物质的量的试题列表
物质的量的试题100
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量为A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol取20mLNaOH溶液平均分成两份,分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液下列说法正确的是A.摩尔是七个物理量之一B.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等,都是98g/mol设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是()A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NAB.5.4g水所含的分子数为0.3NAC.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD.1mol(1).等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比,C原子数之比,二者的质量之比。(2)下列物质中:(1)Cu(2)Br2⑶Na2O⑷蔗糖⑸NaCl溶液⑹SO3⑺Ba(OH)2属于电解质的是,属于非电解质的是下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题:(1)①中称得Na2CO3_____________g。(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。(3)若出现以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.标准状况下,11.2L水中含有的分子数为0.5NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2NAC.常温、常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.1000mL,111.2g将4gNaOH溶解在10mL水中,然后稀释成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是()A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D.10mol·L-10.5molNa2SO4中含有Na+的数目是()个。A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为()A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2(5分)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为。已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑,现有117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求:(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸下列叙述中正确的是()A.1molH2O的质量是18g/molB.硫酸根离子的摩尔质量是96gC.CO2的摩尔质量是44g/molD.HCl的相对分子质量是36.5g/mol现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)请将下列操作按正确的序号填在横线上:A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度D.洗净NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2gH2所含有的原子数目是NAC.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标准状将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余。试计算:(要求有计算过程)(1)生成的SO2的体积(标准状况下)。(2)若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NAB.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAC.常温下,23gNO2含有NA个氧原子D.将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应。(1)写出反应的化学方程式:。(2)生成的氨气在标准状况下的体积是L。(3)若将这些氨气溶于水配成500mL氨水,该氨水的物设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.标准状况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAB.7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC.25℃、1.01×用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.在常温常压下,1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC.标准状况下,11.2L水中含有的原子Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是A.AlB.MgC.NaD.三者产生的氢气一样多(1)容量瓶上含有下列量中的(填写字母)A、压强B、温度C、容积D、密度E、刻度线(2)用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB.标准状况下,22.4LCHCl3中含C—H键数目为NAC.常温下,14g乙烯中含碳原子数为NAD.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A.一定条件下某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子数为0.6NAB.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L0.25mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NAB.12g石墨烯(单层)中含六元环的个数为0.5NAC.78g苯含有碳碳双键数为3NAD.电解设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NAB.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为4NAC.标准状况下,2.已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=―92.40kJ·mol-12NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=―159.4用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB.4.2g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC.过氧化氢分解制得标准状况从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.由2H和18O组成的水11g,所含的中子数为4NAB.标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC.在0.1mol·L-1的醋酸设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,当有3NA个电子转移时,△H变为-46.2kJ·mol-1B.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微粒总数为0.02NAC.1.7g的OH-中含有的电子由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知硫元素的质量分数w(S)=a%,则氧元素的质量分数w(O)为A.1.75a%B.1.25a%C.1-1.75a%D.1-1.25a%设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.常温常压下,8.0gCH4中含有的氢原子数为2NAB.1mol氯气跟水完全反应,转移的电子数为2NAC.1molNa2O2含离子数为4NAD.0物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl—的物质的量之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶3与100mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A.50mL0.1mol·L—1NaCl溶液B.50mL0.15mol·L—1MgCl2溶液C.10mL1.0mol·L—1FeCl3溶液D.100mL0.3mol·L—1KClO3溶液用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24LSO3所含分子数目为0.1NAB.6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC.78gNa2O2固体中含Na+离子的数目为NAD.2.医院体检的血液化验单中,某患者葡萄糖为0.0079mol/L。表示该体检指标是A.物质的量(n)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(w)D.摩尔质量(M)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NAB.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC.常温常压下,1.06gNa在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是20080926A.体积②>③>①>④B.密度②>③>①>④C.质量②>③>①>④D.氢原子设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol羟基()中含有的电子数为0.7NAB.1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAC.0.1molN2与足量H2反应,转移的电设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.78gNa2O2中含有的阴离子数为2NAB.1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC.8.2gNa218O2与足量的CO2和H2O(g)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NAB.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC.常温常压下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1B.0.5mol/L的的溶液中含个C.1mol固体中含2个阴离子D.1mol离子所含电子数为10设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB.0℃、1个标准大气压下,22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag,以NA表示阿伏加德罗常数,则bg该植物油中含有的碳碳双键数为A.abNA/25400B.abNA/12700C.abNA/2.54D.abN(1)900K时,用足量的H2与钠钾合金10.10g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。(2)将l.56gNa2O2加入20.00g水中,充分反应后,所设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC.12g石墨和C60的混闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)(1)取1.56gNH3和Cl2可快速反应:2NH3+3Cl2→N2+6HCl。有100LNH3和Cl2混合气体,充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7,则N2的物质的量为(标准状况下数据)A.0.263molB.0.483molC.0.铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。(1)Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是:;14.4gAl4C3与盐酸反应产生的气体是L(标准状况)。NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.在常温常压下,14gN2含有的分子数为0.5NAB.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NAC.标准状况下,1molCCl4的体积约为22.实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下表述正确的是A.称取7.86g硫酸铜B.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)C.容量瓶中原来有少量蒸馏水,使配制溶液的浓度偏低D向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:(1)原混合物中N1mol•L-1NaCl溶液的含义是A.1L水中含有1molNaClB.溶液中含有1molNaClC.1L溶液中含有58.5gNaClD.将58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液下列叙述正确的是A.标准状况下,lmol任何物质的体积均为22.4LB.CH4的摩尔质量为16gC.1molH2O的质量为18g•mol-1D.3.01×l023个SO2分子的质量为32g用等体积的0.1mol•L-1BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.CH4B.O2C.CO2D.SO2用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.常温下,2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.1NAC.在常温下,把100如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中,恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6L。试计算:(写出计算过程)(1)该盐酸的物质的量浓度;(2)该合金中铝的质量分数。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L的H2O中含有的分子数为NAB.常温常压下,48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NAC.12克Mg与足量稀盐酸反应转设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NAB.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAC.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正确的是()A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C.称取12.9gNa2CO3·10H2O固还原某二价金属的氧化物4克,需0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为()A.24B.40C.56D.64CaCl2溶解在1molH2O中,使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1:10时,CaCl2为()A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol按要求回答下列问题。(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。64gSO2的物质的量为,在标准状况下的体积约为,所含原子数为。(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方配制250ml1.0mol/L的Na2CO3溶液,需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升?据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是()A.质量B.体积C.分子数D.原子数下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是()A.5mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B.10mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液D.40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2L酒精现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg,向其中加入100mL1mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为()A.(m-0.8)gB.(m-1Ⅰ.实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml。(1)需要固体Na2CO3g;(2)该溶液中的阳离子数目为个;(3)需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液ml;(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生下列说法正确的是A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积一定是22.4LC.1L0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)D.在标准0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为A.8B.16C.64D.160按要求完成下列问题:(1)0.5molH2O的质量为g,共有____________个分子。(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。(3)配制50mL0.2mol·L—向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.2.3gNa被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NAC.2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC.常温常压下下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是A.标准状况下22.4L乙醇中的分子数B.48g臭氧中的原子数C.常温常压下6mL水的原子数D.1Llmol/L氨水中的离子数NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是()A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶某溶液大量含有的离子仅有:、、和M离子,且、、和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子是()A.B.C.D.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAB.常温下,5.6gFe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NAC.2molSO2和1molO设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.室温下H2O2分解得到16gO2,转移的电子数为2NAB.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NAC.标准状况下11.2LCO和下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A.11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数B.1molCaC2固体中含阴离子总数C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D.1molCl2参加化学反应获NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有①20gD2O含有的电子数为10NA②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%④标准设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NAB.标准状况下22.4LH2O所含分子数为NAC.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中,C设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是()①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA②35.5gCl2中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(+1)NAB.所含碳氢键数目为NAC.燃烧时消耗的O2一定是LD.所含原子总数为在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.2mol·L-1B.2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.7.5m某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:①需配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液②取一粒(药片质量相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c下列有关化学实验的描述中正确的是()A.将40gNaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧下列各组物质中,所含分子数相同的是()。A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和44gCO2C.9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是()。A.标准状况下,11.2L氢气中含有1mol质子B.12g金刚石含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1m
物质的量的试题200
NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.22.4LNH3中含氮原子数为NAB.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC.1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NAD.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()。A.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—B.17g氨气中含有的氢原子数为3NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含共价键数为0.4N设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。A.1.5molNO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NAB.常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22gC.28g氮气所含的原子数目为NAD.在标准设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是()。A.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB.1mol氯气与过量的Fe反应,转移电子的数目为3NAC.2.24LCO和设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()。A.标准状况下,22.4LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.标准状况下,22.4L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC.密闭设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.室温下,10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是()。A.mol·L-1B.mol·用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB.1molNa2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NAC.惰性电极用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A.将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L-1的盐酸B.在加热条件下,100mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含有NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()。A.溶质的质量分数为w=×100%将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()。A.x=2.24B.钠的物下列说法正确的是()。A.标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NAB.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NAC.1L0.1mol·L-1硅酸钠溶液中含有0.1NA个绝大部分元素均存在两种或两种以上的同位素原子,如氢有1H、2H、3H,氧有16O、18O,下列说法中正确的是()。A.3H218O的摩尔质量为24B.18g2H216O含有的质子数为6.02×1024C.由设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NAB.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,OH-数为10-7NAC.42g丙烯中含有的共价键如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.98g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB.相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均阿伏加德常数约为6.02×1023mol,下列说法中正确的是()。A.4.2g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为0.3×6.02×1023B.4.48LN2O与CO2的混合气体所含电子数为阿伏加德罗常数的值可以用NA表示,下列说法中正确的是()。A.P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAB.28g氮下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2mol水的摩尔质量是1mol水下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D.1molFe2下列叙述正确的是()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gN用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A.28gCO与N2的混合气体所占的体积约是22.4LB.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-a"kJ·mol-1,若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2gH2含有个______H原子。(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。(3)100mL某根据下列数据确定元素X的相对原子质量。(1)1.01×105Pa,273℃时气态单质Xn的密度为dg/L,则X的相对原子质量为_____。(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。(1)称取5.42g过氧化下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.10LpH=1的硫酸溶液在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时俯视某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可以忽视]还有Na+、Cl-、、,其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10-5mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,c()=2.3×10-5mol/L,c()=1.05×10-5mol/L。则该地酸在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数为w=×100%B.溶质的物如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g/cm3质量分数:98%A.该硫酸的物质的根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-,则可用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()。A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB.铜与浓硫酸反应中,当转移的电子数为0.2NA时,生成的SO2为2.24LC.1mol·L-1的如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室体积相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应,下列判断正确的是设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的N设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。A.常温下,4gCH4含有NA个C—H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个H设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NAB.标准状况下,32g硫(结构见图)含SS的数目为NAC.标准状况下11.2L正戊烷二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质,可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24h,四种物质以等物质的量反应,再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.1molNa2O·SiO2中含有NA个Na2OB.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移NA个电子C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的密度之比为2∶3C.它们的体积之比是1∶1D.它们的氧原子数目之比为2∶3M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是A.24g/molB.74g/molC.148g/molD.40g/设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAC.在常温常压下,1molFe与把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。(1)溶液中H+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量浓度为。(2)向混合溶液中配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A.容量瓶未干燥就直接加水定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.称量的NaOH固体已潮解D.定容用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB.24gMg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC.28gN2中含有氮原子的个数为NAD.1mol·L-1MgCl2溶20mL1mol·L_1NaOH与1mol·L_1的硫酸反应,溶液呈中性,则硫酸的体积为()A.5mLB.l0mLC.20mLD.40mLN0为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCO2中含有原子数N0B.1L1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为N0C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5N0D.在反应中,1molFe和关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是A.分子数之比为1:1B.原子数之比为1:1C.体积之比3:2D.物质的量之比2:3使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-完全沉淀,若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,则上述三种溶液的物质的量浓度比是()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:6设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB.标准状态下,54gH2O中含有分子数为3NA个C.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻科学家刚刚发现了某种元素的原子,1个该原子质量是ag,一个12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为②mg该原子的物质的量为mol某固体A在一定条件下加热分解,产物全是气体,A的分解反应为:2AB+2C+2D,现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为A.2dB.10dC.5dD.0.8d将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g·mol-1B.质量数为37的氯原子1737ClC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中c(Cl-)之比为A.1:1:1B.3:2:1C.1:2:3D.3:4:3设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB.22.4L氯气与过量的铁完全反应,转移电子数为2NAC.含NA个氧原子的O2与含NA配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线③实验设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NAB.常温下,1.8gH2O含有的电子数为NAC.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.下列说法正确的是A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D.Cl2使湿的红用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.2NA个氢分子的体积为4.48LB.常温常压下,5.85gNaCl中含有0.1NA个分子C.200mL1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NAD.