物质的量的试题列表
物质的量的试题100
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molFe在0.1molCL2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NAB.标准状况下,11.2LCCl4所含分子数约为0.5NAC.常温下,pH=13的N设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.标准状况下,11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NAC.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mo1I2转移的电子数为5NAB.100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,224mL水含有的电子数为0.1NAB.1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素,请按要求回答下列问题:(1)一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液,制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒B.标准状况下,11.2LC2H6含3NA个C—H极性共价键用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NAC.常温常压以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB.标准状况下,由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2NAC.18.0g重水(D2O设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,2.24L乙炔中含σ键数目为0.1NAB.常温常压下,1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC.5.6gFe和足量稀硝酸反应,转移用NA表示阿伏伽徳罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,26g乙炔含有的∏键数目为3NAB.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAC.标准状况下,2.24Ll8O2中所含中子的数NA为阿伏伽德常数,则下列说法正确的是A.在标准状况下,11.2LSO3分子中含有2NA个原子B.100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-C.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中,生成4.48LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g(4分)已知Na2SO3易被空气氧化变质,欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g,溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol·L-用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25℃时,pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0以下最接近阿伏加德罗常数的是A.2.0L1.0mol·L—1CH3COOH溶液中的H+离子数B.2.0L1.0mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—离子数C.1.0L1.0mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—离子数D.如图,抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.反应前气体反应物的总体积为0.224LB.生成物的分子个数为0.005NAC.产物中的N-H键个两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L(标准某厂平均每天产生约600m3废氨水(NH3的浓度为153mg·L-1,密度为1g·cm—3。(1)该废氨水中氨的物质的量浓度为。(2)对废氨水进行加热蒸发得到NH3,使废氨水中的NH3的浓度降为17mg设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB.16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC.常温下,1LpH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD.0.1mol的H2O2中设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1L1.0mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NAB.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24LCO和amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下bgO2混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是A.0.5a≤b≤0.75aB.16a≤b≤24aC.0.2a≤b≤0.3aD.无法研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目为NAB.1.0L0.1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.常温下,4gCH4含有NA个C—H共价键B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.含有6.02×1023个中子的下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2mol水的摩尔质量是1mol在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是bmol,下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足将32g铜与600mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:标况下,NO和NO2的体积各为多少L?设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2NA个电子C.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+D.常温常压下,22.4在某溶液中仅存在NH4+、Fe3+、SO42—三种离子,已知NH4+和SO42—个数比为3︰2,则NH4+、Fe3+、SO42—三种离子的个数比为A.6︰1︰9B.3︰1︰2C.1︰1︰1D.9︰1︰6在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g·mol—1)蔗糖25.0342硫酸钾0.3174阿司用A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCl-离子中含有的电子数为8AB.标准状况下,2.24LH20中含有的分子数为AC.27g铝与足量的氧气反应,转移的电子数为3AD.0.2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24LCHCl3的原子总数为0.1NAB.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC.1mol—OH中电子数为10NAD.常温常压下下列叙述正确的是A.3.01×1023个SO2分子的质量为32gB.CH4的摩尔质量为16gC.1molH2O的质量为18g/molD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L物质的量相等的两种气体,必然A.分子数相同B.均为22.4LC.原子数相同D.体积相同下列数量的物质中含原子数最多的是A.4℃时5.4mL水B.标准状况下5.6L二氧化碳C.0.4mol氧气D.10g氖1molSO2和1molSO3具有相同的:①分子数;②原子数;③S原子数;④O原子数A.①②B.①③C.①④D.②④相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应,所生成的沉淀物质的量相同,则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A.6:3:2B.3:2:1C.6:3:1在无土栽培液中,每升溶液需用0.98molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的Na2SO4·10H2O的摩尔质量是,483gNa2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是,所含Na+的物质的量是,所含H2O分子的数目是个。将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________,该溶液中NaOH的质量分数为____________;(2)从该溶液下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—)相等C.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等D.等温等压下,有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为IL,测得溶液的pH=l,此时溶液中NO—3的浓度为A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.可以收集到氯气LB.反应后溶液中的Cl―数目为:C.NA可NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol分子中含共价键总数为6NAB.7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NAC.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAD.常温设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA,阳极质量减少64gB.