氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a升，点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器，注射用水和几个干净小瓶。现取1.0mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL，则该饱和的溶液的物质的量浓度是A．M/10sρmol/LB．1000sρ/M(100+s)mol/LC．10sρ/Mmol/LD．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×1023)g下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．75mL1mol·L－1氯化铁溶液一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混某气球不充气时质量为mkg，当充入氦气达5000m3时进行飞行（假设气球内外均在标准状况下），求气球能提起物体的最大质量。(空气的平均摩尔质量为29g/mol)A．玻璃棒B．胶头滴管C．托盘天平D．容量瓶在100℃和1.01×105Pa下，在乙炔和某气体X的混合物中加入足量氧气，使之充分反应，只生成CO2和H2O(g)。其CO2的体积是最初混合气体体积的1.4倍，水蒸气的体积为最初混合气体的下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数)（）A．0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3－的数目为0.2NAB．含4.8g碳元素的CO2的体积为8.96LC．电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中在同温同压下，是8gSO2所占体积2倍的氧气的质量是()A．8gB．16gC．4gD．32g配制250mL1mol·L-1的HCl溶液，需要12mol·L-1的HCl溶液的体积是()A．1LB．21mLC．0.021mLD．3.65L100mL1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的物质的量是()A．300molB．3molC．0.3molD．1mol在同温同压下，相同物质的量的氟气(F2)和氩气(Ar)具有相同的()A．质子数B．质量C．原子数D．摩尔质量实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列必须用到的仪器是()A．250mL容量瓶B．托盘天平C．500mL烧杯D．酒精灯在标准状况下，下列物质跟11.2L氨气中所含氢原子数相同的是()A．标准状况下8.4LCH4B．49gH3PO4C．0.3molHClD．18gH2O把100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和50mL0.6mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为()A．0.6mol·L-1B．0.8mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1配制250mL0.10mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是()A．用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度B．定容时仰视达标线C．用量筒量取所需浓盐酸时倒入烧杯后，用水标准状况下某真空烧瓶的质量为101.0g，当它盛满CH4时质量为103.4g，而盛满气体X时质量为105.2g，则气体X可能是()A．O2B．N2C．COD．NO已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比为6∶3∶2，三种溶液的体积之比为3∶2∶1，则三种溶液中Na+的个数比为()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．9∶3∶1D．1∶3∶9实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是()A．称取12.5gCuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500mL溶液B．称取12g胆矾配成480mL溶液C．称取12.5g胆矾配成在相同条件下，A容器中的CH4与B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．4∶3B．2∶3C．3∶4D．3∶2(2分)VmL水中加入ｍg纯碱，完全溶解后所得溶液的密度为ρg·cm-3,纯碱的质量分数为多少？物质的量浓度为多少mol·mL-1？(8分)在标准状况下，1体积水溶解了448体积氯化氢气体，所得溶液密度为1.18g·cm-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。(8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)="0.4"mol·L-1,求：(1)溶液中Na+的物质的量是多少？(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4LB．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NAC．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O)将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是A．若c1=2c2，则w1＜2w用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数目大于0.5NAB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAC．0.1mol的铜与足为了配制某培养液，需要用含和（物质的量比为3∶1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。现用4.0mol/L液和固体NaOH配制2.0L混合液，问需取该溶液多少毫升？NaOH多少克？下列实验方法能达到要求的是()A．用100mL量筒量取3．75mL的稀H2SO4B．用托盘天平称量12．30g的NaCl晶体C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3D．用250mL容量瓶配制150mL一定浓度的稀HC下列有关配制1mol·L-1CuSO4溶液的操作正确的是()A.用托盘天平准确称量硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)25g，溶解于500mL水中且准确称取硫酸铜晶体25g，溶于水后配成100mL溶液C．加热硫某工厂采用含硫酸的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的提取液。生产要求该提取液中硫酸的浓度为3mol．L-1，氢氟酸的浓度为8mol．L-1。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓对于0.1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中含有0.1molNa2SO4B．1L溶液中含有14.2gNa2SO4C．0.1molNa2SO4溶于1L水中D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol·L-1的硫酸钾溶液的说法中，正确的是()A．1L溶液中含0.3NA个钾离子B．1L溶液中含0.9NA个离子(包括K+、)C．2L溶液中含钾离子的浓度是1.2下列溶液中Al3+的浓度与50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中的Al3+浓度相等的是()A．100mL1mol·L-1AlCl3B．75mL2mol·L-1Al(NO3)3C．50mL3mol·L-1AlCl3D．25mL2mol·L-1Al2(SO4)3若100mL0.5mol·L-1的某溶液中含溶质质量为3.7g，则该溶质的摩尔质量是()A．74g·mol-1B．56g·mol-1C．37g·mol-1D．58.5g·mol-1若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+，则NO-3的浓度是()A．mol·L-1B．mol·L-1C．2.5ρmol·L-1D．1.25ρmol·L-1一定量的14%氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为()A．2.2mol·L-1B．4mol·L-1C．5mol·L-1D．