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物质的量的试题100
16gR2O3物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是[]A．160B．112C．80D．56下列说法正确的是[]A．1molO2和1molN2所占体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标况下，22.4L由N2、N2O组成X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是A．B．C．D．147gH2SO4的物质的量是______；0.5molH2SO4的质量是_______g；其中含有______molO、_____molH；2molH2O中含有水分子数为_______个；含有氢原子数_______个。（1）将质量比为14︰15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为_______；该混合气体的平均摩尔质量为_______。（2）23.75g某＋2价金物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为[]A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3下列说法不正确的是[]A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为[]A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1①1molHNO3的质量是___________1molHNO3约含有__________个氮原子。②标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是_________。将此HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是[]A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1022个CO2和0.1molKMnO4C．0.1molH2SO4和3.6gH2OD．标况下11.2L的O2和28gCO下列说法中不正确的是[]A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的下列各组物质中，所含分子数一定相同的是[]A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02×1022个O3下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是[]A．1molH3PO4的质量为98g/molB．H3PO4的摩尔质量为98gC．9.8gH3PO4含有NA个H3PO4分子D．NA个H3PO4分子的质量为98g已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5，它们的物质的量之比为[]A．10︰5︰4B．5︰4︰2C．2︰4︰5D．1︰1︰1核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含电子的物质的量[]A．B．C．(A-N＋2)molD．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42-、OH-个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为[]A、1：4：2B、1：2：4C、1：1：1D、1：3：2在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是[]a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①1gO2和1gO3中[]A．所含原子数相同B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同在标准状况下有四种气体：A、11.2LH2；B、0.25molH2S(g)；C、36.5gHCl(g)；D、约含2.408×1023个分子的NH3，其中体积最小的是________；质量最大的是_________；所含氢原子下列物质中，含氧原子个数最多的是[]A.1molKClO3B.0.5molH3PO4C.32gO2D.3.01×1023CO2关于0.5molNa2SO4的说法正确的是[]A.Na+个数为3.01×1023B.S原子的个数为6.02×1023C.氧原子的质量16gD.氧原子的质量32g下列说法正确的是[]A.在标准状况下，22.4L水的质量为18gB.22.4L氧气含阿伏加得罗常数个氧分子C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D.在同温同压下，相下列各组物质中，所含分子数相同的是[]A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(在标准状况下)和10gCO2C.9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2(在标准状况下)和0.1molN2某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为[]A.53.5g和214gB.74.5g和下列说法正确的是[]A.18gH2O在标准状况下的体积为22.4LB.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C.在标准状况下，20mLNH3和60mLN2所含的分子个数之比为1:3D.将80gNaOH溶科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是[]A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量下列叙述正确的是[]A．1molCH4的质量为16g/molB．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子2molO2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是[]A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等（1）化学与我们的生活息息相关。请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：①最常见的溶剂是________②做包子蒸馒头时使用的是_______③能（1）3.01×1022个OH-的物质的量为________质量为________，这些OH-与________molNH3的质量相等，与__________gNa+含有的离子数相同；（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.20×1024个HCl分子；下列说法中，不正确的是[]A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1molD．使用摩尔这一单位时必须指明微粒下列说法正确的是[]A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1molH2O中含有的氢原子数为2NAC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol硫酸的质量等于98g/mol某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是[]A．64B．32C．96D．124下列叙述中，正确的是[]A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44g/mol对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是[]A．它可与1molO2完全反应(点燃)B．它是4molHC．它与16gCH4所含的H的数目相同D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为[]A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶2∶3在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为[]A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。(2)46gNO2和N2O日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是______；钴原子下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是[]A．质量是32gB．体积是44.8LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2mol如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是[]A.B.C.D.1.7g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g/L(标准状况)。则(1)反应前O2的根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1mol固体或液态物质的将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量下列有关物质的量的说法中正确的是[]A．物质的量就是物质的式量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18gD．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023下列说法正确的是[]A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一B．12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等C．Na的摩尔质量是23gD．物质的量越大的物质所含原子数越多某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是[]A、(A－N＋m)molB、(A－N)molC、(A－N)molD、(A－N＋m)mol下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A向硫酸铝溶液加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O正确，氢氧化铝NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，46g二氧化氮含有NA个NO2分子B．碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同C．常温下，7.8gNa2O2中含等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOHC．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属将下列A~D四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体（5分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反将ag氯化钾溶于1．