属M的相对原子质量为。用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL1.00mol/L的稀硫酸。(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用标准状况下,CO2和CO的混合气体共17.2g,总体积为11.2L,试求:(1)CO2的物质的量;(2)CO的物质的量。同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5B.密度比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4下列物质:①1.7gNH3;②标准状况下22.4LCH4气体;③4℃时9mLH2O;④0.2molCH3CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是:A.②④③①B.④③②①C.②③④①D.无法判断设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.一定条件下,2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NAB.常温常压下,氧气和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA个氧原子C.1molOH-中实验室要用98%(密度为1.84g.cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。(1)需准确量取98%的硫酸mL。(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL,必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