6.25mol·L-1已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的物质的量浓度之比为6∶3∶2，三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Na+个数之比为()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．9∶3∶1D．1∶3∶9使用胆矾配制0.1mol·L-1的CuSO4溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L在无土栽培时，需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是()A．①②④⑥B．④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥将标准状况下的aLHCl(g)溶于1L水中，得到密度为ρg·cm-3的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1在标准状况下，一由排空气法收集满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几；若溶液不扩散将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84g·cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。配制250mL1mol·L-1HCl溶液，需要12mol·L-1HCl溶液的体积是多少？体积为VmL,密度为dg·cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w%,下列表达式中正确的是（）A．c=B．w%=C．m=V×d×D．c=已知某盐酸密度为1.19g·mL-1,HCl的物质的量浓度为12mol·L-1,求该盐酸中HCl的质量分数。在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g·cm-3。则该溶液的物质的量浓度为（水的密度为1g·cm-3）()A．18.4mol·L-1B．20.4mol·L-1C．31.25mol·L-1D．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中离子浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值（）A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．无法确定大小下列关于配制一定体积一定物质的量浓度溶液的说法正确的组合是（）①托盘天平可记录到小数点后一位，滴定管和容量瓶可记录到小数点后两位。②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（）A．所用的NaOH中混有Na2OB．称取NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．NaOH在烧杯中预溶后立即将溶如果1L溶液中含有6.02×1023个H+，则该硫酸的浓度是()A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．0.1mol·L-1D．2mol·L-1下列溶液中，Na+浓度最大的是()A．0.8L0.4mol·L-1的NaOHB．0.2L0.15mol·L-1的Na3PO4C．1L0.3mol·L-1的NaClD．4L0.5mol·L-1的NaCl在100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，含NaOH的质量为()A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再将其稀释成1000mL溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L-1B．6mol·L-1C．6.25mol·L-1D．6.75mol·L-1100mL0.30mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的的物质的量浓度最接近于()A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm-3,质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S用25g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是()A．溶解在100mL水中，浓度为1mol·L-1B．溶解体积为100mL，浓度为1mol·L-1C．溶解在75mL水中，浓度为25%D．溶解在75mL水实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需要的仪器是()A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．量筒配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液浓度偏大的是()A．定容时，仰视达到刻度线B．定容时，俯视达到刻度线C．量筒量取所需浓盐酸时，仰视达到刻度线D．量筒量将5mL物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为()A．0.46mol·L-1B．0.92mol·L-1C．4.6mol·L-1D．5mol·L-1从1L3mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出溶液中含有NaCl()A．3molB．0.3molC．0.1molD．17.55g将浓度为A%的NaOH溶液蒸发掉Wg水后，成为VmL2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为()A．Vmol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1将25g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100mL，向其中加入100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后1mol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均不符合要求用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（）A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）A．0.15mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.45mol·L-1D．0.将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为()A．1.49mol·L-1B．1.52mol·L-1C．2mol·L-1D．2.5mol·L-1配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）A．等体积18mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9mol·L-1H2SO4B．配制500mL6mol·L-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液C．配制1mol·L-1NaOH溶液，一种硫酸溶液的浓度为cmol·L-1、密度为ρg·cm-3，则这种溶液的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：溶质HClHNO3CH3COOHNaOH溶质的质量分数/%36.5634040物质的量浓度/mol·L-111.813.810.614.3则各溶液中密度最小的是实验室需要200mL1mol·L-1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述，正确的是（）A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B．称取50gCuSO4·5H2O，在250mL的露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%。若将此样品1g加入到1mol·L-1的盐酸46.00mL中，过量的盐酸用1.070mol·L-1KOH溶用固体NaOH配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，在天平上称出_________gNaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100mL容量瓶中，然200mL0.2mol·L-1和100mL0.5mol·L-1的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004g·cm-3，则其溶质的质量分数是____。