8L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A．0．745B．0．39C．39D．74．5设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．在9．5g离子化合物NH5中，阳离子的电子数为5NAB．在标准状况下，体积为22．4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的（10分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．B．C．D．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是（）A．80B．112C材料：①今年元月，韩国某冷库在聚氨酶发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，我国一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。下列说法中正确的是（）A．聚氨酶属于有机高分设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有NA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．1molCa变下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐下列叙述正确的是（）A．具有相同的质子数的粒子一定是同种元素B．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应C．凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109°28’D．含有阳离子的物质（4分）在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为______，该分解反应的化学方程式为____。相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。则a与b的关系为()A．a="b"B．a="2b"C．2a="b"D．a=5b用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（）A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为(将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为()A．大于50％B．小于50％C．小于或等于50％D．大于或等于50％在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)="0.2"mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K+的物质的量浓度是（）A．0.2mol/LB．0.25m标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是()A．Mr(X)＞Mr(Y)B．Mr(X)＜Mr(Y)C．Mr(X)="Mr(Y)"D．无法确定在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（）A．a∶bB．a∶2bC．a∶(a+2b)D．a∶(2a+2b)下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是()①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）A．198NAB．198C．199NAD．199NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NAC．7.8gNa2O2中阴、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化下列物质属于电解质的是（）A．Na2OB．SO3C．CuD．NaCl溶液含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO­2＋3H2↑B．KMnO­4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeS化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是A．分散系的分类分散系微粒直径（nm）B．AlCl3能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数下列说法不正确的是（）A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是A．1mol18O2所含质子数为16NAB．10g氖气所含原子数为0.5NAC．0.5molAl和足量烧碱反应转移的电子数为1.5NAD．标准状况下11.2LSO3所下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）①BaCl2、Na2CO3、NaCl②②Na2CO3、NaHSO4、NaCl③AlCl3、KCl、NaOH④④CuSO4、NaOH、NH4Cl⑤A．②③B．①②③C．②③④D．①②③④
物质的量的试题200
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2B．1molNaHSO4晶体中共含有2NA个离子C．标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4LD．1L1m下列说法中不正确的是A．光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B．遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C．苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2OB．NaHC．H2SO4D．NH3下列说法正确的是()A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水B．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质不一定是碱C．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均匀为1.5NAB．18gD2O所含电子数目为10NAC．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为NAD．1L1mol·L-1下列说法中正确的是A．晶体中含阳离子时必定也含有阴离子B．分子组成相差一个或几个原子团的有机物互称同系物C．相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同系物D．与不互为同阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是A．将含有和分子共约个的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L。B．7.8g与足量水充分反应后转移电子数约为个C．0．05mol分子中在金属焊接和切割现场，常能闻到一股鱼腥味。经检验，那是电弧产生的臭氧的气味。在空气中含少量O3时，会使人产生振奋的感觉；当空气中O3的含量较高时，则对人体有害。臭氧具下列叙述正确的是A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．1molC2H5OH中一定含有NA个C2H5OH分子B．将1molHCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的个数为NAC．0.1molNa2O2中，阴离子的个数为在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32B．65C．120D．150同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（）A．60B．44C．32D．28用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．常温下，pH=3NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NA设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NAC．2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023⑵．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023⑶．2.24LCH4中某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L-2cm下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是A若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NAB．32g铜和足量硫完全反应，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NAC．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NAD．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．7.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为NAB．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NAC．在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1LpH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NAB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子C．电解精炼铜（粗铜含锌用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．在标准状况下，2.24LCHCl3所含共价键数为0.4NAC．0.05mol碳设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．常温常压下，2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（D）A．1：设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子。②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1Na。③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2Na。下列说法或计算正确的是（）A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/LB．mgH2和ngHe，在同温同压下密度之比等于m：nC．只有标准状况下，等物质的下列各组反应中，所得产物相同的是A．