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个SO42-离子,同时含有NA个金属阳离子,设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9B.1molNa2O2固体中含离子总数为4C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1D.25℃,过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是Na2CO3的质量关于O2的描述A2等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:0设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下,2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.2︰4︰1B.3︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰2︰1向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NAB.4.4g14CO2含中子数2.4NAC.标准状况下,2.24LCl2通入足量NaOH溶液中,反将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为A.1mol<n≤2molB.1mol<n≤4molC.2mol<n≤4molD.n>4mol(1)甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为mol,所含的原子个数共有个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为mol。(2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒B.标准状况下,1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NAC.1L0.5mol·L-1Na2CⅠ、甲同学欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu下列说法正确的是A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml0.1moNA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAB.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAC.标准状小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸时,6片设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4LCl2完全溶于水时,转移电子数为NAB.常温下,lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC.标准状况下,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是A.x=2.24B.钠的物质的量设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAB.1molNH3含有的电子数10NAC.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NAD.常温下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB.78g苯含有C="C"双键的数目为3NAC.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数应小于0.1NAC.12g金刚石中标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体,假设气体完全溶解。(1)若所得溶液密度为1.2g/cm3,则溶液中含HCl物质的量浓度为;设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.1molNa与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示:另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物PM2.5是指直径小于等于2.5是悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性,其各离子浓度如下表,根据表用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.18g重水含有10NA中子B.10.6gNa2CO3固体有0.1NACC.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NAD.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH—下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是()A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):组别①②③④V[FeCl3(aq)]/向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)编号123m(混合物)/g4.67.27.9V(CO2)(标准状况)/L1.1用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由乙烯和环己烷组成的混合物28g,含电子数为16向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是()A.托盘天平B.量筒C.500mL容量瓶D.胶头滴管下列物质中,在标准状况下体积最大的是()A.900gH2OB.71gCl2C.48gO2D.28gN2VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―,取此溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为()A.125w/72vmol/LB.250w/72vmol/LC.250w/48vmol/LD.125w/18vmol/LNA表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是()A.标准状况下11.2L氯气B.17g氨气C.0.8mol氧气D.4℃时,36mL的H2O使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是()A.9:3:1B.3:2:1C.6:3:2D.9:4:1下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3·nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g,加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。4.35g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19g·cm-3、质量分数为36.5%)完全反应。求:(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓(1)0.5molH2O的质量为_______________,其中含有_______________个水分子,共有_______________个原子。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC.1molC2H6分子中共价键总数为8NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molNa2O2固体中含有O22-2NAB.常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAD.100mL1mo设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D.1molFe2用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C-Cl键的数目为1.5NAB.1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NAC.将分子总数为NA的NH3和用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最)。空气成分人体呼出气体成分N278%74%O221%16%H2O0.5%6%CO20.03%4%(1)已知一个人设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,0.05mol·L­-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB.标准状况下,22.4L甲苯中含C—H数目为8NAC.常温、常压下,1.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6NAB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NAC.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB.在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C.在某密闭容器中盛有0.1用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C.14g乙烯和设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是A.常温常压下,100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB.标准状况下,NA个H2O分子所占的休积为22.4LC.标准状况下,2.24
物质的量的试题200
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe以NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A.1L1mol/LH2SO4,含有2NA个H+B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强C.1molNa2S2,含NA个共价键D.标准状况下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,17g羟基中含有的电子数目为10NAB.常温常压下,28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC.0.05molHF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成,其平均相对分子质量为42,则(HF)3的体积分数可能为A.51%B.56%C.49%D.10%若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NAB.1.6gNH2-离子所含质子数为NAC.50mL18.4mol·L—1浓硫下列叙述正确确的是()A.48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子B.常温常压下,4.6gNO2气体含有个原子C.0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2+D.标准状况下,3.36LH2O含有个分子H2No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0℃、l0lkPa下,22.4L氦气含质子的数目为4NoB.