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.22.4LO2与O3混合物含有3nA个氧原子B.0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1nAC.标准状况下,22.4LBr2与足量铁粉反应转移电设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.1L1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+B.标准状况下,22.4LO2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC.1molZn与足量稀HNO3反应,设阿伏加德罗常数的值为,则下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L乙烯含有的共用电子对数为2B.常温下,含有1molNaHSO4溶液中的阳离子数为C.通常状况下,1molNO和0.5molO设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3B.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3D.5.6g铁设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,18gH218O含有的原子总数为3NAB.标准状况下,4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NAC设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.20mL10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NAB.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的数目小于NAC.在精炼铜或电镀铜过程中,当设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NAB.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,OH-数为10-7NAC.4.6g乙醇中含有共价键数目现有铵盐样品A,是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量,某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NAC.7.8gNa2S和Na2O2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。P4分子结构模型A.常温常压下,16g14CH4中所含的中子数为8NAB.标准状况下,22.4LCCl4中所含的分子数为NAC.在1L1.0mol·L-1N下列说法中正确的是()A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1mol设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.某温度下,1LpH=8的纯水中含OH-为10-8NAB.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NAC.标准状况下,22.4LCl2与足量设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.10g氖气中所含的原子数为NAB.9g重水含有的电子数为5NAC.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()。A.42gC3H6中含有的共用电子对数目为9NAB.电解饱和食盐水时,当0.1molNaCl反应时,转移的电子数为NAC.常温常压下,22.4LN2和过碳酸钠俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是()A.常温常压下,22.4LCH4中含有的C—H键数为4NAB.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NAC.含0.2molH2SNA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2L气体(标准状况下)②常温常压下,16gO2和16gO3含氧原子数用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C.常温常压下,16gO2和O3的阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是()A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NAC.常温常压下,16g甲基(—13CH3)所含用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是()A.一定条件下4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物,失去的电子数为0.2NAB.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成S设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为NAB.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAC.常温常压下,22.4LNO和N2的混合气体中NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,5.6gFe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NAB.1L1mol/LNa2CO3溶液中含有C数目为NAC.标准状况下,2.24LCO和CO2混合NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1mol/L的100mLFeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NAB.标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数为nNA/用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在0℃时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子B.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NAC.1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD.密设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NAC.1molC(碳正离子)中含有的电子设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是()A.消耗H2O和D2O的物质的量B.同温同压下生成气体设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gB.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC.78gNa2O2固体设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间。B.1mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应,转移电子用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.2.24LCH4气体中含有的电子数为NAB.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.0.1NA个氯气分子溶于水形成用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB.1molNa2CO3晶体中含C数小于NAC.惰性电极电解食盐水,若线用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.常温常压下,78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NAC.2SO2(g)+O2(g)2SO3(设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NAC.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳
物质的量的试题300
室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5mol/L的NaCl溶液100mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是()A.两同学下列叙述的两个量,一定相等的是()A.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目B.0.1mol/LNaCl溶液与0.05mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目C.标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是()①每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液③浓度为18.4mol·L-1的硫酸10mL加到100mL将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见图。下列说法正确的是()A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100℃时,M的化学式用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()A.1mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NAB.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC.将1molFeC设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.46g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NAB.常温下,2L1mol·L-1的乙酸溶液中,所含分子总数小于2NAC.标准状况下,5.6LNO和用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.10L0.1mol500mL某溶液中除H+和OH-外,只含有4.5molSO42—和3.0mol金属离子,则该溶液溶质的物质的量浓度为()A.6.0mol·L-1B.3.0mol·L-1C.9.0mol·L-1D.4.5mol·L-1在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量不可能是()A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72—后,溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应,得到3.(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C.分液操作某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成,他们进行了以下实验。Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.3molNO2与水充分反应,转移nA个电子B.常温常压下,18gH2O含有3nA个原子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-D.标准设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(相对原子量:H—1C—12)()A.1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB.标准状况下,22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC.2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NAB.0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.1molNa2O2固体中所含的离子总用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下,NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子B.