金属钠在常温或加热时与氧气反应B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶下列事实能用同一原理解释的是A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAC．常温下阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol，下列说法中正确的是A．1molCl2与足量铁反应转移的电子数是3×6.02×1023B．常温、常压下，6.02×1023个甲醛分子所占的体积大于22.4LC．3.4gH【苏北四市2009届高三第三次调研考试化学】下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．S2-的结构示意图：C．丙烷的分子结构模型示意图：D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H21下列叙述正确的是（）A．pH小于7.0的降水通常称为酸雨B．用玻璃棒沾取少量待测液到湿润的pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pHC．2009年4月甲型H1N1流感开始流行，以酒精下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．1mol与足量水反应转移电子数约为个B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个C．32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个D．1mol下列说法中，正确的是A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C．2.3g钠由原子变成离子，失去设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO2和实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,286gD．1000mL,201.4g浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1B．2C．3D．4在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是AABBA2B3CAB2DAB3如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）A．1∶2B．2∶1C．3∶5D．5∶3下列叙述正确的是（）A．同温同压下，任何相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L二氧化碳气体一定比1L氮气（2010·山西太原）今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．某学生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读下列叙述不正确的是（）A．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子B．含有金属元素的离子都是阳离子，非金属元素之间形成的不一定都是共价键C．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数为a％，而等体积混合时为b％；浓度不同的两种氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数也为a％，而等体积混合下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移C．一定条件下2008年9月25日我国成功发射“神七”，实现出舱太空行走，28日下午宇航员凯旋。神七使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。化学反应热量变化图像如图所示。下列判断正确的是（）A．实验室里用一氧化碳还原氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21:50，则这种混合物中氧化下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液D．溶液一定是均一、稳将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A．3∶2∶1B阿伏加德罗常数为6.02xl023mol—1，下列说法中正确的是A．1mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02xl023mol—1B．1mol甲基（一CH3）所含电子数为9xl023mol—1C．标准状况下，11.2L四氯化下列关于有机物的说法中，正确的是A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO离子C．121gCCl2F2所含的氯原子个数为2NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC．1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶57A．1molD2O所含质子数为12NAB．10g氖气所含原子数为NAC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD．标准状况下，1L水所含分子数为NAA．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A．爱因斯坦B．达尔文C．居里夫人D．欧拉阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C．4.48LH2阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．0.1L2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.2×6.02×1023C．02007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B．古船保存设阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×1023B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol―1，下列说法中一定正确的是A．1L1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子B．18gD2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子C．22.4LSO2气体阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．12g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为NAB．用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.1NAC．标准状况阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个B．lL0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－C．标准状下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A．我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为B．超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．8.2gNa218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8NAB．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.lNAC．2.24L(标质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是A．ｂ＝2aB．a＝2ｂC．ｂ含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是A．1.00molB．0.50molC．0.25molD．0.125mol与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是A．B．gC．gD．g同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：a.CO2100mL;b.O2200mL;c.N2400mL;d.CH4600mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a>b>c>dB．b>a下列说法正确的是A．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0．5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0．1mol·L－1C．0℃时，1molCl2的体积约为22．对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是A．分子数相同B．原子数相同C．标准状况下体积相等D．标准状况下密度相等将50mL0.1mol·L-1NaCl和50mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为A．1mol·L－1B．0.55mol·L－1C．0.67mol·L－1D．2mol·L－1超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaC由X和Y元素组成的化合物A和B，若A的化学式为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y36.36%，则B的化学式为A．XY2B．X2Y3C．X2Y5D．X2YNA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．40gNH4NO3中含有氮原子NA个B．标准状况下，22.4LH2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NAC．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N将ag锌加到VLcmol·L－1的盐酸中，共放出nL氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是A．molB．×10－3molC．molD．cVmol.将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是A．c1>2c2B．c2=2c1C．c1<2c2D．c1=2c2三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，则SO为A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol体积为VmL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表示式正确的是A．c=B．m=VρC．w%=%D．c=有下列五瓶溶液，其所含离子、分子总数的大小顺序是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40mL0.30mol·L－1CH3COOH溶液配制500mL1mol·L－1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线配制500mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液：（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）_______g。（2）在称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1g以把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。Na、Mg、Al分别与盐酸反应。（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200mL，其中硫酸的物质的量浓度为1mol·L－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol·L－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L－1和0.2mol·L－1，