常温常压下,14g氮气所含共价键数目为3NoC.25℃时,1LpH=13的Ba(0H)2溶液所含Ba2+数设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NAB.5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC.50mL12mol•L-1浓盐酸用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.9g中所含质子数为0.5×6.02×1023B.电解精炼铜时,每转移lmol电子,阳极上溶解的金属必为32gC.往存在V2O5的密闭容器中加入2mo下列溶液中的Na+与50mL1mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A.150mL3mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NaNO3溶液C.150mL2mol·L-1Na2SO4溶液D.75mL1mol·L-1的Na2S溶液过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分CaO。已知:2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。现称取2.168g过氧化钙样品分成将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL。计算:(1)产生的气体在标准状况下的体积;(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB.56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3NA个电子C.标准状况下,22.4L氟设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NAB.标准状况下,22.4L水的分子数为NAC.将标准状况下11.2L的Cl2通入有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:混合液中设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下2.24LH2O中,分子数为0.1NAB.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl‑)+N(ClO-)=2NAC.常温常压下16gO2和O3混合气体配制100mL2mol/L的溶液,应称量的质量为A.21.2gB.20.1gC.212gD.201g下列说法正确的是A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4LB.1mol所占的体积一定是22.4LC.1L0.5mol/L的溶液中,含有的个数为D.在标准状况下,总质量为28g的和CO的混合气体,其实验室里常利用反应:来制取氯气。当有17.4g完全反应时,计算:(1)生成的氯气在标准状况时的体积。(2)被氧化的的物质的量。下列叙述正确的是()A.0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子B.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C.硫酸的摩尔质量是98gD.常温常压下,1mol氧气的体积为22.4L设阿伏加德常数为NA,则下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下,22.4L二氧化硫中含有氧原子数为NAC.2.7g铝与足量的盐酸反应,失去下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL1.5mol·L-1FeCl3溶液C.150mL3mol·L-1KCl溶液D.50有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51,取这种混合物19.75g,恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2XYZA氧化物化合物纯净物B胶用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NAB.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NAC.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5实验室需配制一种c(H+)=2mol/L的强酸溶液500mL,下列配制方法可行的是()A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mLC.取200mL5mol/LH2SO4,加水以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.5.6下面是几种实验中常用的仪器:A.B.C.D.(1)写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C___________;D___________实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,请回答下列问题:(现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)⑴当加入50mLBa(OH)2溶下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体右图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是A.化学反应中分子的种类发生了改变B.该反应类型是分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.根据阿佛加下列各组数值或物理量中,都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A.水的沸点;水分子的数目B.水的密度;水的摩尔质量C.水的体积;水中所含原子的数目D.水的质量;水的相对分子10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.05mol/LC.0.25mol/LD.0.5mol/L在标况下,下列气体含有的分子数最多的是A.36.5gHClB.4molH2OC.4gH2D.0.5molSO2现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg,向其中加入100mL3mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为A.(m-1.6)gB.(m-2.实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体­­­_______g。(2)若在称量样品时,药品放在天平右现有25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则:①该气体所含原子总数为________________个。②该气体的质量为_____________g。③该用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论是否加热与否转移电子数均为0.1NAB.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NAC.惰性电极电解设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.0.1Llmol·L用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为向100mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为[提示:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O]A.小于20.16LB.等于20.16LC.介于2将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL,再从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.5mol/LD.1mol/L下列说法中,正确的是()。A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D.标准状况下,相同体下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaClB.25mL2mol·L-1的FeCl3C.150mL3mol·L-1的KClD.75mL2mol·L-1的CaCl2实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、、。(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1mol丙烷分子中,含有的非极性共价键数目为NAB.标准状况下,1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4LCHCl3含有的分子数为NAB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC.1molFe2+与足量的H2O2溶液反在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω=×100%②C=③上述溶液中再加入VmL水将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+Na用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成1molCl2转移的电子为2NAB.1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC.在0℃,101kPa,1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC.常温常压下,16下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的现有两种金属的混合物共4克,与足量氯气反应后,固体增重7.1克。另取4克该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生2.24L(标准状况)H2。则该混合物的组成不可能是①Cu,Al②Mg,Fe③设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NA③56g铁与16g硫充分反应,失去2N设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NAB.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为NA,则其中含有ClO-的数某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO)︰n(SO42—)︰n(Fe3+)︰n(H)︰n(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是下列中的A.Fe2+B.Cu2+C.Al3+D.Ba2+某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。