有一质量为Wg相对分子质量为b的某种碱M（OH）2，在一定温度下完全溶解为VmL的饱和溶液，若溶液的密度为ρg·cm-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，溶质质量分数为___用1体积水可吸收560体积（标准状况）氨气，所得溶液密度为0.89g·mL-1，求所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度。60mL盐酸溶液和40mLNaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100m质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数()A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能作上述比较将物质的量浓度为6mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度()A．大于3mol·L-1B．等于3mol·L-1C．小于3mol·L-1D．无法判断将0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，(设混合液的体积为各溶液体积有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，的物质的量浓度为0.7mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为()A．0.1mol·L-1B．0.15mol·L-1C．0.220℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液，若将甲降至10℃，将乙恒温蒸发掉10g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为()A．乙>甲&在标准状况下，某气体在水中溶解度为A，已知该物质的相对分子质量为Mr，那么此时1L水中最多溶解此种气体的质量是()A．22.4·A·MrgB．1000·A·MrgC．gD．10·Ag实验室常用98%(密度为1.84g·mL-1)的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23g·mL-1，则其物质的量浓度为()A．4.6mol·L-1B．5.7mol·L-1C．3.88mol·L-1D．18.4mol·L-1密度为ρg·cm-3的溶液bmL，含有相对分子质量为Mr的溶质ag，其物质的量浓度为cbmol·L-1，质量分数为W。则下列关系式不正确的是()A．cB=mol·L-1B．a="ρ·b·w"gC．ρ=g·cm-3D．w=%有物质的量浓度为10mol·L-1，质量分数为32%的氨水，加入一定的水后，物质的量浓度变为5mol·L-1,则质量分数为()A．大于16%B．等于16%C．小于16%D．无法确定在t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中加入agKNO3或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是()A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设溶质不扩散)。(1)用氯化氢气体，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是______有FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物质量减少1.6g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的盐酸的体积为()A．把Mg和MgO的混合物共7g，加入稀H2SO4150mL，标准状况下放出H21.68L，Mg、MgO完全溶解，为中和过量H2SO4，并使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，用去3mol·L-1的NaOH溶液200mL，则某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
配制100mL1mol·L-1NaOH溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解，冷却用已准确称量过的NaOH的固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．③①⑤⑥用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．最后定容时俯视读数C．将浓盐酸倒入烧杯后，在配制下列溶液时，不使用量筒的是()A．由98．3％的浓H2S04配制20％的稀H2S04B．由63％的浓HNO3配制成2mol·L-1的稀HNO3C．由NaOH固体配制1mol·L-1的NaOH溶液1LD．由98．3％的浓H2SO4配某学生用托盘天平称取20．6g的固体(1g以下只能使用游码)，如将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，称得样品的质量是()A．21．2gB．20．6gC．19．4gD．19．6g若20g密度为dg·cm-3的硝酸钙溶液中含1gCa2+，则的浓度为（）A．d/400mol·L-1B．20/dmol·L-1C．2.5dmol·L-1D．1.25dmol·L-1质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为1.102g·mL-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（）A．1.685mol·L-1B．3.370mol·L-1C．22.49mol·L-1D．11.24mol·L-1常温下，某溶液中含有八种离子，有关离子的浓度为：c(Na+)="x"mol·L-1,c()="0.15"mol·L-1,c(K+)="0.2"mol·L-1,c(Cl-)="0.45"mol·L-1,c(Mg2+)="0.25"mol·L-1，c已知某溶液的:①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④盐酸滴入Na2CO3溶液中，有下列反应：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl①NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑②并将含有HCl0.2mol的稀盐酸，加入含Na2CO30.14mol的溶液中，经充分反应后，溶质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g·m-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（）A．1.685mol·L-1B．3.370mol·L-1C．22.49mol·L-1D．11.24mol·L-1MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（）A．混合液中c(Cl-)=c(Na+)B．混合液中c(Cl-)=2c()C．混合前两溶液体积相等D．混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当的浓度为0.20mol·L-1时，加入等体积的0.20mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_________g。实验室要配制1L含0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.50molNaCl的溶液。现因无K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？简述操作步骤。如果几种不同溶液的物质的量浓度和体积都分别相同，则这些溶液中必定相同的是（）A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的粒子数D．溶质的质量分数配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度标线，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．立即吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法估算20℃时，20mLNaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为__________，此时食盐的质量分数为__________，物质的量浓度为__________。在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度____________。（2）将取样品的药匙用水200mL0.8mol·L-1H2SO4溶液(d="1.08"g·cm-3)和100mL98%浓硫酸(d="1.84"g·cm-3)混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g·cm-3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为_________。