物质的量的试题300
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol一。下列叙述中正确的是()A．常温常压下，20.0g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。依据上阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是A．1molHClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．aLO2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4×6.02×1023C．100mL0.1mol/L每摩尔物质含有（）。A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子下列说正确的是（）。A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D．3molO2与2molH2O中原子数相等设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。A．14g氮气所含原子数为NAB．1mol水中所含电子数为10NAC．32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD．0.5molNa2CO3与1.5molH2O所下列说法正确的是（）。A．6.02×1023个碳原子的质量为1gB．钠原子的摩尔质量为23gC．HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D．Na2O2的摩尔质量为78g/mol判断下列叙述正确的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___L。相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是A．100mLB．150mLC．50mLD．75mL在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．小于mL铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）。A．1kg铜所含原子的数目为dNAB．一个铜原子所占有的体积为（M/d）NAcm3C．一个铜原子的质量为M/NA已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）。A．32g/molB．64C．64g/molD．4g质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。A．1：2B．1：3C．2：1D．3：4下列叙述正确的是（）。A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（）。A．0.4molKClO3B．4/3０molFeCl3C．3/4０molFeCl3D．0.1molKCl下列表述或叙述中，正确的是（）。A．1mol氢B．3molH2C．2mol氢分子D．1molH已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？标准状况下的1molH2的体积约为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是A．500mL容量瓶，58.5gNaClB．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaClD．1000mL容量瓶，117gNaCl2molAl的质量是A．13gB．26gC．27gD．54g一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Ｗg溶解在ＶmL水中(水的密度为1g·cm－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρg·cm－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_____________，如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol·L－1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上。用一照相机对准此支管，按483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是，所含H2O分子的数目约为个（用数字表示）。对下列化学反应从不同的角度进行分类：①碳在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧；⑤蜡烛在氧气中燃烧。NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（）（用a、b表示）下列说法错误的是（）。A．含氧化合物不一定是氧化物B．纯净物都是由一种物质组成的C．由一种元素组成的纯净物不一定是单质D．质子数相同的微粒不一定属于同种元素6.5gZn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A．B．C．D．将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）某化合物的化学式可表示为（x、y为正整数）。为了确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用溶液滴定（生成沉设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的体积为________________________.析：要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。析：以下各结论，错误的是A．溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B．物质的量浓度为10mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质将一小块焦炭和mg氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1（1）若p0<p1，则焦炭质量W应满足的关系式是什么？（2）若空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。下列说法中正确的是……（）A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023gC．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是…………（）A．此时16O的相对原子质量为32B．标况下44gCO设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（）A．氯元素的相对原子质量为12/bB．mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)molC．该氯原子在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)<==>2Q(气)+nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33.6%，则原容器中三种气体的体积比为……（）A．9:4:2B．9:4:1C．2:1:1D．2:1:2下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）……（）A．273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为22.4LB．2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NAC．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（双选）……（）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:1B．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量总和C．在任何条件下，1molH2所含的原子数为固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是……（）g·mol-1A．30B．60C．90D．120用VictorMeyer法测定0.3g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40mL。则该化合物的相对分子质量为……（）A．85B．168C．310D．340NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……（）A．0.1molC2H5OH中含有C-H键的数目为0.6NAB．标准状况下，VLC5H12所含分子数一定为(V/22.4)×NAC．常温常压下，0.2mol的SiO2所含已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是……（）A．56gB．56g·mol-1C．9.30×10-23gD．1mol、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）……（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．32g氧气含有的原子数目为NA下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)……（）A．SiO2晶体中，每摩尔硅原子与4NA氧原子形成共价键B．2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NAC．标准状况下，1L己烷完全燃烧在①硫酸②芒硝③三氧化硫④硫酸亚铁四种化合物中，硫元素的质量分数由高到低的顺序是……（）A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞④＞②C．①＞③＞④＞②D．②＞③＞④＞①下列物质的质量都是1g时，所含分子数目最多的是……（）A．NaClB．H2SO4C．白磷D．石英下列反应一定不会有气体产生的是……（）A．