下列关系中不正确的是A.该溶液中溶质的质量分数为B.该溶液的物质的量浓度为取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,假设反应的还原产物只有NO,若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.1NAB.在常温常压下,5.6LCO中含有的原子数为0.5NAC.4gNaOH固体中含有的如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()(1)下列物质能导电的是(填序号,下同),属于电解质的是,属于非电解质的是。①水银②CuSO4•5H2O③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液(2)按要求回答下列在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。(1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完下列叙述不正确的是A.与28gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28gB.1molAl3+含有的核外电子数为3NAC.常温常压下,1molL甲烷含有的原子数为5NAD.1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数。B.标准状况下,1mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4LC.常温下32gO2含分子数小于NA个已知0.3mol的某物质的质量为16.5g,则该物质的摩尔质量是A.100g/molB.111g/molC.55g/molD.55g在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中,Na+为0.2mol,Mg2+为0.25mol,则Cl-为A.0.5molB.0.6molC.0.7molD.0.8mol下列溶液中,物质的量浓度最小的是A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B.0.5L含49gH2SO4的溶液C.98gH2SO4溶于水配成2L溶液D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液当O2和O3的物质的量比之为3∶2时,它们具有相同的。A.原子数B.体积C.摩尔质量D.分子数欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至1下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是。A.溶液中含有1molNa2SO4B.1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中C.将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释到1000mLD.将322gNa2SO4·10H2O溶于少量17克NH3共有mol电子,0.1molH2S共有约个分子,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为;同质量的NH3和H2S中氢原子的个数标准状况下,一体积水能溶解700体积氨气,得到密度为0.9g/mL的氨水,计算此氨水的物质的量浓度为。有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中,可以观察到锌片表面有黄色附着物析出,最后称量时锌片质量减轻了0.1g(假设溶溶液体变化忽略不计),求:(1)(1)参加反应的还原剂的物质的量下列有关“规定”正确的是A.PH小于7的雨水称为酸雨B.空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5C.分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体D.标况下的气体摩尔体积为22.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molCl2完全溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.足量的硫单质与64g铜完全反应,转移电子数目为NAC.1molFe与足量的稀HNO3反有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolAgNO3。据此得知原某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到448mL(标况)气体,同时产生红褐色沉淀,经过滤、洗涤用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NAC.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数目为N下列说法中不正确的是A.在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NAB.1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NAC.凡是溶于水能导电的化合物就是电解质D.某溶液中滴加烧碱溶某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(SO42-)(c表示物质的量浓度),则其溶质可能是A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气体含分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.B.C.D.(10分)按要求填空:(1)以下物质:①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有(填编号);(2)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与L(标准状况下)NH3所含氢原子数相等;(3)固设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB.0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC.1mol羟基所含的电子总数为10NAD.标准状况同温同压下,甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为A.2:1B.1:2C.1:lD.1:4用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1.2LC.25℃,l标准大气压下,64在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为A.2B.56C.14D.28(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___________;若两者所实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NAC.500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD下列说法正确的是A.摩尔质量就等于物质的量B.摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.8gH2SO4质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中,在相同的条件下,产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Zn用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:(1)应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器(2)配制操作可分解成如下几步:A用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题:(1)2molKMnO4的质量为多少?(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为有以下四种物质:①标况下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O,下列说法不正确的是:()A.分子个数:③>④>①=②B.原子个数:③>④>①>②C.体积:③>④>下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaClB.75mL1mol·L-1的FeCl3C.150mL3mol·L-1的KClD.75mL2mol·L-1的CaCl20.5molH2SO4的质量是________g,含______________个分子,含________mol氧原子,能和________molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。
物质的量的试题300
现欲配制100mL1.0mol/L的硫酸铜(CuSO4)溶液,试求:(1)若用无水硫酸铜配制,则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少?(2)若用5.0mol/LCuSO4溶液配制,则需要该溶液多少毫升?(3)若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25oC,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下,11.下列溶液与20mL1mol·L–1NaNO3溶液中NO3–物质的量浓度相等的是()A.10mL0.5mol·L–1Cu(NO3)2溶液B.5mL0.8mol·L–1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L–1AgNO3溶液D.10mL1mol·L–1Mg(NO3)2溶某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:13D.26:12:14同温同压下,16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同,则X为()A.COB.CH4C.CO2D.SO2体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为()A.3:2:2B.3:3:1C.1:3:3D.1:2:3下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中工业上电解饱和食盐水可产生氯气,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气,则求理论上消耗多少克食盐?用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克?硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA,④过氧化钠与水用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是:①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是:A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25℃时pH=13的NaOH溶用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.8g甲烷含有的共价键数约为NAB.