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAC.10mL98%的浓设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,2.24LCl2完全溶于足量的水中,转移电子的数目为0.1NAB.常温常压下,11.0gC3H8中含有共价键的数目为2.5NAC.常温下列图示与对应的叙述相符的是:图1图2图3图4A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液PH随加水量的变化,则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B.图2表示A、B两下列说法一定正确的是A.反应A(s)2B(g)+C(g),当C的体积分数不变时,反应达到平衡状态B.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀C.将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液,设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是()。A.标准状况下,11.2L氢气中含有1mol质子B.12g金刚石含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1m下列关于物质的量的叙述中,正确的是()。A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe中含有6.02×设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。A.1.5molNO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NAB.常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22gC.28g氮气所含的原子数目为NAD.在标准设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()。A.标准状况下,22.4LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.标准状况下,22.4L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC.密闭设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.室温下,10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是()。A.要配制100mL1mol·L-1NaOH溶液,需在白纸上称4gNaOH固体,并且称量速度较慢B.称量时托盘天平用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A.将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L-1的盐酸B.在加热条件下,100mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()。A.x=2.24B.钠的物明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3+S氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动:(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。(2)当催化剂设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NAB.标准状况下,22.4LH2O中所含氢原子数目为2NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1molC2H6中共价键数为8NAB.3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC.1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2NAD.标准状况下,2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是()A.25℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NAB.9gH218O含有的中子数为5NAC.常温常压下,28gC2H4、C3H6的混合气体中含有环境污染中除了有害气体产生的空气污染外,重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重.近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NAB.常温常压下,5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NAC.在50g质室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是A.图中A点设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NAB.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NAC.常温常压下,65gZn与足量浓H2SOWO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下:(1)操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体,该操作包括:将用盐酸中和后的溶液、冷却结晶、、低温烘干。(2)实际无机化合物A中含有金属Li元素,遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B要配制物质的量浓度约为2mol·L-1的NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是()A.称取7.8gNa2O2固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固下列说法正确的是A.2.24LCO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023B.1.8gN共有的质子数为6.02×1023C.1mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023D.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NAB.常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC.在反应:H2O2+Cl22H用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.标准状况下,22.4L戊烷所含分子数标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是()A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B.同温同体积的A与B的质量比为C.同温同质量的A与B的分子数比为D.同温用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB.标准状况下,22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC.在碳酸钠溶液中,若c(C)="1"mol/L,则c(Na+)若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L下列有关说法正确的是()A.9.2gNO2气体中含有分子数目为0.2NAB.标准状况下,2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NAC.2gO中含中子、质子、电子数目均为NAD.标准状况下2.24LCl2通配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)配制方法:设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。实验Ⅰ:(1)无色气体为。(2)该固体混合物的氮是地球上含量丰富的一种元素,氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物,在工农业生产、生活中有着重大作用。(1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工下图是200mgMnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时,所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定,但其中锰元素的化合价在300℃以下不变)。试回答下列问题:(1月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质,地球上氦元素主要以4He形式存在,3He仅有15t左右;而月球上的3He有数百万吨之多,可供全世界开采500年。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2L用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.标准状况下,22.4L戊烷所含分子一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯下列叙述正确的是()A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1mol·L-1NaCl溶液1L,其方法是:将58.5gNaCl溶于1L水中C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.气体反应物的总体积为0.224LB.生成物的分子个数为0.005NA工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若在标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于ag水中,所得溶液的密度为bg/cm3,物质的量浓度为cmol/L,则溶入水中的该气体体积是()A.LB.LC.LD.L某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标准状况将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解只得实验室需要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号),配制氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:阳离子NH、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3—、SO42—取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32—、SO42—,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验:①第一份加过量NaOH溶液后加2012年3月21日是第二十届“世界水日”,保护水资源,从我做起!(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的___设NA为阿伏加德罗常数的值,下列法说中正确的是()A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,2.24LCl2与足量的H2O反应,转移的电子总数为0.1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①常温常压下,17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA②常温常压下,6.4gCu与40mL10mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100mLxmol/L稀硫酸,过滤后,向滤液中加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的某混合气体X,可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成,现将混合气体通入灼热的CuO,完全反应后,固体CuO质量减少1.6g;再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子③将2molNO和1molO236.