盐与碱溶液的反应B．盐与盐在碱溶液中的反应C．酸与碱在溶液里的中和反应D．非金属与氧组成的化合物与水反应下列说法中，正确地是……（）A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC．氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D．氢氧化钠的摩尔质量1gO2和1gO3中()A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC．7.8gNa2O2中含有阴下列对“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH值，以及沉淀量的关系，求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体。氧-18是一种稳定的同位素，称</PGN0014A.TXT/PGN>为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g氧-18气体下列叙述正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．相同温度下，同种物质饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度D．以上叙述都不正确设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5摩乙烯分相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是()A．分子数B．原子数C．体积D．电子数设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()①氯元素的相对原子质量为②mg该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aNag超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、Ba有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为()A．B．C．D．常温下，在10L容器中通入Amol氢气和Bmol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是()A.6为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；②往锥形瓶中通入干燥的在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2今取25.0gCuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物在标准状况下，将224LHCl气体溶于645mL（ρ＝1.00g·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g·cm-3。试求：（1）该盐酸的物质的量浓度。（2）标准状况下，取这种盐酸100mL，与足量的NaH用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO下列说法正确的是()A．20mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol原子中含中子数已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9下列说法中正确的是()A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大B．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的D．在失重的情况设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．10g甲烷所含有的电子数目为10NAB．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD．电阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA="下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO2这道题源于人民教育出版下列说法正确的是()A．1mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子B．1摩尔硫酸的质量是98kg·mol-1C．摩尔质量的单位是kg·mol-1，习惯上常用g·mol-1D．0.012千克12C所含的下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A．标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数B．1.6gCH4中含有的电子数C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D．1mol·LNA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A．12.4g白磷中含有的磷原子数为0.1NAB．常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NAC．标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB．1.5g中含有的电子数为NAC．3.4g氨中含有0.6NA个N-H键D．常温下，100mL1mol·L-1AlClNA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．17g中含有的电子数为10NAB．1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有的数目为2NAC．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NAD．室温下，28.0g乙
物质的量的试题400
由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为()A．198个B．199个C．200个D．201个下列说法正确的是()A．如果5.5LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4nB．如右图所示化合物的分子式是C10H13N2C．在100mL0.5mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NAD．15.6Na2O2与设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子C．将标准状况下,22.4LH2和4gHe用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是()A．在2L0.15mol·L-1K2SO4溶液中，含有K+和的总数为0.9NAB．在标准状况下46gNO2含有NA个分子C．ag某气体含有分子数为b，则cg该气右图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol·L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀。求原混合物中Cu现有一重水(D2O)和水(H2O)的混合物(不是天然的纯水)。当mg这种水被电解时，电路上通过xmol电子，阳极收集到气体m1g，阴极收集到气体m2g(电解产物的溶解忽略不计)。(1)若要求下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写葡萄糖注射液GlucoseInjection规格：250mL内含葡萄糖12.5g生产批号：020320设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molS与足量钠完全反应转移的电子数为NAB．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2NAC．在常温常压下，22.4LNH3所含质子数为10NA若某氖原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．该氖原子的摩尔质量为gB．该氖原子的摩尔质量为aNag·mol-1C．wg该氖原子的物质的量若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是()A．有NA个硫原子被还原B．有NA个氮原子被氧化C．有NA个将一种化学式为R(NO3)x·nH2O的硝酸盐晶体6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解。当通过电流强度为5A的电流16.05min时，溶液中的金属离子已全部某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②组装好实水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为()A．B．g·mol-1C．18nagD．g对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是()A．分子数相同B．氧原子数相同C．原子总数相同D．氢原子数相同na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是…()A．na个N2和na个CO的质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于na个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为naD．1molH2SO4中下列说法正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比为1∶1B．它们的质量之比为1∶1C．它们的氧原子数目之比为2∶3D．它们所含原子数目之比为3∶4mg某物质A中含有n个分子，则A物质的摩尔质量的数值(表示阿伏加德罗常数)为()A．B．C．D．N·m·标准状况下，有①6.72L甲烷，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2mol氨气，则下列四种气体的关系表示正确的是()A．体积：④<①<②<③B．密度：①<③<④<设n表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A．标准状况下，2.24L正己烷中含有0.6na个碳原子B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3naC．25℃时，1LpH=13的氢FeO、Fe2O3、Fe3O4三种纯的氧化物中，与等量铁原子相结合的氧原子的质量比为，与等量氧原子相结合的铁原子的物质的量之比为。某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量比为，当Cl-为1mol时，混合物的质量是g(1)根据0.012kg12C所含的碳原子数约为，可以计算出1个12C原子的质量为。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg，可以计算出铁原子的相对质量为。(2)9.2g氮的氧化物NOx中氮原A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两完全中和10.2g某二元酸H2A时，消耗了24gNaOH。