常温常压下,22.4L二氧化碳原子总数为3NAC.1molFe与足量稀HNO3反应,转移3NA个电子D.3.2g标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L,经点燃充分反应后,缓缓通入100mL1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L(假设溶液体积不变),则设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NAB.常温常压下,44g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NAC.反应NH4N32N过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。Ⅰ、制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5℃~30℃,搅拌30min并静置4~6h。反应设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A.9.2gC7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NAB.标准状况下,11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NAC.将含0.1molF下列有关定量判断正确的是A.18gH218O分子中含有的10NA个质子B.将3molNO2完全溶于水,生成NO气体,气体的物质的量变为2molC.将1.5molCO2气体通入到1L1mol/L的NaOH溶液中,生要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题:(1)NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有____NA个碳原子;分子总数为NA个的NO2和CO2混合气元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题:A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子,C离子的电子层结构与周期表设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.将标准状况下的某气体(摩尔质量为)溶于ag水中,所得溶液的密度为,物质的量浓度为,则该气体溶入水中的体积是A.B.C.D.实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列有关叙述正确的是A.用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的(1)硫酸溶液、(2)烧碱溶液、(3)盐酸完全反应,放出氢气的体积关系(相同条件)是A.(1)=(2)=(3)B.(1)=(2)>(3)C.(1)>(2现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0g此样品置于烧瓶中,将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表:试计算:(1)此样品下列说法正确的是A.摩尔是物质量的单位B.标况下,1molNH3的质量才是17gC.氦气的摩尔质量是4g/molD.1mol气体所占的体积约为22.4L用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB.在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NAC.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为A.39:24:13B.22:7:14C.13:8:29D.26:16:57ngCO2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A.22m/nB.m/22nC.32m/nD.m/32n有五瓶溶液分别是:①10mL0.60moL·L-1NaOH溶液②20mL10.50moL·L-1H2SO4溶液③30mL0.40moL·L-1HCl溶液④40mL0.30moL·L-1CH3COOH溶液⑤50mL0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液某同学用12.5mol/L浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验。请回答有关问题:(1)需要量取12.5mol/L的浓HNO3________mL,配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g·L-1(标准状况),该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是A.CH4、C2H4B.C2H6、C2H4C.CH4、C4H8D.CH4、C3H6设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1mol羟基所含的电子总数为10NAB.标准状况下,1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4C.4.2g乙烯和丙烯的混合气体由以下两种途径制铜:(1)CuOCuSO4Cu(2)ZnH2Cu假设每一步反应都完全,要制得等质量的铜,两个途径相比较,下列有关说法正确的是A.消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuOB.所有反应类NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4LB.标准状况下,2.24LCH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NAC.0.1mol·L-1的K2SO4溶下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A.150mL1mol·L-1的KClO3B.150mL3mol·L-1的KClC.75mL2mol·L-1的CaCl2D.75mL2mol·L-1的NH4Cl下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B.将10g1mol·L-1的硫酸与90g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将16gCuSO4·5H2O溶于在标准状况下有:①6.72LCH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6g硫化氢;④0.2mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为A.①>③>④>②B.②>③>④>①C.①&合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量分数约为A.70.0%B.77.8%C.72.有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体,是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是:A.2∶1∶2B.2∶3∶1C.1∶4∶1D.5∶3∶520℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1B.20℃时某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol•L-1的Ba(OH)2和H2SO4溶液。Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315)下列叙述正确的是A.摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等C.一定温度、压强下,各种气态物质分子间距离近似相等D.气体用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A.足量Fe与1molCl2充分反应电子转移数为2NAB.NA个H+的质量为1gC.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含2NA个Na+D.标准状况下,22.4L水中在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.密度②>③>①>④B.体积②>③>①>④C.质量②>①>③>④D.氢原子个数①>③(1)①现有11g由和组成的水分子的物质的量mol,其中含中子数为mol,电子数为个。②请画出2-微粒的结构示意图:。(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为,分用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为、。⑵该实验的实验步骤为:①计算,从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL,加入10mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,恰好完全反应。求:①得到BaSO4沉淀多少克?②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少?有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L含有的分子数为1NAB.标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC.通常状况下,NA个CO2分子质量为44gD.物质下列叙述中正确的是①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;③28gCO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.ng该氯原子所含的电子数为B.mg该氯原子的物质的量为molC.该氯原子的相对原子质量为将相对分子质量为M的某气体VL(标准状况下)溶于10mL水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(mol/L)A.B.C.D.(1)下列物质中,物质的量最大的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。A.3gH2;B.标况下33.6LCO2;C.1.204×1024个HCl分子;D.49gH2SO4;E.46g乙醇某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L乙醇的分现有CO.CO2.O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2乙醇(C2H6O)水溶液中,当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中乙醇的质量分数为()A.20%B.50%C.46%D.32%现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙,向甲.