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试题列表16
铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一有3．6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（)A．3：2B．4：1C．5：1D．7：4在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由大到小下列说法不正确的是（)A．5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/LB．20g浓度为cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于20将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为。（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．将40gNaOH溶于水并配成1L的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．将1molNa2O溶于水并配成1L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL1mol·L－1氯化钾溶液D．50mL3m下列说法正确的是A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为________。(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC．1molH2和O氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1L0.2mol·L-1NaCl溶液，请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为g（2）溶解为加速溶解，可将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：（1）参加反应的锌的质量是多少?（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子C．标准状况下，22.4L水含有个NAH2O分子D工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入足一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。（1）所得溶液中Cl-的物质的量为mol。（2）参加反应小明体检的血液体验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L，表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（S）B．物质的量浓度（）C．质量分数（）D．摩尔质量（M）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAB．1molOH－中含电子数目为9NAC．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NAD．1（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为克，共含有个原子。（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：（1）求转移电子的数目。（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？已知在20℃时，每100g水溶解0.148gCa(OH)2即达饱和。（1）在20℃500g水中加入7.4gCa(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH－离子的物质的量浓度。（2）若使原5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是()①质量守恒定律②能量守恒定律③能量最低原理（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：（1）10.8g固体中，金用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．2mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B．18克水所含的电子数为10NAC．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子D．NA个水分子的相对同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8：11B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为11：8D．原子个数之比为11：12下列说法正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3-的物质的量浓度是A．2.5ρmol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．1.25ρmol·L-1（1）3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。（2）相同状况下，10mLX2气体与30mLY2气体化合生成如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NAB．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAC．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol·L某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%。取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．18gD2O含有的一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体为22.4LB．A溶液中既含Na2实验室需要2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有（填字母）A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E.玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化（1）37Cl—离子结构示意图，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之为；（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R8.0g的NaR的物质的量为；（3）在标准状况今年暑假里学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是()A．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC．2.8g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳下列叙述中正确的是（）A．1mol氢的质量是1gB．1molCO的质量为28g·mol-1C．阿伏加德罗常数等于6．02×1023D．3．01×1023个SO2分子约是0．5mol下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A．44gCO2B．1．5molH2C．64gSO2D．3．01×1023个硫酸分子下列说法正确的是（）A．在标准状况下,1mol水的体积是22．4LB．1molH2所占的体积约为22．4LC．在标准状况下,阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4LD．在标准状况下,1molNH3和CO混下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（）A．1mL0．5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0．01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0．1mol·L-1的NaOH溶液D．10mL0．1mol·L-1的Na2SO4溶液用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0．2mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是（）A．1L溶液中K+浓度是0．4mol·L-1B．溶液中含有0．4NA个K+C．1L溶液中所含K+、SO42-总数为0．3NAD．2L溶液中SO42（1）0．5molCH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有约个氢原子。将标准状况下22．4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；配制300mL0．5mol·L－1氯化钠溶液用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14g科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶中含有少量蒸馏水B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL1mol/L硫酸设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．所含氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:4实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的容器是。（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。（3）必须将稀释后的实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1mol/LH2SO4多少毫升？（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NAC．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/molD下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．标准状况下，22.4L的O2质量是32gC．2gH2所含原子数目为1molD．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量下列溶液与20mL1mol·L＿1NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为，它们的密度之比为。现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A．气体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．固体物质分子下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的NO和N2C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2标准状况下有①6．72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13．6gH2S气体，④0．2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．氢原子数②<④<③<①B．密度①<NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1．0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量一定相等C．2.24LCO2中含有的原子要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。B．称取8在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处（如右图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．yg该氯原子所含的电子数为17y/aB．xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为rg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为________。（2）该气体中所含的原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为_____。用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（）A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O在化学反应中既可阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中不正确的是（）①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA②0．5mol·L—1Mg(NO3)2溶液中含有为2NA③7．8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％B．溶将某200mlMgCl2、K2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含bmol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB．0.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3NAC．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为()A．24gB．18gC．21.6gD．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAB．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAC．100mL0.2mol·L-1的下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．中子数为18的氯原子结构示意图：D．二氧化硅的分子式为：SiO2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6NAB．5．6g铁与0．1mol氯气充分反应转移电子数为0．2NAC．50mL12mol•L-1浓盐酸据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g含8．0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：A．1molC2H6分子中共含7NA个共价键B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子C．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。D有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写标准状况下，在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO2):V(O2)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO2部分聚合成N2O4），则消耗HNO3的物质的量（）A．1.0×10—3molB．1.6×10-3molC．2.2×10—3molD．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A5.4gB用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA②常温下，1L0．1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1NA③常温常压下，0