试求：(1)10.2g该二元酸的物质的量是多少？(2)该二元酸的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是多少？(3)已知A的原子核中质子某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是A．10B．13C．21D．141mol氯化钙中含有A．1mol氯化钙分子B．约6.02×1023个氯离子C．2mol氯离子D．约3×6.02×1023个电子将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是A．1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOHB．1摩尔Na2CO3C．0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg(100g水)，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为A．0.0在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是A．①②③④B．①④③②C．③④②①D．④③②①溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（）A．只要知质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A．b="2a"B．a="2b"C．b﹥设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇下列说法中错误的是A．H3PO4的摩尔质量是98gB．1L1mol·L－1的MgCl2溶液中，Cl－的浓度为2mol·L－1C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LN2所含N原子数为NAD．从3mol·L相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液可分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶6已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－1在100mL12mol·L-1的浓HCl中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（）A．0.6molB．在0.3—0.6mol之间C．0.3molD．小于0.3mol38.4mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，求还原产物NO2和NO的物质的量之比求：(1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2)；(2)锌的质量；(3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。(5分)胃酸是由胃黏膜的壁细胞分泌的，实际上就是盐酸。正常人的胃液中盐酸浓度大约为0.1mol·L－1，每日分泌胃酸2L左右。某胃酸过多患者经测定盐酸浓度为0.126mol·L－1。医生(6分)用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na＋)＝4mol·L－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体下列叙述中，正确的是A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D．苯分(1)计算HNO3被还原的物质的量；(2)计算合金中银的质量分数。A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL，加热浓缩至1mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。VmL溶液中含，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1:4B1:5C2:1D2:3将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7克，气体体积缩小为4.48L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带火星的木条复燃,则混和气体的平均根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2·8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正下列说法不正确的是A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是A．BaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子个数比为1:2B．22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1molCO2与用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NAC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量B．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数C．常温下，氨水与1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol已知某饱和溶液的①溶液质量，②溶剂质量，③溶液体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是()A．①②④在标准状况下，4个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②混有少量空气的HCl，③NO2，④以体积比4：1混合的NO2和O2的混合气，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L—1和bmol·L—1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是()A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧中含氧原子数为()A．B．C．D．16、在0℃、1.0×105Pa时，体积相同的两份样品，一份是戊烷，一份是乙烷，有关这两份样品的叙述正确的是()A．物质的量之比为1：1B．氢原子个数比为2：1C．碳原子个数比为5：2D．戊烷100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为()A．0.20mol／LB．0.25mol／LC．0.40mol／LD．0.50mol／L己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度。将50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/LCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L在标准状况下，一只由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶液不扩散取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算原混合液中Na2CO3和Na2SO4的在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入cmol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A．0．1mol·L-1B．0．2mol·L-1C．0．4mol·L-1环己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物2．000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，则混合物的平均相对分子质量为A．74．75B．86．00C．71．7有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2:1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为（）A．2：用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．1mol金属钠与氧气反应，不论生设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAC．标准状况在常温下，将1体积氮气和一定量的氧气混和，测得混和气体对氢气的相对密度为14.5，求氧气所占的体积。现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2和CO2D．HI和HCl体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅（6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则n（10分）现有XYZ三种元素。（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。（4）两分子（8分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的0.5molH2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．9x/ymol－1B．9y/xmol－1C．x/ymol－1D．y/xmol－1如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）。A．22.4bc／aNALB．22.4ab／cNALC．22.4ac／bNALD．22.4b／acNAL下列叙述中，正确的是A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol。C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气实验室需1.0mol/LNaOH溶液480mL，若用固体NaOH进行配制，则应称NaOH多少克？今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g实验室中需1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合液．但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂，要配制1L上述溶液，需称取上述物质各多少克?二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中实验室用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%H2O2（密度近似为1g·cm-3）来配制，具体配制方法是。医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问
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n多题(www.nduoti.cn)：学习上做一眼勤、手勤、脑勤，就可以成为有学问的人。——吴晗。最后更新时间：2021-03-2809:26:59.622