乙容器内加入相同质量的铝,充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。(2)在标准状况下,①4gH2.②11.2LO2.③1molH2O中,含原子数最多的是____,体积最下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸:化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%(1)该硫酸的物质的量浓度为;(2)实验室用该硫酸配14克铁与足量稀盐酸混合充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多可以收集到多少升气体?在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的质量的单位B.碳的摩尔质量为12gC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023/molD.气体摩尔体积为22.4L/mol将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.03mol/LB.0.04mol/LC.0.05mol/LD.0.3mol/L同温同压下,相同体积的下列气体,质量最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.H2S下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mLl.0mol/LCaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A.150.0mL1.0mol/LNaCl溶液B.75.0mL2.0mol/LMgCl2溶液C.150.0mL2.0mol/LKCl溶比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是:①③B.①②C.①②③D.②③用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.40LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的下列叙述正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D.将98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸按要求完成下列小题.(1)0.5molH2O的质量为g,共有____________个分子,___________个电子。(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。(3某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下:(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;(2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH;(3)将称量好的NaOH固体放在5某一定量的锌与稀硫酸反应,收集到4.48L氢气(标准状况)。计算:(1)标准状况下4.48L氢气的物质的量;(2)参加反应的锌的质量;(3)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L,则至少需要下列物质中,摩尔质量最大的是A.10mlH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO3下列叙述中错误的是A.相同体积的任何气体都含有相同数目的原子B.标准状况下,5LH2S气体与5LNH3的原子个数比为3∶4C.同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.18gNH含有电子数为10NAB.1mol任何气体的体积都约是22.4LC.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D.标准状况下,相同体积的O2、H下列说法错误的是A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离1LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+216g,取250ml溶液稀释到4L,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.0.75mol/LD.1mol/L将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是A.mo1·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1(1)18gH2O的物质的量是,含有个氢原子(填具体数字);这些H2O与gOH-所含电子数相等。(2)标准状况下,①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③0.2molNH3,这三种气体按物质的量由大到小排NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6LB.10gD2O晶体中含有的氢氧键数目为NAC.标准状况下,1mol下列说法正确的是()A.1molO的质量是16g/molB.Na+的摩尔质量是23g/molC.CO2的摩尔质量是44D.氢的摩尔质量是2g/mol摩尔是()A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.密度B.原子数C.质量D.质子数1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是()A.mol—1B.mol—1C.14xmol—1D.28xmol—1在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是()A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.6L下列各溶液中,c(Na+)最大的是()A.4L0.5mol/L的NaCl溶液B.2L0.8mol/L的NaOH溶液C.1L1mol/L的Na2CO3溶液D.0.5L1.2mol/L的Na2SO4溶液用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体HCl极易溶于水,标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中,溶液充满整个烧瓶,此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为:()A.无法计算B.0.015mol/LC.0.011mol/LD.0.045mol/L100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为()A.0.2mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.4mol•L-1D、0.5等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是()A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:12某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为,金属M的相对原子质量为。用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL1.00mol/L的稀硫酸。(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用标准状况下,CO2和CO的混合气体共17.2g,总体积为11.2L,试求:(1)CO2的物质的量;(2)CO的物质的量。同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5B.密度比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4下列物质:①1.7gNH3;②标准状况下22.4LCH4气体;③4℃时9mLH2O;④0.2molCH3CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是:A.②④③①B.④③②①C.②③④①D.无法判断设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.一定条件下,2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NAB.常温常压下,氧气和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA个氧原子C.1molOH-中实验室要用98%(密度为1.84g.cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。(1)需准确量取98%的硫酸mL。(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL,必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
物质的量的试题400
将一定的、合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mL、PH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时,消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量()A.0.01molB.0.02molC.0.03mo用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是()A.NA个H+的质量为1gB.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+C.32gO2中含有2NA个O原子D.标准状况下,1molH2O中含有NA个分子用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3配制100mL1mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,配制中下列说法正确的是()A.某液体的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的密度一定比水大B.同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质的扩散生态农业涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体2.016升(标准状况),该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生反应:CH4+4CuOCO2+下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A.11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数B.