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()A.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管B.取10mL该硫酸于烧杯用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C.常温常压下16gO2和O3混合气体下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAC.7.8gNa2在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NAB.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C.含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是A.1.8gD2O含有NA个中子B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,30LpH=11的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.03NAB.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数等于0.1NA设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NAB.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下:(1)写出甲酸和碳酸某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,2.24LCH4中含有0.4NA个共价键B.100mLlmol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1以个[Al(OH)4]-C.常温条件下,5.6gFe与足量下列化学用语表达正确的是()A.Na2S的电子式:B.铯­137:137CsC.O2-的结构示意图:D.乙烯分子的球棍模型:设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下2.24LH2O中,分子数为0.1NAB.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC.常温常压下16gO2和O3混合气体下列说法正确的是()A.4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C.相同条件下,1LCO和H2的混合气体完全燃用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在0℃时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子B.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NAC.1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC.25℃时,1LpH=12的N已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3),通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气,其中N2的体积分数为0.80,O2的体积分数为0.20,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的(Ⅰ)在室温下,向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气,使容器内混合气的总压强达到p1,点火燃烧,氧气反应完全,冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求:(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处
物质的量的试题400
若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是()A.溶液中c(Na+)=2c(SO42-)B.mol>沉淀等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,则a与b的关系为()A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A.0.4mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。下列叙述中正确的是()①w=×100%②c=③若上述溶液中再加如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为W,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液试回答下列问题。(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD,则C的摩尔质量为________。(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下:①水,调成泥浆②稀硫酸调pH为1~2③煮沸④过滤铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)金属铜采取下列哪种方式堆积()(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示),Cu原子配位数为__________。(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA个B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为下列有关说法正确的是()A.标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C.同温同压下,等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1:2D.同温同压下,等质10g下列金属与100ml1mol/L的盐酸反应,产生气体物质的量最多的是()A.NaB.MgC.FeD.Al(1)下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有(填序号)①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氢氧化钠⑩CaO(2)某实验需要使用240ml0.4mol/LCuSO4溶液,用胆矾配制该向100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlNaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少?下列叙述正确的是()A.1molN参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10B.常温常压下,22.4LSO2含分子的个数为6.02×10C.物质的量浓度为0.5mol·L的MgCl溶液,含有的Cl数为6.室温时,在体枳相同的容器内混合下列气体。混合后压强最小的是()A.100mLH2和50mLO2B.100mLN2和200mLO2C.100mLNO和100mLO2D.100mLHCl和100mLNH3(一)5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是;原子数比是;质量比是。(二)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为:KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2+C(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是。(3)现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A,放入1L1.5mol/L的热氢氧化钠溶液中,过一段时间后取出铝条,溶液质量增加12.6克,此溶液称为甲溶液,体积仍为1L,再把另一只表面设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NAC.标准状况下,11.O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子组成或性质完成下列各题:(1)臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于变化;(2)等物质的量的O2和O3所含分子个数比为,它们的质量之比为;若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA个H+B.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1NAC.标准NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2L气体(标准状况下)②常温常压下,16gO2和16gO3含氧原子数今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原常温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.反应物的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC.生成设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是()A.常温常压下,22.4LCH4中含有的C—H键数为4NAB.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NAC.含0.2molH2S由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是()A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14:15B.混合气体中C16O与C18下列指定微粒的数目相等的是()A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B.20mLNH3和30mLO2所含的原子数C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D.等物质的量的钠和铜分别与已知ag气体X2中含有b个X原子,那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()下列叙述中正确的是()A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.标准状况下,28gCO和22.4LSO3所含分子数相等C.5.6g铁粉与足量氯气充分反应,有0.2mol电甲同学欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL。(2)甲同学的配制步骤:量取浓硫36gH2O与80gD2O的物质的量之比是______,分子中所含质子数之比是__________,所含中子数之比是________,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是______,质量之比在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是()A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B.甲(Na设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC.一定条件下,1.4gN2和0.2mo设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAB.在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总设NA为阿伏加德罗常的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为NAB.