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下,2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等B．0．5molO3与11．2LO2所含的分子数一定相等C．等质量的14NO和13CO气设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4LC．在下列叙述正确的是A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NAB．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1NAC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD．1．0L1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子数为用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．8g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NAC．1molFe与稀HNO3反应，一定转移3NA个电子D．1mol单若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC．14gN2中含有电子的数目为7NAD．数目为某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液。计算：（1等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．NH3B．HClC．Cl2D．H2SO4下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28gB．1molCO中所含分子数为6.02×1023个C．1molCO的质量是28g/molD．常温常压下，1molCO的体积为22.4LNA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是()。A．1mol任何物质所含的分子数均为NAB．14g氮气所含的氮原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAD．在钠与把1.0mol·L-1CuSO4和0.50mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_____现在CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则CO与CO2的分子数之比为A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2下列叙述正确的是（）A．SO42-的摩尔质量为96g•mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的式量C．1molO2的质量为32g•mol－1D．CO2的摩尔质量为44g用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．00mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB．0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液D．20ml0.1mol/L的HCl溶液（10分）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：A．铝最多B．钠最多C．一样多D．无法判断同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32gB．32g·mol－1C．33gD．310g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A．0.02mol／ＬB．0.05mol／ＬC．0.25mol／ＬD．0.5mol／Ｌ用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol·L-1K2S如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．化学反应中分子的种类发生了改变B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．根据阿伏加下列说法正确的是A．32中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（）A．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子B．0.2mol·L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NAC．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．常温常压下，4设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．80mL10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．4NAB．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC．1mo设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB．100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2粉末中含离子总数为4NAB．22.4LCO2中含有的原子数为3NAC．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0．1NAB．分别为7．8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0．1NA和0．2NAC．常温常压下，22．4LCO设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAC．50mL12mol•L-1浓盐设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAD．10vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1配制400mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到H下列说法不正确的是A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH33L恰好反应完一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体现有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2ag该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）g设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1m有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L甲苯中含键数目为8NAB．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAC．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．72gC60中含有0.1NA个碳原子B．0.5mol金刚石中含有2NA个碳碳单键C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子D．在12g二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。完成下列计算：（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01NA个分子C．装置中在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）A．1mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．2mol·Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)B．n(烧碱)＜n(盐在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3"mol·L-1。（1）求稀释后的溶液的p对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NAB．有2.7gAl参加反应时金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC．标准状况下，2.24L溴乙烷中含在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22.4V有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NAB．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAC．标准状况下，2.将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为A．NH3和HClB．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和H2S绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。（1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑（1）要制取Na2S15.6g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_________下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0．5mol氦约含有1．将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A．B．C．D．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C-H键B．1molFe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子C．0.5mol·L－1FeCl3溶液中含有1.5nA个Cl－NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C．向下列说法正确的是A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D．25℃和101kpa设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NAC．1molNa被完全氧化生成NNA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NAB．100mL1mol·L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1NAC．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NAC．常温设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NAB．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NAC．常温常压下，54g重水（D2向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶将钾与氧形成的化合物或混合物1.02g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，则该物质的成分可能是A．K2OB．K2O和K2O2C．K2O2D．K2O2和KO2胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4•5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密封保存的46gNO2气体含有的分子数为NAB．0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAC．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮标准状况下，均含有NA个电子的H2O和NH3，具有相同的A．质量B．物质的量C．体积D．氢原子数设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol·L-1的NaClO溶液中含有Na+的数目为NAB．1L1mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数为2NAC．常温常压下，16g氧气含有的原子数目佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在O2分子上形成负氧离子（O2—），被称为“空气维生素”。O2—的摩尔质量为A．32B．16C．32g•mo1—1D．16g•mo1—以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32gO2所含的原子数目为2NAB．11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl—含NA个电子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5N将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。提示：Na2CO用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol碳正离子(CH5+)所含的质子数为11NAB．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NAC．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是A．常温常压下,32克氧气中原子个数为NAB．标准状况下,1molH2O的体积为22.4LC．常温常压下,1molH2的质量为2克D．物质的量浓度为0.5mol有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211．2L。此混合物的可能组成方式最多有A．2种B．3种C．4种D．5种下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子D．标准状况下，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol甲基的电子数目为7NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．18g水中所含的电子数为8NAB．11．2L氯气所含的分子数为0．5NAC．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2NAD．32g氧气中所含的氧原子数等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为，二者所含O原子个数之比为，在同温同压下的体积之比为。已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)aFeb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．32gO2与O3混合气体中含有原子数为2NAC．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子已知标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023HCl③23.1gCCl4④2.3gNa，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A．体积④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②C．原子数④＜③＜②＜①D．质量④＜①＜③＜②相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1D．体积比为16:17