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C.6.2gNa2O和7.8gNa2O2中所含的离子数D.18g重水(D设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是()a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NAc标准状况下,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是A.标准状况下,2.24L16O2和3.6g18O2均含有0.2NA个氧原子B.1.7gH218O2中含有的电子数为0.9NAC.电解精炼铜时,若阴极得到NA个NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。若向设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下,2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NAB.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的分子数为NAC.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D.过量的硝酸和6.4g铜充分反应,向反应后的溶液中滴加5mol·L-1的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3-的物质的量为A.0.05设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4molN2,转移电子数为10NAB.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2N现有铁粉与Fe2O3组成的混合物mg投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的质量为A.B.C.D.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:下列有关说法不正确的是A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L-1B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0.1NAB.36gCaO2中含有的离子数目为0.15NAC.100g98%的浓硫酸中,氧原子总数为4N设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A.a是Fe(NO3)2B.n1=0如图所示,常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶,挤压胶头滴管并打开止水夹,可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后,烧瓶中所得溶液的下列说法中(代表阿伏加德罗常数),不正确的是A.标准状况下,2.24L氨气含有的质子数为NAB.1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NAC.1mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A.质量相等但密度不等的N2和C2H4B.体积相同的N2和C2H4C.等温、等体积的N2和O2D.等压、等体积N2和CO2设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下,22.4LNH3中含有共价键的数目为NAC.1.0L的水溶液中含有的氧原子数为3NAD.4.6下列叙述中正确的是①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也120℃,0.1mol烃与1molO2(过量)混合,完全燃烧后通过足量的Na2O2固体,固体增重15克,从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L(标况)。则该烃的分子式是A.C4H8B.C4H10C.C5H10D.C5H12NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB.4℃时,3.6mL水所含的电子数为2NAC.30.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为A.8.48克B.7.48克C.无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料,是发展高新技术的基石,在未来科技发展中发挥着重要的作用。(1)新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NAB.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC.常温常压下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25°C时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAB.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NAC.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。下列说法不正确的是A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB.若某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备+1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2g氢气所含原子数是NAB.17gNH3所含的电子数是10NAC.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1D.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去下列各组物质中,分子数目相同的是A.2gH2和16gO2B.1molO2和18gH2OC.22.4LHe和1molH2D.标准状况下,2LH2和2LH2O下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是A.20mL2moL/LMg(NO3)2B.100mL2.5mot/LNaNO3C.25mL1.0mol/LAl(NO3)3D.30mL2.5mol/LNH4NO3将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中,Cu2+全部被置换后,取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重,其质量变为8.2g,则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A.0.125ol/LB.0.175mol/LC.0.25标准状况下,将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中,液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.028mol/L实验室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液,请回答:(1)不需要使用的仪器是。A、烧杯B、500mL容量瓶C、量筒D、胶头滴管E、玻璃棒F、100mL容量瓶(2)配制时用托盘天平应称取NaClg。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol乙烷分子所含质子数为30NAB.28gC2H4所含共用电子对数目为6NAC.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD.标准状况下,22.4L用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成。振荡会发生爆炸,在大气中含量极少,在相同条件下,等质量的O4和O3比较正确的是A.所含原子数相等下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A.75mL2mol·L-1的NH4ClB.150mL1mol·L-1的NaClC.50mL1.5已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:(1)标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与mLH2O所含原子数相等。(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C下列说法正确的是()A.0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B.25℃和100℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D.2SO2(g)+O2(g)下列叙述正确的是()A.1molO2的质量为32g/molB.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C.3.01×1023个CO2分子的质量为22gD.H2O的摩尔质量为18g相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是()A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为5:6C.氧元素的质量比为2:3D.硫元素的质量比为5:4用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.1molNH3中含有中子数为7NA个B.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.2g氢气所含质子数是NAD.由CO2和O2组成的混合物中共如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24.48L。回答:(1)盐酸溶液的物质的量浓度。(2)取该盐酸溶液10mL,加水稀释至100mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度。下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()。A.150mL1mol/L的NaClB.75mL3mol/L的NH4ClC.150mL2mol/L的KClD.75mL2mol/L的CaCl2在300mL2mol/LH2SO4溶液中,溶质的质量是,此溶液中含H+的物质的量是,H+的物质的量浓度是,其中含有个SO,SO的物质的量浓度是。实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:(1)请写出该实验的实验步骤:①,②,③,④,⑤,⑥。(2)所需仪器为:托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,将117gNaCl溶于水配制成1L溶液,回答下列问题:(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要该溶液的体积为多少?