将V1L0.1mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3LH2O混合，欲使混合液中K+、Al3+、的物质的量浓度分别为：0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,则所取溶液的体积精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（）A．称量时，将NaOH固体放在纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是（）A．500mL溶液中所含K+、总数为0.3NAB．500mL溶液中有0.1NA个K+C．1L溶液中K+浓度为0.4mol·L-1D．2L设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g·cm-3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（）A．18.4mol·L-1B．34.7%C．20.4mol·L-1D．31.2%已知氨水浓度越大，密度越小。溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水等体积混合，混合后NH3的质量分数为()A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2和AlCl33种溶液中所含Cl-的个数比为1∶1∶1时，这3种溶液的体积比应是（）A．2∶3∶6B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2把一定质量的10%的NaOH溶液250mL，加热蒸发掉8g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol·L-1B．3mol·L-1C．0.48mol·L-1D．4.8mol·L-1精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是()A．选用规格为500mL的容量瓶B．将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后实验室配制500mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③继续下图中，(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_________________mL。（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处在密度为1.16g·cm-3的浓盐酸中，含有31.5％的HCl，其物质的量浓度是多大?取该溶液50mL加水稀释至1L，其物质的量浓度是多大?物质的量浓度为0.05mol·L-1的稀硫酸AmL，加入一定体积的BaCl2溶液后，恰好完全沉淀，此时溶液的体积为100mL，溶液中H+物质的量浓度为0.01mol·L-1，求BaCl2溶液的物质的量浓一定物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，若生成气体在相同状态下体积相同，则Fe和Al的关系是（）A．质量之比为1∶2B．质量之比为28∶9C．物质的量之比为2∶3D．物质的量之比为3∶215gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（）A．16.5g·mol-1B．85g·mol-1C．27.5g·mol-1D．55g·mol-1有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol·L-1NaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（）A．0.5mol·L-1足量的盐酸与下列物质反应生成相同状态下的气体体积相同的一组物质是（）A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3B．等质量的Mg和CaCO3C．等质量的Na和MgD．等质量的Na2CO3和NaHCO3把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（）A．加热前消耗得多B．加热后消耗得多C．加热前后一样多D．当Na2O2适量时中和一定量的碱，分别用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸进行反应，设所用上述酸溶液的体积分别为amL,bmL,cmL，则a、b、c的关系是（）A．2a="3b=6c"B．a="2b=3c"C．3a="2在10mL0.01mol·L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．1.34MlB．2.240mLC．0.672mLD．0mL有氯气和氧气的混合气体125mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200mL(气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是（将氯化钾和溴化钾的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液。向该溶液中通入过量的氯气，充分反应后，将所得溶液蒸干，得到11.175g晶体，则原溶液中c(K+)、c(Cl-)、c(Br-)之比是（有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O2.8%(质量分数，下同)，含K2CO37.2%。取1g该样品投入到25mL2mol·L-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol·L-1的KOH溶液30.08mL，蒸发NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法不正确的是（）A．X气体是HFB．X气体对应化学式为OF2C．在1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2。测定气态产物中Cl2、O3含量的一种用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还需要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数（）A．油滴的体积B．油滴的质量C．油酸的摩尔体积D．油酸的摩尔质量某一元醇10g与乙酸反应生成酯13.2g，同时回收醇1.0g，则该醇的式量是（）A．74B．88C．90D．104一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）＋3O2（g）====XO2（g）＋2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1，则（1）反应前O2的体同温同压下，25mL气体A2和50mL气体B2反应后生成25mLC，则气体C的化学式为（）A．AB2B．A2BC．A2B4D．AB下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L-1氯化钠B．75mL2mol·L-1氯化铵C．150mL3mol·L-1氯化钾D．75mL1.5mol·L-1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2NAB．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NAC．1molFeC我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是分取100mL18.3mol·L-1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H＋的浓度为1mol·L-1，则所生对于1mol·L－1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）A．标准状况下22.4LHCl溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol·L－1的盐酸B．1mol·L－1的盐酸的质量分数小于3.6某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为1∶3∶4，则Al3+和的个数比为多少？高温下用CO还原mgR2O2得ngR，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量是()A．B．C．D．取KI溶液25.00mL，向其中滴加0.400mol/L的FeCl3溶液135.0mL,I-完全反应生成I2：2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.02实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1g氯气。