标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC.0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB.256gS8晶体中含S-S键为7NA个C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1B.相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3将氢气通过10gCuO粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算正确的是()A.有1.6gH2O生成B.有8.4gCu生成C.有80%的CuO被还原D.实验过程中所消耗的氢气为0.2g以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法申正确的是A.9g18O2含有的中子数为5NAB.标准状况下,0.5NABr2所占的体积约为11.2LC.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1L0.1mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NAB.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC.一定条件下,设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L乙醇的分设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB.常温常压下2克氢气所含原子数目为NAC.在标准状况下,22.4LNH3所含的分子数目为N分析下表中三种气体物质的有关数据,下列说法不正确的是物质质量/g体积0℃,101kPa20℃,101kPa0℃,202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A.物质的将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1,若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量可能是A.5实验室需用90mL2mol·L-碳酸钠溶液。(1)配制该溶液时,根据你的实践经验,下列仪器不可能用到的是_____(填选项)。A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100ml容量瓶E.90ml容量瓶用NA表示阿伏加德罗数,下列叙述正确的是()A.7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NAC.0.1molFe在0.1以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NAB.28gCO中所含的原子数为2NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32—数为0.设nA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.等物质的量的H2和N2所含分子数均为nAB.标准状况下,11.2L的己烷含有分子数为0.5nAC.常温常压下,46gNO2含有原子数为3nA硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAD.H2S和SO2气体混合加热21.2gKOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却,称得固体质量减少1.8g,则下列说法中正确的是(n表示物质的量)A.n(KOH)=0.1molB.n(KOH)<n(KHCO3)C.n(KHCO3)=0.2molD.n(在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,c(Al3+)="0.3"mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1,由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1,则c(K+)为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.60g二氧化硅含有的共价键数为2NAC.7.8g钾与100mL1mol·L-1盐酸充分反应生成气体下列化学用语正确的是A.镁离子的结构示意图:B.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2C.二氧化碳分子的电子式:D.次氯酸钙的电离方程式:Ca(ClO)2=Ca2++2ClO一用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.标准状况下,22.4L苯中含有的分子数目为NAB.25℃、101kPa时,20gSO3中含有的原子数目为NAC.1L1mol·L-1MgCl2溶液中含有的氯离MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解。⑴实验室中过滤NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.标准状况下,22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NAC.含0.2NA个阴离子的Na2设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NAC.标准状况下,22.4L某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NAC.0.1m自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100mL盐酸反应,盐酸浓度可能是()A.4.9m常温下,向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolSO2(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5)。反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是()A.24.5g/LB.14.4g/LC.8g/LD.5.19g/L16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转某工厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程图示意如下:下列有关判断错误的是()用8mol·L-1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1,每升溶液中含磷元素0.1mol,现要配制4L这种溶液,需标况下的氨气的体积利用氨氧化法制硝酸,继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%,氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100t氨最多可生产多少吨硝酸铵?在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO42-的物质的量为()。A.0.5molB.0.15molC.0.2molD.0.25mol科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时,培养液中添加了多种必需元素,其配方如下,其中植物根吸收最少的离子是()。离子K+Mg2+Ca2+NO3-H2PO4-SO42-Zn2+10.251210.251A.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()。A.2、64、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB.常温常压下,22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC.1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶下列各项叙述正确的是()A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B.具有相同质子数的粒子都属于同种元素C.一种元素可有多种离子,但只有一种显电中性的原子D.有新单质生成的化学某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量,数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气如图所示,四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是()A.aB.bC.cD.d将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系如图所示,图中AB段发生反应的先后顺序是()①CO2+OH-=HCO3-②CO2+2OH-=CO32-+H2O③把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是()A.a的取钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准把一块镁铝合金投入到1mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.该原子的摩尔质量是aNAgB.Wg该原子的物质的量一定是molC.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()。A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L-1C(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是________。(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”,查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO1000mL、密度1.19g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO,流程如下:(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5g·cm-3),配制这种H2SO4100mL需要18.4mol·L-1的浓H2SO4________mL(保2014年全运会在辽宁举办,其开幕式就是一场焰火盛宴。(1)焰火利用了部分金属元素特征的反应,该反应属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种下列说法中正确的是()。A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1mol下列说法正确的是()。A.分子数不同的CO与N2的体积一定不等B.体积相同的CO与N2的质量一定相等C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D.质量不同、密度相同的CO与在一定的温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物(气),则该化合物的化学式是()。A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.10g氖气中所含的原子数为NAB.9g重水含有的电子数为5NAC.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2mol·L-1Cl-、0.4mol·L-1SO42-、0.1mol·L-1Al3+、0.3mol·L-1H+、M,则M及其物质的量浓度可能为()。A.Na+0.3mol·L-1B.Zn2+0.2mo实验室中需要0.2mol·L-1的NaOH溶液65mL,配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是()。A.65mL,0.52gB.70mL,0.56gC.100mL,0.52gD.100mL,0.8g如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果标准状况下336L的NH3溶于1L水中,所得溶液的质量分数为________,若该溶液的密度为ag/cm3,则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需4mol·L-1的盐酸的体积NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD.现