(3)向(2)所配制的溶液中再通入对于等质量的下列气体含有分子数最多的是A.Cl2B.H2C.O2D.CO用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.64gSO2含有氧原子数为NAB.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为NAC.标准状况下,22.4LH2O的分子数为NAD.常温常压下(1)8gCH4的物质的量为,在标准状况下所占的体积约为;(2)100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子mol,含SO42-离子个。(3)0.6molO2与0.4molO3质量之比为,分子个数之比为,如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题:(1)该硫酸的物质的量浓度为mol/L。(2)配制250mL0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸mL。(2下列物质含分子最多的是A.1.204×1024个O2B.3molCO2C.标准状况下89.6LCl2D.90g水如果1g水中含有a个氧原子,则阿伏加德罗常数是A.amol-1B.18amol-1C.2a-1D.9amol-1某盐的混合物中含有0.1molNa+、0.6molMg2+、0.3molCl-,还有SO42-,则SO42-为A.0.1molB.0.5molC.0.3molD.0.7mol用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB.32gO2中含有的分子数为2NAC.在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子数为NAD.1L0.1mol/LNa2C小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L,这里的“4.94×10-3mol/L”表示葡葡糖的A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量的浓度下列溶液中C(Cl-)与50mL2mol·L-1MgCl2溶液中C(Cl-)相等的是A.150mL2mol·L-1的NaCl溶液B.75mL1mol·L-1的CaCl2溶液C.200mL4mol·L-1的KCl溶液D.50mL1mol·L-1的AlCl3溶液下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol/LB.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至将2.3克钠投入到水(滴有酚酞)中,反应结束后,溶液是0.1升。则:(1)反应过程中,可以发现钠浮在水面,说明钠的密度(填“大于”“小于”“等于”)水的密度,溶液最后显色。(2)化学同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是()A.体积比为2:1B.分子个数之比为1:lC.原子个数之比为l:1D.氮原子个数之比为2:l设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAC.1molFe与足量盐酸反应有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下表所示:KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol-20.1mol0.3mol-0.1mol对于两种营养液的成分,下列说法中,正确的是()A.只有n(K+把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶I.下面是几种实验中常用的仪器:写出序号所代表的仪器的名称:A____________;B____________;C_____________;D______________.Ⅱ.实验室要配制480mL,O.2mol/LNaOH溶液,请回答在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,除去这些废气,其主要反应为:2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O(1)2molNO和2.4molNO2混下列各项值最精确的是()A.S.T.P下,1mol任何气体的体积为22.4LB.阿佛加德常数为6.02×1023/molC.设NA代表阿佛加德罗常数,则1molH2分子数为NA个D.S.T.P下,0.5molCO2的在常温下,向20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4,b≤4,A.b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是()A.5.6g·L-1B.9有13.6g氯化锌样品(其中混有另一种氯化物),将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液,可得沉淀29.5g,则样品中可能含有下列哪一种氯化物()A.氯化钾B.氯化汞C.氯化镁D.氯化钡一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原,得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水,得沉淀Y克,则原氧化铜的质量是多少?[已知反应CaC03+CO2+H20→Ca(HCO3)2]6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100mL。求:(1)在标准状况下,生成气体的体积;(2)生成物的物质的量浓度;(3)反应后的溶液中SO的物质的量浓度;(4阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是()A.1.01×105Pa、25℃时,2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B.0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为将一定量的PH3和H2的混合气体,依次通过两支加热的硬质玻璃管,第一支装有足量的铜屑,第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应:2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g;第二NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1NAB.0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA个Na+C.1molNa2O2固体中含2NA个阴离子D.1molCH将2.3g钠放入足量的质量为mg的水中,另将0.1mol镁放入足量的质量为mg的稀硫酸中,反应结束后得两溶液的质量分别为ag和bg,则ag与bg两数的关系应是A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定体积为VmL,密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是A.B.C.D.物质发生化学反应时,下列数值在反应前后肯定不发生变化的是()①分子总数②原子总数③电子总数④同种元素的化合价⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A.①②③B.②③⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.1.8gNH4+所含质子数为NAB.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LC.物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个下列叙述中正确的是()A.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。C.决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数质量相同的两种气体A、B,在同温、同压下,A的分子数比B多。下列说法不正确的()A.A占的体积比B大B.A的物质的量比B大C.A的密度比B小D.A的摩尔质量比B大在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L,物质的量浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为()A.0.2mol/LB.0.15mol/LC.0.1mol/LD.0下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是①300mL2mol/LCaCl2溶液②800mL2.5mol/LNaCl溶液③1000mL5mol/LKClO3溶液④200mL1mol/LAlCl3溶液()A.③②①④B.①④②③C.②①④③D.③①④②下列四幅图中,小白球代表的是氢原子,大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下,等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是()(1)5.4克H2O含有molH。(2)3.01×1024个OH—与molNH3的质量相同。(3)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量是。(4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为。(5)在一定温度和压实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:。(2)根据计算得知,所需NaOH的将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算:(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解)(2)所得溶液中氯化下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是NAB.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NAC.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为A.46gB.44C.64g/molD.32g/mol150℃时,NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质,此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约A.26.3倍B.12倍C.15.25倍D.13.2倍标准状况下,VL氯化氢气体溶解在0.2L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是A.c=1000ρω/365B.ω=365V/如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积在化学学科中,经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)均无关的组合是()①摩尔质量(M)②相对原子质量(Mr)③物质的量(n)④原子半径(r)⑤溶质的质量分数(W)⑥溶解度(S)⑦气体摩