求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个电子发生转移?向密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A．0.1mol·Ｌ－１B．0.2mol·Ｌ－１C．0.5mol·Ｌ－１D．1mol·Ｌ－１1.2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物ＡＣｌｘ，则x值为…()A．1B．2C．3D．4在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl28.96L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）A．6.02×1023B．3.01×1023C．2.408×1023D．4.816×1023将0.8mol·L-1BaCl2溶液10mL与1mol·L-1AgNO3溶液10mL充分混合，滤去难溶物，在滤液中滴加CuSO4溶液，将出现的现象是（）A．有蓝色沉淀生成B．无沉淀生成C．有白色沉淀AgCl生成D．有将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl22PCl3、PCl3+Cl2PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之在过氧化钠与水的反应中，若有0.1mol的过氧化钠参加反应，则有：（1）转移的电子总数为。（2）参加反应的氧化剂的物质的量为mol。（3）有个氧气分子生成。（4）参加反应的还原剂的物46.8gNa2O2溶于水中得到500mL溶液，求：（1）生成气体在标准状况下的体积。（2）所得溶液的物质的量浓度。在某石灰水中通入适量CO2最多能生成20g沉淀。问：（1）求通入CO2的物质的量？石灰水中含Ca(OH)2多少克？（2）再通入多少克CO2可使上述沉淀恰好溶解？将36mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086mol·L-1。试下列都是用盐酸来制取氯气的反应，为了制得等量的氯气，起还原作用的盐酸用量最少的是()A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OB．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑C．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+足量MnO２与ＶmL10mol·L－１的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl２，则V的取值应为()A.V＝２０Ｂ．２０＜Ｖ＜４０C.Ｖ＝４０Ｄ．Ｖ＞40等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Ｈn+1YO２n，其摩尔质量分别为M１和M２，用浓度为cmol·L－１的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为()A．n∶(n+1)B．∶C在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()A实验室可用下列方法制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2ONaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2OCa(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O有不纯的CuCl2，质量为13.5g，与适量AgNO3溶液反应，可生成29.g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的()A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．NaCl将0.5mol镁投入足量盐酸中得到溶液A，另将0.5mol钠投入足量水（与盐酸质量相等）得溶液B，反应结束后，A、B质量关系是……()A.A＞BB.B＞AC.A＝BD.无法确定某固体A在一定温度下分解生成固体B、气体C和气体D。A（s）B(s)+C(g)+4D(g)若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体在标准状况下体积为（）A．112MlB．224mLC．336mLD．448mLamolKMnO4和KClO3组成的混合物充分受热后，可生成标准状况下56L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。（1）标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的。假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_________________________。（2）标准状况下，1体积水可以某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的()A．1/2B．1/3C．2/3D．以上计算均不对实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当有73gHCl被氧化时，生成氯气的物质的量是()A．4molB．2molC．1molD．0.5mol标准状况下，将448mLCO2气体缓慢通过盛有足量Na2O2的玻璃管，得到的气体体积是()A．448mLB．224mLC．112mLD．56mL有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为()A．1∶1∶1B．6∶2∶3C．4∶3∶18D．2∶1∶3在含有20.6gNaBr的溶液中，通入Cl2后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为16.15g，则参加反应的NaBr的质量为()A．5gB．8gC．10.3gD．11g将16gNa2CO3·xH2O固体加热到质量不变，得固体10.6g，则x值为()A．3B．5C．8D．10在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．4∶1Cl2与Mg反应,当有0.5molCl2被还原时,共转移电子的物质的量为（）A．1molB．2molC．6.02×1023D．1.204×1024中和相同体积、相同浓度的KOH溶液，并使生成正盐，需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（）A．6∶3∶2B．2∶3∶6C．3∶2∶1D．1∶2∶3向50gFeCl3的溶液中加入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（）A．4.6gB．4.1gC．6.9gD．9.2gCO与H2的混合气体VmL，完全燃烧后消耗O2mL（相同状况），则原混合气体中CO和H2的体积比为（）A．1∶1B．2∶1C．10∶7D．任意比标准状况下，将20LCO2和CO混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少了16L，则原混合气体中CO的体积为()A．4LB．8LC．12LD．16L把5g某固体化合物加热至完全分解，标准状况下产生0.7L气体A和4g固体残留物，则气体A的式量为()A．17B．28C．32D．44将200mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液与含1.71gBa(OH)2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1mol·L-1盐酸的体积为()A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL将氢气、氧气、二氧化碳以4∶1∶1的体积比混合，点燃爆炸后，再与红热的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的()A．B．C．D．无水KHCO3和K2CO3的混合物100g，加热至质量不再变化时，产生CO26.72L(标准状况)，则该混合物中K2CO3的质量分数是()A．13.4%B．30%C．40%D．60%在标准状况下，往100mL的氢气和氮气的混合气体中通入100mL氧气并点燃，反应完成后让气体恢复到起始状态，测得体积为125mL，其中氧气占60%，则原有氢气和氮气的混合气体中，氮在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是()A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶2已知黑火药反应的方程式为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑求此反应中被1.0molKNO3氧化的碳的质量是多少克？1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？